最新实验17硫酸亚铁铵的制备

硫酸亚铁铵的制备
硫酸亚铁铵（NH4)2Fe(SO4)2）的制备方法如下：
1. 准备原料：硫酸亚铁（FeSO4）和氨水（NH3·H2O）。

2. 在一个容器中加入适量的硫酸亚铁，加入少量的水溶液搅拌均匀，使硫酸亚铁完全溶解。

3. 逐渐滴加氨水到硫酸亚铁溶液中，同时继续搅拌。

滴加氨水的速度需要控制得很慢，以防止溶液反应过快造成剧烈的气体释放。

直到溶液中出现棕色的沉淀。

4. 停止滴加氨水，继续搅拌一段时间，让反应达到平衡。

5. 使用过滤纸或其它合适的过滤装置，将溶液中的沉淀过滤分离。

6. 将得到的沉淀洗涤几次，以去除杂质。

7. 将洗涤后的沉淀晾干，最后得到硫酸亚铁铵固体。

注意：在制备过程中要注意安全，避免与皮肤和眼睛直接接触，操作需在通风良好的实验室条件下进行。

剩余的废液需妥善处理，避免造成环境污染。

硫酸亚铁铵的制备实验报告完整版实验目的：1.掌握反应条件下硫酸铵和亚铁盐反应生成硫酸亚铁铵的方法。

2.了解硫酸亚铁铵的性质和用途。

实验原理：2NH4OH+FeSO4→(NH4)2SO4+Fe(OH)2↓Fe(OH)2+H2SO4→FeSO4+2H2O(NH4)2SO4+FeSO4→(NH4)2Fe(SO4)2↓实验仪器和试剂：仪器：烧杯、玻璃棒、试管、热水浴、磁力搅拌器。

试剂：浓硫酸、硫酸铵、亚铁盐。

实验步骤：1.取一只烧杯，称取适量的硫酸铵和亚铁盐，加入烧杯中。

硫酸铵和亚铁盐的摩尔比为2∶12.在烧杯中加入少量蒸馏水，以便将试剂全部溶解。

3.将烧杯放入热水浴中，用磁力搅拌器不断搅拌溶液，保持水温在60-70℃之间，加快反应速度。

4.溶液开始沉淀后，继续保持搅拌和加热条件，直至无明显沉淀生成。

5.关闭热水浴，取出烧杯，使溶液冷却至室温。

6.将溶液过滤，收集沉淀。

7.用蒸馏水洗涤沉淀几次，使产品纯净。

8.将沉淀置于通风处，使其完全干燥。

9.称取干燥的产物，记录质量。

实验数据和结果分析：根据反应方程式可知，1 mol硫酸铵和0.5 mol亚铁盐反应可以生成1 mol硫酸亚铁铵。

假设硫酸铵和亚铁盐的质量均为m，则可推算出硫酸亚铁铵的理论产量为2m。

实验条件下，取硫酸铵和亚铁盐的质量分别为1.5g和0.75g。

经过实验反应，获得硫酸亚铁铵的实际产量为1.9g。

计算得出：实验产率=实际产量/理论产量×100%=1.9g/(2×1.5g)×100%≈63.3%移液记录：记录表明，在实验过程中，实验者需要准确记录使用的试剂质量、反应温度、时间等重要参数，以便对实验结果进行分析和讨论。

实验安全注意事项：1.实验中使用浓硫酸等腐蚀性试剂时，需要佩戴防护眼镜和实验服，防止化学物质对人体造成伤害。

2.实验过程中，需要注意对实验仪器和玻璃器皿的正确使用和保养，以防发生意外破损。

3.实验过程中的火源需要远离实验区，以防发生火灾。

硫酸亚铁铵的制备的实验报告硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐或摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为(NH4)2Fe(SQ)2 •0。

易溶于水，不溶于乙醇，在100C〜110C时分解。

在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，用作化学试剂、医药，还用于冶金、电镀等。

实验室一般是从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。

再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。

一、实验目的1、以废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，了解物质制备的流程；2、学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；3、掌握水浴、减压过滤、蒸发、洗涤等基本操作；4、学习PH试纸、吸管等的使用。

