§2常见的酸和碱——稀硫酸的化学性质作业

3. 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 4. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O
交流讨论：
为什么不同的酸有一些相似的化学性质？
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+， 所以酸有一些相似的性质。
二、酸的用途
酸与指示剂的作用
一、酸的化学性质
1. 酸与指示剂作用
点滴板
优点： 显色明显、 便于对比、 节约药品 。
稀盐酸 稀硫酸
紫色石蕊试液
变红 变红
无色酚酞试液
不变色 不变色
一、酸的化学性质
2. 酸与活泼金属反应
共同现象是：金属___逐__渐__溶__解____，并产生___气__泡____。
注意：铁与酸反应还会看到溶液由 无 色逐渐变为
一、酸的化学性质
（2）酸与氧化铜反应
现象： ① 黑 色的氧化铜逐渐 消失 ；
溶液中含有Cu2+呈蓝色
②溶液由 无 色逐渐变为 蓝 色。
反应方程式：
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
一、酸的化学性质
4. 酸与金属氧化物反应
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱
（第2课时）
【学习目标】 1. 认识盐酸、稀硫酸的主要化学性质。 2. 认识金属活动性顺序，并能对常见金属能否与 稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应进行判断。

“双减”优秀作业设计九年级化学“常见的酸和碱根据教育部门推行落实的“双减”政策和教育部的“五项管理”的文件精神，本人对《常见的酸和碱》该节课的作业部分做了如下设计：一、教材分析本课题在知识结构上分为三部分。

第一部分，从酸、碱与指示剂作用的实验，简单地反映酸、碱能与指示剂作用并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的化学性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用酸碱指示剂区分酸和碱，并通过活动与探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并试验它们在酸或碱的溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。

所以在作业的设计中设计以下重点：1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.熟记常见酸喊指示剂的颜色变化规律。

二.课标要求：（1）知道常见的酸和碱的，要性质制用途，认识酸和碱的腐蚀性。

(2)初步学会稀释常见的酸碱溶液。

(3)通过实验探究，能总结出酸碱指示剂在酸性，碱性浴液中的变色情况。

三.核心素养：1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况，了解几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。

2.通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。

3.使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

四.作业时长：15—20分钟五.作业设计依据新课程改革要求发挥学生的主动性与创造性，培养学生独立的学习能力和创新精神。

化学作业的重要目标之一培养学生具有丰富的化学想象力，激活学生思考的积极性，使之在已学习的知识和没有学习的知识之间发生迁移，即用已学过的知识已形成的能力去解决新的问题，形成新的认识。

这个变化过程比学习知识的过程更重要，更具有教育的实质性价值。

六.化学作业设计的内容本节采用分层的理念进行作业设计，将作业分为一类抓阅读、二类抓基础、三类抓巩固、四类抓素养、五类抓实验五大类，既使得基础差的学生能够把基础知识掌握，又使得学有余力的孩子的能力能够进一步提升。

(一)阅读作业。

8.如图，先用稀硫酸在普通的 纸（主要是由纤维素组成）上写好 字，然后在酒精灯火焰的上方（隔 开一定距离）慢慢烘干。这时，纸 上写字的地方因碳化而变成焦黑， 原来写的字迹就清晰地显出来。试 说明其中的道理。 答：稀硫酸受热，水分蒸发后变成浓硫酸，浓硫酸有 强烈的腐蚀性，能夺取纸张里的氢、氧元素，生成黑色的 炭。
2.盐酸和硫酸的用途:
用 途 盐 重要化工产原料。用于金属表面除锈、制药 酸 等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 硫 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 酸 (干燥氧气、二氧化碳、氢气)。
除盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)外，还有硝酸(HNO3) 、 醋酸(CH3COOH) 、磷酸(H3PO4)等。
实验探究：
滴入紫色的石蕊试液 实验现象： 变红色 食醋(酸) 变蓝色 石灰水(碱)
盐酸(酸) 变红色
(紫色)
氢氧化钠溶液(碱) 变蓝色
滴入无色的酚酞试液 实验现象： 食醋(酸) 不变色 (无色) 变红色 不变色 (无色) 变红色
石灰水(碱)
盐酸(酸) (无色) 氢氧化钠溶液(碱)
酸碱指示剂： 1.概念： 能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质， 叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。 石蕊溶液(紫色) 2.常用的酸碱指示剂： 酚酞溶液(无色) 3.变色规律: 酸溶液 →红色 紫色石蕊试液＋ 碱溶液 →蓝色 变色 规律: 酸溶液→不变色 无色酚酞试液＋ 碱溶液 →红色 注意： 1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示 剂，而不是酸、碱溶液。 2.用紫色石蕊试液检验酸和碱，用无色酚酞试液只 能检验碱。
3.浓硫酸的特性：
①吸水性(用作干燥剂)；

