高一化学学考周末作业

高一化学周末测试（六）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列说法正确的是( )A ．SiH 4比CH 4稳定B ．O 2－半径比F －的小C ．Na 和Cs 属于IA 族元素，Cs 的失电子能力比Na 强D ．P 和As 属于V A 族元素，H 3PO 4的酸性比H 3AsO 4弱 2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．灼热的木炭与CO 2反应C ．碳酸钙高温下分解D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应 3. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）A ．参加反应的物质本身的性质B ．催化剂C ．温度、压强以及反应物的接触面D ．反应物的浓度4. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ） A ．盐酸的浓度 B ．铝条的表面积C ．溶液的温度D ．加少量Na 2SO 45. 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ） A ．10℃ 20mL 3mol/L 的盐酸溶液 B ．20℃ 30mL 2mol/L 的盐酸溶液 C ．20℃ 20mL 2mol/L 的盐酸溶液 D ．20℃ 10mL 4mol/L 的盐酸溶液6. 等质量的两份锌粉a 、b ，分别加入过量的稀H 2SO 4，同时向a 中加入少量的CuSO 4溶液，下列图表示产生H 2的体积（V ）与时间（t ）的关系，其中正确的是（ ）7. 下列关于原电池的叙述中正确的是（ ） A ．正极和负极必须是两种不同的金属B ．原电池是把化学能转化成电能的装置C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g 锌溶解，正极上就有0.1g 氢气生成 8. 在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是( )A ．反应体系的总压强恒定B ．A 、B 、C 、D 的物质的量之比为1：3：2：2 C ．c(A):c(B)=1 : 3 D ．2V(B)正=3V(C)逆 9.下列关于有机物的用途，说法不正确的是（ ） A.甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源 B.乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂C.乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物D.酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料10.可燃冰是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。

化学必修一周末练习一注：每个选择题只有一个选项符合题意。

1.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是( )①加热试管时，先均匀加热，后集中加热②用排水法收集气体后，先移出导管后撤离酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体的纯度⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥浓硫酸不慎溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3% ～5%的NaHCO3溶液⑦蒸馏操作中，应先通冷凝用水，再点燃酒精灯加热A.①②③⑤⑦B.①②④⑤⑥C.①②③④⑤D.全部2.设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是( )A.1 mol O2中所含的质子数为16N AB.在常温下，把20 g CaCO3加到180 g水中，所得溶液中的Ca2+数为0.2N AC.一定质量的MgCO3所含O原子数为N A，相同质量的NaHCO3中所含O原子数也为N AD.1 mol Fe在足量稀硫酸中反应，反应完毕时Fe失去的电子数为2N A3.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H+ + HCO3–= CO2↑+ H2OB.铁粉溶于稀硫酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑C.石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2OD.金属钠与水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH–+ H2↑4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀。

高一化学周末测2014/11/9一、选择题(本题共20个小题，每题3分，共60分，每个小题只有一个选项符合题意。

) 1．下列说法中正确的是( )。

A．氯化钠在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－2．(2013·泰安期末)下列叙述中正确的是( )。

