高一化学从实验学化学2

化学高一必修一目录化学高一必修一目录：第一章从实验学化学第1节化学实验基本方法第2节化学计量在试验中的运用第二章化学物质及其变化第1节物质的分类第2节离子反应第3节氧化还原反应第三章金属及其化合物第1节金属的化学性质第2节几种重要的金属化合物第3节用途广泛的金属材料第四章非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角——硅第2节富集在海水中的元素——氯第3节硫和氮的氧化物第4节硫酸、硝酸和氨化学高一必修二目录：第一章物质结构元素周期律第1节元素周期表第2节元素周期律第3节化学键第二章化学反应与能量第1节化学能与热能第2节化学能与电能第3节化学反应的速度和限度第三章有机化合物第1节最简单的有机化合物——甲烷第2节来自石油和煤的两种基本化工原料第3节生活中两种常见的有机物第4节基本营养物质第四章化学与自然资源的开发利用第1节开发利用金属矿物和海水资源第2节资源综合利用环境保护高中化学应该怎么学习一、精读课本是知识的依据，我们对新学的知识必须认真细致、逐字逐句阅读其概念，掌握其实质和含义，只有把课本读懂了，才能深刻理解，应用时才能挥洒自如。

如：“烃”的定义及其分类中说：“烃”是仅有碳和氢两种元素组成的一类物质总称。

包含烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃等。

其中石油和煤的产品绝大多数是各种烃的混合物。

由此可知清洁燃料压缩天然气(CNG)和液化石油气(LPG)都是烃类，它们的主要成份都是碳氢化合物。

二、归纳有些同学害怕化学，原因之一就是化学“繁，难，乱”。

这时可以用归纳法来解决这些问题。

1、我们可以从知识点出发用知识结构为主线，把所学化学知识归纳起来。

如研究卤素知识点结构可知其教学顺序：结构→性质→用途→制法→存在→保存等。

可得⑴结构的规律性：最外层电子数，核外电子层数，原子半径等。

⑵性质的规律性：由最外层电子数为7，可推知单质的氧化性较强，得电子后形成离子还原性较弱，而其它含有卤素(正价)的化合物大多数都有较强的氧化性等等。

高一化学上册第一章：从实验学化学第一课：一:化学实验安全1瓶塞的选取：取决于药品的酸碱性，酸性试剂选用玻璃塞或软木塞，碱性药品选用橡胶塞。

2酸碱泄露：如不慎将酸液沾到皮肤上，（浓硫酸先用干抹布擦干）立即用水冲洗，再用3％～5％的碳酸氢钠溶液清;如果是碱液沾到皮肤上，用水冲洗再涂上硼酸H2B03溶液。

3可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、硬质玻璃管。

4烫伤或烧伤：用药棉浸75％～95％的酒精轻涂伤处，也可用3％～5％的KMnO4溶液。

5蒸发时玻璃棒的作用：防止局部温度过高引发液滴飞溅。

6洗涤的步骤：倒入蒸馏水，液面刚浸没固体，让蒸馏水自然流下，反复2～3次。

7水银洒在桌面上，用硫粉。

Hg+S=HgS二：物质的分离与检验1离子检验：○1SO42-的检验：先加入HCl酸化，无明显现象，再加入BaCl,有白色沉淀生成，即证明有。

○2Cl-的检验：先用HNO3酸化，再加上AgCl，有白色沉淀生成，即证明有。

2粗盐提纯：略。

3蒸馏：○1定义：分离或提纯沸点不同的液态混合物。

○2要求：沸点差应为30度以上。

○3图片：○4注意事项：一、温度计应与支管口齐平，蒸馏水时不需要。

二、冷凝管中的水应下进上出。

三、为防止爆沸，常在蒸馏烧瓶中添加碎瓷片。

4萃取：○1原理：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。

○2萃取剂的选择：一、萃取剂与原溶剂互不相溶。

二、溶质在萃取剂中的S远大于原溶剂中的S。

三、溶质与萃取剂不反应。

○3检漏：关闭活塞，向分液漏斗中注入水，塞好瓶塞。

用食指摁住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，正立瓶子，将瓶塞旋转180o后塞紧。

再把瓶子倒立过来，看是否漏水。

第二课：一：物质的量的单位—摩尔1物质的量：一定数目粒子的集合体，符号为n。

单位为摩尔，简称摩。

规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg中所含的碳原子数相同，约为6.02X1023.把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，通常用6.02X1023mol-1表示。

