九年级化学单元1物质的溶解过程4课 溶液的配制教案

化学溶液的配制步骤一、引言化学溶液的配制是化学实验中常见的操作步骤之一。

通过合理的配制溶液，可以满足实验的需要，确保实验的准确性和可靠性。

本文将介绍化学溶液的配制步骤，包括溶液的浓度计算、固体溶解和溶液的稀释等内容。

二、溶液浓度的计算在进行溶液配制之前，首先需要确定所需溶液的浓度。

溶液的浓度一般表示为溶质在溶液中的质量或体积所占比例。

常见的浓度单位包括摩尔浓度（mol/L）、百分比溶液浓度等。

根据实验需求和已知条件，可以通过浓度计算公式计算出所需溶质的质量或体积。

三、固体溶解当需要配制固体溶液时，首先需要将固体溶质溶解在适量的溶剂中。

固体溶解的步骤如下：1. 准备所需固体溶质和溶剂。

固体溶质一般为化学试剂，应根据实验要求准确称取所需量。

溶剂一般为水，也可以是其他有机溶剂。

2. 将溶剂倒入容器中。

根据实验要求选择合适的容器，并在清洁的条件下将溶剂倒入容器中。

3. 将固体溶质逐渐加入溶剂中。

为了使固体溶质充分溶解，可以将固体溶质分次加入溶剂中，并用玻璃棒搅拌溶液。

4. 溶液搅拌和加热。

在固体溶质加入溶剂后，用玻璃棒搅拌溶液，促进固体溶质的溶解。

如果溶解速度较慢，可以适当加热溶液，但需注意加热温度不宜过高，以免产生危险。

5. 过滤溶液。

如果固体溶质中含有杂质或未溶解的固体颗粒，可以通过滤纸或其他过滤器进行过滤，得到纯净的溶液。

四、溶液的稀释在某些实验中，需要将浓溶液稀释至所需浓度。

溶液的稀释可以通过加入适量的溶剂来实现。

稀释溶液的步骤如下：1. 准备所需浓溶液和溶剂。

浓溶液一般为已知浓度的溶液，溶剂一般为水。

2. 确定所需浓度和体积。

根据实验要求，确定所需浓度和体积，并计算出所需溶液的量。

3. 将浓溶液倒入容器中。

根据所需溶液的量，选择合适的容器，并将浓溶液倒入容器中。

4. 加入适量的溶剂。

根据浓溶液和所需溶液的浓度差异，计算出需加入的溶剂的量，并逐渐加入溶剂。

5. 搅拌溶液。

在加入溶剂后，用玻璃棒轻轻搅拌溶液，使溶液充分混合。

物质的溶解、溶液的配制教案第一章：物质的溶解1.1 溶解的概念解释溶解的定义：溶解是指固体、液体或气体物质在另一种物质中均匀分布形成稳定混合物的过程。

强调溶解是一种物理变化，没有新物质。

1.2 溶解的因素介绍影响溶解速率的因素：温度、搅拌、固体颗粒大小等。

解释溶解度的概念：在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质量。

1.3 溶解规律介绍溶解规律：相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。

举例说明不同物质在不同溶剂中的溶解情况。

第二章：溶液的配制2.1 溶液的定义解释溶液的概念：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀稳定的混合物。

强调溶液的均一性和稳定性。

2.2 溶液的浓度介绍溶液浓度的概念：质量分数、摩尔浓度等。

解释如何计算溶液的浓度，并举例进行计算。

2.3 溶液的配制方法介绍溶液配制的基本步骤：计算所需溶质和溶剂的量、称量、溶解等。

强调在配制溶液时要注意安全操作，避免溶液溢出或烫伤。

第三章：溶液的稀释3.1 稀释的概念解释稀释的定义：向溶液中加入更多的溶剂，使溶液的浓度降低。

强调稀释是一种溶液的浓度变化，不改变溶质的质量。

3.2 稀释的方法介绍稀释溶液的方法：直接加入溶剂、使用稀释瓶等。

强调在稀释溶液时要慢慢加入溶剂，避免溅出或溢出。

3.3 稀释的计算解释稀释溶液的计算方法：根据目标浓度和所需体积计算所需加入的溶剂量。

举例说明如何进行稀释计算。

第四章：溶液的分离与提纯4.1 过滤的概念解释过滤的定义：通过过滤纸或其他过滤介质，将固体颗粒从溶液中分离出来的方法。

强调过滤可以去除溶液中的不溶物质。

4.2 蒸馏的概念解释蒸馏的定义：利用溶剂的沸点低于溶质的原理，通过加热使溶剂蒸发，再冷凝回收溶剂的方法。

强调蒸馏可以去除溶液中的挥发性溶质。

4.3 萃取的概念解释萃取的定义：利用两种不相溶的溶剂，将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。

