氢氧化钠的变质探究题

氢氧化钠变质的探究知识积累：1、氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O所以，氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：（1）全部是NaOH（一点都没变质）；（2）全部是Na2CO3（全部变质）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。

检验剩余物成分的方法：第一种可能性的检验方法：检验剩余物中没有Na2CO3。

具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，如果没有气泡产生，说明没有碳酸钠，（因为有碳酸钠会发生如下反应：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑会产生气泡）第二种可能性的检验方法：检验剩余物中有Na2CO3而没有NaOH。

具体做法是：取少量固体，往其中滴加稀盐酸，有气泡冒出，说明含有Na2CO3；另取少量固体，加水充分溶解，在所得溶液中加入过量的氯化钙（除去碳酸钠，因为碳酸钠呈碱性。

反应的化学方程是：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na Cl），充分反应后过滤，在滤液中滴加酚酞溶液，不变色说明没有氢氧化钠。

第三种可能性的检验方法：上一种检验方法中酚酞变红，说明是氢氧化钠和碳酸钠的混合物。

2、检验是否有碳酸钠有三种不同的方法：（1）加入盐酸有气泡冒出：2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑（2）加入石灰水有沉淀产生：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH（3）加入氯化钙有沉淀产生：Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na Cl练习：1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。

（1）小王认为烧碱暴露在空气中会变质的原因是：（写化学方程式），所以保存氢氧化钠必须。

（2）小王认为这瓶烧碱的可能组成有：A、全部是烧碱；B、全部是碳酸钠；小李认为还有第三种可能性，请你说出。

（3）对于第三种可能性，小李设计了一下的探究实验，请你帮他一起完成：（4）请你写出上面第二步的化学方程式：（5）你认为小李的第三步设计正确吗？说出理由。

专题六探究氢氧化钠变质1.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。

对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是A.取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质B.取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已完全变质C.取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质D.取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质2.（不定项）下列是分析放置在空气中的NaOH固体的相关实验，其中合理的是A.除去杂质：取固体，加水溶解，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤，蒸发结晶B.证明变质：取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生C.测定纯度：取少量固体，加入足量稀盐酸，用排水法收集VmL气体（常温）D.确定成分：取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液3.小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。

他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行如下实验探究。

【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。

【实验验证】【讨论】小明同学以为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确。

而小张则认为猜想③也可能正确，理由是于是小王又设计了如下补充实验：（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至。

静置，分层。

（2）取上层清液，向其中加入FeCl3溶液，若有红褐色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，写出该反应的化学方程式，反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。

4.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：【对固体的猜想】猜想①：全部是NaOH猜想②：全部是Na2CO3猜想③：是NaOH和Na2CO3混合物【实验和推断】（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为（填化学式），该实验（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想②成立【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）5.研究性学习小组中的小张在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH 溶液【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。

一. 氢氧化钠的变质1.原理:2NaOH+CO2==== Na2CO3 +H202.变质情况(1)未变质:氢氧化钠(2 )部分变质:氢氧化钠、碳酸钠(3)完全变质:碳酸钠3.变质的情况的判断(1 )是否变质:分析:实质是检验有无CO32-。

检验CO32-时，选择的试剂能和CO32-反应产生明显现象，但不能和OH产生同样的现象。

CO32-与H+:产生气泡CO32-与Ca2+、Ba2+:产生白色沉淀通过判断是否有碳酸钠存在即可,利用碳酸的化学性质来进行鉴别,如:酸、氯化钙、氢氧化钡等(2 )是否完全变质:分析:部分变质的成分是NaOH、Na2CO3;完全变质的成分是Na2CO3。

探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH—是否存在。

思考:能否用无色酚酞溶液直接检验NaOH是否变质并说明理由。

不能，因为碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞思路:先除尽CO32-，再检验OH—除去CO32：Ca2+、Ba2+（不能引入OH—）通过判断是否有氢氧化钠即可①是否可以使用酚酞鉴别?不可,因为碳酸钠是一种呈碱性的盐,没有氢氧化钠的情况下酚酞也会变色所以我们需要先将干扰物质碳酸钠除去,再进行氢氧化钠的鉴别②是否可以使用氢氧化钙除去碳酸钠?不可,因为反应会产生氢氧化钠，干扰原样品中氢氧化钠的鉴别③正确的操作是使用过量的氯化钙除去碳酸钠,然后使用酚酞溶液鉴别氢氧化钠1.小红同学想检验氢氧化钠溶液是否变质，她所想到的下列试剂中，不能得到结果的是()A．稀盐酸B．氢氧化钡溶液C．酚酞试液D．氯化钙溶液【答案】C【解析】A．检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，说明已变质，故A不合题意；B．检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，若有白色沉淀，说明已变质，故B不合题意；C．氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使酚酞试液变红色，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，故C符合题意；D．检验氢氧化钠溶液是否变质，即检验是否含有碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，若有白色沉淀，说明已变质，故D不合题意；故选C。

