实验四十一 硫酸亚铁铵的制备

硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵（NH4)2Fe(SO4)2）的制备方法如下：
1. 准备原料：硫酸亚铁（FeSO4）和氨水（NH3·H2O）。

2. 在一个容器中加入适量的硫酸亚铁，加入少量的水溶液搅拌均匀，使硫酸亚铁完全溶解。

3. 逐渐滴加氨水到硫酸亚铁溶液中，同时继续搅拌。

滴加氨水的速度需要控制得很慢，以防止溶液反应过快造成剧烈的气体释放。

直到溶液中出现棕色的沉淀。

4. 停止滴加氨水，继续搅拌一段时间，让反应达到平衡。

5. 使用过滤纸或其它合适的过滤装置，将溶液中的沉淀过滤分离。

6. 将得到的沉淀洗涤几次，以去除杂质。

7. 将洗涤后的沉淀晾干，最后得到硫酸亚铁铵固体。

注意：在制备过程中要注意安全，避免与皮肤和眼睛直接接触，操作需在通风良好的实验室条件下进行。

剩余的废液需妥善处理，避免造成环境污染。

硫酸亚铁铵的制备一、实验目的1、根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵；2、进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作；3、了解无机物制备的投料、产量、产率的有关计算；4、了解检验产品中杂质含量的一种方法--目视比色法。

二、实验原理铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O↓。

一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易氧化。

三、仪器与试剂1、仪器抽滤瓶布氏漏斗锥形瓶（250mL）蒸发皿表面皿量筒（50mL）台称水浴锅吸量管比色管实验试剂3mol/L硫酸溶液，0.1mol/L碳酸钠溶液，铁屑（本实验中亦可以铁粉代），硫酸铵。

实验仪器电子天平，量筒（10mL,50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL），蒸发皿（60mL），玻璃棒，铁架台，酒精灯，三脚架，石棉网，胶头滴管，药匙，吸滤瓶，布氏漏斗。

四、实验内容1、铁屑的净化称取6g铁屑，放在锥形瓶中，加入40mL 10%Na2CO3溶液，在水浴上加热10min，倾析法除去碱液，用水把铁屑上碱液冲洗干净，以防止在加入H2SO4后产生Na2SO4晶体混入FeSO4中。

2、硫酸亚铁的制备往盛着铁屑的锥形瓶内加入40mL3mol·L-1H2SO4，在水浴上加热，使铁屑与硫酸完全反应(约50min)，应不时地往锥形瓶中加水及H2SO4溶液 (要始终保持反应溶液的pH值在2以下)，以补充被蒸发掉的水分，趁热减压过滤，保留滤液。

预先计算出6g铁屑生成硫酸亚铁的理论产量。

3、硫酸亚铁铵的制备根据上面计算出来的硫酸亚铁的理论产量，大约按照FeSO4与(NH4)2SO4的质量比为1∶0.75，称取固体硫酸铵，溶于装有20mL微热蒸馏水的蒸发皿中，再将上述热的滤液倒入其中混合。

硫酸亚铁铵的制备一．实验目的：（一）掌握制备复盐硫酸亚铁铵一般方法（二）进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作二．实验原理：O H SO Fe NH O H SO NH FeSO H FeSO SO H Fe 224242424424426)()(6)(⋅=++↑+=+铁屑与稀H 2SO 4反应制得FeSO 4，过滤后向滤液中加入(NH 4)2SO 4固体得混合液，加热浓缩便得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。

三．实验器材、药品、材料仪器：托盘天平 比色管25ml 蒸发皿 锥形瓶150ml 烧杯 量筒 布氏漏斗，吸滤瓶 抽气管 水浴锅 酒精灯 表面皿试剂：(NH 4)2SO 4(S),3mol/LH 2SO 4,3mol/L HCl 10%的Na 2CO 3,95%酒精，25%KSCN 材料：铁屑、滤纸四．实验内容1、铁屑去油污加水洗涤倾析法倒掉碱液分钟小火加热约的加铁屑→10%1020432CO Na ml g2、硫酸亚铁的制备42142.31min30/325SO H L mol ml SO LH mol ml -再加入到不产生气泡水浴加热约加入铁屑趁热减压过滤→滤液移至蒸发皿→残渣用滤纸吸水吸干→称量→计算反应掉铁屑和生成FeSO 4的质量。

