下载文档原格式
2012安徽中考（6分）海洋中有丰富的水生生物和化学资源。
海水晒盐后，以其母液（卤水）和贝壳为原料，还可以生产具有特殊用途的材料—纳米氧化镁，其简要流程如下：（1）海水晒盐是（填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、等过程。
（2）写出食盐的一种用途：（3）A步骤反应的化学方程式是。
（4）实验室进行 a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、。
13、（2011•安徽）医用氯化钙常用于合成药物．以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水和氯化钙（CaCl2•2H2O）的流程如图所示．（1）写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：_________（2）第②步中是否发生化学变化？_________（填“是”或“否”）．（3）操作a的名称是_________，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_________．（4）青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法：_________．13．(2010安徽中考)我省具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国2009—2011年石化产业调整和振兴规划。
煤制取乙二醇的流程示意图为：(1)煤属于(填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式：。
(3)乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，推测乙二醇的一个化学性质：(4)合成气CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。
仅用合成气为原料不可能得到的物质是(填字母序号)。
a．草酸(HOOCCOOH) b．甲醇(CH30H) c．尿素[CO(NH2)2](5)从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是。
12（2009安徽中考）. 某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为：（1）废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是_ （填字母序号）。
a. 加热时氧化铜易分解生成铜b. 铜与氧气没有完全反应c. 加热时铜不能与氧气反应（2）氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为。
2020届安徽中考化学必考题型《工业流程图题》一、考点分析：流流程图题是安徽中考的高频考点。
一般结合物质的工业合成流程图命题。
主要涉及的考查点有：化学方程式的书写、物质变化的判断、过滤的操作、稀释浓硫酸操作、质量守恒定律的应用、提纯操作、物质的用途等。
预计2016年出现流程图题的可能性很大，考查方式与难度与往年基本一致。
二、历年中考真题：1、(2019安徽13题7分) Ba（NO3）2可用于生产信号弹、炸药等。
利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba（NO3）2，其部分流程如图：（1）Ba（NO3）2中钡元素的化合价为；流程中所涉及的氧化物是（填1种即可）。
（2）BaCO3与稀HNO3反应的反应类型是；写出Fe2O3与稀HNO3反应的化学方程式：。
（3）试剂Y为（填序号）。
①BaCl2溶液②Ba（OH）2溶液③NaOH溶液（4）从Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶体的方法是。
【解析】：（1）Ba（NO3）2中硝酸根为-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钡元素的化合价为+2；氧化物为两种元素组成且其一为氧元素的纯净物，所以流程中所涉及的氧化物氧化铁（或三氧化二铁、Fe203）（填1种即可）。
（2）BaCO3与HNO3反应生成硝酸钡和碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，所以是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应；Fe2O3与HNO3反应生成硝酸铁和水，对应的化学方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O。
（3）硝酸钡和硝酸铁与试剂Y生成了硝酸钡和氢氧化铁，所以Y为Ba（OH）2溶液。
故选：②；（4）从Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶体所以可以蒸发结晶。
【答案为】：（1）+2；氧化铁（或三氧化二铁、Fe2O3）；（2）复分解反应 Fe2O3+6HNO3=2Fe（NO3）3+3H2O；（3）②；（4）蒸发结晶。
一、中考初中化学流程图1．某粗盐样品中含有少量MgSO4和CaCl2杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl晶体，设计了如图所示的实验方案。
请回答下列问题：（1）写出X溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式_____。
（2）滤液I中溶质有哪些？_____（3）该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是什么？_____【答案】Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；氢氧化钡、氯化钙；除去碳酸钠和氢氧化钠。
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀进行分析；（2）根据加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应进行分析；（3）根据除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以Y是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质进行分析。
【详解】（1）氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；（2）加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应，所以滤液I中溶质有：氢氧化钡、氯化钙；（3）除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以Y 是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质，所以该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是：除去碳酸钠和氢氧化钠。
2．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下：（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为______，试剂②的名称为______；（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。
【答案】MgCl 2+Ca （OH ）2=Mg （OH ）2↓+CaCl 2 稀盐酸 MgCl 2通电Mg+Cl 2↑ 分解【解析】【分析】流程图题，由图分析氯化镁转化为氢氧化镁，通常加入氢氧化钙，通过氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤可实现分离；氢氧化镁转化为氯化镁，加入稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气，属于分解反应。
一、中考初中化学流程图1．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。
经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由_____________________________；（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是___________________；（3）操作③的目的是_____________，③、④操作顺序能否交换，其理由是_______________；（4）此设计方案是否严密，说明理由_________________________．【答案】不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法出去向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成使钡离子完全沉淀不能，有碳酸钡固体悬浮在液体中，得不到纯净的氯化钠溶液不严密，过量的碳酸钠没有除去。
【解析】【分析】【详解】(1). 不能用硝酸钡，因硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠而引入新的杂质； (2). 利用硫酸钠与氯化钡生成白色沉淀，取少量上层清液于小试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明硫酸钠已除尽，反之则没有除尽；(3). 除硫酸钠时加入了过量的氯化钡，如果不除掉会引入杂质，所以加入碳酸钠，利用碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而使钡离子完全沉淀；(4). ③、④的操作顺序不能交换，否则碳酸钡无法除掉，得不到纯净的氯化钠溶液；(5). 此设计方案不严密，会使得滤液中混有碳酸钠，加热蒸发得到的NaCl固体不纯，应在蒸发结晶前再向溶液中加入适量的盐酸，将过量的碳酸钠除掉。
2．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。
依据实验流程回答相关问题。
(1)向溶液a中加入紫色石蕊试液，现象是__________________。
(2)白色固体b一定是_______________(填化学式)。