强调萃取可以实现溶质的分离与提纯。

物质的溶解、溶液的配制教案一、教学目标1. 让学生了解物质的溶解的概念，理解溶解过程。

2. 使学生掌握溶液的配制方法，学会如何进行溶液的配制。

3. 培养学生实验操作的技能，提高学生的实验兴趣。

二、教学重点1. 物质的溶解概念的理解。

2. 溶液配制方法的掌握。

三、教学难点1. 溶解过程的微观解释。

2. 溶液配制过程中注意事项的掌握。

四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平等。

2. 实验试剂：NaCl、HCl、NaOH等。

3. 教学课件。

五、教学过程1. 导入：通过提问方式引导学生回顾已学过的知识，为新课的学习做好铺垫。

2. 讲解：讲解物质的溶解概念，解释溶解过程，让学生理解溶解的本质。

3. 演示实验：进行溶液的配制实验，让学生直观地感受溶解过程。

4. 学生实验：分组进行溶液的配制实验，培养学生动手操作的能力。

5. 总结：通过提问、讨论等方式引导学生总结溶液配制的方法和注意事项。

6. 练习：布置课后练习，巩固所学知识。

六、教学内容第六章：溶液的浓度与稀释1. 让学生了解溶液的浓度概念，理解浓度与溶质质量、溶剂质量、溶液质量之间的关系。

2. 使学生掌握溶液的稀释方法，学会如何进行溶液的稀释。

七、教学内容第七章：溶液的性质1. 让学生了解溶液的性质，如均一性、稳定性等。

2. 通过实验让学生观察溶液的性质，并学会如何判断溶液的性质。

八、教学内容第八章：溶液的配制实践1. 让学生掌握溶液配制的基本步骤，学会如何进行溶液的配制。

2. 培养学生实验操作的技能，提高学生的实验兴趣。

九、教学内容第九章：溶液的浓度计算1. 让学生掌握溶液浓度的计算方法，学会如何进行溶液浓度的计算。

2. 通过练习让学生巩固溶液浓度计算的方法。

十、教学内容第十章：溶液的配制实验拓展1. 让学生了解溶液配制实验的拓展内容，如如何进行溶液的标准化、如何进行溶液的储存等。

2. 培养学生实验操作的技能，提高学生的实验兴趣。

溶液的概念九年级化学溶液导入教学设计（优秀4篇）作为一位兢兢业业的人民教师，常常需要准备教学设计，教学设计要遵循教学过程的基本规律，选择教学目标，以解决教什么的问题。

一份好的教学设计是什么样子的呢？为了让您对于溶液的概念的写作了解的更为全面，下面作者给大家分享了4篇九年级化学溶液导入教学设计，希望可以给予您一定的参考与启发。

九年级化学溶液导入教学设计篇一教学目标1.知道用pH来表示溶液的酸碱性2.了解pH与溶液酸碱性强弱的关系3.掌握用pH试纸来测定溶液的酸碱度的方法4.了解溶液酸碱性与生命活动的关系重点1.pH与溶液酸碱性的关系2.用pH广泛试纸测定溶液酸碱度难点1.pH与溶液酸碱性的关系2.用pH广泛试纸测定溶液酸碱度教学准备一、自主预学学生完成自主预学的内容，学生自主交流，预学成果，教师适当点评二、合作探学（二）溶液酸碱性强弱程度1.溶液酸碱度的表示（pH）（1）溶液的pH与溶液酸碱性的关系pH＝7溶液呈性，例如蒸馏水、食盐水、蔗糖水等pH＜7溶液呈性，例如等pH＞7溶液呈性，例如等（2）溶液pH大小与酸碱度的关系①pH＜7溶液呈酸性；pH越小，酸性越，当酸性溶液被稀释时，溶液的酸性变，pH 变。

②pH＞7溶液呈碱性；pH越大，碱性越，当碱性溶液被水稀释时，溶液的碱性变，pH 变。

中性溶液呢？③试画出酸性溶液（或碱性溶液）用水稀释后pH变化示意图。

2.pH试纸的使用方法测定溶液酸碱度的较简便方法是，用pH试纸检测溶液pH时，用蘸取待测溶液滴在pH 试纸上，待试纸颜色稳定后，把试纸呈现的颜色与对照，就可确定溶液的酸碱度。

活动探究：请用pH试纸检测一些液体的pH，记录检测的结果填入下表3.5%的盐酸柠檬汁食醋正常雨水蒸馏水海水肥皂水洗涤剂4%的氢氧化钠溶液pH讨论：①测定溶液的〖〗pH前，试纸不能，也不能将试纸中沾起溶液。

②用pH试纸测定的pH应为整数（0～14），不能是小数。

③某同学用pH试纸测定某未知溶液时，先用蒸馏水将试纸润湿，则他测定的pH与原来的pH相比。

人教版化学九年级下册第九单元《溶液》教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第九单元《溶液》是初中化学的基础知识之一。