高中化学必修一目录（汇总6篇）高中化学必修一目录（1）第一章、从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用第二章、化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应第三章、金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料第四章、非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨、硝酸、硫酸高中化学必修一目录（2）(本人为辽宁高三学生，以下内容适用于全国卷及难度类似的省份卷纸，江苏等hell模式的省份部分内容不适用。

)作为化竞党，把化学高考题刷到保底85+是高二上学期以前必须完成的任务(这里的保底是指任何全国卷左右难度的题必须85，一般能答90以上)。

随之而来的就是我需要解答来自同学各种各样的高考题，逐渐也大概摸索到了一些方法。

与其说是答题技巧，不如说是一种思维。

首先，不管怎么说，整体来看高考题真的不难。

偶尔的确会有几道偏难怪，但所有人都答一张卷，你不会别人也抓瞎，那些分送给出题人就好，在能做到基础扎实可靠、答题行云流水之前不必过分纠结它们。

不难体现在什么地方?1 中庸。

化学要求很多方面的能力：碎片化知识的记忆，数字运算，描述性回答(比如问你重结晶的步骤，然后一个大横线，这种题在近年命题中有上升趋势)，通过已知信息推断分析等等。

2 但这些方面的能力要求并不高，论知识内容的丰富度、碎片度，化学远小于生物，论计算量和分析难度，化学也低于物理和数学。

因此，只要你能力比较均衡，化学题就不会成为最大的阻碍。

相反，如果你在某一个方面能力很差，考察这方面能力的化学题就会让你很头疼。

能力均衡很关键，但并不是我主要想说的。

3 因为每个人都有短板而且各不相同，大家只要努力去提升短板就好了，计算不会的去刷计算题，好好学数学;不会写描述性回答的多练练语文概括新闻什么的，我帮不了太大忙。

我今天着重针对的是知识的记忆与运用方面。

高中化学从实验学化学教案
实验目的：
1. 了解酸碱中和的化学反应过程；
2. 掌握滴定方法；
3. 学会使用pH试纸和酸碱指示剂检测酸碱溶液。

实验材料：
1. 盐酸（浓度约0.1 mol/L）；
2. 硝酸钠（浓度约0.1 mol/L）；
3. 氢氧化钠（浓度约0.1 mol/L）；
4. 酚酞指示剂；
5. pH试纸。

实验步骤：
1. 将硝酸钠溶液放入滴定瓶中，加入几滴酚酞指示剂；
2. 使用盖子盖住滴定瓶口，摇动瓶子，将硝酸钠溶液滴定至酚酞指示剂变红为止；
3. 用pH试纸测定滴定终点的pH值；
4. 将氢氧化钠溶液倒入另一个滴定瓶中，加入几滴甲基橙指示剂；
5. 重复步骤2和3，滴定至甲基橙指示剂变色为止；
6. 记录两次滴定实验的消耗量、pH值和终点颜色。

实验注意事项：
1. 滴定时需注意滴液的速度，避免过快滴定导致误差；
2. 使用酚酞和甲基橙指示剂时，应适量加入，避免出现过多指示剂导致误差；
3. 实验结束后，应及时清洗滴定瓶和玻璃仪器。

实验拓展：
1. 尝试使用其他酸碱指示剂，比较它们的变色点和稳定性；
2. 将实验结果绘制成曲线图，分析实验数据，讨论酸碱中和的化学反应过程；
3. 利用实验结果，探究不同酸碱对生活、环境和健康的影响。

