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高一化学下册辅导专题测试题13

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第十三讲 氮和氮的化合物例题1：某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：________________________________________。

答案：稀氨水+酚酞的混合溶液,加热时氨气逸出，导致溶液的红色变浅分析：氨水溶液呈弱碱性，受热易分解出氨气，冷却后，氨气又溶于水。

例题2：在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为A ．3︰1B ．1︰3C ．1︰2D ．2︰1解析：在3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO 中，3 molNO 2中有2mol 失电子，被氧化。

例题3：已知A 、B素。

若A ① D ② D →E ③ B →C ④ E →C 的离子方程式为 。

答案：① NO 2 ②3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO ③ 4NH 3 + 5O 2 ＝ 4NO + 6H 2O ④3Cu+8H ++2NO 3－=3Cu 2++2NO↑+4H 2O一、单项选择题1．只用一种试剂就能将NH 4Cl 、（NH 4）2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4四种溶液区分开，这种试剂是（ ）A NaOH 溶液B AgNO 3溶液C Ba （OH ）2溶液D BaCl 2溶液2．将盛有N 2和NO 2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2 的体积比是…………………… （ ）A 1：1B 1：2C 1：3D 3：13、下列性质的排列顺序正确的是 （ ）A ．稳定性：H 2O ＞NH 3＞PH 3B ．酸性：H 3AsO 4＞ H 3PO 4＞ HNO 3C ．氧化性：稀 HNO 3＞浓 HNO 3D ．还原性：N 2＞红磷4．把a L 含(NH 4)2SO 4和NH 4NO 3的混和溶液分成两等份，一份加入b 摩烧碱并加热，恰好将全部NH 4＋转变成NH 3放出；另一份需含c 摩BaCl 2溶液恰能完全沉淀SO 42－，则原溶液中NO 3－的物质的的浓度是 （ ）A. (2b －4c)/a mol/LB. (b －2c)/a mol/LC. (2b －c)/a mol/LD. (b －4c)/a mol/L5. (NH 4)2Cr 2O 7是一种受热易分解的盐,下列各组对(NH 4)2Cr 2O 7受热分解产物的判断，符合实际的是: （ ）A. Cr 2O 3＋N 2＋H 2OB. CrO 3＋N 2＋H 2OC. Cr 2O 3＋NH 3＋H 2OD. CrO 3＋NO ＋H 2O6．密度为0.918／cm 3的氨水，质量分数为25％，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液溶质质量分数为 （ ）A ．12．5％B ．>12．5％C ．<12．5％D ．无法确定7．氨和氧一起通过加热的铂丝网时，在导出的产物中不可能出现的物质是（ ）A. NOB. NH 4NO 3C. N 2D. H 2O催化剂 △8．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是 （ ）A 只有NO 2B 只有NOC NO 2和NOD NO 2和H 29．铜跟1mol/L 的稀硝酸反应，若c (NO 3－)下降了0.2mol/L ，则c (H +)下降（ ）A ．0.8mol·L -1B ．0.6mol·L -1C ．0.4mol/LD ．0.2mol/L10．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）A ．H +、K +、Fe 2+、NO 3－ 薄B ．OH －、Cl －、Na +、NH 4+C ．Mg 2+、K +、Cl －、NO 3－D ．Cu 2+、NO 3－、OH －、Cl －11、一包白色固体可能是下列化合物中的一种：NH 4NO 3、NaBr 、NH 4I 、(NH 4)2CO 3，该固体易溶于水，生成的无色溶液分成两部分，取一部分加过量的NaOH 溶液并微热， 产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，另一部分加入氯水振荡后，溶液呈棕色，则原固体是( )A.NH 4NO 3B.NaBrC.NH 4ID.(NH 4)2CO 312. 某酸性溶液中含有大量Fe 2+、Fe 3+、Mg 2+ 和NH 4 +,在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）A SO 4 2 -B NO 3-C SCN -D CO 3 2 -13．碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是 ( )A ．N 2、O 2、NH 3B ．CO 、NO 、H 2C. H 2、NO 、NH 3 D ．NO 、Cl 2、N 214.从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH +4与H 3O +，NH -2与OH -，N 3-和O 2-两两类似，据此判断下列反应：中不正确的是 ( )A. 2Na+2NH 3 ＝ 2NaNH 2+H 2↑B. CaO+2NH 4Cl ＝ CaCl 2+2NH 3↑+H 2OC. 2Mg(NH 2)2 ＝Mg 3N 2+4NH 3↑ D. NH 4Cl+NaNH 2 ＝ NaCl+2NH 3↑ 15．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（ ）A ．可能是N 2与NO 2的混合气体B ．可能是O 2与NO 2的混合气体C ．可能是NO 与NO 2的混合气体D ．可能是NO 2一种气体16．在一定条件下，将m 体积NO 和n 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。