第一节：酸及其性质（第二课时）【学习目标】： 1. 掌握酸的化学性质2. 会描述酸与其它物质反应的实验现象3. 会书写所以反应的化学方程式4知道酸具有相似的化学性质的原因。

【重点和难点】：学会通过观察分析物质的物理性质【学习过程】： 一、前置作业：写出下列物质的化学式1、盐酸_________ 硫酸_________ 硝酸_________ 碳酸_________醋酸_________ 氯化铁 氯化亚铁 硫酸铜氯化铜 硫酸钡 氯化铝二、自主学习、合作探究：(一)酸的化学性质1.与_____________作用，能使紫色石蕊试液变_____使_____________不变色。

2．酸+金属===________+__________ (如：可以和锌粒 铁 镁条等反应)①硫酸与镁条反应的现象__________________________反应的方程式________________ ______②盐酸与铁钉反应 铁钉表面有 产生，同时溶液由 色逐渐变成 色反应的化学方程式_________________________________3. 酸+金属氧化物===________+__________ (如可以与铁钉上的铁锈反应，其主要成分是________) 盐酸与生锈的铁钉反应的现象__________________，方程式______________________硫酸与氧化铜反应的现象__________________，方程式________________________4. 与碱发生__________反应 酸+________ ====________+_________①硫酸与氢氧化钡__________________________现象_____ _____________②盐酸跟[Al(OH)3]反应的方程式为________________________________5.与某些盐反应 酸+______====_________+________(酸都能和碳酸盐反应生成二氧化碳)①盐酸与石灰石反应______________________________现象_____________________②硫酸与氯化钡反应方程式___________________________现象__________________盐酸与硝酸银反应方程式__________________________现象____________________6、注：酸溶液都有相似的化学性质的原因是溶于水都能解离出_________当溶液中含有Fe 3+时，溶液显 色；当溶液中含有Fe 2+时，溶液显 色；当溶液中含有C u 2+时，溶液显 色；（二）盐酸和硫酸的用途：1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。

能力提升练
16．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的 是 ___a___( 填 “a” 或 “b”) 。 使 用 点 滴 板 的 优 点 之 一 是 _节__约__药__品__(_方__便__观__察__反__应__现__象__等__，__合__理__即__可__) _________。
素养核心练
17．化学使世界变得绚丽多彩，下图是物质之间发生化学 反应的颜色变化。
素养核心练
(1)请你在编号②、③处各填入一种物质的化学式： ②___F_e______________；③_____C_u_O___________。 (2)根据上图可以总结出稀硫酸的化学性质。请你写出编号①
稀硫酸的化学性质：__稀__硫__酸__能__使__紫__色__石__蕊__溶__液__变__红__。 (3)请你写出编号②、③的化学方程式： ② _F__e＋__H__2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__H_2_↑______ ， 基 本 反 应 类 型 是
能力提升练
14．[中考·广州]硫酸、盐酸是重要的化工原料。 (1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有__吸__水____性。 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：___F_e_＋__H__2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O__4_＋__H_2_↑__________； ②与碳酸钠溶液反应：N__a_2C__O_3_＋__H__2S_O__4_=_=_=_N_a_2_S_O__4＋__H__2_O_＋__C__O_2_↑； ③与氯化钡溶液反应：_B__a_C_l_2＋__H__2S__O_4_=_=_=_B_a_S_O__4_↓_＋__2_H_C__l _。 上述反应中，属于酸的共同性质的是___①__②_____(填编号)。

