中考化学综合应用题实战演练(五)

2024年中考化学专题复习---综合应用题1．海水是宝贵的自然资源，实验小组以“海水”为主题展开项目式学习活动。

【任务一】海水淡化(1)某生命吸管可淡化海水，内部结构如图1，过滤棉除去大部分难溶性杂质，活性炭除去色素和异味利用了其性。

(2)离子交换树脂净化水的过程如图2离子交换树脂只改变了部分离子的种类，不改变溶液的电中性。

经过阳离子交换树脂的“水”中阳离子总数（填序号）。

a.降低b.升高c.不变【任务二】深海固碳(3)海水吸收大量CO2会导致pH （填“升高”或“降低”或“不变”）。

(4)图3为北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压pCO2（CO2含量的一种表示方法），请分析在0~1000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因是。

【任务三】海水制氢中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术，原理如图4。

(5)海水制氢是将电能转化为能。

(6)A电极应与电源的（填“正”或“负”）极相连。

【任务四】海水提镁工业上从海水中提取单质镁的过程如图。

(7)操作I的名称是。

(8)某工厂获得10吨含氯化镁95%的中间产品，理论上可获得单质镁的质量为（写出计算过程，结果精确到0.1）。

2．2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。

Ⅰ.电解制氢(1)光伏发电是将太阳能转化为能，电解水制取氢气的化学方程式为。

Ⅰ.捕集CO2(2)以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图：Ⅰ图中，CO2含量较低的是(填“A”或“B”)处。

Ⅰ经多次循环后，CaO作为吸附剂吸收CO2效果会降低，固体结构变化如图所示。

多次循环后，吸附剂效果降低的原因是。

Ⅰ.使用甲醇甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案：方案1：3222CH OH+H O CO +3H ↑↑一定条件方案2：32CH OH CO +2H ↑↑一定条件(3)Ⅰ对比上述两种方案，方案1的优点是 (写1条即可)。

中考化学总复习《综合应用题》专项练习题(附答案) 1．（1）根据图中的装置，结合所学化学知识回答下列问题：①仪器a的名称为。

①用D装置制取氧气，试管口略向下倾斜的原因是。

①如果改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数会（填“增大”“减少”或“不变”）。

①在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置和收集装置的组合为（填字母）。

（2）如图是元素周期表中的一格及钙原子结构示意图。

①钙原子在化学反应中容易失去电子形成离子，请画出钙离子的结构示意图。

①写出钙离子的符号。

①氯化钙的化学式为。

（3）中国科学家屠呦呦发现的青蒿素（化学式为C15H22O5）荣获了诺贝尔奖，根据化学式计算下列问题。

（写出简要计算步骤，并算出结果）①青蒿素的相对分子质量为。

①青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为。

血液中。

请回答下列问题：(1)乙醇(C 2H 5OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C ﹕H ﹕O ＝ ；(2)饮酒会使人的 系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。

某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于 驾车；(3)在治理酒后驾车中，酒精检测仪发挥了重要作用。

如图甲是酒精检测仪，图乙是检测仪的简化电路图，R 0为定值电阻，R 为气敏电阻，该电阻阻值与酒精气体含量的关系如图丙，如果图乙中电流表示数越大，说明司机吹出的气体中酒精含量就 。

4．甲、乙两个化学研究小组的同学对金属铜及其化合物的性质进行了一系列的研究。

Ι.甲组同学收集了一些废铜屑。

他们欲用这些废铜屑制取硫酸铜，设计了如下两个方案：方案1：Cu→O 2→CuO Δ−−−→浓硫酸CuSO 4 方案2：Cu Δ−−−→浓硫酸CuSO 4[已知Cu+2H 2SO 4(浓)△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O](1)方案1中氧化铜与稀硫酸的化学反应，属于 反应类型(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一)。

挑战中考化学压轴之秘籍专题05 试验方案的设计与评价【典例分析】【典例1】（2022秋•重庆期末）下列实验操作能达到目的的是（）选项实验目的实验操作A鉴别N2与CO2闻气味B鉴别O2与CH4伸入燃着的木条，观察C除去CO2中少量CO点燃D除去KCl中的KClO3加入少量MnO2，加热A．A B．B C．C D．D【答案】B【解答】解：A、N2与CO2均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项错误。

