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（全程复习方略）（浙江专用）版高考化学课时提能演练二十72化学反应的方向和限度〔45分钟 100分〕一、选择题(此题包括10小题，每题6分，共60分)1.以下表达中能一定某一可逆反响到达平衡形状的是( )A.某固体物质的浓度没有改动B.正逆反响速率相等C.各物质的浓度之比等于其方程式中化学计量数之比D.用各物质表示的反响速率之比等于其化学计量数之比2.(2021·杭师大附中模拟)热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。
以下说法正确的选项是( )A.相反条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充沛反响后，放出热量为Q kJC.增大压强或降高温度，该平衡都向逆反响方向移动D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充沛反响后放热Q kJ，那么此进程中有2 mol SO2(g)被氧化3.某温度下，可逆反响mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)平衡常数为K，以下说法正确的选项是( )A.K越大，到达平衡时，反响停止的水平越大B.K随着温度的降低而增大C.K越小，到达平衡时，反响物的转化率越大D.K随反响物浓度的改动而改动4.：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1，以下说法中正确的选项是( )A.该反响中熵变小于0，焓变大于0B.该反响是吸热反响，因此一定不能自发停止C.碳酸盐分解反响中熵添加，因此任何条件下一切碳酸盐分解一定自发停止D.判别反响能否自发停止需求依据ΔH与ΔS综合思索5.(2021·张家口模拟)t ℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下该反响的平衡常数表达式为：K＝c(X)·c2(Y)c2(Z)·c2(W)，有关该平衡体系的说法正确的选项是( )A.降高温度，平衡常数K一定增大B.增大压强，W(g)质量分数增大C.该反响的反响方程式为X＋2Y2Z＋2WD.增大X(g)浓度，平衡向逆反响方向移动6.(2021·舟山模拟)可以证明可逆反响N2＋3H22NH3已到达平衡形状的是①1个N≡N叁键断裂的同时，有3个H—H键断裂；②1个N≡N叁键断裂的同时，有6个N—H键断裂；③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改动；④坚持其他条件不变时，体系压强不再改动；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改动；⑥恒温、恒容时，密度坚持不变；⑦正反响速率v(H2)＝0.6 mol·(L·min)－1，逆反响速率v(NH3)＝0.4 mol·(L·min)－1。
课时作业7氧化还原反应时间：45分钟一、选择题1．下列叙述正确的是()A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应答案：B解析：在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，氯元素既被氧化，又被还原，A项错；稀有气体元素稳定性强，既不易得电子也不易失电子，C项错；同素异形体间的反应，如2O3===3O2属于非氧化还原反应，D项错。
2．如图表示氧化还原反应的原理，由图可知，在该反应中是()A．氧化剂B．还原剂C．还原产物D．氧化产物答案：C3．下列叙述正确的是()A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强C．阳离子在反应中只能得到电子被还原，作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性答案：A解析：氧化剂氧化性的强弱与得电子的多少无关，由得电子的能力决定，故B错误；阳离子也可能作还原剂，如Fe2＋，故C错误；含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如二氧化碳，故D 错误。
4．下列氧化还原反应中，1 mol H2O得到1 mol电子的是() A．Cl2＋H2O===HCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO答案：C解析：在A、B、D项中H2O既不作氧化剂又不作还原剂；C项中H2O为氧化剂，1 mol H2O得1 mol e－。
5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O答案：A解析：选项A，F2在任何反应中都只能获得电子而只具有氧化性。
K在任何反应中都只能失去电子而只具有还原性。
