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近五年来广东化学化工流程类试题[例1](2012年·广东)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。
请回答下列问题：(1) X 的化学式：________。
(2) 生石灰可以由__________(填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为__________。
(3) 操作②的名称是________；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的__________(写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀溶液。
(4) 滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止__________。
[例2](2010年·广东) 硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。
以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。
(1) B 的化学式为________，操作a 的名称是________。
(2) ②的反应基本类型为____________；反应①、③的化学方程式分别为①；③__________________________。
(3)已知：Cu＋2H2SO4(浓) 加热CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
从环保和经济的角度分析，对比途径Ⅰ、Ⅱ，途径Ⅰ的优点有不产生有害气体和__________________。
[例3]（2013年·广东佛山）硫酸钙转化为硫酸钾和CaCl2·6H2O的工艺流程如下：（1）吸收过程中发生了化合反应．．．．，其反应方程式为（2）操作I的名称为，沉淀主要物质为（填化学式）。
（3）蒸氨过程中涉及的反应类型（填编号）A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应（4）操作III包含一系列操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（5）可循环利用的物质除了NH3外，还有（填化学式）典型的化学化工流程试题的鉴赏和突破题型1 海水资源的利用实质是考查混合物的除杂、分离、提纯的有关实验基础知识、基本操作和技能。
（1）制盐工业[例4] (2012年·广东梅州)粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示。
第32题【命题意图】钾长石是常见的矿物，本题以钾长石的某些综合利用工艺为素材，考查离子反应、复分解反应、化学平衡等基本概念和原理的综合运用，考查了硅、铝氧化物以及常见盐类的性质，考查了化工流程题的基本方法的运用，有利于学生以后深造和工作。
试题背景熟悉，各小题信息量和思维强度都不大，旨在考查学生最基本的吸收、整合信息的能力。
本题考点覆盖面广，设问梯度合理。
其中第（1）小题要求学生结合提示信息书写化学方程式，只要基本功过关作答比较容易；第（2）小题第一空要求学生读懂存在的水解平衡，再分析引起平衡移动的原因和移动方向，最后能正确指出溶液酸碱性对。
第二空则存在把平时做模拟题的一些套路全盘默写的情况。
第（3）小题考查离子反应书写，更重要是对流程的正确分析，并且要留意到题目中指出是“主要作用”。
第（4）小题要求学生能对流程图作整体的把握，考察循环利用的物质和产物的区别。
这也是工业流程题最基本的要求。
缺少答题平均分【答题情况】232NaAlOH【参考答案】 32．（16分） （1）①CaCO 3+SiO 2CaSiO 3+CO 2↑ （3分） ②Na 2CO 3+Al 2O 32NaAlO 2+CO 2↑ （3分）（2）碱 （1分）； 提高浸取速率（2分）（3）HCO 3－ + OH － =H 2O + CO 32－(3分) （4）Na 2CO 3 、CO 2 (4分)【教学建议】（1）精研《考纲》、细读《年报》指导学生解答工业流程题为信息的试题的基本策略 第32题（工业流程题），试题一般会设置某物质的制备工艺等情境，结合给出的流程图进行设问，背景材料新颖，注重化学与生活的紧密结合。
主要考查了考生对常见金属、非金属及其化合物主要性质的掌握、外界条件对反应速率、平衡影响的理解，以及对沉淀转化实质的认识、对流程图的解读、对所提供数据的应用等。
同时，也考查了考生的观察能力、基础知识灵活应用能力。
以及迅速接受试题提供的新信息（包含明显的和隐含的），提取实质性内容并将其与已有的知识块整合，重组为新知识块的能力。
无机化工生产工艺流程题(广州一模 31. (16分亚氯酸钠(NaClO 2主要用于棉纺、造纸业的漂白剂,也用于食品消毒、水处理等, 亚氯酸钠受热易分解。
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:(1提高“反应1”反应速率的措施有 _________________、 __________________等。
(2 “ 反应2” 的的氧化剂是 _________, 该反应的化学方程式为____________________。
(3 采取“ 减压蒸发” 而不用“ 常压蒸发” , 原因是_________________________________。
(4从“母液”中可回收的主要物质是 _________。
(5“冷却结晶”后经 ______________(填操作名称即可获得粗产品。
【参考答案】(1适当升高反应温度,增大吸收液浓度,增大 SO 2与吸收液的接触面积(合理即可,任答两条。
4分(2 ClO 2 (2分 H2O 2 + 2ClO2 + 2NaOH = 2NaClO2 + 2H2O + O2 (3分 (3常压蒸发温度过高,亚氯酸钠容易分解 (2分 (4 Na 2SO 4 (3分 (5过滤 (2分(广州二模 32. (16分活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。