B、向两种气体中伸入燃着的木条，能使木条燃烧更旺的是氧气，气体能燃烧的是甲烷，可以鉴别，故选项正确。

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误。

D、KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项错误。

故选：B。

【变式1-1】（2022秋•斗门区期末）下列“家庭小实验”不能达到预期目的的是（）A．利用活性炭制作简易净水器，去除色素和异味B．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳C．用6B铅笔芯代替石墨电极连接导线D．在燃着的蜡烛火焰上方罩一个冷盘子可制得炭黑【答案】B【解答】解：A、用活性炭制作简易净水器，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，该选项正确。

B、碳酸钙不能和氯化钠反应，不能制取二氧化碳，该选项不正确。

C、铅笔芯中含有石墨，石墨具有良好的导电性，可以用6B铅笔芯代替石墨电极连接导线，该选项正确。

D、蜡烛不充分燃烧能够产生炭黑，在燃着的蜡烛火焰上方罩一个冷盘子可制得炭黑，该选项正确。

故选：B。

【变式1-2】（2022•南通）下列实验方案能达到实验目的的是（）A．除去CO2中混有的CO：向混合气体中通入过量氧气后点燃B．验证白磷的着火点低于红磷：按如图所示装置进行实验C．测肥皂水的pH：用玻璃棒蘸取肥皂水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较D．配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液：量取50mL质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）和50mL水（密度为1g/cm3），在烧杯中混合均勾【答案】C【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质氧气（过量的），故选项实验方案不能达到实验目的。

中考化学简答题实战演练（讲义）【常考知识背景】1．质量守恒定律①考查设计的验证实验是否合理；②解释相关现象。

2．分子、原子①从微观的角度解释生活中的现象；②微观示意图。

3．燃烧和灭火①从燃烧或灭火的角度解释生活中的一些现象；②探究燃烧的条件。

4．金属活动性①设计实验验证金属的活动性；②判断滤液滤渣成分；③解释生活中与金属相关的一些现象（如金属锈蚀、不用铁桶配制波尔多液）。

5．用化学方程式解释化学原理常考的有金属冶炼、常见有机物的燃烧、制取气体、纯碱制烧碱、金属除锈、某些药物的原理（如治疗胃酸过多）等。

6．气体的制取和性质①考查常见仪器、常见气体（O2、CO2、H2）的制取；②将常见气体的制取原理迁移至其他气体的制取（如NH3、H2S、SO2等）；③设计实验考查常见气体的物理性质以及和其他物质间的反应。

7．溶液①主要考查溶液的配制和误差分析；②溶解度（给出溶解度数据表或溶解度曲线）；③溶液间的反应。

8．判断混合物的成分主要考查酸碱盐的性质以及相互间的反应，可根据反应现象进行推断。

中考化学简答题实战演练（一）19.为了验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。

该实验能否达到实验目的？请说明理由。

20.用化学方程式表示下列反应原理。

（1）曾青得铁则化为铜。

（2）Fe(OH)2在氧气和水共同存在时能发生反应生成红褐色的Fe(OH)3。

（3）联合制碱法：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。

21.下图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。

图中“”和“”分别表示两种元素的原子，仔细观察下图，回答下列问题：（1）A物质属于___________（填“混合物”、“单质”或“化合物”）。

（2）若A、B、C为初中化学常见的物质，写出符合该反应的化学方程式。

（3）根据上图，你能得到哪些关于化学变化的信息？（回答一条即可）22.如图1是实验室制取气体的常用装置。

（1）写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式。

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题1．某同学用如图所示装置进行实验室氧气的制取。

(1)仪器a的名称为。

(2)反应的符号化学方程式为。

(3)实验中试管口必须略向下倾斜的原因是。

(4)待集气瓶口有大气泡向外冒出时，盖上玻璃片取出发现集气瓶中气体未收集满，主要原因是；经检验收集到的氧气纯度较低，可能原因是。

(5)氯酸钾和二氧化锰混合加热也可用于实验室制取氧气。

请计算：①氯酸钾的相对分子质量为。

① 质量的氯酸钾中含有9.6g氧元素？(写出解题过程)2．水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，我们应该多角度进行研究。

（一）水的组成－电解水(1)如图①，电解水一段时间后，将两极产生的气体的体积与时间的变化关系绘制成图①。

则A气体是（填化学式），B气体在电源的极产生。

0～8minA、B气体的体积比为。

电解水的符号化学方程式为。

（二）水的净化小集发现雨后的府南河水比较浑浊，用塑料瓶取回浑浊水样体验水的净化方法，流程如图：(2)步骤①水样中加入明矾的作用是。

(3)步骤①操作为，用到的玻璃仪器有烧杯、。

(4)步骤①向液体B中加活性炭，可除去水中的色素和异味，说明活性炭具有的性质是。

向步骤①后的水样中加入，可以检验水的硬度，生活中可以通过降低水的硬度。

(5)在整个实验净化流程中，净化程度最高的操作是（填操作名称），发生了化学变化的步骤是（填步骤序号）。

（三）水的转化如图，A和F在常温下为液态；B是空气的成分之一；C是一种黑色固体单质，能燃烧。

其中“→”表示能生成这种物质，“－”表示两种物质间能发生化学反应。

请回答下列问题：(6)图中有两种气态物质混合可能发生爆炸，写出它们发生反应的符号化学方程式；(7)写出自然界中消耗B物质的一种途径；(8)写出F→A、D反应的符号化学方程式：；(9)写出C与D发生反应的实验现象：。

