2018年天津市高考化学试卷
一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1．（6.00分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）
A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应
B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
2．（6.00分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）
A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3
C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）2
3．（6.00分）下列叙述正确的是（）
A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K b（水解常数）越小
B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
C．反应活化能越高，该反应越易进行
D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
4．（6.00分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）
实验现象结论
A某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉
淀
原溶液中有Fe2+，
无Fe3+
B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3＞
C6H5OH
C向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉
淀
K sp（CuS）＜K sp
（ZnS）
D①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液
②再加足量盐酸①产生白色
沉淀
②仍有白色
原溶液中有SO42﹣
沉淀
A．A B．B C．C D．D
5．（6.00分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr?C2H5Br+H2O，充分反应后达到种衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为384℃和78.5℃．下列关叙述错误的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
6．（6.00分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初（H2PO4﹣）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4﹣的分布分数δ随pH的变化始
如图2所示[δ=]
下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）
A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣
C．随c初始（H2PO4﹣）增大，溶液的pH明显变小
D．用浓度大于1mol?L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
二、非选择题II卷（60分）
7．（14.00分）图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2?6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
（1）MgCl2?6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H﹣除外）：。Mg在元素周期表中的位置；，Mg（OH）2的电子式：。
（2）A2B的化学式为，反应②的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有。
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料（写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：。
（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
RBr RMgBr（R：烃基；R'：烃基或H）
依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：。8．（18.00分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
（1）A的系统命名为，E中官能团的名称为。
（2）A→B的反应类型为，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为。
（3）C→D的化学方程式为。
（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1mol W最多与2mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有种，若W的核磁共振氢诸有四组峰，则其结构简式为。
（5）F与G的关系为（填序号）。
a．碳链异构b．官能团异构c．顺反异构d．位置异构
（6）M的结构简式为。
（7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。
该路线中试剂与条件1为，X的结构简式为；
试剂与条件2为，Y的结构简式为。
9．（18.00分）烟道气中的NO2是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选
用图1所示采样和检测方法。回答下列问题：
Ⅰ．采样
采样步骤：
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃：③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用为。
（2）C中填充的干燥剂是（填序号）。
a．碱石灰b．无水CuSO4C．P2O5
（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图、明气体的流向及试剂。
（4）采样步骤②加热烟道气的目的是。
Ⅱ．NO x含量的测定
将vL气样通入适量酸体的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化成NO3﹣，加水稀释至100.00 mL，量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1mol?L﹣1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol?L﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
（5）NO被H2O2氧化为NO3﹣的离子方程式为。
（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有。
（7）滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO3﹣+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
则气样中NO x折合成NO2的含量为mg?m﹣3。
（8）判断下列情况对NO x含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若缺少采样步骤③，会使测定结果。
若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果。
10．（14.00分）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，回答下列问题：
（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为（写离子符号）；若所得溶液（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1，溶液pH=。室温下，H2CO3的K1=4×10﹣2；K2=5×10﹣11）
（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键C﹣H C=O H﹣H（CO）键能/kJ?mol﹣14137454361075
则该反应的△H=。分别在v L恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是（填“A”或“B”）
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图1所示。此反应优选温度为900℃的原因是。
（3）O2辅助的Al﹣CO2电池工作原理如图2所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2（C2O4）是重要的化工原料。
