2011年中考化学复习专题一 物质构成的奥秘

中考化学易错题--物质构成的奥秘一、选择题：1、极少数青少年有吸烟的恶习，香烟的主要成份很复杂，经燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁(化学式为C10H14N2)、焦油、一氧化碳等，下列说法没有错误的是（）A．吸烟严重危害人的身心健康 B．尼古丁由碳、氢、氮3个元素组成 C．尼古丁分子中共有26个原子 D．尼古丁中C：H：N相对质量比=10：14：22、下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”、“”、“”，分别表示A、B、C三种不同的分子。

该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为：A、4：1：3B、3：1：2C、4：1：2D、3：1：3【解析】比较反应前后两幅示意图可知，参加反应的A分子数为3（1个A分子未参加反应），参加反应的Y分子数为1，生成C的分子数为2。

化学方程式为3A＋B＝2C。

答案：B。

【易错题点睛】由图所提供的信息可知：反应前A分子的个数是4个，B分子的个数是1个；反应后A分子剩余1个并生成2个C分子。

所以实际反应的A分子是3个，因此该反应为3A + 2B = 2C，即化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3：1：2。

没反应的分子不能计算在内，可以将反应前后相同的分子划掉。

3、下列说法正确的是（）A.具有相同质子数的微粒属于同一种元素B.相同元素的原子原子核一定相同C.一种元素变成另一种元素，一定变化的质子D.化学变化的过程中元素的种类一定变化【解析】具有相同质子数的同一类原子属于同一种元素，比如水分子和氖原子质子数都为10，不能说这样的微粒属于同一种元素，所以A错；同种元素的原子质子数相同但中子数可以不同所以原子核不一定相同，比如氕、氘、氚，故B 错。

根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，故D错。

【易错题点睛】选项A是学生最易混淆的概念，同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素；同种元素的原子质子数相同但中子数可以不同所以原子核不一定相同；化学变化前后元素的种类不变；所以只有选项C 正确。

【化学】物质构成的奥秘中考试题分类汇编（word）一、物质构成的奥秘选择题1．目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是A．x的值为8B．锶属于非金属元素C．锶的相对原子质量为87.62gD．锶原子在化学反应中易失去电子【答案】D【解析】试题分析∶由题中信息知，A．x的值为∶38－2－8－8－2＝18.故A错误。

B．锶属于金属元素。

故B错误。

C．锶的相对原子质量为87.62。

故C错误。

D．锶原子在化学反应中易失去电子。

故D正确。

考点∶考查原子结构示意图的含义及与元素周期表相关的知识。

2．生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于（）A．化合物B．金属或合金C．氧化物D．非金属【答案】B【解析】铝质易拉罐、破铁锅、废铜线都属于废旧金属材料，主要成分是金属单质或合金，与有机物氧化物非金属无任何关系，应属于金属或合金．故选B点评：此题是对废旧金属的考查，属于废旧金属回收的知识，属基础性知识考查题．3．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是A．B．C．D．【答案】C【解析】【分析】【详解】C中质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选C。

.下表是元素周期表的部分信息，下列判断错误的是4．元素周期表是学习化学的重要依据n n()A．不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同B．碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素C．氧原子的核内中子数是8D．氮原子的相对原子质量是14.01【答案】A【解析】【分析】由元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示原子序数，右上方的字母表示元素符号，中间的字表示元素名称，下面的数字表示相对原子质量。

