硫酸亚铁铵的制备实验报告2020年

化学实验报告范例6篇化学实验报告范例11.硫酸亚铁铵的制备(1)简单流程：废铁屑先用纯碱溶液煮10分钟，除去油污Fe(2.0g) + 20 mL3mol·L-1H2SO4水浴加热约30 min，至不再有气泡，再加1 mLH2SO4↓趁热过滤加入(NH4)2SO4(4.0g)小火加热溶解、蒸发至表面出现晶膜，冷却结晶↓减压过滤95%乙醇洗涤产品，称重，计算产率，检验产品质量(2)实验过程主要现象2.硫酸亚铁铵的检验(Fe3+的限量分析—比色法)(1)Fe3+标准溶液的配制用移液管吸取0.01 mol·L-1Fe3+标准溶液分别为：5.00 mL、10.00 mL和20.00 mL于3支25 mL比色管中，各加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1KCNS溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。

得到25.00 mL溶液中含Fe3+0.05 mg、0.10 mg、0.20 mg三个级别Fe3+的标准溶液，它们分别为Ⅰ级、Ⅱ级和Ⅲ级试剂中Fe3+的最高允许含量。

(2)试样溶液的配制称取1.00 g产品于25 mL比色管中，加入2.00 mL 2.0 mol·L-1HCl 溶液和0.50 mL 1.0 mol·l-1KCNS溶液，用含氧较少的去离子水稀释至刻度，摇匀。

与标准色阶比较，确定产品级别。

(3)实验结果：产品外观产品质量(g)产率(%)产品等级化学实验报告范例2可见分光光度法测定无机离子，通常要经过两个过程，一是显色过程，二是测量过程。

为了使测定结果有较高灵敏度和准确度，必须选择合适的显色条件和测量条件，这些条件主要包括入射波长，显色剂用量，有色溶液稳定性，溶液酸度干扰的排除。

（1）（2）入射光波长：一般情况下，应选择被测物质的最大吸收波长的光为入射光。

显色剂用量：显色剂的合适用量可通过实验确定。

实验一硫酸亚铁铵的制备1. 实验目的(1) 了解硫酸亚铁铵的制备方法(2) 练习在水浴上加热、减压过滤等操作(3) 了解检验产品中杂质含量的一种方法 ——目测比色法2. 实验原理首先将铁粉和硫酸作用生成硫酸亚铁溶液，再使硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液作用，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。

硫酸亚铁铵又称摩尔盐，它在空气中不易氧化，比硫酸亚铁稳定。

易溶于水，难溶于乙醇。

Fe+H2SO4 == FeSO4 + H2FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O == FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O3. 实验步骤3.1 硫酸亚铁的制备: 称取 2.0g铁粉于干净的三角烧瓶中，加入25mL3.0mol·L-1的硫酸溶液，放在水浴上加热，使铁与硫酸作用，反应过程中要适当的补充少量的硫酸。

当反应进行到没有气泡放出时，表示反应结束。

趁热过滤，滤液收集于蒸发皿中。

忽略残渣的影响。

3.2 硫酸铵饱和溶液的配制: 根据反应铁的质量计算出所需硫酸铵的量和室温下配制硫酸铵饱和溶液所需水的体积，在烧杯中配制硫酸铵饱和溶液（硫酸铵4.5g，水6.0mL。

）。

3.3 硫酸亚铁铵的制备：将硫酸铵饱和溶液倒入盛有硫酸亚铁铵的蒸发皿中，调节pH值在1～2，在水浴上蒸发混合溶液，浓缩至表面出现晶体膜为止。

静止、冷却，待大量晶体析出后，抽滤至干，用乙醇淋洗晶体，继续抽干，取出晶体，凉干，称其质量11.5g, 产率85%。

3.4 Fe3+的限量分析：用烧杯将取离子水煮沸5min.处去溶解氧，盖好，冷却后备用。

称取2.00g的产品，置于比色管中，加入4.00mL HCl 溶液（2.0mol·L-1）和0.5mL KSCN 溶液（1.0mol·L-1）,最后以备用的去离子水稀释到25.00mL，摇匀。

