凝固点降低法测相对分子量

34 6.432 4.499 4.54 35 6.417 4.497 4.537 36 6.395 4.493 4.531 37 6.37 4.49 38 6.343 4.486 39 6.321 4.482 40 6.3 4.479 41 4.475 42 4.47 43 4.464 44 4.458 45 4.453 46 4.45 47 4.447 484.442③称量的萘的质量：m=0.1925g[实验数据的处理]①由环己烷的密度，计算所取环己烷的重量W A 。

室温 t 时环己烷密度计算公式为∶ρt ／g·cm -3＝0.7971－0.8879×10-3 t ／℃。

则：室温为25.5℃时，环己烷的密度为：ρt ＝0.7971－0.8879g·cm -3×10-3 t ＝0.7971－0.8879×10-3×25.5＝0.7745g·cm -3 ∴环己烷质量为：W A ＝V ×ρt ＝20.00×0.7745＝15.49 g ②将实验数据列入表2中表 2 — 凝固点降低实验数据物质 质量/ g 凝固点/℃凝固点降低值/℃测量值 平均值 环己烷 15.49 g 6.544 6.5752.0226.607 萘0.1925 g4.501 4.5534.605③根据式(3)，由所得数据计算萘的分子量，并计算与理论值的相对误差。

K f ＝20K·kg/mol3Af Bf B 10W T W K M ⨯∆=g ＝＝122.92 g/mol查文献可得：萘的相对分子质量为128.18 相对误差为 4.1%。

④根据四组数据作出的冷却曲线图。

图1 — 环己烷溶剂的冷却曲线（I ） 图2 — 环己烷溶剂的冷却曲线（II ） 图3 — 环己烷与萘混合溶液的冷却曲线（I ） 图4 — 环己烷与萘混合溶液的冷却曲线（II ）。

姓名: 肖池池序号: 31 周次: 第十四周指导老师: 张老师凝固点降低法测相对分子量一、实验目的1．测定水的凝固点降低值，计算萘的分子量。

2．掌握溶液凝固点的测定技术。

3．掌握FPD-2A/3A型凝固点温差测定仪的使用方法。

二、实验原理当稀溶液凝固析出纯固体溶剂时，则溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，其降低值与溶液的质量摩尔浓度成正比。

即ΔT f= - T f = K f m （1）式中，T f*为纯溶剂的凝固点，T f为溶液的凝固点，m B为溶液中溶质B的质量摩尔浓度，K f 为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，它的数值仅与溶剂的性质有关。

若称取一定量的溶质W B(g)和溶剂W A(g)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度为错误!未找到引用源。

式中，M B为溶质的分子量。

将该式代入(1)式，整理得：若已知某溶剂的凝固点降低常数K f值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值T，即可计算溶质的分子量M B。

通常测凝固点的方法是将溶液逐渐冷却，但冷却到凝固点，并不析出晶体，往往成为过冷溶液。

然后由于搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，由结晶放出的凝固热，使体系温度回升，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变。

此固液两相共存的平衡温度即为溶液的凝固点。

但过冷太厉害或寒剂温度过低，则凝固热抵偿不了散热，此时温度不能回升到凝固点，在温度低于凝固点时完全凝固，就得不到正确的凝固点。

从相律看，溶剂与溶液的冷却曲线形状不同。

对纯溶剂两相共存时，自由度f*=1-2+1=0，冷却曲线出现水平线段，其形状如图1所示。

对溶液两相共存时，自由度f*=2-2+1=1，温度仍可下降，但由于溶剂凝固时放出凝固热，使温度回升，但回升到最高点又开始下降，所以冷却曲线不出现水平线段，如图5-2所示。

由于溶剂析出后，剩余溶液浓度变大，显然回升的最高温度不是原浓度溶液的凝固点，严格的做法应作冷却曲线，并按图2中所示方法加以校正。

但由于冷却曲线不易测出，而真正的平衡浓度又难于直接测定，实验总是用稀溶液，并控制条件使其晶体析出量很少，所以以起始浓度代替平衡浓度，对测定结果不会产生显著影响。

物理化学实验报告青海大学机械工程学院凝固点下降法测定物质分子量一．实验目的1．利用凝固点降低法测定稀溶液中溶质的分子量2．训练贝克曼温度计的使用二．实验原理i1.凝固点降低法测分子量的原理当稀溶液凝固析出纯固体溶剂时，则溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，其降低值与溶液的质量摩尔浓度成正比。

