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苏教版必修2化学《第一单元化学是认识和创造物质的科学》说课稿一、引入大家好，我是今天的化学课的授课老师。
在我们的学习旅程中，化学作为一门重要的自然科学，对于认识和创造物质有着重要的作用。
本单元的主题即是“化学是认识和创造物质的科学”。
我们将从科学方法的实践出发，深入了解化学的起源、发展以及基本概念，同时通过实验和观察，逐步理解物质的性质和变化。
接下来，我们将一起展开这个精彩的学习之旅。
二、教学目标1.认识化学作为一门科学的定义和特点；2.了解化学的起源和发展过程；3.掌握实验和观察的基本方法，培养科学实验的意识；4.掌握物质的分类以及化学变化与物理变化的区别；5.培养科学思维和分析问题的能力。
三、教学重点1.化学作为一门科学的定义和特点；2.化学的起源和发展过程；3.实验和观察的基本方法；4.物质的分类及其特点。
四、教学内容1. 化学是认识和创造物质的科学化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及变化过程中释放或吸收的能量的科学。
通过化学实验和观察，我们可以认识物质的属性和变化，进而创造新的物质或改变已有物质的性质。
2. 化学的起源和发展化学起源于古代人们对自然界物质变化的观察和实践。
从最早的冶金、染料制备，到近代的元素周期表发现和有机合成，化学经历了漫长的发展历程。
化学的发展不仅推动了人类社会的进步，也为其他科学领域的发展提供了基础。
3. 实验和观察的基本方法实验和观察是化学研究的基本手段。
在化学实验中，我们通过控制条件、观察和测量物质的性质和变化，得出结论并验证假设。
观察则通过使用各种仪器和设备，观察物质的形态、颜色、气味等外部特征，从而认识物质的性质和行为。
4. 物质的分类及其特点物质可以分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物质，如金属、非金属等。
化合物是由不同种元素以一定比例结合而成的物质，如水、盐酸等。
此外，我们还可以根据物质的物理状态将其分为固体、液体和气体。
五、教学方法1.提问法：通过提问学生，引导他们主动思考，加深对化学概念的理解；2.实验演示法：通过化学实验，让学生亲身参与，体验化学变化，提高学生的实验技能；3.小组讨论法：将学生分成小组，让他们共同探讨化学的起源、实验方法等内容，培养合作精神和分析问题的能力。
第一单元化学是认识和创造物质的科学[学习目标] 1.知道化学科学理论发展的历程及化学技术的发展对人类社会的贡献。
2.知道金属在自然界中的存在形态和金属冶炼的一般方法，会书写相关的化学方程式。
知识点化学是打开物质世界的钥匙[学生预习区]1．化学科学理论建立与发展(1)19世纪：①化学科学建立了以□01道尔顿原子论、□02分子结构和□03原子价键理论为中心内容的经典□04原子分子论。
②1869年门捷列夫发现了□05元素周期律。
③□06质量作用定律的提出，奠定了化学反应的□07动力学基础。
④□08尿素的人工合成，彻底动摇了“生命力论”，使有机化学得到迅猛发展。
(2)20世纪：①化学家□09鲍林提出了□10氢键理论和□11蛋白质分子的螺旋结构模型，为DNA分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础。
②人们借助□12扫描隧道显微镜，实现了对原子或分子的操纵。
2．人类对酸碱认识的发展1．常见金属大规模开发、利用的大致年限：试说明金属的活动性与人类开发、利用这些金属的时间先后的关系。
提示：金属活动性越强，人类开发、利用该金属的时间就越晚；金属活动性越弱，人类开发、利用该金属的时间就越早。
[教师点拨区]1．金属冶炼的实质金属化合物中的金属阳离子得电子被还原为金属原子，即M n ＋＋n e －===M 。
金属的活动性不同，冶炼方法不同。
2．金属冶炼的方法 (1)热分解法适用于金属活动性顺序表中Cu 之后Pt 之前的金属，如Hg 、Ag 的氧化物受热就能分解。
2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ 2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑ (2)热还原法适用于大多数金属的冶炼。
用热还原法冶炼的金属，其金属性一般比较强，在金属活动性顺序表中居于Al 之后Hg 之前的金属都可以用热还原法。
常用的还原剂：焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等。
①焦炭还原法：2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑ ②CO 还原法：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2③H 2还原法：WO 3＋3H 2=====高温W ＋3H 2O CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O④铝热法：Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 3 3V 2O 5＋10Al=====高温6V ＋5Al 2O 3 (3)电解法适用于K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等具有强还原性金属的冶炼。