通过这个实验，学生可以加深对酸碱滴定的理解，并培养实验操作能力和数据处理能力，有助于提高学生的实验技能和化学知识水平。

第2节化学计量在实验中的应用1．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目和分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。

实验装置：部分实验数据：温度压强时间水槽中H2O的质量H2体积O2体积30℃101 kPa 0 300 g 0 030℃101 kPa 4分钟298.2 g 1.243 L 请回答下列问题：(1)4分钟时H2、O2物质的量分别是mol、 mol。

(2)该温度下，气体摩尔体积是。

(3)假设电解H2O速率相同，2分钟时试管内收集到的H2的体积是 mL。

(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是。

A. 气体摩尔体积与气体的温度相关B. 在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L/molC. 同温、同压下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同D. 该实验条件下，O2的密度为1.287 g/L【答案】(1)0.1 0.05(2)24.86 L/mol(3)1243(4)B2．(1)同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为________。

(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。

(3)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为________。

(4)在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。

【答案】(1)1∶2(2)1∶2(3)1.96 44(4)33.63．(1)相同温度和压强下，等质量的SO2和O2。

二者体积比为________，分子个数比为________，密度比为________。

(2)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，CO的体积分数是________，CO的质量分数是________，C和O原子个数比是________，混合气体的平均相对分子质量是________，密度是________g·L−1。

高一化学必修一知识总结：从实验学化学以下是作者为大家整理的关于《高一化学必修一知识总结：从实验学化学》，供大家学习参考！第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。

混合物的物理分离方法方法适用范畴主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O)固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl(NaNO3)升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2(NaCl)固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3)液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处;②冷凝水从下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐，使溶质的溶解度着落而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶上进短出 CO2(HCl)液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2(N2O4)i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的进程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或着落温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，避免由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中显现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