电池的负极反应式：。
电池的正极反应式：6O2+6e﹣=6O2﹣
6CO2+6O2﹣=3C2O42﹣+6O2
反应过程中O2的作用是。
该电池的总反应式：。
2018年天津市高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共6小题，每小题6分，共36分．每题只有一个正确选项）1．（6.00分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）
A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应
B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
【分析】A．酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇；
B．后（司）母戊鼎的主要成分为Cu；
C．瓷器由黏土烧制而成；
D．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关。
【解答】解：A．酿造过程中淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，而葡萄糖不能发生水解反应，故A错误；
B．后（司）母戊鼎的主要成分为Cu，属于铜合金制品，故B正确；
C．瓷器由黏土烧制而成，瓷器的主要原料为黏土，故C正确；
D．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，与有机物易溶于有机物有关，该过程为萃取操作，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、物质的组成、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2．（6.00分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）
A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：HCl＜PH3
C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH D．碱性：LiOH＜Be（OH）2
【分析】A．需要在同一温度下比较溶解度的大小；
B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，氯的非金属性比磷强；
C．C2H5SH与C2H5OH分子结构相同，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，但C2H5OH分子间存在氢键；
D．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，比较Li、Be的金属性强弱即可判断LiOH与Be（OH）2的碱性强弱。
【解答】解：A．在相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故A错误；B．Cl与P为同周期主族元素，核电荷数越大，非金属性越强，氯的非金属性比磷强，则HCl的热稳定性比PH3强，故B错误；
C．C2H5OH分子间存在氢键，其分子间作用力比C2H5SH大，则C2H5OH沸点比C2H5SH高，故C正确；
D．Li与Be为同周期主族元素，核电荷数越大，金属性减弱，则Li比Be金属性强，LiOH的碱性比Be（OH）2的碱性强，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查元素周期表和元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大。
3．（6.00分）下列叙述正确的是（）
A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K b（水解常数）越小
B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
C．反应活化能越高，该反应越易进行
D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
【分析】A．根据弱酸电离常数和盐的水解常数的关系分析；
B．Zn的活泼性强于Fe，组成原电池时Zn作为负极；
C．反应活化能越高，说明反应达到活化态络合物所需的能量越高，存在较高的势能垒；
D．红外光谱的研究对象是分子振动时伴随偶极矩变化的有机化合物及无机化合
物，几乎所有的有机物都有红外吸收。
【解答】解：A．某温度下，一元弱酸HA的电离常数为K a，则其盐NaA的水解常数K b与K a存在关系为：K b =，所以K a越小，K b越大，故A错误；
B．Zn的活泼性强于Fe，组成原电池时Zn作为负极，Fe被保护，所以铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈，故B正确；
C．反应活化能越高，说明反应达到活化态络合物所需的能量越高，存在较高的势能垒，反应不易进行，故C错误；
D．红外光谱的研究对象是分子振动时伴随偶极矩变化的有机化合物及无机化合物，几乎所有的有机物都有红外吸收，C2H5OH存在醇羟基，﹣OH有自己的特征吸收区，可以与CH3OCH3区分，因此可以使用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3，故D错误，
故选：B。
【点评】本题考查酸碱平衡，原电池，活化能及红外光谱区分有机物的相关知识，整体难度不大，重视化学原理的运用，是基础题。
4．（6.00分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）
实验现象结论
A某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶液产生蓝色沉
淀
原溶液中有Fe2+，
无Fe3+
B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3＞
C6H5OH
C向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉
淀
K sp（CuS）＜K sp
（ZnS）
D①某溶液中加入Ba（NO3）2溶液
②再加足量盐酸①产生白色
沉淀
②仍有白色
沉淀
原溶液中有SO42﹣
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．K3[Fe（CN）6]与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子；B．C6H5ONa溶液中通入CO2，发生强酸制弱酸的反应，生成苯酚；
C．含Na2S，不发生沉淀的转化；
D．亚硫酸根离子与Ba（NO3）2溶液反应也生成硫酸钡沉淀。
【解答】解：A．K3[Fe（CN）6]与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有Fe2+，不能确定是否含Fe3+，故A错误；
B．C6H5ONa溶液中通入CO2，发生强酸制弱酸的反应，生成苯酚，则酸性：H2CO3＞C6H5OH，故B正确；
C．含Na2S，不发生沉淀的转化，则不能比较K sp（CuS）、K sp（ZnS）大小，故C 错误；
D．亚硫酸根离子与Ba（NO3）2溶液反应也生成硫酸钡沉淀，则原溶液中可能有SO32﹣，或SO42﹣，或二者均存在，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、酸性比较、Ksp比较为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
5．（6.00分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr?C2H5Br+H2O，充分反应后达到种衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为384℃和78.5℃．下列关叙述错误的是（）A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
【分析】A．加入NaOH，NaOH和HBr发生导致平衡逆向移动；
B．增大HBr浓度，平衡正向移动；
C．若反应物均增大至2mol，在原来平衡基础上向正向移动，但是各种反应物开始浓度相同、消耗的浓度相同；
D．升高温度，增大乙醇挥发，导致溶液中乙醇浓度降低，反应速率减慢。
【解答】解：A．加入NaOH，NaOH和HBr发生而消耗HBr，导致平衡逆向移动，所以乙醇的物质的量增大，故A正确；
B．增大HBr浓度，平衡正向移动，溴乙烷产率增大，所以有利于生成C2H5Br，故B正确；
C．若反应物均增大至2mol，在原来平衡基础上向正向移动，反应物转化率增大，但是各种反应物开始浓度相同、消耗的浓度相同，所以其转化率的比值不变，故C正确；
D．升高温度，增大乙醇挥发，导致溶液中乙醇浓度降低，反应速率减慢，到达平衡的时间增长，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学平衡影响因素，明确浓度、温度对化学平衡影响原理是解本题关键，侧重考查学生对基础知识的理解和运用，易错选项是C，反应物的转化率增大但其转化率的比值不变。
