稀硫酸的化学性质1

2020年广东中考化学仿真试卷满分：100分考试时间：60分钟注意事项：1.请留意本科考试的时间范围，只能在此时间范围内作答；可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Zn－65一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1、下列成语中没有涉及化学变化的是A. 海市蜃楼B. 死灰复燃C. 百炼成钢D. 钻木取火2、抗疫一线的人员需用到大量75%酒精消毒液。

向抗疫一线运输的75%酒精消毒液的包装箱上需张贴的标志是A. B. C. D.3、分类是学习化学的常用方法。

下列物质的分类不正确的是A. 单质：氦气、硫粉、水银B. 化合物：氧化镁、甲烷、氯化银C. 空气污染物：臭氧、二氧化氮、二氧化碳D. 黑色固体：铁粉、氧化铜、二氧化锰4、材料学是研究材料组成、结构、工艺、性质和使用性能相互关系的学科。

下列有关材料的说法中错误的是A. 石墨烯属于有机材料B. 聚乙烯塑料属于合成材料C. 钛铝合金属于金属材料D. 玻璃钢属于复合材料5、一些物质的近似pH如下表，下列相关说法正确的是A. 肥皂水显酸性B. 蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒C. 纯鲜牛奶的酸性比苹果汁强D. 厕所清洁剂可以和炉具清洁剂混合使用6、归纳和推理是学习化学和研究化学的重要方法，下列说法正确的是A. 氢氧化铝常用于治疗胃酸过多，则氢氧化钠也可用于治疗胃酸过多B. 水是最常用的溶剂，则所有溶液中的溶剂都是水C. CO2和水常用来灭火，是利用CO2和水降低可燃物的着火点D. 原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子7、下列基本实验操作正确的是A. 加热液体B. 检查装置气密性C. 过滤泥水D. 闻药品气味8、钾是调节细胞内渗透压和人体体液酸碱平衡的重要物质，具有维持神经的兴奋性和协助肌肉正常收缩的功能，可以预防中风、降低血压。

如图是钾在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关说法不正确的是A. 图中x的值为8B. 钾原子的质子数为19C. 钾的相对原子质量为39.10 gD. 钾原子在化学反应中易失去电子9、下列说法正确的是A. 人体缺铁易患佝偻病B. 同一物质中的同一种元素可显示不同的化合价C. 铝比铁更耐腐蚀的原因是铝的金属活动性比铁弱D. 电解水实验中正、负两极产生气体的质量比为1∶810、如图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。

Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第2课时 硫酸的制备和性质学习目标定位：1.知道接触法制硫酸的化学原理。

2.记住浓H 2SO 4吸水性、脱水性的区分及应用。

3.能理解浓H 2SO 4具有强氧化性的缘由。

学问点一 硫酸的制法【活动设计】1．古代制备硫酸的方法早在1 000多年前，我国就已接受加热胆矾(__________________)或绿矾 (____________________)的方法制取硫酸。

2．接触法制硫酸三步骤 三原料 三设备 三反应原理造气S 或____沸腾炉4FeS 2＋11O 2=====高温8SO 2＋2Fe 2O 3接触氧化 O 2 接触室2SO 2＋O 22SO 3 SO 3吸取98.3%浓H 2SO 4吸取塔SO 3＋H 2OH 2SO 43.问题争辩在吸取塔中为什么不用水直接吸取SO 3而改用98.3%的浓H 2SO 4吸取？【学以致用】1．在硫酸工业生产中，SO 3的吸取过程是在吸取塔(如图)中进行的，吸取塔里还装入了大量瓷环。

