甘肃省天水一中2019_2020学年高一化学下学期第一学段考试试题文[含答案]

天水一中2019-2020学年高一(下)第一次段考化学试卷(理科)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值．铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115.铟原子的核外电子数为()A. 115B. 49C. 66D. 1642.下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是()A. 2NH3+3CuO △ 3Cu+N2↑+3H2OB. 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2C. 4NH3+6NO⇌催化剂△5N2+6H2OD. NH3+HCl=NH4Cl3.在下图所示装置中，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是()A. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B. 若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀D. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色4.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B. 进入圆底烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性C. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，圆底烧瓶内的气压小于外界大气压D. 用氢气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验5.已知35%的NaOH溶液的密度是1.38g⋅cm−3，5%的NaOH溶液的密度为1.05g⋅cm−3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液中溶质的质量分数是()A. >20%B. =20%C. <20%D. 无法确定6.下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是()A. 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质NB. 在反应中M原子比N原子得到更多电子C. M的气态氢化物稳定性比N弱D. M的氧化物对应水化物的酸性比N强7.硼元素的平均相对原子质量为10.8，则硼在自然界中的两种同位素510B和511B的原子个数比为()A. 1：1B. 1：2C. 1：3D. 1：48.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A. 将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，最终会产生红褐色沉淀B. Na2O2与SO2都具有漂白性，它们的漂白原理相同C. 1mol Na2O2中含有的阴阳离子总数为4N A(N A表示阿伏伽德罗常数，下同)D. Na2O2与水反应时，当生成11.2L O2时，转移电子总数为N A9.下列说法正确的是()A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存在NH 4+B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl−C. 某溶液中滴加稀硝酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶源中有SO 42−D. 某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在Ag+或SO 42−或CO 32−或SO 32−10.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓B. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 42−沉淀完全：2Al3++3SO 42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C. AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3⋅H2O=AlO 2−+4NH 4++2H2OD. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−11.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。

天水一中高二级2019——2020学年度第二学期第一学段考试化学试题（理科）(满分：100分时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Fe-56、Cu-64、Zn-65S-16、Cl-35.5、Ag-108、Br-80、I-127、Ba-137、Ca-40、K-39第I卷选择题(共48分)1～6，每小题2分；7～18，每小题3分。

共48分，每小题只有一个正．．．．．．．．确答案．．．1.下列说法正确的是( )A.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和高级烃B.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解D.油脂的皂化反应属于加成反应2.下列化学用语表达不正确的是( )①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷④与C8H6互为同分异构体A.①②B.②③C.②④D.③④3.下列关于常见有机物的说法不正确的是( )A.乙炔和苯都能与溴水反应B.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了氧化反应C.乙酸和油脂都能与NaOH溶液反应D.乙烯和甲烷可用酸性KMnO4溶液鉴别4.甲基、羟基、羧基和苯基，两两结合形成的化合物水溶液的pH小于7（常温下）的有( )A．5种B．4种C．3种D．2种5.下列关于CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构的叙述中，正确的是( )A.所有原子有可能都在一条直线上B.所有原子可能都在一条平面上C.6个碳原子一定都在同一平面上D.6个碳原子不可能都在同一平面上6.有8种物质：①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥溴乙烷⑦聚丙烯⑧环己烯。

其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴的CCl4溶液褪色的是()A．①②③⑤B．④⑥⑦⑧C．①④⑥⑦D．②③⑤⑧7.下列说法正确的是( )A.实验室制硝基苯:先加入浓硫酸,再加苯,最后滴入浓硝酸B.制取溴苯:将铁屑、溴水、苯混合加热C.证明氯乙烷中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中D.实验室制得的粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的Br28.下列除去杂质的方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和饱和Na2CO3溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A.①②B.②④C.③④D.②③9.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。

天水一中2019－2020学年第二学期高三诊断考试化学相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Al－27、P－31、S－32、Cl－35.5、Zn－65第I卷（选择题共45分）一、选择题：每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。