【详解】A、质子数决定元素的种类，故A错误；B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。

故B正确；C、左上方的数字表示原子序数，原子序数等于质子数，相对原子质量等于质子数加中子数。

《物质构成的奥秘复习课》教学设计(一)课前自学任务单(二)课中助学任务单(三)课后悟学任务单作业：对于不会的题目，课下可以继续观看视频或请教同学和老师。

感悟做题和复习的方法。

《物质构成的奥秘》学情分析本单元知识点又多，又难，而且零散琐碎。

所以我复习时分为两课时进行。

第一课时分散、详细的复习单个知识点；第二课时要求学生整合知识点，找到各知识点之间的联系成网络图。

再做大量的题目进行练习巩固达标。

我这节课是第二课时，学案设计的题量较大。

为了提高课堂效率，我采用学生做完题后，直接下发答案，学生对答案，不会的先自己解决，在小组内请教同学解决，同学们解决不了老师最后解决。

甚至把一些难题讲解过程录成视频，供学生课下再学习。

《物质构成的奥秘复习课》效果分析《物质构成的奥秘》教材分析本节课是初四第一轮复习，是初三第三单元的复习课。

前两个单元是从生活中了解几个化学反应的现象。

而从本单元开始，正式进入初级层次的化学学习，认识微粒：分子、原子、离子以及他们之间的关系；学习用化学符号表征物质以及如何计算。

如果本单元学不好的话，初四的化学方程式就不会。

所以本单元非常重要。

讲课反思时光飞逝，转眼又一届毕业生要进行中考。

中考之前又有一批老师准备中考攻略——复习课。

复习课设计的高效、有用与否，直接决定着学生考试的成败。

复习不是简单的知识重现，而是知识在心中的有机重组。

复习不是知识的强行灌输，而是在课堂搭建有利于交流的互动平台。

遵循这两个原则，我设计了《物质构成的奥秘--复习课》。

我的复习课分为两课时进行。

第一课时带领学生详细、具体的回顾学习每个知识点。

第二课时在课前，学生先通过课前自学任务单，先观看“物质构成的奥秘”中各个知识点间相互联系的简单视频，再动手去画一幅“物质构成的奥秘”的知识网络图，并练习解说自己的知识网络图。

第二天上课时，展示知识网络图。

先以六人小组为单位组内展示，评选出最优网络图。

再组间进行评选。

这时请每组设计出最优知识网络图的学生上台利用投影仪展示、并为大家讲解自己的网络图内容，之后组内的同学评价他的网络图之所以成为最优图的原因。

物质的构成奥秘【知识梳理】考点一、物质构成的奥秘 分子与原子的关系： 分 子 原 子 概 念 分子是保持物质化学性质的一种粒子 原子是化学变化中最小的粒子相似点 (1)是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，处于永恒运动之中（3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质各异。

本质区别 在化学反应中，分子可分成原子，原子 重新组合成新物质的分子 在化学反应中，原子是最小粒子不可再分，反应后没有变成 其它原子元素与原子的关系：原子与离子的关系：考点二、元素的化合价1．化合价是元素的性质，有正价和负价，其正负是由元素的原子结构决定的。

2．常见元素的化合价：氢、锂、钾、钠、银显+1价，钡、钙、镁、锌显+2价，氧显-2价，铝显+3价等（某些元素可显几种化合价）。

3．在化合物中，元素的正负化合价的代数和为0（单质分子里元素的化合价也为0）。

元 素 原 子 概 念具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称 是化学变化中的最小粒子 区 别着眼于种类，不讲个数。

即讲种类，又讲个数 使用范围描述物质的宏观组成 描述分子的微观构成 举 例 氢气是由氢元素组成的 每个氢分子是由两个氢原子构成的原 子 离 子 阳 离 子 阴 离 子 结 构质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 电 性不显电性 带正电 带负电举 例 Na +O 2- 相互转化4．通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的化合价。

【典型例题】【例1】:已知六种微粒结构示意图分别为：（1）A 、B 、C 、D 、E 、F 共表示种元素；（2）表示原子的微粒是 （填序号）；（3）表示离子的微粒是 （填序号）。

审题与思路：元素是具有同相同核电荷数的一类原子的总称。

在题所示的六种微粒中，（A ）与（B ）核电荷都是+8，（E ）与（F ）核电荷都是+12，所以这六种微粒结构代表核电荷为+8、+10、+11、+12四种元素。

第一轮 基 础 复 习第四单元 物质构成的奥秘第10讲 物质的构成一、基本考点考点1．原子的构成（1）原子结构。

②不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。

③在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。

原子核内的质子数不一定等于中子数，由于原子核所带电量和核外电子所带电量相等，且电性相反，因此，整个原子呈电中性。

④并不是所有原子的原子核都是由质子和中子两种微粒构成的，在所有原子中，普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。

（2）相对原子质量：①相对原子质量的定义：以碳12（含有6个质子和6个中子的碳原子）原子质量的121作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是该种原子的相对原子质量。

②计算公式：相对原子质量的符号为A r ，相对原子质量（A r ）=12112 原子的质量碳某种原子的质量；相对原子质量≈质子数+中子数。

③注意问题：a ．相对原子质量是个比值，单位为“1”（通常省略不写），它不表示原子的实际质量。

b ．由于质子和中子的质量近似相等，都约为一个电子质量的1836倍，故电子的质量可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。

c ．原子的实际质量与相对原子质量成正比。

④相对原子质量与原子的质量的比较（见表4-10-1）：表4-10-1①原子 原子核 核外电子：每个电子带一个单位的负电荷质子：每个质子带一个单位的正电荷 中子：不显电性考点2．元素与元素符号（1）元素：①定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