下列有关说法中不正确的是( )A ．从①处通入SO 3，整个吸取操作实行逆流的形式B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C ．从③处导出的气体只含有少量SO 2，可直接排入大气D ．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸2．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要缘由都正确的是( ) A ．硫铁矿燃烧前要粉碎，由于大块硫铁矿不能燃烧B ．从沸腾炉出来的气体需净化，由于炉气中的SO 2会与杂质反应C ．将SO 2氧化成SO 3，SO 2能全部转化为SO 3D ．SO 3用98.3%的浓硫酸吸取，目的是防止形成酸雾，以便使SO 3吸取完全 学问点二 硫酸的性质 【活动设计】1．硫酸的物理性质纯洁的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时______热，稀释浓H 2SO 4的方法：__________________________________________。

第2课时硫酸课前自主预习一、硫酸的制备1．古代制法加热胆矾(CuSO4·5H2O)或绿矾(FeSO4·7H2O)制取硫酸。

2．现代工业制法——接触法二、硫酸的性质1．稀硫酸的化学性质具有酸的通性，溶于水完全电离：H2SO4===2H＋＋SO错误!。

2．浓硫酸的特性（1）吸水性浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水，故常用作干燥剂。

（2）脱水性浓硫酸能按水的组成比脱去纸、棉布、木条等有机物中的氢、氧元素。

向蔗糖中加入浓硫酸时，观察到的现象有：①蔗糖变黑；②蔗糖体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭;③放出有刺激性气味的气体。

（3)强氧化性①与金属的反应：除金、铂以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用。

常温下，Fe、Al遇浓硫酸发生钝化.与铜反应的实验探究②与非金属的反应浓硫酸与木炭的反应：2H2SO4（浓）＋C错误!CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

3．硫酸的用途（1)重要的化工原料，实验室必备的重要试剂。

(2)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

（3)用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸，作干燥剂等.三、硫酸盐课堂互动探究硫酸的制备工业上接触法制硫酸的主要设备及生产流程如下图：根据上图回答下列问题：(1)填写下列各进口或出口物质的名称：A含硫矿石(如FeS2）;B炉渣；C二氧化硫、氧气；D尾气(SO2、O2)。

(2）接触法制硫酸分为三个阶段，填写下表：浓硫酸与稀硫酸1．浓硫酸与稀硫酸的比较2.浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法（1)取少量蒸馏水，向其中加入少量试样,能够放出大量热的为浓硫酸,反之为稀硫酸。

(2）观察状态：为黏稠状液体的是浓硫酸，而黏稠度较小的是稀硫酸.(3）取体积相等的两液体，用手掂掂，质量较大的是浓硫酸。

(4）取少量试样,向其中加入铁片，若能够产生大量气泡的则为稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；若无明显现象（钝化),则为浓硫酸。

硫酸【学习目标】1、掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；2、掌握稀硫酸的化学性质；3、掌握硫酸根离子的检验方法；4、掌握硫酸工业的化学反应原理；5、了解硫酸的用途及硫酸工业的生产设备与流程。

【学习重点】1、浓硫酸的三大特性；2、稀硫酸的化学性质；3、硫酸工业的主要反应原理。

【知识要点】一、稀硫酸的化学性质（二元强酸）1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变色。

2、跟较活泼的金属反应：Zn+H＋—3、跟碱性氧化物反应：CuO+H＋—4、跟碱反应：NaOH+H2SO4—Cu(OH)2+H2SO4—Ba(OH)2+H2SO4—5、跟盐反应：Na2CO3+ H2SO4—BaCl2 + H2SO4—〖针对性训练〗1、现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为。

2、铜器表面有时会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式：。

二、浓硫酸的性质1、物理性质：色油状挥发（沸点338℃）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。

稀释浓硫酸应把______沿______注入_______中,并___________以防_______________。

〖针对性训练〗1、浓硫酸与乙醇、浓硝酸等液体如何混合？2、质量分数为3p%的X溶液与p%的X溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于2p%。

