实验二硫酸亚铁铵的制备

硫酸亚铁铵的制备实验报告
实验目的：硫酸亚铁铵是一种常用的分析试剂和有机合成试剂，在医药、化妆品和农业等领域中有广泛的应用。

本实验旨在通过反应原料的适当选择和实验条件的控制，制备出纯度较高的硫酸亚铁铵。

实验原理：
FeSO4+(NH4)2SO4+H2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
实验步骤：
1.取一只干净的烧杯，称取适量的硫酸亚铁（FeSO4）固体，称量准确。

2.将称取的硫酸亚铁固体加入烧杯中，加入适量的硫酸铵
（(NH4)2SO4）固体，控制比例。

3.在烧杯中缓慢加入浓硫酸（H2SO4），注意搅拌和温度控制。

4.继续搅拌直至反应完全进行，并出现混合物的特征颜色，此时停止搅拌。

5.将制备好的混合物过滤，收集溶液。

6.将溶液冷却至室温，结晶出硫酸亚铁铵。

7.用冷蒸馏水洗涤结晶物，以去除杂质。

8.用纸巾等吸去结晶物的水分，放置在通风处自然晾干。

实验结果：
经过制备得到的硫酸亚铁铵呈现出良好的结晶性质，结晶物质呈现出蓝绿色的颜色。

实验讨论：
1.实验中应严格控制反应物的比例和实验室条件，以提高硫酸亚铁铵的纯度。

2.实验过程中应注意搅拌均匀，避免结晶物表面的杂质。

3.结晶物的洗涤过程应尽量使用冷蒸馏水，以降低杂质的溶解度。

4.实验操作中应做好个人防护，避免与反应物接触眼睛或皮肤。

结论：
本实验成功制备出纯度较高的硫酸亚铁铵。

制备过程中需要严格控制反应物的比例和实验条件，以提高产品的纯度。

实验结果显示，通过适当的反应条件和操作技巧，可以获得良好的结晶性质和纯度较高的硫酸亚铁铵。

硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵是一种常用的化学试剂，可以在实验室中经常见到。

它主要用于制备高纯度的铁氧体磁性材料，并可用作电化学和催化剂。

其中“硫酸”指的是一种酸性化合物，而“亚铁铵”则指的是一种含铁和氨基的化合物。

硫酸亚铁铵的制备方法有多种，下面我将为您详细介绍其中一种常见的制备方法。

首先，我们需要准备以下原料：1. 硫酸铵（（NH4)2SO4）2. 亚铁氯化物（FeCl2）3. 硫酸（H2SO4）4. 蒸馏水接下来，按照以下步骤进行制备：第一步，取一定量的硫酸铵和亚铁氯化物，并按化学计量比例加入反应容器中。