高一化学必修一第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法：分离混合物的方法：①过滤②蒸发③蒸馏④升华⑤萃取1.萃取分液碘水中碘的提纯①萃取：利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法叫萃取②分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作③仪器：分液漏斗④注意事项：1.放气2.打开塞子或使小孔和凹槽对齐3.下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出2.蒸馏适用于含有有机物的互溶的液态混合物蒸馏：利用沸点不同分离混合物的方法注意事项：1.加沸石防止爆沸2.温度计水银球放在支管处3.冷凝管中,气流与水流相反4.粗盐中,Ca+、Mg+、SO4-的除去Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl除杂的原则：1.不引入新的杂质2.除杂试剂一般过量第二节：化学计量在实验中的应用物质的量1.含义：表示一定数目粒子的集体2.衡量标准：以0.012kg 12C中含有的碳原子数3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol-14.1mol任何粒子所含的粒子数都为6.02×10235.关系式：n=摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量2.单位：g/mol3.关系式：n=配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器：容量瓶、量筒托盘天平、烧杯、玻璃棒2.步骤：①计算固体→液体 m=CVM液体→固体 C浓V浓=C稀V稀②称量③溶解玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解冷却④转移：玻璃棒引流⑤定容：⑥盖好塞子,摇匀静置3.公式：c= c=4.气体摩尔体积：Vm=第二章化学物质及其变化第一节：物质分类一、简单分类法及其应用;物质分为纯净物和混合物,纯净物分为氧化物,酸,碱,盐二. 分散系及其分类1.分散系：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得体系叫分散系2.分散系包括：分散质、分散剂3.分类：①根据状态分,共九种②根据分散质粒子直径大小：溶液d<1nm 胶体1nm<d<100nm 悬乳浊液d>100nm5.制FeOH3胶体向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热;反应方程式：FeCl3+3H2O煮沸FeOH3+3HCl6.胶体性质：丁达尔现象光通路、电泳现象胶体粒子带电注：一般金属氧化物、金属氢化物粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物粒子带负电;硅胶H2SiO3粒子带负电7.胶体的聚沉凝聚1加热2加电解质溶液3加相反电荷胶体8.胶体的应用：静电除杂、明矾净水9.常见胶体：FeOH3、H2SiO3、淀粉溶液不带电、豆浆、牛奶、烟、雾、墨水、有色玻璃10.胶体提纯：渗析第二节：离子反应1.电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物2.非电解质：CO2 SO2NH3SO3酒精蔗糖3.判断电解质依据：1必须是化合物单质既不是电解质也不是非电解质2电解质必须是纯净物3不能与水发生反应4. 离子共存问题H+与：OH-、CO3-、HCO3-、CH3COO-、PO4-、S2+、HS-、SiO32- 不共存OH-与：H+、HCO3-、NH4-、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+不共存Ba2+与：CO32-、SO42-不共存Ag+与：Cl-、CO32-、SO42-、OH- 不共存第三节氧化还原反应失电子—化合价升高—氧化反应—还原剂—还原性—氧化产物得电子—化合价降低—还原反应—氧化剂—氧化性—还原产物10L氧气换回来了失升氧还第三章金属及其化合物第一节：金属的化学性质一、 Na的化学性质1.物理性质：银白色,具有金属光泽、密度比水小,熔点低,质软2.化学性质：1与非金属反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2点燃Na2O22Na+Cl点燃2NaCl 2Na+S△Na2S2与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na++H2O=2Na++2OH-+ H2↑现象：浮在水面上、熔成一个小球、四处游动、响、加酚酞,溶液变红3与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑ 2Na+2H+=2Na++ H2↑4与盐溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+CuOH2+ H2↑3.保存及应用保存于煤油或石蜡油中;可用于照明高压钠灯、原子反应堆导热剂二、 Al的性质1.物理性质：银白色,比较活泼的金属2.化学性质：1与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3形成致密氧化膜2与酸反应：2Al+6H+=2Al2++3H2↑ 3Al和水不反应4与NaOH溶液反应强碱溶液2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑三、 Fe的化学性质1与非金属反应：Fe+S△FeS 2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl32与水蒸气反应：3Fe + 4H2O g = F3O4+ 4H2↑3与酸反应：Fe+2H+=Fe2++ H2↑钝化现象：Fe Al在冷的浓硫酸、浓硝酸瞬间发生反应形成致密氧化膜,组织内部金属进一步反应;四、 Na的化合物1.Na2O和Na2O2物理性质：Na2O—白色固体—碱性氧化物和酸反应只生成盐和水Na2O2—淡黄色固体—过氧化物化学性质：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22.Na2CO3与NaHCO3与酸反应：Na2CO3反应慢,消耗酸多；NaHCO3消耗酸少;CO2一样多NaHCO3易分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑用加热的方法可以除去Na2CO3中少量NaHCO3或加NaOH溶液NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33.焰色反应物理变化,检验元素性质Na—黄色 K—紫色透过钴玻璃第二节：几种重要的金属氧化物铝的重要化合物1.Al2O 3物理性质刚玉：硬度大、熔点高、耐火材料、难溶于水化学性质：两性氧化物,能与强酸强碱反应Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O Al2O3+ 2OH- = 2AlO2-+ H2O2Al2O3电解4Al+3O22.AlOH3物理性质：白色胶状沉淀,不溶于水,具有吸附性化学性质：AlOH3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2OAlOH3 + OH- = AlO2- + 2H2OAlOH3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2OAlOH3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O实验室制法：Al2SO43+ 6NH3·H2O = 2AlOH3↓ + 3NH32SO4Al3+ + 3NH3·H2O = AlOH3↓ + 3NH4+受热易分解：2AlOH3△ Al2O3+ 3H2O难溶的碱受热都易分解铁的重要化合物1.氧化物：FeO 黑色粉末,不稳定,易被O2氧化,生成Fe2O3Fe2O3红褐色粉末,稳定Fe3O4黑色晶体,有磁性Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O2.