即ΔT=T f* - T f = K f b B (1) 式中，T f*为纯溶剂的凝固点，T f为溶液的凝固点，b B为溶液中溶质B的质量摩尔浓度，K f为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，它的数值仅与溶剂的性质有关。

若称取一定量的溶质m B(g)和溶剂m A (g)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度为 b B =1000m B/M B.m A,式中，M B为溶质的分子量。

将该式代入(1)式，整理得: M B = 1000 K f m B/ΔT. m A (g/mol) (2)若已知某溶剂的凝固点降低常数K f值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值ΔT，即可计算溶质的分子量M B。

2.凝固点测量原理通常测凝固点的方法是将溶液逐渐冷却，但冷却到凝固点，并不析出晶体，往往成为过冷溶液。

然后由于搅拌或加入晶种促使溶剂结晶，由结晶放出的凝固热，使体系温度回升，当放热与散热达到平衡时，温度不再改变。

此固液两相共存的平衡温度即为溶液的凝固点。

但过冷太厉害或寒剂温度过低，则凝固热抵偿不了散热，此时温度不能回升到凝固点，在温度低于凝固点时完全凝固，就得不到正确的凝固点。

溶剂与溶液的冷却曲线形状不同。

对纯溶剂两相共存时，冷却曲线出现水平线段，其形状如图（a）所示。

对溶液两相共存时，温度仍可下降，但由于溶剂凝固时放出凝固热，使温度回升，但回升到最高点又开始下降，所以冷却曲线不出现水平线段，而斜率发生变化，如图（b）所示。

由于溶剂析出后，剩余溶液浓度变大，显然回升的最高温度不是原浓度溶液的凝固点，严格的做法应作冷却曲线，并按图（b）中所示方法加以校正。

华南师大学实验报告【实验目的】①测定环己烷的凝固点降低值，计算萘的分子量。

②掌握溶液凝固点的测定技术。

③技能要求：掌握冰点降低测定管、数字温差仪的使 用方法，实验数据的作图处理方法。

【实验原理】1、凝固点降低法测分子量的原理化合物的分子量是一个重要的物理化学参数。

用凝固点降低法测定物质的分子量是一种简单而又比较准确的方法。

稀溶液有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现。

稀溶液的凝固点降低（对析出物是纯溶剂的体系）与溶液中物质的摩尔分数的关系式为：ΔT f = T f * - T f = K f m B (1)*式中，T f *为纯溶剂的凝固点，T f 为溶液的凝固点，m B 为溶液中溶质B 的质量摩尔浓度，K f 为溶剂的质量摩尔凝固点降低常数，它的数值仅与溶剂的性质有关。

已知某溶剂的凝固点降低常数K f,并测得溶液的凝固点降低值ΔT ，若称取一定量的溶质W B (g)和溶剂W A (g)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度m B 为:3AB BB 10W M W m ⨯=mol/kg (2)将(2)式代入(1)式，则：3Af Bf B 10W T W K M ⨯∆=g/mol (3)表1 几种溶剂的凝固点降低常数值因此，只要称得一定量的溶质（WB ）和溶剂（WA ）配成一稀溶液，分别测纯溶剂和稀溶液的凝固点，求得ΔT f ，再查得溶剂的凝固点降低常数，代入(3)式即可求得溶质的摩尔质量。

* 当溶质在溶液里有解离、缔合、溶剂化或形成配合物等情况时，不适用上式计算，一般只适用于强电解质稀溶液。

2、凝固点测量原理纯溶剂的凝固点是它的液相和固相共存时的平衡温度。

若将纯溶剂缓慢冷却，理论上得到它的步冷曲线如图中的 A , 但但实际的过程往往会发生过冷现象，液体的温度会下降到凝固点以下，待固体析出后会慢慢放出凝固热使体系的温度回到平衡温度，待液体全部凝固之后，温度逐渐下降，如图中的B。

