人教版初中化学中考专题突破(十) 综合应用题

2024年中考化学专题复习---综合应用题1．海水是宝贵的自然资源，实验小组以“海水”为主题展开项目式学习活动。

【任务一】海水淡化(1)某生命吸管可淡化海水，内部结构如图1，过滤棉除去大部分难溶性杂质，活性炭除去色素和异味利用了其性。

(2)离子交换树脂净化水的过程如图2离子交换树脂只改变了部分离子的种类，不改变溶液的电中性。

经过阳离子交换树脂的“水”中阳离子总数（填序号）。

a.降低b.升高c.不变【任务二】深海固碳(3)海水吸收大量CO2会导致pH （填“升高”或“降低”或“不变”）。

(4)图3为北太平洋不同深度的海水中二氧化碳分压pCO2（CO2含量的一种表示方法），请分析在0~1000m水深范围内，pCO2随海水深度增加而增大的原因是。

【任务三】海水制氢中国工程院院士谢和平团队研制出了海水直接制氢新技术，原理如图4。

(5)海水制氢是将电能转化为能。

(6)A电极应与电源的（填“正”或“负”）极相连。

【任务四】海水提镁工业上从海水中提取单质镁的过程如图。

(7)操作I的名称是。

(8)某工厂获得10吨含氯化镁95%的中间产品，理论上可获得单质镁的质量为（写出计算过程，结果精确到0.1）。

2．2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。

Ⅰ.电解制氢(1)光伏发电是将太阳能转化为能，电解水制取氢气的化学方程式为。

Ⅰ.捕集CO2(2)以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图：Ⅰ图中，CO2含量较低的是(填“A”或“B”)处。

Ⅰ经多次循环后，CaO作为吸附剂吸收CO2效果会降低，固体结构变化如图所示。

多次循环后，吸附剂效果降低的原因是。

Ⅰ.使用甲醇甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案：方案1：3222CH OH+H O CO +3H ↑↑一定条件方案2：32CH OH CO +2H ↑↑一定条件(3)Ⅰ对比上述两种方案，方案1的优点是 (写1条即可)。

浅析网络游戏广告【摘要】在Internet飞速发展的今天，互联网成为人们快速获取、发布和传递信息的重要渠道，网络经济也随之兴起。

也成为了推销产品，提高企业知名度的有效途径。

网络游戏也是是网络经济发展中的一个热门，其形式的多种多样为广大网民所喜爱。

这也是广告在网络游戏这个虚拟的环境中得以发展。

新生的网络媒介凭借自身的独特魅力吸引了一大批网民的眼球，网络游戏广告作为一股不可忽视的力量，正不断的改变着每个人的生活方式。

其不可阻挡的势头也日益受到广告市场的关注，其强烈的后劲力，渐渐成为广告市场新生代一支强大的生力军。

但由于多种主、客观因素的制约，作为新兴媒介的网络，其广告潜力并没有得到最大程度的挖掘。

【关键词】网络游戏广告发布瓶颈市场一、前言网络广告如何走出困境?这个问题长期困扰着网络运营商。

如今，一种新型的网络广告形式——网络游戏广告，以其蕴涵的无限商机吸引了众多投资人的目光。

虽然新生的网络媒介凭借自身的独特魅力吸引了一大批网民的眼球，但由于多种主、客观因素的制约，作为新兴媒介的网络，其广告潜力并没有得到最大程度的挖掘。

一项对我国网络用户上网目的调查表明：获取信息的占60％，通信的占46％，聊天和交友的占26％，可见用户并不怎么关注网络广告。

也许他们在使用网络之初还会点击网页上的广告，但随着网龄的增加，其网络广告的点击率不断会下降。

这是因为，受众在网络信息的接受过程中不同于广播、电视强制性地满输信息，表现出极大的主动性和自由度，人们完全可以凭个人喜好点击感兴趣的信息。

网络游戏凭借互动体验、全感参与、在线交流等优势正迅速发展成为互联网中新的业务增长点，不仅赚足了玩家的金钱，还将他们的“注意力”作为一种资源转而贩卖给部分广告商，创造了“二次销售”，即实现将游戏产品销售给目标受众之后的又一次盈利机会。

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2019学年初三(全国)中考化学专题点拨—综合应用题【考点解析】以实验探究为主线的应用题综合性较强,通常考查科学探究的基本方法和环节,实验方案的设计和评价等,涉及仪器使用的注意事项、常见气体的检验与除杂方法、实验室制取氧气的反应原理、二氧化碳的实验室制法、一氧化碳还原氧化铁、燃烧与燃烧的条件、根据化学方程式的计算等相关知识点。

实验探究的主要方法有控制变量法、比较法、逻辑推理法、归纳和演绎法、对照实验法等。

在解答这类试题时,可以将这些科学探究的方法与平时学到的一些化学学习方法——比较、归纳、概括、猜想、论证、类比、迁移、实验、观察等联系起来,并进行灵活地整合运用,不要孤立地只想或者只用一种方法来分析探究。

对于其中的控制变量法、实验法和对照实验法等,可以联系物理中所学的技巧来灵活运用;而比较法、类比法、图像法、逻辑推理法、归纳和演绎法等,可以联系数学中所学的知识来整合运用。