3．图A-F是初中化学常见的仪器装置，回答下列问题：(1)写出图中a所示仪器名称。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气选择的发生装置为，发生的化学方程式是。

安徽省阜阳市2025届初三实战模拟考试化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．总书记说：把垃圾资源化，化腐朽为神奇，是一门艺术。

下列有关做法合理的是A．回收废医用塑料用于制造餐具B．回收废油脂用于提炼氨基酸C．回收厨余垃圾用于提取食用油D．回收农田秸秆用于制造纸张2．化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息。

其中叙述错误的是A．根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生C．根据元素的相对原子质量表，可以判断元素的化学性质D．根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素3．下列说法不正确的是（）A．空气的主要成分是氮气和氧气B．氧气可用于医疗急救C．食品包装中充入氮气以防腐D．新鲜空气中不含二氧化碳4．党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国。

下列做法正确的是A．为保护环境，把废旧电池深埋处理B．为增加粮食产量，大量使用农药、化肥C．为节约水资源，用工业废水直接灌溉农田D．为节约资源，大力开发新能源替代化石燃料5．据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气．据此可推测月球土壤中一定含有（）A．氧化物B．氧气C．水D．氧元素6．人剧烈运动后，血液中产生较多乳酸(化学式为C3H6O3)。

下则有关乳酸说法正确的是A．乳酸不属于有机化合物B．一个乳酸分子中含有12个原子C．乳酸的相对分子质量为90gD．乳酸中C、H、O三种元素的质量比为1:2:17．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸B．a克是指加入NaOH溶液的质量C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaClD．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同8．下列过程中只发生物理变化的是()A．玻璃刀裁玻璃B．石笋和钟乳石的形成C．镁条的燃烧D．大理石雕像受到酸雨腐蚀9．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。

中考化学综合应用题实战演练（讲义）【常考知识背景】1.气体制备与性质实验2.金属的有关知识3.酸、碱、盐相关知识4.初高中知识衔接能力题5.质量守恒定律中考化学综合应用题实战演练（一）23.实验室常用的制取气体的装置如下图所示：（1）若选用B装置制取氧气，反应的化学方程式为____________________。

（2）实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热的条件下反应制取氯化氢气体，该气体极易溶于水，则制取氯化氢应选用的发生装置和收集装置分别是________________（填字母代号），制取氯化氢气体的化学反应原理为__________________________________（用化学方程式表示）。

（3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行如下实验：编号甲乙丙丁药品大理石m g，块状m g，块状m g，粉末状m g，粉末状盐酸（过量）w g，稀盐酸w g，浓盐酸w g，稀盐酸w g，浓盐酸①若要研究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲和_____对照（选填实验编号）。

②除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是______________________________________。

③下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。

请从实验目的、原理、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要原因。

目的原料发生装置最主要原因制取CO2块状大理石稀盐酸B制取O2粉末状二氧化锰3%的过氧化氢溶液C（4）在实验室里称取7g含有杂质的锌放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应（假设杂质不与稀硫酸反应）。

反应后，称量烧杯中剩余物的总质量为106.8g，则参加反应的锌的质量是多少克？稀硫酸中溶质的质量分数是多少？中考化学综合应用题实战演练（二）23.金属是一类重要的材料，其应用十分广泛。

（1）早在西汉时期我国劳动人民就发明了“湿法炼铜”，其冶炼原理是_______________________________（用化学方程式表示）。

2024年中考化学专题复习-综合应用题1．我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，是工业制取氢氧化钠的原料。

氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。

工业制备氢氧化钠可以采用电解法和天然苛化法。

(1)用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制氢氧化钠的流程如图一所示：写出步骤Ⅲ中加入过量Na2CO3溶液时发生反应的一个化学方程式。

(2)用天然苛化法制氢氧化钠的部分流程如图二所示：①天然苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是（填化学式）。