本单元主要介绍了溶液的定义、组成及性质，溶液的制备方法，溶液的浓度计算，以及溶液在日常生活和工业中的应用。

通过本单元的学习，使学生掌握溶液的基本概念和基本操作，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。

二. 学情分析学生在学习本单元之前，已经掌握了化学基础知识，具备一定的实验操作能力。

但部分学生对溶液的概念和性质理解不够深入，对溶液制备方法和浓度计算存在疑惑。

因此，在教学过程中，要针对学生的实际情况，重点讲解溶液的基本概念和性质，引导学生通过实验探究溶液制备方法和浓度计算，提高学生的实践操作能力。

三. 教学目标1.理解溶液的概念，掌握溶液的组成、性质及制备方法。

2.学会计算溶液的浓度，能运用溶液知识解决实际问题。

3.培养学生的实验操作能力，提高学生的科学素养。

四. 教学重难点1.溶液的概念及性质2.溶液的制备方法3.溶液浓度的计算五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生探究溶液的基本概念和性质。

2.运用实验教学法，让学生动手操作，掌握溶液的制备方法。

3.利用案例分析法，培养学生运用溶液知识解决实际问题的能力。

4.采用小组合作学习法，培养学生的团队协作精神。

六. 教学准备1.实验器材：烧杯、玻璃棒、量筒、滴定管等。

2.实验试剂：水、酒精、盐、糖等。

3.教学课件：溶液的相关图片、视频、动画等。

4.教学参考资料：溶液的制备方法、浓度计算实例等。

七. 教学过程1.导入（5分钟）利用课件展示溶液的日常生活图片，如饮料、药剂等，引导学生思考：这些物质是什么状态的？它们有什么共同特点？从而引出溶液的概念。

2.呈现（10分钟）介绍溶液的定义、组成及性质，通过PPT展示相关知识点，让学生了解溶液的基本特征。

3.操练（15分钟）分组进行实验，让学生自己动手制备不同浓度的溶液，观察溶液的变化，从而加深对溶液性质的理解。

初中化学水溶液的配置教案
教学内容：水溶液的配置
教学目标：
1. 了解水溶液的定义和特点；
2. 了解溶液的浓度单位及计算方法；
3. 能够根据实验要求配置不同浓度的水溶液；
4. 掌握在实验中正确使用溶解度表和溶液的稀释计算方法。

教学重点和难点：
1. 溶液的定义和特点；
2. 溶液的浓度单位及计算方法。

教学准备：
1. 实验仪器：烧杯、量筒、搅拌棒等
2. 实验药品：氯化钠、硫酸、氢氧化钠等
3. 实验资料：溶解度表、溶液配制实验步骤
教学过程：
一、导入
教师通过介绍日常生活中常见的溶液现象，引导学生了解溶液的定义和特点。

二、讲解
1. 讲解水溶液的定义和特点；
2. 讲解溶液的浓度单位及计算方法。

三、实验操作
1. 学生根据配制实验步骤，配置不同浓度的氯化钠溶液；
2. 学生使用溶解度表和稀释计算方法，计算和稀释浓度的氯化钠溶液。

四、总结
1. 教师带领学生总结本节课学习的重点和难点；
2. 学生展示实验结果，讨论实验中遇到的问题和解决方法。

五、作业
学生根据实验结果，撰写实验报告，并完成相关习题。

六、延伸
学生可选定其他溶质，进行不同浓度的水溶液配置实验。

教学评价：
1. 学生的实验操作是否准确无误；
2. 学生对水溶液的特点和浓度单位是否掌握。

教学反思：
教师根据学生的学习情况和实验结果，及时调整教学方法和内容，帮助学生更好地理解和掌握水溶液配置知识。

初中化学溶液溶解教案
主题: 溶解和溶液
目标: 了解溶解的概念及溶解过程的影响因素
一、引入
1. 请学生回顾一下溶解的概念，问他们知道什么是溶解以及溶解过程中会发生什么？
2. 引入实验，让学生做一个简单的实验，将盐加入水中观察其溶解过程。