双基限时练(二十二)海水资源的开发利用基础强化1.从海水中可以提取镁，其方法是首先使海水中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀。
从化学知识的角度和经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是()A．NaOH B．KOHC．CaO D．Na2O答案 C解析海滩上的贝壳(主要成分为CaCO3)高温分解生成生石灰CaO，CaO＋H2O===Ca(OH)2，使海水中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，既符合化学原理又经济实惠，降低了成本。
2．核能是一种重要的能源。
下列是从海水中提取的用于核能开发的物质是()A．NaCl B．单质溴C．镁D．重水答案 D解析铀和重水是从海水中提取的重要物质，他们可用于核能开发。
3．下列说法正确的是()A．海水中含量最高的元素是氯B．海水中含量最高的物质是氯化钠C．加碘食盐溶液遇淀粉溶液显蓝色D．加碘食盐中的碘是含碘元素的化合物答案 D解析 海水中含量最高的物质是水，含量最高的元素是氧；目前来看，加碘食盐中的碘是KIO 3；碘单质遇淀粉溶液显蓝色，含碘元素的化合物遇淀粉溶液不显蓝色。
4．下列关于海水知识不正确的是( )A ．海水资源的利用包括海水水资源利用和化学资源利用B ．海水既苦又涩，不能直接利用C ．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D ．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合答案 B解析 可以直接利用海水进行循环冷却。
5．向盛有KI 溶液的试管中加入少量溴水和四氯化碳，振荡后静置。
可观察到的现象是( )A ．上层为紫色液体，下层为无色液体B ．上层为无色液体，下层为紫色液体C ．均为紫色液体D ．上层为橙色液体，下层为紫色液体答案 B解析 CCl 4比水重，分层时位于下层，KI 与溴水反应生成I 2，I 2易溶于CCl 4而不易溶于水，故I 2被萃取到CCl 4层中呈紫色，而上层主要是无色KBr 和KI 的溶液。
6．在实验提取镁单质的过程中，没有涉及的化学反应类型是( )A ．分解反应B ．化合反应C ．置换反应D ．复分解反应答案 C解析 提取镁涉及的反应有CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑、CaO ＋H 2O===Ca(OH)2、MgCl 2＋Ca(OH)2===CaCl 2＋Mg(OH)2↓、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 、MgCl 2=====电解Mg ＋Cl 2↑。
第一单元化学是认识和创造物质的科学(教师用书独具)●课标要求1．以金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
2．认识化学在自然资源综合利用方面的主要价值。
●课标解读1．了解金属的性质和冶炼方法及其原理。
2．了解电解技术在新物质创造中的应用。
●教学地位金属的冶炼是金属材料的主要来源，电解法获取Cl2、烧碱和H2是重要的氯碱工业，化学是创造物质的科学，也是高考命题的热点。
(教师用书独具)●新课导入建议18世纪后期，英国的工业革命带动了自然科学的发展，其中有机化学的发展为药理学提供了物质基础，从植物药中不断提纯其活性成分，得到纯度较高的药物，如依米丁、奎宁、士的宁、可卡因等。
并在以后开始了人工合成新药，为人类带来了福音。
不仅在医学方面，在生产生活中的方方面面，纵观化学发展的历史，我们都会发现，化学对社会的发展和人类的进步产生了巨大的作用。
著名化学家西博格博士于1979年在美国化学会成立100周年大会上曾感慨道：“化学——人类进步的关键”！本单元就让我们来体会一下这句话的深刻含义吧！●教学流程设计课前预习：安排学生课前阅读相关教材内容，完成“课前自主导学”并讨论。
⇒步骤1：导入新课，分析本课教学地位。
⇒步骤2：通过“思考交流1”让学生从酸碱质子理论理解物质；通过“思考交流2”让学生知道合成氨、植物光合作用的原理。
⇒错误!⇓步骤6：5至6分钟完成【当堂双基达标】，教师明确答案并给予适当点评或纠错。
⇐步骤5：回顾本课堂所讲，师生共同归纳总结出【课堂小结】。
⇐错误!课 标 解 读重 点 难 点1.了解化学科学在人类认识物质世界方面的重要作用。
2.了解化学在合成新物质、提高人类生活质量方面的重要作用。
3.了解金属活动性与金属冶炼方法的联系，知道金属冶炼的本质。
1.常见的金属的冶炼方法和原理。
(重点)2.酸、碱的认识及其发展。
(重点)3.通过化学反应创造新物质。
(难点)化学是打开物质世界的钥匙1.2．写出金属Fe 、Cu 、Al 、Na 的冶炼所涉及的化学方程式 (1)Fe ：Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2，Fe 2O 3＋2Al ――→高温2Fe ＋Al 2O 3(2)Cu ：Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 (3)Al ：2Al 2O 3=====电解熔融4Al ＋3O 2↑(4)Na ：2NaCl=====电解熔融2Na ＋Cl 2↑3．化学科学理论的建立与发展(1)19世纪，化学科学建立了以道尔顿原子论、分子结构和原子价键理论为中心内容的经典原子分子论，发现了元素周期律，提出了质量作用定律，奠定了化学反应的动力学基础；人工合成尿素，彻底动摇了“生命力论”，使有机化学得到迅猛发展。