化学反应的方向和限度一、选择题1．下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )A ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝163 kJ·mol －1B ．Ag(s)＋12Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ·mol －1C ．HgO(s)===Hg(l)＋12O 2(g) ΔH ＝91 kJ·mol －1 D ．H 2O 2(l)===12O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －1 解析：选D 。
对于A 项，ΔH >0，ΔS <0，在任何温度下，ΔH －T ΔS >0，即任何温度下反应都不能自发进行；对于B 项，ΔH <0，ΔS <0，在较低温度下，ΔH －T ΔS <0，即低温下反应能自发进行；对于C 项，ΔH >0，ΔS >0，若使反应自发进行，即ΔH －T ΔS <0，必需上升温度，即反应只有在较高温度时能自发进行；对于D 项，ΔH <0，ΔS >0，在任何温度下，ΔH －T ΔS <0，即在任何温度下反应均能自发进行。
2．(2024·浙江4月选考，T12)可逆反应在肯定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是( )A ．正反应速率等于逆反应速率B ．反应物和生成物浓度不再发生变更C ．反应体系中混合物的组成保持不变D ．正、逆反应速率都为零答案：D3．(2024·温州选考模拟)N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)在肯定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是( )A ．N 2浓度保持不变B ．H 2体积分数保持不变C ．2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)D ．断裂3 molHH 键，同时断裂2 mol NH 键解析：选D 。
可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)达到化学平衡状态时，断裂3 molHH 键，同时应断裂6 molNH 键，D 项错误。
第二单元化学反响的方向和限度
浙江考试标准
知识条目必考要求
(1)化学反响的限度 a
(2)化学平衡的概念 a
(3)化学平衡状态的特征 a
考点1| 可逆反响化学平衡状态
1．可逆反响
可逆反应――→
定义一样条件下，既能向正反响方向进展，同时又能向逆反响方向进展的反响。
――→
特点
⎩
⎨
⎧①反响物和生成物同时存在。
②任一反响物的转化率小于100%。
③化学反响方程式中用“〞连接。
2．化学平衡状态
(1)概念
一定条件下的可逆反响中，正反响速率与逆反响速率相等，反响体系中所有参加反响的物质的浓度保持不变的状态。
(2)建立过程
从正反响开场建立从逆反响开场建立
在一定条件下，把某一可逆反响的反响物参加固定容积的密闭容器中。
反响过程如下：
(3)特点。
第二单元化学反应的方向和限度[考纲导航]考点1化学反应的方向[主干精讲]1.焓变与反应方向焓变是一个与反应能否自发进行相关的因素。
放热反应有利于反应的自发进行。
多数自发进行的化学反应是放热反应，即ΔH<0。
有些吸热反应也能自发进行，由此可见，焓变不是判断反应能否自发进行的唯一因素。
2.熵变与反应方向熵是描述体系混乱度的一个物理量，用符号S表示，熵值越大，体系混乱度越大。
同一条件下，不同物质的熵值不同；同一物质的熵与其聚集状态及外界条件有关，即S (g)>S (l)>S (s)。
对于有气体参加的反应，气体的物质的量增加，体系的混乱度增大，即为熵增加。
熵增加有利于反应自发进行。
熵减小的反应有些也能自发进行，由此可见，熵变(ΔS )是与反应能否自发进行有关的因素，但也不是唯一因素。
3.焓变、熵变与反应方向在温度、压强一定的条件下，化学反应方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，反应方向的判据为ΔH －T ΔS 。
ΔH －T ΔS ⎩⎨⎧<0时，反应能够自发进行＝0时，反应达到平衡状态>0时，反应不能自发进行[速检速测]1.[明辨是非]正确的打“√”，错误的打“×”(1)放热过程均可以自发进行，吸热过程均不能自发进行( ) (2)焓变是影响反应是否具有自发性的唯一因素( ) (3)ΔH ＜0、ΔS ＞0时，反应一定能自发进行( )(4)吸热且熵增加的反应，当温度升高时，反应一定能自发进行( ) (5)－10 ℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释反应的自发性( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× 2.下列过程的熵变的判断不正确的是( ) A.溶解少量食盐于水中，ΔS ＞0 B.纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔS ＞0 C.H 2O(g)变成液态水，ΔS ＞0D.CaCO 3(s)加热分解为CaO(s)和CO 2(g)，ΔS ＞0 答案 C[模拟题组]焓变、熵变与化学反应方向的判断1.某研究小组在实验室进行氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)分解反应平衡常数的测定。