1.重点：使学生掌握酸的化学性质，包括酸性、氧化性、还原性等，并能运用这些性质解释生活中的酸碱现象。
2.难点：
（1）理解酸碱指示剂变色的原理，能熟练运用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
（2）掌握实验操作技能，尤其是滴定实验和酸碱中和反应的实验操作。
（二）教学设想
1.采用启发式教学，引导学生主动探究酸的化学性质。通过实验、讨论等形式，激发学生的学习兴趣，帮助他们构建知识体系。
2. **实验探究题**：
-设计一个简单的实验，使用酸碱指示剂来检测不同溶液的酸碱性，并记录实验结果。
-分析实验结果，讨论酸碱指示剂在不同pH值下的颜色变化规律。
3. **应用拓展题**：
-结合所学知识，探讨酸在环境保护中的作用，例如酸雨的形成及对环境的影响。
-讨论如何通过化学反应来中和酸性废水，并简述其原理。
2.介绍酸碱指示剂及其变色范围，解释酸碱指示剂变色的原理。
-酸碱指示剂是一种能够在不同pH值下变色的化合物，常见的酸碱指示剂有石蕊、溴酚蓝等。
-酸碱指示剂变色的原因是其在不同pH值下的结构发生变化，导致吸收光谱发生改变。
3.演示实验：使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
-准备不同pH值的溶液，分别加入酸碱指示剂，观察溶液颜色变化。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学学科的兴趣，培养学生热爱科学、追求真理的情感态度。
2.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，教育学生遵守实验操作规程，确保实验安全。
3.增强学生的环保意识，引导学生关注生活中的酸碱污染问题，培养学生的社会责任感。
二、教学内容及环节设计
（一）导入新课
1.通过复习上节课的知识，引导学生回顾酸的定义及分类。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分调动他们的学习积极性，通过启发式教学引导学生主动探究酸的化学性质。同时，加强实验操作的指导，让学生在实践中掌握知识，提高他们的实验技能和科学素养。在此基础上，注重培养学生的合作意识，鼓励他们相互学习、取长补短，共同提高。

专题12 常见的酸和碱知识梳理一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。

浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。

工业盐酸因含有杂质而呈黄色。

2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。

浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。

3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。

4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。

5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。

2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。

反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。

）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。

方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。

（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。

）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。

三、 酸的用途
盐酸常用于金属表面除锈、制药等。 硫酸常用于制化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、 精炼石油、金属表面除锈等。
的位置越靠前，其活动性越强。
(2)判断金属与酸能否发生置换反应产生氢气：在金属活 动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀 硫酸中的氢。
(3)判断金属与金属化合物溶液的置换反应能否发生：在 金属活动性顺序里，位于前面的金属(钾、钙、钠除 外)能把位于其后面的金属从它们的金属化合物溶液 中置换出来。
碳酸钠 烈，产生气泡 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4
和稀硫酸
＋CO2↑＋H2O
注意： (1)石灰石与稀硫酸反应，生成微溶于水的硫酸钙，硫酸
钙会附着在石灰石表面阻碍反应的进一步发生，因此 实验室不用稀硫酸与石灰石反应制取二氧化碳。 (2)组成中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的物质均可以 和稀盐酸反应，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体， 因此可以据此检验碳酸根离子或碳酸氢根离子。
盐酸 逐渐变成黄
色，红棕色
铁锈和稀 固体逐渐消
硫酸
失
化学方程式 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3 ＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3 ＋ 3H2O
实验
现象
化学方程式
氧化铜和稀盐酸 溶液由无色 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 逐渐变成蓝
色，黑色固 氧化铜和稀硫酸
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第2节 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质
一、 稀硫酸和稀盐酸的化学性质
1．与酸碱指示剂反应：稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊 试液变红，不能使无色酚酞变色。
2．与活泼金属反应
现象
反应的化学方程式

课题1：常见的酸和碱（第二课时）【学习目标】１．知道浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质和浓硫酸特性以及使用时的注意点。

２．了解稀盐酸、稀硫酸的化学性质及其主要用途。

３．通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。

【活动方案】活动一、感知浓盐酸和浓硫酸典型的物理性质学生到实验台实验：1、分别向两支试管中倒入少量的浓盐酸和浓硫酸观察现象2、向上述两支试管中分别加一火柴梗学生观察实验，填写的表格。

增加有关信息：有关浓硫酸的腐蚀性事例、浓硫酸的吸水性的知识教师强调：使用注意事项以及意外处理的方法：使用浓硫酸时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。

