第二章 化学物质及其变化复习课学案设计

第二章化学物质及其变化一、重点聚焦1．物质及其变化的分类2．离子反应3．氧化还原反应4．分散系胶体二、知识网络1．物质及其变化的分类（1）物质的分类分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，它可以是有关物质及其变化的知识系统化，有助于我们了解物质及其变化的规律。

分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。

分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

（2）化学变化的分类根据不同标准可以将化学变化进行分类：①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

2．电解质和离子反应（1）电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。

②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。

③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质；碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质；盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子。

（2）离子反应①有离子参加的一类反应称为离子反应。

②复分解反应实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

发生复分解反应的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。

只要具备这三个条件中的一个，复分解反应就可以发生。

③在溶液中参加反应的离子间发生电子转移的离子反应又属于氧化还原反应。

（3）离子方程式离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

离子方程式更能显示反应的实质。

通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。

离子方程式的书写一般依照“写、拆、删、查”四个步骤。

一个正确的离子方程式必须能够反映化学变化的客观事实，遵循质量守恒和电荷守恒，如果是氧化还原反应的离子方程式，反应中得、失电子的总数还必须相等。

高中化学集体备课《第二章化学物质及其变化》第二章专题复习教案苏教版必修专题复习授课班级课时教学目的知识与技能1、巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质；2、进一步了解离子反应的本质及离子方程式的书写3、进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念过程与方法通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。

情感态度价值观通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐重点离子方程式的本质及离子方程式的书写；难点氧化还原反应的实质及有关基本概念的应用知识结构与板书设计第二章化学物质及其变化专题复习一、本章知识结构梳理1、物质的分类2、物质的化学变化二、本章典型题剖析三、本章专题讲座氧化还原反应的基本规律1、守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数 ==降低总数 ==失电子总数 ==得电子总数2、价态律：(1)元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价，既有氧化性，又有还原性。

(2)同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价态间不发生氧化还原反应。

注意：1 元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强，2 金属元素只有正价无负价， F、 O只有负价无正价3 含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原3、强弱律化合价降低，得电子，被还原氧化剂 + 还原剂== 还原产物 + 氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动板书一、本章知识结构梳理讲分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。

分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。

常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。

板书1、物质的分类投影 (1)以分散质粒子大小对分散系分类 (2)以组成为标准对物质进行分类单质金属：Na 、 Mg 、 Al 非金属：S、 N2 、 O2 氧化物酸性氧化物：SO2、 SO3、 P2O5、碱性氧化物：Na2O、 CaO、 Fe2O3 两性氧化物：Al2O3 不成盐氧化物：CO、 NO 按酸根含氧酸：HNO3、 H2SO4 投影主干知识，让学生回忆细节知识。

第二章化学物质及其变化复习课（第2课时）●从容说课本节课是复习课，主要为第二章第三节内容，本章是有关知识的综合应用问题。

复习氧化还原反应的特征及本质，认识电子转移与氧化还原反应的关系，辩证认识氧化还原反应。

正确、辩证地认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。

通过活动与探究，培养学生的探究能力、创新能力、实验能力。

●三维目标知识与技能1.从电子转移的观点理解氧化还原反应的实质并能简单运用。

2.初步学习对立统一的辩证唯物主义观点。

过程与方法1.自主学习，自主归纳氧化还原反应概念的建立。

2.通过典型例题的分析、学习，掌握分析问题、解决问题的方法。

3.学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

情感、态度与价值观树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。

崇尚科学，反对迷信。

●教学重点思维能力、实验能力培养●教学难点培养学生的创新思维能力●教具准备实物投影仪●课时安排1课时●教学过程［新课导入］师：有无相生，难易相成，长短相形，高下相倾，音声相和，前后相随。

——老子从老子这段话中，我们读到了什么？生1：事物是辩证统一的。

生2：事物是相互联系、相互依存的。

生3：很像我们学习的氧化反应和还原反应的关系，还有氧化剂和还原剂等等。

师：（微笑）同学们谈得很好，联系我们的学习，谈得也很自然、深刻。

［板书］复习课（二）四、氧化还原反应的概念师：同学们请看书，总结氧化还原反应的概念的建立过程，氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物；氧化性、还原性等相互关系。

生拿出纸、笔归纳、整理；教师巡视，了解、掌握学生情况。

（用实物投影仪投出学生归纳、总结情况）生：氧化还原反应还原剂(还原性)得失氧化合价电子转移得氧升高失电子电子对偏离氧化反应氧化剂(氧化性)失氧降低得电子电子对偏向还原反应特殊普遍实质师：根据学生总结的具体情况，多展示一些同学的总结，并分别给出评价，鼓励同学，同时指出他们的长处和不足。