A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过液中含有0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含程B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶有0.2 mol H＋3．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－4．表中物质的分类组合完全正确的是编号 A B C D强电解质Ba(OH)2盐酸HClO4BaSO4弱电解质HI CaCO3HClO NH3·H2O非电解质 SO2[来NH3Cl2乙醇5．下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 ( ) A．①④B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤6．(2014·杭州模拟)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 ( )A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B． Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑7．能在新制氯水中大量存在的离子是 ( )A．Ag＋ B．OH－ C．CO2－3D．K＋8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( )A．Cu2＋、Na＋、NO－3、OH－B．H＋、K＋、CO2－3、Cl－C．SO2－4、Cl－、Ca2＋、Mg2＋D．NH＋4、Fe3＋、SO2－4、NO－39．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 ( )A．NH＋4、Cu2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、SO2－3、SO2－4C．K＋、Na＋、ClO－、SO2－4 D．Ba2＋、NO－3、Cl－、HCO－310．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐制成的混合溶液中，若Na＋为0.1 mol，Mg2＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO2－4为 ( ) A．0.2 mol B．0.5 mol C．0.15 mol D．0.25 mol11．下列反应不属于离子反应的是 ( )A．Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋H2O B．2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋2H2OC．N2＋3H2=====点燃2NH3D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO12．能用H＋＋OH－===H2O表示的化学方程式为 ( )A．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应 B．氢氧化铜和稀盐酸反应C．氢氧化钾和稀H2SO4反应 D．氢氧化钠和醋酸反应13．下列离子方程式正确的是 ( ) A．铁与醋酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓C．纯碱与盐酸混合：CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2OD．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓14．下列各组中两稀溶液间的反应，可以用同一个离子方程式表示的是 ( )A．H2SO4与K2CO3；HNO3与Na2CO3B．CH3COOH与KOH；HCl与NaOHC．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与(NH4)2SO4D．HCl与Na2CO3；HCl与NaHCO315．下列关于酸．碱．盐元素组成的说法中，正确的是（）A．酸、碱一定含氢，盐一定不含氢 B．酸、碱、盐可能都不含金属元素C．碱、盐可能含氧，酸一定含氧 D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素16、下列说法正确的是（）A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱不同C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质17、下列关于某溶液中离子检验的说法正确的是（）A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明一定含有Cl-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有SO42-离子C．加入稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊，证明一定含有CO32-D．先加稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，一定有SO42-离子18. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A. MgCl2晶体 B. NaCl 溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融的KOH19. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是（）①阳离子数相等②离子总数相等③气体体积相等④正电荷与负电荷代数和相等⑤分子数目相等⑥各元素原子数目相等A. 只有①⑤B. 只有②④C. 只有③⑥D. 只有④⑥20、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②Ba2++SO42-═BaSO4③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO ④CO32-+2H+═CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-═AgCl↓A．①④ B．②③ C．③⑤ D．只有③姓名班级分数二、填空题：（共40分）21、（8分）现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO2③氯水④液氯。

长安中学2019级高一化学周末作业第1周20190906 时间：40分钟一、单项选择题1．下列关于粗盐提纯的说法正确的是( )A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水洗涤2.门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏,极容易发生爆炸。

当你从室外进入厨房闻到极浓的煤气味时,在下列操作中,你认为最合适的是( )A.立即开启抽油烟机排出煤气,关闭煤气源B.立即打开门和窗,关闭煤气源C.立即打开电灯,寻找泄漏处D.上述三者可同时进行3.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是 ( )①加热试管时,先均匀加热,后局部加热②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯③制取气体时,先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO实验时,先通H2后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后用水洗A.③⑤⑥B.①②④⑤C.①②③④D.①②③④⑤⑥4.要除去NaCl溶液中含有的MgCl2,应选用的试剂和操作方法是( )A.加入适量Na2SO4后蒸发B.加入适量NaOH溶液后过滤C.加入过量NaOH溶液后蒸发D.加入过量Na2CO3后过滤5.下列离子检验的方法正确的是( )A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有-C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D.某溶液中加稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有-6.过滤是常用的物质分离与提纯的方法。

关于过滤操作的说法中,错误的是( )A.玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B.滤纸边缘低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用水润湿贴紧,不留气泡C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘D.漏斗下端紧靠烧杯内壁★7.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)。

高一化学周末测试题相对原子质量:Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题:（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）1．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A ．Fe 2O 3B ．FeCl 3C ．Fe 2(SO 4)3D ．FeO2．下列离子方程式书写正确．．的是 B.AlCl 3溶液中加入足量的氨水:Al 3++ 3OH -══ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe 3+ + Fe = 2Fe 2+D. FeCl 2溶液跟Cl 2反应:2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -3．下列离子方程式正确的是（ ）A.钾跟水的反应:2K + 2H 2O = 2K + + 2OH - + H 2↑B.碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应:H + + OH - = H 2OC.过氧化钠加水:Na 2O 2 + H 2O = 2Na + + 2OH - + O 2↑D.小苏打和少量澄清石灰水混合:Ca 2+ + OH - + HCO 3- = CaCO 3↓+ H 2O4．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是:A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+ 5．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是．A ．CuCl 2 B ．FeCl 3 C ．HCl D ．AlCl 36．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存有的离子有A ．B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+7． 只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液,这种试剂是 沉淀质量NaOH 溶液体积 0A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO38．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe9、16．有一种铁的“氧化物”样品，用5mol·L－1盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是（）A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe5O7 D.Fe4O510．在酸性溶液中，能大量共存的离子是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42 11.某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、AlO2-12．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。