②性质：a. 元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成分子或原子；b. 元素只讲种类不讲个数；c. 化学变化中，元素的种类和质量保持不变。

③分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。

④含量：a. 在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素；b. 在空气中，氮元素最多，其次是氧元素；c. 在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素和氢元素。

⑤决定：质子数决定了元素的种类，不同元素的区别是因为它们的质子数不相同。

中考化学《物质构成的奥秘》专项试题一、单选题1．在食盐中加入碘酸钾（KIO3）得到加碘盐。

加碘盐中的“碘”指的是A．碘分子B．碘原子C．碘离子D．碘元素2．下列对物质的用途或实验事实的解释中，不正确的是A．铜丝可用作导线，是因为铜具有导电性B．金刚石可用来裁玻璃，是因为金刚石的硬度大C．洗洁精能除油污，是因为洗洁精具有乳化作用D．水变成水蒸气时体积变大，是因为受热时水分子变大3．硫代硫酸钠(Na2S2O3)在纺织业等领域有广泛的应用，Na2S2O3中硫元素显A．-2价B．+2价C．+4价D．+6价4．分类是研究物质的科学方法。

下列各组物质按照单质、混合物顺序排列的是A．煤、酒精B．干冰、小苏打C．水银、烧碱D．金刚石、石油5．下列物质属于纯净物的是A．不锈钢B．汽水C．氧化镁D．煤炭6．在点燃条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。

下列叙述错误的是A．甲的化学式为NH3B．反应前后原子种类不变C．该反应类型为置换反应D．反应生成的丙与丁的质量比为14∶9 7．从下图所示微粒结构示意图中，获取信息正确的是A．图示∶中的“2”表示核电荷数B．图示∶和∶代表的元素位于元素周期表的同一周期C．图示∶表示的微粒符号是Mg2+D．它们属于四种元素8．磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的结构示意图如图所示。

下列叙述正确的是A．磷是金属元素B．磷原子中的质子数为15C．磷原子中的核外电子数为5 D．磷的相对原子质量为30.97g9．下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，则其中表示单质的是A．B．C．D．10．对物质分类是化学研究的方法之一，下列物质属于氧化物的是A．O2B．P2O5C．KClO3D．Cu(OH)2 11．事物的现象与本质存在必然的联系，下列对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D12．下列物质中由分子构成的是A．金刚石B．氯化钠C．氢气D．铜13．2000L的氧气加压后能装入容积为20L的钢瓶中，用分子观点解释正确的是A．分子的体积变小了B．分子间间隔变小了C．分子的质量变小了D．分子的数目变少了14．下列有关正丙醇（化学式为C3H8O）的说法正确的是A．正丙醇中氢元素质量分数最小B．正丙醇中含有12个原子C．正丙醇的相对分子质量为60gD．正丙醇由3个碳元素、8个氢元素和1个氧元素组成15．模型认知是化学研究的重要科学方法。

中考化学专题复习——物质构成的奥秘复习目标：1. 将零散的微粒知识汇总梳理，提炼出物质的微粒观。

2. 会用物质的微粒观解释生产、生活中的一些现象。

课前延伸从微观的视角认识化学物质及其变化,是化学学科的重要特征。

“物质微粒观”作为一种重要的化学基本观念, 它的形成对于我们理解和解释宏观的事实和现象, 理解化学反应的实质, 了解化学符号的意义等方面具有重要的意义。

物质微粒观的建立, 是同学们开启化学之门的基础。

请同学们结合近一年的化学学习回顾总结物质的微粒观主要包括哪些内容呢？课内探究一、联系整合，形成观念探究点一：构成物质的微粒及其性质1. 请同学们结合干冰、铜、氯化钠、金刚石的实物及构成微粒的图片，说出这些物质是由什么微粒构成的？这些微粒有什么区别和联系？2. 你能从微观的角度解释体温计可以测量体温、氯化钠放在水中为什么不见了的原因吗？从中可以得出微粒的哪些特点呢？3. 如图所示：玻璃管两端甲、乙两处分别放有吸附浓氨水和浓盐酸的棉花，结果在C处产生大量白烟（已知浓氨水、浓盐酸易挥发，NH3和HCl气体反应会产生大量白烟，可能用到相对原子质量：N:14H:1 Cl:35.5）。