二、实验步骤
1. 将一杯水倒入一个容器中，加入适量的食盐搅拌均匀。

2. 观察盐溶解的过程，让学生描述过程中的变化。

3. 尝试加入更多的盐，看看水的容量是否有变化。

三、实验总结
1. 让学生总结一下实验的结果，为什么盐可以溶解在水中？
2. 通过实验，让学生了解溶解是指固体溶质溶解在液体溶剂中的过程。

3. 引出溶解的影响因素，如温度、溶剂种类等。

四、练习
1. 让学生围绕溶解问题完成练习，巩固所学知识。

2. 举例让学生分析不同溶剂中相同物质的溶解情况。

五、作业
1. 布置作业，让学生回答几个与溶解有关的问题，巩固所学知识。

2. 提醒学生下节课将继续讨论溶解的相关内容。

温馨提示: 溶解实验中要注意安全，避免溅入皮肤和眼睛。

确保学生操作时佩戴手套和护目镜。

物质的溶解度一、教学设计思想上节课介绍了物质的溶解性，已经了解了不同的物质在相同的条件下溶解情况不相同。

这节课溶解度是继物质溶解性后，怎样精确地衡量比较不同物质的溶解能力。

通过不同物质在相同温度下，溶解度的比较，让学生区分易溶、可溶、微溶、难溶。

通过比较表格列数据和曲线查数据的不同，会画出相同物质在不同温度下溶解度曲线图。

二、教学目标1. 知识与技能〔1〕理解溶解度含义。

〔2〕学会区分物质的易溶、可溶、微溶、难溶。

〔3〕知道溶解度曲线，并会根据曲线查找相应的溶解度。

2. 过程与方法〔1〕在掌握物质溶解性的根底上，理解溶解度的含义，并能区分物质易溶、可溶、微溶、难溶，体验比较的方法。

〔2〕在结合数学曲线思想下，学会画溶解度曲线，培养自学、阅读、查找有关数据的能力和分析能力。

3. 情感态度与价值观感悟物质定性、定量的问题。

三、重点和难点教学重点：溶解度概念；画溶解度曲线图。

教学难点：熟练掌握溶解度五要素。

四、教学用品媒体：投影五、教学流程七、板书设计八、教学反思9.2 化学合成材料第一课时【教学课型】新课◆课程目标导航【教学目标】1、知识与技能〔1〕知道塑料、合成纤维、合成橡胶的性能和用途；〔2〕认识合成材料的开发、利用和开展与社会开展的密切关系〔3〕会用简单的实验方法区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维〔如腈纶〕织成的布料。

2、过程和方法：利用网络信息、图片，培养学生的表达能力、合作意识，以及珍惜资源、保护环境、合理使用化学物质的观念。

3、情感、态度与价值观：培养学生的自学能力、思维能力和表达能力，开展学生科学探究的能力。

【教学重点】1塑料的性能、用途和白色污染2天然纤维和合成纤维的鉴别【教学难点】培养学生实验设计的能力。

【教学工具】羊毛、棉花、合成纤维布等【教学方法】实验法、讲解法◆课前预习学生查阅资料，了解塑料制品的利与弊◆教学情景导入师：“China〞表示我们的祖国，它还可以表示什么？生：瓷器。