3、制备(NH 4)2Fe （SO 4）2·6H 2O 晶体 mFeSO 4:m(NH 4)2SO 4=1：0.8计算产率称量将晶体吸干洗涤沉淀两次乙醇用减压过滤析出晶体自然冷却至有晶体析出浓缩溶液搅拌水浴加入溶液→→→∆%95)()(4244、s SO NH FeSO4、产品的检验Fe 3+的限量分析：取1g 样品置于25ml 比色管中，加无氧蒸馏水15ml ，再加3mol/LHCl 和2ml25%KSCN 1ml ，继续加蒸馏水稀释至25ml ，目视比色，确定产品等级。

五．实验数据Fe -------------FeSO 4 -------------- (NH 4)2Fe （SO 4）2·6H 2O56152 3922 X=5.43 Y=14 m (NH 4)2SO 4=0.8m FeSO 4=4.34六．实验操作注意事项1．配制 3mol.dm -3 H 2SO 4溶液时，应将浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入已加有适量去离子水的烧怀中，边倒边搅拌，切不可将去离子水倒入浓硫酸中。

硫酸亚铁铵的制备的实验报告针对无机化学实验硫酸亚铁铵制备中存在着废气污染及产物一级品率低的问题,提出相应的解决办法,改进后的制备实验切实可行,更符合绿色化学的要求。

一、实验目的1.学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。

2.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3.掌握水浴、减压过滤等基本操作4.学习pH试纸、吸管、比色管的使用学习用目测比色法检验产品质量。

二、原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。

硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O硫酸铵/硫酸亚铁/硫酸亚铁铵在不同温度的溶解度数据（单位：g/100g H2O）由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。

比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe3+的量。

Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。

所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。

三、仪器及药品洗瓶、250ml 烧杯、锥形瓶（150mL ，250mL 各一个）、移液管（1mL,2mL 各一根）10ml 量筒、吸滤瓶、比色管（25mL ）、比色架、铁粉、2mol/L 盐酸、3mol/L 硫酸、25%KSCN四、实验步骤 硫酸亚铁制备硫酸亚铁铵的制备配（NH4）2SO4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g （（NH4）2SO4)，1.98*100÷75=2.64g(水)Fe3+的限量分析不含氧水的准备 ：在250mL 锥形瓶中加热150mL 纯水至沸，小火煮沸10～20分钟，冷却后备用。

硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵的制备⼀、实验⽬的1. 了解硫酸亚铁铵的制备⽅法及复盐的特性。

2. 掌握使⽤⽔浴加热、蒸发、结晶、减压过滤等基本操作。

3. 了解检验产品杂质含量的⽬测⽐⾊⽅法。

⼆、实验原理硫酸亚铁铵（NH 4）2Fe （SO 4）26H 2O ⼜称摩尔盐，为浅蓝绿⾊单斜晶体。

它在空⽓中⽐⼀般亚铁盐稳定，不易被氧化，溶于⽔但不溶于⼄醇，⽽且价格低，制造⼯艺简单，容易得到较纯净的晶体，因此，其应⽤⼴泛，在化学上⽤作还原剂，⼯业上常⽤作废⽔处理的混凝剂，在农业上既是农药⼜是肥料，在定量分析中常⽤作氧化还原滴定的基准物质。

像所有的复盐⼀样，硫酸亚铁铵在⽔中的溶解度⽐组成它的任何⼀个组分FeSO 4或（NH 4）2SO 4的溶解度都要⼩，见下表。

因此从Fe 2SO 4和（NH 4）2SO 4溶于⽔所制得的浓混合溶液中，很容易得到结晶的摩尔盐。

⼏种盐的溶解度⼿册值（g/100gH 2O ）本实验采⽤过量铁和稀硫酸作⽤⽣成硫酸亚铁：Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑往硫酸亚铁溶液中加⼊硫酸铵并使其全部溶解，加热浓缩制得的混合溶液，再冷却即可得到溶解度较⼩的硫酸亚铁铵晶体：FeSO 4+（NH 4）2SO 4+6H 2O=（NH 4）2Fe （SO 4）26H 2O为防⽌Fe 2+的⽔解，在制备（NH 4）2Fe （SO 4）26H 2O 的过程中，溶液应保持⾜够的酸度。