下列有关说法正确的是A. 新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B. 聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要材料，二者均属于有机高分子材料C. 二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同D. 84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，与医用酒精混合可以提升消毒效果【答案】B【解析】【详解】A．新冠病毒含有蛋白质和RNA，组成元素中一定含有C，H，O，N，P元素，此外还可能含有其他元素，A项错误；B．聚乙烯和聚四氟乙烯都是合成有机高分子材料，B项正确；C．二氧化氯杀菌消毒，利用的是其强氧化性，酒精不具备强氧化性，但仍可以使蛋白质变性失活，所以也能杀菌消毒，C项错误；D．84消毒液中次氯酸钠具有强氧化性，医用酒精中的乙醇与其混合可能会发生反应，从而使两种消毒剂均失去消毒效果，D项错误；答案选B。

2.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为N AB. 0.1molH2（g）与0.1molI2（g）于密闭容器中充分反应生成HI（g）后，其分子总数小于0.2N AC. 8.0gCH4与足量Cl2在光照下反应生成的HCl分子数最多为2N AD. 标准状况下，将54g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成134.4LNO2【答案】C【解析】【详解】A．100g质量分数为17%双氧水，其中H2O2的质量为17g，即0.5mol，仅H2O2中就含有1N A个氧原子，此外，还有83g 水中含有的氧原子未计入，A 项错误；B ．H 2与I 2的反应方程式为：22H I 2HI +垐?噲?，反应前后分子总数不变，所以0.1molH 2与0.1molI 2混合后反应，容器内分子数始终为0.2N A ，B 项错误；C ．CH 4与Cl 2在光照下发生取代反应，每有一个CH 4中的H 原子被Cl 原子取代，同时就会生成一个HCl 分子，8.0gCH 4即0.5mol ，总共含有2N A 个H 原子，所以最多可以生成2N A 个HCl 分子，C 项正确；D ．铝遇到冷的浓硝酸或浓硫酸均会发生钝化现象，只是Al 的表层被氧化为致密的Al 2O 3薄膜，而内部的Al 得到有效地保护，无法被氧化，D 项错误；答案选C 。

甘肃省天水一中2019-2020学年高一下学期第二学段（期末考试）考试（文）试题（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16一、选择题（本大题共22小题，每小题3分，共66分）1.下列有关化学用语使用正确的是（）A. 乙醇的分子式：C2H5OHB. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. —OH的电子式：D. 丙烷分子的球棍模型：『答案』D『解析』『详解』A. 乙醇的分子式：C2H6O，A错误；B. 乙烯的结构简式：CH2=CH2，B错误；C. —OH的电子式：，C错误；D. 丙烷分子的球棍模型：，D正确；『答案』为D2.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A. 具有相似的化学性质B. 具有相同的物理性质C. 分子具有相同的空间结构D. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同『答案』D『解析』『详解』同分异构体的定义是分子式相同而结构不同的化合物，正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，正丁烷为直链结构，异丁烷有支链，故结构不同；二者互为同分异构体。

『答案』选D。

3.下列关于苯分子结构的说法中，错误的是（）A. 各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成为一个平面正六边形的结构B 苯环中含有3个C—C单键，3个双键C. 苯分子中6个碳碳键完全相同D. 苯分子中碳碳之间的键是介于单键和双键之间特殊的键『答案』B『解析』『详解』A.苯分子具有平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子位于同一平面上，故A 正确；B.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间特殊的化学键，不存在单纯的单、双键，故B 错误；C.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间特殊的化学键，分子中6个碳碳键完全相同，故C正确；D.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间特殊的化学键，不是单双键交替的结构，分子中6个碳碳键完全相同，故D正确；故选B。

4.将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，生成物中物质的量最多的是（）A. CH3ClB. CH2Cl2C. CCl4D. HCl 『答案』D『解析』『详解』假设甲烷和氯气的物质的量都是1mol，1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生完全反应，生成有机物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，根据碳原子守恒知，生成的各种氯代烃的物质的量都小于1mol，但生成的氯化氢的物质的量1mol，所以生成物中物质的量最多的产物是HCl；『答案』选D。