对于探究型实验探究,要熟悉实验探究的环节和方法,精心设计实验方案,将所学过的探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此,进行细心地探究和观察,再通过分析实验现象,推断、总结出该物质的性质或变化规律等。

对于验证型实验探究,要熟记物质的性质或变化规律,根据给出的实验设计方案,进行实验、分析和探究,并通过观察、记录和分析的实验现象,来验证该物质的性质或变化规律等。

类型1 以实验探究为主线1.[2017成都卷,25]实验是科学探究的重要途径。

(1)某同学利用如图所示微型装置进行实验探究。

请回答:单球管中发生反应的化学方程式是;制取的气体收集在集气管中,反应结束后,关闭止水夹。

将红磷在酒精灯上点燃后迅速放进集气管,塞紧塞子,观察到的现象是,反应的化学方程式为。

(2)实验室选用如图所示装置制取纯净、干燥的CO2,并验证其部分性质。

①B装置中发生反应的化学方程式为。

②C装置中浓硫酸的作用是。

③请在D中简要补画出CO2的收集装置图。

④要证明在E装置中CO2与NaOH溶液发生了反应,应选用的试剂是。

初中科学化学难点之质量分数压轴题1．某同学在实验室发现一瓶标签残缺〔如下图〕的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出25g该溶液，向其中逐滴参加溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反响过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如下图．请计算此溶液的溶质质量分数．4．利用中和反响可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．为了测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，取氢氧化钠溶液25g，向其中参加溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸，参加稀硫酸质量与pH的变化情况如下列图所示．计算：〔1〕所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．_________〔2〕当参加稀硫酸质量为20g时，所得溶液中溶质的质量分数．_________ ．5．向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴参加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反响的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图．据图答复：〔1〕整个反响过程中，溶液中_________ 离子个数不变〔填离子符号〕．〔2〕P点溶液中的溶质是_________ ．〔3〕M点溶液中的溶质质量分数是多少？6．实验说明氯化铁也能对过氧化氢分解起催化作用．兴趣小组为测定实验室中一瓶久置过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行如下实验：取过氧化氢溶液放入烧杯中，向其中参加溶质质量分数为25%的氯化铁溶液，静置至质量不再改变，同时测得相关实验数据如下表：反响前反响后烧杯及其中物质的质量120g请计算：〔1〕所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数；〔2〕反响后溶液中溶质的质量分数．7．某同学在实验室发现一瓶标签残缺〔如图1所示〕的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出一定量的该溶液，向其中逐滴参加溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液．反响过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图2所示．〔1〕当氢氧化钠溶液为_________ g时，氯化镁与氢氧化钠恰好完全反响，这时沉淀的质量为_________ g．〔2〕当氢氧化钠滴至沉淀不再产生为止，反响后的溶液质量为，请计算该氯化镁溶液的溶质质量分数？数据如下列图所示：〔1〕剩余的混合物中二氧化锰的质量为_________ g，反响生成氧气的质量为_________ g．〔2〕计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．〔提示：溶质质量分数等于过氧化氢质量与过氧化氢溶液质量之比〕15．〔2021•河北〕为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如下图的实验．请计算：〔1〕反响后产生气体的质量为_________ g．〔2〕此过氧化氢溶液的溶质质量分数．16．在硫酸与硫酸铜的混合溶液200g中，滴入40%的氢氧化钠溶液100g，恰好完全反响．记录反响过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如下图．问：〔1〕此硫酸的溶质质量分数？〔2〕生成沉淀的质量是多少？〔3〕反响后溶液溶质的质量分数是多少？实验测得相关数据如下列图所示：〔1〕剩余的混合物中二氧化锰的质量为_________ g，反响生成氧气的质量为_________ g．〔2〕计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数．〔3〕实验说明硫酸铜溶液在该反响中也能起到二氧化锰的作用．假设用无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数．〔硫酸铜全部溶于水，计算时保存到0.1%〕28．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀质量与参加NaOH溶液质量关系如下图：〔提示：固体能与过量溶液反响而溶解，反响的化学方程式为：NaOH+Al〔OH〕3=NaAlO2+2H2O，但Mg〔OH〕2固体不溶于NaOH溶液．〕试计算：〔1〕生成Mg〔OH〕2的质量？〔2〕NaOH溶液的溶质质量分数？〔3〕图中x值．1．解答：解：反响恰好完成时所用NaOH的质量：40g×10%=4g设25g硫酸镁溶液中溶质的质量为xMgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg〔OH〕2↓120 80x 4gx=6g硫酸镁溶液中溶质质量分数为：×100%=24%答：该硫酸镁溶液中溶质质量分数为24%．2.解答：解：〔1〕解：由关系图，参加20g稀硫酸所得溶液pH=7时，硫酸与氢氧化钠恰好反响；设氢氧化钠溶质的质量分数为x，硫酸钠质量是yH2SO4 +2NaOH═Na2SO4+2H2O98 80 14220g×4.9% 25g×x yx=3.2% y=所得溶液的质量分数=%=3.2%答：〔1〕所取氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是3.2%．