三、仪器与试剂仪器：台秤，锥形瓶（150mL ），烧杯，量筒（10、50mL ），漏⽃，漏⽃架，蒸发⽫，布⽒漏⽃，吸滤瓶，酒精灯，表⾯⽫，⽔浴（可⽤⼤烧杯代替）。

试剂：H 2SO 4（3mol ·L -1），（NH 4）2SO 4（s ），铁屑，⼄醇（95%），pH 试纸。

四、实验内容1.硫酸亚铁的制备：往盛有2.0g洁净铁屑的锥形瓶中加⼊15mL3mol·L-1H2SO4溶液，放在低温电炉（或⽔浴）加热（在通风条件下进⾏）。

实验名称：硫酸亚铁铵的制备班级：理试904 实验日期：2020年6 月9 日姓名：罗国旺交报告日期：2020年6月9 日学号：2195310759 队员：宋超一、实验目的1．练习水浴加热，常压过滤和减压过滤等基本操作；2．了解复盐的一般特征和制备方法；3．了解检验产品中杂质含量的一种方法―――目视比色法。

二、实验原理1. 硫酸亚铁铵的合成硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅绿色的单斜晶体。

它在空气在比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，溶于水但不溶于乙醇。

由硫酸铵、硫酸亚铁和硫酸亚铁铵在水中的溶解度数据可知，在0~60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份的溶解度都小。

因此，很容易从浓的FeSO4 和(NH4)2SO4混合溶液中制得结晶的摩尔盐。

本实验是先将金属铁屑溶于稀硫酸制得硫酸亚铁溶液：Fe + H2SO4==FeSO4 + H2↑然后加入硫酸铵制得混合溶液，加热浓缩，冷至室温，便析出硫酸亚铁铵复盐：FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O===FeSO4·(NH4)2SO4 · 6H2O2. 产品检测:用目测比色法可半定量地判断产品中所含杂质的量。

目视比色法是一种用眼睛辨别颜色深浅，以确定待测组分含量的方法。

一般采用标准系列法。

即在一套等体积的比色管中配制一系列浓度不同的标准溶液，并按同样的方法配制待测溶液，待显色反应达平衡后，从管口垂直向下观察，比较待测溶液与标准系列中哪一个标准溶液颜色相同，便表明二者浓度相等。