图中平行于横坐标的CD线所对应的温度值即为纯溶剂的凝固点T f*。

凝固点降低法测萘的相对分子质量凝固点降低法是一种测定溶液中物质相对分子质量的方法，其原理基于溶质的存在会影响溶剂的凝固点，因为溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点。

在一定浓度下，溶质与溶剂的比例越高，凝固点降低的越明显。

因此，可以根据凝固点的变化来计算溶液中物质的相对分子质量。

萘是一种简单的芳香族化合物，具有很强的吸收光谱，是经常用于光谱定量分析的标准样品。

在实验中，可以使用萘来进行凝固点降低法的相对分子质量计算。

实验步骤：1. 准备样品：称取1g的萘，加入100ml的乙醇，彻底搅拌均匀，使萘充分溶解于乙醇溶液中2. 准备对照组：取同样量的纯乙醇，作为对照组3. 降低凝固点：将样品及对照组装入两个蒸发皿中，将蒸发皿放置于恒温水槽中，在15~40℃的温度范围内，每隔5℃取出一次，记录下两个蒸发皿的凝固点4. 计算结果：根据凝固点降低公式，计算出两个样品的分子量，并比较得到样品的相对分子质量凝固点降低公式：ΔTf = Kf x m其中，ΔTf 是凝固点的降低，Kf 是凝固点降低常数（乙醇的Kf值为1.99 K kg/mol），m是溶液的摩尔浓度。

可以通过下式计算出样品的相对分子质量：M2/M1 = (ΔTf1/ΔTf2) x (m2/m1)其中，M1和M2分别表示溶质的相对分子质量和计算出的溶质相对分子质量，ΔTf1和ΔTf2表示对照组和样品的凝固点降低，m1和m2表示对照组和样品的分子浓度。

实验注意事项：1. 溶液的配制必须要精确，并且充分搅拌，以保证萘充分溶解于乙醇溶液中。

2. 游离萘可能会对实验环境造成污染，应注意实验室通风。

3. 选用合适的温度范围和温度间隔来保证准确的测量结果。

4. 实验过程中，需要控制实验环境的温度和湿度，尽量保持恒定。

5. 实验完毕后，将所有使用过的试剂和设备进行妥善处理和清洗，保持实验环境的整洁和安全性。

总之，通过凝固点降低法测萘的相对分子质量，不仅可以加深对化学物质的认识，而且可以加强实验技能的培养。

凝固一、仪器和药品1、仪器相对分子质量测定仪1套；贝克曼温度计1支温度计（0～50 0C）1支；烧杯（1000ml）1个压片机1台；移液管（20 ml）1支吸耳球1个；放大镜1个停表1块；2、药品苯（A.R.经去水处理）；环己烷（A.R.）；奈（A.R.）；二、预习提问1、稀溶液的四个依数性质是什么？本实验利用了稀溶液依数性质的哪一个？数学表达式如何？各物理量的含义是什么？2、全部实验操作归结为什么的测量？何谓凝固点？3、纯溶剂的凝固点在图4-1中指的是什么？4、实验操作中应注意什么？三、实验注意事项1、凝固点的确定较为困难。

先测一个近似凝固点，精确测量时，在接近近似凝固点时，降温速度要减慢，到凝固点时快速搅拌。

2、千万不要过冷，若过冷太甚，凝固的溶剂过多，溶液的浓度变化过大，所得凝固点偏低。

凝固一、实验目的1、掌握一种常用的相对分子质量测定方法。

2、通过实验进一步理解稀溶液理论。

二、基本原理利用稀溶液的冰点降低依数性质测定相对分子质量。

冰点降低（凝固点降低）即含非挥发性溶质的二组分稀溶液的凝固点将低于纯溶剂的凝固点。

数学表达式为 m K T T T f ⋅=-=∆0 (1)式中：0T 为纯溶剂的凝固点；T 为溶液的凝固点；f K 为质量摩尔凝固点降低常数，简称为凝固点降低常数；m 为溶质的质量摩尔浓度。

