初中化学九年级下册课后达标训练《常见的酸》练习题 附加答案

课后达标训练/训练·提升作业

【基础达标】

1.取四朵用石蕊溶液染成紫色的纸花，分别喷洒下列液体，能观察到纸花变红的是( )

A.氢氧化钠溶液 B.稀盐酸

C.蒸馏水 D.食盐水

2.下列关于盐酸的描述中错误的是( )

A.盐酸中的溶质是HCl

B.盐酸能使石蕊溶液变蓝

C.人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现

3.两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将它们在空气中放置一段时间，在这过程中( )

A.浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大

B.浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大

C.浓盐酸会变质

D.浓硫酸对杯底的压强逐渐增大

4.在某班举行的元旦晚会上，某同学为大家表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“新年快乐”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组？( )

A.酚酞——盐酸溶液 B.酚酞——氢氧化钠溶液

C.石蕊——盐酸溶液 C.石蕊——氢氧化钠溶液

5.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是( )

A.镀锌水管 B.铜制塑像

C.大理石栏杆 D.铝合金门窗

6.将一定量的空气依次通过足量的石灰水及浓硫酸，分别被除去的是( )

A.氮气、氧气 B.二氧化碳、氮气

C.氮气、水蒸气 D.二氧化碳、水蒸气

7.向一定质量的稀盐酸中，加入足量的表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量m和时间t的关系图像正确的是( )

8.实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：

(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是__________

___________________________________________________________________，

反应的化学方程式是_________________________________________________。

(2)理论上溶解3.2 g三氧化二铁，需要36.5％的盐酸_____________ g。

9.“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞。某同学欲将其作为酸碱指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上层清液滴入白醋和食盐水中，看到______________________，滴入澄清石灰水中发现______________________，确定“果导片”可作酸碱指示剂使用。当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水中吹气时，可观察到____________

_____的现象。该反应的化学方程式为___________________________________。

10.为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20 mL(密度为1.1 g·mL-1)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。

(1)浓盐酸需要密封保存的原因是___________________________________。

(2)计算该盐酸的溶质质量分数。

【知能提升】

1.下列物质中不能由金属和稀酸直接反应制得的是( )

A.AlCl3 B.ZnSO4 C.FeCl3 D.MgSO4

2.进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，错误的是( )

A.滴入紫色石蕊溶液，溶液颜色变红，则该溶液显酸性

B.滴入无色酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性

C.加入镁粉有气泡产生，则该溶液显酸性

D.加入石灰石，有气泡产生，则该溶液显酸性

3.下列区分物质的试剂或方法不正确的是( )

A.用水区分氯化钙和碳酸钙

B.用闻气味的方法区分白酒和白醋

C.用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)

D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸

4.把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是( )

A.滤渣中一定不含铜

B.滤渣可能是铜和铁的混合物

C.滤液中含有FeCl2和盐酸

D.滤液中含有FeCl2和CuCl2

5.如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：

(1)B图中加水仪器的名称是_____________。

(2)B图锥形瓶内产生的现象是_____________________。产生这一现象的原因是___________________________________________________________________。

(3)上边两幅图中，稀释浓硫酸操作正确的是_____________(填序号)。

(4)A图中玻璃棒的作用是_____________________________________________，

B图中的玻璃导管的作用是____________________________________________。

6.向16 g黄铜(由锌、铜形成的合金)样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。

求：

(1)样品中锌的质量。

(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

【探究创新】

硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：

(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有_____________性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其_____________性。

(2)探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10 mL和63.3%的硫酸(用10 mL

98%的硫酸与10 mL水配成)约20 mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：

①稀释浓硫酸时，应将______________缓缓地注入盛有______________的烧杯中并不断搅拌；

②由如图曲线你能得到的实验结论有哪些？

(写两点) ___________________________________________________________、

___________________________________________________________________。

(3)探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化)。

可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验

仪器任选。

①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。

方案 实验假设 实验方案 实验现象与结论

Ⅰ 能发生钝化 取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中。 无明显变化，假设成立。

Ⅱ 能发生钝化 取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中。 ______________，

假设成立。

你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是_____________________________

___________________________________________________________________。

②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：__________________

____________________________________________________________________

___________________________________________________________________。

③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：___________

___________________________________________________________________。

答案解析

【基础达标】

1.【解析】选B。酸能使紫色石蕊溶液变红色，所以观察到纸花变红的应是喷洒的稀盐酸。

2.【解析】选B。盐酸中的溶质是HCl；酸能使石蕊溶液变红；人体胃液的主要成分是盐酸，可帮助消化；浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，挥发出的HCl与空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口有白雾出现。

3.【解析】选D。浓盐酸易挥发而使溶质的质量分数逐渐变小，浓盐酸是变稀而不是变质，浓硫酸有吸水性使溶质的质量分数逐渐变小，浓硫酸吸收水分，重量增加，对杯底的压强逐渐增大。

4.【解析】选B。氢氧化钠溶液能使无色的酚酞溶液变红色，所以他所用的试剂可能是酚酞与氢氧化钠溶液。

5.【解析】选B。由题目信息可知，蚁酸的化学性质与盐酸相似，由此推知，蚁酸能与锌、铝、大理石反应，金属活动性顺序中铜在氢的后面，不能与蚁酸反应。故选项B符合题意。

6.【解析】选D。石灰水能吸收空气中的二氧化碳，浓硫酸具有吸水性。

【拓展延伸】浓硫酸的三大特性

(1)吸水性：能吸收空气中的水分或其他气体中的水分，因而可做某些气体的干燥剂，可干燥中性气体(如O2、N2、H2等)和酸性气体(如CO2、HCl等)，不能干燥

碱性气体(如NH3等)。

(2)脱水性：能将一些有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用(又称炭化)，发生的是化学变化。

(3)氧化性：浓硫酸与金属反应一般生成水，而不生成氢气。

7.【解析】选B。表面已经生锈的铁片加入盐酸中，盐酸会先与铁锈反应，一开始不会有氢气生成，当铁锈消耗完露出铁后，铁会与盐酸反应生成氢气，盐酸消耗完毕，反应即停止，观察图像，只有B图与事实相符。

8.【解析】(1)三氧化二铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。

(2)根据Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O求出所用稀盐酸中氯化氢的质量，再除以盐酸的溶质质量分数即可。

答案：(1)红色固体溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

(2)12

9.【解析】酚酞溶液遇酸或中性溶液不变色，遇碱变红色；由于呼出气体中的二氧化碳能与石灰水反应，生成难溶于水的碳酸钙，因此澄清石灰水逐渐变为中性溶液，同时会有浑浊现象出现。

答案：溶液无明显现象 溶液变红色 红色逐渐消失，溶液变浑浊CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

10.【解析】浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，所以需要密封保存。7.1

g含碳酸钙85%的大理石中碳酸钙的质量=7.1 g×85%=6.035 g，根据碳酸钙的质量可以求得HCl的质量，盐酸溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度。HCl的质量与盐酸溶液的质量之比就是盐酸的溶质质量分数。

答案：(1)浓盐酸易挥发