吉林省长春市朝阳区2016_2017学 年高一化学下学期期中试题理

吉林省长春市2016-2017学年高一化学下学期期初试题可能用到的相对原子质量：Fe:56 Al:27 O:16 H:1 Na:23 S:32第Ⅰ卷（共 60 分）一、选择题：本题共20小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的.1.下列措施不符合节能减排的是A.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。

这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。

则下列关于的说法中，错误的是A．11549In原子核外有49个电子B．11549In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115C．11549In原子核内中子数和质子数之差为66D．11549In是In元素的一种核素3．下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③ 浓H2SO4稀释④ 固体NaOH溶于水⑤ H2在Cl2中燃烧⑥ 碳高温条件下还原CO2A.②③④⑤B.②⑤C.②⑤⑥D.①③⑤4．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于Y。

下列说法正确的是A．原子半径大小为Z>Y>X>WB．W与X形成的化合物中可能含有共价键C ．W 的气态氢化物的沸点一定高于Z 的气态氢化物的沸点D ．若W 与Y 的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y 2W 35．将一块银白色的金属钠长时间放在空气中会发生一系列的变化：表面变暗→“出汗”→白色粉末。

下列有关叙述中不正确的是A ．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠B ．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C ．最后的白色粉末是碳酸钠D ．该过程中的所有化学反应均为非氧化还原反应6．下列物质中，含有非极性共价键的是 A ．2NB ．2COC ．NaOHD ．4CH7.已知1~18号元素的离子3W a +、b X +、2Y c -、Z d -都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A ．质子数：c b >B ．氢化物的稳定性：2H Y HZ >C ．离子的还原性：2Y Z -->D ．原子半径：X W <8．决定金属性强弱的是A ．1个金属原子失去电子的多少B ．1mol 金属与酸反应放出H 2的多少C ．1mol 金属失去电子的多少D ．金属原子失去电子的难易程度9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4 B ．非金属性：Cl ＞S C ．碱性：NaOH ＞Mg （OH ）2 D ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 310.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA 族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等.下列说法正确的是 A.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 B.单质的还原性：丁>丙>甲 C.原子半径： 丁>丙>乙TiTi 50224822和D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应11．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L 盐酸和50mL0.55mol/LNaOH 进行实验，下列说法不正确的是A ．改用60mL 0.50mol/L 盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B ．用50mL0.50mol/L 盐酸和50mL0.55mol/LNaOH 进行实验比用 50mL0.50mol/L 盐酸和50mL0.50mol/LNaOH 测得的数值准确C ．酸碱混合时，量筒中NaOH 溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D ．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 12．下列叙述错误的是A ． 在周期表中位置相同，都在第4纵行B ．氯化氢的电子式C ．在CS 2、PCl 3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的稳定性依次减弱13．将2.8 g 铁粉加入25 mL 2 mol·L －1的氯化铁溶液中，充分反应后，设溶液体积不变，关于其结果说法正确的是A.铁粉与氯化铁恰好完全反应，Cl －基本保持不变 B.往溶液中滴入无色KSCN 溶液，溶液变红色 C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1: 2 D.反应后溶液中Fe 2+离子的浓度为 4 mol·L -114．CO(g)与H 2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．该反应不需要加热就能进行D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)放出41 kJ热量15．X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是A．原子半径：Y >Z >XB．气态氢化物的热稳定性：X<ZC．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m16．在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl-B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2C．将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl217．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H 2（g ） +O 2（g ）=2H 2O （l ） △H =-285.8 kJ·mol -1C ． Ba （OH ）2·8H 2O （s ）+2NH 4Cl （s ）=BaCl 2（s ）+2NH 3（g ）+10H 2O （l ） △H <0D ． 己知中和热为57.3 kJ mol -1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ18．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