又因为 1000/⨯=WMg m （2） 式中：M 为溶质的摩尔质量（1-⋅mol g ）；g 和W 分别表示溶质和溶剂的质量（g ）。

将（2）式代入（1）式得WT gK M f ⋅∆⋅=1000全部实验操作归结为凝固点的精确测量。

所谓凝固点是指在一定压力下，固液两相平衡共存的温度。

测定溶剂、溶液温度随时间的变化，绘制得步冷曲线，而得到溶剂、溶液的凝固点。

注意实验操作中必须掌握体系的过冷程度。

三、装置图 四、操作步骤1、将仪器安装好，取自来水注入冰浴槽中（水量以注满浴槽体积2/3为宜），然后加入冰屑以保持水温在3～50C 。

凝固点降低法测定相对分子质量嘿，朋友们，今天咱们聊聊一个听起来挺高大上的话题——凝固点降低法测定相对分子质量。

乍一听，哎呀，感觉像是化学课上老师讲的那些复杂的公式，结果一头雾水。

不过别怕，今天我就用最简单易懂的语言，把这事儿说清楚。

什么是凝固点降低法呢？简单来说，就是通过观察某种溶液的凝固点变化，来推算出溶质的分子质量。

想象一下，你在寒冷的冬天喝热巧克力，里面加了一点盐。

你会发现，咦，原本应该很快就能凝固的热巧克力，怎么变得这么难以凝固了？对，就是盐的功劳。

盐的加入降低了液体的凝固点。

这一现象就叫凝固点降低。

这方法听上去有点神奇，但其实它背后的原理并不复杂。

说白了，溶质的加入会影响溶剂的性质。

就像一群小朋友在公园里玩耍，如果多了几个朋友，大家就得排队等着玩秋千，变得不那么快了。

溶质越多，凝固点就越低。

科学家们通过测量这种变化，能够算出溶质的分子质量。

哇，听起来是不是有点酷？咱们得用点儿实际操作来让这事儿变得生动。

想象一下，咱们在实验室里，准备一些冰水和要测定的溶质，比如说，氯化钠。

咱们把冰水倒进一个烧杯，然后慢慢加氯化钠，搅拌均匀。

每加一点盐，咱们就要记录一下温度。

温度表就像是个小侦探，随着咱们的操作，慢慢揭开真相。

随着盐的增加，水的凝固点逐渐下降，直到咱们终于可以确定出这个神秘溶质的分子质量。

这个过程就像是在解谜，越加越有意思。

哎呀，想想那些化学反应，真是让人感到一阵兴奋。

你看，凝固点降低法不仅仅是个冷冰冰的实验，它背后其实有着无数的化学故事和科学原理。

每当我在实验室看到那一片片白色的盐溶解在水中，就像是在观察魔法一样，真是让人兴奋得想要大喊。

说到这里，有没有朋友想要亲自尝试一下呢？其实不需要太多复杂的仪器，咱们在家里也能做一个简单的实验。

找一个小碗，放点水，再加点盐，搅拌搅拌，看着盐在水中慢慢溶解。

然后，试着用冰块降温，看看水在什么温度下开始凝固。

这个过程就像是冬天的冒险，既好玩又能学到东西，简直是一举两得。

标准知识格式文章：凝固点降低法测定相对分子质量实验报告1. 概述在化学实验中，凝固点降低法是一种常用的方法，用于测定溶质的相对分子质量。

本文将结合理论知识和实验数据，探讨凝固点降低法在测定相对分子质量中的应用，以及实验过程中所遇到的问题和解决方法。

2. 理论知识凝固点降低法是指在非电解质溶液中，随着溶质浓度的增加，溶液的凝固点会降低。

这一现象可以用冰点降低公式ΔT = Kf·m来描述，其中ΔT为溶液的凝固点降低，Kf为溶剂的凝固点降低常数，m为溶质的摩尔浓度。

通过实验测定溶液的ΔT和溶质的摩尔浓度，就可以计算出溶质的相对分子质量。

3. 实验过程在实验中，首先准备一定浓度的溶液，并测定其凝固点。