6．（6.00分）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初（H2PO4﹣）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4﹣的分布分数δ随pH的变化始
如图2所示[δ=]
下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）
A．溶液中存在3个平衡
B．含P元素的粒子有H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣
C．随c初始（H2PO4﹣）增大，溶液的pH明显变小
D．用浓度大于1mol?L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4
几乎全部转化为LiH2PO4
【分析】由图1可知LiH2PO4溶液呈酸性，说明电离程度H2PO4﹣大于水解程度，（H2PO4﹣）增大，溶液pH逐渐减小，但浓度约大于10﹣4mol/L时，且随着c
初始
pH不再发生改变，由图2可知，随着溶液pH增大，c（H2PO4﹣）增大，可说明H3PO4进一步电离，则溶液中存在H3PO4，当H2PO4﹣的pH约为4.66时，分数δ达到最大，继续加入碱，可与H2PO4﹣反应生成HPO42﹣等，以此解答该题。
【解答】解：A．溶液中存在H2PO4﹣、HPO42﹣、H2O的电离以及H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣的水解等平衡，故A错误；
B．含P元素的粒子有H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣，故B错误；
C．由图1可知浓度约大于10﹣4mol/L时，pH不再发生改变，故C错误；
D．用浓度大于1mol?L﹣1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，由图2可知H2PO4﹣的分数δ达到最大，约为0.994，则H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握弱电解质的电离特点以及图象曲线的变化趋势，难度不大。
二、非选择题II卷（60分）
7．（14.00分）图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2?6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
（1）MgCl2?6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H﹣除外）：H+＜Mg2+＜N3﹣＜Cl﹣。
Mg在元素周期表中的位置；第三周期ⅡA族，Mg（OH）2的电子式：
。
（2）A2B的化学式为Mg2Si，反应②的必备条件是熔融、电解。上图中可以循环使用的物质有NH3、NH4Cl。
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料SiC（写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：2Mg（OH）
2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。
（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物
的合成路线如下：
RBr RMgBr（R：烃基；R'：烃基或H）
依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：CH3CH2CHO，CH3CHO。
【分析】由反应①可知A2B应为Mg2Si，与氨气、氯化铵反应生成SiH4和MgCl2?6NH3，MgCl2?6NH3加入碱液，可生成Mg（OH）2，MgCl2?6NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而MgCl2?6NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化铵，其中氨气、氯化铵可用于反应①而循环使用，以此解答该题。
【解答】解：（1）MgCl2?6NH3所含元素的简单离子分别为H+、Mg2+、N3﹣、Cl﹣，离子核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径由小到大的顺序为H+＜Mg2+＜N3﹣＜Cl ﹣，Mg原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，位于周期表第三周期ⅡA族，
Mg（OH）2为离子化合物，电子式为，
故答案为：H+＜Mg2+＜N3﹣＜Cl﹣；第三周期ⅡA族；；（2）A2B的化学式为Mg2Si，镁为活泼金属，制备镁，反应应在熔融状态下进行电解，如在溶液中，则可生成氢氧化镁沉淀，由流程可知MgCl2?6NH3分别加热、
与盐酸反应，可生成氨气、氯化铵，可用于反应①而循环使用，
故答案为：Mg2Si；熔融、电解；NH3、NH4Cl；
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，该耐磨材料为原子晶体，应为SiC，原理是SiH4和CH4分解生成Si、C和氢气，Si、C在高温下反应生成SiC，
故答案为：SiC；
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，应生成硫酸镁，则反应物还应有氧气，反应的化学方程式为2Mg（OH）2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O，
故答案为：2Mg（OH）2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O；
（5）由题给信息可知制备，可由CH3CH2MgBr与CH3CHO生成，也可由CH3CH2CHO和CH3MgBr反应生成，故答案为：CH3CH2CHO，CH3CHO。【点评】本题为2018年高考天津理综试卷，以物质的制备流程为载体考查元素化合物知识，题目侧重考查学生的分析能力、实验能力以及元素化合物知识综合理解和运用，难度中等，注意把握题给信息以及物质的性质。
8．（18.00分）化合物N具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
（1）A的系统命名为1，6﹣己二醇，E中官能团的名称为碳碳双键、酯基。
（2）A→B的反应类型为取代反应，从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为蒸馏。
（3）C→D的化学方程式为
。（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1mol W最多与2mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W有5
种，若W的核磁共振氢诸有四组峰，则其结构简式为。（5）F与G的关系为（填序号）c。
a．碳链异构b．官能团异构c．顺反异构d．位置异构
（6）M的结构简式为。
（7）参照上述合成路线，以为原料，采用如下方法制备医药中间体。
该路线中试剂与条件1为HBr、加热，X的结构简式为；
试剂与条件2为O2/Cu或Ag、加热，Y的结构简式为。
【分析】A和HBr发生取代反应生成B，B发生氧化反应生成C，根据CD结构简式变化知，C和CH3CH2OH发生酯化反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生水解反应然后酸化得到F，根据GN结构简式区别知，G发生成肽反应生成N，
M结构简式为；
（7）根据反应条件知，生成X、X再和Y反应生成，则
生成X的试剂和条件分别是HBr、加热，X为，则Y为，生成Y 的试剂和条件为O2/Cu或Ag、加热。
【解答】解：A和HBr发生取代反应生成B，B发生氧化反应生成C，根据CD结构简式变化知，C和CH3CH2OH发生酯化反应生成D，D发生取代反应生成E，E 发生水解反应然后酸化得到F，根据GN结构简式区别知，G发生成肽反应生成
N，M结构简式为；
（1）A为二元醇，羟基分别位于1、6号碳原子上，A的系统命名为1，6﹣己二醇，E中官能团的名称为酯基和碳碳双键，
故答案为：1，6﹣己二醇；酯基和碳碳双键；
（2）A→B的反应类型为取代反应，A、B互溶，要从反应所得液态有机混合物中提纯B的常用方法为蒸馏，
故答案为：取代反应；蒸馏；
（3）该反应为羧酸和醇的酯化反应，C→D的化学方程式为
，
故答案为：
；
（4）C的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应，说明含有醛基，且1mol W最多与2mol NaOH发生反应，产物之一可被氧化成二元醛，说明该物质中含有HCOO﹣基团，且溴原子连接边上的C原子；
其结构简式可能为HCOOCH2CH2CH2CH2CH2Br、HCOOCH2CH2CH（CH3）CH2Br、HCOOCH2C（CH3）CH2CH2Br、HCOOCH（CH3）CH2CH2CH2Br、HCOOCH（CH3）CH （CH3）CH2Br，所以符合条件的有5种，
若W的核磁共振氢诸有四组峰，则其结构简式为，
故答案为：5；；
（5）F与G的关系为顺反异构，故选c；
（6）M的结构简式为，
故答案为：；
（7）根据反应条件知，生成X、X再和Y反应生成，则