浙江高考选考科目模拟试题(七)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Si—28S—32Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．(2015·云南学考模拟)在下列物质中，化学键类型相同的一组是()A．SO2CH4B．MgO HClC．CCl4Na2O D．CaCl2O22．(2014·江苏单科，1)水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如右图。
下列关于水的说法正确的是()A．水是电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢氧两种元素只能组成水D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大3．(2015·浙江萧山月考)下列说法不正确的是()A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量14NO和13CO气体中含有的中子数相等C．10.6 g Na2CO3固体中含阴、阳离子总数约为1.806×1023D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等4．(2015·海南卷)下列反应不属于取代反应的是()A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠5．(2015·长郡中学)我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3 nm)恢复了磁性，“钴酞菁”分子的结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是()A．在水中形成的分散系属于悬浊液B．分子直径比Na＋的直径小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸6．(2014·江苏学考，15)我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。
新高考新教材高考化学一轮总复习新人教版：选择题保分练(五)1.下列物质属于酸性氧化物且熔点最高的是( )A.SiO 2B.Al 2O 3C.SO 3D.NO 22.(2023·浙江重点中学培优6月考试)下列化学用语表示不正确的是( )A.乙烯分子中p-p π键电子云形状:B.[Cu (H 2O )4]2+的结构示意图:C.中子形成的化学变化过程:98249Cf+18O →106266Sg +01nD.MgCl 2的形成过程:3.(2023·浙江东阳模考)下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是() A.Na 2O 2既能与H 2O 反应又能与CO 2反应生成O 2B.FeO 固体不稳定,在空气中受热易被氧化成Fe 3O 4C.工业上将氯气通入澄清石灰水可制得漂白粉D.工业上氮气、氢气合成氨气的反应属于人工固氮4.(2023·浙江余姚中学月考)下列实验操作不能达到实验目的的是( )装置气密 配制一萃取FeCl 溶5.下列说法不正确的是( )A.与是同系物B.HCOOCH3与CH3OCHO是同种物质C.碳纳米管和石墨烯是同素异形体D.异戊烷和2,2-二甲基丙烷是同分异构体6.(2023·浙江诸暨模考)关于反应CH3CH2OH+Cr2O72-+H++H2O→CH3COOH+[Cr(H2O)6]3+(未配平),下列说法不正确的是( )A.生成1 mol CH3COOH,转移6 mol电子B.CH3COOH是氧化产物C.该反应类型属于氧化还原反应D.[Cr(H2O)6]3+的配体中形成配位键的原子是O7.(2023·浙江十校10月联考)下列说法不正确的是( )A.淀粉溶液中加入硫酸,加热4~5 min,再加入少量银氨溶液,加热,有光亮银镜生成B.花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,水解反应可用于生产甘油C.鸡蛋清水溶液中加入浓硝酸产生白色沉淀,加热后沉淀变黄色D.DNA和RNA均属于生物大分子,是由许多核苷酸单体形成的聚合物8.下列反应的离子方程式正确的是( )A.氨水中通入过量SO2:2NH3·H2O+SO2===2N H4++S O32-+H2OB.NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液:2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2OC.新制氯水中加入少量CaCO3:2Cl2+H2O+CaCO3===Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClOD.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大:Al3++2S O42-+2Ba2++3OH-===Al(OH)3↓+2BaSO4↓9.(2023·浙江高三百校联考)青蒿素类药物青蒿素、蒿甲醚、青蒿琥酯的分子结构如图所示,甲是制备青蒿素的重要原料。
第二单元化学平衡状态[考试标准] 1.化学反应的限度(b)。
2.化学平衡的概念(b)。