与标准溶液进行比色，以确定产品级别。

4. 数据记录与处理表1 实验记录与数据处理结果(NH4)2SO4饱和溶液FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O已作用铁的质量/g(NH)2SO4质量/g H2O的体积/mL理论产量/g实际产量/g产率级别41.9 4.5 6.013.011.5851 5. 注意事项（1）如果用铁屑必须除油；（2）水浴温度不可超过60℃，以防止生成Fe3+，以不产生气泡为加热终点；并且应趁热过滤，以防止水解和溶解度下降；（3）水浴加热蒸发混合溶液时，不可搅拌，防止氧气进入使Fe2+氧化，浓缩至表面出现晶体膜就应停止加热，静置，使自然冷却至室温，使硫酸亚铁铵复盐析出；抽滤至干。

硫酸亚铁铵实验报告一、引言实验目的：通过观察反应过程，学习硫酸亚铁铵（NH4Fe(SO4)2）的合成方法与性质，加深对化学实验的理解。

二、实验原理硫酸亚铁铵的合成反应为FeSO4 + 2NH4OH →(NH4)2Fe(SO4)2 + 2H2O。

该反应是一种双替代反应，反应物中的亚铁离子和氢氧根离子发生置换反应，生成硫酸亚铁铵和水。

三、实验步骤1.向烧杯中加入适量的FeSO4溶液，然后缓慢滴加NH4OH溶液；2.持续滴加NH4OH溶液，直至反应产物从初期的白色悬浊液转变为淡绿色的沉淀；3.停止滴加NH4OH溶液，倒掉烧杯中的溶液，用蒸馏水清洗烧杯内壁。

四、实验结果与讨论实验过程中，我们观察到了反应物与产物的变化。

一开始，加入NH4OH溶液后，烧杯内出现了白色悬浊液，这是硫酸亚铁铵生成前的中间产物。

随着继续滴加NH4OH溶液，悬浊液逐渐变为淡绿色的沉淀，这表明硫酸亚铁铵生成完全。

硫酸亚铁铵具有一定的性质。

首先，它是一种有毒的物质，所以在实验过程中需要注意安全。

其次，硫酸亚铁铵可溶于水，形成淡绿色的溶液。

在实验中，我们通过清洗烧杯内壁，去除了未反应的物质，留下了得到的硫酸亚铁铵。

该实验中观察到的反应是一种双替代反应。

亚铁离子（Fe2+）与氢氧根离子（OH-）发生反应，置换产物为硫酸亚铁铵。

这种反应在化学工业中常用于金属离子的合成和沉淀的制备。

通过这个实验，我们深入了解了双替代反应的过程与原理。

五、实验总结通过本次实验，我们成功合成了硫酸亚铁铵，并对其形成的过程进行了观察与分析。

实验过程中我们注意了安全措施，并了解了硫酸亚铁铵在化学工业中的常见用途。

这使我们对化学实验的原理和过程有了更深入的理解。

通过这个实验，我们还进一步认识到了化学反应的多样性和实验操作的重要性。

在进行化学实验时，我们需要仔细处理实验过程中的细节，尽可能减小误差，确保实验结果准确可靠。

同时，我们也要加强对实验原理的学习和理解，以更好地应用化学知识解决实际问题。

硫酸亚铁铵的制备的实验报告针对无机化学实验硫酸亚铁铵制备中存在着废气污染及产物一级品率低的问题,提出相应的解决办法,改进后的制备实验切实可行,更符合绿色化学的要求。

一、实验目的1.学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。

2.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3.掌握水浴、减压过滤等基本操作4.学习pH试纸、吸管、比色管的使用学习用目测比色法检验产品质量。

二、原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。

硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O硫酸铵/硫酸亚铁/硫酸亚铁铵在不同温度的溶解度数据（单位：g/100g H2O）由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。

比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe3+的量。

Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。

所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量确定产品的等级。

三、仪器及药品洗瓶、250ml 烧杯、锥形瓶（150mL ，250mL 各一个）、移液管（1mL,2mL 各一根）10ml 量筒、吸滤瓶、比色管（25mL ）、比色架、铁粉、2mol/L 盐酸、3mol/L 硫酸、25%KSCN四、实验步骤 硫酸亚铁制备硫酸亚铁铵的制备配（NH4）2SO4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g （（NH4）2SO4)，1.98*100÷75=2.64g(水)Fe3+的限量分析不含氧水的准备 ：在250mL 锥形瓶中加热150mL 纯水至沸，小火煮沸10～20分钟，冷却后备用。