生成X的试剂和条件分别是HBr、加热，X为，则Y为，生成Y 的试剂和条件为O2/Cu或Ag、加热，通过以上分析知，该路线中试剂与条件1为HBr、加热，X的结构简式为；
试剂与条件2为O2/Cu或Ag、加热，Y的结构简式为，
故答案为：HBr、加热；；O2/Cu或Ag、加热；。
【点评】本题考查有机物推断和合成，侧重考查学生分析推断能力及知识迁移能力，根据反应前后物质结构变化确定反应类型，会根据合成路线判断（7）题反应条件及所需试剂，注意（4）题：只有连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子的醇才能被催化氧化生成醛，题目难度中等。
9．（18.00分）烟道气中的NO2是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用图1所示采样和检测方法。回答下列问题：
Ⅰ．采样
采样步骤：
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃：③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（1）A中装有无碱玻璃棉，其作用为除尘。
（2）C中填充的干燥剂是（填序号）c。
a．碱石灰b．无水CuSO4C．P2O5
（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图、明气体的流向及试剂。
（4）采样步骤②加热烟道气的目的是防止NOx溶于冷凝水。
Ⅱ．NO x含量的测定
将vL气样通入适量酸体的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化成NO3﹣，加水稀释至100.00 mL，量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1mol?L﹣1FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2mol?L﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
（5）NO被H2O2氧化为NO3﹣的离子方程式为2NO+3H2O2=2H++2NO3﹣+2H2O。（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、酸式滴定管。
（7）滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO3﹣+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
则气样中NO x折合成NO2的含量为mg?m﹣3。
（8）判断下列情况对NO x含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若缺少采样步骤③，会使测定结果偏低。
若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果偏高。
【分析】Ⅰ．采样
（1）第一步过滤器A中装有无碱玻璃棉是为了除去粉尘；
（2）a．碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体；
b．无水硫酸铜可用于检验是否含有水蒸气，干燥能力不强；
c．五氧化二磷是酸性干燥剂，可以干燥酸性气体；
（3）D装置为吸收装置，用于吸收酸性气体，因此可以用氢氧化钠溶液，导气管应长进短出；
（4）防止NOx溶于冷凝水，需要加热烟道气；
Ⅱ．NO x含量的测定
（5）NO与过氧化氢在酸性溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和水；
（6）滴定操作主要用到铁架台、酸式滴定管、锥形瓶等；
（7）滴定剩余Fe2+时，消耗的K2Cr2O7的物质的量为c2V2×10﹣3mol，则剩余的Fe2+物质的量为6c2V2×10﹣3mol，在所配制溶液中加入的Fe2+物质的量为c1V1×10﹣3mol，则与NO3﹣反应的Fe2+物质的量=c1V1×10﹣3mol﹣6c2V2×10﹣3mol，则VL
气样中氮元素总物质的量=5×mol，计算氮元素含量，然后折算成二氧化氮的含量；
（8）若没打开抽气泵，则系统中还存在有气样中的氮元素，导致吸收不完全，测定结果偏低，若FeSO4变质则会导致测定剩余亚铁离子偏低，使得即使所得到的氮素含量偏高；
【解答】解：Ⅰ．采样
（1）第一步过滤器是为了除去粉尘，因此其中的无碱玻璃棉的作用是除尘，
故答案为：除尘；
2018年天津市高考数学试卷（文科） 一.选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．（5.00分）设集合A={1，2，3，4}，B={﹣1，0，2，3}，C={x∈R|﹣1≤x＜2}，则（A∪B）∩C=（） A．{﹣1，1}B．{0，1}C．{﹣1，0，1}D．{2，3，4} 2．（5.00分）设变量x，y满足约束条件，则目标函数z=3x+5y的最大 值为（） A．6 B．19 C．21 D．45 3．（5.00分）设x∈R，则“x3＞8”是“|x|＞2”的（） A．充分而不必要条件B．必要而不充分条件 C．充要条件D．既不充分也不必要条件 4．（5.00分）阅读如图的程序框图，运行相应的程序，若输入N的值为20，则输出T的值为（）
A．1 B．2 C．3 D．4 5．（5.00分）已知a=log3，b=（），c=log，则a，b，c的大小关系 为（） A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b 6．（5.00分）将函数y=sin（2x+）的图象向右平移个单位长度，所得图象对应的函数（） A．在区间[]上单调递增B．在区间[﹣，0]上单调递减 C．在区间[]上单调递增D．在区间[，π]上单调递减 7．（5.00分）已知双曲线=1（a＞0，b＞0）的离心率为2，过右焦点且 垂直于x轴的直线与双曲线交于A，B两点．设A，B到双曲线的同一条渐近线的距离分别为d1和d2，且d1+d2=6，则双曲线的方程为（） A．﹣=1 B．﹣=1 C．﹣=1 D．﹣=1
8．（5.00分）在如图的平面图形中，已知OM=1，ON=2，∠MON=120°，=2，=2，则的值为（） A．﹣15 B．﹣9 C．﹣6 D．0 二.填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分. 9．（5.00分）i是虚数单位，复数=． 10．（5.00分）已知函数f（x）=e x lnx，f′（x）为f（x）的导函数，则f′（1）的值为． 11．（5.00分）如图，已知正方体ABCD﹣A1B1C1D1的棱长为1，则四棱锥A1﹣BB1D1D 的体积为． 12．（5.00分）在平面直角坐标系中，经过三点（0，0），（1，1），（2，0）的圆的方程为． 13．（5.00分）已知a，b∈R，且a﹣3b+6=0，则2a+的最小值为．14．（5.00分）已知a∈R，函数f（x）=．若对任意x∈[﹣3，+∞），f（x）≤|x|恒成立，则a的取值范围是． 三.解答题：本大题共6小题，共80分.解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤. 15．（13.00分）己知某校甲、乙、丙三个年级的学生志愿者人数分别为240，160，
绝密★启用前 2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Si 28 S 32 Co 59 1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是 A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是 （ ） A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B ．NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率 4．对右图两种化合物的结构或性质描述正确的是 （ ） A ．不是同分异构体 B ．分子中共平面的碳原子数相同 C ．均能与溴水反应 D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 5．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 （ ） A ．pH ＝1的NaHSO 4溶液：c(H +)＝c(SO 24-) + c(OH －) B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c(Ag +) > c(Cl －)＝c(I －) C ．CO 2的水溶液：c(H +) > c(HCO 3-)＝2c(CO 23- ) D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液： 3c(Na +)＝2[c(HC 2O 4-) + c(C 2O 24-) + c(H 2C 2O 4)] 6．己知：锂离子电池的总反应为：Li x C + Li 1－x CoO 2 C + LiCoO 2 锂硫电池的总反应为：2Li + S Li 2S 有关上述两种电池说法正确的是 （ ） A ．锂离子电池放电时，Lj +向负极迁移 B ．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C ．理论上两种电池的比能量相同 D ．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