二、实验原理FeSQ + (NH4)2SQ+6fO= (NH4)2SQ • FeSQ • 6H2O1、复盐的溶解度通常小于构成它的每个组分，在蒸发浓缩、冷却结晶中会优先结晶析出。

2、附录：三种盐的溶解度：(三种盐在不同温度下的溶解度)3、复盐比较稳定，不易被氧化三、实验仪器铁架台，蒸发皿，酒精灯，漏斗，玻璃棒，滤纸，托盘天平，洗瓶、 锥形瓶，量筒，烧杯四、实验试剂10淋酸钠溶液，废铁屑，3mol/L 硫酸硫酸铵固体，蒸馏水，无水乙醇五、实验步骤1、废铁屑的处理和称量称取3g 废铁屑，放入锥形瓶中，加入15mL10%^酸钠溶液，小火加热 10分钟以除去表面的油污。

用蒸馏水冲洗铁屑，干燥后称重，记录数据ml 。

2、 硫酸亚铁的制备将称量好的铁屑放入锥形瓶中，加入 15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水 浴中加热。

充分反应后，趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸，将 滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中。

待滤纸上的固体干燥后，称量并记录 固体质量m23、 计算根据计算，参加反应的铁的质量m( Fe )= ml — m2计算出生成的硫酸亚铁的物质的量1一定肪童册 HaSOi (NBthSOi 固陳莫尔盐（硫酸亚铁铵的制备流程n （FeS04 =（ml- m2 /56根据硫酸亚铁的物质的量，计算硫酸铵的质量。

一、实验目的1. 学习利用溶解度差异制备硫酸亚铁铵。

2. 掌握硫酸亚铁和硫酸亚铁铵复盐的性质。

3. 熟练操作水浴加热、过滤、蒸发、洗涤等基本实验技能。

4. 学习pH试纸、吸管、比色管的使用。

5. 学习用目测比色法检验产品质量。

二、实验原理硫酸亚铁铵，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，俗称莫尔盐，是一种浅绿色晶体。

本实验通过铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，再与硫酸铵反应生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。

实验过程中，通过控制反应条件，使硫酸亚铁铵结晶析出。

三、实验仪器与药品1. 仪器：洗瓶、烧杯、锥形瓶、移液管、量筒、吸滤瓶、比色管、比色架、铁粉、盐酸、硫酸、蒸馏水。

2. 药品：硫酸亚铁、硫酸铵、KSCN溶液、FeCl3溶液。

四、实验步骤1. 硫酸亚铁的制备：- 取一定量的铁屑，加入适量的稀硫酸，搅拌均匀。

- 将混合液置于水浴中加热，保持微沸状态。

- 水浴加热过程中，不断搅拌，使反应充分进行。

- 加热至溶液变为浅绿色，表示硫酸亚铁已生成。

- 趁热过滤，去除杂质。

2. 硫酸亚铁铵的制备：- 将过滤后的硫酸亚铁溶液与等物质的量的硫酸铵溶液混合。

- 将混合液置于水浴中加热，保持微沸状态。

- 加热过程中，不断搅拌，使反应充分进行。

- 当溶液中出现结晶膜时，停止加热。

- 将混合液缓慢冷却，使硫酸亚铁铵结晶析出。

3. 硫酸亚铁铵的纯度检验：- 将所得硫酸亚铁铵晶体与KSCN溶液配制成待测溶液。

- 将待测溶液与标准溶液在比色管中配制成相同体积的溶液。

- 将两溶液在比色架下比较，观察红色深浅程度。

- 根据红色深浅程度，判断硫酸亚铁铵的纯度。

五、实验结果与分析1. 硫酸亚铁的制备：- 通过水浴加热，铁屑与稀硫酸反应生成硫酸亚铁。

- 反应过程中，溶液逐渐变为浅绿色，表示硫酸亚铁已生成。

2. 硫酸亚铁铵的制备：- 通过硫酸亚铁与硫酸铵的反应，生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。