高一化学必修2《名师一号》答案详解1.2.2《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细第2课时元素周期律课时第1页共60 页《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细课前自主学习(学生用书15) 学生用书P 学生用书第2页共60 页《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细1.元素原子结构的周期性变化随着原子序数的递增元素原元素原子结构的周期性变化随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现从1到的周期性变化的周期性变化(第一周期子的最外层电子排布呈现从到8的周期性变化第一周期除外),元素原子半径呈现由大到小的周期性变化除外元素原子半径呈现由大的周期性变化元素原子半径呈现由2.元素化合价的周期性变化随着原子序数的递增元素的最元素化合价的周期性变化随着原子序数的递增,元素的最的周期性变化,最低负价呈现从高正价呈现从+1到的周期性变化最低负价呈现从-4到高正价呈现从到+7的周期性变化最低负价呈现从到1的周期性变化的周期性变化的周期性变化第3页共60 页《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细3.元素的金属性与非金属性的周期性变化元素的金属性与非金属性的周期性变化(1)钠镁铝金属性强弱比较钠或酸)中的氢时①钠镁铝置换出水(或酸中的氢时由易到难的顺序铝置换出水或酸中的氢时,由易到难的顺序为:NaMgAl ②钠镁铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 顺序为③钠镁铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为:NaMgAl 铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为第4页共60 页《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细(2)硅磷硫氯非金属性强弱的比较硅①硅磷硫氯单质与氢气化合时条件由易到难的顺序为:ClSPSi ②硅磷硫氯最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:HClO4H2__4H2SiO3 顺序为③硅磷硫氯元素非金属性由强到弱的顺序为:ClSPSi 氯元素非金属性由强到弱的顺序为(3)同周期元素性质的递变规律同周期元素性质的递变规律同一周期内,随原子序数的递增元素的金属性逐渐减弱,非金同一周期内随原子序数的递增,元素的金属性逐渐减弱非金随原子序数的递增元素的金属性逐渐减弱增强属性逐渐增强属性逐渐增强第5页共60 页《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细4.元素周期律元素周期律(1)内容元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化内容元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化(2)实质元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性实质:元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性实质元素性质的周期性变化是原子核外电子排布变化的必然结果变化的必然结果第6页共60 页《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细思考与交流:元素的性质与元素原子的核外电子排布有什么思考与交流元素的性质与元素原子的核外电子排布有什么关系? 关系提示:元素原子的核外电子排布决定着元素的主要性质提示元素原子的核外电子排布决定着元素的主要性质元素原子的核外电子排布决定着元素的主要性质(1)一般来说当最外层电子数少于个时易失去电子表现出一般来说,当最外层电子数少于个时,易失去电子一般来说当最外层电子数少于4个时易失去电子,表现出金属性;当最外层电子数多于个时易得到电子表现出非金属性当最外层电子数多于4个时易得到电子,表现出非当最外层电子数多于个时,易得到电子金属性金属性(2)当最外层为个电子氦为个电子时,原子处于稳定结构当最外层为8个电子氦为2个电子原子处于稳定结构, 当最外层为个电子(氦为个电子)时原子处于稳定结构化学性质稳定化学性质稳定第7页共60 页《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细课堂深化探究(学生用书15) 学生用书P 学生用书第8页共60 页《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细一元素金属性和非金属性强弱的比较方法 1.