〔2〕当参加稀硫酸质量为20g时，所得溶液中溶质的质量分数是3.2%．3.解答：解：〔1〕CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液，氯化氢先与氢氧化钠反响生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反响生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH═Cu〔OH〕2↓+2NaCl，由化学方程式可以看出，在此整个过程中，氯离子不变，其符号为：Cl﹣．〔2〕P点表示氯化氢和氢氧化钠恰好完全反响，此时氯化铜还没和氢氧化钠反响，故溶液中的溶质为NaCl CuCl2；〔3〕设生成氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为zCuCl2+2NaOH═Cu〔OH〕2↓+2NaCl，80 98 117x•10% zx=80g z=氯化氢和氢氧化钠反响时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1=40g+80g=120gNaOH+HCl═NaCl+H2O40×10%=4g y解得：y=M点溶液中的溶质氯化钠的质量为+=M点溶液的溶质质量分数=%答：M点溶液的溶质质量分数为8.34%．4.解答：〔1〕解：根据质量守恒定律，产生氧气的质量：﹣120g=设所取过氧化氢溶液中过氧化氢质量为x，那么：2H2O22H2O+O2↑68 32X根据：解得X=所以所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%=5%；〔2〕因为氯化铁是催化剂反响后溶质质量不变，所以反响后溶质质量为×25%=，反响后溶液质量为：+﹣=80g，所以反响后溶液中溶质的质量分数为：×100%=4.25%答：〔1〕过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%；〔2〕反响后溶液中溶质的质量分数为4.25%．故答案为：〔1〕5%；〔2〕4.25%．5.解答：解：〔1〕根据反响的曲线，可知当参加80g氢氧化钠溶液时恰好完全反响；此时反响消耗氢氧化钠的质量=80g×5%=4g设生成沉淀的质量为xMgCl2+2NaOH═Mg〔OH〕2↓+2NaCl80 584g x=x=故答案为：80；2.9；〔2〕设恰好完全反响时消耗氯化镁的质量为yMgCl2+2NaOH═Mg〔OH〕2↓+2NaCl95 80=y=氯化镁溶液的溶质质量分数=×100%=4.75%答：氯化镁溶液的溶质质量分数为4.75%．6.解答：解：〔1〕因为催化剂在化学反响前后质量不变，故混合物中二氧化锰的质量为；根据质量守恒定律，反响生成氧气的质量=68g+﹣=；〔2〕设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O22H2O+O2↑68 32xx=过氧化氢溶液的溶质的质量分数=×100%=5.0%答：过氧化氢溶液中溶质质量分数为5.0%7.解答：解：〔1〕根据质量守恒定律，反响生成氧气的质量=﹣=；〔2〕解：设25.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O22H2O+O2↑68 32x解之得：x=，过氧化氢的质量分数为：×100%=27.2%，答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为27.2%．8.解答：解：〔1〕由得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图，可查得与混合溶液中硫酸发生反响的氢氧化钠溶液质量为50g，设消耗硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为yH2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O98 80 142x 50g×40% y==x=，y=此硫酸的溶质质量分数=%；〔2〕由得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系图，可查得与混合溶液中硫酸铜发生反响的氢氧化钠溶液质量为100g﹣50g=50g，设生成氢氧化铜沉淀质量为m，生成硫酸钠的质量为nCuSO4+2NaOH═Cu〔OH〕2↓+Na2SO4160 80 98 14250g×40% m n==m=，n=生成沉淀的质量是；〔3〕反响后溶液溶质的质量分数=×100%=25.8%答：〔1〕此硫酸的溶质质量分数为12.25%；〔2〕生成沉淀的质量是为；〔3〕反响后溶液溶质的质量分数是25.8%．9.解答：解：〔1〕反响中催化剂二氧化锰在反响前后质量不变，仍为；根据质量守恒定律，反响生成氧气的质量=+﹣=；故答案为：1.0；1.6；〔2〕设过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x．2H2O22H2O+O2↑68 32x= x=过氧化氢溶液的溶质的质量分数=×100%=5.0%〔3〕硫酸铜溶液的溶质质量分数=×100%≈7.8%答：〔2〕计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数5.0%；〔3〕剩余的溶液中溶质的质量分数约为7.8%．10.解答：解：〔1〕根据关系图可知，200gNaOH溶液与一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液反响生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀质量为，而当其中氢氧化铝被完全反响后剩余沉淀质量为，剩余沉淀即氢氧化镁；故生成氢氧化镁的质量为；量=﹣=设生成氢氧化镁沉淀消耗氢氧化钠的质量为a2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg〔OH〕2↓80 58a解之得a=8g设生成氢氧化铝沉淀消耗氢氧化钠的质量为b3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al〔OH〕3↓120 78b解之得b=12g200gNaOH溶液中溶质的质量分数=×100%=10%〔3〕设消耗氢氧化铝需要氢氧化钠的质量为cNaOH+Al〔OH〕3=NaAlO2+2H2O40 78c解之得c=4g完全反响一定消耗氢氧化钠溶液的质量==240g，即x值为240；答：：〔1〕生成Mg〔OH〕2的质量为；〔2〕NaOH溶液的溶质质量分数为10%；〔3〕图中x值为240．。

中考化学重点专题提分训练：综合应用题1．同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验。

(1)写出图中标示的仪器名称：①。

(2)实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是，用C装置收集二氧化碳的是原因是二氧化碳，实验中如果收集到的二氧化碳不纯，可能原因是（写出一种）。