如果待测试液的颜色介于某相邻两标准溶液之间，则待测试样的含量可取两标准溶液含量的平均值。

目视比色法的特点：a 利用自然光，无需特殊仪器;b 比较的是吸收光的互补色光;c 目测，方法简便，灵敏度高;d 准确度低（一般为半定量）;e 不可分辨多组分。

本实验根据Fe3+ 能于KSCN 生成血红色的配合物：Fe3+ + n SCN- ==Fe(SCN) n3-nFe3+越多，血红色越深。

硫酸亚铁铵的制备预习报告实验目的：通过铁粉和硫酸的反应制备硫酸亚铁铵，掌握化学反应中分离技巧和颜色变化的原理。

实验原理：硫酸亚铁铵的化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，是一种常用的铁肥。

它由铁粉和硫酸反应生成，反应方程式为 Fe + H2SO4 + (NH4)2SO4 + nH2O → FeSO4·(NH4)2SO4·nH2O 。

根据化学反应式，可以计算出反应物的量与生成物的量。

实验步骤：1.准备实验器材和试剂：铁粉、硫酸、氨水、滤纸、蒸馏水等。

2.称取一定量的铁粉加入到烧杯中，加入适量的稀硫酸和氨水，搅拌均匀，用滤纸过滤掉未反应的铁粉。

3.将过滤液慢慢加入水浴中，加入适量的稀硫酸，搅拌均匀。

4.反应结束后，过滤掉得到的硫酸亚铁铵晶体，用蒸馏水洗涤干净，放置晾干。

5.称重所得的硫酸亚铁铵晶体，记录实验数据，并计算出反应的量。

实验注意事项：1.化学试剂具有一定的危险性，操作时应注意安全。

2.铁粉在与酸反应时需要慢慢加入，以免反应过于剧烈。

3.过滤时要注意滤纸质量，以免对实验结果产生干扰。

4.实验器材和试剂应干净，以免产生其它杂质。

实验结果：根据实验数据计算，实验得到的硫酸亚铁铵晶体为x克，反应的量为y克。

根据实验原理，可以计算出反应的产率和摩尔质量等数据。

在反应过程中，可以观察到铁粉和硫酸反应产生气体，颜色由初始的黑色变为棕红色，最终得到白色的硫酸亚铁铵晶体。

这是由于铁离子的存在导致了液体颜色的变化。

实验结论：通过这次反应实验，我们成功得到了一定量的硫酸亚铁铵晶体，掌握了化学反应中分离技巧和颜色变化的原理。

在日常生活和科学研究中，这种化合物有着广泛的应用。

同时，这个实验也让我们更好地了解到化学反应的本质，体验到了化学实验的乐趣。

实验 硫酸亚铁铵的制备———设计实验一、教学目的1．掌握实验有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵；2．进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作；3．了解检验产品中杂质含量的一种方法——目视比色法。

二、实验原理硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅蓝绿色单斜晶体，它能溶于水，但难溶于乙醇。

在 空气中它不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，所以在化学分析中可作为基准物质，用来直 接配制标准溶液或标定未知溶液浓度。

由硫酸铵、硫酸亚铁和硫酸亚铁铵在水中的溶解度数据（见课本 234 页）可知， 在一定温度范围内，硫酸亚铁铵的溶解度比组成它的每一组分的溶解度都小。

因此， 很容易从浓的硫酸亚铁和硫酸铵混合溶液中制得结晶状硫酸亚铁铵 FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。

在制备过程中，为了使 Fe 2+ 不被氧化和水解，溶液需保持 足够的酸度。

本实验是先将金属铁屑溶于稀硫酸制得硫酸亚铁溶液：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑然后加入等物质的量的硫酸铵制得混合溶液，加热浓缩，冷却室温，便析出硫酸亚铁 铵复盐。

FeSO4 + (NH4)2SO4 +6H2O === FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O 目视比色法是确定杂质含量的一种常用方法，在确定杂质含量后便能定出产品的 级别。

将产品配成溶液，与各标准溶液进行比色，如果产品溶液的颜色比某一标准溶 液的颜色浅，就可确定杂质含量低于该标准溶液中的含量，即低于某一规定的限度， 所以这种方法又称这限量分析。

本实验仅做摩尔盐中Fe 3+ 的限量分析。

三、实验用品仪器：量筒、烧杯、蒸发皿、布氏漏斗、吸滤瓶、酒精灯、台秤、烘箱、水浴锅固体药品：铁屑、硫酸铵液体药品：稀硫酸（3mol/L）、Na2CO3(2mol/L)、HCl（2.0mol/L）、KSCN(1.0mol/L)材料：滤纸、pH试纸四、实验内容1．铁屑的净化称取4克铁屑放在250mL的烧杯中，加入2mol/L的Na2CO3 溶液15mL，加热约 10分钟后，用倾析法除去碱液，用水冲洗铁屑。

硫酸亚铁铵的制备方法硫酸亚铁铵是一种常见的铁盐化合物，常用于化学实验室和工业生产中。

以下是硫酸亚铁铵的制备方法详解，需要注意安全操作和化学品的正确使用。

硫酸亚铁铵可以通过铁和硫酸铵反应来制备，反应的化学方程式如下：Fe + (NH4)2SO4 →FeSO4 + 2NH3↑+ H2↑硫酸亚铁铵的制备步骤如下：步骤1：准备材料和设备下面是制备硫酸亚铁铵时所需的材料和设备：- 铁粉(Fe)- 硫酸铵(NH4)2SO4- 蒸馏水(H2O)- 酒精灯或加热板- 温度计- 磁力搅拌器或玻璃棒- 烧杯或锥形瓶- 滤纸步骤2：准备反应容器将烧杯或锥形瓶清洗干净，并用酒精擦拭干燥。