师：对！瓷器的出现已成为中华民族文化的象征之一，它创造了新石器时代的仰韶文化。

物质的溶解、溶液的配制教案第一章：物质的溶解1.1 教学目标了解溶解的概念掌握溶解的三个阶段理解影响溶解速度的因素1.2 教学内容溶解的概念溶解的三个阶段：固体溶解、液体溶解、气体溶解影响溶解速度的因素：温度、搅拌、接触面积1.3 教学方法讲授法：讲解溶解的概念、三个阶段、影响因素实践法：观察固体、液体、气体溶解的现象1.4 教学步骤1.4.1 导入：通过生活中的实例引入溶解的概念1.4.2 新课讲解：讲解溶解的三个阶段，展示相关图片或视频1.4.3 影响溶解速度的因素：通过实验观察温度、搅拌、接触面积对溶解速度的影响1.4.4 课堂讨论：引导学生思考溶解在实际生活中的应用1.5 作业布置观察生活中的溶解现象，记录并简要描述第二章：溶液的配制2.1 教学目标掌握溶液的配制方法理解溶液的浓度概念学会使用溶液配制工具2.2 教学内容溶液的配制方法：直接溶解法、稀释法、沸腾法溶液的浓度概念：质量分数、体积分数溶液配制工具：量筒、烧杯、玻璃棒2.3 教学方法讲授法：讲解溶液的配制方法、浓度概念、配制工具的使用实践法：演示溶液配制的操作步骤2.4 教学步骤2.4.1 导入：通过实例引入溶液的配制概念2.4.2 新课讲解：讲解溶液的配制方法、浓度概念、配制工具的使用2.4.3 溶液配制操作演示：演示溶液配制的步骤2.4.4 课堂讨论：引导学生思考溶液配制在实际生活中的应用2.5 作业布置练习使用量筒、烧杯、玻璃棒等工具进行溶液的配制，记录操作步骤和结果第三章：溶解动力学3.1 教学目标理解溶解动力学的概念掌握溶解速率的表达式了解影响溶解动力学的因素3.2 教学内容溶解动力学的概念溶解速率的表达式：r = k[C]影响溶解动力学的因素：温度、搅拌、固体颗粒大小3.3 教学方法讲授法：讲解溶解动力学的概念、溶解速率的表达式、影响因素实践法：通过实验观察不同条件下溶解速率的变化3.4 教学步骤3.4.1 导入：通过复习上一章的内容引入溶解动力学3.4.2 新课讲解：讲解溶解动力学的概念、溶解速率的表达式、影响因素3.4.3 实验观察：设置不同温度、搅拌速度和固体颗粒大小的实验条件，观察溶解速率的变化3.4.4 课堂讨论：引导学生思考溶解动力学在实际生活中的应用3.5 作业布置分析生活中不同溶解动力学现象，解释其原因第四章：溶液的稀释与浓缩4.1 教学目标学会溶液的稀释与浓缩方法理解溶液稀释与浓缩的原理掌握溶液稀释与浓缩的操作技巧4.2 教学内容溶液的稀释方法：直接加入溶剂、逐步稀释法溶液的浓缩方法：蒸发法、蒸馏法溶液稀释与浓缩的原理：溶质质量守恒、溶剂体积变化4.3 教学方法讲授法：讲解溶液稀释与浓缩的方法、原理、操作技巧实践法：演示溶液稀释与浓缩的操作步骤4.4 教学步骤4.4.1 导入：通过实例引入溶液稀释与浓缩的概念4.4.2 新课讲解：讲解溶液稀释与浓缩的方法、原理、操作技巧4.4.3 操作演示：演示溶液稀释与浓缩的操作步骤4.4.4 课堂讨论：引导学生思考溶液稀释与浓缩在实际生活中的应用4.5 作业布置练习使用直接加入溶剂、逐步稀释法进行溶液的稀释，使用蒸发法、蒸馏法进行溶液的浓缩，记录操作步骤和结果第五章：溶液的性质与鉴别5.1 教学目标理解溶液的性质学会鉴别不同溶液的方法掌握溶液的性质与鉴别技巧5.2 教学内容溶液的性质：均一性、稳定性、无色透明性溶液的鉴别方法：物理方法、化学方法溶液的性质与鉴别技巧：观察颜色、密度、沸点等5.3 教学方法讲授法：讲解溶液的性质、鉴别方法、技巧实践法：通过实验演示鉴别不同溶液的方法5.4 教学步骤5.4.1 导入：通过实例引入溶液的性质与鉴别概念5.4.2 新课讲解：讲解溶液的性质、鉴别方法、技巧5.4.3 实验演示：演示使用物理方法和化学方法鉴别不同溶液的过程5.4.4 课堂讨论：引导学生思考溶液的性质与鉴别在实际生活中的应用5.5 作业布置练习使用不同的方法鉴别给定的溶液，记录实验结果并进行分析重点和难点解析1. 第一章：物质的溶解溶解的概念和阶段：重点在于让学生理解溶解不仅是一个物理过程，还涉及固体、液体、气体三种状态的相互转化。

溶液的配制教学设计篇一：溶液的配制教案《物质的量浓度溶液配制》教案贺德志授课班级: 授课时间: 授课地点:102实验室教学目标知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培养母液的配制奠定操作基础。

过程与方法：掌握溶液物质的量浓度的配制方法情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。

教学重点定量分析及相应的简单计算；一定物质的量浓度溶液的配制。

教学难点计算方法的掌握；各操作环节的精度配制把握。

教学过程一、新课引入展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰止咳剂?），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。

展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。

这里以10%NaCl溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。

（有3步，第一步是？?）展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些量来，是称取方便，还是量取方便？生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取几小格就可，挺方便）师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示方式——物质的量浓度。

师:请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。

今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？二、新课【任务布置】现组织培养室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相对质量：106）溶液。

【知识准备】PPT展示“配制程序图例”1.（师黑板上演示）需称量多少克Na2CO3固体？n = cV = 1.0 mol/L × 0.1 L = 0.1 molm = nM = 0.1 mol × 106 g/mol = 10.6 g2. （提示问）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？（烧杯？量筒？容量瓶？）3. 如何尽可能转移溶质？（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次）4. 选用什么样的仪器来定容该溶液（烧杯？量筒？容量瓶？）5. 如何确保溶液的最终体积为100mL？（平视，液体凹液面最低处与刻度线相切）教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。

配制溶液教案初中化学
一、教学目标：
1. 了解溶液的概念和性质；
2. 掌握配制溶液的基本方法和步骤；
3. 能够计算配制溶液所需的溶质质量和溶剂体积；
4. 掌握浓度的计算方法。