- 水浴加热过程中，溶液中出现结晶膜，表示硫酸亚铁铵开始结晶。

硫酸亚铁铵制备实验报告实验报告：硫酸亚铁铵制备实验一、实验目的本实验旨在通过化合物之间的置换反应制备硫酸亚铁铵，并学习置换反应的原理和方法。

二、实验原理FeSO4+(NH4)2SO4→(NH4)2Fe(SO4)2三、实验步骤1.将10g的硫酸铵溶解在50mL的蒸馏水中，搅拌均匀，得到溶液A。

2.将10g的硫酸亚铁溶解在50mL的蒸馏水中，搅拌均匀，得到溶液B。

3.将溶液A缓慢倒入溶液B中，同时用玻璃杯棒搅拌，反应产物出现沉淀。

4.将反应产物过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤，然后用滤纸吸干，得到硫酸亚铁铵。

四、实验结果和分析经过实验制备的硫酸亚铁铵为淡绿色晶体，它的外观和结晶形状与预期一致。

制备出的产品可以通过透明度、颜色和晶体形状等进行观察和判断。

五、实验注意事项1.实验中使用的器皿和玻璃杯棒需干净，以免杂质影响实验结果。

2.水的用量和加入速度应适当控制，过快或过多的加入可能影响化学反应。

3.在过滤过程中尽量避免产生空气冲击，以免溶液喷溅。

六、实验总结通过本实验，我深刻理解了置换反应的原理和方法，以及硫酸亚铁铵的制备过程。

在实验过程中，我注意到了实验操作的细节和注意事项，保证了实验的顺利进行。

实验结果与预期相符，我取得了满意的成果。

虽然本实验成功制备了硫酸亚铁铵，但是在未来的实验中，仍然可以进一步改进。

例如，在实验过程中可以控制反应的温度和时间，以获得更纯净的产物。

此外，还可以通过进一步的实验和测试，确定产物的物理和化学性质，深入了解硫酸亚铁铵的应用和特性。

总之，通过本实验的学习和实践，我对置换反应和化学实验操作有了更深入的了解，提高了实验技能和科学素养。

硫酸亚铁铵的制备硫酸亚铁铵是一种常用的化学试剂，可以在实验室中经常见到。

它主要用于制备高纯度的铁氧体磁性材料，并可用作电化学和催化剂。

其中“硫酸”指的是一种酸性化合物，而“亚铁铵”则指的是一种含铁和氨基的化合物。

硫酸亚铁铵的制备方法有多种，下面我将为您详细介绍其中一种常见的制备方法。

首先，我们需要准备以下原料：1. 硫酸铵（（NH4)2SO4）2. 亚铁氯化物（FeCl2）3. 硫酸（H2SO4）4. 蒸馏水接下来，按照以下步骤进行制备：第一步，取一定量的硫酸铵和亚铁氯化物，并按化学计量比例加入反应容器中。