2016-2017学年度下学期期中试题高一化学相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cu-64 Fe-56 Ba-137 S-32一、选择题（每小题3分，共48分，每个小题所给选项只有一项符合题意） 1. 下列物质露置于空气中易变质的是( )①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠 ⑦浓硫酸 ⑧浓硝酸 A ．除⑤外 B ．除②③外 C ．除②③⑥外 D ．均易变质 2．检验SO 2中是否混有CO 2气体，可采用的方法是( ) A ．通过品红溶液B ．先通过足量NaOH 溶液，再通入澄清石灰水C ．通过澄清石灰水D ．先通过过量酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水3．除去NO 中混入的少量NO 2，应将该混合气体通过下列试剂中的( ) A ．Na 2CO 3溶液 B ．NaHCO 3溶液 C ．H 2O D ．浓硫酸 4．将标准状况下3 360 mL SO 2气体通入100 mL 2 mol·L －1的NaOH 溶液中充分反应，所得溶液的溶质是( )A ．Na 2SO 3B ．NaHSO 3C ．Na 2SO 3和NaHSO 3D ．NaOH 和Na 2SO 35. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是( )A ．若甲是C ，则乙可能是O 2B ．若甲是Fe ，则乙可能是Cl 2C ．若甲是NaOH 溶液，则乙可能是SO 2D ．若甲是H 2S ，则乙可能是O 26. 下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（ ） A ．在试管中将熟石灰和氯化铵混合，加热 B ．加热试管中的氯化铵固体 C ．将烧瓶中的浓氨水加热D ．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 7. 下列关于N 2的说法错误的是( )A ．通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气B ．反应N 2＋O 2=====高温2NO 是汽车尾气造成污染的主要原因之一C ．N 2的质量约占空气总质量的45D ．在反应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2中，N 2作氧化剂8. 短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )A ．X 、Y 、Z 三种元素中，X 的非金属性最强B ．常温下X 的单质的熔点比Z 的低C ．Y 的最高正化合价为＋7D ．Y 的氢化物的稳定性比Z 的弱9. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( ) A ．左下方区域的金属元素 B ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C ．右上方区域的非金属元素 D ．稀有气体元素 10.3717Cl 、3517Cl 为不同的核素，下列说法正确的是（ ）。

吉林省长春市2016-2017学年高一化学下学期期中试题注意事项：①本试卷总分值为100分，考试时刻为90分钟；②本试卷分为第Ⅰ 卷和第Ⅱ 卷两部份，请把第一卷选择题和第二卷答案填写在答题卡上，考试终止后答题卡上交。

③可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5Ca：40 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每题只有．．1．个．选项符合题意，每题2分，共20分）1．以下设备工作时，将化学能转化为电能的是( )A BCD风力发电机水利发电太阳能热水器干电池2．美国科学家将两种元素铅和氪的原子查对撞，取得了一种质子数为11八、质量数为293的超重元素的原子，该原子的中子数为( )A．118 B．175 C． 47 D．2933．以下各组微粒中，属于同位素的是( )A．O2、O3 B．H、D、T C．1940K、2040Ca D．Na2O、Na2O24．以下反映属于吸热反映的是( )A．石灰石在高温下的分解反映 B．生石灰和水的反映C．盐酸与氢氧化钠溶液的反映 D．柴炭在氧气中燃烧5．关于第三周期从左到右的主族元素，以下说法中不正确．．．的是( )A．原子半径慢慢减小 B．电子层数慢慢增多C．最高正化合价慢慢增大 D．元素的非金属性慢慢增强6．以下物质中，既含离子键又含共价键的是( )A．NaCl B．HCl C．NH3 D．NH4Cl7．合成氨工业为人类解决粮食问题做出了庞大奉献。

必然条件下，在密闭容器中进行合成氨反映：N2(g) + 3H2(g)2NH 3(g)，当正、逆反映速度相等且不等于零时，以下说法不正确．．．的是( )A．N2、H2完全转化为NH3B． N2、H2、NH3在容器中共存C．反映已达到化学平稳状态D． N2、H2、NH3的浓度再也不改变8．以下反映中可用于设计原电池的是( )A．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O B．2FeCl3＋Fe===3FeCl2C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ D．NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓9．以下方法必然能使化学反映速度加速的是( )A．增大反映物的量 B．增大压强 C．升高温度 D．增大反映物浓度10．以下反映中前者属于取代反映，后者属于加成反映的是( )A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在必然条件下反映生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在必然条件下反映生成乙醇D．在苯中滴入溴水，振荡后溴水褪色；乙烯使溴水褪色二、选择题（每题只有．．．．．题意，每题3分，共30分）．．1．个选项符合11．以下各项中表达正确．．的是( )A．F－的结构示用意：B．CH4分子的比例模型：C．CCl4的电子式：D．乙烯的结构简式：CH2CH212．人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌电池，它在放电时的电极反映为Zn+2OH－－2e－=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－。

2017年春季期中联考高一化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 0 16第1卷（选择题共54分）一、选择题（每小题只有一个答案，每题3分，3分×18=54分）1．下列对化学用语的理解正确的是（）A．原子结构示意图，可以表示12C原子或13C原了B．乙烯的结构倘式：CH2CH2C．次氯酸的电子式D．CO2的比例模型：2．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO（NH2）2]（）A．互为同分异构体B．都是离子化合物C．都是共价化台物D．互为同素异形体3．下列有关元素周期表说法中，正确的是（）A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电予能力逐渐减弱C．IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12种4．①质子数相同的微粒一定是同种元素；②同位素的化学性质基本相同；③质子数相同、电予数也相同的两种微粒，不可能是一种分并不和一种离子；④电子数相同的微粒不，一定是同一种原子；⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数：以上说法中正确组合是（）A．①⑤B．②③④C．①②⑤D．③④⑤5．短周期元素A和B可形成AB3型化合物。