(3)收集氢气可选用的装置，制取可选用为发生B装置，如果用注射器替换仪器②，其优点是。

(4)兴趣小组用质量分数为80%的石灰石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，消耗125g大理石，最多可生成二氧化碳的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，在答题纸上写出计算过程）2．在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。

某兴趣小组用以下装置进行研究：【查阅资料】Ⅰ.碎瓷片能防爆沸，碱石灰能作干燥剂。

Ⅱ.氢气的化学性质与一氧化碳相似。

Ⅲ.铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引。

【推断】（1）观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是。

（2）探究B装置中剩余固体成分是什么？【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4猜想二：剩余固体是。

【实验探究】实验操作实验现象结论取样，加入（填试剂）猜想一正确【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为，该反应为（填基本反应类型）。

【含量测定】取B装置中剩余黑色固体2.90g，与足量的CO反应后所得固体质量为2.26g，则原剩余黑色固体中Fe3O4的质量分数为。

3．I、世界大学生运动会将于2022年6月在成都龙泉驿举行。

为了方便运动员和观众饮水，将会安装多台饮水机。

一般饮用水的基本处理流程如下：回答下列问题：(1)炭罐中颗粒活性炭的作用是：紫外灯管照射的作用是。

(2)水厂取用天然水或地下水后，首先要加入絮凝剂（明矾）进行初步处理，明矾的作用是。

(3)“超滤膜”起到了“超过滤”作用，不仅可以除去固体物质，还可以分离除去大分子，则水分子是（填“大分子”或“小分子”）；实验室过滤操作时，除烧杯、过滤器等外，还需要的玻璃仪器有。

中考化学总复习《综合应用题》专项练习题(附答案) 1．（1）根据图中的装置，结合所学化学知识回答下列问题：①仪器a的名称为。

①用D装置制取氧气，试管口略向下倾斜的原因是。

①如果改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数会（填“增大”“减少”或“不变”）。

①在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置和收集装置的组合为（填字母）。

（2）如图是元素周期表中的一格及钙原子结构示意图。

①钙原子在化学反应中容易失去电子形成离子，请画出钙离子的结构示意图。

①写出钙离子的符号。

①氯化钙的化学式为。

（3）中国科学家屠呦呦发现的青蒿素（化学式为C15H22O5）荣获了诺贝尔奖，根据化学式计算下列问题。

（写出简要计算步骤，并算出结果）①青蒿素的相对分子质量为。

①青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为。

血液中。

请回答下列问题：(1)乙醇(C 2H 5OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C ﹕H ﹕O ＝ ；(2)饮酒会使人的 系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。

某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于 驾车；(3)在治理酒后驾车中，酒精检测仪发挥了重要作用。

如图甲是酒精检测仪，图乙是检测仪的简化电路图，R 0为定值电阻，R 为气敏电阻，该电阻阻值与酒精气体含量的关系如图丙，如果图乙中电流表示数越大，说明司机吹出的气体中酒精含量就 。

4．甲、乙两个化学研究小组的同学对金属铜及其化合物的性质进行了一系列的研究。

Ι.甲组同学收集了一些废铜屑。

他们欲用这些废铜屑制取硫酸铜，设计了如下两个方案：方案1：Cu→O 2→CuO Δ−−−→浓硫酸CuSO 4 方案2：Cu Δ−−−→浓硫酸CuSO 4[已知Cu+2H 2SO 4(浓)△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O](1)方案1中氧化铜与稀硫酸的化学反应，属于 反应类型(填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一)。

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题1．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

请根据下表回答有关问题：(1)镁原子结构示意图：，则该原子的核电荷数是，该原子在化学变化中易电子，形成(填微粒符号)。

(2)第11 号元素与第17 号元素组成的化合物是(填写化学式)，构成该物质的微粒是、(填微粒符号)。

(3)在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，如氧元素与硫元素化学性质相似，原因是它们的原子相同。

(4)同一周期从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

则元素硅、磷、硫、氯中，非金属性最强的是。

2．归纳是学习化学的重要方法。

同学们根据已学内容整理了有关CO2的知识网络图，如图1所示，其中B是化石燃料天然气的主要成分，反应③用于实验室检验CO2“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。

(1)固体二氧化碳俗称，固态CO2的用途有(写一点即可)。

(2)A是有毒的气体，则反应③ (填“吸热”或“放热”)。

(3)写出反应③的化学方程式。

(4)实验室制取二氧化碳的原料是(填名称)和稀盐酸，化学方程式；可选用图2装置，其主要优点是；反应③的实验现象是。

(5)图3中，观察到充满空气的气球浮起，说明CO2的密度比空气大，因此实验室里常用法收集CO2。

3．海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义，请运用所学知识回答下列问题。

(1)海底蕴藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是天然气的水合物，利用可燃冰作燃料（填“会”或“不会”）产生二氧化碳；可燃冰的开采将会大大减少对石油的依赖，石油属于（填“可再生”或“不可再生”）能源。

(2)下图是综合利用海洋化学资源的流程图：③步骤③用氨碱法生产纯碱的过程中，应先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳。