步骤3：称取反应物按照所需的比例称取适量的铁粉和硫酸铵。

通常，铁粉和硫酸铵的摩尔比为1:1。

步骤4：反应将称取的铁粉和硫酸铵放入烧杯或锥形瓶中。

如果使用烧杯，则需要在加热板上用酒精灯进行加热。

如果使用锥形瓶，则可以使用磁力搅拌器在室温下搅拌反应溶液。

步骤5：加热反应溶液使用温度计监测反应溶液的温度。

将反应溶液加热至70-80摄氏度，并保持恒温搅拌。

步骤6：反应结束当铁粉完全反应后，反应溶液变为浅绿色。

这时，可以关闭加热设备，让反应溶液冷却至室温。

步骤7：过滤将反应溶液过滤一次以去除未反应的铁粉。

可以使用滤纸和漏斗进行过滤。

滤液即为硫酸亚铁铵的制备产物。

步骤8：结晶将滤液放置在室温下静置。

过一段时间后，硫酸亚铁铵会结晶出来。

可以用玻璃棒轻轻搅拌反应瓶底，以促进结晶的形成。

步骤9：分离将结晶的硫酸亚铁铵用过滤器分离出来。

收集的结晶可以用蒸馏水洗涤一次，以去除余留的杂质。

步骤10：干燥将分离出来的硫酸亚铁铵放在干燥器或在室温下晾干一段时间。

最后得到的产物即为硫酸亚铁铵晶体。

以上就是硫酸亚铁铵的制备方法，通过铁和硫酸铵的反应，可以获得硫酸亚铁铵晶体。

在制备过程中，要注意安全操作，并遵循实验室的规定和指导。

硫酸亚铁铵的制备【实验原理】1、铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；2、硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用，生成溶解度较小浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O↓。

一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易氧化；3、硫酸亚铁铵常以水合物形式存在，其水合物为浅绿色单斜晶体，俗称摩尔盐。

它在空气中一般比较稳定，不易被氧化，溶于水而又不溶于乙醇，受热到100O C时失去结晶水。

由于硫酸化铁铵在空气中比较稳定，而且价格低廉，制备工艺简单，因此它的用途较广。

一方面，在做定量分析时常作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的基准物质。

另外还在工农生产中用作燃料的媒染剂，农用杀虫剂和肥料，废水处理的混凝剂等。

【实验试剂与仪器】试剂：6mol/L硫酸溶液，0.1mol/L碳酸钠溶液，铁屑，硫酸铵。

仪器：分析天平，量筒（10mL、25mL），烧杯（100mL），锥形瓶（250mL），蒸发皿（60mL），玻璃棒，铁架台，酒精灯，三脚架，石棉网，胶头滴管，药匙，吸滤瓶，布氏漏斗。

【实验步骤】一．铁屑净化（1）准确称量3.0g铁粉并置于锥形瓶中；（2）加15mL 0.1mol/LNa2CO3溶液，加热10min；（3）用倾析法除去碱液；（4）用水把铁屑上碱液冲洗干净，以防止在加入H2SO4后产生Na2SO4晶体混入FeSO4中；（5）再用倾析法除去水；（6）晾干（烘干较快），记录其质量m1(Fe)。

二．硫酸亚铁溶液制备（1）往盛着铁粉的锥形瓶内加入15mL6mol·L-1 H2SO4；（2）在酒精灯上加热（三脚架上隔石棉网），使铁屑与硫酸完全反应(约50min)，应不时地往锥形瓶中加水，以补充被蒸发掉的水分；（3）趁热减压过滤，保留滤液；（4）向滤液中补加1～2mL3mol/L硫酸溶液（防止亚铁离子在pH相对过高的情况下被氧化），趁热转入蒸发皿中；（5）将残留在锥形瓶及滤纸上的残渣收集起来，用碎滤纸吸干，称重m2(Fe)；（6）称取所需(NH4)2SO4固体，倒入以上制得的FeSO4溶液中，水浴蒸发，浓缩至表面出现晶膜为止。

硫酸亚铁铵的制备实验报告一、实验目的1、掌握硫酸亚铁铵的制备原理和方法。

2、熟练掌握减压过滤、蒸发、结晶等基本操作。

3、了解复盐的特性和制备条件。

二、实验原理硫酸亚铁铵又称莫尔盐，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，浅绿色晶体，是一种复盐。