若B原子序数为m，则下面表示A的原子序数的正确的算式个数为（）①m＋6 ②m＋4 ③m－4 ④m－2 ⑤m＋8 ⑥m＋14 ⑦m－12A．4 B．5C．6 D．76．某有机物其结构简式如图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A．能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同B．1 mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2物质的量为4molC．一定条件下，能发生加聚反应D．该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体7．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以足（）A．C3H8B．C4H10C．C5H12 D．C6H148．下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（）A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷9．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是（）A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH溶液洗气C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷10．下列有关有机物结构的叙述不正确的是（）A．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B．构成乙烯分子的所有原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键C．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式不准确D．和CH3一CH=CH2互为同分异构体11．由前20号元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

高一化学试题注意： 1 、本试卷共 34 题，考试时间 90 分钟，分值 100 分。

2 、可能用到相对原子质量为： H ：1 C ：12 O ：16 B:11 S ：32 Na ：23 N:14Fe ： 56第Ⅰ卷 选择题（共 60 分）选择题（每小题只有一个选项正确，每题 2 分，共 60分）1．请问下列不属于化石能源的是（ ）A ．天然气B ．煤C ．生物质能D ．石油2．经过证实 13C —NMR 核（ 磁共振 ） 、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分 子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。

有关 13C 、15N 的叙述正确的是A ． 13C 与 15N 具有相同的中子数 C． 15N与 14N互为同位素 3．思考 HBr 分子的电子式为（4．请问下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A ．铝片与稀 H 2SO 4反应 B ． Ba （OH ）2?8H 2O 与 NH 4Cl 反应C ．灼热的炭与 CO 2反应D ．甲烷在 O 2 中的燃烧反应 5．请问下列关于原电池的叙述中正确的是 A ．正极和负极必须是两种不同的金属 B ．电子流入的一极为正极C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．原电池工作时 , 实现了将电能转化为化学能6．已知 33As 、35Br 位于同一周期．则下列关系正确的是（ ）A ．原子半径： As >Cl > PB ．热稳定性： HCl >AsH 3>HBrC ．酸性： H 3AsO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．还原性： As 3－>S 2－>Cl －7．请根据磷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符．的．是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第Ⅴ A 族B ．13C 与 C 60 互为同素异形体D ．15N 的核外电子数与中子数相同 A ．D ．B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定14．下列说法中正确的是（）8．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．原子半径由大到小排列顺序：Z >Y >X D．气态氢化物的稳定性：Y > X 9．工业生产和日常生活中，以下做法不正确的是（A．提倡骑自行车、乘公交车出行B．多挖煤，多发电，加快经济发展C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D．尽量不使用一次性竹、木筷子10．已知元素X、Y的核电荷数分别是a 和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A、a=b+m+n B 、a=b-m+n C 、a=b+m-n D 、a=b-m-n11．如果已知元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径．X 元素为（）A．Al B．P C．Ar D．K12．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．形成化学键时吸收能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等13．下列结论正确的是①粒子半径：K+>Al 3+>S2﹣>Cl﹣>SiH4③离子的还原性：S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I ﹣⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3> HClO ⑦金属性：Be<Mg< Ca<K．A．①②⑤⑦B ．②③④⑥⑦②氢化物的稳定性：HF> HCl>H2S>PH3④氧化性：F2>Cl 2>S>Se⑥非金属性：O>N>P>SiC ．②④⑤⑥⑦D ．①②⑥15．国宇航员在太空的生活很神奇，下列说法正确．的．是．．（）物质氧化镁氯化镁熔点/℃ 2 852714A．宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18 克B．氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子C．H2O+Cl2 HCl+HClO这反应属于氧化还原反应D．在标准状况下，1mol 水的体积约是22．4L 16．下列各种反应过程最终释放热量的是（）A．钠与水反应BC．Ba（OH）2? 8H2O晶体与NH4Cl 晶体反应D17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2 化合物B．由Z 与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体18．有a、b、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．d>a>b>c B ．b>c>d>a C ．a>b>c>d D ．a>b>d>c 19．下列各项中表达正确的是（）A．硫离子：SA．过氧化钠的电子式B CO2的电子式：．液氨气化．碳酸钙分解a 极质量减小，bb 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解， c极电流从 a 极流向硫离子的结构示14．下列说法中正确的是（ ）C ． 原子核中有 94 个中子D22．下列物质中 , 既含离子键、又含非极性共价键共价键的是A ．NaOHB ．Na2O2C ． NH 4ClD ．CaCl 223．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是 A 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强 B 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数 C 同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子D 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的氧化物的氧化性越强 24．下列各组中化合物的性质比较， A ．酸性： HClO 4> HBrO 4>HIO 4C ．稳定性： PH 3> H 2S > HCl25、下列图中能正确表示 X + 3Y 26．短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是(A ．原子半径： W >Z >Y >XB ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： C ．D ． HClO 的结构式： H ﹣O ﹣Cl20．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1 价的是21．下列关于 的说法不正确的是A ．与 互为同位素 原子核外有 94 个电子．与 为两种不同核素不正确的是B ．碱性： NaOH >Mg(OH 2)>Al (O H) 3 D ．非金属性： F > O > S 2Z( 放热反应 ) 过程的能量变化的是：W 原子的B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等27．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是共价化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物28．根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符．的．是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第Ⅴ A 族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定29．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．氧化物的水化物的酸性：T>Q30．将V1 mL l.0mol/L 盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50）．下列叙述正确的是（A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为 1.0 mol/L）D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应第Ⅱ卷 非选择题（共 40 分）、填空题（ 32 分）31．（4 分）思考下列粒子： 共有种元素， 种核素， 32．（6 分）（1）写出下列物质或微粒的电子式 ① CO 2 ②KCl③H 2O 2④ N 2；（2）用电子式表示 MgCl 2 的形成过程.33．（6 分）依据氧化还原反应： 2Ag ＋（aq ） ＋Zn （s ） Zn 2＋（aq ） ＋ 2Ag （s ）设计的原电池如图所示。