通常情况下，硫酸铵和亚铁氯化物的摩尔比例为1:1。

第二步，加入适量的硫酸，以调节溶液的酸碱度。

硫酸的加入量应根据实际情况进行调整，以使反应体系中的pH值保持在适当的范围内。

第三步，加入一定量的蒸馏水，以稀释溶液中的化合物。

稀释可以促进反应的进行，并有助于产物的结晶。

第四步，将反应容器密封，并搅拌反应溶液。

通常情况下，反应温度可控制在室温下进行，但也可以根据需要加热至适当的温度。

第五步，继续搅拌反应溶液，直到出现混浊的沉淀。

这表示亚铁铵硫酸盐已经形成。

第六步，停止搅拌，并将反应溶液静置一段时间，以允许产物充分沉淀。

此时，我们可以看到溶液中形成了颗粒状的沉淀。

第七步，用蒸馏水洗涤沉淀，以去除其中的杂质。

重复洗涤过程数次，直至洗涤液呈无色。

第八步，将洗涤后的沉淀取出，并在通风条件下晾干。

可以使用滤纸或其他合适的工具将沉淀分离出来。

最后，经过干燥后，我们就得到了硫酸亚铁铵。

注意，在整个制备过程中，应严格遵守实验室安全规范，并佩戴适当的防护设备。

总结一下，硫酸亚铁铵是一种常用的化学试剂，可以通过将硫酸铵和亚铁氯化物反应制备而得。

此过程需要在适当的条件下进行，包括调节溶液的酸碱度、加入适量的蒸馏水等。

制备完成后，需用蒸馏水洗涤沉淀，最后晾干得到纯净的硫酸亚铁铵。

希望本文能够对硫酸亚铁铵的制备方法有所帮助。

硫酸亚铁铵的制备简介硫酸亚铁铵是一种常见的无机化合物，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，通常以无色结晶或淡绿色固体的形式存在。

它是一种重要的铁氮配合物，广泛应用于农业、医药、环境保护等领域。

本文将介绍硫酸亚铁铵的制备方法。

材料和设备•亚铁盐：如硫酸亚铁七水合物(FeSO4·7H2O)•氨水(NH4OH)•硫酸(H2SO4)•去离子水•热源：如加热板或燃气灶•玻璃容器：如烧杯、容量瓶等•搅拌棒或磁力搅拌子•过滤装置：如玻璃纤维滤纸或过滤漏斗制备方法步骤一：制备亚铁盐溶液1.在一个玻璃容器中称取适量的硫酸亚铁七水合物(FeSO4·7H2O)。

2.加入适量的去离子水，搅拌均匀，使硫酸亚铁七水合物完全溶解。

确保溶液中没有未溶解的颗粒。

步骤二：加入氨水1.将玻璃容器中的亚铁盐溶液置于加热板或燃气灶上，加热至适当温度（通常为50-60℃）。

2.确保热源保持稳定的温度，不要过热。

3.使用滴管，逐滴加入氨水(NH4OH)。

搅拌溶液，观察溶液的颜色变化。

4.当溶液从无色变为浅绿色时停止滴加氨水。

步骤三：添加硫酸1.继续加热溶液至适当温度（通常为90-100℃）。

2.使用滴管，缓慢地滴加稀硫酸(H2SO4)。

搅拌溶液。

3.当添加硫酸后，溶液会逐渐分层。

在最终出现淡黄色下层液体时停止滴加硫酸。

步骤四：过滤和结晶1.关闭热源，让溶液冷却至室温。

2.使用过滤装置（如玻璃纤维滤纸或过滤漏斗），过滤溶液以去除沉淀。

3.收集沉淀并用适量的去离子水洗涤。

4.将沉淀在玻璃容器中干燥，以得到硫酸亚铁铵的结晶。

安全注意事项•在操作过程中，注意佩戴化学防护手套、护目镜和实验室大衣等个人防护装备。

•氨水和硫酸是腐蚀性物质，需小心操作。

保持通风良好的实验室环境。

•加热过程中注意温度控制，避免过热或煮沸溅溶液。

•操作结束后，将废液和实验用具妥善处理。

以上就是硫酸亚铁铵的制备方法。

希望本文对你有所帮助！。

硫酸亚铁铵的制备及纯度分析一、目的要求1．制备复盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，了解复盐的特性。

2．掌握无机制备的基本操作。

3．学习产品纯度的检验方法。

二、实验原理Fe屑溶于稀H2SO4生成FeSO4：Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑等物质的量的FeSO4与(NH4)2SO4作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐。