实验名称：硫酸亚铁铵的制备班级：理试904 实验日期：2020年6 月9 日姓名：罗国旺交报告日期：2020年6月9 日学号：2195310759 队员：宋超一、实验目的1．练习水浴加热，常压过滤和减压过滤等基本操作；2．了解复盐的一般特征和制备方法；3．了解检验产品中杂质含量的一种方法―――目视比色法。

二、实验原理1. 硫酸亚铁铵的合成硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅绿色的单斜晶体。

它在空气在比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，溶于水但不溶于乙醇。

由硫酸铵、硫酸亚铁和硫酸亚铁铵在水中的溶解度数据可知，在0~60℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份的溶解度都小。

因此，很容易从浓的FeSO4 和(NH4)2SO4混合溶液中制得结晶的摩尔盐。

本实验是先将金属铁屑溶于稀硫酸制得硫酸亚铁溶液：Fe + H2SO4==FeSO4 + H2↑然后加入硫酸铵制得混合溶液，加热浓缩，冷至室温，便析出硫酸亚铁铵复盐：FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O===FeSO4·(NH4)2SO4 · 6H2O2. 产品检测:用目测比色法可半定量地判断产品中所含杂质的量。

目视比色法是一种用眼睛辨别颜色深浅，以确定待测组分含量的方法。

一般采用标准系列法。

即在一套等体积的比色管中配制一系列浓度不同的标准溶液，并按同样的方法配制待测溶液，待显色反应达平衡后，从管口垂直向下观察，比较待测溶液与标准系列中哪一个标准溶液颜色相同，便表明二者浓度相等。

如果待测试液的颜色介于某相邻两标准溶液之间，则待测试样的含量可取两标准溶液含量的平均值。

目视比色法的特点：a 利用自然光，无需特殊仪器;b 比较的是吸收光的互补色光;c 目测，方法简便，灵敏度高;d 准确度低（一般为半定量）;e 不可分辨多组分。

本实验根据Fe3+ 能于KSCN 生成血红色的配合物：Fe3+ + n SCN- ==Fe(SCN) n3-nFe3+越多，血红色越深。

一、实验目的1. 学习利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。

2. 掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质。

3. 熟悉水浴、减压过滤等基本操作。

4. 学习pH试纸、吸管、比色管的使用。

5. 学习用目测比色法检验产品质量。

二、实验原理硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐或摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

易溶于水，不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解。

实验中，铁屑溶于稀硫酸生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用，生成溶解度较小的浅蓝色硫酸亚铁铵复合晶体。

三、实验仪器与药品1. 仪器：烧杯、锥形瓶、移液管、量筒、吸滤瓶、比色管、水浴锅、吸量管、比色架、铁粉、盐酸、硫酸、碳酸钠、硫氰酸钾、氯化钠等。

2. 药品：铁屑、硫酸铵、硫酸、盐酸、碳酸钠、硫氰酸钾等。

四、实验步骤1. 准备实验药品和仪器。

2. 称取6g铁屑，放入锥形瓶中，加入40ml 10%碳酸钠溶液，在水浴上加热10min，倾析法除去碱液，用水把铁屑上碱液冲洗干净，以防止在加入硫酸后产生硫酸钠晶体混入硫酸亚铁中。

3. 向锥形瓶中加入10ml稀硫酸，搅拌溶解铁屑，待溶液颜色变为浅绿色后，继续搅拌，直至无气泡产生。

4. 将溶液转移到烧杯中，加入适量的水，用pH试纸测定溶液的pH值，调节pH值为1～2。

5. 将烧杯中的溶液转移到锥形瓶中，加入适量的硫酸铵，搅拌溶解，用吸滤瓶和布氏漏斗进行减压过滤，收集滤液。

6. 将滤液转移到蒸发皿中，水浴加热蒸发浓缩，直至出现结晶膜。

7. 将蒸发皿从水浴中取出，缓慢冷却，使晶体逐渐析出。

8. 用滤纸过滤晶体，用少量水洗涤晶体，收集晶体。

9. 将晶体放入干燥器中干燥，称量，计算产率。

10. 用比色法检验产品质量。

五、实验数据与结果1. 理论产量：根据实验步骤中硫酸亚铁铵的制备过程，计算理论产量。

2. 实际产量：称量干燥后的硫酸亚铁铵晶体质量，计算实际产量。

3. 产率：实际产量与理论产量的比值。

硫酸亚铁铵制备实验报告针对无机化学实验硫酸亚铁铵制备中存在着废气污染及产物一级品率低的问题,提出相应的解决办法,改进后的制备实验切实可行。

一、实验目的1.学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。

2.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3.掌握水浴、减压过滤等基本操作4.学习pH试纸、吸管、比色管的使用学习用目测比色法检验产品质量。