请从酸碱反应的角度分析原因。

③工业生产中，步骤③中的沉淀剂通常选用石灰乳，请写出该步骤中有关反应的化学方程式；步骤③中所用试剂应为；步骤③电解熔融状态的氯化镁制得金属镁的过程中，能量转化形式是：能→化学能。

2024年中考化学专项复习——综合应用题1．“宏微符结合”是化学学科的思维特征之一。

(1)用化学符号或化学用语填空：①已知醋酸钠的化学式为CH3COONa，则醋酸钙的化学式为。

①如图为锶原子的结构示意图，请写出氯化锶的化学式：。

①如图为CO2与足量NaOH溶液反应示意图。

图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。

请画出图2试管中A区和B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。

(2)下图为铁元素的化合价价-物质类别图。

①X的物质类别是。

①铁和稀硫酸反应生成的含铁化合物属于上图中的(填序号)。

①某同学想用物质a制取物质b，设计了以下实验：物质X在通入氧气和加热的条件下，与稀硫酸反应的化学反应方程式为。

溶液乙中的溶质一定有（填化学式）。

2．根据下列实验装置图，回答有关问题：(1)二氧化碳溶于水形成碳酸，用如图装置检验其酸性时的现象是，图中标有①的仪器名称是。

(2)将产生的二氧化碳通入如图装置，观察到试纸①不变色而试纸①变红，饱和澄清石灰水变浑浊，据玻璃管中的现象可知二氧化碳的化学性质是；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水未变浑浊的原因是。

(3)乙小组的同学利用甲小组组装的发生装置制得了二氧化碳气体。

并将气体从图a端通入以探究二氧化碳的性质，其中1、4为湿润的石蕊棉球，2、3为干燥的石蕊棉球。

同学们观察到2、3棉球不变色，1、4棉球变红，且4棉球先变红，根据实验现象可得出二氧化碳的物理性质是，二氧化碳的化学性质是（用文字表达式表示）。

(4)实验二，A烧杯中蜡烛一段时间后熄灭，灭火的原理是。

实验三，A和B的软塑料瓶体积相同且充满CO2，将A瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向B中注入等体积的蒸馏水，充分振荡，观察到A 瓶的实验现象是，B瓶无明显变化，其原因是。

3．某学习小组参观了某博物馆展示的黄金面具、青铜人形鼎、铁制三足鼎等文物(如下图)。

2024年中考化学重难点突破--综合应用题1．酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

(1)盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠是实验室中常见的化学药品，在生活中用途广泛。

①盐酸、硫酸有一些相似的化学性质，是因为它们的溶液中都含有(填符号)。

①氢氧化钠在生活中可用来除油污，是因为。

①碳酸钠中含有的阴离子的化学符号为。

(2)为探究酸、碱的化学性质，化学小组的同学完成了如图所示实验：将无色酚酞溶液滴入试管a中后，再将足量浓盐酸滴入试管b中。

整个实验过程中，试管a 中的现象是。

该实验说明浓盐酸的性质有酸性和。

(3)化学小组的同学完成粗盐中难溶性杂质的去除实验，需要经过的步骤为溶解，过滤，蒸发。

①完成上述实验，下列仪器中无需用到的是。

(填序号)A．玻璃棒B．酒精灯C．漏斗D．集气瓶①该实验中蒸发后所得的精盐没有完全蒸干，会导致氯化钠的产率(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

2．铁及其合金是日常生活中应用广泛的金属材料，以下对铁的冶炼进行探究。

I如图为工业炼铁示意图。

（1）焦炭所起的作用是什么？（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是什么？①以下为在实验室中进行模拟炼铁实验。

（1）下图为实验室制取CO 的发生装置。

其原理为草酸（化学式为H 2C 2O 4）在浓硫酸催化并加热的条件下分解出一氧化碳、二氧化碳和水，写出其化学方程式。

（2）利用下图装置可以制取并利用纯净、干燥的CO 还原Fe 2O 3并检验气体产物。

①实验中装置B 中应盛放的试剂是什么？①装置E 的作用是什么？①装置C 、D 里可分别观察到什么现象？①写出装置C 中反应的化学方程式。

① 取反应后已部分变质的A 装置内的溶液150g ，向其中加入溶质质量分数为4.9%的稀硫酸100g ，恰好完全反应得到中性溶液，计算反应后溶液中溶质的质量 。

3．镁和纯碱在工业生产中有广泛的用途。

某地菱镁矿中主要含有3MgCO 及少量323FeCO Al O 、和2SiO ，以菱镁矿等为原料制备镁和纯碱的工艺流程如图。

中考化学总复习《综合应用题》专项练习题（带答案)1．某化学兴趣小组的同学为探究金属锈蚀的条件和相关性质实验展开科学探究。

【知识回顾】为探究铁制品锈蚀的条件，实验如下图所示：(1)实验发现试管②的铁钉最快锈蚀了，通过试管②和试管②实验说明：。

(2)通过试管②、试管②和试管②的实验，你对铁制品锈蚀的条件得出的结论是。

(3)试管②中蒸馏水煮沸和植物油的作用是。

【实验探究】向试管中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。

可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。

(4)推测试管中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。

现进行如下3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。

序号实验I实验II实验III实验内容现象溶液颜色始终呈黄色产生红褐色沉淀溶液逐渐由黄色变浅绿色设计实验I的目的是。

综合分析上述3个实验，试管中溶液由黄色变为浅绿色的原因是。

【拓展延伸】探究铜生锈。

查阅资料：铜锈蚀物的主要成分为Cu2（OH）2CO3。

(5)空气中的氧气是否参加了铜锈蚀的反应，兴趣小组的同学设计了如下一系列实验：必须要做的实验是（填实验编号）。

检验二氧化碳是否充满试管的操作方法(6)装置如上图所示加热碱式碳酸铜制备氧化铜，先连接A和B，打开活塞，通入空气一会②B 、C 装置不仅可以用于制取二氧化碳，还可以用于制取氢气。