3.化学平衡状态的特征(b)。
4.反应物的转化率(b)。
5.化学平衡移动的概念(a)。
6.影响化学平衡移动的因素及平衡移动方向的判断(b)。
考点一化学平衡状态(一)化学平衡状态1．可逆反应在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立(3)平衡特点(二)判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志：v正＝v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。
如a A＋b B c C＋d D，v正(A)v逆(B)＝ab时，反应达到平衡状态。
(2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变。
②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。
③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
总之，若物理量由变量变成了不变量，则表明该可逆反应达到平衡状态；若物理量为“不变量”，则不能作为平衡标志。
多维度思考 1．辨析易错易混 (1)2H 2O通电点燃2H 2↑＋O 2↑为可逆反应( )(2)二次电池的充、放电为可逆反应( ) (3)对反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明反应已达平衡状态( ) (4)对于NO 2(g)＋SO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)反应，当每消耗1 mol SO 3的同时生成1 mol NO 2时，说明反应达到平衡状态( )(5)化学平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×2．向含有2 mol SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂加热2SO 3(g) ΔH ＝－Q kJ·mol －1(Q ＞0)，充分反应后生成SO 3的物质的量______2 mol(填“＜”“>”或“＝”，下同)，SO 2的物质的量______0 mol ，转化率______100%，反应放出的热量________ Q kJ 。
阶段检测七一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是( )A.v(NH3)=0.1 mol/(L·min)B.v(NH3)=0.2 mol/(L·min)C.v(H2)=0.3 mol/(L·min)D.v(H2)=0.4 mol/(L·min)答案 D 反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g),以氢气的反应速率为标准进行判断。
A项,v(NH3)=0.1 mol/(L·min),所以v(H2)=0.15 mol/(L·min);B项,v(NH3)=0.2mol/(L·min),所以v(H2)=0.3 mol/(L·min);C项,v(H2)=0.3 mol/(L·min);D项,v(H2)=0.4mol/(L·min),所以反应速率最快的是D。
2.足量的锌块与一定量的盐酸反应,为了减慢反应速率,但不减少氢气的产量,可采取的措施是( )A.加入CaCO3固体 B.加入NaOH固体C.加水稀释D.改为锌粉答案 C A项,CaCO3固体与盐酸反应,由于会消耗盐酸,因此会减少氢气的产量,错误;B项,加入的NaOH固体与盐酸反应,会消耗盐酸,因此会减少氢气的产量,错误;C项,加水稀释,盐酸浓度降低,但HCl的量不变,正确;D项,锌块改为锌粉会加快反应速率,错误。
3.可逆反应达到平衡的根本原因是( )A.反应混合物中各组分的浓度相等B.正、逆反应都还在继续进行C.正、逆反应的速率均为零D.正、逆反应的速率相等答案 D 可逆反应达到平衡状态时,反应混合物中各组分的浓度不一定相等,这与物质的初始浓度和转化率有关,故A错误;无论反应是否达到平衡状态,正、逆反应始终都在进行,故B错误;可逆反应达到平衡状态时,反应始终在进行且正、逆反应速率相等但不为0,故C 错误;当可逆反应达到平衡状态时,正、逆反应速率相等,故D正确。
课后限时训练(二十)化学反应的方向和限度(建议用时：45分钟)1．下列反应中不属于可逆反应的是( )A ．Cl 2溶于水B ．NH 3溶于水C ．SO 2溶于水D ．电解水生成H 2和O 2，点燃H 2和O 2的混合物生成水D [A 项，Cl 2溶于水是可逆反应，Cl 2＋H 2＋HClO ；B 项，NH 3溶于水是可逆反应，NH 3＋H 23·H 2＋4＋OH －；C 项，SO 2溶于水是可逆反应，SO 2＋H 22SO 3－3＋H ＋；D 项，电解水和点燃H 2和O 2生成水的反应，两者不是同时进行的，也不是在相同条件下进行的反应，不是可逆反应。
]2.14CO 2与碳在高温条件下发生反应：14CO 2＋2CO ，达到平衡后，平衡混合物中含14C 的粒子有( )A ．14CO 2B ．14CO 2、14COC ．14CO 2、14CO 、14CD ．14CO C [当可逆反应达到平衡状态时，反应并没停止，是一种动态平衡，所以14C 在三种物质中都含有。