二、原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。

硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O硫酸铵/硫酸亚铁/硫酸亚铁铵在不同温度的溶解度数据（单位：g/100g H2O）由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。

比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe3+的量。

Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。

所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。

三、仪器及药品洗瓶、250ml 烧杯、锥形瓶（150mL ，250mL 各一个）、移液管（1mL,2mL 各一根）10ml 量筒、吸滤瓶、比色管（25mL ）、比色架、铁粉、2mol/L 盐酸、3mol/L 硫酸、25%KSCN四、实验步骤 硫酸亚铁制备硫酸亚铁铵的制备配（NH4）2SO4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g （（NH4）2SO4)，1.98*100÷75=2.64g(水)Fe3+的限量分析不含氧水的准备 ：在250mL 锥形瓶中加热150mL 纯水至沸，小火煮沸10～20分钟，冷却后备用。

硫酸亚铁铵的制备的实验报告硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐或摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

易溶于水，不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解。

在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，用作化学试剂、医药，还用于冶金、电镀等。

实验室一般是从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。

再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。

一、实验目的1、以废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，了解物质制备的流程；2、学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；3、掌握水浴、减压过滤、蒸发、洗涤等基本操作；4、学习PH试纸、吸管等的使用。

二、实验原理FeSO4＋(NH4)2SO4+6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O1、复盐的溶解度通常小于构成它的每个组分，在蒸发浓缩、冷却结晶中会优先结晶析出。

2、附录：三种盐的溶解度：（三种盐在不同温度下的溶解度）3、复盐比较稳定，不易被氧化。

三、实验仪器铁架台，蒸发皿，酒精灯，漏斗，玻璃棒，滤纸，托盘天平，洗瓶、锥形瓶，量筒，烧杯四、实验试剂10%碳酸钠溶液，废铁屑，3mol/L硫酸硫酸铵固体，蒸馏水，无水乙醇五、实验步骤（硫酸亚铁铵的制备流程图）1、废铁屑的处理和称量称取3g废铁屑，放入锥形瓶中，加入15mL 10%碳酸钠溶液，小火加热10分钟以除去表面的油污。

用蒸馏水冲洗铁屑，干燥后称重，记录数据m1。

2、硫酸亚铁的制备将称量好的铁屑放入锥形瓶中，加入15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水浴中加热。

充分反应后，趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸，将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中。

待滤纸上的固体干燥后，称量并记录固体质量m2。

3、计算根据计算，参加反应的铁的质量m（Fe）＝m1－m2计算出生成的硫酸亚铁的物质的量n（FeSO4）＝（m1－m2）/56根据硫酸亚铁的物质的量，计算硫酸铵的质量。

硫酸亚铁铵的制备实验报告[实验目的]1 ．了解复盐的一样特点和制备方式；2 ．练习水浴加热、常压过滤与减压过滤、蒸发与结晶等大体操作；3 ．学习用目测比色法查验产品质量。

[实验原理]Fe屑溶于稀H2SO4生成FeSO4：Fe ＋H2SO4 = FeSO4＋H2等物质的量的FeSO4与(NH4)2SO4作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐。

FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O一样亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳固，因此在定量分析中经常使用来配制亚铁离子的标准溶液。

和其它复盐一样，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O在水中的溶解度比组成的每一种组分［FeSO4或(NH4)2SO4］的溶解度都要小。

[仪器与试剂]仪器：台秤，锥形瓶(150mL) ，250mL烧杯，量筒(10 、50mL) ，磨口抽滤漏斗及配套锥瓶，漏斗架，蒸发皿，吸滤瓶，水浴锅( 可用大烧杯代替) ，比色管(25mL)，石棉网，比色架，电炉，调压器，玻璃杯，抽滤机。

