盐的组成和分类

1 物质的组成和分类

能力解读

1．认识：物质的多样性。

2．识别：混合物与纯净物，化合物与单质，有机物和无机物，常见的酸、碱、盐和氧化物。

3．懂得：元素的简单分类。4．知道：物质由元素组成。

知识梳理

1.物质分类及典型实例体系总图

2.物质的定义

⑴ 组成混合物，

⑵ 组成纯净物

①单质： 的纯净物．．．。

②化合物： 组成的纯净物．．．。

ⅰ氧化物： 组成的化合物．．．。

酸性氧化物：能与 ，如 CO2、SO2。

中性氧化物：

碱性氧化物：能与 ，如：CaO。 。

ⅱ酸：水溶液中电离出的阳离子 的化合物．．．。 ⑼有机物：含 元素的化合物．．．。

ⅲ碱：水溶液中电离出的阴离子 的化合物．．．。

ⅳ盐：由 和金属离子或铵根离子组成的化合物。 非金属单质

稀有气体单质：如：He、Ne、Ar等 金属单质：如Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag等 气态：H2、O2、N2、Cl2

固态：C、S、P、Si、I2

物质 纯净物

如：空气、自然界中的水、化石燃料、溶液、合金、盐酸等 单质

化合物 无机化合物

有机化合物：如CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等

如(C6H10O5)n等相对分子质量大于1万的，为有机高分子化合物 氧化物

碱

盐：如NaCl（中性）、Na2CO3（碱性）、CuSO4（酸性）等 酸 碱性氧化物：如CuO、MgO等

酸性氧化物（酸性）：如CO2、NO2、SO2、SO3、等

含氧酸：如H2SO4、H2CO3、HNO3等

无氧酸：如HCl、H2S等

冷库系统的组成

冷库主要由库体、制冷系统、冷却系统、控制系统和辅助系统几个部分组成。

①库体:主要保证贮藏物与外界隔热、隔潮，并分隔各个工作区域，对于大型冷库有冷加工间、预冷间、冻结间、冷藏间、制冰间、穿堂，等等。大型冷库采用土建冷库库体，对于小型冷库和温度低于-30℃的冷库通常采用钢框架和轻质预制的聚氨酷或聚苯乙烯夹芯板材拼装而成的装配式冷库库体，而对于家用小型冷藏箱或冰箱刚采用压铸成型的用聚氨酯填充隔热的箱体。

②制冷系统:主要用于提供冷库冷量，保证库内温度和湿度。根据冷库温度的不同，制冷系统也不同，通常冷库温度高于-30℃，则使用单级压缩制冷系统;冷库温度低于-30℃，高于-60℃，使用两级压缩制冷系统或复叠制冷系统;冷库温度低于-80℃一般要用复叠制冷系统。

③冷却系统:主要用于冷却制冷系统的散热。有空气冷却系统，制冷系统直接采用空气冷却，它具有系统简单，操作方便，适用于缺水的地区和小型冷库。水冷却系统主要由冷却塔、水泵、冷却水管道组成，它具有冷却效果好，但是系统复杂，操作麻烦，要求对冷却水系统要经常

定期进行清洗，以保证冷却水系统的传热效果，冷却水系统大部分用于大型冷库。蒸发冷却系统，是将制冷系统的冷凝器直接与冷却塔结合，冷却水直接喷淋到冷凝器上进行蒸发冷却，它具有冷却效果好，但是系统复杂，要求冷凝器直接安装在室外，所以系统的运行、维护保养工作要求高。

④控制系统:主要对冷库温度、湿度的控制和制冷系统、冷却系统等的控制，保证冷库安全、正常的运行。随着技术的发展，目前计算机和网络技术已逐步应用到冷库的控制中。

⑤辅助系统:主要包括冷库操作间、机房等，对于大型冷库还要有动力车间、配电房、锅炉房、化验室、水泵房、仓库、水处理等场所。

二、冷库的分类

1、按冷库结构形式分类

①土建冷库:冷库主体结构为钢筋混凝土框架结构或混合结构，常常用于大容量或大吨位的冷库。土建冷库的热惰性比较大，库温比较稳定。土建冷库具有坚固、隔热性好、造价低、建设周期长等特点。

309教育网

309教育资源库 盐的复习

一、几种常见的盐

1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐

无色晶体易溶于水，有咸味。

重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。

2、碳酸钠：化学式——Na2CO3 ，俗称：纯碱

白色粉末，易溶于水成无色溶液。

实验事实：

无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。

说明：

碳酸钠的水溶液呈碱性。

一般情况下：

碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。

Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2

K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2

主要用途：

重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。

3、硫酸铜：化学式——CuSO4

无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。

硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。

主要用途：

是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。

二、盐溶液的导电性——盐的定义

1、盐溶液的导电性： 309教育网

309教育资源库 实验事实证明：

可溶性盐的水溶液，均具有导电性。

说明：

盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。

可溶性盐在溶液里的电离：

以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：

2、盐的定义：

由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。

三、盐的分类：

1、从盐的组成上分

（1）正盐：

只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl、Na2SO4、NH4NO3、MgCl2、K2CO3等。

化学上盐的定义及其制备分类

化学上盐的定义

盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应等。

酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐;络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐-络合物。

通常在标准状况下，不可溶的盐会是固态，但也有例外，例如熔盐(英语：Molten salt)及离子液体。可溶盐的溶液及熔盐有导电性，因此可作为电解质。包括细胞的细胞质、血液、尿液及矿泉水中都含有许多不同的盐类。

化学上盐的制备

盐可以通过化学反应而制备，包括有：

盐基与酸，例如NH3+HCl→NH4Cl

金属与酸，例如Mg+H2SO4→MgSO4+H2

金属与非金属，例如Ca+Cl2→CaCl2

碱与酸性氧化物，例如2NaOH+Cl2O→ 2NaClO+H2O

酸与碱性氧化物，例如2HNO3+Na2O→ 2NaNO3+H2O

盐也可以由不同的盐溶液混合，其中的离子发生重组，形成溶解度较低的盐(另见：溶解平衡)，

例如Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2 NaNO3(aq)

化学上盐的分类

单盐

碱式盐 碱式盐是盐类的一种，除了含有金属离子和酸根离子外，还含有氢氧根或氧离子的盐类;也可认为是碱的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。 含羟基的碱式盐又称为羟基盐，可视为金属离子、氢氧根及阴离子合成的盐类，如碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)、碱式氯化镁(Mg(OH)Cl)等为羟基盐。

含氧基的碱式盐称为氧化盐，可视为金属离子、氧离子(O2-)及阴离子合成的盐类。如碱式碳酸铋(Bi2O2(CO3))即为氧化盐。