天水一中2019-2020学年高一(下)第一次段考化学试卷(文科)一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.周期表是学习化学的重要工具，下列关于周期表的说法正确的是()A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行B. 最外层电子数为1的元素一定是金属元素C. 氟和氯同主族，他们的最高正化合价均为+7价D. 人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料2.下列有关化学用语的表示正确的是()A. 医用“钡餐”的化学式：BaCO3B. Cl−的结构示意图：C. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32−D. N2的电子式：3.某元素原子的结构示意图为，该原子()A. 核电荷数为32B. 核外电子数为6C. 最外层电子数为16D. 核外有3个电子层4.两种同位素，相等或相同的是()A. 质量数B. 中子数C. 质子数D. 物理性质5.下列对于太阳能、生物质能和氢能利用的说法不正确的是A. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能B. 将植物的秸秆、杂草和人畜粪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C. 在工农业生产、日常生活中需要大量应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氖气的储存和运输等问题D. 垃圾处理厂将大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境6.关于卤素(用X表示)的下列叙述，错误的是()A. 卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示B. HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C. 卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深D. X−的还原性依次为F−<Cl−<Br−<I−7.下列表述正确的是()A. 的电子式：B. Na2S的电子式：C. 氢氧根的电子式：D. 次氯酸的电子式：8.只含有共价键的物质是()A. NeB. K2OC. Na2SO4D. CH49.下列关于碱金属一族说法正确的是()A. Li、Na、K与氧气反应的产物越来越复杂B. 还原性：Li<Na<K，故K可以从NaCl溶液中置换出金属NaC. 熔沸点：Li<Na<KD. Li、Na、K的原子半径的密度都随原子序数的增加而增大10.下列设备工作时能将电能转化为化学能的是()A. 硅太阳能电池B. 钠冶炼槽C. 太阳能集热器D. 氢氧燃料电池11.已知2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()A. 因该反应为放热反应，故不加热就可发生B. 相同条件下，2mol H2的能量或1mol CO的能量一定高于1mol CH3OH的能量C. 相同条件下，反应物2mol H2和1mol CO的总能量一定高于生成物1molCH3OH的总能量D. 该反应旧键断裂吸收的能量多于成键放出的能量12.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍13.下列说法正确的是()A. 相同物质的量的O2和O3，体积相同B. 离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键C. 由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>SD. 常温下，等体积、pH均为3的醋酸和硫酸分别与完全相同的镁条反应，硫酸产生氢气速率快14.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A. 酸性：H2SO4>H3PO4B. 非金属性：Cl>BrC. 碱性：NaOH>Mg(OH)2D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO315.下列说法正确的是()A. 在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB. 离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C. 除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D. H2O和D2O互为同位素16.下列说法不正确的是()A. 氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸热反应B. 氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C. 共价化合物中不可能含有离子键D. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为017.已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是()A. 1molO2(g)的能量一定高于2molSO2(g)的能量B. 2molSO2(s)和1molO2(g)的总能量一定高于2molSO3(g)的总能量C. 2molSO3(g)的总能量一定低于2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生18.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。

2019年5月天水一中高一级2018—2019年度第二学期第一学段考试化学试题(理科)可能用到的相对原子质量H：1 O：16 N：14 Al：27 Na：23 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(共18题，每题3分，每小题只有1个选项符合题意)1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是A. 原子序数为116B. 中子数为177C. 核外电子数为116D. 该元素的相对原子质量为293【答案】D试题分析：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数-质子数=293-116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误。

故选D。

考点：考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【此处有视频，请去附件查看】2.下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是：A. SO2B. NH3C. Cl2D. O2【答案】D【分析】根据气体干燥剂的化学性质判断，浓硫酸显酸性且具有强氧化性，不能干燥碱性的和还原性的气体；碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，显碱性不能干燥酸性的气体。