氢氧化物FeOH2白色沉淀,极易被氧化：4FeOH2+ 2H2O + O2= 4FeOH3现象：白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色FeOH3红褐色沉淀 2FeOH3△ Fe2O3+ 3H2O↑3.Fe2+与Fe3+Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：浅绿色溶液a 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色;b 加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色;② Fe3+的检验：黄色溶液a 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀;b 加KSCN溶液,溶液显红色;方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2用氯化铁腐蚀铜电路板2FeCl3 + Fe = 3FeCl2第四章无机非金属材料----硅第一节无机非金属的材料主角----硅1.物理性质：灰黑色,有金属光泽,亲氧元素,硬度大,熔点高,优良的半导体材料2.化学性质：1除氢氟酸外,不与其他酸反应 Si+4HF=SiF4+H2↑2与强碱溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑3加热时与Cl2、O2反应：Si+2Cl2△SiCl4Si+O2△SiO2一、二氧化硅1.物理性质：熔点高,硬度大,难溶于水2.化学性质：1酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2 + CaO 高温 CaSiO32与HF反应：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O3 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO高温CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑3.用途：光导纤维材料,工艺品;二、硅酸胶体,带负电1.难溶于水的弱酸比碳酸弱2.用Na2SiO3与酸反应制硅酸：Na2SiO3+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓Na2SiO3+ CO2+ H2O = Na2CO3+ H2SiO3↓3.用途：干燥剂,催化剂载体;H2SiO3△SiO2+ H2O三、硅酸盐1.Na2SiO3可溶于水,其水溶液叫水玻璃,叫矿物胶,做木材织粉的防火剂阻燃剂,不易燃烧2.玻璃原料：纯碱,石灰石,石英成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2第二节;富集在海水中的元素———氯氯气1.物理性质：黄绿色,有强烈刺激性气味气体的有毒气体,比空气重,可溶于水,易液化液氯纯净物2.化学性质：1与金属反应：2Na + Cl点燃 2NaCl 现象：白烟2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3现象：棕色烟,水溶液呈黄色Cu + Cl2点燃 CuCl2现象：棕色烟2与非金属反应：H2+Cl点燃或光照2HCl 工业制：点燃H2在Cl2中燃烧,火焰呈苍白色；在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色3与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO H2O不参加氧化还原反应Cl2 + H2O = H++Cl- + HClO4与碱反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2CaOH2= CaCl2+ CaClO2+ 2H2OCaClO2稳定性大于HClO,便于储存5漂白剂作用：CaClO2 + H2O + CO2= CaCO3↓ + 2HClO酸性：H2CO3> HClO3.检验：先加AgNO3溶液,出白色沉淀；后加稀硝酸,白色沉淀不消失4.实验室制法：MnO2+4HCl浓△MnCl2+Cl2↑+2H2O5.收集：向上排空气法排饱和食盐水6.液氯—液态的氯,是纯净物氯水—Cl2的水溶液,是混合物成分：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-新制氯水：黄绿色久制氯水：无色H+、Cl-、H2O具有漂白性的物质：HClO、新制氯水;干燥的Cl2不具有漂白性第三节：硫和氮的氧化物硫S物理性质：黄色晶体,易成粉末,不溶于水,微溶酒精,易溶CS22Cu+S△==Cu2S二氧化硫SO21.物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物,易溶于水,易液化,比空气重2.化学性质：1酸性氧化物：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO32与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3SO2可以使品红溶液褪色,具有漂白性,反应可逆,加热还原红色;3.SO2的检验SO2与CO2混合后：先通品红—褪色—SO2KMnO4除CO2,再通品红不褪色—无SO2具有还原性：2SO2+O2≈2SO3条件为催化剂加热SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl具有氧化性：SO2+2H2S=3S↓+2H2O三氧化硫SO3物理性质：常温下为液态,标况下为固态,极易与水反应并放出大量热 SO3 + H2O =H 2SO4氮气N21.物理性质：无色无味无毒气体,难溶于水,可液化2.化学性质：N原子活泼,N2稳定N 2+O2放电2NO N2+3H2=2NH3条件为高温高压催化剂一氧化氮NO1.物理性质：无色无味有毒气体,不溶于水2.化学性质：常温与O2反应：2NO+O2=2NO2二氧化氮NO21.物理性质：红棕色气体,有刺激性气味的有毒气体,易溶于水;2.化学性质：与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO第四节：氨硝酸硫酸氨气NH31.物理性质：无色有刺激性气味气体,比空气轻,易液化液氨-制冷剂极易溶于水2.化学性质：1与水反应：NH3+H2O≈NH3·H2O NH3·H2O≈NH4++OH-2能使酚酞变红,不稳定,易分解NH3·H2O △ NH3↑ + H2O3与酸反应：NH3 + HCl = NH4Cl 现象：白烟4还原性：4 NH3+5O2=4NO+6H2O条件催化剂加热氨的催化氧化3.实验室制法：2NH4Cl+CaOH2△2NH3↑+CaCl2+2H2O4.检验：湿润红色试纸变蓝十三、铵盐易溶于水,受热易分解,都可以与碱反应NH4Cl △ NH3↑ + HCl NH4HCO3△ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑与碱反应：NH4NO3+ NaOH △ NH3↑ + NaNO3+ H2ONH42SO4+ 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4+ 2H2O十四、硝酸1.物理性质：纯硝酸无色,有刺激性气味的液体;浓硝酸易挥发2.化学性质：1酸的通性2不稳定性：4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2O4NO2+O2+2H2O=4HNO33氧化性：--浓稀均具有氧化性,越浓越强Cu + 4HNO3浓 = CuNO32+ 2H2O + 2NO2↑3Cu + 8HNO3稀△ 3CuNO32+2NO↑+ 4H2O十五、硫酸1.物理性质：纯硫酸是无色粘稠油状液体,与水任意比混溶且放热,难挥发2.化学性质：1酸的通性2浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性a.吸水性：吸收物质的水,晶体中的水,空气中的水—做干燥剂b.脱水性：从有机物中把OH-以2:1的比例脱去c.强氧化性：Cu + 2H2SO4浓△ CuSO4+ 2H2O + SO2↑C + 2H2SO4浓△ CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O3.SO42-的检验先加盐酸酸化,再加BaCl2出白色沉淀酯化。