FeSO4＋(NH4)2SO4＋6H2O === (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。

和其它复盐一样，(NH4)2SO4·Fe(SO4)2·6H2O在水中的溶解度比组成的每一组分[FeSO4或(NH4)2SO4]的溶解度都要小。

三种盐的溶解度数据列于下表中。

三、实验用品1．仪器锥形瓶（150 mL）蒸发皿玻璃棒吸滤瓶烧杯（100 mL，400 mL）普通漏斗水浴锅比色架量筒（100 mL，10 mL 布氏漏斗酸式滴定管比色管（25 mL）吸水纸容量瓶（250 mL）2．药品H2SO4 3 mol·L-1 Fe屑 Na2CO3 10%二苯胺磺酸钠 (NH4)2SO4固体 H3PO4 85%K2Cr2O7固体（AR） C2H5OH 95% HCl溶液3mol·L-1H2SO4（浓） NH4Fe(SO4)2·12H2O固体 KSCN 25%四、操作步骤1．Fe屑的净化称取2 g Fe屑，放于锥形瓶内，加入15 mL10％ Na2CO3溶液，小火加热10 min以除去Fe屑上的油污，用倾注法倒掉碱液并用水把Fe屑洗净。

2．FeSO4的制备往盛有Fe屑的锥形瓶中加入15 mL 3 mol·L-1 H2SO4，放在水浴上加热（在通风橱中进行）至不再有气泡放出，趁热减压过滤，用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣，抽干。

硫酸亚铁铵制备实验报告针对无机化学实验硫酸亚铁铵制备中存在着废气污染及产物一级品率低的问题,提出相应的解决办法,改进后的制备实验切实可行。

一、实验目的1.学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。

2.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质3.掌握水浴、减压过滤等基本操作4.学习pH试纸、吸管、比色管的使用学习用目测比色法检验产品质量。

二、原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。

硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑FeSO4 +(NH4)2SO4+6H2O = FeSO4(NH4)2SO4·6H2O硫酸铵/硫酸亚铁/硫酸亚铁铵在不同温度的溶解度数据（单位：g/100g H2O）由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结晶，形成(NH4)2FeSO4·6H2O晶体。

比色原理：Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n(3-n) (红色) 用比色法可估计产品中所含杂质 Fe3+的量。

Fe3+由于能与SCN－生成红色的物质[Fe(SCN)]2+，当红色较深时，表明产品中含Fe3+较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。

所以，只要将所制备的硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+的含量，从而可确定产品的等级。

三、仪器及药品洗瓶、250ml 烧杯、锥形瓶（150mL ，250mL 各一个）、移液管（1mL,2mL 各一根）10ml 量筒、吸滤瓶、比色管（25mL ）、比色架、铁粉、2mol/L 盐酸、3mol/L 硫酸、25%KSCN四、实验步骤 硫酸亚铁制备硫酸亚铁铵的制备配（NH4）2SO4饱和溶液：0.005*3*132=1.98g （（NH4）2SO4)，1.98*100÷75=2.64g(水)Fe3+的限量分析不含氧水的准备 ：在250mL 锥形瓶中加热150mL 纯水至沸，小火煮沸10～20分钟，冷却后备用。

硫酸亚铁铵制备实验报告硫酸亚铁铵制备实验报告实验目的：本实验旨在通过化学反应制备硫酸亚铁铵，并了解其制备原理和反应机制。

实验原理：硫酸亚铁铵，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一种重要的无机化合物，常用于制备其他铁盐和作为催化剂。

其制备原理是将亚铁盐与硫酸铵在适当条件下反应生成。

实验步骤：1. 准备实验器材：称取适量的硫酸亚铁和硫酸铵。

2. 将硫酸亚铁溶解于适量的去离子水中，搅拌均匀，得到溶液A。

3. 将硫酸铵溶解于适量的去离子水中，搅拌均匀，得到溶液B。

4. 缓慢将溶液B加入溶液A中，同时用玻璃杯轻轻搅拌，直至反应结束。

5. 将反应混合物过滤，收集固体沉淀。

6. 用去离子水反复洗涤沉淀，直至洗涤液呈中性。

7. 将洗涤后的沉淀晾干，得到硫酸亚铁铵。

实验结果：经过反应和处理，我们成功制备了硫酸亚铁铵。

在实验过程中，我们观察到溶液A和溶液B混合后产生了橙黄色的沉淀。

通过过滤和洗涤，我们得到了纯净的硫酸亚铁铵固体。

实验讨论：在本实验中，我们使用了硫酸亚铁和硫酸铵作为反应物，通过反应生成了硫酸亚铁铵。

这是一种常见的双盐反应，反应机制如下：FeSO4 + (NH4)2SO4 → (NH4)2Fe(SO4)2在反应中，硫酸亚铁和硫酸铵溶液相遇，发生了置换反应，生成了硫酸亚铁铵。