总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体。

【详解】A. 二氧化硫是酸性氧化物，能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥；B. NH3可与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥；C. Cl2可以用浓硫酸干燥，Cl2和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥；D. O2是中性气体，与浓硫酸、碱石灰都不能反应，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥。

综上所述，D符合题意，本题选D。

甘肃省天水市一中2020—2021学年高一化学下学期第一阶段考试试题理（满分：100分时间:90分钟)可能用到的相对原子质量：Fe—56 Cu—64第Ⅰ卷选择题(每小题3分，共42分）1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（ )A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ )A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝3．下列关于元素周期表的说法中不正确的是（）A．过渡元素全部是金属元素B．2X 的核外电子数为18，则X在第四周期第ⅡA族C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共18个纵列4．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强5．常温下可以用铁制容器盛装的是（）A．浓盐酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．硫酸铜溶液Og中文名为（气奥）,是一种人工合成的稀有气体元素,下列说法正确的是6．元素295118（）A．核外电子数是118 B．中子数是295C．质量数是117 D．第六周期0族元素7．下列离子方程式书写正确的是（ )A．金属Na加入水中:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-===Cl—+ClO—+H2OC．SO2和过量的NaOH溶液反应:SO2+OH—===HSO3-D．过量的Fe和稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O8．用如右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。

2019-2020学年天水一中高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共22小题，共66.0分）1.下列各组物质的最简式相同的是()A. 乙酸和乙二酸B. 丁酸和乙酸C. 甲醛和乙酸D. 乙二酸和乙二醇2.环己醇()常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。

下列说法正确的是()A. 环己醇中至少有 12 个原子共平面B. 与环己醇互为同分异构体，且含有醛基(−CHO)的结构有 8 种(不含立体结构)C. 标准状况下，1mol环己醇与足量 Na反应生成22.4L H2D. 环己醇的一氯代物有 3 种(不含立体结构)3.下列对有机物结构或性质的描述中错误的是()A. 一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B. 乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3molH2OC. 用核磁共振氢谱不能鉴别1—丙醇和2—丙醇D. 间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构4.欲除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷，最好依次通过()A. 溴水，烧碱溶液，浓H2SO4B. 酸性KMnO4溶液，浓H2SO4C. 澄清石灰水，浓H2SO4D. 浓H2SO4，酸性KMnO4溶液5.乙酸分子甲基上的氢原子被羟基取代的产物叫羟基乙酸，现由羟基乙酸乙酯和苯乙烯组成的混合物中，若碳元素的质量分数为70%，那么氢元素的质量分数约为()A. 7.7%B. 8.6%C. 15.5%D. 无法计算6.过氧乙酸(CH3COOOH)可作为消毒剂，因它具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢．有关过氧乙酸的叙述正确的是()A. 过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同系物B. 过氧乙酸与苯酚混合使用杀菌能力更强C. 过氧乙酸因具有强氧化性，所以有杀菌作用D. 在使用过氧乙酸消毒时浓度越大越好7.下列物质只用一种试剂不能鉴别的是()A. 用氢氧化钠溶液鉴别己烷、四氯化碳、乙醛B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯、CCl4C. 用溴水鉴别苯酚、葡萄糖、苯、CCl4D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷8.以溴乙烷为原料制取1，2二溴乙烷，下列转化方案中最合理的是()A.B.C.D.9.萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是()①四氯化碳②醋酸③酒精．A. 只有①B. 只有②C. 只有③D. ①②③10.按图示装置，实验能够成功的是()A. 装置A用于检验溴乙烷消去产物B. 装置B用于测定乙醇的结构C. 装置C用于分离乙二醇和丙酸D. 装置D用于除去甲烷中的丙烯11.下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的是()A. 将钠在石棉网上加热熔化，冷却后得到淡黄色固体B. 在氯化亚铁溶液中通入氯气，反应后得到黄色溶液C. 久置的碘化钾溶液呈黄色D. 食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色12.在同温同压下，某有机物和过量的Na反应得到V1L氢气，取另一份等量的有机物和足量的NaHCO3溶液反应得到V2LCO2，若V1L=V2L≠0，则有机物可能是()A. B. HOOC—COOHC. HOCH2CH20HD. CH3CH20H13. 用CH 3CO 18OH 和CH 3CH 2OH 发生酯化反应生成酯A.据此你对该反应所得出的结论是( )A. 生成物中酯A 的相对分子质量为88B. 18O 全部进入水中C. 18O 全部进入生成的酯中D. 酯A 与H 2O 水解后在CH 3COOH 和CH 3CH 2OH 都有 18O 存在14. 有一种兴奋剂的结构简式为，有关该物质的说法正确的是( )A. 遇FeCl 3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B. 滴入KMnO 4酸性溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键C. 1mol 该物质与足量的碳酸氢钠反应，产生3molCO 2D. 1 mol 该物质与浓溴水和H 2反应时，最多消耗Br 2和H 2的物质的量分别为4 mol 、7 mol15. 下列有机物中，不属于糖类的是( )A. 蔗糖B. 淀粉C. 油脂D. 葡萄糖16. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A.B.C. NaCl →NH 4HCO 3(aq)Na 2CO 3→Ca(OH)2NaOH D. Cu 2(OH)2CO 3→HCl(aq)CuCl 2→NaNO 3(aq)Cu(NO 3)2 17. 波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的单独作用下，玻璃容器的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物体；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物体也可以得到汞”。