在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。

本实验首先用铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑然后加入等物质的量的硫酸铵，利用硫酸亚铁和硫酸铵在水中的溶解度差异，通过蒸发浓缩、冷却结晶，制备硫酸亚铁铵：FeSO₄＋（NH₄)₂SO₄＋ 6H₂O ＝（NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O三、实验仪器与药品1、仪器电子天平、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、铁架台、酒精灯、石棉网、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、蒸发皿。

2、药品铁屑、稀硫酸（3mol/L）、硫酸铵固体、无水乙醇。

四、实验步骤1、铁屑的净化称取_____g 铁屑，放入锥形瓶中，加入_____mL 10%的 Na₂CO₃溶液，加热煮沸 5 10 分钟，以除去铁屑表面的油污。

用蒸馏水冲洗铁屑至中性，过滤并吸干水分。

2、硫酸亚铁的制备在锥形瓶中加入_____mL 3mol/L 的 H₂SO₄溶液，再加入净化后的铁屑。

用小火加热至反应基本完成（不再有气泡产生），趁热过滤，滤液转移至烧杯中。

3、硫酸亚铁铵的制备根据硫酸亚铁的物质的量，计算所需硫酸铵的质量，称取并将其加入上述滤液中，搅拌溶解。

用小火加热，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热。

自然冷却至室温，析出浅绿色的硫酸亚铁铵晶体。

4、晶体的过滤与洗涤用布氏漏斗进行减压过滤，将晶体与母液分离。

用少量无水乙醇洗涤晶体 2 3 次，以除去晶体表面的杂质。

5、晶体的干燥将洗涤后的晶体放在表面皿上，自然晾干，得到浅绿色的硫酸亚铁铵晶体。

五、实验注意事项1、铁屑的净化要彻底，否则会影响硫酸亚铁的纯度。

2、反应过程中要保持小火加热，防止溶液暴沸。

硫酸亚铁铵的制备实验报告[实验目的]1 ．了解复盐的一般特征和制备方法；2 ．练习水浴加热、常压过滤与减压过滤、蒸发与结晶等基本操作；3 ．学习用目测比色法检验产品质量。

[实验原理]Fe屑溶于稀H2SO4生成FeSO4：Fe ＋ H2SO4 = FeSO4＋ H2等物质的量的FeSO4与(NH4)2SO4作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵(NH4)2SO4〃FeSO4〃6H2O，商品名称为莫尔盐。

FeSO4＋ (NH4)2SO4＋6H2O = (NH4)2SO4〃FeSO4〃6H2O一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。

和其它复盐一样，(NH4)2SO4〃 FeSO4〃6H2O在水中的溶解度比组成的每一种组分［FeSO4或(NH4)2SO4］的溶解度都要小。

[仪器与试剂]仪器：台秤，锥形瓶 (150mL) ，250mL烧杯，量筒 (10 、 50mL) ，磨口抽滤漏斗及配套锥瓶，漏斗架，蒸发皿，吸滤瓶，水浴锅( 可用大烧杯代替 ) ，比色管 (25mL)，石棉网，比色架，电炉，调压器，玻璃杯，抽滤机。

试剂：纯铁粉，HCl(2mol〃L -1) ， H 2SO 4(3mol〃L -1) ， 0.0100mg〃mL-1 标准 Fe 3+溶液，KSCN(1mol〃L -1 ) ， (NH 4 ) 2SO 4 (s) ， Na，无水乙醇，pH 试纸，蒸馏水。