高一化学从实验学化学试题答案及解析1.已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？【答案】18 g/mol【解析】化学反应必须遵循质量守恒定律。

8 g A和32 g B恰好完全反应生成22 g C，生成D的质量为8 g+32 g－22 g="18" g，则==；16 g A与70 g B反应时，B过量，A完全反应，生成D的质量为16 g×="36" g，则M(D)=="18" g/mol。

2.下列有关实验操作正确的是A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精萃取碘水中的碘C．分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯【答案】C【解析】蒸馏实验中需要测定蒸汽的温度，温度计的水银球应在支管口附近，故A错误；因酒精易溶于水，故萃取碘水中的碘常用四氯化碳，故B错误；分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故C正确；开始蒸馏时，应该先开冷凝水，再加热；蒸馏完毕，应先撤酒精灯再关冷凝水，故D错误。

3.在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热【答案】D【解析】粗盐提纯时浑浊的液体要过滤后再倒入蒸发皿，不能直接把浑浊液体倒入蒸发皿中蒸发，选项A不正确；开始加热后即用玻璃棒搅拌，析出晶体后仍要用玻璃棒继续搅拌，直到有大量固体析出时停止搅拌，选项B不正确；蒸发皿出现大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，选项C不正确，选项D正确。

4. (2017·福建省安溪一中等四校高一上学期期末联考)过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

高一化学知识点总结(实验学化学)高一化学知识点总结第一章从实验学化学第一节化学实验基本一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。