元素金属性强弱的比较元素金属性强弱的比较(1)单质跟水或酸置换出氢的难易程度或反应的剧烈程度单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度单质跟水或酸置换出氢的难易程度或反应的剧烈程度) 反应越易,说明其金属性就越强反应越易说明其金属性就越强说明其金属性就越强(2)最高价氧化物对应水化物的碱性强弱碱性越强,说明其金最高价氧化物对应水化物的碱性强弱碱性越强说明其金最高价氧化物对应水化物的碱性强弱属性也就越强,反之则弱属性也就越强反之则弱反之则弱第9页共60 页《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细(3)金属间的置换反应一种金属单质能将另一种金属从其盐金属间的置换反应金属间的置换反应溶液里置换出来,则该金属元素的金属性较强溶液里置换出来则该金属元素的金属性较强如则该金属元素的金属性较强Fe+CuSO4====FeSO4+Cu,Fe的金属性强于的金属性强于Cu 的金属性强于(4)金属阳离子氧化性强弱阳离子的氧化性越强,对应金属的金属阳离子氧化性强弱阳离子的氧化性越强对应金属的金属阳离子氧化性强弱金属性就越弱金属性就越弱第10页共60 页《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细特别提示:① 特别提示①同周期比较金属性:NaMgAl 金属性与酸或水反应:从易难与酸或水反应从易→难从易碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3 碱性②同主族比较金属性:LiNaKRbCs(碱金属元素碱金属元素) 金属性碱金属元素与酸或水反应:从难易与酸或水反应从难→易从难碱性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOH 碱性第11页共60 页《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细2.元素非金属性强弱的比较元素非金属性强弱的比较(1)单质跟氢气化合的难易程度条件及生成氢化物的稳定性单质跟氢气化合的难易程度条件及生成氢化物的稳定性单质跟氢气化合的难易程度越易跟H 化合,生成的氢化物也就越稳定生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性越易跟2化合生成的氢化物也就越稳定氢化物的还原性也就越弱,说明其非金属性也就越强也就越弱说明其非金属性也就越强说明其非金属性也就越强(2)最高价氧化物对应水化物酸性的强弱酸性越强,说明其非最高价氧化物对应水化物酸性的强弱酸性越强说明其非最高价氧化物对应水化物酸性的强弱金属性越强金属性越强(3)非金属单质间的置换反应如Cl2+2KI====2KCl+I2,说明氯非金属单质间的置换反应,如非金属单质间的置换反应说明氯的非金属性比碘强的非金属性比碘强(4)元素的原子对应阴离子的还原性还原性越强,元素的非金元素的原子对应阴离子的还原性还原性越强元素的非金元素的原子对应阴离子的还原性属性就越弱属性就越弱第12页共60 页《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细特别提示:① 特别提示①同周期比较非金属性:SiPSCl 非金属性单质与氢气反应:从难易单质与氢气反应从难→易从难氢化物稳定性:SiH4__Cl 氢化物稳定性酸性(含氧酸酸性含氧酸):H2SiO3H3__4HClO4 含氧酸②同主族比较非金属性:FClBrI(卤族元素卤族元素) 非金属性卤族元素单质与H 反应:从易从易→难单质与2反应从易难氢化物稳定性:HFHClHBrHI 氢化物稳定性第13页共60 页《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细二粒子半径大小的比较 1.原子半径的大小比较原子半径的大小比较原子半径的大小主要由核外电子层数和原子核对核外电子的作用两方面因素来决定: 作用两方面因素来决定(1)同周期随着核电荷数的增加其原子半径逐渐减小除隋性同周期:随着核电荷数的增加其原子半径逐渐减小(除隋性同周期随着核电荷数的增加,其原子半径逐渐减小气体外),有序小径大”的规律气体外有“序小径大”的规律如r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl) (2)同主族电子层数越多原子半径越大如r(Li)r(Na)r(K) 同主族:电子层数越多原子半径越大同主族电子层数越多,原子半径越大r(O)r(S)r(Se)第14页共60 页《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细2.离子半径的大小比较离子半径的大小比较(1)对于同种元素的各种微粒核外电子数越多半径越大核外对于同种元素的各种微粒,核外电子数越多半径越大;核外对于同种元素的各种微粒核外电子数越多,半径越大电子数越少,半径越小电子数越少半径越小半径越小即原子半径阳离子半径原子半径阴离子的半径,如即原子半径阳离子半径,原子半径阴离子的半径如阳离子半径原子半径阴离子的半径r(Na)r(Na+),r(Cl-)r(Cl) (2)对于电子层结构相同的离子核电荷数大的半径小核电荷对于电子层结构相同的离子,核电荷数大的半径小对于电子层结构相同的离子核电荷数大的半径小,核电荷数小的半径大数小的半径大如r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+) 第15页共60 