则m 的n 比值不可能为 （ ）A ．3：2B ．2：3C ．8：3D ．3：817．酸根RO 3－所含电子数比硝酸根NO 3－的电子数多10。

则下列说法不正确的是 （ ）A ．R 原子的电子层数比N 的电子层数多1B ． R 元素的最高正化合价与NO 3－中的N 的化合价相等C ．RO 3－和NO 3－都只能被还原，不能被氧化D ．R 和N 为同族元素18．同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，化合物PH 4I 是一种白色晶体，有关对PH 4I 的叙述中不正确的是 ( )A.是一种共价化合物B.将其加热分解只得到无色气体C.不能跟NaOH 溶液反应D.可由PH 3跟HI 化合生成△二、双项选择题19．用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜：途径(1)：铜跟浓硝酸反应；途径(2)：铜跟稀硝酸反应；途径(3)：铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应;以下叙述正确的是( )A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是：途径(3)＞途径(1)＞途径(2)D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)＞途径(2)＞途径(3)20．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．NH3溶解于水D．Cl2溶解于水21．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO22．已知硝酸铜受热分解的方程式为2Cu(NO3)2 ＝2CuO+4NO2↑+O2↑，某人将少量硝酸铜固体放入试管中加热使之分解后，将带火星的木条插入试管中，木条复燃，下列说法正确的是 ( )A.木条复燃只是反应中生成了氧气B.NO2不能支持燃烧C.木条复燃是NO2和O2与木条共同作用的结果D.NO2能支持燃烧23．Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐可以是（）A．NaCl B．CuSO4 C．KNO3 D．FeCl324．将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，同通入氧气的体积可能是（）A. 6毫升B. 8毫升C. 11毫升D. 13毫升25．有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试纸变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X可能是（）A. (NH4)2SO3B. (NH4)2SO4C. (NH4)2CO3D. (NH4)3PO426．一固体混合物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵、亚硫酸钠，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中可能有（）A. CaCl2和(NH4)2SO4B. (NH4)2SO4和(NH4)2CO3C. NaOH和CaCl2D. Na2SO3和(NH4)2CO327.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是（）A. NH4H的电子式是：B. NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C. NH4H中的H－离子半径比锂离子半径小D. NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性28.下列反应中,硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是 ( )A. 氧化铝与稀硝酸B. 氧化亚铁与硝酸C. 碳单质与浓硝酸D. 铜与浓硝酸三、非选择题29．(1)用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）正确的操作步骤是：(2)利用右图装置除去下列气体中的杂质，写出装置中所需盛放的试剂，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。

①CO2(SO2) ，化学方程式。

②CO2(HCl) ，化学方程式。

③NO(NO2) ，化学方程式。

（3）某待测液可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

③过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）。

答案：29．（1）在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b 和c排入B中。

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新高一补课测试题

新高一补课测试题

江苏省淮安市求知教育服务中心新高一化学综合测试题2006.7.30我要注意：1、本试卷分为第I卷(第1—4页)和第II卷(第5—6页)两部分。

全卷共6页。

2、满分100分，考试时间100分钟。

3、可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na－23S—32 Cl—35.5 Ca－404、请各位同学务必将选择题答案填写在指定位置第Ⅰ卷（选择题共60分）一、我会选择（本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．入夏以来，消防官兵扑灭了黑龙江、内蒙古三起特大森林火灾。

开辟防火带（用于防火的通道）是灭火的重要措施之一，在树林中间开辟防火带的主要目的是A．便于消防人员快速通行B．将可燃物与火源隔离C．减少可燃物与空气的接触面积 D．降低可燃物的着火点2．诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中，曾用到我国研制的一种闪烁晶体材料BGO（化学式为Bi4Ge3O12），其中铋（Bi）元素为+3价，则锗（Ge）元素为A．+1价 B．+2价 C．+3价D．+4价3．今年，我国世界水日的宣传主题为“转变用水观念，创新发展模式”。

围绕这一主题采取的措施不合理．．．的是A．将工业用水重复使用B．农田灌溉改大水漫灌为喷灌或滴灌C．将对污水的处理再使用改为对地下水的大量开采使用D．将不间断注水的洗衣机换成分段注水的洗衣机4．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是A．2Cu中的“2”表示2个铜元素B．Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子D．Al2 (-2SO)3中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价5．已知t℃时，氯化钾的溶解度为40 g。