以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH 见下表:(1 “溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是_____________________________。
(2 “溶解”后得到的酸性溶液中含有 Zn 2+、 SO 42-,另含有 Fe 2+、 Cu 2+等杂质。
先加入___________(填“ Na 2CO 3” 或“H 2SO 4” 调节溶液的 pH 至 5.4, 然后加入适量 KMnO 4,NaClO粗产品ClO 2产品滤液Fe 2+转化为 Fe(OH3,同时 KMnO 4转化为 MnO 2。
高中化学学习材料2010-2013广东高考化学试题工艺流程题集1.（2010年高考广东32）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以β-锂辉石（主要成分为Li2O⋅Al2O3⋅4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。
（1）步骤Ⅰ前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是______ _______。
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有___________ ___。
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为_________ ______。
（5）从母液中可回收的主要物质是_________ ____。
2.（2011年高考广东32）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。
工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和② （2）将Cl 2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。
气泡的主要成分除Cl 2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在（3）在用废碱液处理A 的过程中，所发生反应的离子方程式为（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl 4―和Al 2Cl 7―形式存在，铝电极的主要电极反应式为（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是3．（2012年高考广东32）难溶性杂卤石（K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O ）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O （s ） 2Ca 2+ + 2K + + Mg 2+ + 4SO 42— + 2H 2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：Ca(OH)2溶液 滤渣 母液杂卤石 过滤（1）滤渣的主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
一、题目特点无机工艺流程题已逐渐成为高考试卷的主角，尤其是2010年的高考中，全国14套理综(化学)试卷，纯粹的无机工艺流程题有6道(其中江苏卷18题、20题都是无机工艺流程题)，实验室模拟的有3道。
该类型题目的特点是：1.试题源于生产实际，以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论与实践相结合的观点。
2.试题内容丰富，涉及基础知识较为全面，较好地考查学生对“双基”的掌握情况。
3.题目难度为中等以上，分值较大，区分度强。
二、题目类型从化工工艺分，可分为基础化工工艺题和精细化工工艺题；从生产过程中的主要工序分，可分为除杂提纯工艺流程题(如海水提纯)、原材料化学转化工艺流程题、电解工艺流程题、资源(能源)综合利用工艺流程题；按资源的不同，分为空气资源生产的工艺流程题(如合成氨)、利用水资源生产的工艺流程题(如海水提溴、镁、氯碱工业等)、利用矿产资源生产的工艺流程题(如工业制H 2SO 4、炼铁、炼钢等)、化石燃料生产的工艺流程题等。
三、知识贮备1．熟练掌握中学化学中重要的化工生产原理(列举如下)化学工业⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 合成氨工业⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 主要原料：空气、化石燃料、水反应原理⎩⎪⎨⎪⎧ C ＋H 2O (g )=====高温CO ＋H 2H 2O (g )＋CO=====催化剂CO 2＋H 2N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3主要设备：合成塔主要生产过程：原料气制备→净化→压缩 →合成→分离硫酸工业⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 主要原料：空气、黄铁矿(硫铁矿)或硫磺、水反应原理与设备⎩⎪⎨⎪⎧ 4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2 ——沸腾炉2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3——接触室SO 3＋H 2O===H 2SO 4——吸收塔生产过程：SO 2的制取→净化→SO 2的氧化 →SO 3的吸收化学工业⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧ 氯碱工业⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 主要原料：饱和食盐水反应原理⎩⎨⎧ 电极反应⎩⎪⎨⎪⎧ 阴极：2H ＋＋2e －===H 2↑阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑总反应：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH＋H 2↑＋Cl 2↑主要设备：离子交换膜电解槽生产过程：粗盐水→精制→电解玻璃工业⎩⎪⎨⎪⎧ 主要原料：石灰石、石英、纯碱反应原理⎩⎪⎨⎪⎧ CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑主要成分：Na 2O·CaO·6SiO 22．熟练掌握分离、提纯的实验技能，如溶解、过滤、蒸馏、结晶、重结晶等。