2015年天津市高考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题： 1．（6分）（2015?天津）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（） A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3 B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 【答案】A 【解析】A．硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，故A错误； B．明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确； C．水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，故C正确； D．肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故D正确， 2．（6分）（2015?天津）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（） A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 【答案】A 【解析】A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误； B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确； C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误， 3．（6分）（2015?天津）下列说法不正确的是（） A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
绝密★启封前?机密★使用完毕前 ２０１4年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试(天津卷）物理部分 1.下列说法正确的是 Ａ．原子核发生衰变时要遵守电荷守恒和质量守恒的规律 Ｂ．α射线、β射线、γ射线都是高速运动的带电粒子流 C．氢原子从激发态向基态跃迁只能辐射特定频率的光子 D．发生光电效应时光电子的动能只与入射光的强度有关 ２.我国女子短道速滑队在今年世锦赛上实现女子3０00ｍ接力三连冠.观察发现,“接棒”的运动员甲提前站在“交捧”的运动员乙前面.并且开始向前滑行,待乙追上甲时,乙猛推甲一把,使甲获得更大的速度向前冲出。在乙推甲的过程中，忽略运动员与冰面间在水平方向上的相互作用，则 A·甲竖的冲量一定等于乙对甲的冲量 B.甲、乙的动量变化一定大小相等方向相反 C，甲的动能增加量一定等于乙的动能减少量 D．甲对乙做多少负功,乙对甲就一定做多少正功 3．如图所示，纸面内有一矩形导体闭合线框动ａbｃd．ａb边长大于ｂc边长，置于垂直纸面向里、边界为ＭN的匀强磁场外,线框两次匀速地完全进入磁场，两次速度大小相同,方向均垂直于MN。第一次aｂ边平行MN进入磁场.线框上产生的热量为Ｑ1,通过线框导体横截面的电荷量为ｑ1:第二次bｃ边平行MN进入磁场．线框上产生的热量为Q2,通过线框导体横截面的电荷量为ｑ２，则Ａ:Q1>Q2 q1=q2 Ｂ: Ｑ１>Q2 q1>q2 Ｃ:Q １＝Ｑ2 q１=ｑ2 D: Q1=Q2 q１>q2 4．普通的交流电流表不能直接接在高压输电线路上测量电流，通常要通过电流互感器来连接,图中电流互感器ab一侧线圈的匝数较少，工作时电流为Ｉａb,cd一侧线圈的匝数较多,工作时电流为I cｄ,为了使电流表能正常工作,则 Ａ.ab接MN、cd接PQ,I aｂ
2018年天津市高考数学试卷（理科） 一.选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1．（5分）设全集为R，集合A={x|0＜x＜2}，B={x|x≥1}，则A∩（?R B）=（）A．{x|0＜x≤1}B．{x|0＜x＜1}C．{x|1≤x＜2}D．{x|0＜x＜2} 2．（5分）设变量x，y满足约束条件，则目标函数z=3x+5y的最大值 为（） A．6 B．19 C．21 D．45 3．（5分）阅读如图的程序框图，运行相应的程序，若输入N的值为20，则输出T的值为（） A．1 B．2 C．3 D．4 4．（5分）设x∈R，则“|x﹣|＜”是“x3＜1”的（）
A．充分而不必要条件B．必要而不充分条件 C．充要条件D．既不充分也不必要条件 5．（5分）已知a=log 2e，b=ln2，c=log，则a，b，c的大小关系为（） A．a＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．c＞a＞b 6．（5分）将函数y=sin（2x+）的图象向右平移个单位长度，所得图象对应的函数（） A．在区间[，]上单调递增B．在区间[，π]上单调递减 C．在区间[，]上单调递增D．在区间[，2π]上单调递减 7．（5分）已知双曲线=1（a＞0，b＞0）的离心率为2，过右焦点且垂直 于x轴的直线与双曲线交于A，B两点．设A，B到双曲线的同一条渐近线的距离分别为d1和d2，且d1+d2=6，则双曲线的方程为（） A．﹣=1 B．﹣=1 C．﹣=1 D．﹣=1 8．（5分）如图，在平面四边形ABCD中，AB⊥BC，AD⊥CD，∠BAD=120°，AB=AD=1．若 点E为边CD上的动点，则的最小值为（） A．B．C．D．3 二.填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分. 9．（5分）i是虚数单位，复数=． 10．（5分）在（x﹣）5的展开式中，x2的系数为． 11．（5分）已知正方体ABCD﹣A1B1C1D1的棱长为1，除面ABCD外，该正方体
2020年天津市普通高中学业水平等级性考试 化 学 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137 1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOH B ．NaCl C ． NaClO D ． Na 2CO 3 2．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A ．屠呦呦 B ．钟南山 C ．侯德榜 D ．张青莲 3．下列说法错误的是 A ．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B ．油脂的水解反应可用于生产甘油 C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D ．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：2322CO 2H H O CO - ++=+↑ B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+ C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：2224242H C O 2OH C O 2H O --+=+ D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO --++=+ 5 ．下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制50.00 mL 0.1000 mol.L ?1 Na 2CO 3溶液 除去Cl 2中的HCl 蒸馏用冷凝管 盛装Na 2SiO 3溶液的试剂 瓶 A B C D 6．检验下列物质所选用的试剂正确的是 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO 2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu 2+ 氨水 D 溶液中的NH 4+ NaOH 溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 7A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a (HCOOH)(HF)K K > B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()3CH COO Na H OH c c c c -++->>> C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp (FeS)(CuS)K K > D ．在121mol L Na S -?溶液中，()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=? 8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 最高价 元 素 氧化物的水化物 X Y Z W