试剂：纯铁粉，HCl(2mol·L -1 ) ，H 2 SO 4 (3mol·L -1 ) ，·mL-1 标准Fe 3+溶液，KSCN(1mol·L -1 ) ，(NH 4 ) 2 SO 4 (s) ，Na 2 CO 3，无水乙醇，pH 试纸，蒸馏水。

[实验步骤]1．硫酸亚铁的制备：往盛有2.0g 干净铁屑的小烧杯中加入15mL 3mol·L -1 H 2 SO 4溶液，盖上表面皿，放在低温电炉加热( 在通风橱中进行) 。

在加热进程中应不时加入少量去离子水，以补充被蒸发的水分，维持原有体积，避免FeSO 4结晶出来；使铁屑与稀硫酸反映至再也不冒出气泡为止。

一、实验目的1. 了解硫酸亚铁铵的制备方法及原理；2. 掌握水浴加热、过滤、蒸发、结晶等基本操作；3. 学习利用溶解度差异制备硫酸亚铁铵；4. 掌握比色法检验产品质量。

二、实验原理硫酸亚铁铵，又称莫尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

在实验中，铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，然后与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。

通过蒸发浓缩、冷却结晶，得到硫酸亚铁铵晶体。

比色法用于检验产品质量，根据溶液颜色深浅判断杂质含量。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、锥形瓶、量筒、玻璃棒、蒸发皿、表面皿、布氏漏斗、抽滤瓶、比色管、比色架、水浴锅、电炉、调压器、玻璃杯、抽滤机。

2. 试剂：铁屑、硫酸、硫酸铵、盐酸、碳酸钠、KSCN溶液、蒸馏水。

四、实验步骤1. 铁屑的净化：称取6g铁屑，置于锥形瓶中，加入40mL 10%碳酸钠溶液，水浴加热10min，倾析法除去碱液，用水冲洗铁屑，以防止在加入硫酸后产生碳酸钠晶体混入硫酸亚铁中。

2. 硫酸亚铁的制备：将净化后的铁屑放入烧杯中，加入适量稀硫酸，搅拌至铁屑完全溶解，溶液变为浅绿色。

继续搅拌，观察溶液颜色变化，直至反应结束。

将溶液过滤，得到硫酸亚铁溶液。

3. 硫酸亚铁铵的制备：将硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液混合，搅拌均匀。

加热溶液，调节pH值为1~2，以保持溶液酸度。

水浴加热，蒸发浓缩溶液，出现结晶膜。

缓慢冷却，使硫酸亚铁铵结晶析出。

4. 结晶过滤：待结晶完全后，将晶体过滤，用少量冷水洗涤，得到硫酸亚铁铵晶体。

5. 比色法检验产品质量：将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将其与含一定量Fe2+的标准溶液进行比色，根据颜色深浅判断杂质含量。

五、实验结果与分析1. 硫酸亚铁铵晶体的外观为浅蓝色，呈针状结晶，具有良好的结晶形态。

2. 比色法检验结果显示，所制备的硫酸亚铁铵产品中Fe2+杂质含量较低，符合实验要求。

实验2-4 硫酸亚铁铵的制备1．实验目标(1)以用废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，初步体验无机物质制备的过程(2)掌握水浴加热、过滤、蒸发、洗涤等基本操作(3)体验利用溶解度的差异制备物质的过程2．预习指导(1)实验原理硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，浅绿色透明晶体，易溶于水，在空气中比一般的亚铁铵盐稳定，不易被氧化。

FeSO4在空气中容易被氧化，可以用SCN－来检验FeSO4溶液是否变质。

由于硫酸亚铁铵在水中的溶解度在0～60 ℃内比组成它的简单盐硫酸铵和硫酸亚铁要小，只要将它们按一定的比例在水中溶解、混合，即可制得硫酸亚铁铵的晶体。

其方法为：将金属铁溶于稀硫酸，制备硫酸亚铁。

Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑将制得的硫酸亚铁溶液与等物质的量的(NH4)2SO4在溶液中混合，经加热浓缩、冷却后得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。