由本实验现象你能得出什么结论?探究点二：微观角度看变化1.右图是水的两种变化，结合图示回答：①从宏观上甲乙两图所示的两种变化的本质有什么不同？②你认为这两个过程什么变了，什么没变？怎么变的？你能用图示表示这两种变化吗？2. 硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。

①从微观角度分析该反应的实质是什么？②写出图2所示反应的化学方程式___________________ ，该反应新生成的粒子是________。

③通过以上分析，揭示化学反应的微观本质是________________________。

3.我们已经知道以下事实：①硝酸铵溶于水，使溶液温度降低；②浓硫酸溶于水温度升高；③氢气在氧气中燃烧放出大量的热；④镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，放大量的热；⑤干冰升华时环境温度降低。

【精编】人教版中考化学历年真题（含答案）专题一：物质构成的奥秘精品考点1 构成物质的微粒1．下列粒子中，不能直接构成物质的是(A)A．电子 B．原子 C．分子 D．离子2．下列说法中错误的是(A)A．分子可以分成原子，原子不能再分B．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子C．带电的粒子不一定是离子D．质子数相同的粒子不一定是同种元素考点2 分子的性质3．兰花清香扑鼻，我们能闻到远处兰花的香味是因为(A) A．分子在不断运动 B．分子体积很小C．分子间有间隔 D．不同分子的化学性质不同4．500 mL水中含有约1.67×1025个水分子，说明(D)A．分子可以再分 B．分子之间有间隔C．分子在不断运动 D．分子的体积和质量都很小5．下列有关分子、原子的说法正确的是(D)A．热胀冷缩是构成物质微粒的大小随温度改变而改变的缘故B．分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大C．分子可以分裂成原子，而原子不能再分D．直接构成物质的微粒有分子、原子、离子6．下列微观解释不正确的是(B)A．氨水挥发——分子不断运动B．将二氧化碳气体制成干冰，体积变小——分子体积变小C．18 g水中大约有6.02×1023个水分子——分子的质量很小D．50 mL酒精和50 mL水混合后总体积小于100 mL——分子间有间隔7．下列是初中化学中的一些重要实验。

请回答：(2)B实验中，一段时间后观察到的现象是__烧杯2中的溶液变为红色__。

命题点3微粒的结构示意图(高频考点)8．下列粒子结构示意图表示原子的是(C)9．下图是某元素的原子结构示意图。

下列有关该原子的说法错误的是(B)A．质子数为11 B．易得电子形成阴离子C．最外层有1个电子 D．该原子有三个电子层10．某粒子的结构示意图如图所示，该粒子是(C)A．Al B．Al3＋C．Mg D．Mg2＋11．下图为四种粒子的结构示意图，以下对相关粒子的描述不正确的是(C))A．①②属于同种元素B．②④具有相对稳定结构C．①③都容易失去电子 D．②④形成的化合物为NaCl12．由以下粒子结构示意图得出的结论错误的是(B)A．④表示的是阳离子 B．①、③属于同种元素，②、④属于另一种元素C．②、④形成的化合物是Al2O3 D．①、③的化学性质相似命题点4元素(常考点)13．地壳中含量最多的金属元素是(C)A．硅B．氧C．铝D．硫14．“增铁酱油”中的“铁”是指(D)A．单质 B．分子 C．原子 D．元素15．有四种元素：A.铁元素、B.碘元素、C.钙元素、D.氧元素，请选择合适元素的字母序号填空：①缺乏后会引起贫血的元素是__A__；②地壳中含量最高的元素是__D__；③人体内含量最高的金属元素是__C__。

第三单元物质构成的奥秘【考点分析解读】1.本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。

命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。

将抽象具体化，对比记忆是复习的有效方法。

2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。

3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。

考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。

在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。

【典型试题】一、分子的概念和特征例1. （2017•河池)下列关于分子、原子、离子的说法正确的是( )A. 原子是微小的实心球体，可以再分B. 单个SO2分子有刺激性气味C. 离子是原子失去电子后生成的粒子D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子【答案】D【解析】A.原子中核外电子绕原子核外空间作高速运动，原子不是实心球体，A错误；由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子，气味是物理性质，无法由单个分子保持，应该是由大量分子组成的集体表现出来，B错误；原子得到或失去电子均可形离子，C错误；物质是由微粒构成的，分子、原子和离子都是构成物质的微粒，D正确。