页《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细(3)同主族元素的离子电子层数越多离子半径越大同主族元素的离子,电子层数越多离子半径越大同主族元素的离子电子层数越多离子半径越大如r(Li+)r(Na+)r(K+)r(Rb+)r(Cs+),r(F-)r(Cl-)r(Br-)r(I-)第16页共60 页《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细特别提示:在中学要求范围内可按三看” 特别提示在中学要求范围内,可按“三看”规律来比较简单在中学要求范围内可按“ 粒子的半径大小粒子的半径大小当电子层数不同时,电子层数越多“一看”电子层数:当电子层数不同时电子层数越多半径越一看”电子层数当电子层数不同时电子层数越多,半径越大当电子层数相同时,核电荷数越大“二看”核电荷数:当电子层数相同时核电荷数越大半径越二看”核电荷数当电子层数相同时核电荷数越大,半径越小当电子层数和核电荷数均相同时,核外“三看”核外电子数:当电子层数和核电荷数均相同时核外三看”核外电子数当电子层数和核电荷数均相同时电子数越多,半径越大电子数越多半径越大半径越大第17页共60 页《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细典例剖析(学生用书16) 学生用书P 学生用书第18页共60 页《名师一号》只有答案,没有讲解这里的讲解是一套的.例题,习题,卷子都很详细知识点一元素的金属性和非金属性比较例1 (2022年广东理综下列关于元素周期表和元素周期律的广东理综)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( 说法错误的是)A.Li Na K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从到F,非金属性逐渐增强第二周期元素从Li到非金属性逐渐增强第二周期元素从C.因为比K容易失去电子所以比K的还原性强因为Na比容易失去电子所以Na比的还原性强容易失去电子,所以因为D.O与S为同主族元素且O比S的非金属性强与为同主族元素为同主族元素,且比的非金属性强。
化学是打开物质世界的工具与创造新物质的钥匙【教学目标】1.知道金属冶炼的一般方法。
2.会根据酸碱质子理论判断酸，碱以及酸碱两性物质。
3.掌握电解熔融氯化钠和氯化钠水溶液反应机理。
【教学重点】电解熔融氯化钠和氯化钠水溶液【教学难点】电解熔融氯化钠和氯化钠水溶液【教具准备】PPT【教学方法】讲授法讨论法习题法【教学过程】一金属冶炼抽查学生（学号为20.32.34号学生）背诵金属活动顺序表，师提问：金属的活动性与人类开发利用时间先后关系？生回答，师总结，做笔记。
实质：金属化合物中的金属阳离子得电子被还原为金属原子，即Mn+ +ne-==M。
依据：金属的活动性不同，冶炼方法不同。
常用方法：电解法，热还原法，热分解法，富集法。
1min背诵刚学习内容，学生谈收获。
二人类对酸碱认识的发展师提问：对酸碱的认识，学生回答。
引出阿伦尼乌斯电离学说以及酸碱质子理论，详细讲解，当堂练习，巩固知识点。
1.阿伦尼乌斯电离学说：电解质电离时产生的阳离子全是H+的化合物是酸。
电解质电离时产生的阴离子全是OH-的化合物是碱。
2.酸碱质子理论：凡能给出质子（H+）的物质都是酸。
凡能接受质子的物质都是碱。
若某物质既能给出质子又能接受质子，可称之为酸碱两性物质。
1. [实战演练]酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。
某物质既能给出质子又能接受质子，可称为酸碱两性物质。
现有以下物质:①H2O①CO32-①Al3+①CH3COOH①NH4+①HCO3-①NH3·H2O根据酸碱质子理论，上述物质中属于酸的是①①(填序号，下同)；属于碱的是①①；属于两性物质的是①①。
注：1.阳离子交换膜的作用：（1）防止氢气和氯气混合爆炸（2）防止氯气和氢氧化钠溶液反应2.电解氯化钠水溶液产物的检验：（1）OH-的检验：向阴极区滴加酚酞溶液，溶液变红。
（2）H2的检验：爆鸣法检验。
用试管收集一定量的阴极气体，移近点燃的酒精灯，若听到尖锐的爆鸣声或噗的一声，说明气体是氢气。
化学是认识和创造物质的科学基 础 强 化1.人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料的制备与化学无关的是( )A ．石器B ．青铜器C ．铁器D ．高分子材料解析 石器的制作过程没有发生化学变化。
答案 A2．工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。
选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是( )A ．金属在自然界中的存在形式B ．金属元素在地壳中的含量C ．金属阳离子得电子的能力D ．金属熔点的高低解析 工业冶炼金属采用不同的方法，主要是依据金属阳离子得电子能力的不同。
答案 C3．金属钛可以通过如下反应冶炼：TiCl 4＋4Na=====700 ℃～800 ℃4NaCl ＋Ti ，该冶炼方法属于( )A ．热分解法B ．热还原法C ．电解法D ．都不属于 解析 利用Na 比Ti 的还原性强可以用热还原法制取Ti 。
答案 B4．下列各组金属最适合用H 2或CO 把它从化合物中还原出来的是( )A ．Ca 、MgB ．Al 、FeC ．Fe 、CuD ．Hg 、Ag解析 根据金属活动顺序Ca 、Mg 、Al 的冶炼用电解法，Fe 、Cu 的冶炼用热还原法，Hg 、Ag 的冶炼用热分解法。