硫酸亚铁铵在溶液中呈现橙黄色，是由于其内部的配位络合物所致。

在实验中，我们采用了过滤和洗涤的方法来分离和纯化硫酸亚铁铵固体。

过滤可以去除溶液中的杂质，而洗涤则可以去除固体表面的未反应物和副产物。

通过这些步骤，我们得到了纯净的硫酸亚铁铵。

实验结论：通过本实验，我们成功制备了硫酸亚铁铵，并了解了其制备原理和反应机制。

实验结果表明，我们得到了纯净的硫酸亚铁铵固体。

这个实验不仅增加了我们对化学反应的理解，还提供了制备其他铁盐和催化剂的基础知识。

2-3（1）硫酸亚铁铵的制备一、实验目的1、了解制备复盐的一种方法。

2、掌握无机制备的基本操作技术：水浴加热、减压过滤、蒸发结晶。

3、练习目视比色半定量分析方法。

二、实验原理1.硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，为浅绿色单斜晶体，其溶解度较小，易从浓的FeSO4和(NH4)2SO4混合液中结晶析出，制备原理如下：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O = FeSO4·(NH4)2SO4 ·6H2O2. 目视比色法测定Fe3+的含量本实验测定产品中的Fe3+含量，是应用其与KSCN作用生成血红色的配合物：Fe3+ + nSCN- = Fe(SCN)n3-n可以根据其血红色的深浅，确定Fe3+的相对多少，将样品溶液与标准Fe3+系列溶液对比，确定产品级别。

三、实验器材及药品请同学们务必在实验结束后清洗干净，摆放整齐，方便下一个班级使用。

四、实验内容1. 硫酸亚铁铵的合成2. 目视比色Fe3+含量分析四、注意事项1．硫酸亚铁制备过程中，注意控制Fe与H2SO4的反应不要过于剧烈，并根据需要适当补充蒸发的水分，以防FeSO4结晶析出。

2．若收集铁屑残渣有困难，可以在减压过滤时用双层滤纸，两张滤纸的质量差即为渣重。

3．样品比色时，应用不含O2的蒸馏水溶解产品。

五、数据记录六、思考题1.在制备FeSO4的过程中为什么强调溶液必须保证强酸性？2. 在产品检验时配制溶液为什么要用不含氧的去离子水？除氧方法是怎样的？3. 在计算硫酸亚铁的理论产量和产品硫酸亚铁铵晶体的理论产量时，各以什么物质的用量为标准？为什么？4. 为了保证产品的产量和质量，实验中应注意哪些问题？。

硫酸亚铁铵的制备环境工程（1）班孙军凯09222045实验目的1、根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵；2、进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作；3、了解无机物制备的投料、产量、产率的有关计算；实验原理硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O, 俗称摩尔盐，为浅绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。

在空气中比亚铁盐稳定，不易被氧化，在定量分析中常用于配制亚铁离子的标准溶液。

等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O，浅绿色晶体]，该晶体的商品名称为摩尔盐。

本实验是先将铁屑溶于稀硫酸可得硫酸亚铁。

Fe（铁屑）+ H2SO4（稀）= FeSO4+ H2 ↑然后加入等物质的量的硫酸亚铁与硫酸铵作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵，加热浓缩，冷至室温，便可析出硫酸亚铁铵。

FeSO4 +(NH4)2SO4 + 6H2O =FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O硫酸亚铁铵是一种复盐，一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，不易被氧化，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。