通过以上实验和信息分析，解决下列问题：1．浓盐酸、浓硫酸的敞口放置一段时间后质量以及质量分数如何变化：2．保存浓盐酸、浓硫酸的时要注意些什么？3．实验室制二氧化碳时，为什么不用浓盐酸？4．如果将稀硫酸沾到皮肤和衣服上，是否也要象浓硫酸这样处理，为什么？活动二、认识浓硫酸特性以及使用时的注意点。

学生到实验台实验10-5要求：学生归纳稀释浓硫酸的方法：在稀释浓硫酸时,一定要把沿器壁慢慢注入并不断搅拌。

切不可将倒进。

活动三、探究稀盐酸、稀硫酸的化学性质1、利用桌面上的仪器和药品动手实验仪器：试管、点滴板药品：稀盐酸、稀硫酸、石蕊溶液、酚酞溶液、铁、锌、镁、铜、带锈的铁钉、氧化铜、氢氧化钠溶液、氢氧化铜、碳酸钠溶液、大理石2、写出你认为能发生反应的化学方程式3、归纳稀盐酸、稀硫酸的化学性质活动四、知道稀盐酸、稀硫酸的主要用途大量的信息小结盐酸、硫酸的用途。

【课堂反馈】1．下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（）A．石灰水B．氯化钠溶液C．盐酸D．氢氧化钠溶液２．氯气常用于自来水消毒，当氯气溶于水后，会产生盐酸和次氯酸（HClO）,下列有关用氯气消毒后的自来水的说法中，不正确的是（）A．在自来水中滴加石蕊，变红B．若铁制水管生锈，流出的水呈黄色C．用这种自来水烧开水，水垢较少D．这种自来水有毒３．下列物质的用途主要与其化学性质相关的是（）A．干冰用于人工降雨B．用盐酸除铁锈C．氢气充探空气球D．用钨作灯泡中灯丝４．只用一种试剂就能把氢氧化钠溶液、稀硫酸和氯化钠溶液一次性鉴别开来，（）A．氯化钡溶液B．碳酸钠溶液C．酚酞溶液D．石蕊溶液５．对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确．．．的是( ) A．滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B．滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C．加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D．加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性６．日常生活中遇到的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是（）A、保温瓶内的水垢B、玻璃水槽内的黄色铁锈斑C、不锈钢茶杯内的茶垢D、盛石灰水的试剂内壁的白色固体７．为除去氯化钙溶液中所含的少量的盐酸，小红和小园两同学有如下两种方案：小红认为向其中加入过量的碳酸钙，然后过滤；小园认为向其中加入过量的氧化钙，过滤。

第二讲酸和碱【知识网络】课题1 常见的酸和碱【重点概念的含义与应用】一、大纲指要1．了解常见的指示剂及其与酸、碱作用的变色情况；2．掌握盐酸、硫酸的性质和用途以及酸的通性和原理；3．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途以及碱的通性和原理。

二、命题落点1．利用指示剂的变色情况进行酸、碱的判断；以常见的酸、碱的物理性质，考查物质的俗名、保存、取用等；2．以酸的物理性质和化学性质，考查物质的鉴别和证明的；3．以常见的酸的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸的化学性质进行实验探究；4．以常见的碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，对酸的化学性质进行实验探究；5．以酸、碱的化学性质为载体，通过创新设计实验装置，考查有关酸碱化学性质的趣味和综合实验；6．以酸、碱的化学性质为载体，考查化学计算能力。

课题1 常见的酸和碱（第1课时）一、常见的酸【知识新知1】酸碱指示剂的介绍请同学们观察下列两幅图：想一想是什么物质使石蕊和酚酞溶液改变了颜色呢？一、酸碱指示剂（1）定义：石蕊和酚酞溶液，叫做指示剂，遇到酸或碱时可以显示不同的颜色。

（2）酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色：（3）酸溶液呈性，碱溶液呈性。

『课堂练习』1、无色酚酞试液及某些植物的花瓣或果实的酒精浸出液遇到酸或碱溶液，也能显示出不同的颜色。

如下表所示：⑴ 上表列出的五种物质中，不能作为酸碱指示剂的有_____ ___（填名称）⑵ 酒精在其中起的作用是 。

⑶ 小明在厨房中取少量白醋滴入大红花的花汁中，他看到的现象为__________；为什么？ 2、能使紫色石蕊试液变成蓝色的溶液，它能使无色酚酞试液（ ） A 、变红色 B 、变蓝色 C 、呈无色 D 、变紫色3、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示 的关系。