吉林省长春市朝阳区2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。

考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

第Ⅰ卷一、单选题（每题5分共45分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H2SiO3B．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸C．氯气与烧碱溶液与石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂【答案】B【解析】A、SiO2属于酸性氧化物，难溶于水，且不与水反应生成H2SiO3，故A说法正确；B、铝与浓硝酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，可用铝制容器存放浓硝酸，故B说法错误；C、氯气与碱反应生成次氯酸盐和氯化物，次氯酸盐可以作消毒剂，故C说法正确；D、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可用作呼吸面具的供氧剂，故D说法正确。

2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：（）①Cu与HNO3溶液；②MnO2与盐酸溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液。

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③ B．③④ C．①②③ D．①③④【答案】A【解析】：①Cu与HNO3溶液，如果是浓硝酸则生成NO2，稀硝酸生成NO；②Cu与FeCl3溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁；③Zn与H2SO4溶液如果是稀硫酸则生成氢气，浓硫酸加热生成SO2；④Fe与HCl溶液反应氯化亚铁和氢气，答案选A。

吉林省长春市朝阳区2016-2017学年高一化学下学期期中试题理可能用到的相对原子质量：0:16 S:32 Cu:64第I卷（共44分）一、选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．可用浓硫酸干燥的气体是（）A. SO2 B. H2S C. HBr D. NH32．下列关于2042Ca2+的叙述中，正确的是（）A．质子数为22 B．电子数为20 C．中子数为18 D．质量数为：423.下列说法正确的是（）A.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B.常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸C. 二氧化锰具有氧化性，既能氧化浓盐酸制氯气，也能将双氧水氧化为氧气D. 氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质4．下列有关化学用语表示正确的是（）A. 硫离子：S－2B. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C. 氢氧根的电子式：D. HClO的结构式：H﹣O﹣Cl5．下列反应中，既属于氧化还原反应且为放热反应的是（）A. 氢氧化钾与硫酸的反应 B. 金属镁与盐酸的反应C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应6．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是。

（）①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤含I2的淀粉溶液A. ①④B. ①②③C. ②③⑤D. ③⑤7．2A(g)= B(g)+ Q（Q代表能量，且Q＞0），下列能量变化示意图正确的是（）A B C D8．下列判断错误的是（）A. 稳定性：NH3>PH3>AsH3B. 离子半径：Li+>O2->F-C. 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D. 碱性：LiOH<NaOH<KOH9.下列说法正确的是（）A. 分子越稳定，其熔沸点越高B. HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键C. 放热反应都不需要加热就可以进行D. 吸热反应不一定需要加热条件10．甲、乙两种非金属，能说明甲比乙的非金属性强的是（）①甲比乙的单质容易与H2化合②甲单质能与乙的简单阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多⑤甲的单质熔、沸点比乙的低A．全部B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④二、选择题（本题包括8小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）11．下列叙述中正确选项的个数是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的物质不一定是离子化合物⑦冰熔化时水分子内共价键发生断裂A．2个 B．3个 C．4个 D．5个12．将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 ( )13．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。