仪器与试剂仪器：锥形瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、漏斗、酒精灯、石棉网、铁架台、铁圈、电子天平、滤纸、洗液瓶、三脚架试药：H2SO4 (3mol·L-1)、乙醇(95%)、Na2CO3(10%)、(NH4)2SO4 (s)、铁钉实验内容1、铁屑的净化称取4g铁屑，放在150mL锥形瓶中，加入20mL 10%Na2CO3溶液，在水浴上加热10min，倾析法除去碱液，用水把铁屑上碱液冲洗干净。

2、硫酸亚铁的制备往盛着铁屑的锥形瓶内加入25mL3mol·L-1 H2SO4，在水浴上加热，使铁屑与硫酸完全反应，应不时地往锥形瓶中加水及H2SO4溶液，以补充被蒸发掉的水分，趁热过滤，保留滤液。

硫酸亚铁铵的制备实验一、实验目的1.学习和掌握硫酸亚铁铵的制备原理和方法。

2.了解和掌握实验原理和实验操作技能。

3.培养实验操作能力和观察能力。

二、实验原理硫酸亚铁铵是一种有广泛应用价值的化合物，可用于净水、农药、催化剂等。

制备硫酸亚铁铵的实验原理是基于硫酸铁和硫酸铵在水溶液中的复分解反应，反应方程式如下：(NH4)2SO4 + FeSO4 + 2H2O = (NH4)2SO4•FeSO4•2H2O 实验过程中需要注意控制反应条件，如温度、浓度、pH值等，以保证实验结果的稳定性和可靠性。