2019年天津高考理综化学试题与答案 第Ⅰ卷 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B ．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C ．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D ．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ） ．．． A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集NO 证明乙炔可使溴水褪色 5．某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为5.010?和1.710?。将pH 和体积均相同的两
种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液 B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C ．从c 点到d 点，溶液中 ()()() HA OH A c c c -- ?保持不变（其中HA 、A - 分别代表相应的酸和酸根离子） D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中( )Na n + 相同 6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。 A ．放电时，a 电极反应为2I Br 2e 2I Br - - --++ B ．放电时，溶液中离子的数目增大 C ．充电时，b 电极每增重0.65g ，溶液中有0.02mol I - 被氧化 D ．充电时，a 电极接外电源负极 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。 7．（14分）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合生物部分 1.二倍体生物细胞正在进行着丝点分裂时，下列有关叙述正确的是 A.细胞中一定不存在同源染色体 B.着丝点分裂一定导致DNA数目加倍 C.染色体DNA一定由母链和子链组成 D.细胞中染色体数目一定是其体细胞的2倍 【答案】Ｃ 2.下图是细胞中糖类合成与分解过程示意图。下列叙述正确的是 A.过程①只在线粒体中进行，过程②只在叶绿体中进行 B.过程①产生的能量全部储存在A TP中 C.过程②产生的（CH2O）中的氧全部来自H2O D.过程①和②中均能产生[H]，二者还原的物质不同 【答案】D 3. 图a、b分别为农村和城市生态系统的生物量（生命物质总量）金字塔示意图。下列叙述正确的是
A.两个生态系统均可通过信息传递调节种间关系 B.两个生态系统的营养结构均由3个营养级组成 C.城市生态系统不具有自我调节能力，抵抗力稳定性低 D.流经两个生态系统的总能量均是其植物所固定的太阳能 【答案】A 4.为达到相应目的，必须 ．．通过分子检测的是 A.携带链霉素抗性基因受体菌的筛选 B.产生抗人白细胞介素－8抗体的杂交瘤细胞的筛选 C.转基因抗虫棉植株抗虫效果的鉴定 D.21三体综合征的诊断 【答案】B 5.MRSA菌是一种引起皮肤感染的“超级细菌”，对青霉素等多种抗生素有抗性。为研究人母乳中新发现的蛋白质H与青霉素组合使用对MRSA菌生长的影响，某兴趣小组的实验设计及结果如下表。下列说法正确的是 A.细菌死亡与否是通过光学显微镜观察其细胞核的有无来确定 B.第2组和第3组对比表明，使用低浓度的青霉素即可杀死MRSA菌
2014年天津市高考化学试卷 一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分） 1．（6分）（2014?天津）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（） A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 考点：常见的生活环境的污染及治理；金属的电化学腐蚀与防护；塑料的老化和降解． 专题：化学应用． 分析：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈； B．白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染； C．根据造成雾霾天气的原因判断； D．重金属离子有毒． 解答：解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确； B．聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故B错误； C．大量燃烧化石燃料可产生有害气体和烟尘，是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确； D．重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D正确； 故选B． 点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护、塑料的老化与降解等问题，难度一般． 2．（6分）（2014?天津）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（） A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体 D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 考点：真题集萃；气体的收集；常见气体制备原理及装置选择． 专题：实验题． 分析：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体反应； B．HCl气体能与碳酸氢钠反应生成CO2，引入新的杂质气体； C．乙烯的密度与空气接近； D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮． 解答：解：A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确； B．实验室制取氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若饱和NaHCO3溶液，HCl会和NaHCO3反应生成CO2，引入新的杂质，故B错误；
1 1 2 0 7 2 8 1 2 1 3 15 0 92 0 56 36 0 绝密★启用前 2017 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合物理部分 理科综合共 300 分，考试用时 150 分钟。 物理试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷 1 至 3 页，第Ⅱ卷 4 至 7 页，共 120 分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 物理部分 第Ⅰ卷 注意事项： 1. 每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2. 本卷共 8 题，每题 6 分，共 48 分。 一、单项选择题（每小题 6 分，共 30 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的） 1．我国自主研发制造的国际热核聚变核心部件在国际上率先通过权威机构认证，这是我国 对国际热核聚变项目的重大贡献。下列核反应方程中属于聚变反应的是 A ． 2 H + 3 H → 4 He + 1n B ． 14 N + 4 He → 17 O + 1H C ． 4 He + 27 Al → 30 P + 1n D ． 235 U + 1n → 144 Ba + 89 Kr + 31n
2.明代学者方以智在《阳燧倒影》中记载：“凡宝石面凸，则光成一条，有数棱则必有一面 五色”，表明白光通过多棱晶体折射会发生色散现象。如图所示，一束复色光通过三棱镜后分解成两束单色光a、b，下列说法正确的是 A.若增大入射角i，则b 光先消失 B.在该三棱镜中a 光波长小于b 光 C．a 光能发生偏振现象，b 光不能发生 D．若a、b 光分别照射同一光电管都能发生光电效应，则a 光的遏止电压低 3.如图所示，两根平行金属导轨置于水平面内，学|科网导轨之间接有电阻R。金属棒ab 与两导轨垂直并保持良好接触，整个装置放在匀强磁场中，磁场方向垂直于导轨平面向下。现使磁感应强度随时间均匀减小，ab 始终保持静止，下列说法正确的是 A.ab 中的感应电流方向由b 到a B.ab 中的感应电流逐渐减小 C.ab 所受的安培力保持不变 D.ab 所受的静摩擦力逐渐减小 4.“天津之眼”是一座跨河建设、桥轮合一的摩天轮，是天津市的地标之一。摩天轮悬挂透 明座舱，乘客随座舱在竖直面内做匀速圆周运动。下列叙述正确的是 A.摩天轮转动过程中，乘客的机械能保持不变
2018年天津高考数学真题（附答案解析） 1.选择题(每小题5分，满分40分)：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的. A. B. C. D. 2. A. 6 B. 19 C. 21 D. 45 3.阅读如图的程序框图，运行相应的程序，若输入N的值为20，则输出T的值为
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4. A. 充分而不必要条件 B. 必要而不充分条件 C. 充要条件 D. 既不充分也不必要条件 5. A. B.