二、教学内容：
1. 溶液的定义和性质；
2. 配制溶液的方法和步骤；
3. 计算配制溶液所需的溶质质量和溶剂体积；
4. 浓度的计算方法。

三、教学重点和难点：
1. 配制溶液的方法和步骤；
2. 计算配制溶液所需的溶质质量和溶剂体积。

四、教学准备：
1. 实验室器材：烧杯、量筒、试管等；
2. 实验材料：盐酸、氢氧化钠溶液等；
3. 实验操作指导书。

五、教学步骤：
1. 引入溶液的概念和性质，引出配制溶液的方法和目的；
2. 讲解配制溶液的方法和步骤，包括称取溶质、加入溶剂、搅拌溶解等；
3. 示范操作配制盐酸溶液的实验过程，引导学生逐步操作；
4. 讲解浓度的计算方法，包括溶质质量与溶剂体积的关系；
5. 练习计算不同浓度溶液的配制方法，巩固所学知识；
6. 总结本节课的内容，提出问题和思考。

六、教学反馈：
1. 检查学生的实验操作情况和计算结果；
2. 解答学生提出的问题和疑惑；
3. 鼓励学生发表意见和建议，促进学生思维能力的发展。

七、拓展延伸：
1. 继续做更复杂的溶液的配制实验，培养学生动手实验和解决问题的能力；
2. 研究不同溶质在不同溶剂中的溶解度规律，拓宽学生的知识面。

九年级化学溶液教案（精选15篇）九年级化学溶液教案（篇1）单元教材地位教材以学生熟悉的物质——水为载体，通过水的三态变化、水的天然循环、水的人工净化、通电分解、物质在水中的溶解等过程中分子运动形式的描述，帮助学生从微观水平上构建对自己熟悉的一些宏观变化现象的本质认识，继而在认识分子的基础上，向学生介绍了构成物质的另一种基本微粒——原子，进一步介绍了原子中的电子及其在物质发生化学变化时的变化特点，发展了学生对物质微观构成与变化的认识，这种认识的发展，不仅会深化学生对自然界的物质的理解，更能激发他们深入研究物质的探索欲望，为了培养学生用化学方法认识物质世界的能力，本单元还穿插了一些科学方法、化学实验方法以及科学思想教育的内容，如相对原子质量、定量表示溶液的组成、分离和提纯物质、原子结构研究的化学史。

教学目标本单元将探究自然界的水和水的组成，如何科学地利用水，通过生活中的实例认识分子、原子和离子的真实存在，会用分子、原子的知识解释生活中的某些现象，正确区分分子、原子和离子，还将探究溶液的组成和特征，相对分子质量及溶质质量分数的计算。

重点：水的净化；水的电解实验及结论；分子和原子的区别和联系；溶液的组成、特征和溶液中溶质质量分数的计算及相对原子质量的计算。

难点：用分子（原子）观点解释物质变化的本质；分子和原子的区别和联系；水的电解实验得出的结论；溶液中溶质质量分数的计算。

学法建议1.重视实验探究活动。

实验探究是获得化学知识的重要依据，主动地体验探究活动，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，掌握科学的方法，练习观察、记录、分析实验现象。

2.对概念的理解要全面、准确，例如溶液的概念：⑴是一种混合物；⑵溶质可以是一种或几种；⑶溶液的基本特征的均一性、稳定性。

3.重视新旧知识的联系。

⑴从宏观上认识水和溶液的组成及特征；⑵从微观上认识水电解的实质和溶液中溶质是以分子或离子的形式进入溶剂形成均一稳定体系。

初中化学溶解教案
课型：实验课
年级：初中
教学内容：溶解
教学目标：
1. 了解溶解的概念和特点；
2. 掌握常见溶解的条件和因素；
3. 能够进行简单的溶解实验，并观察实验现象；
4. 培养学生观察实验、总结规律的能力。

教学准备：
1. 实验材料：容器、水、糖、盐、搅拌棒等；
2. 实验器材：称量器、注射器、温度计等；
3. 实验台、洗手间、教室板书。

教学过程：
一、引入：通过提问和讨论导入本课的学习内容，让学生了解溶解的概念和特点。

二、实验操作：学生根据实验步骤进行操作，观察实验现象并记录。

1. 准备容器和水，将一定质量的糖和盐分别加入容器中，搅拌均匀；
2. 观察糖和盐在水中的溶解情况，记录下溶解速度和溶解度等实验现象；
3. 对照两种物质的溶解条件和因素，做简单的比较。

三、讨论总结：引导学生结合实验结果讨论溶解的条件和因素，并总结规律。

1. 比较糖和盐的溶解速度和溶解度，分析原因；
2. 讨论溶解的条件和因素，如温度、搅拌、溶质溶剂种类等；
3. 总结溶解的规律，并应用到实际生活中。

四、拓展延伸：指导学生扩展思考，拓展相关知识，提出进一步的问题和实验内容。

五、作业布置：简单的反思和总结，或者通过小组讨论提出相关问题的解答。

教学反思：通过本课的实验和讨论，学生能够对溶解的条件、因素和规律有一定的认识，培养了他们的观察实验和总结规律的能力，激发了他们对化学学习的兴趣，为今后的学习打下良好基础。