通常情况下，硫酸铵和亚铁氯化物的摩尔比例为1:1。

第二步，加入适量的硫酸，以调节溶液的酸碱度。

硫酸的加入量应根据实际情况进行调整，以使反应体系中的pH值保持在适当的范围内。

第三步，加入一定量的蒸馏水，以稀释溶液中的化合物。

稀释可以促进反应的进行，并有助于产物的结晶。

第四步，将反应容器密封，并搅拌反应溶液。

通常情况下，反应温度可控制在室温下进行，但也可以根据需要加热至适当的温度。

第五步，继续搅拌反应溶液，直到出现混浊的沉淀。

这表示亚铁铵硫酸盐已经形成。

第六步，停止搅拌，并将反应溶液静置一段时间，以允许产物充分沉淀。

此时，我们可以看到溶液中形成了颗粒状的沉淀。

第七步，用蒸馏水洗涤沉淀，以去除其中的杂质。

重复洗涤过程数次，直至洗涤液呈无色。

第八步，将洗涤后的沉淀取出，并在通风条件下晾干。

可以使用滤纸或其他合适的工具将沉淀分离出来。

最后，经过干燥后，我们就得到了硫酸亚铁铵。

注意，在整个制备过程中，应严格遵守实验室安全规范，并佩戴适当的防护设备。

总结一下，硫酸亚铁铵是一种常用的化学试剂，可以通过将硫酸铵和亚铁氯化物反应制备而得。

此过程需要在适当的条件下进行，包括调节溶液的酸碱度、加入适量的蒸馏水等。

制备完成后，需用蒸馏水洗涤沉淀，最后晾干得到纯净的硫酸亚铁铵。

希望本文能够对硫酸亚铁铵的制备方法有所帮助。

实验 17 硫酸亚铁铵的制备一、实验目的练习固液分离、加热、减压过滤等基本操作，制备复盐硫酸亚铁铵和配制Fe 3+标准溶液 ，掌握目测比色法检验制品的方法。

二、实验前应思考的问题1．为什么制备硫酸亚铁和硫酸亚铁铵溶液时都要保持强酸性? 2．为什么配制硫酸亚铁溶液时要用不含氧的蒸馏水？如何制备不含氧的蒸馏水？3．为什么要采用减压过滤? 三、实验原理1．复盐性质 复盐是由两种或两种以上的简单盐类所组成的晶型化合物，在溶液中仍能电离为简单盐的离子。

硫酸亚铁铵就是其中的一种，该复盐又称摩尔盐，是浅蓝绿色单斜晶体，在空气中比一般亚铁简单盐稳定，不易被氧化，所以是化学分析中常用的还原剂。

它能溶于水，难溶于乙醇。

2．目测比色法 目测比色法是确定杂质含量的一种方法，根据杂质含量可定出产品的级别。

将制得的产品配成溶液后与各已知浓度标准溶液(标准溶液需自己配制①)进行比色，产品溶液的颜色比某一浓度标准溶液的颜色浅时，就确定杂质含量低于该浓度的标准溶液中杂质的含量，即所谓低于某一规定的限度，故这种方法称为限量分析法。

3．反应 铁屑易溶于稀硫酸中，生成硫酸亚铁：Fe+H 2SO 44十H 2↑硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液作用，生成溶解度较FeSO 4、(NH 4)2SO 4均小的硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO 4+(NH 4)2SO 4+6H 24·(NH 4)2SO 4·6H 2O表17-1几种盐的溶解度数据(g ／100gH 2O) 温度/℃ 10 20 30 40 (NH 4)2SO 4（132.1） 73.0 75.4 78.0 81.0 FeSO 4·7H 2O （277.9） 37.0 48.0 60.0 73.3 FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O （392.1） －36.545.053.0四、实验用品仪器：150mL 锥形瓶1只，150、400mL 烧杯各1只，10、50mL 量筒各1只，台秤，漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，抽气管(或真空泵)，蒸发皿，表面皿，比色管，比色管架，水浴锅；试剂：HCL(2.0mo1·L -1)，H 2SO 4(3.0mo1·L -1)；NaOH(1.0mol·L -1)，Na 2CO 3(1．0mol ．L -1)，KSCN(1.0mol·L -1)，(NH 4)2SO 4(s)，铁屑，乙醇(95％)，FF 3+标准溶液3份；材料：pH 试纸，滤纸。

实验17 硫酸亚铁铵的制备一、实验目的练习固液分离、加热、减压过滤等基本操作，制备复盐硫酸亚铁铵和配制Fe3+标准溶液，掌握目测比色法检验制品的方法。

二、实验前应思考的问题1．为什么制备硫酸亚铁和硫酸亚铁铵溶液时都要保持强酸性?2．为什么配制硫酸亚铁溶液时要用不含氧的蒸馏水？如何制备不含氧的蒸馏水？3．为什么要采用减压过滤?三、实验原理1．复盐性质复盐是由两种或两种以上的简单盐类所组成的晶型化合物，在溶液中仍能电离为简单盐的离子。