二利用分子的性质分析和解决问题例2 （2017•海南）下列事实的微观解释不正确的是（）A．干冰升华--分子间隔变大B．水烧开后把壶盖顶开--分子数目变多C．水在通电的条件下发生分解反应--分子种类变化D．湿衣服晾在太阳底下干得快--分子运动速率变快【答案】B【解析】A.干冰升华是因为二氧化碳分子间隔变大的缘故，故选项解释合理；B.水烧开后，壶盖被顶开，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，温度升高，水分子间的间隔变大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，分子数目不变，故解释错误；C.水在通电的条件下发生分解反应生成氢气和氧气，分子种类变化，故选项解释合理；D.湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选项解释合理；三原子的构成例32 （2017•威海）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（）A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很【答案】C【解析】A.原子的构成：由原子核和核外电子构成，故A说法正确；B.核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；C.电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；D.原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确；四原子核外电子的排布与离子的形成例 4 (2017•云南)如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是( )A．质子数为11 B．易得电子形成阴离子C．最外层有1个电子D．该原子有3 个电子层【答案】B【解析】A.由某元素的原子结构示意图可知，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确；B.由某元素的原子结构示意图可知，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误；C.由某元素的原子结构示意图可知，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确；D.由某元素的原子结构示意图可知，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确。

中考化学一轮复习第3章物质构成的奥秘考点1 微粒（分子、原子、离子）1．构成物质的微粒特点：微粒是的；微粒是的，温度升高，运动加快；微粒之间存在。

在固体、液体物质中，微粒之间的距离，在气体物质中，微粒之间的距离。

所以，气体通常比较容易被，固体和液体。

2．科学家长期研究证实，构成物质的微粒有、和。

有的物质是由构成，如金刚石是由构成的；有的物质是由构成，如食盐是由构成的；还有的物质由构成，，如干冰是由构成的。

3．分子是保持的一种微粒。

保持二氧化碳化学性质的一种微粒是。

氧气和液氧都有助燃性是因为他们都是由构成；氧气、氢气、水的性质是因为他们是由构成的。

4．原子是中最小的微粒。

5．分子是由构成的，原子通过可形成离子。

6．观察水分子分解的示意图：并回答问题：通电结合分解水分子氢原子氧原子氢分子氧分子从图中你可以得到哪些信息？请从物质的组成、构成及变化的角度各说一种：组成：；构成：；变化：。

7．分子、原子、离子的相互关系极其转化：相同点：都很；都在；微粒间都有；相同的微粒具有的性质。

区别：。

阳离子 原子 离子 8. 用微粒的观点解释常见现象：物理变化 ：。

化学变化：。

9．科学家们研究发现，原子是由带________电荷的_________和带________电荷的____________构成。

两者所带的电量_________，电性__________，因而原子呈_________性。

原子核在原子中所占的体积极_______。

但是原子核几乎集中了原子的 _________。

原子核由_________和__________构成，其中__________不带电荷。

原子中：_____________=_____________=______________。

相对原子质量≈_______________+__________________。

10．相对原子质量：以 为标准， 与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。

教学设计现阶段化学正进行专题复习，我设计了一节《物质构成的奥秘》复习课，主要包括课标中的（一）化学物质的多样性、（二）微粒构成物质、（三）认识化学元素这三个二级主题的基本内容和（四）物质组成的表示部分内容，物质组成的简单计算留到计算部分复习。

主要目的是帮学生建立系统的知识体系，学会科学的复习方法。

复习目标:1 建立知识点之间的联系，形成知识网2 巩固元素、原子、化学式等相关知识点教学过程学情分析《物质构成的奥秘》这一章节，虽然新授课时学生感觉比较生疏难懂，但经过这一学年的学习，学生已经习惯从微观角度探析化学物质，普遍感觉这一模块的知识难度不大。

但是，复习课时，我们的学生习惯于题海战术，低下头就是记忆知识点，忘了再看，看了再忘，却不曾想抬起头来将这些知识点规划一下，在脑海中形成有机的体系，这样就不容易忘记了。