让同学们之间互相取长补短，团结互助。

第二章化学物质及其变化化学物质及其变化物质的分类简单的分类方法交叉分类法树状分类法物质混合物溶液分散系浊液胶体纯净物单质化合物化学反应四种基本反应化合反应分解反应置换反应复分解反应离子反应物质的电离离子共存离子反应方程式的书写写拆查删氧化还原反应基本概念：氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应本质：有电子转移(得失或偏移)特征：反应前后元素的化合价发生变化表示方法：双线桥法和单线桥法分类方法在化学学习中的应用1.例如锌和铁都是金属单质，已知它们均能跟某些非金属单质反应、跟某些酸反应、跟某些盐反应等。

又知铝也是金属单质，则铝也应具有锌、铁等金属单质的一般性质。

2．寻找具有相同或相似性质的物质例如在①磷酸(H3PO4)、②氢氧化镁[Mg(OH)2]、③氧化钙(CaO)、④氯气(Cl2)、⑤氢溴酸(HBr)等物质中，具有酸的通性的是①⑤。

3．对物质进行鉴别例如选择化学试剂鉴别稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液时，可先按酸、碱性的差异利用石蕊试液将它们分为三类，然后再分组鉴别。

序号分类依据物质①能使石蕊试液变红(显酸性) 稀硫酸、稀盐酸②能使石蕊试液变蓝(显碱性) NaOH溶液、Ca(OH)2溶液③石蕊试液无明显现象(显中性) BaCl2溶液、KNO3溶液某化学兴趣小组欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案Ⅱ：将它们按照钠盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

(1)根据方案Ⅰ进行分类时，某同学发现Na2CO3溶液也显碱性，于是将Na2CO3与NaOH都划分为碱类，是否合理？____________________________________________。

(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式：________________________________________。

◇章节复习◇必修1第二章物质及其变班级姓名号◇课前预习◇一．知识构建．1．物质的分类（1）常用的分类方法：．。

（2）分散系．胶体的性质及与溶液的关系2．物质的变（1）对变的分类①根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：；②根据反应中是否有离子参加：；③根据反应中是否有电子转移：。

（2）离子反应①电解质及非电解质，例：。

电解质．非电解质与物质类型的的关系：。

②强酸．强碱和可溶性盐的电离方程式的书写，例：。

③复分解反应这类离子反应发生的条件：。

书写步骤：写．拆．删．查（注意守衡法的应用）④离子共存问题．结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如；b．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如；c．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存，如；d．发生氧还原反应的离子不能大量共存，如；注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。

（3）氧还原反应①氧还原反应的本质是；②氧还原反应的判断依据是；③常见的氧剂；常见的还原剂。

二．情调查1．下列物质其中属于混合物的是____________，属于单质的是_____________，属于盐类的是_____________，属于氧物的是_____________，属于溶液的是_____________，属于有机物的是_____________。

① 空气② 金刚石③ 生石灰④ 无水酒精⑤ 稀硫酸⑥ 干冰⑦ 铜片⑧ 高锰酸钾 ⑨ 双氧水 ⑩ 纯碱2．下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ）A 豆浆B 牛奶 蔗糖溶液 D 氢氧铁胶体3．能用H ＋＋OH －＝H 2O 表示的反应是 （ ）A ．澄清石灰水和稀硝酸反应B ．B(OH)2溶液滴入稀硫酸中 ．氢氧镁和稀盐酸反应 D ．二氧碳通入澄清石灰水中4．下列物质属于电解质是（ ） A ．丝 B ．熔融的Mg 2 ．N 溶液 D ．盐酸5．下列反应属于氧还原反应的是（ ） A ．2+2NOH ＝(OH)2↓+2N B．2H 2O 2 2H 2O+O 2↑． O+H 2O=(OH)2 D ．O 3O+O 2↑6．下列基本反应类型中，一定是氧还原反应的是（ ） A ．分解反应 B ．置换反应 ．复分解反应 D ．合反应7．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．大石溶于盐酸的反应O 3+2H +=2++O 2↑+H 2OB ．铁与盐酸反应2F+6H +=2F 3++3H 2↑．铜片插入硝酸银溶液中+Ag +=2++AgD ．澄清石灰水与稀盐酸反应(OH)2+2H +=2++2H 2O8．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ） A ．2→－ B ．→ 2＋ ．Ｈ2→H 2O D ．O→9．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A ．N + ．+．SO 42－．O 32－ B ．2+．+．SO 42－．NO 3．N +． +．-． NO 3- D ．N +．+．SO 42－．-10．下列反应氯元素只被氧的是 （ ） A52+I 2+6H 2O ＝10H+2HIO 3BMO 2+4H M 2+2↑+H 2O22+2(OH)2＝2+(O)2 +2H 2OD2HO 2H+O 2↑11．在下列反应中，水既不作氧剂，又不作还原剂的是 （ ）[&&] A2N+2H 2O ＝2NOH+H 2↑ B N 2O ＝2NOHH 2OH 2↑+O 2↑ D+H 2O O+H 2◇课堂互动◇必修1第二章 物质及其变班级 姓名 号一．习目标1．认识离子反应及其发生的条件，能正确书写涉及强酸．强碱和盐(包括难溶性盐)的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。