高一化学周末练习（10、20）命题：向京华班级姓名学号本卷可能用到的相对原子质量:H----1 O---16 S-----32 C-----12 Cl----35.5 K----39Na----23 Cu----64 Fe---56 Mn----55 Ag---108一、选择题（注意:每小题只有一个正确答案,把正确答案写在题号的前面）1．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是2.氯气可损害人体全身器官和系统，大剂量氯气可以在两分钟内致人缺氧并发生急速中毒死亡。

近两年来我国发生了多起液氯泄漏事故，造成了严重的后果。

作为救援消防干警在氯气泄漏现场的下列处理方法和过程较合理的是①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方，即可不必走太远；⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染；⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以解毒。

A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦3．下列叙述中不正确的是A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸4. 下列叙述中，正确的是①KCl、KBr、KI中，最容易被氧化的是KCl；②溴中溶有少量氯气，可以加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性；④某溶液与淀粉­碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。

虾对市爱抚阳光实验学校2021级高一Ⅱ部化学周末测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Al-27 Fe-56Cu-64一．选择题〔此题包括20小题，每题3分，共60分。

每题只有一个．．．．选项符合题意〕1、2H、13C、15N、18O、34S常用作环境分析指示物，以下对它们的说法正确的选项是A．34S原子核内的中子数为16 B．16O与18O互称同位素C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H的核外电子数比1H多一个2、以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氢氧化钠的电子式：C．Cl－的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：3、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。

当参加一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该物质是A．Fe2〔SO4〕3B．HNO3 C．KNO3D．FeSO44、常温下，以下物质可以用铝制容器盛装的是A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸5、以下元素中金属性最强的是A．K B．Na C．Al D．Mg6、以下过程中共价键被破坏的是A.碘升华B.水结成冰C.食盐熔化D.电解水生成氢气和氧气7、以下物质既含有离子键又含有共价键的是A．SO2 B．H2O C．NaOH D．NaCl8、以下关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的选项是A．目前发现的所有元素占据了周期表里位置，不可能再有的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大奉献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化9、如以下图所示为各元素周期表中的一，表中数字是原子序数，其中X为35的是10、以下说法中不正确的选项是A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一是共价化合物C．含有共价键的化合物不一是共价化合物D．含有离子键的化合物一是离子化合物11、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

高一化学周末作业(8)3．下列物质不含共价键的是A ．C 2H 6B ．KOHC ．MgCl 2D ．CH 3COONa4．关于元素周期表的说法正确的是A ．元素周期表有8个主族B ．ⅠA 族的元素全部是金属元素C ．元素周期表有7个周期D ．短周期是指第一、二周期5．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．80g 硝酸铵中含有氮原子数为N AB ．16 g 氧气和16 g 臭氧所含的原子数均为N AC ．2mol 金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N A 个电子D ．0.l mol N 2分子中所含的电子数为7N A6．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。

工业上冶炼钛的反应如下：TiCl 4＋2MgTi＋2MgCl 2 。

下列有关该反应的说法正确的是 A ．TiCl 4是还原剂 B ．Mg 被氧化C ．TiCl 4发生氧化反应D ．Mg 得到电子7．下列电离方程式错误的是A ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 32－B ．NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 42－C ．MgCl 2===Mg 2＋＋2Cl －D ．Ba(OH)2===Ba 2＋＋2OH －8．下列离子方程式正确的是 A ．CuSO 4溶液与NaOH 溶液混合：Cu 2+ + 2OH －== Cu(OH)2↓B ．Cl 2通人FeCl 2溶液中：Fe 2+ + Cl 2 == Fe 3+ + 2Cl －C ．氧化钠投入水中：O 2－ + H 2O == 2OH －D ．CaCO 3溶于盐酸：CO 32－+ 2H + == CO 2↑+ H 2O 9．下列实验方法能达到实验目的的是A ．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B ．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C ．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D ．用排水集气法收集氨气10．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A ．H +、SO 42—、SO 32—B ．Ba 2+、CO 32—、NO 3—C ．Na +、Cl —、SO 42—D ．Ca +、SO 42—、K + 11．右图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是A. 电子由铜片通过导线流向锌片B. 锌得电子，被还原C. 锌为负极，铜为正极高温D. 该装置能将电能转变为化学能12．下列各组性质比较中，正确的是①失电子能力： K＞Na＞Li②碱性： NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3③氧化性：F>Si>O ④稳定性：PH3 <H2S<HClA．①②③B．②③④C．①②④D．①③④13．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。