图中A 、B 、C 、D 是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、 碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确．．．的是（ ） A ．紫色 B ．蓝色 C ．红色 D ．无色 【知识新知2】浓盐酸和浓硫酸的介绍[知识回顾] 通过前面的学习你已经知道哪些酸？（1）浓硫酸和浓盐酸的物理性质和盐酸、硫酸的用途说明：①盐酸是HCl 气体的水溶液，浓盐酸易挥发。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黑色粉末逐渐消失、溶
液由无色变为蓝绿色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
氧化铜+硫酸
黑色粉末逐渐消失、
溶液由无色变为蓝色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和 水
金属氧化物+酸→盐+水
小结 盐酸、硫酸有哪些相似的化学性质？
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1、浓盐酸的物理特性 挥发性 2、浓硫酸的特性 腐蚀性（脱水性）、吸水性
3、浓盐酸和浓硫酸久置于空气中，它们的溶液组 成变化情况：
溶质质 溶剂质 溶液质 溶质的
量
量
量
质量分数
浓盐酸 变小 不变 变小
变小
浓硫酸 不变 变大 变大
变小
4、在酸溶液中存在的相同离子是 H+
第十单元酸和碱
因为酸中的阳离子全部是H+
1.下列物质中能与盐酸反应并有气体生成的是( A)
A.铝
B.银
C.铜
D.汞
2.在下表“类别”栏目内，选填合适的字母序号。
化学式 HNO3 NaHCO3 Ca(OH)2 S
类别 C
B
D
A
A．非金属B．盐C．酸D．碱
3.有下列几种物质：a.稀盐酸 b.稀硫酸
c.石灰石 d.浓酸盐 e.浓硫酸
课题1常见的酸和碱 第三课时稀盐酸、稀硫酸的化
学性质
探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质
1.稀盐酸、稀硫酸与指示剂作用
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 紫色石蕊溶液变红色

常见酸和碱的性质酸和碱是我们日常生活中非常常见的化学物质。

它们具有不同的性质和特点，能够在许多方面发挥重要作用。

本文将介绍酸和碱的性质，包括它们的味道、颜色、溶解性、电离能力以及反应特点等等。

首先，我们先来了解酸的性质。

一般来说，酸味酸涩，往往会给人一种刺激和灼烧感。

酸溶液呈现酸性，能够与金属产生反应，产生氢气和相应的盐。

酸的颜色多种多样，常见的有硫酸呈无色、盐酸呈无色或淡黄色、硝酸呈无色或黄色等等。

酸的溶解性也有所不同，有些酸在水中容易溶解，而有些酸则不易溶解。

酸具有较强的电离能力，能够释放出氢离子（H+），形成H+离子和相应的酸根离子。

酸和碱之间的反应被称为中和反应，即酸和碱在适当比例下反应生成盐和水。

中和反应是酸和碱的重要特点之一。

接下来，我们来了解碱的性质。

碱通常有苦味和腥味，有时会给人一种滑腻的感觉。

碱溶液呈现碱性，能够与酸反应，产生盐和水。

碱的颜色也各不相同，如氢氧化钠呈无色或白色、氢氧化钾呈无色或淡粉红色等等。

碱的溶解性也有所不同，有些碱在水中容易溶解，而有些碱则不易溶解。

碱具有较强的电离能力，能够释放出氢氧根离子（OH-），形成OH-离子和相应的金属阳离子。

与酸反应类似，碱和酸的中和反应也是生成盐和水。

除了上述性质外，酸和碱的性质还有一些特殊之处。

首先是pH值的变化。

pH值用来衡量溶液的酸碱性，其值从0到14，酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值为7。

酸和碱的pH值越低或越高，其性质越强烈。

其次是酸和碱的化学反应。

酸和碱之间的中和反应是一种化学反应，但它们也可以进行其它类型的反应，如氧化还原反应、置换反应等等。

这些反应会产生出许多有用的化学物质，如盐、氧气、水等等。

最后是酸碱指示剂的应用。

酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性而改变颜色的物质。

常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基橙等等。

通过使用酸碱指示剂，我们可以快速判断出溶液的酸碱性质。

综上所述，酸和碱是常见的化学物质，它们具有不同的性质和特点。

第2课时稀酸的化学性质【教学目标】1.知识与技能初步掌握稀硫酸的化学性质以及有关化学方程式。

2.过程与方法通过演示实验和学生分组实验，培养学生的观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。