第2章 化学物质及其变化复习课（一）从容说课本节课是复习课，主要内容为第二章第一节物质的分类、第二节离子反应。

通过复习使学生能够灵活运用分类方法学习化学和探究化学科学规律。

例如，对分散系进行分类，着重研究胶体的概念、分类、性质、应用。

通过探究Fe(OH)3胶体的制备，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。

复习分析实验事实形成电离、离子反应的概念及离子反应发生的条件；用离子反应的规律探究溶液中-23CO 、Cl -、-24SO 等离子的检验方法。

三维目标 知识与技能１.胶体的概念、分类、性质及其应用；制备Fe(OH)3胶体的实验技能。

2.熟练掌握离子反应发生的条件。

3.探究Fe(OH)3胶体的制备；探究溶液中Ag +、-23CO 、Cl -、-24SO 等离子的检验方法。

提高设计并完成化学实验的技能。

过程与方法１.在复习中，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对物质分类、离子反应的内容进行整理、加工。

2.通过探究与活动，体验和了解化学科学研究的一般过程和方法，认识实验在化学学习和研究中的重要作用。

情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

教学重点比较、分类、归纳、概括等方法 探究胶体概念、离子反应发生条件的应用 教学难点探究胶体概念、离子反应发生条件的应用 教具准备 实物投影仪 课时安排1课时教学过程导入新课人所具备的智力，仅够清楚地认识到在大自然面前自己的智力是何等的欠缺。

如果这种谦卑精神能为世人所共有，那么人类活动的世界就会更加具有吸引力。

——爱因斯坦（美国）师：同学们从爱因斯坦的励志名言中，明白了什么？［板书］复习课(一)一、常用的物质的分类方法师：完成下列表格，然后用分类法进行分类并制作一张交叉分类图。

（提示：把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应）回答氧化还原反应和基本反应类型的关系。

［投影］师：巡视，了解学生完成情况。

第二章化学物质及其变化复习一、重点、难点1.胶体的新知识2.氧化还原反应的判断3.离子反应和氧化还原反应相结合二、具体内容在第二章中，我们主要学习了三大知识点：1.物质的分类2.离子反应3.氧化还原反应在物质分类中需要掌握的知识为：1.简单分类法2.分散系的组成3.分散系的分类4.胶体在离子反应中需要掌握的知识为：1.酸、碱、盐在水溶液中的电离2.离子反应的概念3.离子反应及其发生的条件4.离子方程式在氧化还原反应中需要掌握的知识为：1.特征2.实质3.过程中各种判断4.氧化还原反应与基本类型的关系相关的专题知识：1.溶液中的离子共存问题2.化学、科技、社会（1）化学粒子的分类（2）化学反应的分类【典型例题】[例1]下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子，容易获得电子答案：C解析：把氧化还原反应的类型和特征、其他反应类型等联系起来。

[例2]氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气。

如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。

下列关于此反应的说法正确的是（）A. 3分子氯气将8分子NH3氧化了B. 3分子氯气只氧化了2分子NH3C. N2是还原产物，NH4Cl是氧化产物D. NH4Cl既是氧化产物，又是还原产物答案：B解析：对于氧化还原反应中发生氧化或还原的量进行判断。

[例3]把适量NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.水B.盐酸C.醋酸D.氯化铜溶液答案：BD解析：掌握导电性与溶液中粒子的关系。

[例4]亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（）A. N2B. N2O3C. NH3D. NO2答案：AC解析：掌握氧化剂化合价变化的多种可能。

精选全文完整版（可编辑修改）人教版化学必修1第2章化学物质及其变化单元教学设计学号：联系方式：人教版必修1第2章 化学物质及其变化单元教学设计一、教材内容和体系分析 1.位置分析本单元处于高中人教版化学必修1的第二章，是高中化学从化学学科内容方面展开化学科学的起始章。