吉林省长春市朝阳区2016-2017学年高一化学下学期期中试题文可能用到的相对原子质量：P:31第I卷（共48分）一、选择题（本题包括24小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．酸雨是指（）A .酸性的雨 B. pH=5.6的雨 C. pH<5.6的雨 D. pH=5的雨2．在自然界中只能以化合态存在的元素是（）A．氮 B．氯 C．硫 D．碳3．下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（）A．过氧化钠（淡黄色） B．NO2（红棕色） C．NO（无色） D．铁锈（黑色）4．常温常压下，下列各组气体不能共存的是 ( ) A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O25. 下列物质不能用于漂白的是 ( ) A．活性炭 B．盐酸 C．次氯酸 D．二氧化硫6．下列气体中，能用排水法收集的是（）A．HCl B．NH3 C．NO D．NO27．浓H2SO4可以用来干燥H2、O2等气体，是由于浓H2SO4具有（）A．吸水性 B．氧化性 C．酸性 D．脱水性8．下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是（）A. 敞口久置，二者浓度均会变小 B. 常温下，均会使铝、铁钝化C. 敞口久置，二者质量均会变大D. 均具有强氧化性9．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能是①CO、O2②NO、O2③NO2、O2④N2、H2（）A．①② B．②④C．③④ D．②③10．检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中然后（）A. 加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B. 加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C. 加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D. 加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液Co原子的叙述不正确的是（）11．下列关于6027A.中子数为33B.电子数为33C.质量数为60D.质子数为2712．19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( ) A. 提出了原子学说 B. 提出了分子学说C. 发现了稀有气体D. 发现了元素周期律13．下列各组微粒互为同位素的是（）A. 1H 和2H B. 14C 和14N C. 37Cl 和37Cl- D. 56Fe2+和56Fe3+14．以下对化学变化的认识不正确的是（）A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化15．下列四种元素中，非金属性最强的是 ( ) A．Cl B．P C．S D．F16．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl517．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2C. HBr、CO2、H2O、CS2D. Na2O2、H2O2、H2O、O318．下列物质中,属于共价化合物的是（）A.Na2S B.NH4NO3 C.H2 D.CS219．下列叙述正确的是（）A.HBr、HI、HCl的稳定性依次减弱B.RbOH、KOH、NaOH的碱性依次增强C.K+、Na+、Li+的氧化性依次减弱D.HIO4、HBrO4、HClO4的酸性依次增强20．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

吉林省长春市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·钦州期末) 将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO3 0.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列装置可用于固体和液体分离的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高一下·盐城期末) 减少酸雨产生的合理措施（）①把工厂烟囱造高②燃料脱硫③开发洁净能源④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料A . ①②⑤B . ①②③④C . ②③D . ②④⑤4. （2分） (2016高一下·万全期中) 下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A . H2S和Na2O2B . H2O2和CaF2C . NH3和N2D . HNO3和HClO35. （2分）已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl。

在标准状况下，向 100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。

所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为（）A . 1.5mol/LB . 2mol/LC . lmol/LD . 无法确定6. （2分）下列除杂质的方法不正确的是（）A . 氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去B . 硬脂酸钠中混有少量的甘油，用盐析法除去C . 乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D . 氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干7. （2分）下列实验方案能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）在不同条件或不同用量时，下列物质间发生化学反应产物不同的是（）①AlCl3和NaOH溶液②Na2CO3溶液和盐酸③AgNO3溶液和氨水④C和O2⑤CO2 和NaOH溶液⑥Fe和浓HNO3⑦乙醇和O2 ．A . ①③⑤⑦B . ②④⑥⑦C . ③④⑤⑥⑦D . 全部9. （2分）如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

吉林省长春市朝阳区2016—2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量:0:16 S:32 Cu:64第I卷（共44分)一、选择题（本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．可用浓硫酸干燥的气体是（）A．SO2 B．H2S C．HBr D．NH3【答案】A2．下列关于2042Ca2+的叙述中，正确的是（）A．质子数为22 B．电子数为20 C．中子数为18 D．质量数为：42【答案】D【解析】2042Ca2+的质子数为２０，质量数为４２，中子数为２２,因为它带２个正电荷，所以其电子数为１８，综上所述D正确,选D.3．下列说法正确的是（）A．pH在5。

6～7。

0之间的降水通常称为酸雨B．常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸C．二氧化锰具有氧化性，既能氧化浓盐酸制氯气,也能将双氧水氧化为氧气D．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质【答案】D【解析】A．酸雨指的是 pH〈5。

6的降水,A不正确；B．铝在常温下遇浓硝酸发生钝化，在铝表面生成一层致密的氧化膜阻止反应继续发生，所以可用铝制容器存放浓硝酸，B不正确；C．二氧化锰能催化双氧水分解为氧气,C不正确；D．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，D正确。