]3．在一定条件下，使NO 和O 2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( )A ．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变B [化学平衡建立过程中，反应物浓度减小，故正反应速率减小，生成物浓度增大，故逆反应速率增大，当二者相等时达平衡状态，但不为零。
]4．在一定条件下，密闭容器中进行可逆反应：N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，下列说法能说明该反应已达到化学反应限度的是( )A ．反应物浓度等于生成物浓度B ．容器中N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1∶3∶2C ．单位时间生成n mol N 2，同时生成3n mol H 2D ．H 2的生成速率等于NH 3的生成速率的32倍D [一个化学反应是否达到一定的化学平衡状态，有两个最基本的本质判断特征：①反应物(或生成物)的浓度保持不变，②正、逆反应速率相等。
故所有的化学平衡状态的判断都要归结到这两点中的某一个。
]5．(2015·浙江1月学考)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g)＋达到平衡的标志是( ) A ．气体的总质量保持不变B ．X 、Y 、Z 的浓度都相等C ．X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化D ．X 、Y 、Z 的分子数之比为1∶3∶2C [根据质量守恒定律，气体总质量自始至终保持不变，A 错误；X 、Y 、Z 的浓度相等及分子数之比为1∶3∶2时反应不一定达平衡状态，B 、D 错误。
]6．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1 mol O 2和2 mol NO ，发生如下反应：O 2(g)＋2(g)，此反应不一定达平衡的是( )A ．容器内压强不随时间变化B ．容器内各物质的浓度不随时间变化C ．容器内O 2、NO 、NO 2的浓度之比为1∶2∶2D ．单位时间内生成1 mol O 2，同时生成2 mol NO 2C [A 项，该反应前后气体数目有变化，当容器内压强不随时间变化时，必达平衡；B 项必达平衡；C 项中，其比例是反应方程式中的化学计量数比，此时，不能反映量已固定，所以，不一定是平衡状态；D 项，O 2的生成是逆向反应，生成NO 2是正向反应，比例1∶2与化学方程式化学计量数相符，必是平衡状态。
]7．(加试题)高温下，某反应达平衡，平衡常数K ＝c c 2c 2c 2。
恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
下列说法正确的是 ( )A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 22＋H 2 A [由K 的表达式可知该反应的化学方程式为CO 2＋H 2＋H 2O ，故D 项错；恒容时，温度升高，H 2浓度减小，说明平衡正向移动，即正反应为吸热反应，则ΔH >0，故A 项正确；恒温恒容下，充入惰性气体增大压强时，c (H 2)不变，故B 项错；升高温度，v (逆)增大，故C 项错。
]8．(加试题)下列说法不正确的是( )A ．Na 与H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C ．2NO(g)＋2CO(g)===N 2(g)＋2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH >0D ．反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH ＜0C [A 项，2Na(s)＋2H 2O(l)===2NaOH(aq)＋H 2(g) ΔH <0 ΔS >0，能自发进行；B 项，吸热反应的ΔH >0，若自发进行需ΔS >0；C 项，题给反应ΔS <0，需ΔH <0，故C 项错误；D 项，题给反应ΔS <0，需ΔH <0。
]9．(2017·浙江金华十校模拟)在一定条件下，使一定量的A 和B 气体混合发生2A(g)＋反应。
下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是( )A ．各物质的浓度之比c (A)∶c (B)∶c (C)＝2∶3∶4B ．混合气体中各物质的浓度相等C ．单位时间内，若消耗了a mol A 物质，同时也消耗了2a mol C 物质D ．混合气体的体积是反应开始前的45C [开始时加入的A 、B 物质的量不确定，无法判断是否平衡，A 错误；达到化学平衡状态时各组分浓度保持不变，但是不一定相等，B 错误；A 物质消耗表示正反应速率，C 物质消耗表示逆反应速率，且反应速率之比为化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，C 正确；此反应是可逆反应，不能进行到底，D 错误。