高一化学第十一周周末练习1．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中2．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Fe2+→Fe B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 3．以下说法正确的是( )A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D．还原剂中必定有一种元素被氧化4．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（）A酸性溶液中：加入K+、CO32-、NO3-、Na＋B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42－、Cu2＋、K＋、Cl-C.含有大量SO42－的溶液：加入K+、Cu2+、Cl－、NO3－D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－5．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑6．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是() A．1.8 g NH＋4含有的电子数为N AB．标准状况下，含N A个氦原子的氦气体积是11.2LC．46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同D．标准状况下，11.2 L水所含有的分子数为0.5N A7. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（）A.硫酸、纯碱、石膏、氧气B.醋酸、烧碱、明矾、干冰C.NaHSO4、乙醇、CaCO3、水D.硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷8.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．胶体粒子能通过半透膜C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有9．在下列反应中，HCl 作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O10．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6 11．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 12．过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。

第十周周末典型习题姓名 班级 家长签字一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1． 元素性质呈周期性变化的原因是A ． 相对原子质量逐渐增大B ．核电荷数逐渐增大C ．核外电子排布呈周期性变化D ．元素的化合价呈周期性变化2．下列微粒中：①12Mg 2+ ② ③④O 2—，核外电子总数相同的是A ．②③④B ．①②④C ．①②③D ．①③④3．下列叙述中，正确的是A ．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B ．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L 层后才排M 层C ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D ．微粒的最外层只能是8个电子才稳定4．若a A n+与 b B 2-两种离子的核外电子层结构相同，则a 等于A ．b+n-2B ．b+n+2C ．b-n-2D ．b-n+25．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是A ．一定是金属元素B ．可能是稀有气体元素C ．一定不是非金属元素D ．原子容易失去电子的元素6A ．NH 3B ．CH 4分子的比例模型．．．．C ．O 原子的结构示意图．．．．．：D ．N 2的结构式．．．： N≡N7．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB 2型离子化合物的是 （） A ．6和8 B ．11和13 C ．11和16 D ．12和178．下列物质的分子中，不含共价键的是Ａ．NaCl Ｂ．Cl 2 Ｃ．HCl Ｄ．NaOH9．物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是A 、水溶液能导电的化合物B 、由金属元素和非金属元素组成的化合物C 、在熔化状态下能导电的化合物D 、熔点高的物质10．下列各组顺序的排列不正确的是A.原子半径：Na＜Mg＜AlB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D.沸点：H2O＞H2Se＞H2S11．下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsCl D．CCl4和H2S12．下图是周期表中短周期的一部分。

【精品】安徽六安一中高一下周末作业四化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水 B．氧化镁熔化 C．加热氯酸钾使其分解 D．碘升华2．短周期元素X、Y、Z 所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。

下列化合物中同时存在离子键和非极性共价键的是A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 3．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是①铊是易导电的银白色金属②Tl (OH)3是两性氢氧化物③Tl3+的氧化能力比Al3+强④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐A．①④B．②③C．①D．④4．据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为：。

有下列几种说法：①水的分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④该过程将光能转化为化学能，以上叙述中正确的是A．①② B．②③ C．③④ D．①②③④5．对于放热反应H2+Cl2HCl，下列说法中，正确的是A．生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量C．断开1molH—H键和lmolCl—Cl键所吸收的总能量大于形成2molH—Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能6．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0 下列对此反应的叙述中错误的是（）A．上述反应属于分解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用7．右图是一个一次性加热杯的示意图。