2 CO 3[实验步骤]1．硫酸亚铁的制备：往盛有 2.0g 洁净铁屑的小烧杯中加入 15mL 3mol〃L -1H 2 SO 4溶液，盖上表面皿，放在低温电炉加热 ( 在通风橱中进行 ) 。

在加热过程中应不时加入少量去离子水，以补充被蒸发的水分，保持原有体积，防止 FeSO 4结晶出来；使铁屑与稀硫酸反应至不再冒出气泡为止。

趁热用普通漏斗过滤，滤液承接于洁净的蒸发皿中。

将留在小烧杯中及滤纸上的残渣取出，用滤纸片吸干后称量。

硫酸亚铁铵的制备
因为如果溶液是碱性的，铁离子就会变成氢氧化铁沉淀，铵根就会变成氨气挥发掉。

nh4+ + h2o ==可逆== nh3·h2o + h+。

fe2+ + 2h2o ==可逆== fe(oh)2 + 2h+。

酸性溶
液可以抑制nh4+和fe2+的水解。

用途
硫酸亚铁铵是一种关键的化工原料，用途十分广为。

它可以并作净水剂；在无机化学
工业中，它就是制备其它铁化合物的原料，例如用作生产氧化铁系则颜料、磁性材料、黄
血盐和其他铁盐等；它除了许多方面的轻易应用领域，如可用做印染工业的媒染剂，制革
工业中用作楮革，木材工业中用做防腐剂，医药中用作化疗缺铁性贫血，农业中施用作缺
铁性土壤，畜牧业中用做饲料添加剂等，还可以与鞣酸、没食子酸等混合后布局蓝黑墨水。

硫酸亚铁铵的制备的实验报告硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐或摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

易溶于水，不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解。

在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，用作化学试剂、医药，还用于冶金、电镀等。

实验室一般是从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。

再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。

一、实验目的1、以废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，了解物质制备的流程；2、学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；3、掌握水浴、减压过滤、蒸发、洗涤等基本操作；4、学习PH试纸、吸管等的使用。

二、实验原理FeSO4＋(NH4)2SO4+6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O1、复盐的溶解度通常小于构成它的每个组分，在蒸发浓缩、冷却结晶中会优先结晶析出。

2、附录：三种盐的溶解度：（三种盐在不同温度下的溶解度）3、复盐比较稳定，不易被氧化。

三、实验仪器铁架台，蒸发皿，酒精灯，漏斗，玻璃棒，滤纸，托盘天平，洗瓶、锥形瓶，量筒，烧杯四、实验试剂10%碳酸钠溶液，废铁屑，3mol/L硫酸硫酸铵固体，蒸馏水，无水乙醇五、实验步骤（硫酸亚铁铵的制备流程图）1、废铁屑的处理和称量称取3g废铁屑，放入锥形瓶中，加入15mL 10%碳酸钠溶液，小火加热10分钟以除去表面的油污。

用蒸馏水冲洗铁屑，干燥后称重，记录数据m1。

2、硫酸亚铁的制备将称量好的铁屑放入锥形瓶中，加入15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水浴中加热。

充分反应后，趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸，将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中。

待滤纸上的固体干燥后，称量并记录固体质量m2。

3、计算根据计算，参加反应的铁的质量m（Fe）＝m1－m2计算出生成的硫酸亚铁的物质的量n（FeSO4）＝（m1－m2）/56根据硫酸亚铁的物质的量，计算硫酸铵的质量。

硫酸亚铁铵的制备一、实验目的1、根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵；2、进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作；3、了解无机物制备的投料、产量、产率的有关计算；4、了解检验产品中杂质含量的一种方法--目视比色法。

二、实验原理铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O↓。

一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易氧化。

三、仪器与试剂1、仪器抽滤瓶布氏漏斗锥形瓶（250mL）蒸发皿表面皿量筒（50mL）台称水浴锅吸量管比色管实验试剂3mol/L硫酸溶液，0.1mol/L碳酸钠溶液，铁屑（本实验中亦可以铁粉代），硫酸铵。

实验仪器电子天平，量筒（10mL,50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL），蒸发皿（60mL），玻璃棒，铁架台，酒精灯，三脚架，石棉网，胶头滴管，药匙，吸滤瓶，布氏漏斗。

四、实验内容1、铁屑的净化称取6g铁屑，放在锥形瓶中，加入40mL 10%Na2CO3溶液，在水浴上加热10min，倾析法除去碱液，用水把铁屑上碱液冲洗干净，以防止在加入H2SO4后产生Na2SO4晶体混入FeSO4中。