确定(NH4)2SO4质量的方法：Fe～FeSO4～(NH4)2SO4（2）实验技能①复习倾析法分离固体与液体以及固体的洗涤。

铁屑与碳酸钠溶液加热除油后用倾析法倒掉溶液，先用自来水再用蒸馏水将铁屑洗涤干净，可以用pH试纸检验洗涤液的pH来确定铁屑是否洗净，然后干燥称量m2(Fe)。

②水浴加热的操作。

本实验在铁与硫酸反应时需要对反应物进行较长时间的加热，因为安全原因需要用水浴加热。

可将锥形瓶放入盛有热水的水浴锅中加热，实验中可以用大烧杯代替水浴锅。

③复习过滤操作。

注意提醒学生过滤时操作应注意的几点。

④沉淀洗涤的方法。

过滤结束后，向固体中加入无水乙醇洗涤。

（3）实验操作要点①铁屑要首先除油污，因为废铁屑表面有油污，如果不除去不利于铁屑与硫酸的反应。

根据盐类水解知识可知，升高温度，促进Na2CO3的水解，溶液碱性增强，去油污能力增强，所以除污用热碳酸钠溶液。

②铁与稀硫酸反应时为加快反应速度需加热，但最好控温在60 ℃以下。

若温度超过60 ℃易生成FeSO4〃H2O白色晶体，过滤时会残留在滤纸上而降低产量，对(NH4)2SO4的物质的量的确定也有影响，会使(NH4)2SO4的物质的量偏高。

制备硫酸亚铁铵的实验报告实验报告：制备硫酸亚铁铵引言：硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，在实验室中广泛应用于分析化学、有机合成和无机合成等领域。

本实验旨在通过一系列化学反应，制备硫酸亚铁铵，并对其性质进行分析和探究。

实验原理：硫酸亚铁铵的制备主要通过硫酸铁和硫酸铵的反应完成。

具体反应方程式如下：FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O → (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验步骤：1. 准备实验器材：烧杯、玻璃棒、移液管、滤纸等。

2. 称取适量硫酸铁和硫酸铵，按照化学计量比例加入烧杯中。

3. 加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。

4. 将烧杯放置在加热板上，加热溶液至沸腾，继续加热一段时间。

5. 关闭加热板，让溶液自然冷却至室温。

6. 用滤纸过滤溶液，收集得到的固体即为硫酸亚铁铵。

7. 将硫酸亚铁铵晾干，称量并记录质量。

实验结果：经过实验制备，得到了一定质量的硫酸亚铁铵。

根据实验记录，可以计算出产物的收率，并进行后续的性质分析。

性质分析：1. 外观：硫酸亚铁铵为淡绿色结晶固体，在空气中易吸湿。

2. 溶解性：硫酸亚铁铵在水中溶解度较高，可以溶解成淡绿色溶液。

3. 热稳定性：硫酸亚铁铵在高温条件下会分解，释放出有害气体。

4. 化学反应：硫酸亚铁铵可以与其他化合物发生一系列反应，如与硫酸钠反应生成硫酸铁沉淀。

实验讨论：通过实验制备和性质分析，我们可以得出以下结论：1. 硫酸亚铁铵的制备过程相对简单，但需要注意操作规范，避免产生安全隐患。

2. 硫酸亚铁铵的溶解性较高，可以方便地用于溶液反应。

3. 硫酸亚铁铵的热稳定性较差，需要在低温条件下储存和操作。

4. 硫酸亚铁铵可以作为实验室中的重要试剂，广泛应用于化学实验和研究中。

结论：本实验通过制备硫酸亚铁铵，对其性质进行了分析和探究。

通过实验，我们了解了硫酸亚铁铵的制备方法和基本性质，为今后的实验工作提供了基础。

硫酸亚铁铵作为一种重要的化学试剂，将在实验室中发挥重要作用，促进科学研究的进展。

硫酸亚铁铵的制备一．实验目的1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。

2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作4. 学习pH 试纸、吸管、比色管的使用5. 学习用目测比色法检验产品质量。

二．原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。

硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。

Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑FeSO 4 +(NH 4)2SO 4+6H 2O = FeSO 4(NH 4)2SO 4·6H 2O晶，形成(NH 4)2FeSO 4·6H 2O 晶体。

比色原理：Fe 3+ + n SCN- = Fe(SCN)n (3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe 3+的量。

Fe 3+由于能与SCN －生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe 3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe 3+较少。

所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe 3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe 3+的含量，从而可确定产品的等级。