②由石灰石制取石灰乳的过程中，发生的一个化合反应的化学方程式是。

(3)某兴趣小组模拟用“苛化法”制取氢氧化钠。

在室温下，向500g澄清石灰水中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。

请回答：①当滴入Na2CO3溶液5g时（图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是（填离子符号）。

②当滴入Na2CO3溶液10.6g时（图中B点），所得溶液中溶质质量为 g。

③当滴入Na2CO3溶液10.6g时（图中B点），恰好完全反应。

则这时所得溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）2．我国化学工程专家侯德榜改革氨碱法制纯碱，打破了西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。

工业生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是。

(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是因为设计了循环（填上述流程中的编号）。

从沉淀池中取出沉淀的操作是。

(4)超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠。

某化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。

他们取了6.0g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸81.5 g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为85.3g。

中考化学重点专题提分训练：综合应用题1．同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验。

(1)写出图中标示的仪器名称：①。

(2)实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是，用C装置收集二氧化碳的是原因是二氧化碳，实验中如果收集到的二氧化碳不纯，可能原因是（写出一种）。

(3)收集氢气可选用的装置，制取可选用为发生B装置，如果用注射器替换仪器②，其优点是。

(4)兴趣小组用质量分数为80%的石灰石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，消耗125g大理石，最多可生成二氧化碳的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，在答题纸上写出计算过程）2．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。

某兴趣小组用以下装置进行研究：【查阅资料】Ⅰ.碎瓷片能防爆沸，碱石灰能作干燥剂。

Ⅱ.氢气的化学性质与一氧化碳相似。

Ⅲ.铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引。

【推断】（1）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是。

（2）探究B装置中剩余固体成分是什么？【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4猜想二：剩余固体是。

【实验探究】实验操作实验现象结论取样，加入（填试剂）猜想一正确【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为，该反应为（填基本反应类型）。

【含量测定】取B装置中剩余黑色固体2.90g，与足量的CO反应后所得固体质量为2.26g，则原剩余黑色固体中Fe3O4的质量分数为。

3．I、世界大学生运动会将于2022年6月在成都龙泉驿举行。

为了方便运动员和观众饮水，将会安装多台饮水机。

一般饮用水的基本处理流程如下：回答下列问题：(1)炭罐中颗粒活性炭的作用是：紫外灯管照射的作用是。

(2)水厂取用天然水或地下水后，首先要加入絮凝剂（明矾）进行初步处理，明矾的作用是。

(3)“超滤膜”起到了“超过滤”作用，不仅可以除去固体物质，还可以分离除去大分子，则水分子是（填“大分子”或“小分子”）；实验室过滤操作时，除烧杯、过滤器等外，还需要的玻璃仪器有。

2024年中考化学综合复习-综合应用题1．如图是实验室制取气体的常用装置。

(1)实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的一套装置为(填字母)，化学方程式为。

(2)选择C装置制取H2的发生装置与选择B装置相比所具有的优点是。

制取该气体的化学方程式为。

(3)若某气体只能用F装置收集，则该气体具有的性质是。

(4)若用D装置采用排水法收集氧气，气体从(填“a”或“b”)端导入。

(5)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。

反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)，试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。

2．学习第八单元金属的性质后，某化学兴趣小组以金属为主题进行项目式探究，然后将知识应用于生活和学习。

【活动一】探究金属与氧气的反应甲组同学探究发现金属镁在空气中剧烈燃烧，金属铝在空气中不易燃烧，说明镁比铝活泼；铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，金即使在高温条件下也不与氧气反应。

由以上现象推出，金属活动性：镁>铝>铜>金。

(1)铝比铁的化学性质活泼，为什么铝比铁耐腐蚀？。

(2)假黄金是Cu-Zn合金，外观和真黄金相同，可以通过灼烧的方法鉴别真假黄金，原因是；【活动二】探究金属与盐溶液的反应乙组同学为探究Cu和Al两种金属的活动性顺序，设计了如下实验：(3)铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为。

【得出结论】上述化学反应中，铝原子失去电子进入溶液，2Cu 得到电子变成铜原子。

【活动三】探究金属与酸溶液的反应【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】A．可能与酸的浓度有关；B．可能与金属的种类有关；C．可能与金属的形状有关。

【设计并实验】丙组同学为探究打磨过的金属与酸的反应，设计了如下实验：(4)要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。

【得出结论】(5)通过上述四个实验，你得出影响金属与酸反应的因素有（写一种）。

中考化学综合应用题实战演练（五）23.乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。

乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水反应生成，同时生成一种白色固体。

小明对白色固体是什么物质进行了研究。

【作出猜想】猜想一：CaO；猜想二：_________；猜想三：Ca(OH)2。

他的依据是__________________________________________。

【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。

否定猜想一的理由是_________________________________________________。

【进行实验】（1）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到_____________，证明猜想二不成立。