]10．(2017·浙江富阳中学月考)一定条件下，在一个密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋12N 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－373.2 kJ·mol －1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是( )A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强B [加入催化剂不能提高NO 的转化率，只能提高反应速率；升高温度，平衡左移，NO 的转化率降低，A 错；加催化剂提高反应速率，增大压强，既能提高反应速率，又能使平衡右移，提高NO 的转化率，故B 正确；升高温度可以提高反应速率但升温和加入N 2平衡左移，NO 的转化率降低，C 错。
]11．(加试题)(2017·浙江杭州第四中学月考)t ℃时，某平衡体系中含有X 、Y 、Z 、W 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K ＝c 2c c 。
有关该平衡体系的说法正确的是( )A ．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡B ．增大压强，各物质的浓度一定不变C ．升高温度，平衡常数K 增大D ．增加X 的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动A [首先根据平衡常数的定义推知，反应前后气体的体积保持不变，即平衡体系中Y 是生成物且是气体，Z 和W 是反应物且也是气体，X 未计入平衡常数表达式中，说明X 是固体或液体，但不确定是反应物还是生成物，选项A正确。
假若通过缩小容器体积来增大压强，此时Y、Z、W的浓度均增大，选项B错误。
由于反应的热效应未知，选项C错误。
由于X未计入平衡常数表达式中，X量的多少不影响平衡状态，选项D错误。
] 12．(加试题)(2017·浙江北仑中学质检)在一密闭容器中，发生反应A(g)＋＋D(g)，其化学平衡常数K随温度变化的关系如下表所示，则下列有关判断正确的是()A.若AB．该反应的ΔH>0C．在850 ℃时，反应达到平衡，容器中各物质的浓度一定相等D．A的转化率越大，平衡常数越大B[A项，若是通过加压的方式增大A的浓度，则平衡不移动，A错误；B项，从表中数据可知，温度升高时，K增大，说明升温平衡正向移动，故此反应的正反应为吸热反应，即ΔH>0，B正确；850 ℃时反应达到平衡，此时容器中各物质的浓度不一定相等，C错误；D项，A的转化率增大，可通过增大B的浓度实现，但平衡常数不变，D错误。
]13.(加试题)某条件下，在2 L密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2＋O2(g)，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是()A．该反应的ΔH>0B．实验Ⅰ达平衡后，再向密闭容器中通入1 mol NO2与1 mol NO混合气体(保持温度不变)，则平衡将向左移动C．实验Ⅱ使用了催化剂D．实验中，实验Ⅲ的平衡常数K最大B[选项A，升高温度，NO2的浓度降低，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，故该反应的ΔH>0，A正确；选项B，实验Ⅰ中平衡时NO2、NO和氧气的浓度分别是0.5 mol·L －1、0.5 mol·L－1和0.25 mol·L－1，则平衡常数K＝0.25，此时再通入NO、NO各1 mol，由2于Q c＝K，故平衡不移动，B不正确；选项C，实验Ⅱ和实验Ⅰ的平衡状态相同，但实验Ⅱ达到平衡所需的时间少，所以条件是使用了催化剂，C正确；选项D，实验中，因ΔH>0，故升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K变大，实验Ⅲ的平衡常数K最大，D正确。
]14．某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。
在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。
下列叙述不正确的是() A．m＝2B．两次平衡的平衡常数相同C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1D[A.根据再次加入1 mol Z(g)，平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，可知该反应是一个反应前后气体分子数相等的反应，因此m＝2。
B.由于温度没有变化，故两次平衡的平衡常数不变。
C.因为是按照化学方程式中化学计量数之比充入的反应物，因此二者的平衡转化率相等。
D.该反应前后气体分子数不变，因此反应后气体的物质的量与反应前一样，都为4 mol，而平衡后Z的体积分数为10%，平衡时Z的物质的量为4 mol×10%＝0.4 mol，容器体积为2 L，Z的浓度为0.2 mol·L－1。
]15．(加试题)已知反应A(g)＋＋D(g)的平衡常数和温度的关系如下：1 mol A和1 mol B，在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,800 ℃条件下开始反应。