答案 C5．下列关于化学学习和研究的说法错误的是( )A ．化学模型有助于解释一些化学现象B ．质量守恒定律是大量实验事实的总结C ．化学家提出的假设都能被实验证实D ．化学基本原理的应用是有一定条件的解析化学家提出的假设并不一定完全正确，有的甚至是错误的，如凯库勒式的苯分子结构曾经被认为能够解释苯分子的不饱和度，但是随后通过实验发现关于苯分子结构的这种说法是错误的。
答案 C6．1988年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。
下列说法正确的是( )A．化学不再是纯实验化学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化学解析人类对物质结构、性质和变化的认识是在实验研究的基础上逐步深入的。
答案 A7．1833年，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论，他认为：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。
根据此理论可知下列化合物属于酸的是( )①NaHCO3②CH3COOH ③HCOOH④NH3⑤CH3COOC2H5⑥NH4ClA．①② B．②③C．④⑤ D．②⑥解析NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3 H＋＋CO2－3，NaHCO3属于酸式盐；NH3既不是酸也不是碱；CH3COOC2H5不电离；NH4Cl===NH＋4＋Cl－，NH4Cl是盐。
答案 B8．根据酸碱质子理论，下列微粒属于酸碱两性物质的是( )①Al3＋②OH－③H2SO4④SO2－3⑤H2PO－4⑥HCO－3A．①② B．③④C．⑤⑥ D．③⑥解析Al3＋既不能给出H＋又不能接受H＋，既不是酸也不是碱；OH－、SO2－3能接受H＋，属于碱；H2SO4能给出H＋，属于酸；H2PO－4、HCO－3既能给出H＋又能接受H＋，属于酸碱两性物质。
答案 C的物质，不会对环境造成污染。
在上述聚合反应中，生成的另一种产物是( )A．CO2B．C2H5OHC．H2O D．CH3COOH解析乳酸自身发生缩聚反应时，羧基中的羟基和羟基中的氢原子结合成水。
答案 C10．如图是工业用离子交换膜法电解饱和食盐水的模型。
X电极材料是表面有氧化物涂层的金属钛网，Y电极材料是网状的碳钢。
图中的交换膜是阳离子交换膜，这种交换膜的特点是只允许阳离子通过，而阴离子和气体则不能通过。
下列说法正确的是( )A．b处有能使淀粉KI溶液变蓝的气体逸出B．Y电极是阳极C．阴极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑D．左侧的阳离子通过交换膜进入右侧，右侧的阴离子通过交换膜进入左侧解析电解食盐水的反应中，阳极产物是Cl2(a处)，Cl2可使淀粉KI溶液变蓝，A项错误；阳极发生氧化反应，故产生Cl2的电极就是阳极，即X电极是阳极，则Y电极是阴极，H＋在阴极得到电子生成H2，B项错误，C项正确；阴离子不能通过阳离子交换膜，D项错误。
答案 C11．某地产孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
(1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式：__________________________________________。
(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。
供选择的试剂有：①木炭 ②铁屑 ③生石灰 ④稀H 2SO 4，不得另选其他试剂，写出有关反应的化学方程式。
A ．湿法冶炼：________________________________________________________________________；B ．高温冶炼：________________________________________________________________________。
解析 孔雀石受热发生分解反应[实际上为Cu(OH)2、CuCO 3的分解反应]：Cu 2(OH)2CO 3=====高温2CuO ＋H 2O↑＋CO 2↑。
由CuO 炼铜，可用焦炭还原法：C ＋2CuO=====高温2Cu ＋CO 2↑，当然也可用铝热还原法；Cu 2(OH)2CO 3和CuO 都不溶于水，但溶于硫酸，可以采用湿法炼铜。
答案 (1)Cu 2(OH)2CO 3=====高温2CuO ＋H 2O↑＋CO 2↑(2)A ：CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 、Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ：2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑(或CuO ＋C=====高温Cu ＋CO↑)12．海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。
(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表________族。