若制取氢气用排空气法收集，用D 装置收集时从a 进入，请把D 图补充完整 。

(2)用下图所示实验研究金属的化学性质：上述实验操作中无现象的是 (填序号)，上述实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是 (填序号)。

A ．②②B ．②②C ． ②②②(3)某炼铁厂用含杂质20%的赤铁矿(主要成分是Fe 2O 3)冶炼生铁，求1000吨这种矿石可炼出含杂质10%的生铁多少吨？(要求利用化学方程式进行计算，计算结果保留一位小数即可) 3．（2023春·广东广州·九年级统考开学考试）②、燃烧是人类最早利用的化学反应之一。

中考化学总复习《综合应用题》专项提升练习题(附答案)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．(1)Ba(NO3)2可用于生产烟花。

某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥【主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等】制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。

(1)Ba(FeO2)2中铁元素的化合价为。

(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为。

(3)结合本厂实际，中和选用的X为(填序号)，中和使溶液中的(填离子符号)的浓度减小(中和引起的溶液体积变化可忽略)。

A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3(4)最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有(填化学式)。

(5)Ba2+致死量为355mg/kg。

为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是。

(6)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取W克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，求该晶体中Ba(NO3)2的纯度(要求写出计算过程) 。

2．某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓硫酸中，发现Zn表面有大量气泡产生。

随着反应进行，浓硫酸的溶质的质量分数逐渐变小。

【提出问题】气体的成分是什么？【查阅资料】①Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4 (浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。

①SO2可以使品红溶液褪色，SO2与CO2类似，能与碱溶液反应且反应中各元素化合价不变。

①H2具有还原性，能还原某些金属氧化物。

【作出猜想】(1)猜想一：气体是SO2猜想二：气体是。

猜想三：气体是①和H2的混合物【实验设计】用下图装置验证猜想(部分夹持仪器省略)。

2024年中考化学重难点突破--综合应用题1．如图是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件未注明），请回答：查阅资料可知：氯化钾、氯酸钾、高锰酸钾、锰酸钾都可溶于水，二氧化锰不溶于水。

过滤可分离固体和液体。

(1)若固体A为纯净物，反应①的符号为，若固体A为混合物，充分加热至不再产生气体，滤液H中所含有的物质除了水之外还有（填化学式）。

(2)在反应①中，固体B在反应前后的都没有变。

(3)金属Z是生活中最常见的金属单质，广泛地应用于我们的日常生活。

反应①的现象是。

(4)实验室用反应①制取X，应选择装置作为发生装置。

（从下图装置中填合适字母）(5)若气体X转化为气体Y的反应中发出蓝紫色火焰，则Y的化学式为，Y是密度比空气大，易与水反应的气体，若要收集Y应选择装置（从上述图装置中填合适字母）。

2．我国提出“碳达峰”“碳中和”目标，努力实现二氧化碳的“零排放”，彰显了大国的责任和担当。

同学们对二氧化碳开展项目式探究。

探究一：二氧化碳的物理性质(1)如图实验中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，可知二氧化碳具有的物理性质是。

a．不燃烧b．不支持燃烧c．密度比空气大d．无色无味探究二：二氧化碳的化学性质(2)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者的反应，同学们设计了下图实验。

CO的试管分别倒插入足量等体积的水和NaOH溶液中，①反应物减少：图1中，将两支充满2观察到，说明二者发生了化学反应。

①新物质生成：图2中，向盛有二氧化碳的烧瓶中注入一定量浓氢氧化钠溶液，振荡后打开止水夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且溶液变浑浊，使溶液变浑浊的化学方程式为，过滤，则滤液中一定含有的物质是。

探究三：二氧化碳的制取和收集(3)实验室常用如图装置制取纯净，干燥的二氧化碳。

①请写出A装置中发生反应的化学方程式。

①B装置中溶液的作用是什么？。

①请将C装置中物质的名称填写在图中虚线框内。

探究四：“碳捕捉”与“碳转化”(4)某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。

中考化学总复习《综合应用题》专项提升练习题（附答案)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．人类的生存发展离不开水。