久而久之，这种意识就弱化了，所以，在分析学情时，我主要考了学生的这一点，很多学生都存在这样的普遍现象。

《物质构成的奥秘》效果分析本课是一节复习课，复习目标是按照课标要求和学生的实际情况设计的。

设计理念是想让学生在活动中尽可能的表现自己，舒展自己，我们共同体验一节真正快乐的课。

上台展示就是一个很好的打开学生心扉的机会，为了激发激发学生的思想碰撞，我设计了抢答环节。

童心童趣在我看来是最难能可贵的的东西，为了让孩子们看到老师也有童心，我将关系图设计成了一个美丽的小姑娘的样子。

从结果来看，整节课轻松有序，有效地完成了复习任务。

通过建构知识体系，学生对《物质复习的奥秘》这一专项的知识有了清晰明朗的认识，不再是一团乱麻。

我想对学生在以后的复习中也会主动的建构知识体系，学会科学的方法复习。

教学反思本课是一节复习课，复习目标是按照课标要求和学生的实际情况设计的。

设计理念是想让学生在活动中尽可能的表现自己，舒展自己，我们共同体验一节真正快乐的课。

设计初衷是强化学生建构知识系统的意识，锻炼建构知识系统的能力。

从结果来看，整节课轻松有序，有效地完成了复习任务，学生也很高兴。

物质构成的奥秘城北九义校 罗文国 一、化学物质的多样性（一）考点1、认识物质的三态及其转化。

2、能从组成上识别氧化物，纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。

知道无机物可分为氧化物、酸、碱、盐。

3、．认识物质的多样性。

（二）重要知识点分析1、物质的三态及其转化 固 体 液 体 气 体（ 构成微粒间间隔发生了变化，属物理变化）2、物质的简单分类混合物：空气、溶液金属：Fe 、Cu 、Al 、Zn 、…物质 单质非金属：C 、S 、O 2、N 2、…纯净物有机物：CH 4、C 2H 5OH 、…化合物 氧化物：H 2O 、CO 2、CO 、…酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、…无机物碱：Ca （OH ）2、NaOH 、KOH 、…盐：NaCl 、Na 2CO 3、CuSO 4、…3、在区别混合物、化合物、单质、氧化物时要把握化学概念内涵要素的特点，学会分析各相近概念之间的联系和区别，注意运用对比的学习方法。

4、这部分内容要注意这样一些问题：(1)根据定义对常见的典型物质进行分类；(2)根据某些不熟悉的物质给定的性质及其化学式确定其所属类别；(3)根据物质的类别确定其相关性质和有关的化学式；(4)根据物质的性质，确定其用途或已知物质的用途推测出物质所具有的性质。

二、微粒构成物质（一）考点1、认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是等构成物质的微粒。

2、．能用微粒的观点解释某些现象。

3、知道原子是由原子核和核外电子构成。

初三复 习资料4、知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子之间可以相互转化；能看懂原子、离子结构示意图。

5、初步认识核外电子在化学反应中的作用。

（二）重要知识点分析1、物质都是由一些不连续的粒子——分子、原子、离子构成的。

分子成构 结 分合 裂 质子（+）原子核（+） 物质 原子 中子（0）失 得 电子（—）构 得 失成 电 电子 子 阳离子：（核外电子数＜质子数）离子阴离子：（核外电子数＞质子数）2、分子、原子、离子都是微观粒子，质量和体积都很小，它们总是在不停地运动，它们间都有间隔。

【初中化学】中考化学复习知识点构成物质的奥秘【初中化学】中考化学复习知识点构成物质的奥秘
物质的奥秘主要包括以下几点：
1.了解构成物质的基本微粒，树立物质由微观粒子构成的观念，从微观角度理解物质及其变化，把宏观和微观的分析联系起来，建立元素的概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，能进行有关组成的简单计算。

2.认识到分子、原子、离子、电子、质子和中子是物质的基本粒子；初步了解各种粒子的基本特征以及它们之间的基本关系；它可以从微观角度解释物质的状态变化；结合有机质，了解有机分子结构的多样性和复杂性。

3.了解元素的多样性和统一性及其内在联系;粗略掌握元素周期表的知识;结合元素概念的学习掌握地壳中、生物体内元素分布。

4.记住常见元素和原子团的化合价，用化学式表示一些常见物质的组成。

物质的化学变化：
了解物理和化学变化；了解化学变化的特点及现象与本质的关系；了解人们如何利用化学变化来实现能量转换和材料资源的合理利用。

了解化学结合、分解、置换和复分解的四种反应类型，并了解它们遵循的基本规律。

掌握质量守恒定律，能写出常见的化学反应方程式，能计算简单的化学反应。