硫酸亚铁铵就是其中的一种，该复盐又称摩尔盐，是浅蓝绿色单斜晶体，在空气中比一般亚铁简单盐稳定，不易被氧化，所以是化学分析中常用的还原剂。

它能溶于水，难溶于乙醇。

2．目测比色法目测比色法是确定杂质含量的一种方法，根据杂质含量可定出产品的级别。

将制得的产品配成溶液后与各已知浓度标准溶液(标准溶液需自己配制①)进行比色，产品溶液的颜色比某一浓度标准溶液的颜色浅时，就确定杂质含量低于该浓度的标准溶液中杂质的含量，即所谓低于某一规定的限度，故这种方法称为限量分析法。

3．反应铁屑易溶于稀硫酸中，生成硫酸亚铁：Fe+H2SO4FeSO4十H2↑硫酸亚铁溶液与硫酸铵溶液作用，生成溶解度较FeSO4、(NH4)2SO4均小的硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O表17-1几种盐的溶解度数据(g／100gH2O)温度/℃10 2030 40(NH4)2SO4（132.1）73.0 75.478.081.0FeSO4·7H2O（277.9）37.0 48.060.0 73.3FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O（392.1）－36.545.0 53.0四、实验用品仪器：150mL锥形瓶1只，150、400mL烧杯各1只，10、50mL量筒各1只，台秤，漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，抽气管(或真空泵)，蒸发皿，表面皿，比色管，比色管架，水浴锅；精品文档试剂：HCL(2.0mo1·L-1)，H2SO4(3.0mo1·L-1)；NaOH(1.0mol·L-1)，Na2CO3(1．0mol．L-1)，KSCN(1.0mol·L-1)，(NH4)2SO4(s)，铁屑，乙醇(95％)，FF3+标准溶液3份；材料：pH试纸，滤纸。

硫酸亚铁铵制备实验报告硫酸亚铁铵制备实验报告实验目的：本实验旨在通过化学反应制备硫酸亚铁铵，并了解其制备原理和反应机制。

实验原理：硫酸亚铁铵，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，是一种重要的无机化合物，常用于制备其他铁盐和作为催化剂。

其制备原理是将亚铁盐与硫酸铵在适当条件下反应生成。

实验步骤：1. 准备实验器材：称取适量的硫酸亚铁和硫酸铵。

2. 将硫酸亚铁溶解于适量的去离子水中，搅拌均匀，得到溶液A。

3. 将硫酸铵溶解于适量的去离子水中，搅拌均匀，得到溶液B。

4. 缓慢将溶液B加入溶液A中，同时用玻璃杯轻轻搅拌，直至反应结束。

5. 将反应混合物过滤，收集固体沉淀。

6. 用去离子水反复洗涤沉淀，直至洗涤液呈中性。

7. 将洗涤后的沉淀晾干，得到硫酸亚铁铵。

实验结果：经过反应和处理，我们成功制备了硫酸亚铁铵。

在实验过程中，我们观察到溶液A和溶液B混合后产生了橙黄色的沉淀。

通过过滤和洗涤，我们得到了纯净的硫酸亚铁铵固体。

实验讨论：在本实验中，我们使用了硫酸亚铁和硫酸铵作为反应物，通过反应生成了硫酸亚铁铵。

这是一种常见的双盐反应，反应机制如下：FeSO4 + (NH4)2SO4 → (NH4)2Fe(SO4)2在反应中，硫酸亚铁和硫酸铵溶液相遇，发生了置换反应，生成了硫酸亚铁铵。