在该温度下，将25 g 氯化钾固体加入到50 g 水中，4充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为A．25% B．28.6% C．33.3% D．50%6．下列说法中，不正确．．．的是A．人体中重要的供能营养素有：蛋白质、油脂、微量元素B．日常生活中用得较多的合成材料有：合成塑料、合成纤维、合成橡胶C．农业生产中主要的化学肥料有：氮肥、磷肥、钾肥D．工业上去除油污的方法有：汽油擦洗、洗涤剂清洗、烧碱溶液洗涤7．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，因为酒中的乙醇分子能使橙红色的高锰酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。

13学年高一下学期期末考试化学试题(附答案)

13学年高一下学期期末考试化学试题(附答案)

枣强县中学2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 P 31 Si 28 Fe 56 Ag 108一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．化学与我们的生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．蛋白质遇浓硝酸变黄是发生了颜色反应B ．富含蛋白质的食物多属于酸性食物，蔬菜、水果多属于碱性食物C ．麻黄碱是一种天然药物，能增加人的兴奋程度，运动员可以使用D ．碘元素是人体神经系统发育所不可缺少的“智力元素”2．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。

以下反应最符合绿色化学概念的是（ ）A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B ．甲烷与氯气制备一氯甲烷C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D ．用二氧化硅制备高纯硅3．下列说法中正确的是（ ）A ．煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化B ．甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C ．蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D ．石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料4. 下列叙述中，正确的是（N A 代表阿伏加德罗常数）A. 标准状况下，22.4 L 苯分子数为N AB. 1 mol·L －1FeCl 3溶液中所含Cl －的数目为3N A C. 25℃，1.01×105Pa ，14g 乙烯所含的 碳原子数为N AD. 1 mol Na 2SO 4溶于水，所得溶液中Na +的数目为N A5．下列化学用语表达正确的是（ ）A ．二氧化碳的电子式：B ．氯离子的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：C 2H 4D ．质量数为18的氧原子：O 1866．以下烃中二氯代物只有两种的是（ ）A ．(CH 3)2CHCH 3B ．CH 3CH 2CH 3C ． CH 3CH 2CH 2CH 3D ．C(CH 3)47. 只用一种试剂，区别下列四种溶液Na 2SO 4、Al 2（SO 4）3、FeCl 2、（NH 4）2SO 4，此试剂是A. 稀盐酸B. BaCl 2溶液C. AgNO 3溶液D. NaOH 浓溶液8．下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是（）①a、b、e、f四种元素的原子半径：e > f > b > a②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i③a、g两种元素氢化物的稳定性：a > g④d、e、f三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤9．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比为6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。

2024届河南省平顶山舞钢第一高级中学化学高一第二学期期末复习检测模拟试题含解析

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2024届河南省平顶山舞钢第一高级中学化学高一第二学期期末复习检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是（）A．蛋白质和脂肪B．蛋白质和高级烃C．淀粉和油脂D．纤维素和油脂2、关于化合物2−苯基−2−丁烯（），下列说法不正确的是A．易溶于水及甲苯B．可以发生加成聚合反应C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子中最多有10个碳原子共平面3、下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（）A．氯气B．盐酸C．氢氧化钠D．酸性KMnO4溶液4、下列物质中，属于含有共价键的离子化合物是A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2SO4D．NH35、已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（E l-E2）kJB．该反应的进行一定需要加热或点燃条件C．该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D．生成2molB-B键放出E2kJ能量6、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子核外L电子层的电子数分别为O、4、8、8，它们的最外层电子数之和为17。

下列说法正确的是A．X的氢化物常温下为气态B．氧化物对应水化物的酸性Z>XC．阴离子的还原性W>Z D．Y的单质在常温下可以自燃7、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。

高一化学测试题(带解析)

高一化学测试题(带解析)

高一化学测试题一、单项选择题（每题2分，共20分）1．下列说法不正确的是（）A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关2．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度3．下列有关化学反应速率的判断正确的是()A．块状大理石、粉末状大理石分别与0.1 mol·L－1的盐酸反应的速率相同B．物质的量浓度相同的稀盐酸和稀硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．镁粉和铁粉分别与物质的量浓度相同的稀盐酸反应的速率相同D．物质的量浓度相同的稀盐酸和稀醋酸分别与2 mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同4．将a g锌粒与足量稀硫酸反应，产生气体的量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同条件下，a g含杂质的锌粒(杂质是与酸不反应的金属)与同浓度的足量稀硫酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。

正确的是( )(A)(B)时间(C)气体的量(D)5. 反应H2（g）＋I2（g）2HI（g）的平衡常数为K1；反应HI（g）1 2H2（g）＋12I2（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系式为（平衡常数为同温度下的测定值）（）A．K1＝2K2B．K1＝K22C．K1＝1K22D．K1＝12K26．(2017·甘肃定西模拟)在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)ΔH ＜0。

达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是()A．加催化剂v正、v逆都发生变化，而且变化的倍数相等B．加压v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数D．加入氩气，v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数7. 一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积8. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。