四、实验与实验探究题广州一二模、佛山一二模、肇庆一二模、汕头一二模、江门二模、潮州二模、揭阳一二模、韶关一二模、湛江一二模、深圳一二模、惠州调研（广州一模）33．（16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO 溶液与FeSO 4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。
请完成对反应物剩余情况的探究。
（1）提出合理假设：假设1：FeSO 4有剩余； 假设2：NaClO 有剩余； 假设3：______________________________________。
（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。
此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是________________________。
（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选．．实验试剂：3 mol·L －1 H 2SO 4、0.01 mol·L －1KMnO 4、20% KSCN 、3%H 2O 2、淀粉－KI 溶液、紫色石蕊溶液。
【参考答案】（1）NaClO 和FeSO 4均无剩余；（3分） （2）Na ＋、Fe 3＋（4分）（3）（9（广州二模）33．（16分）已知FeSO 4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO 和SO 3，也可能是Fe 2O 3、SO 3和SO 2。
某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO 4分解的气体产物。
已知SO 3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ ⅤFeSO水浴中，目的是________________________________。
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。
请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂：3 mol·L －1 H 2SO 4、6 mol·L －1 NaOH 、0.5 mol·L －1 BaCl 2、0.5 mol·L －1 Ba(NO 3)2、0.01 mol·L －1酸性KMnO溶液、0.01 mol·L －1溴水。
11. （1）除去装置中的空气和水蒸气 煤油 镊子 滤纸 （2）系数为：1、2、4、2=1、2； （3）加入异丙酸后过滤；蒸馏（4）NaBH 4（s ）+H 2O(l) = NaBO 2（s ）+H 2(g) △H =-216.0KJ/mol ； 2. 1）Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +（2）①防止后续步骤生成的AlCl 3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率。
②Fe 或铁 ；③Al 2O 3(s)+3C(s)+2Cl 2(g)=2AlCl 3(g)+3CO(g) ΔH =+174.9kJ/mol ； ④NaCl 、NaClO 、NaClO 3 ； ⑤除去FeCl 3，提高AlCl 3纯度。
3. 1）CaO ；11；加入SO 42-和Ca 2+转化成微溶物CaSO 4不利于CaO 的溶解 （2）NO 3—和OH -，Ca(HCO 3)2 （3）2OH —+Al 2O 3＝2AlO 2—+H 2O （4）2Al+6H 22Al(OH)3↓+3H 2↑（5）Al －3e －＋7 AlCl 4—＝4 Al 2Cl 7—4. （1）CaSO 4＋2NH 3·H 2O ＋CO 2=CaCO 3+SO 42－＋H 2O ＋2NH 4＋或CaSO 4＋CO 32－=CaCO 3＋SO 42－，AC ；（2）SO 42－、 HCO 3－，取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；（3）浸取液温度上升，溶液中c (H ＋)增大，促进固体中Ca 2＋浸出。
5. （1）LiOH ；2Cl‾—2e‾=Cl 2↑；B（2）2Co(OH)3+4H ++SO 32‾=2Co 2++SO 42‾+5H 2O ； +3； Co 3O 4 6. （1）NaNO 3（2）防止NaNO 2的析出；溶碱 （3）将NaNO 2氧化为NaNO 2；c 、d ； （4）1.597. （1）Fe 2O 3+6H +＝2Fe 3++3H 2O（2）C（3）Fe 2+被氧化为Fe 3+，Fe 3+水解产生H +。
无机化工流程题答无机化工是指以无机原料为主要原料进行的化学反应和工艺，主要涉及到无机化学、物理化学、热力学等多方面的知识。
无机化工具有生产成本低、危险性小、产品稳定等优点，广泛应用于化学、建筑、医药、食品等领域。
下面将回答以下无机化工流程题：1. 什么是硫酸盐法制冷剂R22的制备工艺？硫酸盐法制冷剂R22的制备工艺是先将氯气与四氯化碳在光照作用下生成氯化甲烷和二氯甲烷。
再将这两种氯化物与氟气在硫酸的催化下反应，得到氟氯甲烷和氟二甲烷混合物。
最后经过分离、纯化等步骤得到R22。
该工艺具有工艺流程简单、原料易得、高产率等优点。
但同时也存在催化剂回收难度大、废液处理困难等问题。
2. 什么是氟硅酸法制备二氧化硅？氟硅酸法制备二氧化硅是指采用氟硅酸和硅酸铝钾为原料，通过化学反应从中提取出二氧化硅。
具体步骤是先将氟硅酸、水和氨一起混合，再加入硅酸铝钾，反应生成降解产物。
然后将其反应生成稳定的六氟硅酸铝和水，进而得到含二氧化硅的溶液。