C. D. 6. 7. A. A B. B C. C D. D
8. A. A B. B C. C D. D 填空题（本大题共6小题，每小题____分，共____分。） 9.. 填空题：本大题共6小题，每小题5分，共30分。 10. 11. 已知正方体的棱长为1，除面外，该正方体其余各面的中心分别为点E，F，G，H，M(如图)，则四棱锥的体积为____.
12.已知圆的圆心为C，直线(为参数)与该圆相交于A，B两点，则的面积为____. 13.已知，且，则的最小值为____. 14.已知，函数若关于的方程恰有2个互异的实数解，则的取值范围是____. 简答题（综合题）（本大题共6小题，每小题____分，共____分。） 15..解答题：本大题共6小题，共80分. 解答应写出文字说明，证明过程或演算步骤. （本小题满分13分） 在中，内角A，B，C所对的边分别为a，b，c.已知. （I）求角B的大小； （II）设a=2，c=3，求b和的值. 16. (本小题满分13分) 已知某单位甲、乙、丙三个部门的员工人数分别为24，16，16. 现采用分层抽样的方法从中抽取7人，进行睡眠时间的调查. （I）应从甲、乙、丙三个部门的员工中分别抽取多少人？
绝密★启圭寸 前 机密★使用完毕前 2014年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试（天津卷）物理部分 1 .下列说法正确的是 A. 原子核发生衰变时要遵守电荷守恒和质量守恒的规律 B. a射线、3射线、丫射线都是高速运动的带电粒子流 C. 氢原子从激发态向基态跃迁只能辐射特定频率的光子 D. 发生光电效应时光电子的动能只与入射光的强度有关 2.我国女子短道速滑队在今年世锦赛上实现女子3000m接力三连冠.观察发现，“接棒”的运动员甲提前站在“交 捧”的运动员乙前面.并且开始向前滑行，待乙追上甲甲获得更大的速度向前冲出。在乙推甲的过程中，忽略平方向上的相互作用，则 A ?甲竖的冲量一定等于乙对甲的冲量 B. 甲、乙的动量变化一定大小相等方向相反 C. 甲的动能增加量一定等于乙的动能减少量 D. 甲对乙做多少负功，乙对甲就一定做多少正功时，乙猛推甲一把，使运动员与冰面间在水 3.如图所示，纸面内有一矩形导体闭合线框动abed . ab 置于垂直纸面向里、边界为MN的匀强磁场外，线框两次场，两次速度大小相同，方向均垂直于MN第一次ab边 框上产生的热量为Q,通过线框导体横截面的电荷量为q i：进入磁场.线框上产生的热量为Q，通过线框导体横截面A:Q i>Q q i=q2 B: Q i>Q q i>q2 X X A X X X X X X X X B 4 X X X A 边长大于be边长，匀 速地完全进入磁平行 MN进入磁场.线第二 次be边平行MN 的电荷 量为q2，贝U C:Q=Q q i=q2 D: Q i=Q q i>q2 4 .普通的交流电流表不能直接接在高压输通常要通过电流互感器来连接，图中电流互数较少，工作时电流为l ab, ed 一侧线圈的流为l ed，为了使电流表能正常工作，则 A. a b 接MN ed 接PQ I ab
2014年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）物理部分 试题详解 1．质点做直线运动的速度—时间图象如图所示，该质点（ ） A ．在第1秒末速度方向发生了改变 B ．在第2秒末加速度方向发生了改变 C ．在前2秒内发生的位移为零 D ．第3秒末和第5秒末的位置相同 【解析】根据v -t 图像，第1秒末速度方向没变，加速度方向改变，A 错。 第2秒末加速度方向没变，速度方向改变，B 错。前2秒内位移为图像围 成三角形面积2m ，C 错。第3秒末的位移与第5秒的位移同为1m ，D 正确。【答案】D 2．如图所示，电路中12R R 、均为可变电阻，电源内阻不能忽略，平行板电容器C 的极板水 平放置．闭合电键S ，电路达到稳定时，带电油滴悬浮在两板之间静止不动．如果仅改变下 列某一个条件，油滴仍能静止不动的是（ ） A ．增大1R 的阻值 B ．增大2R 的阻值 C ．增大两板间的距离 D ．断开电键S 【解析】如果油滴不动，则平行板电容器中电场强度不能变。增大1R 阻 值，因为电源内阻不能忽略，所以1R 分压增大，电容器电压增大，电场 变强，A 错。增大2R 阻值，因为电容器是断路，所以不影响电容器两端电压，电场不变，B 对。增大两板间距离，因为电容器两端电压不变，根据U E d =，电场变小，C 错。断开电键则电容器中间电场变为0，D 错。 【答案】B 3．研究表明，地球自转在逐渐变慢，3亿年前地球自转的周期约为22小时．假设这种趋势会持续下去，地球的其他条件都不变，未来人类发射的地球同步卫星与现在的相比（ ） A ．距地面的高度变大 B ．向心加速度变大 C ．线速度变大 D ．角速度变大 【解析】3亿年前地球自转周期22小时，现在为24小时，趋势为变大，所以未来同步卫星与现在相比周期变大，而万有引力不变。由万有引力提供向心力222()Mm G m r r T π=，可知 r =，轨道半径变大，则卫星距地面高度变大，A 正确。轨道半径变大，向心力变小，向心加速度变小，B 错。同时，线速度和角速度都减小，C 和D 错。 【答案】A 4．如图所示，平行金属板A B 、水平正对放置，分别带等量异号电荷．一带电微粒水平射入板间，在重力和电场力共作用下运动，轨迹如图中虚线所示，那么（ ） A ．若微粒带正电荷，则A 板一定带正电荷
2020年天津高考化学试卷 第I 卷 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Co 59 Cu 64 Zn 65 Ba 137 1．在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是 A ．NaOH B ．NaCl C ． NaClO D ． Na 2CO 3 2．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A ．屠呦呦 B ．钟南山 C ．侯德榜 D ．张青莲 3．下列说法错误的是 A ．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖 B ．油脂的水解反应可用于生产甘油 C ．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元 D ．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子 4．下列离子方程式书写正确的是 A ．CaCO 3与稀硝酸反应：23 22CO 2H H O CO - ++=+↑ B ．FeSO 4溶液与溴水反应：2322Fe Br 2Fe 2Br ++-+=+ C ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：222424 2H C O 2OH C O 2H O -- +=+ D ．C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：265226532C H O CO H O 2C H OH CO -- ++=+ 5．下列实验仪器或装置的选择正确的是 6
7A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a (HCOOH)(HF)K K > B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中 ()()()() 3CH COO Na H OH c c c c -++->>> C ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp (FeS)(CuS)K K > D ．在121mol L Na S -?溶液中，()()()212S HS H S 1mol L c c c ---++=? 8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是 A C ．元素第一电离能：Z 2016年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）化学 【2016天津】1．根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) A B C D 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气 ” 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻黄 治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 【答案】B 【解析】A 麻黄碱具有平喘功能，常用于治疗气喘咳嗽，正确；B 醋酸能够与NaHCO 3反应，降低药效，错误；C 图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到该标志的丢弃物，应远离并报警，正确；D 该标志为可回收物标志，正确。补充：常见的化学标志：如物品回收标志 ；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志 ；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志 等。 