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第七单元《到实验室去探究酸和碱的化学性质》学习目标：1. 通过实验进一步认识酸、碱的化学通性。
2. 初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
3. 初步学会运用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
知识点（重点、难点）：1. 酸、碱与指示剂作用。
2. 酸碱中和反应。
3. 酸、碱的其他化学性质。
课前准备：1. 你需要准备以下实验用品：（1）石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；（2）稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液（澄清石灰水）；（3）白醋、柠檬汁、肥皂水、蔗糖水、自来水，镁条、石灰石、2%氯化铜溶液、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；（4）试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。
2. 你在开始实验之前需要了解：（1）用胶头滴管取用液体和向试管中滴加液体的操作方法；（2）用pH试纸测定溶液酸碱性的方法。
学习过程：究、合作学验你学会如何检验溶液酸纸虽然没有改变溶液的酸碱性，但测出的酸碱性变弱了。
这[成实验三5mL色变现石蕊变色后一会儿即褪去，（N2的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证教学反思：1.本节课由学生学过的知识入手，既是对本单元科学探究实验的体验，又是对本单元知识的概括和认识的深入。
在此过程中使学生学会使用酸碱指示剂和pH试纸检测溶液的酸碱性。
2.在本节课中，学生活动对实验过程的设计和体验是关键，教师应起到组织和引导的作用。
3.实验所用的溶液药品，可根据实际情况，让学生再带一些他们感兴趣的溶液。
到实验室去：探究酸和碱的化学性质教学目标【知识与技能】(1)进一步认识酸、碱的通性。
(2)初步学会使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。
【过程与方法】通过实验，使用间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质的一般思路和方法。
【情感态度与价值观】体会化学是一门实验科学，了解科学探究的重要性，树立科学探究精神。
教学重难点【重点】酸和碱的化学性质的探究。
【难点】设计实验说明酸碱发生中和反应。
教学过程知识点探究酸和碱的化学性质【自主学习】阅读教材第23～25页的有关内容，完成下列填空：1．用pH试纸测定稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的pH，再分别向其中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液，实验现象如下表：结论：稀盐酸、稀硫酸显酸性，pH＜7，能使石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色；氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显碱性，pH＞7，能使石蕊试液变蓝色，使酚酞试液变红色；氯化钠溶液显中性，pH＝7，不能使石蕊试液和酚酞试液变色。
2．向稀盐酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，其pH由小于7逐渐变为等于7，然后再变为大于7，即溶液由酸性变为中性最后变为碱性。
反应的化学方程式为HCl＋NaOH,NaCl＋H2O。
3．酸的其他化学性质(1)能与镁反应。
实验现象：镁条逐渐溶解，有大量气泡产生。
反应的化学方程式：Mg ＋2HCl,MgCl2＋H2↑。
(2)能与石灰石反应。
实验现象：固体逐渐溶解，有大量气泡产生。
反应的化学方程式：CaCO3＋2HCl,CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(3)能与生锈铁钉反应。
实验现象：铁钉上的锈迹消失，溶液由无色变为黄色。
反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl,2FeCl3＋3H2O。
(4)能与碳酸钠溶液反应。
实验现象：有大量气泡产生。
反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl,2NaCl＋H2O＋CO2↑。
4．碱的其他化学性质(1)能与氯化铜溶液反应。
实验现象：生成蓝色絮状沉淀，溶液由蓝色变为无色。
到实验室去：探究酸和碱的化学性质【学习目标】1．进一步认识酸、碱的化学通性。
2．进一步了解中和反应。
【自主预习】阅读课本第23－25页的有关内容，并分组完成探究实验，完成下列内容：1．酸、碱与指示剂作用溶液稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液氯化钠溶液 pH石蕊试液红色红色蓝色蓝色紫色酚酞试液无色无色红色红色无色2.酸、碱中和反应滴加氢氧化钠溶液前的pH 滴加氢氧化钠溶液结束后的pH 溶液酸碱性变化情况溶液的酸性减弱，逐渐变为中性，最后变为碱性3.(1)酸的其他化学性质物质稀盐酸稀硫酸镁条有气泡产生有气泡产生石灰石生锈铁钉铁锈消失，溶液由无色变为黄色铁锈消失，溶液由无色变为黄色碳酸钠溶液有气泡产生有气泡产生物质氯化铜溶液碳酸钠溶液生锈铁钉氢氧化钠溶液有蓝色沉淀产生无现象无现象氢氧化钙溶液有蓝色沉淀产生有白色沉淀产生无现象1．在酸碱中和反应的实验中，为什么优先选用pH计而不是pH试纸来测定溶液的pH?2．为什么稀盐酸和稀硫酸与石灰石反应的现象不完全相同？【点拨】鉴别酸和碱的常用方法有：（1）鉴别酸：①滴加紫色石蕊试液后，溶液变成红色；②加入较活泼的金属有气泡产生；③加入某些金属氧化物后，固体溶解；④加入某些盐(如碳酸钠)有气泡产生。
（2）鉴别碱：①若滴加无色酚酞试液后，溶液变红色；②加入含有铜离子的溶液有蓝色沉淀产生。
【拓展练习】1．储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是( )2．稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( )A．除去氯化钠溶液中的碳酸钠B．除去氯化钡中的氢氧化钡C．除去熟石灰中的石灰石D．除去铁丝上的铁锈3．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是( )A．紫色石蕊溶液 B．氯化钠溶液 C．铁粉 D．pH试纸4.某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HC l、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀。
复分解反应及其应用 姓名_________ 班级_________一、复分解反应概念两种_________相互____________，生成另外两种新的_________的反应。
注意：1、CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O 不是复分解反应，因为没有互换成分2、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是构成化合物的离子之间反应，生成水或气体、沉淀。
二、复分解反应发生的条件复分解反应基本形式 反应物条件生成物条件 酸+金属氧化物→盐+水 有酸参加 可不溶于水 有气体或沉淀 或水生成酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 无酸参加都要溶于水盐+盐→两种新盐三、酸、碱、盐的溶解性规律（1） 酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2） 碱：钾、钠、钙、钡、铵碱能溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶） （3） 盐：钾、钠、硝、铵盐全溶。
盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀（碳酸镁微溶）。
（4）四微溶：氢氧化钙，硫酸钙，硫酸银，碳酸镁。
（5）不同沉淀在酸中的溶解性：①碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸（因为要与酸反应）。
②AgCl 和BaSO 4既不溶于水又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子对（不共存的11对离子对）生成水的离子对 H ++OH -=H 2O 生成气体的离子对2H ++CO 32-=CO 2↑+H 2OOH -+NH 4+=NH 3↑+ H 2O生成沉淀的离子对生成碱沉淀Cu 2++2 OH -=Cu(OH)2↓（蓝色） Fe 3++3 OH -=Fe(OH)3↓（红褐色）Mg 2++2OH -=Mg(OH)2↓ Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ 生成碳酸盐沉淀 Ca 2++CO 32-=CaCO 3↓ Ba 2++ CO 32-=BaCO 3↓ 生成盐酸盐沉淀 Ag ++Cl -=AgCl ↓ 生成硫酸盐沉淀 Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓五、复分解反应的应用★应用一：判断物质间能否反应1．判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。