24．下列有关化学用语表示正确的是（)A．硫离子：S－2B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程:C．氢氧根的电子式：D．HClO的结构式：H﹣O﹣Cl【答案】D5．下列反应中，既属于氧化还原反应且为放热反应的是（)A．氢氧化钾与硫酸的反应 B．金属镁与盐酸的反应C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D．Ba（OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应【答案】B【解析】A．酸碱中和反应是放热反应，但不是氧化还原反应，A不符合题意; B．活泼金属与酸反应是放热反应，其中有化合价的变化,所以也是氧化还原反应,B正确;C．碳与二氧化碳的反应是吸热反应，C不符合题意;D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是吸热反应，D不符合题意。

吉林省长春市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列关于化学与环境的叙述中错误的是（）A . 燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B . 利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体C . “煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D . 工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气2. （2分）下列离子方程式错误的是（）A . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+=BaSO4↓B . Cl2和水反应:Cl2+H2O=H++Cl-+HClOC . 乙酸乙酯和NaOH溶液反应：CH3COC2H5+OH-=CH3COO-+CH3CH2OHD . 碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O3. （2分） (2016高二下·资阳期末) 化学无处不在，下列有关说法错误的是（）A . 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃B . 采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁锈蚀C . 裂化汽油与直馏汽油的成分不完全相同D . 色谱法可用于分离、提纯有机物4. （2分） (2017高一上·红桥期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）装置或仪器A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 中关村“创客19”实验室模拟光合作用的电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和葡萄糖(C6H12O6)。

下列说法正确的是（）A . 该装置是新型化学电源装置B . 该装置工作时，H＋从a极区向b极区迁移C . 每生成1 mol O2 ，有44 g CO2被还原D . a 电极的反应为： 6CO2 + 24H＋-24e－= C6H12O6 +6 H2 O6. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入溶液乙烷和氧气。

长春市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一下·武城期中) 已知反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），一定条件下发生反应生成2molSO3 ，放出热量为197KJ．若在相同条件下，向密闭容器中通入2mol SO2和1molO2 ，反应达到平衡时放出热量Q，则下列关系式正确的是（）A . Q=197KJB . Q＜197×2 KJC . Q＜197KJD . Q＞197KJ2. （2分） (2017高一下·湖北期中) 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了加快反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是（）A . 加少量稀NaOH溶液B . 加入少量NaNO3固体C . 加入少量NaHSO4固体D . 加入少量CuSO4溶液3. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列叙述正确的是（）A . 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B . 某原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素C . 任何原子或离子的组成中都含有质子D . 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同4. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . Al3+的结构示意图：B . 水的电子式：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 含有7个中子的碳原子：5. （2分） (2017·沧州模拟) 某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（）A . 闭合K1 ，断开K2 ，可防止Fe发生吸氧腐蚀B . 闭合K1 ，断开K2 ， Cl﹣向石墨电极移动C . 闭合K2 ，断开K1 ，可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO）D . 闭合K2 ，断开K1 ，电解质溶液中Na+的浓度不变6. （2分） (2018高一下·桂林开学考) N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A . N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B . 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C . S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应D . N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO27. （2分） (2016高二上·溧水期中) 反应3H2+N2 2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（）A . 升高温度能加快反应速率B . 使用恰当的催化剂能加快反应速率C . 增大N2的浓度能加快反应速率D . 平衡时各组分含量之比一定等于3：1：28. （2分） (2016高二上·长安期末) 在恒容绝热条件下，一定能说明反应A（g）+B（？）═2C（g）已达到平衡状态的是（）A . 容器内的密度不再变化B . C的生成速率与A的分解速率之比为2：1C . 混合物的平均摩尔质量不再变化D . 容器内的温度不再发生变化9. （2分） (2015高二上·赣州期末) 已知 298K 时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含 1molCH3COOH 的稀溶液与含 1mol NaOH 的稀溶液反应放出的热量（）A . 大于 57.3 kJB . 等于 57.3 kJC . 小于 57.3 kJD . 无法确定10. （2分）(2017·浙江模拟) 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是（）A . 元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B . 元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C . R，X，Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D . Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应11. （2分）关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（）A . 含有共价键的晶体，一定是原子晶体B . 离子晶体中，一定存在金属元素和非金属元素C . 同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D . 在共价化合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物12. （2分）下列叙述能说明反应2A（g）+B（g）═2C（g）已达平衡状态的有（）①A、B、C的百分含量相等；②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；⑥A、B、C分子数之比为2：1：2．A . 除④外B . 除②⑥外C . ②④⑤D . ③⑤13. （2分）(2017·柳州模拟) 锌一空气燃料电池可作电动车动力电源，电解质溶液为KOH，反应为2Zn+O2+2H2O+4OH﹣=2Zn（OH）42﹣．下列说法正确的是（）A . 放电时，电解质溶液中K+移向负极B . 放电时，电解质溶液的pH 不变C . 充电时，阴极的反应为：Zn（OH）42﹣+2e﹣=Zn+4OH﹣D . 充电时，当有4.48L 氧气（标准状况下）释放出来时，则析出固体Zn为13g14. （2分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣．下列叙述正确的是（）A . 在使用过程中，电解质KOH被不断消耗B . 使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C . 每转移2mol e﹣，有232gAg2O被氧化D . Zn是负极，Ag2O是正极二、非选择题 (共4题；共25分)15. （7分） (2016高一下·厦门期中) 已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X 与V同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y与U同主族且Y原子的L 层电子数是K层电子数的2倍．试回答下列问题：（1）写出U元素在周期表中的位置________；V离子结构示意图为________；YW2的电子式________．（2） Y、U的简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是________．（3） V的最高价氧化物的水化物不能使用玻璃塞试剂瓶盛放的原因是________．（用化学方程式表示）（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于________（填“离子”或“共价”）化合物．（5） X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：________．16. （3分） (2016高二上·东营开学考) Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2 ．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2 ．（1）电池正极发生的电极反应为________；（2） SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是________，反应的化学方程式为________．17. （11分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L﹣1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L﹣1的NaOH溶液中，如图所示．（1）写出甲中正极的电极反应式________．（2）写出乙电池中总反应的离子方程式：________．（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出________的金属活动性更强．（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B . 镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强C . 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有使用价值D . 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法________（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验________ （如可靠，可不填写）．（6）将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0mol•L﹣1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol•L﹣1的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少．①当加入________ mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀．②合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为________ L．18. （4分） (2018高二下·武冈模拟) 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