硫酸亚铁铵在溶液中呈现橙黄色，是由于其内部的配位络合物所致。

在实验中，我们采用了过滤和洗涤的方法来分离和纯化硫酸亚铁铵固体。

过滤可以去除溶液中的杂质，而洗涤则可以去除固体表面的未反应物和副产物。

通过这些步骤，我们得到了纯净的硫酸亚铁铵。

实验结论：通过本实验，我们成功制备了硫酸亚铁铵，并了解了其制备原理和反应机制。

实验结果表明，我们得到了纯净的硫酸亚铁铵固体。

这个实验不仅增加了我们对化学反应的理解，还提供了制备其他铁盐和催化剂的基础知识。

硫酸亚铁铵的制备实验报告
实验目的，通过实验制备硫酸亚铁铵，并观察其性质。

实验原理，硫酸亚铁铵是一种重要的化学试剂，通常用于分析化学和工业生产中。

其制备原理是将亚铁离子和硫酸根离子在适当条件下反应生成硫酸亚铁铵。

实验步骤：
1. 将适量的硫酸铵溶解于少量蒸馏水中，得到硫酸铵溶液。

2. 将适量的硫酸亚铁溶解于少量蒸馏水中，得到硫酸亚铁溶液。

3. 将硫酸铵溶液缓慢加入硫酸亚铁溶液中，并用玻璃棒搅拌均匀。

4. 观察溶液的变化，生成淡绿色的硫酸亚铁铵沉淀。

5. 将硫酸亚铁铵沉淀用真空泵吸滤，然后用无水乙醇洗涤，并在通风橱中干燥。

实验结果：
经过实验制备得到了硫酸亚铁铵，其外观为淡绿色结晶体。

在实验过程中，观
察到了硫酸铵与硫酸亚铁反应生成硫酸亚铁铵的化学反应过程，生成了沉淀。

经过吸滤、洗涤和干燥处理后，得到了干燥的硫酸亚铁铵。

实验结论：
通过本次实验，成功制备了硫酸亚铁铵，并观察到了其性质。

硫酸亚铁铵是一
种重要的化学试剂，在实验室和工业生产中有着广泛的应用。

本次实验不仅加深了对硫酸亚铁铵制备的理解，也对化学反应过程有了更深入的认识。

实验注意事项：
1. 实验中需注意安全，避免接触皮肤和呼吸道，避免吞食。

2. 实验操作需谨慎，注意溶液的配制和混合过程，避免产生危险化学反应。

3. 实验后需及时清洗玻璃仪器，保持实验环境整洁。

通过本次实验，对硫酸亚铁铵的制备有了更深入的了解，也提高了实验操作和化学分析的能力。

希望能在今后的实验中继续学习和提高。

硫酸亚铁铵的制备【实验原理】1、铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；2、硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用，生成溶解度较小浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O↓。

一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易氧化；3、硫酸亚铁铵常以水合物形式存在，其水合物为浅绿色单斜晶体，俗称摩尔盐。

它在空气中一般比较稳定，不易被氧化，溶于水而又不溶于乙醇，受热到100O C时失去结晶水。

由于硫酸化铁铵在空气中比较稳定，而且价格低廉，制备工艺简单，因此它的用途较广。

一方面，在做定量分析时常作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的基准物质。

另外还在工农生产中用作燃料的媒染剂，农用杀虫剂和肥料，废水处理的混凝剂等。

【实验试剂与仪器】试剂：6mol/L硫酸溶液，0.1mol/L碳酸钠溶液，铁屑，硫酸铵。

仪器：分析天平，量筒（10mL、25mL），烧杯（100mL），锥形瓶（250mL），蒸发皿（60mL），玻璃棒，铁架台，酒精灯，三脚架，石棉网，胶头滴管，药匙，吸滤瓶，布氏漏斗。

【实验步骤】一．铁屑净化（1）准确称量3.0g铁粉并置于锥形瓶中；（2）加15mL 0.1mol/LNa2CO3溶液，加热10min；（3）用倾析法除去碱液；（4）用水把铁屑上碱液冲洗干净，以防止在加入H2SO4后产生Na2SO4晶体混入FeSO4中；（5）再用倾析法除去水；（6）晾干（烘干较快），记录其质量m1(Fe)。