九年级化学溶液教案15篇九年级化学溶液教案（篇1）[教学目标]1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。

2.初步了解溶液的重要应用。

3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。

4.知道乳浊液及乳化现象。

5.探究溶解性的影响因素。

6.激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。

[教学重点]1.溶液、溶质、溶剂的概念。

2.溶解性影响因素的探究。

[教学难点]1.溶液概念的建立。

2.溶解与乳化的区别。

[教学方法] 实验探究法。

[教学用品] 实验仪器、药品、用品，教学媒体等[教学过程]一、新课导入由溶液章图切入课题，引入新课（板书：课题1 溶液的形成一、溶液）。

二、探究活动1（探究溶液的形成过程）1.学生实验：向实验桌上盛有20mL水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌（教师巡回指导）。

2.师生活动1（建立溶液的概念）：（1）学生描述实验现象。

（2）引导学生分析两种物质“消失”的原因。

（3）帮助学生分析（体验）溶液的特征。

（4）建立溶液的初步概念。

（5）学生设计实验，证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物”。

（6）建立溶液的完整概念。

3.师生活动2（建立溶质、溶剂的概念）：（1）溶质：被溶解的物质。

（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。

（3）总结出溶质、溶剂三者之间的关系（板书：1.溶质+溶剂溶液）。

4.师生活动3（填写表格，让学生掌握溶质溶剂判断的一般方法）：溶液溶质（溶解前的状态）溶剂（状态）硫酸铜溶液硫酸铜（固体）水碘酒碘（固体）酒精稀硫酸硫酸（液体）水稀盐酸氯化氢（气体）水5.师生活动4：引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体；水是常见的溶剂；两种液体（不包括水在内）互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。

三、探究活动2（探究溶解的影响因素）1.学生实验：在1、2、3号试管中做三个小实验——将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3mL的水中。

2.学生汇报实验结果。

3.师生活动1：引导学生对比自己所做的三个实验，总结得出——不同溶质在同一种溶剂中的溶解情况不同。

初中化学溶解反应教案设计
一、教学目标：
1. 了解溶解反应的定义和特点；
2. 掌握溶解反应的条件和影响因素；
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