最后通过蒸发、冷却、过滤等步骤得到二氧化硅。
该工艺具有低成本、高纯度、易控制等优点，被广泛应用于电子、化工、建材等领域。
3. 硫酸铵过程中，产生硝基氨，如何利用？硫酸铵过程中，常常伴随着硝基氨的生成。
硝基氨为无色液体，是制备硝化甘油和硝化纤维等物质的重要原料。
硝基氨在化学工业中广泛应用，以其为原料的产品包括炸药、染料、医药等。
例如，在炸药生产中，硝基氨可用于制备硝化纤维、硝化甘油、硝化羧甲基纤维素等物质，是制备爆炸性药物重要的原料之一。
4. 有机硅产品D4的制备工艺有哪些？D4是一种有机硅产品，是各种硅氢化合物的重要基础和中间体。
D4的制备工艺可以采用从硅甲烷途径合成和从四氯化硅途径合成两种方法。
其中，从硅甲烷途径合成D4的工艺主要包括以下几个步骤：1.将硅甲烷与乙烯在催化剂的作用下进行反应，生成六氢二甲基二硅氧烷（L2）和六氢二甲基单硅氧烷（D3）的混合物。
2.再将L2和D3混合物与乙烯在催化剂的作用下进行反应，生成六氢二甲基三硅氧烷（L3）和D4的混合物。
无机化工流程题【近五年高考真题】1.（2011年16.）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为SO2＋O2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学）。
2.（2012年16.）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO 与NO 2存在下列反应：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K = 。
(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO 和NO2物质的量之比接近1 颐1。
若n(NO)：n(NO2)>1 颐1，则会导致 ;若n(NO)：n(NO 2)<1 颐1，则会导致 。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO 2)2 会发生分解，产物之一是NO ，其反应的离子方程式为 。
3.（2013年16．）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。
硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。
以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量FeCO 3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO 3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。
（2）加入H 2O 2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。
（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO 4+C === === 2MgO+2SO 2↑+CO 2↑ MgSO 4+C === === MgO+SO 2↑+CO↑ MgSO 4+3C === === MgO+S↑+3CO↑ 利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
韶关市2014届高三调研考试32．（16分）工业上生产高氯酸（沸点：90°C ）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：反应器IClO 2气体反应器IINaClO 2粗品操作②NaHSO 4晶体滤液操作①：冷却、过滤浓H 2SO 4NaClO 3NaOHH 2O SO 2HClO 4纯品（1）实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有 。
（2）反应器I 中的温度最佳为 （填序号）；操作②的名称为 。
A. 0°C ；B. 20°C ；C. 80°C ；D. 120°C （3）反应器II 中发生反应的离子方程式为 。
（4）加快反应器II 中反应速率的措施有 （写出一种措施即可）等。
从反应器 II 中获得NaClO 2粗品的实验操作依次是 （填序号，下同），进一步提纯的操作名称为 。
A.过滤 B. 重结晶 C.蒸馏 D.蒸发浓缩 E. 蒸干灼烧 F. 冷却结晶 G.萃取分液 （5）上述流程中可循环使用的物质为，副产品除NaClO 2、NaHSO 4外还有（填化学式）。
电白区电海中学2015届高三第一轮复习32. (16分) 硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO 3·Cu(OH)2和CuSiO 3·2H 2O ，同时含有SiO 2、FeCO 3、Fe 2O 3、Al 2O 3等杂质。
以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：⑴ 完成步骤①中稀硫酸与CuSiO 3·2H 2O 反应的化学方程式: CuSiO 3·2H 2O+H 2SO 4=CuSO 4 +_______+H 2O ；双氧水的作用是____ 。
⑵ 步骤②调节溶液pH,可以选用的试剂是______A. CuOB. Fe 2O 3C.Al 2O 3 D Cu(OH)2 ⑶ 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表：氢氧化物 Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH3.31.56.54.2沉淀完全的pH5.2 3.7 9.76.7 步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B 的成分的化学式为 ，滤液B 中除Cu 2+外, 还含有的金属阳离子是 。
三、无机化工生产工艺流程题广州一二模、佛山一二模、肇庆一二模、汕头一二模、江门二模、潮州二模、揭阳一二模、韶关一二模、湛江一二模、深圳一二模、惠州调研（广州一模）31．（16分）亚氯酸钠（NaClO 2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）提高―反应1‖反应速率的措施有_________________、__________________等。