2、硫酸亚铁的制备往盛着铁屑的锥形瓶内加入40mL3mol·L-1H2SO4，在水浴上加热，使铁屑与硫酸完全反应(约50min)，应不时地往锥形瓶中加水及H2SO4溶液 (要始终保持反应溶液的pH值在2以下)，以补充被蒸发掉的水分，趁热减压过滤，保留滤液。

预先计算出6g铁屑生成硫酸亚铁的理论产量。

3、硫酸亚铁铵的制备根据上面计算出来的硫酸亚铁的理论产量，大约按照FeSO4与(NH4)2SO4的质量比为1∶0.75，称取固体硫酸铵，溶于装有20mL微热蒸馏水的蒸发皿中，再将上述热的滤液倒入其中混合。

硫酸亚铁铵的制备一．实验目的1.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质2.掌握水浴、减压过滤等基本操作二．原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。

硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。

Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 2↑FeSO 4 +(NH4) 2SO4+6H2O = FeSO4(NH4) 2SO4·6H2O不同温度的溶解度数据（单位：g/100g H 2O）温度 /℃0204050607080100硫酸铵70.675.481.0--88.0--95103六水硫酸亚铁铵12.5--3340--52----三．实验步骤1.硫酸亚铁制备铁屑2gH2SO43mol/L10mL 水浴加热，75℃趁热过滤2.硫酸亚铁铵的制备配（ NH 4）2SO4加 Fe SO4水浴加热饱和溶液调PH值缓慢冷却出现结晶膜抽滤、称重配（ NH 4）2SO4饱和溶液： 0.005*3*132=1.98g （（ NH 4）2SO4)， 1.98*100 ÷ 75=2.64g( 水 )四．记录1.实验现象：①铁屑与硫酸反应时溶液变为。

②趁热过滤后，滤液。

③硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈色。

2.产量：3.理论产量：Fe — FeSO4—(NH 4)2 SO4· FeSO4· 6H2O5639217m (NH 4)2SO4· FeSO4·6H 2O) =(392)/56=7g产率：/7.0 *100% =%精品文档，你值得期待4.五．思考题1.在反应过程中，铁和硫酸哪一种应过量，为什么？反应为什么要在通风橱中进行？混合液为什么要呈酸性？正所谓：“穿金戴银能怎样，平平凡凡又如何，只要你能知足，就什么都不缺”要.知道有的人虽然贫穷，但感觉很幸福；有的人虽然富有，但浮而不实，忧虑重重。

当然，人间的一切不幸几乎都与钱有关，但有了钱并不代表真的幸福。

乐观者的幸福府首皆拾，悲观者的幸福高山仰止。

硫酸亚铁铵的制备的实验报告一. 实验目的1.学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。

2.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3.掌握水浴、减压过滤等基本操作4.学习pH试纸、吸管、比色管的使用5.学习用目测比色法检验产品质量。

二. 原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁。

硫酸亚铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。

比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量。

Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。

所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。

三. 仪器及药品1.仪器：台称，布氏漏斗，抽滤瓶，比色管（25ml），水浴锅，蒸发皿，量筒（10、50ml），酒精灯。

2.药品：3mol·L-1H2SO4溶液，铁屑，(NH4)2SO4(固体)，1mol·L-1Na2CO3溶液，0.1mol·L-1KSCN溶液，pH试纸。

四．物理常数表1几种物质的溶解度（g/100gH2O）0℃10℃20℃30℃40℃FeSO4·7H2O 28.8 40.0 48.0 60.0 73.3(NH4)2SO470.6 73 75.4 78.0 81 FeSO4·(NH4)2SO412.5 17.2 26.4 33 46 FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O 17.2 31.0 36.47 45.0 —表2不同等级标准溶液Fe3+含量规格ⅠⅡⅢFe3+含量(mg) 0.050 0.10 0.20五. 实验步骤1.硫酸亚铁制备2. 硫酸亚铁铵的制备配（NH 4）2SO 4饱和溶液：(NH 4)2SO 4)的质量：0.005L*3.0 mol/L*132 g/mol = 1.98g ， 量取水：75:100 = 1.98/x, x= 1.98*100÷75=2.64g (水) = 2.64mL 3. Fe 3+的限量分析不含氧水的准备 ：在250mL 锥形瓶中加热150mL 纯水至沸，小火煮沸10～20分钟，冷却后备用。