3.情感、态度与价值观树立事物间的共性与个性的辩证唯物观。

【教学重点】酸的相似的化学性质。

【教学难点】有关化学反应。

【教学准备】仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。

药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝、蒸馏水等。

一、导入新课［教师］同学们，上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途，现在老师手中拿的就是这两种酸，它们的标签都被遮挡住了。

那么，在不看标签的情况下，你能够用哪些方法来区分二者？请同学们思考。

［学生］积极思考，回忆所学知识，回答问题。

［教师］那么，稀酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾气”和“性质”呢？这就是我们今天主要的学习内容。

二、推进新课活动1认识稀酸的化学性质［提问］试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？［学生演示］（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色）［追问］为什么会变色？［学生回答］二氧化碳与水反应生成碳酸。

碳酸使紫色石蕊试液变成红色。

（请学生写出该反应的化学方程式）［提问］除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？［学生活动1］分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。

［实验现象交流］与碳酸的现象相似，试液变红。

［板书］三、稀酸的化学性质1.酸溶液与酸碱指示剂作用pH<7溶液呈酸性，性质1 使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

［过渡］稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？［知识回顾］铁跟稀硫酸发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；铁跟稀盐酸发生置换反应：Fe+2HCl2=FeCl2+H2↑。

［交流］都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。

总复习：常见的酸和碱及其通性【考纲要求】1.掌握常见的酸及酸的通性，知道浓盐酸、浓硫酸的特性以及浓硫酸的稀释方法。

2.掌握常见的碱及碱的通性，重点掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

【知识网络】浓盐酸：是无色有刺激性气味的液体，有挥发性和腐蚀性物理性质浓硫酸：是无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色②与活泼 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑化学性质③与金属 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O氧化物反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O常见的酸④与碱 NaOH+HCl=NaCl+H2O反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O⑤与某些 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3盐反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl浓硫酸特性：吸水性、脱水性、强氧化性浓硫酸稀释方法：一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌用盐酸：除锈，制造其他化工产品，胃液中的主要成分，帮助消化途硫酸：干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈氢氧化钠：俗名火碱、烧碱、苛性钠，易潮解，易溶于水且放热，有强腐蚀性物理性质氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，微溶于水①紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色，无色酚酞试液遇碱溶液变红色②与非金属 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O氧化物反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O常见的碱化学性质③与酸 NaOH+HCl=NaCl+H2O反应 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O④与某些 3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl盐反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4用氢氧化钠：干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等途氢氧化钙：建筑业、农业上改良酸性土壤等【考点梳理】考点一、酸碱指示剂和溶液的酸碱性常用的酸碱指示剂：溶液指示剂酸性溶液(例：盐酸) 中性溶液(例：食盐水)碱性溶液(例：氢氧化钠溶液)紫色石蕊试液变红色不变色变蓝色无色酚酞试液不变色不变色变红色【要点诠释】1.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是指示剂，而不是酸或碱。

1、两种酸碱指示剂分别遇酸性、碱性溶液发生什么颜色变化？ 2、物质的分类？
3、盐酸的物理性质？硫酸的物理性质？
有两瓶没有贴标签的无色透明液体，只知道这 两瓶液体，一瓶是稀盐酸，一瓶是蒸馏水，根 据我们已经学过的化学知识，怎样鉴别（根据 老师提供的实验药品）出哪瓶是稀盐酸？
根据以上实验你能得出酸有哪些化学性质？ 分别是什么？
1、酸与酸碱指示剂作用：
石蕊溶液遇酸变红色 酚酞溶液遇酸不变色
2、酸与活泼金属反应：
酸 + 活泼金属 = 盐 + H2↑
现象 铁锈+稀盐酸 铁锈消失，（铁 钉变得光亮）， 无色溶液变黄 铁锈消失，（铁 钉变得光亮）， 无色溶液变黄
化学方程式
Fe2O3 +
6HCl
=
2FeCl3
+ 3H2O
铁锈+稀硫酸
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +
3H2O
↓
↓
↓
↓
1、酸与酸碱指示剂作用：
石蕊溶液遇酸变红色 酚酞溶液遇酸不变色
2、酸与活泼金属反应：
酸 + 活泼金属 = 盐 + H2↑
3、酸与金属氧化物反应：
酸 + 金属氧化物 = 盐 + H2O
1、市售瓶装汽水中肯定含有的酸是 (
)
A、盐酸
5、下列几种金属，和相同稀盐酸反应，产生气体速率最 快的是（ ） A．Mg B. Zn C. Fe D. Cu
6、不能用金属和酸直接反应得到的物质是（ ） A、FeCl3 B、MgCl2 C、FeCl2D、碳酸
2、下列物质都能电离出H+，其中不属于酸的是（ A、HCl B、NaHSO4 C、H2SO4