吉林省吉林市第二中学2016—2017学年度下学期期中考试高一化学试题第Ⅰ卷说明：1、本试卷分第I试卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；2、满分100分，考试时间90分钟。

3、相对原子质量H-1 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（共20题，每题3分，共60分）1．下列关于元素周期表的说法中正确的是()A. 原子最外层电子数为2的元素全部在第ⅡA族和第ⅡB族B. 副族是完全由长周期元素构成的族C. 每个横行是一个周期,每个纵行是一个族D. 第ⅠA族又称碱金属元素,第ⅦA族又称卤族元素2．雷雨天闪电时空气中有O3生成。

下列说法正确的是（）A. O2和O3互为同位素B. O2和O3的相互转化是物理变化C. 等质量的O2和O3含有相同的质子数D. 在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的原子数3．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A. 元素周期表有7个周期，8个主族B. 元素周期表有18个纵行，共16个族C. 短周期元素中可能有副族元素D. 元素周期表中的过渡元素就是副族元素4．下列各组排列的顺序不正确的是( )A. 电子层数:Na+ >Mg2+ >Al3+ >F-B. 热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3C. 酸性强弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4D. 碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 5．下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )A. 酸性:B. 非金属性:C. 碱性:D. 热稳定性:6．下列变化过程中，破坏极性共价键的是( )A. 碘的升华B. 硅的熔化C. 食盐电离D. 氯化氢溶于水7．重水()是重要的核工业原料，关于氘原子()说法错误的是( )A. 氘原子核外有1个电子B. 氘原子质量数为2C. 一个氘原子中含有2个中子D. 与氕原子互为同位素8．在298K、100kPa时，已知：H2O（g）=O2（g）＋H2（g）△H1 H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g）△H22H2O（g）＋2Cl2（g）= 4HCl（g）＋O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A. △H3 =2△H1＋2△H2B. △H3 =2△H1—△H2C. △H3 =2△H1—2△H2D. △H3 =2△H1＋△H29．已知反应A+B═C+D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的为（）A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生10．下列选项属于释放能量的化学反应的是( )A. 糖类在人体内缓慢氧化B. 浓硫酸稀释C. 碳和二氧化碳生成一氧化碳D. 碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳11．反应4NH3 (g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)，△H=-a kJ•mol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是( )A. 2分钟反应放出的热.量值小于0.1akJB. 用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)=0.05mol ·L-1 ·min-1C. 2分钟内NH3的转化率是50％D. 2分钟末c(H2O)=0.6mol/L12．高温条件下，Al和Fe3O4反应生成Fe和Al2O3。