(1)自然界中的水主要以(填“纯净物”或“混合物”)的形式存在。

(2)生活中将硬水软化最常用的方法是。

(3)水是常用的溶剂，下列物质放入水中，能形成无色无气味溶液的是。

A 酒精B 硫酸铁C 氯化钠D 氢氧化镁(4)意外火灾会对生命财产带来损害，下列火灾不能用水熄灭的是。

A 油锅着火B 森林失火C 棉花着火D 电器着火(5)水的存在有利有弊。

保存干果时尽可能避免有水存在，以防发生霉变。

因此常在食品袋内放一包干燥剂，其主要成分为氧化钙。

试写出氧化钙去除水分的化学方程式。

(6)不同的物质在水中溶解能力有所差异。

下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

结合图示回答下列问题。

① 交点P的意义为。

① 在不改变溶剂的前提下，使丙的饱和溶液转变为不饱和溶液的方法为。

①t1①时15 g甲的饱和溶液中溶质质量分数为。

① 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为丙＞乙＞甲时，温度t的范围为。

2．实验室配制硫酸铜溶液并验证其性质的流程图如图所示。

(1)60①时，将硫酸铜固体加入不同质量的水中，达到饱和状态时所溶解的质量如图中斜线所示。

据图分析，下列说法中正确的是______（填字母序号）。

A．硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大B．60①时，硫酸铜的溶解度为40.0C．各点所对应溶液中溶质质量分数的关系为d=c>a>b(2)配制一定溶质质量分数的硫酸铜溶液的操作步骤如下，正确的顺序是（填字母序号）。

(3)取少量硫酸铜溶液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液至出现蓝色絮状沉淀，该反应的化学方程式为，其基本反应类型为；操作1的名称是。

3．某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。

2024年中考化学专题复习-综合应用题1．我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的碳酸钠和氯化钠，是工业制取氢氧化钠的原料。

氢氧化钠在生产生活中有着广泛的用途，可用于造纸、制肥皂、印染、炼油等。

工业制备氢氧化钠可以采用电解法和天然苛化法。

(1)用粗盐（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4、泥沙等杂质）制氢氧化钠的流程如图一所示：写出步骤Ⅲ中加入过量Na2CO3溶液时发生反应的一个化学方程式。

(2)用天然苛化法制氢氧化钠的部分流程如图二所示：①天然苛化法生产工艺中可以循环利用的物质是（填化学式）。

②由石灰石制取石灰乳的过程中，发生的一个化合反应的化学方程式是。

(3)某兴趣小组模拟用“苛化法”制取氢氧化钠。

在室温下，向500g澄清石灰水中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。

请回答：①当滴入Na2CO3溶液5g时（图中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是（填离子符号）。

②当滴入Na2CO3溶液10.6g时（图中B点），所得溶液中溶质质量为 g。

③当滴入Na2CO3溶液10.6g时（图中B点），恰好完全反应。

则这时所得溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）2．我国化学工程专家侯德榜改革氨碱法制纯碱，打破了西方国家对制碱技术的垄断，促进了世界制碱技术的发展。

工业生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是。

(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是因为设计了循环（填上述流程中的编号）。

从沉淀池中取出沉淀的操作是。

(4)超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠。

某化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。

他们取了6.0g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸81.5 g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为85.3g。

2024年中考化学重难点突破--综合应用题1．（1）某元素M的原子结构示意图如图为：①x的值是。

①下列微粒示意图，图1中所表示的元素的化学性质与M元素的化学性质相似的是（填字母）;属于离子的是（填字母），符号为。

①如图2为某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子，关于该反应，下列说法正确的是。

A．反应前后分子的种类发生了改变B．反应前后原子的数目没有增减C．该反应属于置换反应类型D．该化学反应生成三种物质E．参加反应的单质分子与化合物分子的分子个数比为3：2（2）如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①30①质量相等的甲、乙两饱和溶液降温到10①时，甲溶液的质量乙溶液的质量（填“大于”或“等于”或“小于”）；若甲中含有少量乙，应用法提纯。

①20①时，100g水中溶解一定量的甲物质形成饱和溶液，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，应加水 g ；实验需要用到的仪器是 。

（3）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：请认真分析流程中各步骤的信息作答：①溶剂X 是 ；Y 溶液中溶质的化学式为： 。

①蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式） 。

①写出加入过量KOH 溶液反应的化学方程式： ，其基本反应类型为 。

2．二氧化氯()2ClO 常用于自来水消毒，其工业制法为()32222NaClO +4HCl =2ClO +2NaCl+Cl +2H O ↑↑浓。

工厂将一定量3NaClO 固体加到足量浓盐酸中，充分反应后生成213.5kgClO 。

(1)计算参加反应的3NaClO 的质量（写出计算过程）。

(2)关于自来水的生产，下列说法正确的是 （填字母序号）。

A ．先沉淀再过滤可提高生产效率B ．用活性炭吸附过后的水属于软水C ．用二氧化氯消毒的过程属于化学变化D ．某工厂消毒时用了213.5kgClO ，其中所含氯元素的质量为7.1kg3．某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁样品（含少量杂质）来探究炼铁的原理。

2024年中考化学综合复习-综合应用题1．如图是实验室制取气体的常用装置。

(1)实验室用高锰酸钾制取氧气可选用的一套装置为(填字母)，化学方程式为。

(2)选择C装置制取H2的发生装置与选择B装置相比所具有的优点是。

制取该气体的化学方程式为。

(3)若某气体只能用F装置收集，则该气体具有的性质是。

(4)若用D装置采用排水法收集氧气，气体从(填“a”或“b”)端导入。

(5)称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g 稀盐酸，二者恰好完全反应。

反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)，试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。