【2016天津】2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) A ．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B ．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C ．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D ．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动 【答案】A 【解析】A ．蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确；B ．氨基酸不具有生物活性，遇重金属离子反应不属于变性，错误；C ．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽(α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸与α－氨基苯丙酸)，错误；D ．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，错误，故选A 。 【2016天津】3．下列叙述正确的是( ) A ．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) 绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合物理部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。 物理试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至7页，共120分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共8题，每题6分，共48分。 一、单项选择题（每小题6分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的） 1．国家大科学过程——中国散裂中子源（CSNS）于2017年8月28日首次打靶成功，获得中子束流，可以为诸多领域的研究和工业应用提供先进的研究平台，下列核反应中放出的粒子为中子的是 A．14 7N俘获一个α粒子，产生17 8 O并放出一个粒子 B．27 13Al俘获一个α粒子，产生30 15 P并放出一个粒子 C．11 5B俘获一个质子，产生8 4 Be并放出一个粒子 D．6 3Li俘获一个质子，产生3 2 He并放出一个粒子 2．滑雪运动深受人民群众的喜爱，某滑雪运动员（可视为质点）由坡道进入竖直面内的圆弧形滑道AB，从滑道的A点滑行到最低点B的过程中，由于摩擦力的存在，运动员的速率不变，则运动员沿AB下滑过程中 A ．所受合外力始终为零 B ．所受摩擦力大小不变 C ．合外力做功一定为零 D ．机械能始终保持不变 3．如图所示，实线表示某电场的电场线（方向未标出），虚线是一带负电的粒子只在电场力作用下的运动轨迹，设M 点和N 点的电势分别为M N ??、，粒子在M 和N 时加速度大小分别为M N a a 、，速度大小分别为M N v v 、，电势能分别为P P M N E E 、。下列判断正确的是 A ．M N M N v v a a <<， B ．M N M N v v ??<<， C ．P P M N M N E E ??<<， D ．P P M N M N a a E E <<， 4．教学用发电机能够产生正弦式交变电流。利用该发电机（内阻可忽略）通过理想变压器向定值电阻R 供电，电路如图所示，理想交流电流表A 、理想交流电压表V 的读数分别为I 、U ，R 消耗的功率为P 。若发电机线圈的转速变为原来的 1 2 ，则 A ．R 消耗的功率变为 12P B ．电压表V 的读数为12 U C ．电流表A 的读数变为2I D ．通过R 的交变电流频率不变 5．氢原子光谱在可见光区域内有四条谱线αβγδH H H H 、、、，都是氢原子中电子从量子数n >2的能级跃迁到n =2的能级发出的光，它们在真空中的波长由长到短，可以判定 2014年普通高等学校招生全国统一考试（卷） 理科综合生物部分 1.二倍体生物细胞正在进行着丝点分裂时，下列有关叙述正确的是 A.细胞中一定不存在同源染色体 B.着丝点分裂一定导致DNA数目加倍 C.染色体DNA一定由母链和子链组成 D.细胞中染色体数目一定是其体细胞的2倍 【答案】Ｃ 2.下图是细胞中糖类合成与分解过程示意图。下列叙述正确的是 A.过程①只在线粒体中进行，过程②只在叶绿体中进行 B.过程①产生的能量全部储存在ATP中 C.过程②产生的（CH2O）中的氧全部来自H2O D.过程①和②中均能产生[H]，二者还原的物质不同 【答案】D 3. 图a、b分别为农村和城市生态系统的生物量（生命物质总量）金字塔示意图。下列叙述正确的是 A.两个生态系统均可通过信息传递调节种间关系 B.两个生态系统的营养结构均由3个营养级组成 C.城市生态系统不具有自我调节能力，抵抗力稳定性低 D.流经两个生态系统的总能量均是其植物所固定的太阳能 【答案】A 4.为达到相应目的，必须 ．．通过分子检测的是 A.携带链霉素抗性基因受体菌的筛选 B.产生抗人白细胞介素－8抗体的杂交瘤细胞的筛选 C.转基因抗虫棉植株抗虫效果的鉴定 D.21三体综合征的诊断 【答案】B 5.MRSA菌是一种引起皮肤感染的“超级细菌”，对青霉素等多种抗生素有抗性。为研究人母乳中新发现的蛋白质H与青霉素组合使用对MRSA菌生长的影响，某兴趣小组的实验设计及结果如下表。下列说确的是 A.细菌死亡与否是通过光学显微镜观察其细胞核的有无来确定 B.第2组和第3组对比表明，使用低浓度的青霉素即可杀死MRSA菌 C.实验还需设计有2μg/mL青霉素做处理的对照组 D.蛋白质H有很强的杀菌作用，是一种新型抗生素 【答案】C 6.神经递质乙酰胆碱与突触后膜的乙酰胆碱受体（AChR）结合，突触后膜兴奋，引起肌肉收缩。重症肌无力患者体该过程出现异常，其发病机理示意图如下。下列叙述错误的是 A.物质a作为抗原能激活B细胞增殖分化为浆细胞 B.抗a抗体与物质a的结合物不能被吞噬细胞清除 C.物质a引发的上述免疫过程属于体液免疫 D.患者体乙酰胆碱与突触后膜的AChR特异性结合减少 【答案】B 7.（16分）Kisspeptin，简称Kp，是Kp神经元产生的一类多肽 类激素，它通过调节生物体雌激素含量来调控生殖活动。 Ⅰ.通常情况下，右图中的过程①参与鹌鹑体雌激素含量的 调节：排卵前期，启动过程②进行调节。据图回答。 （1）神经元合成Kp的细胞器是。 Kp作用的靶细胞是。 器官A是。 2018天津理 一． 选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．设全集为R ，集合A ＝{x |0＜x ＜2}，B ＝{x |x ≥1}，则A ∩(?R B )＝( ) A ．{x |0＜x ≤1} B ．{x |0＜x ＜1} C ．{x |1≤x ＜2} D ．{x |0＜x ＜2} 【解析】因B ＝{x |x ≥1}，所以?R B ＝{x |x ＜1}，因A ＝{x |0＜x ＜2}，故A ∩(?R B )＝{x |0＜x ＜1}． 2．设变量x ，y 满足约束条件????? x ＋y ≤5， 2x －y ≤4， －x ＋y ≤1， y ≥0， 则目标函数z ＝3x ＋5y 的最大值为 A ． 6 B ． 19 C ． 21 D ． 45 【解析】绘制不等式组表示的平面区域如图所示，结合目标函数的几何意义可知目标函数在点A 处取得最大值，联立直线方程：? ???? －x ＋y ＝1， x ＋y ＝5，，可得点A 的坐标为：A (2，3)，据此可知目标函数的最大值为：z max ＝3× 2＋5×3＝21．本题选择C 选项． 3．阅读右边的程序框图，运行相应的程序，若输入N 的值为20，则输出T 的值为 A ． 1 B ． 2 C ． 3 D ． 4 【解析】结合流程图运行程序如下： 首先初始化数据：N ＝20，i ＝2，T ＝0， N i ＝10，结果为整数，执行T ＝1，i ＝3，此时不满足i ≥5； N i ＝20 3 ，结果不为整数，执行i ＝4，此时不满足i ≥5； N i ＝5，结果为整数，执行T ＝2，i ＝5，此时满足i ≥5； 跳出循环，输出T ＝2． 4．设x ∈R ，则“|x －12|＜1 2 ”是“x 3＜1”的 A ．充分而不必要条件 B ．必要而不重复条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件 【解析】绝对值不等式|x －12|＜12，即－12＜x －12＜1 2，即0＜x ＜1，由x 3＜1，即x ＜1．据此可知|x － 12|＜1 2 是x 3＜1的充分而不必要条件．本题选择A 选项． 5．已知a ＝log 2e ，b ＝ln 2，c ＝log 121 3，则a ，b ，c 的大小关系是( ) A ．a ＞b ＞c B ．b ＞a ＞c C ．c ＞b ＞a D ．c ＞a ＞b 【解析】c ＝log 121 3＝log 23，a ＝log 2e ，由y ＝log 2x 在(0，＋∞)上是增函数，知c ＞a ＞1．又b ＝ln 2＜1，故c ＞a ＞b ． 6．将函数y ＝sin(2x ＋π5)的图像向右平移π 10 个单位长度，所得图像对应的函数( )2016年天津市高考化学试题及答案【高清解析版】汇总
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