有关氢氧化钠变质的探究一、氢氧化钠变质的原因：1．氢氧化钠的吸水潮解现象属于物理变化，而与二氧化碳反响生成碳酸钠才是化学变化。

反响化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

所以氢氧化钠固体必须保存。

2．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。

其原因是在常温下，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反响，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，其反响化学方程式为：SiO2 + 2NaOH=X + H2O，试推断X的化学式为。

【常见陷阱】①氢氧化钠溶液敞口放置，溶液质量会减小。

注意：露置的氢氧化钠溶液既吸收空气中的水分，又吸收空气中的二氧化碳，造成溶液质量增加。

②盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用玻璃塞。

注意：常温下NaOH能与玻璃中的SiO2发生反响，使瓶口与瓶塞黏合在一起。

二、如何检验氢氧化钠变质：【分析】我们只要验证固体中是否含有碳酸钠就能知道氢氧化钠的变质情况。

但由于氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体且都易溶于水，一般不通过物理方法进展鉴别。

【方法】1．加酸，如稀盐酸现象：有气泡产生。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2．加碱，如Ca〔OH〕2溶液或者Ba〔OH〕2溶液现象：有白色沉淀产生。

Ca〔OH〕2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； Ba〔OH〕2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。

3．加盐，如CaCl2或者Ca〔NO3〕2溶液、BaCl2或者Ba〔NO3〕2溶液。

现象：有白色沉淀产生。

Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ca〔NO3〕2 =CaCO3↓+2NaNO3；Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ba〔NO3〕2 =BaCO3↓+2NaNO3。

【常见陷阱】①直接参加无色酚酞，观察到无色酚酞变红，就说氢氧化钠变质。

注意：碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红②滴加几滴稀盐酸，没有看到气泡，就说氢氧化钠没有变质注意：盐酸先与氢氧化钠反响，后与碳酸钠反响，少量的稀盐酸可能先与氢氧化钠反响了，所以看不到气泡。

氢氧化钠变质问题探究
1、变质原因：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
2、变质程度：
（1）没有变质：只有NaOH；
（2）部分变质：NaOH和Na2CO3；
（3）完全变质：只有Na2CO3
3、检验是否变质：
方法一：取少量上述溶液滴加足量的稀盐酸，如果有气泡冒出，则证明该氢氧化钠已经变质。

发生的反应：NaOH+HCl===NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl==== 2NaCl+H2O+CO2 ；方法二：取少量上述溶液滴加BaCl2（或CaCl2）：由于NaOH跟BaCl2（或CaCl2）不反应，但是Na2CO3+BaCl2===Ba CO3 +2NaCl；
4、检验变质的程度：取少量上述溶液，加入足量的BaCl2（或CaCl2），过滤，在滤液中滴入几滴无色酚酞试液，（1）如果不产生沉淀，溶液由无色变为红色，则氢氧化钠没有变质；（2）如果产生白色沉淀，滤液由无色变为红色，则氢氧化钠部分变质；（3）如果产生白色沉淀，滤液不变色，则氢氧化钠完全变质。

5、部分变质的氢氧化钠除杂的方法：向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴滴入氢氧化钙溶液，直至不再产生沉淀为止，过滤，除去碳酸钙。

相关化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2===2 NaOH+ Ca CO3。

小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。

【查阅资料】（1）该固体酒精是用酒精、CaCl2和NaOH按一定的质量比混合制成的。

（2）CaCl2、BaCl2溶液均呈中性。

【提出问题】（1）酒精中是否含有碳元素？（2）固体酒精中NaOH是否变质？
氢氧化钠变质的化学方程式是
【作出猜想】猜想一：酒精中含有碳元素。

猜想二：固体酒精中NaOH已变质。

【实验探究】（1）如图所示进行实验，发现澄淸石灰水，可得出酒精中含有碳元素的结论。

（2）取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。

取沉淀于试管中加入稀HCl，固体溶解并有气泡产生。

【实验结论】（1）酒精中含有碳元素。

（2）固体酒精中NaOH已经变质。

【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有NaOH，小维与同学继续探究。

（1）他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞试液，酚酞试液，于是得出固体酒精中还含有NaOH。

（2）小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有NaOH剩余，理由是。

（3）他们另取上层淸液，加入足量的BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为，充分反应后过滤，向滤液中滴加，出现现象，他们一致认为固体酒精中NaOH 有剩余。

BaCl2溶液需加足量的原因是。

除了BaCl2溶液，还可以加溶液。

【反思交流】实验室中氢氧化钠应保存。