(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。
蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。
由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。
反应式为NaCl ＋H 2O ―→NaOH＋H 2↑＋Cl 2↑(未配平)，该反应的化学方程式是__________________________________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t ，最少需消耗食盐________t 。
解析 蒸馏法是利用沸点的差异，进行混合物的分离，所以应为物理变化。
电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，H 2和Cl 2化合，生成HCl ，溶于H 2O 即得盐酸。
按氯元素守恒，有以下关系式：2NaCl －Cl 2－2HCl ，n (HCl)＝10×106mol ，则m (NaCl)＝10×106 mol×58.5 g·mol －1＝585 t 。
答案 (1)ⅠA (2)物理变化 (3)2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 585能 力 提 升1.下列由事实得出的结论错误的是( )A ．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B ．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C ．C 60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D ．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科解析 维勒用无机物氰酸铵(NH 4CNO)合成了尿素(有机物)，突破了无机物与有机物的界限；门捷列夫在继承前人研究元素分类的基础上总结多种元素的性质规律，提出了元素周期律；许多科学发明是通过国际间的合作完成的；理论对化学的发展起着指导性的作用，但化学的发展还需要实验的验证，故D 项是错误的。
答案 D2．根据酸碱质子理论判定下列说法不正确的是( )A ．所有的弱酸根离子都是碱B ．酸式弱酸根离子既是酸又是碱C ．不可能一种物质既是酸又是碱D ．氢氧根离子是碱解析 弱酸根离子、氢氧根离子能接受质子，都是碱；酸式弱酸根离子既能给出质子又能接受质子，是酸碱两性物质。
答案 C3．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m (PO 4)n (OH)2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HPA 的化学式中m 等于( )A.3n －22 B.3n ＋22 C.2n －22 D ．n ＋1解析 化合物中元素的正、负化合价的绝对值相等，2m ＝3n ＋2，求得m ＝3n ＋22。
答案 B4．三聚氰胺(结构简式如图所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。
一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。
下列说法正确的是( )A ．三聚氰胺是一种蛋白质B ．三聚氰胺是高分子化合物C ．三聚氰胺分子中含有碳碳双键D ．三聚氰胺的分子式为C 3H 6N 6解析 三聚氰胺不是蛋白质，也不是高分子化合物，分子中不含碳碳双键。
答案 D5．随着人类对水的研究不断深入，水的应用也越来越广泛。
研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20 ℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。
(1)“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还有可能用来________。
①代替干冰 ②建室温溜冰场 ③在室温下制作冰雕④防止冰川融化A ．①② B．②③C ．③④ D．①④(2)电解水可以制氢气，化学反应方程式是________________________。
但由于这种方法耗电量大，人们正在研究植物光合作用中光解水的有关机理，以降低成本、高效率地获得氢气，为此需要重点研究的细胞器是________。
(3)氢能将成为绿色可再生能源。
首座燃料电池汽车高压加氢站将于年底现身上海，燃料电池是利用原电池的原理将______能转化为______能。
解析 “热冰”的特点是在较高温度下使水呈固态，因而可以用于在室温下制作冰制品，建立室温溜冰场，但不具有干冰在室温下升华的性能，所以不能代替干冰。
将冰川变为“热冰”不现实。
电解水可生成H 2和O 2。
原电池是将化学能转化为电能的装置。
答案 (1)B(2)2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 叶绿体(3)化学 电6．钛(Ti)是一种活泼的金属，其作为金属材料具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高、亲生物性好等优良的性能。