（2）取少量白色固体加入到水中，取上层清液，_____________有白色沉淀出现，证明猜想三成立。

请写出该反应的化学方程式。

结论：白色固体是Ca(OH)2。

【拓展应用】（3）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔密度比空气略小，不易溶于水。

实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、可控制反应速率，你选择的装置是__________（填序号）。

（4）乙炔气体在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。

计算：13 g乙炔完全燃烧后生成二氧化碳的质量。

中考化学综合应用题实战演练（六）23.常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。

小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。

（1）试管底部放一团湿棉花的目的是__________________________。

（2）欲探究生成的气体是什么，小明用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，有肥皂泡飘到空中。

说明生成的气体是_________。

（3）探究试管中剩余固体成分是什么。

【查阅资料】常见铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题1．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

根据给出的装置回答下列问题：(1)实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用的发生装置是(填字母)，试管口略向下倾斜的原因是。

(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用装置B作发生装置，长颈漏斗的下端需要伸入液面以下，原因是，检查装置B的气密性的方法是。

(3)装置B和C都可以作为分解过氧化氢制氧气的发生装置，装置C与装置B相比，你认为装置C的主要优点是。

(4)若用装置E采用排水法收集氧气，操作方法是；若用装置E采用排空气法收集氧气，验满方法是。

(5)实验室用15.8g高锰酸钾制取氧气，加热充分反应后，求生成氧气的质量。

2．钢铁是应用广泛的金属材料，钢铁锈蚀会造成巨大浪费，研究钢铁锈蚀对于保护金属资源有着重要意义，请回答以下有关锈蚀的问题。

(1)探究铁锈蚀的条件查阅资料：一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。

进行实验：取三枚相同的洁净铁钉进行如图实验，现象如下表所示。

试管一周后现象甲铁钉表面有一层铁锈①对比甲、乙、丙试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的发生化学反应。

①铁锈蚀后应及时除锈的原因是。

(2)探究影响铁锈蚀速率的因素装置如图10甲，检查气密性后，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL NaCl 溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据如图乙。

①对比图乙中AB段和BC段曲线，说明影响铁锈蚀速率的因素为。

①导致t3时刻压强突然变大的操作是。

(3)测定生锈的铁片中铁的含量取3.5g表面生锈的铁片于试管中，加入足量的稀盐酸（如图，部分装置已略去），一段时间后，观察到有气泡产生。

①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 。

①完全反应后，测得生成氢气体积为0.5L （实验条件下，氢气密度为0.09g/L ）。

则该生锈的铁片中铁的质量分数为 。

①该实验条件下测得氢气体积偏大，原因可能是 。

2024年中考化学专项复习——综合应用题1．“宏微符结合”是化学学科的思维特征之一。

(1)用化学符号或化学用语填空：①已知醋酸钠的化学式为CH3COONa，则醋酸钙的化学式为。

①如图为锶原子的结构示意图，请写出氯化锶的化学式：。

①如图为CO2与足量NaOH溶液反应示意图。

图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。

请画出图2试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。

(2)下图为铁元素的化合价价-物质类别图。

①X的物质类别是。

①铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的(填序号)。

①某同学想用物质a制取物质b，设计了以下实验：物质X在通入氧气和加热的条件下，与稀硫酸反应的化学反应方程式为。

溶液乙中的溶质一定有（填化学式）。

2．根据下列实验装置图，回答有关问题：(1)二氧化碳溶于水形成碳酸，用如图装置检验其酸性时的现象是，图中标有①的仪器名称是。

(2)将产生的二氧化碳通入如图装置，观察到试纸①不变色而试纸①变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是。

(3)乙小组的同学利用甲小组组装的发生装置制得了二氧化碳气体。

并将气体从图a端通入以探究二氧化碳的性质，其中1、4为湿润的石蕊棉球，2、3为干燥的石蕊棉球。

同学们观察到2、3棉球不变色，1、4棉球变红，且4棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是，二氧化碳的化学性质是（用文字表达式表示）。

(4)实验二，A烧杯中蜡烛一段时间后熄灭，灭火的原理是。

实验三，A和B的软塑料瓶体积相同且充满CO2，将A瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡，观察到A 瓶的实验现象是，B瓶无明显变化，其原因是。

3．某学习小组参观了某博物馆展示的黄金面具、青铜人形鼎、铁制三足鼎等文物(如下图)。