A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.ZnCl2D.AgCl
3、下列化学方程式书写完全正确的是( )
A、Zn+2HCl=ZnCl2+ H2 B、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2
C、AI+HCl=AICl3+ H2 D、Fe2O3+H2SO4= FeSO4+ H2O
4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )
A能与金属反应B能与金属氧化物反应
C能使指示剂变色D能溶于水
5、铁锈的主要成分是（填化学式）。向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸，首先看到的现象是，反应的化学方程式是，过一会儿又到，该反应的化学方程式是。
6．写出下列反应的化学方程式：
（1）铝和稀盐酸反应：
（2）用稀硫酸除铁锈：
（3）氢氧化铜稀硫酸反应：
课题一常见的酸和碱(第二课时)
学习目标：
1、通过实验认识盐酸和硫酸的化学性质；
2、学会书写酸反应的相关化学方程式。
温故知新
1.石蕊遇酸变色，遇碱变色；酚酞遇酸变色，遇碱变色。
2.金属活动性顺序：。
3、金属与酸发生置换反应的规律：（1）排在的金属可以置换出酸中的氢。（2）酸不能是酸和酸，因为他们具有强性。（3）铁发生置换反应时，一定生成盐。
5、酸与盐的反应：实验（完成下表）
实验现象
化学方程式
硝酸银+盐酸
产生溶于稀硝酸的色的色沉淀
讨论：上面反应的反应物和生成物有什么共同之处?
我学会了，我能行：
1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( )
A.铝B碳酸钠C铁锈D石灰石
2.下列物质可由金属与稀酸发生反应得到的是( )

实验三：往带锈铁钉中滴入稀硫酸溶液 现象：红棕色氧化铁溶解，溶
稀硫酸 液变成黄色。 化学方程式：
结论:(3)硫酸可与金属氧化物反应
硫酸 + 金属氧化物=== 盐 + 水 带锈铁钉
稀硫酸
[实验四]：在盛有氧化铜的试管 中滴入稀硫酸，观察现象。
现象：黑色氧化铜溶解、消失， 溶液变成蓝色。
化学方程式：
课题1 常见的酸和碱
第四课时
硫酸的化学性质
硫酸的化学性质
实验一：往稀硫酸中加入石蕊试液
石蕊
结论:(1)硫酸与指示剂反应 稀硫酸可使石蕊试液变红, 无色酚酞试液不变色
稀硫酸
实验二：往锌粒中加入稀硫酸
稀硫酸
现象：锌粒表面产生大量气泡。
化学方程式：
结论：(2)稀硫酸与金属反应
锌粒
硫酸 + 金属 === 盐 + 氢气
氧化铜
[实验五] 在盛有氢氧化铜的试 管中滴入稀硫酸，观察现象。 稀硫酸 化学方程式：
氢氧化铜
结论:(4)硫酸可与碱反应
实验六：往滴有酚酞的NaOH溶液 中滴入稀硫酸溶液
稀硫酸 反应方程式：
结论：硫酸+碱===盐+水
酚酞、NaOH溶液
[实验七]：在盛有稀硫酸的试管中 滴入无色氯化钡溶液，观察现象。
有白色沉淀产生，该溶液中（ D ）
A. 一定含有SO42B. 一定含有Ag＋
C. 一定含有Ag＋和 SO42D. 可能含有Ag＋或 SO42-
5.下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是
()
A、稀硫酸
B、水
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液
6.13克锌与100克稀硫酸恰好反应，求：
（1）产生氢气的质量。