2019-2020学年甘肃省天水市化学高一(下)期末预测试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列反应中，属于取代反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色D．乙烯使KMnO4溶液褪色【答案】B【解析】试题分析：A、属于加成反应，故错误；B、属于取代反应，故正确；C、属于萃取，故错误；D、属于氧化反应，故错误。

考点：有机反应类型2．在2A+B3C +4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B) =0.3mol/(L·s)C．v(c) =0.8 mol/(L·s)D．v(D)=30mol/(L·min)【答案】B【解析】如果都用物质C表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A～D分别是[mol/(L·s)]0.75、0.9、0.8、0.375，答案选B。

3．下列物质中，只含有离子键的是A．NaOH B．CO2C．MgCl2D．Na2O2【答案】C【解析】氢氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键，故A错误；CO2是共价化合物，只含共价键，故B错误；MgCl2是离子化合物，只含有离子键，故C正确；Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故A错误。

点睛：酸、非金属氧化物属于共价化合物，共价化合物中只含共价键；碱、盐、金属氧化物大多数是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。

4．下列关于有机物的叙述正确的是A．除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应C．煤中含有苯、甲苯，可先干馏后分馏的方法把它们分离出来D．棉织品与丝织品可以用灼烧法进行鉴别【答案】D【解析】分析：A.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2；B.苯燃烧即是氧化反应；C.煤干馏可以得到苯、甲苯等；D.蛋白质灼烧可以产生烧焦羽毛的气味。

甘肃省天水市一中2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题文（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 P：31 Mg：24 Al：27 Cu：64 Fe：56一、单选题（共30题，每题2分，共60分）1.下列各组比较中不正确的是（）A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点：Li>Na>KD.碱性：LiOH<NaOH<KOH2.能够说明氯的非金属性比硫强的反应是( )A. CuCl2＋H2S=CuS↓＋ 2HClB. Cl2＋ H2S=2HCl＋SC. 3Cl2＋6FeSO4=2Fe2(SO4)3＋2FeCl3D. H2SO4(浓)＋NaCl(固)=NaHSO4＋ HCl3.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关I的叙述中错误的是( )A. I与I的化学性质相同B. I2和I2为两种不同的核素C. I的原子核外电子数为53D. I的原子核内中子数多于电子数4.关于F、Cl、Br、I性质的比较，下列说法错误的是（）A. 酸性：HIO4< HBrO4< HClO4B. 沸点：HF< HCl<HBr<HIC. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深D. 与氢气反应的剧烈程度：I2<Br2<Cl2<F25.下列有关碱金属的说法错误的是( )A. 均为IA族元素，最外层均有1个电子B. 单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC. 碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大6.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。