本单元作为从学科内容方面使学生认识化学科学的开始，是连接义务教育阶段《化学》、《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。

“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着在复习的基础上要进一步提高和发展，从而为化学课程其他章节的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。

因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的作用，是整个高中化学的教学重点之一。

2.结构分析本单元的一条基本线索就是对化学物质及其变化的分类，化学学科的核心思想——分类观始终贯穿于单元始终。

包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。

单元内容结构如图所示：三、 课程目标与教学目标化学课程目标由国家控制，以化学学科课程标准的形式向社会公布。

是实施该门课程管理、教学评价的基本依据。

化学教学目标由任课教师编制，是教师在调研了化学教学系统各要素之后对教学的预设。

化学课程目标是课时教学目标的基础。

编制化学教学目标时最具挑战性的是化学教师如何选择恰当的行为动词来表达对该任务的教学强度。

从教育的层级转化来讲，先有国家的教育目的、学校的培养目标，然后才有课程目标、学期目标、单元目标，最后才是课时的教学目标。

按照美国课程论专家泰勒的观点，教学目标和教学活动、教学评价是三位一体的关系。

化学教学目标是在调研了课程目标、化学教材、学校教学条件和学习者的实际之后，对化学教学所作的一种终极预设。

故本单元课程目标转化为三维教学目标过程如下：（一）先研读课程标准，其第三部分内容标准之“常见无机物及其应用” 对化学物质及其变化这个知识点的要求为：1．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

第2章化学物质及其变化一、物质的分类二、两类化学反响离子方程式的书写与正误判断离子方程式的书写与判断是考题的重要呈现题型，应注意：1．强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质(如弱酸、弱碱和水等)、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式，要写化学式。

2．微溶物如果是生成物时，一律视为沉淀，写化学式，标“↓〞；如果是反响物时，假设是澄清溶液就写成离子形式，假设是悬浊液就写化学式。

3．多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO－3不能拆成H＋和CO2－3；多元强酸的酸式酸根离子要拆开，如HSO－4拆成H＋和SO2－4。

1．能正确表示以下化学反响的离子方程式的是( )A．盐酸与Fe(OH)3反响：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．稀硫酸与铁粉反响：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反响：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．向澄清石灰水中通入过量CO2气体，Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OA[B项，Fe与稀硫酸反响，Fe被氧化为Fe2＋；C项，漏掉OH－与H＋的反响；D项，过量CO2通入石灰水中，生成Ca(HCO3)2，不能生成CaCO3沉淀。

]2．完成以下反响的离子方程式。

(1)向NaHSO4溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，反响离子方程式为___________________________________________，继续加Ba(OH)2溶液，反响离子方程式为______________________。

(2)向FeBr2溶液中通入少量Cl2(复原性Fe2＋>Br－)反响离子方程式为________________________________，通入足量Cl2反响离子方程式为________。

[答案](1)2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－离子共存的判断能大量共存。

芯衣州星海市涌泉学校化学物质及其变化课题化学物质及其变化(章节复习)------根底篇教学目的知识与技能通过对本章知识点的复习，加深对化学物质及其变化知识的理解，初步培养学生运用所学知识分析问题、解决问题的才能。

过程与方法分析、讨论、自主探究情感、态度与价值观培养学生的分析才能、归纳总结，培养不断探究的科学品质。

教学重点1．整理物质的分类、离子反响及离子一一共存和氧化复原反响主要知识点；教学难点1．物质分类标准确实定；2．离子反响及氧化复原反响原理的应用。

教学设计环节师生活动组内讨论展示归纳【过渡】回忆并整理本章节所学知识？【板书】一、简单分类法及其应用1．分类法主要有____________分类法和____________分类法。

2．分类法的应用〔1〕穿插分类法将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按穿插分类法分类如下：〔2〕树状分类法①化学物质的分类②化学反响的分类二、分散系的分类及胶体1．分散系〔1〕概念：把_______________物质分散在______________物质中所得到的体系。

〔2〕组成：___________和_______________。

〔3〕分类①按照分散质粒子的大小②按照分散质或者者分散剂的状态2．胶体〔1〕胶体的性质①丁达尔效应当光束通过胶体时，可以看到胶体中有一条_________________，这是由于胶体粒四、强电解质和弱电解质1．强电解质、弱电解质2．电离方程式的书写〔1〕强电解质：完全电离，用=表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为_____________、_____________、_____________。

〔2〕弱电解质：部分电离，用_____________表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。

如H2S电离方程式为_____________，_____________。