（2）―反应2‖的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为____________________。
（3）采取―减压蒸发‖而不用―常压蒸发‖，原因是_________________________________。
（4）从―母液‖中可回收的主要物质是_________。
（5）―冷却结晶‖后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。
【参考答案】（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO 2与吸收液的接触面积（合理即可，任答两条。
4分）（2）ClO 2 （2分） H 2O 2 + 2ClO 2 + 2NaOH ＝ 2NaClO 2 + 2H 2O + O 2 （3分） （3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 （2分） （4）Na 2SO 4 （3分） （5）过滤 （2分）（广州二模）32．（16分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。
以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH 见下表：（1）―溶解‖前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。
（2）―溶解‖后得到的酸性溶液中含有Zn 2＋、SO 42－，另含有Fe2＋、Cu 2＋等杂质。
先加入___________（填―Na 2CO 3‖或―H 2SO 4‖）调节溶液的pH 至5.4，然后加入适量KMnO 4，NaClO粗产品ClO 2产品Fe 2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO 4转化为MnO 2。
经检测溶液中Fe 2＋的浓度为0.009mol·L －1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO 4。
（3）杂质Cu 2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。
（4）―沉淀‖得到ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O ，―煅烧‖在450～500℃下进行，―煅烧‖反应的化学方程式为_____________________________________。
32．（16分）（1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率（4分） （2）Na 2CO 3（2分） 0.003 （3分） （3）锌粉 （3分）（4） （4分）（佛山一模）32.（16分）多晶硅（硅单质的一种）被称为―微电子大厦的基石‖，制备中副产物以SiCl 4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。
研究人员利用SiCl 4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO 3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl 2·2H 2O ，工艺流程如下。
已知： ①常温下Fe 3+、Mg 2+完全沉淀的pH 分别是：3.4、12.4。
② M (BaCO 3)=197g/mol ，M (BaCl 2·2H 2O)=244 g/mol（1）SiCl 4水解反应的方程式为__________________ 。
已知：SiCl 4(s)+H 2(g)=SiHCl 3(s)+HCl(g) ΔH 1=+47 kJ/molSiHCl 3(s)+H 2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH 2=+189 kJ/mol则由SiCl 4制备硅的热化学方程式为________________________________。
（2）加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO 3转化为BaCl 2和________________。
（3）加20% NaOH 调节pH=12.5，得到滤渣A 的主要成分是__________________。
（4）BaCl 2滤液经__________、_______、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl 2·2H 2O 。
（5）10吨含78.8 % BaCO 3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl 2·2H 2O__________吨。
32.（16分）（1）SiCl 4+4H 2O=H 4SiO 4↓+4HCl （本空符号不作扣分要求）（3分） SiCl 4(s)+2H 2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH = +236kJ/mol （3分）（2）使Fe 3+完全沉淀（3分） （3）Mg(OH)2（2分）（4）蒸发浓缩、降温结晶（2分） （5）9.76（3分）ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O 3ZnO ＋CO 2↑＋ 3H 2O↑450～500℃SiCl 4滤渣A 20%NaOH 溶液滤渣44调节pH=·2H 2O212.5（佛山二模）32.（16分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。
工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。
部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表。