2．学习第八单元金属的性质后，某化学兴趣小组以金属为主题进行项目式探究，然后将知识应用于生活和学习。

【活动一】探究金属与氧气的反应甲组同学探究发现金属镁在空气中剧烈燃烧，金属铝在空气中不易燃烧，说明镁比铝活泼；铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，金即使在高温条件下也不与氧气反应。

由以上现象推出，金属活动性：镁>铝>铜>金。

(1)铝比铁的化学性质活泼，为什么铝比铁耐腐蚀？。

(2)假黄金是Cu-Zn合金，外观和真黄金相同，可以通过灼烧的方法鉴别真假黄金，原因是；【活动二】探究金属与盐溶液的反应乙组同学为探究Cu和Al两种金属的活动性顺序，设计了如下实验：(3)铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为。

【得出结论】上述化学反应中，铝原子失去电子进入溶液，2Cu 得到电子变成铜原子。

【活动三】探究金属与酸溶液的反应【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】A．可能与酸的浓度有关；B．可能与金属的种类有关；C．可能与金属的形状有关。

【设计并实验】丙组同学为探究打磨过的金属与酸的反应，设计了如下实验：(4)要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是。

【得出结论】(5)通过上述四个实验，你得出影响金属与酸反应的因素有（写一种）。

(1)滤液B中含有的阳离子有_____________（填化学符号）。

(1)实验室现有质量分数为20%的盐酸50.0g，最多可配制质量分数为5%的盐酸____g。

(1)H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为______。

(2)m点溶液中溶质是______。

(3)计算硫酸溶液中溶质质量分数。

7．小华为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取50.0 g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其它杂质不与盐酸反应)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。

请回答下列问题：(1)碳酸钙(CaCO3)由________元素组成，碳酸钙的相对分子质量为________。

(2)从图像可知鸡蛋壳中的碳酸钙恰好完全反应时，烧杯中剩余物质的质量为________g，产生CO2的总质量为________g。

(3)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

(要求写出计算过程)8．在氢气还原氧化铜实验后的固体中含有Cu和CuO，为了测定固体中CuO的含量，取3.0g 固体样品，逐滴加入稀硫酸，剩余固体质量与稀硫酸的质量关系如图所示。

已知：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O(1)固体样品中CuO的质量为_____g。

(2)固体样品与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）9．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。

已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3，和SiO2（SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应），化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的质量分数，通过实验测得如图数据：（假设产生气体全部逸出）(1)生成CO2的质量为_____g。

(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。

（写出计算过程）10．游览活动即将结束，化学精灵请同学们乘坐氢燃料汽车回家。

氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点，但是制备成本高，储存有难度。

若用废旧黄铜（Cu﹣Zn合金）和稀硫酸为原料制备氢气，测得实验数据如图，请计算：(1)该废旧黄铜中锌的质量为______g。

2024年中考化学强化复习—综合应用题1．化学千变万化,实验循规探秘,根据如下装置图,回答有关问题。

（1）写出装置图中标号仪器的名称:b 。

（2）写出实验室制备二氧化碳气体的化学方程式: ;用C装置收集二氧化碳气体的原因是。

（3）写出实验室用锌粒和稀硫酸制备氢气的化学方程式: 。

A~E中可选用的发生装置是（填字母）,简述可用D或E装置收集氢气的原因是。

（4）智慧化学小组的同学用图F所示装置收集反应产生的氢气并测量其体积,3次实验收集到的氢气体积的平均值比理论值要高。

请你分析造成这种实验误差的主要原因是。

（5）取31.6 g高锰酸钾在试管中加热,反应一段时间后停止加热,称得剩余物质的质量为30 g,则剩余物质的成分是。

2．工业上利用白云石（主要成分是CaCO3.MgCO3）制得结晶镁的主要流程如图：（1）生产上将白云石打碎的目的是。

（2）还原过程中发生的主要反应为：Si + 2MgO 高温2Mg + SiO2 ，该反应中化合价发生改变的元素是。

欲通过该反应生产24t镁，需要投入硅的质量是吨。

3．随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程，某校化学学习小组对垃圾处理等开展了跨学科实践活动。

任务一：填埋处理塑料垃圾自然降解速率很慢，若用填埋处理不仅占用大量土地资源，有的还会在细菌的作用下分解产生氨气（NH3）、硫化氢（H2S）等恶臭气体。

(1)由此分析，该塑料垃圾中含有的元素有（写元素符号）。

任务二：堆肥处理菜叶等厨余垃圾在堆肥腐烂时可产生沼气（主要成分为CH4），用于家庭供能。

(2)沼气在空气中燃烧的化学方程式为。

任务三：焚烧处理同学们在实验室采用相对封闭的装置焚烧某种含C、H、O元素的垃圾，对产生的废气成分按如图所示的装置进行检验。

【提出猜想】废气中可能含有CO2、CO、H2O中的一种或几种。

【查阅资料】无水CuSO4为白色固体，遇水会变蓝色。

【进行实验】拉动装置F处的注射器，让废气依次通过装置，点燃D处的酒精灯，反应一段时间后观察。