三．仪器及药品洗瓶、250ml 烧杯、锥形瓶（150mL ，250mL 各一个）、移液管（1mL,2mL 各一根）10ml 量筒、吸滤瓶、比色管（25mL ）、比色架、铁粉、2mol/L 盐酸、3mol/L 硫酸、25%KSCN 四．实验步骤 1. 硫酸亚铁制备2. 硫酸亚铁铵的制备配（NH 4）2SO 4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g （（NH 4）2SO 4)，1.98*100÷75=2.64g(水)3. Fe 3+的限量分析不含氧水的准备 ：在250mL 锥形瓶中加热150mL 纯水至沸，小火煮沸10～20分钟，冷却后备用。

实验二硫酸亚铁铵的制备（4学时）一、实验目的1.了解复盐晶体的制备方法。

2. 练习台式天平和移液管（或吸量管）的使用以及水浴加热、溶解、过滤（抽气过滤）、蒸发、结晶、干燥等基本操作。

二、实验内容简述用铁屑与硫酸反应自制硫酸亚铁溶液，再与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵。

三、实验原理铁能溶于稀硫酸中生成硫酸亚铁。

Fe+H2SO4（稀）= FeSO4+ H2↑通常，亚铁盐在空气中被氧化。

若往硫酸亚铁溶液中加入与Fe SO4等物质的量（以mol计）的硫酸铵，能生成复盐硫酸亚铁铵。

硫酸亚铁铵比较稳定，它的六水合物（NH4）2SO4·Fe SO4·6H2O不易被空气氧化。

该晶体叫做摩尔（Mohr）盐，在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。

像所有的复盐那样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组分[Fe SO4或（NH4）2SO4]的溶解度都要小（表6-1）。

蒸发浓缩所得溶液，可制得浅绿色硫酸亚铁铵（六水合物）晶体。

Fe SO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2SO4·Fe SO4·6H2O表6-1 在不同温度下的一些盐类的溶解度g/100g H2O为了避免Fe2+的氧化和水解，在制备（NH4）2SO4·Fe SO4·6H2O的过程中，溶液需要保持足够的酸度。

用目测比色法可估计产品中所含杂质Fe3+的量，从而确定产品的等级。

四、实验材料/试样1、药品2mol·L-1HCl、3 mol·L-1 H2SO4、硫酸铵（NH4）2SO4（s）和质量分数为10%的碳酸钠、2mol·L-1KSCN溶液、标准Fe3+溶液。

2、材料pH试纸（公用）、滤纸（公用，φ125mmφ，100mm）、滤纸碎片和铁屑。

五、实验设备/仪器/装置电子天平（公用）、酒精灯、可调电炉、烧杯（100ml 1只、50ml 1只）、表面皿、蒸发皿、石棉铁丝网、铁架、铁圈、药匙、量筒（10ml 1只、50ml 1只）、移液管或吸量管（5ml）、吸气橡皮球、白瓷板、洗瓶、玻璃棒、漏斗架、布氏漏斗、吸滤瓶、玻璃抽气管、温度计100℃、25ml比色管。

大学化学实验报告本（一）姓名：赵蕾实验室：乙313周次：周一实验柜台：61指导老师：章文伟硫酸亚铁铵的制备一．实验目的1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。

2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作4. 学习pH 试纸、吸管、比色管的使用5. 学习用目测比色法检验产品质量。

二．原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。

硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。

Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑FeSO 4 +(NH 4)2SO 4+6H 2O = FeSO 4(NH 4)2SO 4·6H 2O由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH 4)2FeSO 4·6H 2O 晶体。

比色原理：Fe 3+ + n SCN- = Fe(SCN)n (3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe 3+的量。

Fe 3+由于能与SCN －生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe 3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe 3+较少。

所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN 溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe 3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe 3+的含量，从而可确定产品的等级。

三．仪器及药品洗瓶、250ml 烧杯、锥形瓶（150mL ，250mL 各一个）、移液管（1mL,2mL 各一根）10ml 量筒、吸滤瓶、比色管（25mL ）、比色架、铁粉、2mol/L 盐酸、3mol/L 硫酸、25%KSCN 四．实验步骤 1. 硫酸亚铁制备2. 硫酸亚铁铵的制备配（NH 4）2SO 4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g （（NH 4）2SO 4)，1.98*100÷75=2.64g(水)3. Fe 3+的限量分析不含氧水的准备 ：在250mL 锥形瓶中加热150mL 纯水至沸，小火煮沸10～20分钟，冷却后备用。