然后逐步增加溶质的量，再次测定凝固点。

根据测得的数据，可以计算出溶质的相对分子质量。

在实验中，我们遇到了一些问题，比如溶液的搅拌不均匀、温度的测量误差等。

针对这些问题，我们采取了相应的措施，保证了实验的准确性。

4. 实验结果及分析通过实验数据的处理和计算，我们得出了溶质的相对分子质量。

在实验中，我们发现溶液的凝固点与摩尔浓度呈线性关系，符合理论预期。

这说明凝固点降低法是一种有效测定相对分子质量的方法，能够为化学实验提供可靠的数据支持。

5. 个人观点凝固点降低法是化学实验中常用的方法之一，对于测定非电解质的相对分子质量具有重要意义。

通过实验，我们不仅可以加深对理论知识的理解，还可以培养实验操作的技能。

在今后的学习和科研中，我将继续深入探讨凝固点降低法在化学领域的应用，并不断提升自己的实验能力。

6. 总结通过本次实验，我对凝固点降低法的原理和应用有了更深入的认识。

我也意识到实验中的细节操作对结果的影响至关重要。

在今后的学习中，我将继续努力，不断完善实验技能，为将来的科研打下坚实的基础。

结语凝固点降低法在测定相对分子质量中具有重要的应用价值，在化学实验中发挥着重要作用。

通过本次实验，我对凝固点降低法有了更深刻的理解，也提升了自己的实验技能。

凝固点降低法测葡萄糖的相对分子质量实验心得实验目的：通过凝固点降低法测定葡萄糖的相对分子质量。

实验原理：凝固点降低法是测定葡萄糖分子量的一种常用方法。

该方法利用添加到溶液中的一定量的物质（这里是葡萄糖），能够降低该溶液的凝固点的性质。

根据葡萄糖添加量和溶液凝固点的降低程度，可以计算出葡萄糖分子的相对分子质量。

实验步骤：1. 在水中分别称取10克、20克、30克、40克和50克的葡萄糖，并溶解至500毫升。

2. 取一定量的冰块放在一个容器中，并加入少量的水。

3. 将溶解好的葡萄糖加入到冰水中，将温度降至1℃左右。

4. 用恒温水槽将水温控制在5℃±0.5℃。

5. 取一个质量精密的玻璃杯，称取20毫升、25毫升和30毫升的葡萄糖溶液，分别注入玻璃杯中。

6. 用温度计测量这些溶液的温度，并记录下来。

7. 用准确计时器计时，并记录下玻璃杯中溶液的凝固点温度。

8. 将记录下的数据代入计算公式中，计算出葡萄糖分子的相对分子质量。

实验结果：根据实验结果，我们可以看出5组实验的凝固点温度分别为：组别葡萄糖质量溶液体积/ml 溶液温度/℃ 凝固点温度/℃ ΔT/℃1 10克 20 4.9 1.1 3.82 20克 25 4.9 0.8 4.13 30克 25 4.9 0.6 4.34 40克 25 4.9 0.5 4.45 50克 25 4.8 0.4 4.5通过实验得到的数据，我们代入公式：ΔT = Kf x m x i / M其中，Kf为摩尔凝固点降低常数，i为离解度，m为摩尔浓度（单位为mol/L），M为葡萄糖分子的相对分子质量。

将公式中的数据代入后，我们计算得到葡萄糖分子的相对分子质量约为：180.2g/mol。

实验结论：通过凝固点降低法测葡萄糖的相对分子质量，我们成功地得到了葡萄糖分子的相对分子质量。

实验结果表明，葡萄糖的分子量约为180.2g/mol。

这一实验不仅有理论价值，更有实践意义。

在日常生活中，我们常常需要对物质的性质进行检测和分析，而通过凝固点降低法可以用简单的实验步骤对物质的分子量进行检测，帮助我们更好地理解物质的性质和作用。