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1、关于Na2O 和Na2O2的叙述中正确的是：（）
A、都是白色固体
B、都能和CO2反应生成O2
C、都能和水反应生成强碱溶液
D、都能和水反应生成O2
2、金属钠着火，能用来灭火的是
A.水
B.湿抹布
C.泡沫灭火剂
D.干沙
3、相同质量的下列物质，放入相同体积的过量水中，所得溶液的溶质质量分数最大的是
A． Na B． Na2O C． NaOH D．Na2O2
4、金属钠长期露置在空气中，最后变为：（）
A、Na2CO3
B、 Na2O2
C、 NaOH
D、Na2O
5、下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是（）
A．能与水反应生成碱和氧气B．钠在空气中放置即可生成C．淡黄色固体D．可由钠在空气中燃烧制备
6、下列关于钠的说法正确的是（）
A．钠是银白色金属比水的密度略大
B．通常状况下，钠的熔点低于水的沸点
C．钠在空气中缓慢氧化生成Na2O2
D．钠着火时可用水扑灭
7、下列各组物质中，不能起反应的是（）
A．Na和NaCl溶液B．Na2SO4溶液和Cu(OH)2
C．Na2O和H2O D．Na2CO3溶液和Ca(OH)2
8、将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）
A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化。

高一化学必修2周末练习题(60分钟)班级 姓名1．3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质13153I 扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131 53I 叙述正确的是A ．13153I 是碘的一种同素异形体 B ．131 53I 是一种新发现的元素C ．13153I 位于元素周期表中第五周期ⅦA 族 D ．131 53I 核内的中子数是532．某元素原子最外电子层上有2个电子,下列关于该元素叙述正确的是A. 是金属元素B. 是ⅡA 族元素C. 其最高价为+2价D. 不能准确判断3.下列说法中错误．．的是 A 、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B 、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C 、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4．在1L 容器中进行如下反应：N2 + 3H 2 2NH 3，3秒钟后，NH 3的物质的量增加1.2mol ，用H 2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为A ．0.3mol/(L·s)B ．0.45mol/(L·s)C ．0.6mol/(L·s)D ．0.9 mol/(L·s)5.下列各组性质比较中，正确的是①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O ④还原性：Cl<S<Si ⑤气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2SA 、①②③B 、②③④C 、①②④⑤D 、①②③④⑤6． 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A ．熔点：CO 2>KCl>SiO 2B ．共价键强弱：H 2S>H 2O>CH 4C ．沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体D ．热稳定性：HF>H 2O>NH 37．下列物质中属于共价化合物的是A ．Na 2O 2B ．NaHSO 4C ．HNO 3D ．I 28．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时A.CaCl 2 和 Na 2SB.Na 2O 和Na 2O 2C.CO 2 和 CaOD.HCl 和NaOH9．已知反应X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的 能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量10．下列性质中，可以证明某化合物一定存在离子键的是A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电11．下列元素的最高价氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最强的是A ．原子最外层电子数是次外层的2倍的元素B．原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素C．第三周期ⅦA族的元素D．其单质有多种同素异形体，其中一种着火点很低、能自燃的元素12．合成氨的反应为：3H2+ N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3)B、v(H2)＝3 v(N2)C、v(N2)＝2 v(NH3)D、v(NH3)＝3/2v(H2)13．根据热化学方程式(在101 kPa时)：S(s)＋O2(g) SO2(g)ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是A．1 mol S完全燃烧时放出的热量为297.23 kJB．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23 kJC．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量小于297.23 kJD．形成1 mol SO2(g)的化学键所释放的总能量小于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量14．下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强15．一定温度和压强下N2+3H22NH3反应达到平衡后，下列说法中正确的是A．N2与H2不再化合，NH3不再分解B．N2、H2化合成氨的反应速率等于NH3分解的反应速率C．H2、NH3的体积分数相等D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等16．1995年美国教授Lagow报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：CCC该物质的一个分子中含300-500个碳原子，性质很活泼．据此CCC判断链式炔碳的熔点，估计比石墨A．高 B．低 C．相等 D．无法判断17．100mL6mol·L-1H2SO4与过量Zn粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A．碳酸钠固体 B．100mL6mol·L-1盐酸 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵固体18．下列物质中只含有共价键的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ,酸性最强的是 ,呈两性的是 ；(2)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；(3)A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的 ；(4)在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的是 .20．有A 、B 、C 三种元素，已知①4 g A 元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 L ，A 原子中质子数等于中子数；②B 元素可与A 元素形成AB 2型的离子化合物，且知A 、B 的离子具有相同的核外电子排布；③元素C 的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐和水。