吉林省长春市朝阳区2016-2017学年高一化学下学期第一学程质量检测试题（无答案）考试时间：90分钟满分： 100分2．可能用的到相对原子质量：H－l C－12 N－14 O－16 Na－23S－32 Cl－35.5 Al-27 Mg-24第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（本题包括10个小题，每题2分，每题只有一项符合题目要求）1．下列有关元素叙述正确的是（）A. 氯——“成盐元素”，元素有毒B．硅——亲氧元素，单质是光导纤维的主要成分C. 铝——地壳中含量最多的金属元素，铝制品抗腐蚀能力较强D．钛——“未来金属”，其合金是目前用量最大、用途最广的金属2．水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理，水玻璃为（）A. CaSiO3固体B. SiO2C. Na2SiO3水溶液D. H2SiO33．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A. NaOHB. 铁片C. KSCN溶液D. 石蕊溶液4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A .自来水通入少量氯气进行消毒杀菌B.用二氧化硫漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁的水垢D.用小苏打发酵面团制作馒头5．以下说法不正确的是（）A. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶B. CaCO3难溶于水，而Ca（HCO3）2易溶于水，因此NaHCO3和Na2CO3的溶解度关系为：NaHCO3 > Na2CO3C. 将铝箔在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化但不掉落，原因是表面形成了高熔点的氧化膜。

D. 酸雨的形成是因为排放了大量的S、N的氧化物引起的。

6．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A. 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2OB. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OD. 铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑7．能使淀粉一KI溶液变蓝的是（）A. 稀盐酸B. 新制氯水C. NaCl溶液D. MgSO4溶液8．化学式与俗名相符的是（）A. 小苏打Na2CO3，苛性钠NaOHB. 芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C. 苏打NaHCO3，石灰石CaCO3D. 纯碱NaOH，食盐NaCl9．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

吉林省长春市朝阳区2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。

考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

第Ⅰ卷一、单选题（每题5分共45分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H2SiO3B．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸C．氯气与烧碱溶液与石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂【答案】B【解析】A、SiO2属于酸性氧化物，难溶于水，且不与水反应生成H2SiO3，故A说法正确；B、铝与浓硝酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，可用铝制容器存放浓硝酸，故B说法错误；C、氯气与碱反应生成次氯酸盐和氯化物，次氯酸盐可以作消毒剂，故C说法正确；D、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可用作呼吸面具的供氧剂，故D说法正确。

2．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：（）①Cu与HNO3溶液；②MnO2与盐酸溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液。

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．①③ B．③④ C．①②③ D．①③④【答案】A【解析】：①Cu与HNO3溶液，如果是浓硝酸则生成NO2，稀硝酸生成NO；②Cu与FeCl3溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁；③Zn与H2SO4溶液如果是稀硫酸则生成氢气，浓硫酸加热生成SO2；④Fe与HCl溶液反应氯化亚铁和氢气，答案选A。

长春外国语学校2016-2017学年下学期高一年级期中考试化学试卷(理科)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页。

全卷满分100分。

考试时间为80分钟。

考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16第Ⅰ卷（共41分）一、选择题：（本题共13小题，每小题2分，共26分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1、下列关于氨的叙述中，错误的是()A．氨易液化，因此可用作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用做喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定(不容易分解)D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色2、下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B、铜和硝酸的反应属于置换反应C、浓硝酸在常温见光或受热时会分解D、常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸3、取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是()A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、白D．白、黑、白4、主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()A、相对原子质量和核外电子数B、电子层数和最外层电子数C、相对原子质量和最外层电子数D、电子层数和次外层电子数5、某元素的原子最外电子层上只有两个电子，该元素()A、一定是金属元素B、一定是第ⅡA族元素C、一定是过渡元素D、可能是金属元素，也可能不是金属元素6、下列说法错误的是()A、碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼B、碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强C、碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软D、碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低7、根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）A、Cl Br I的非金属性依次减弱B、HClO4H2SO4H3PO4的酸性依次减弱C、HCl HBr HI的稳定性依次增强D、Cl2Br2I2与H2反应的剧烈程度依次减弱8、下列化学用语表示正确的是（）A、原子核中有6个中子的硼原子：6BB、HCl的电子式：H＋[Cl]—C、HClO的结构式：H—O—ClD、＋结构示意图9、下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）A、20Ne和22Ne互为同位素B、20Ne和22Ne互为同素异形体C、20Ne和22Ne的质量数相同D、20Ne和22Ne中子数相同10、M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物，下列说法中，正确的是（）A．的熔点较低B．可表示为M2YC．M离子和Y离子的核外电子排布相同D．M形成+2价阳离子11、下列不属于离子化合物的是()A．Na2O2B．CaF2 C．SO2D．B a(O H)212、已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(s)A、该反应的能量变化表现为释放能量B、该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C 的能量C、该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式D、该反应能量变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的结果13、下列有关化学反应与能量的说法正确的是（）A、燃烧属于放热反应B、中和反应是吸热反应C、形成化学键时吸收热量D、反应物总能量与生成物总能量一定相等二、选择题：（本题共5小题，每小题3分，共15分。