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。
（2）滤渣B的主要成分是。
（3）加入MnS的目的是除去杂质。
（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为。
32．（16分）（1）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2(SO4)3＋2H2O（4分）（2）Fe(OH)3Al(OH)3（各2分）（3）Cu2＋Zn2＋（各2分）（4）MnO2＋H2O＋e－＝MnOOH＋OH－（或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－）（4分）（肇庆一模）32．（18分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。
请回答下列问题：（1）反应Ⅰ的滤液中含有MnSO 4、ZnSO 4、CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、Al 2(SO 4)3等。
试完成反应Ⅰ中生成CuSO 4和MnSO 4的化学方程式：MnO 2 + CuS+ = ↓+ + CuSO 4+ 。
（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是 ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为 。
（3）反应Ⅲ要调节pH 生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中过量的H +所使用的物质是 ，调节的pH 范围是 （pH 数据见右表）。
（4）本工艺可以循环利用的物质有ZnCO 3、、MnCO 3和 。
32．（18分）（1）（4分）2H 2SO 4 S↓ MnSO 4 2H 2O （后两种物质顺序可颠倒） （2）（3分）将溶液中的硫酸铜转化为铜 (2分) Zn+Fe 2+=Fe+ Zn 2+(2分) （3）（6分）MnCO 3（2分） ZnCO 3（2分） 5.2~5.4（或其中的数值，2分） （4）（2分）MnO 2（肇庆二模）32．（17分）请回答有关锌及其化合物的问题。
（1）高温锻烧时，闪锌矿（ZnS ）与氧气反应生成ZnO 和SO 2。
其反应方程式为： ，该反应1mol 还原剂失去电子 mol 。
（2）已知Zn(OH)2具有两性，在过量的强碱性溶液中生成可溶于水的Zn(OH)42-。
右图是Zn 2+在某温度时水解、沉淀、溶解的曲线图。
①当pH=7、c(Zn 2+)=0.01mol·L -1,Zn 2+主要存在形式为 、 (写化学式)。
②向c(Zn 2+)=1×10-5mol·L -1的溶液中加入固体NaOH 到pH=13，其反应的离子方程式为 。
③已知该温度下的Ksp [Zn(OH)2]=1×10-17、Ksp (ZnS)=1.6×10-24。
当向新生成的Zn(OH)2浊液中滴入足量的Na 2S 溶液，振荡后Zn(OH)2会全部转化为ZnS ，其原理是：2SO 42 3。
32.(17分)（1）（5分）2ZnS+3O 2=====2ZnO+2SO 2（3分） 6（2分）（2）①（4分）写为Zn 2+、ZnOH +或Zn(OH)2之中的两个都给分，每个2分②（4分）Zn 2++4OH -==Zn(OH)42— 或分步写：Zn 2++2OH -==Zn(OH)2↓（2分）、Zn(OH)2+2OH - == Zn(OH)42—（2分）③（4分）由于在Zn(OH)2浊液存在溶解平衡：Zn(OH)2(s)Zn 2+(aq)+2OH -(aq)（1分），而Ksp [Zn(OH)2]> Ksp (ZnS) （1分），滴入的S 2-与Zn 2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的ZnS ，使Zn 2+浓度减小，（1分）溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS （1分）。
[合理叙述参照给分]（汕头一模）32．（16分）我国某大型电解铜生产企业，其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、冶炼中的主要反应： ⑴烟气中的主要废气是 ，从提高资源利用率和减排考虑，其综合利用方式是： 。
⑵电解法精炼铜时，阳极是 （填―纯铜板‖或―粗铜板‖）；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽 （填―阳极‖或―阴极‖）的槽底，阴极的电极反应式是 。
⑶在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe 2+)、c(Zn 2+)会逐渐增大而影响进一步电解。
几种物质的溶度积常数（K sp ）①调节电解液的pH 是除去杂质离子的常用方法。
根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe 2+、Zn 2+、Fe 3+、Cu 2+的溶液，随pH 升高最先沉淀下来的离子是 。
高温化学式1分、条件1分、配平1分化学式1分、配平1分高温Cu 2S + O 2 === 2Cu + SO 2②一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是。
加入H2O2后发生反应的离子方程式为。
32.（16分）（1）SO2 （2分）制硫酸（2分）（2）粗铜板（2分）阳极（2分）Cu2+ + 2e-=Cu （2分）（3）①Fe3+ （2分）②将Fe2+氧化为Fe3+ （2分）,2Fe 2++2H+ +H2O2 = 2Fe3+ +2H2O （2分）（汕头二模）32.（16分）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl—、和SO42—等杂质，提纯工艺线路如下：Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：）Ⅱ、有关物质的溶度积如下：回答下列问题：（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为。