则X可能是下列物质中的（）A、氨水B、硫酸溶液C、乙醇溶液D、氢氧化钠溶液2、化学性质：（1）强氧化性（常温下，浓硫酸可使________等金属________）Cu+H2SO4(浓) ─（可体现浓硫酸的性和性）C+H2SO4 (浓) ─H2S+H2SO4(浓) ─FeS+H2SO4(浓) ─〖针对性训练〗1、足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（）A、10mL 18.4mol/L 硫酸B、30mL 3mol/L盐酸C、30mL 2mol/L 硫酸D、30mL 5mol/L硝酸2、（1）向50mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（）A、等于0.9molB、大于0.45mol，小于0.9molC、等于0.45molD、小于0.45mol（2）若将64g铜片投入到足量的浓硫酸中，则被还原的硫酸的物质的量为。

第2课时稀酸的化学性质【教学目标】1.知识与技能初步掌握稀硫酸的化学性质以及有关化学方程式。

2.过程与方法通过演示实验和学生分组实验，培养学生的观察能力、逻辑思维能力和实验操作能力以及记录实验的能力。

3.情感、态度与价值观树立事物间的共性与个性的辩证唯物观。

【教学重点】酸的相似的化学性质。

【教学难点】有关化学反应。

【教学准备】仪器：烧杯、胶头滴管、点滴板、镊子、玻璃片、短玻璃管等。

药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、生锈的铁钉、铜铁镁锌、变黑的铜丝、蒸馏水等。

一、导入新课［教师］同学们，上节课我们学习了浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途，现在老师手中拿的就是这两种酸，它们的标签都被遮挡住了。

那么，在不看标签的情况下，你能够用哪些方法来区分二者？请同学们思考。

［学生］积极思考，回忆所学知识，回答问题。

［教师］那么，稀酸都具有哪些通性呢？各自又有哪些“脾气”和“性质”呢？这就是我们今天主要的学习内容。

二、推进新课活动1认识稀酸的化学性质［提问］试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？［学生演示］（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色）［追问］为什么会变色？［学生回答］二氧化碳与水反应生成碳酸。

碳酸使紫色石蕊试液变成红色。

（请学生写出该反应的化学方程式）［提问］除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？［学生活动1］分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。

［实验现象交流］与碳酸的现象相似，试液变红。

［板书］三、稀酸的化学性质1.酸溶液与酸碱指示剂作用pH<7溶液呈酸性，性质1 使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。

［过渡］稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？［知识回顾］铁跟稀硫酸发生置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；铁跟稀盐酸发生置换反应：Fe+2HCl2=FeCl2+H2↑。

［交流］都有氢气；另一生成物都是由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。

硫酸的化学性质化学性质折叠腐蚀性纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。

无水硫酸体现酸性是给出质子的能力，纯硫酸仍然具有很强的酸性，98%硫酸与纯硫酸的酸性基本上没有差别，而溶解三氧化硫的发烟硫酸是一种超酸体系，酸性强于纯硫酸，但是广泛存在一种误区，即稀硫酸的酸性强于浓硫酸，这种想法是错误的。

的确，稀硫酸第一步电离完全，产生大量的水合氢离子H3O;但是浓硫酸和水一样，自身自偶电离会产生一部分硫酸合氢离子H3SO4，正是这一部分硫酸合质子，导致纯硫酸具有非常强的酸性，虽然少，但是酸性却要比水合质子强得多，所以纯硫酸的哈米特酸度函数高达-12.0。

在硫酸溶剂体系中，H3SO4经常起酸的作用，能质子化很多物质产生离子型化合物:NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl(不加热都能很快反应)KNO3+ H2SO4→K+HSO4+HNO3HNO3+ H2SO4→NO2+H3O+2HSO4CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2+HSO4HSO3F+ H2SO4→H3SO4+SO3F(氟磺酸酸性更强)上述与HNO3的反应所产生的NO2，有助于芳香烃的硝化反应。

折叠浓硫酸特性1.脱水性脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。

就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强，脱水时按水的组成比脱去。

物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)。

可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭，这种过程称作炭化。

一个典型的炭化现象是蔗糖的黑面包反应。

在200mL烧杯中放入20g 蔗糖，加入几滴水，水加适量，搅拌均匀。