三、实验步骤1.准备实验试剂和设备：硫酸铁溶液、硫酸铵溶液、氢氧化钠溶液、去离子水、离心管、滴管、电子天平等。

2.将离心管放置在电子天平上，称取一定量的硫酸铁溶液和硫酸铵溶液，分别加入离心管中。

3.用滴管缓慢地加入氢氧化钠溶液，同时用pH试纸监测溶液的pH值，使pH值保持在一定范围内。

4.将离心管放入离心机中，进行离心分离，分离出上层清液。

5.对分离出的清液进行蒸发浓缩，得到硫酸亚铁铵晶体。

6.对得到的晶体进行称量和计算，记录数据。

四、实验结果与分析1.实验结果：通过实验，我们成功地制备出了硫酸亚铁铵晶体，并对晶体进行了称量和计算。

具体数据如下：1.我们成功地制备出了硫酸亚铁铵晶体，并且质量较为稳定。

通过对实验数据的分析，我们可以得出以下结论：（1）本实验中，控制pH值是关键因素之一。

在加入氢氧化钠溶液时，需要缓慢加入并同时用pH试纸监测溶液的pH 值，以保证pH值在一定范围内。

通过控制pH值，我们可以有效地控制反应速度和生成物的质量。

（2）本实验中，蒸发浓缩是另一个关键步骤。

在蒸发浓缩过程中，需要控制温度和时间，以避免晶体分解或失去结晶水。

通过蒸发浓缩，我们可以得到干燥、纯净的硫酸亚铁铵晶体。

（3）本实验中，离心分离是必要的步骤之一。

通过离心分离，我们可以去除上层清液中的杂质，保证得到纯净的硫酸亚铁铵晶体。

（4）本实验中，我们对得到的硫酸亚铁铵晶体进行了称量和计算，验证了实验结果的可靠性。

关于硫酸亚铁铵的制备原理硫酸亚铁铵（NH4Fe(SO4)2·12H2O）是一种重要的化学试剂，常用于工业生产、实验室研究和农业肥料等领域。

它能够提供金属铁离子和铵离子，具有氧化还原性质。

下面我将详细介绍硫酸亚铁铵的制备原理。

硫酸亚铁铵的制备原理主要涉及到两个主要反应步骤：首先是铁原料和硫酸反应，生成硫酸亚铁；然后与铵盐反应，形成硫酸亚铁铵。

首先，铁原料和硫酸反应生成硫酸亚铁。

常见的铁原料有铁粉、铁屑、铁片等。

该反应过程可以用以下方程式表示：Fe + H2SO4 →FeSO4 + H2↑在反应过程中，硫酸的酸性使铁原料中的金属铁与硫酸反应，生成硫酸亚铁和水。

这个反应是氧化还原反应，金属铁的氧化态从0变为+2，硫酸的氧化态从+6变为+4。

反应物中的水是生成的副产物。

其次，生成的硫酸亚铁与铵盐反应生成硫酸亚铁铵。

铵盐常用的有硫酸铵（NH4）2SO4。

该反应过程可以用以下方程式表示：FeSO4 + (NH4)2SO4 →(NH4)2Fe(SO4)2在反应过程中，硫酸亚铁和铵盐发生反应，形成硫酸亚铁铵。

这个反应是一个离子交换反应，其中铁离子和铵离子通过两个硫酸根离子交换形成硫酸亚铁铵盐。

整个制备过程中，需要注意的是反应条件和操作方法。

首先，反应应在适当的温度下进行，一般在室温下或略加热反应容器。

其次，反应容器应选择耐酸性的材料，如玻璃容器或聚合物容器。

此外，还应注意反应液的搅拌，以促进反应的进行。

此外，制备硫酸亚铁铵的过程中还需要注意一些问题。

首先，硫酸亚铁铵具有吸湿性，容易吸收空气中的水分，导致结晶性能变差。

因此，可以通过增加硫酸亚铁的浓度和降低溶液的温度来改善结晶性能。

其次，硫酸亚铁铵在空气中容易氧化，生成铁氧化物，导致颜色变黑。

为了减少氧化，可以在制备过程中尽量减少暴露于空气中的时间，并在容器密封保存。

综上所述，硫酸亚铁铵的制备原理涉及到铁原料与硫酸反应生成硫酸亚铁，然后与铵盐反应生成硫酸亚铁铵。

硫酸亚铁铵的制备的实验报告硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐或摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

易溶于水，不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解。

在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，用作化学试剂、医药，还用于冶金、电镀等。

实验室一般是从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。

再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。

一、实验目的1、以废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，了解物质制备的流程；2、学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；3、掌握水浴、减压过滤、蒸发、洗涤等基本操作；4、学习PH试纸、吸管等的使用。

二、实验原理FeSO4＋(NH4)2SO4+6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O1、复盐的溶解度通常小于构成它的每个组分，在蒸发浓缩、冷却结晶中会优先结晶析出。

2、附录：三种盐的溶解度：（三种盐在不同温度下的溶解度）3、复盐比较稳定，不易被氧化。

三、实验仪器铁架台，蒸发皿，酒精灯，漏斗，玻璃棒，滤纸，托盘天平，洗瓶、锥形瓶，量筒，烧杯四、实验试剂10%碳酸钠溶液，废铁屑，3mol/L硫酸硫酸铵固体，蒸馏水，无水乙醇五、实验步骤（硫酸亚铁铵的制备流程图）1、废铁屑的处理和称量称取3g废铁屑，放入锥形瓶中，加入15mL 10%碳酸钠溶液，小火加热10分钟以除去表面的油污。

用蒸馏水冲洗铁屑，干燥后称重，记录数据m1。

2、硫酸亚铁的制备将称量好的铁屑放入锥形瓶中，加入15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水浴中加热。

充分反应后，趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸，将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中。

待滤纸上的固体干燥后，称量并记录固体质量m2。

3、计算根据计算，参加反应的铁的质量m（Fe）＝m1－m2计算出生成的硫酸亚铁的物质的量n（FeSO4）＝（m1－m2）/56根据硫酸亚铁的物质的量，计算硫酸铵的质量。

硫酸亚铁铵的制备一．实验目的1.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质2.掌握水浴、减压过滤等基本操作二．原理铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。

硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。

Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 2↑FeSO 4 +(NH4) 2SO4+6H2O = FeSO4(NH4) 2SO4·6H2O不同温度的溶解度数据（单位：g/100g H 2O）温度 /℃0204050607080100硫酸铵70.675.481.0--88.0--95103六水硫酸亚铁铵12.5--3340--52----三．实验步骤1.硫酸亚铁制备铁屑2gH2SO43mol/L10mL 水浴加热，75℃趁热过滤2.硫酸亚铁铵的制备配（ NH 4）2SO4加 Fe SO4水浴加热饱和溶液调PH值缓慢冷却出现结晶膜抽滤、称重配（ NH 4）2SO4饱和溶液： 0.005*3*132=1.98g （（ NH 4）2SO4)， 1.98*100 ÷ 75=2.64g( 水 )四．记录1.实验现象：①铁屑与硫酸反应时溶液变为。

②趁热过滤后，滤液。

③硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈色。

2.产量：3.理论产量：Fe — FeSO4—(NH 4)2 SO4· FeSO4· 6H2O5639217m (NH 4)2SO4· FeSO4·6H 2O) =(392)/56=7g产率：/7.0 *100% =%精品文档，你值得期待4.五．思考题1.在反应过程中，铁和硫酸哪一种应过量，为什么？反应为什么要在通风橱中进行？混合液为什么要呈酸性？正所谓：“穿金戴银能怎样，平平凡凡又如何，只要你能知足，就什么都不缺”要.知道有的人虽然贫穷，但感觉很幸福；有的人虽然富有，但浮而不实，忧虑重重。

当然，人间的一切不幸几乎都与钱有关，但有了钱并不代表真的幸福。

乐观者的幸福府首皆拾，悲观者的幸福高山仰止。

硫酸亚铁铵的制备的实验报告一、实验目的1、掌握硫酸亚铁铵的制备原理和方法。

2、熟练掌握水浴加热、过滤、蒸发、结晶等基本操作。

3、了解复盐的特性和制备条件。

二、实验原理硫酸亚铁铵又称莫尔盐，化学式为\（（NH_{4}）＿{2}Fe(SO_{4}）＿{2}·6H_{2}O\），浅绿色晶体。

它在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。

制备硫酸亚铁铵的原理是利用铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁：＼（Fe ＋ H_{2}SO_{4} ＝ FeSO_{4} ＋H_{2}↑＼）然后，向硫酸亚铁溶液中加入等物质的量的硫酸铵，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，即可得到硫酸亚铁铵晶体：＼（FeSO_{4} ＋（NH_{4}）＿{2}SO_{4} ＋ 6H_{2}O ＝（NH_{4}）＿{2}Fe(SO_{4}）＿{2}·6H_{2}O\）三、实验用品1、仪器电子天平、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、石棉网、铁架台（带铁圈）、酒精灯、水浴锅。

2、药品铁粉、稀硫酸（＼（3mol/L\））、硫酸铵固体、无水乙醇。

四、实验步骤1、硫酸亚铁的制备（1）在锥形瓶中加入\（50g\）铁粉，再加入\（25mL 3mol/L\）的稀硫酸。

（2）将锥形瓶放在水浴锅中加热，并用玻璃棒不断搅拌，反应至不再有气泡产生（约\（30\）分钟）。

（3）趁热过滤，将滤液转移至烧杯中。

2、硫酸亚铁铵的制备（1）根据硫酸亚铁的物质的量，计算所需硫酸铵的质量。

（2）称取相应质量的硫酸铵固体，将其加入到上述硫酸亚铁溶液中。

（3）搅拌使硫酸铵完全溶解，然后在水浴锅中加热蒸发，浓缩至溶液表面出现晶膜。

（4）将溶液冷却至室温，析出浅绿色的硫酸亚铁铵晶体。

（5）过滤，用少量无水乙醇洗涤晶体，以除去表面的杂质。

（6）将晶体放在干燥的滤纸上吸干，称重，计算产率。

五、实验数据记录与处理1、记录所使用的铁粉、硫酸铵的质量。

2、计算理论上应生成硫酸亚铁铵的质量。