三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。

Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。

Ag++Cl-=AgCl↓。

③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。

高中化学从实验到化学教案
实验目的：通过实验，让学生了解什么是酸碱中和反应，掌握酸碱中和的化学方程式，熟
悉酸碱指示剂的使用方法。

实验器材：酸碱指示剂、酸（盐酸）、碱（氢氧化钠）、试管、玻璃棒等。

实验步骤：
1. 准备酸碱溶液：取一只试管，装入少量酸（盐酸），取另一只试管，装入少量碱（氢氧
化钠）。

2. 加入酸碱指示剂：用玻璃棒蘸取一点酸碱指示剂，滴入酸碱溶液中，观察颜色变化。

3. 进行酸碱中和反应：将碱溶液滴入酸溶液中，慢慢搅拌，观察颜色变化。

4. 记录实验现象：记录酸碱中和反应中的颜色变化，写出化学方程式。

实验教案：
1. 导入：介绍酸碱中和反应的概念，引导学生思考酸和碱之间的关系。

2. 实验过程：逐步指导学生进行实验，提醒他们注意观察实验现象和记录实验数据。

3. 实验总结：让学生通过实验数据总结出酸碱中和反应的特点和规律，并引导他们分析实
验中出现的问题。

4. 拓展：让学生思考实际生活中酸碱中和反应的应用，并提出相关问题让学生展开探讨。

通过本实验，学生能够深入了解酸碱中和反应的原理，提高化学实验技能和实验分析能力，培养学生动手实验和思考的能力。

人教版化学必修1第一章从实验学化学可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14一．选择题（只有一个选项是正确的：4×15共60分）1.对摩尔的叙述正确的是（）A.摩尔是表示物质微粒数的单位 B．摩尔是表示物质质量的单位C.摩尔是表示物质数量的单位 D．摩尔是表示物质的量的单位2.下列说法中错误的是（）。

A.0.3 mol H2SO4B.1 mol H2OC.0.5 mol SO42-D.3 mol 氢3.下列说法中正确的是（）A.H2的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/molC.H2的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol4.1 mol MgCl2中含有（）A.6.02×1023个MgCl2分子B.6.02×1023个Cl-C.1 mol Mg2+D.1molCl-离子5.0.8 g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子量是（）A.16B.16 gC.32D.32 g/mol6.空气可近似认为是N2和O2按体积比为4∶1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为（）A.28B.29C.34D.607.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（）A.0.1 molB.0.3 molC.0.5 molD.0.15 mol8.设N0表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）。

A.H2SO4的摩尔质量与N0个硫酸分子的质量在数值上相等B.N0个氧气分子和N0个氮气分子的质量比为8∶7C.28 g氮气所含原子数目为N0D.在标准状况下，0.5 N0个氯气分子所占的体积为11.2 L9.同温同压下，等质量的O2和SO2的（）。

A.氧原子数比为1∶2B.体积比为2∶1C.分子个数比为1∶2D.所含原子个数比为1∶110.下列关于1 mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是（）。

《从实验学化学》教材分析1.地位和功能根据课程标准所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题“认识化学科学”“化学实验基础”“常见无机物及其应用”“物质结构基础”“化学反应与能量”“化学与可持续发展”中“化学实验基础”是必修课程内容的核心。

化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学，首先要了解化学学科的这一特征，并引导学生通过实验去学习化学。

实验是了解无机物性质的最好方法，也是认识元素周期律的最佳途径；通过实验可以感受化学反应与能量的关系，认识并研究能量的利用问题；通过实验还能切实了解材料、环境、绿色化学等问题。

教科书把化学实验列为第一章体现了课程标准所反映的教学思想。

此外，教科书不仅把“化学实验”作为专题内容，还把它安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。

2.内容结构本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。

全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。

对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。

在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。

本节还结合实际操作引入物质检验的知识。

这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。

第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。

溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。

而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。

因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。