二、教学重点和难点：
1. 溶解反应的定义和特点；
2. 溶解反应的条件和影响因素。

三、教学过程设计：
1. 导入（5分钟）：
通过展示实验现象或生活中的示例，引导学生思考溶解反应的概念，并激发学生的学习兴趣。

2. 理论讲解（15分钟）：
介绍溶解反应的定义和特点，讲解溶剂、溶质和溶解度的概念，以及溶解反应与化学平衡
的关系。

3. 实验操作（20分钟）：
让学生进行简单的实验操作，观察溶解反应的产物、温度、浓度对溶解度的影响，培养学
生的实验技能和观察能力。

4. 讲解与讨论（15分钟）：
总结实验结果，引导学生探讨溶解反应的条件和影响因素，进一步加深对溶解反应的理解。

5. 小结与作业布置（5分钟）：
对溶解反应的概念和影响因素进行总结，布置相关作业，巩固学生所学知识。

四、教学评价方法：
通过实验结果的观察和讨论，以及作业的完成情况来评价学生的学习情况，及时发现问题
并进行指导。

五、教学反思：
在教学中注重引导学生发现问题、思考解决问题的方法，培养学生的实验技能和科学思维，提高教学效果。

初中化学溶液配置教案
实验名称：溶液配置
实验目的：通过学生实践操作，培养学生的实验技能，加深对溶液配置方法的理解，提高
学生的化学实验能力。

实验材料：硫酸、氢氧化钠、试管、量筒、搅拌棒、天平、电子天平。

实验步骤：
1. 将25ml的硫酸倒入一个试管中。

2. 在另一个试管中称取一定质量的氢氧化钠。

3. 将氢氧化钠逐渐添入含硫酸的试管中，并搅拌均匀。

4. 静置一段时间后，观察混合液的变化。

5. 若混合液呈现明显的化学反应，即生成了一种新的物质，则表示反应成功。

实验原理：硫酸和氢氧化钠反应会生成硫酸钠和水的溶液。

反应方程式如下：
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免溶液溅到眼睛或皮肤上。

2. 在加入氢氧化钠时要小心，避免溶液溅出。

3. 实验结束后要小心处理废液，不可随意倒掉。

实验结果分析：根据混合液的颜色、气体的产生等现象，来判断反应是否成功。

如果生成
了沉淀或气体，则表示反应成功。

实验延伸：可以让学生尝试不同浓度的硫酸溶液和氢氧化钠溶液的反应，观察其反应速率
和生成物的量的变化。

也可以让学生尝试其他化学品的溶液配置，加深对溶液配置方法的
理解。

实验总结：通过本次实验，学生学会了溶液配置的方法，并对化学反应有了更深入的了解。

同时也培养了学生的实验技能和实验操作能力。

物质的溶解教案初中化学
一、教学目标：
1. 理解溶解的定义和特点。

2. 能够区分溶解和悬浮的区别。

3. 掌握溶解的影响因素。

4. 能够运用所学知识解决相关问题。

二、教学重点和难点：
重点：溶解的定义、特点和影响因素。

难点：深入理解溶解与悬浮的区别。

三、教学内容：
1. 溶解的定义和特点。

2. 溶解与悬浮的比较。

3. 溶解的影响因素。

四、教学方法：
1. 案例分析法：通过讲解经典案例，引导学生理解溶解的特点。

2. 实验演示法：通过溶解实验演示，让学生亲自体验溶解过程。

3. 讨论交流法：让学生在小组讨论中探讨溶解的影响因素。

五、教学过程：
1. 导入：通过一个生活中常见的案例引导学生理解溶解的概念。

2. 学习溶解的定义和特点，并对溶解与悬浮进行比较。

3. 实验演示：进行溶解实验演示，观察溶解过程。

4. 深入讨论：引导学生分组讨论溶解的影响因素，并通过小组展示交流。

5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点。

六、作业安排：
1. 完成课堂练习册上关于溶解的习题。

2. 撰写一篇关于溶解的实验报告。

七、教学反馈：
对学生在作业和实验中的表现进行评价，及时纠正错误，引导学生加强对溶解知识的理解和掌握。

溶液的配置初中化学教案
主题：溶液的配置
目标：学生能够掌握溶液的配置方法，并能够根据一定比例将溶质溶解于溶剂中。

材料：溶质、溶剂、容器、搅拌棒、天平、量筒
实验步骤：
1. 准备容器和搅拌棒，清洗并确保无杂质。

2. 用天平称量所需的溶质，记录下质量。

3. 用量筒量取适量的溶剂，记录下体积。

4. 将溶剂倒入容器中，逐渐加入溶质，同时用搅拌棒搅拌直至完全溶解。

5. 将制备好的溶液转移到干净的容器中，标明浓度和配制日期。

探究问题：
1. 你认为溶质的质量和溶液的浓度之间有什么样的关系？
2. 在实际操作中，你遇到了哪些困难？你是如何克服的？
3. 如何将中学所学的溶液配置方法应用在生活中？
实验心得：
通过这次实验，我了解到了溶液的配置方法，也学会了如何通过称量和计量来控制溶液的浓度。

在实际操作中，我发现搅拌均匀是关键，否则溶质无法完全溶解。

我觉得这次实验让我更加深入地了解了溶液这一化学概念。

扩展实验：
1. 尝试配置不同浓度的溶液，观察其溶解度有何变化。

2. 尝试用不同的溶剂配置溶液，比较它们的溶解能力。

3. 尝试用不同的溶质配置溶液，观察其对溶液性质的影响。

通过这些扩展实验，能够更加深入地理解溶液的配置原理和相关概念。

九年级化学第九单元溶液教案课题1溶液的形成目的要求：1. 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。

2. 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

3. 知道一些常见的乳化现象。

4. 知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。

5. 学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象重点：溶液、溶质、溶剂的概念。

难点：物质在水中溶解溶液温度变化的实质教学过程：1．在上课前，教师应了解学生有哪些有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事物引入。

本章的章图及图9-1为引入溶液的教学提供了广阔的空间，教师可以充分利用。

2．【实验9-1】对于溶液的基本特征，要抓住均一性和稳定性。

所谓均一，是指溶液各处都完全一样；所谓稳定，是指条件不变时溶质和溶剂长期不会分离。

但要注意，这是指溶液形成以后，而不是指在溶解过程中。

在蔗糖溶解过程中，杯底部溶液当然要浓一些，上层要稀一些，但这仅仅是分子扩散尚未达成均一时的情况，形成溶液后，各处就一样了。

另外，还应启发学生多从微观的角度去想象，分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停的无规则运动状态之中。

3．对于溶液的广泛用途，学生有许多生活经验，要通过讨论促使学生积极思考，并体会化学对生活和生产的作用。

在讨论中，如学生提出了独特的见解，教师应予以鼓励。

4．“乳化”现象是通过实验引出的，学生也有这方面的生活经验。

洗涤剂是一种最常见的乳化剂。

应该注意的是，“乳化”并不是溶解，只是使植物油分散成无数细小的液滴存在于水中，而不聚集成大的油珠，这与物质溶解在水中是完全不同的。

对于溶液和乳浊液，只从定性的角度描述它们的特征，没有提出分散质颗粒直径大小的问题，因此是一种粗略的说法。

.溶液、溶质、溶剂一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液（实质上溶质分散在溶剂中的粒子的线性直径小于1 nm）；被分散的物质叫做溶质；能分散其他物质的物质叫溶剂。