二．硫酸亚铁溶液制备（1）往盛着铁粉的锥形瓶内加入15mL6mol·L-1 H2SO4；（2）在酒精灯上加热（三脚架上隔石棉网），使铁屑与硫酸完全反应(约50min)，应不时地往锥形瓶中加水，以补充被蒸发掉的水分；（3）趁热减压过滤，保留滤液；（4）向滤液中补加1～2mL3mol/L硫酸溶液（防止亚铁离子在pH相对过高的情况下被氧化），趁热转入蒸发皿中；（5）将残留在锥形瓶及滤纸上的残渣收集起来，用碎滤纸吸干，称重m2(Fe)；（6）称取所需(NH4)2SO4固体，倒入以上制得的FeSO4溶液中，水浴蒸发，浓缩至表面出现晶膜为止。

硫酸亚铁铵的制备实验一、实验目的1.学习和掌握硫酸亚铁铵的制备原理和方法。

2.了解和掌握实验原理和实验操作技能。

3.培养实验操作能力和观察能力。

二、实验原理硫酸亚铁铵是一种有广泛应用价值的化合物，可用于净水、农药、催化剂等。

制备硫酸亚铁铵的实验原理是基于硫酸铁和硫酸铵在水溶液中的复分解反应，反应方程式如下：(NH4)2SO4 + FeSO4 + 2H2O = (NH4)2SO4•FeSO4•2H2O 实验过程中需要注意控制反应条件，如温度、浓度、pH值等，以保证实验结果的稳定性和可靠性。

三、实验步骤1.准备实验试剂和设备：硫酸铁溶液、硫酸铵溶液、氢氧化钠溶液、去离子水、离心管、滴管、电子天平等。

2.将离心管放置在电子天平上，称取一定量的硫酸铁溶液和硫酸铵溶液，分别加入离心管中。

3.用滴管缓慢地加入氢氧化钠溶液，同时用pH试纸监测溶液的pH值，使pH值保持在一定范围内。

4.将离心管放入离心机中，进行离心分离，分离出上层清液。

5.对分离出的清液进行蒸发浓缩，得到硫酸亚铁铵晶体。

6.对得到的晶体进行称量和计算，记录数据。

四、实验结果与分析1.实验结果：通过实验，我们成功地制备出了硫酸亚铁铵晶体，并对晶体进行了称量和计算。

具体数据如下：1.我们成功地制备出了硫酸亚铁铵晶体，并且质量较为稳定。

通过对实验数据的分析，我们可以得出以下结论：（1）本实验中，控制pH值是关键因素之一。

在加入氢氧化钠溶液时，需要缓慢加入并同时用pH试纸监测溶液的pH 值，以保证pH值在一定范围内。

通过控制pH值，我们可以有效地控制反应速度和生成物的质量。

（2）本实验中，蒸发浓缩是另一个关键步骤。

在蒸发浓缩过程中，需要控制温度和时间，以避免晶体分解或失去结晶水。

通过蒸发浓缩，我们可以得到干燥、纯净的硫酸亚铁铵晶体。

（3）本实验中，离心分离是必要的步骤之一。

通过离心分离，我们可以去除上层清液中的杂质，保证得到纯净的硫酸亚铁铵晶体。

（4）本实验中，我们对得到的硫酸亚铁铵晶体进行了称量和计算，验证了实验结果的可靠性。

硫酸亚铁铵的制备实验报告[实验目的]1 ．了解复盐的一般特征和制备方法；2 ．练习水浴加热、常压过滤与减压过滤、蒸发与结晶等基本操作；3 ．学习用目测比色法检验产品质量。

[实验原理]Fe屑溶于稀H2SO4生成FeSO4：Fe ＋ H2SO4 = FeSO4＋ H2等物质的量的FeSO4与(NH4)2SO4作用，能生成溶解度较小的硫酸亚铁铵(NH4)2SO4〃FeSO4〃6H2O，商品名称为莫尔盐。

FeSO4＋ (NH4)2SO4＋6H2O = (NH4)2SO4〃FeSO4〃6H2O一般亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐后就比较稳定，因此在定量分析中常用来配制亚铁离子的标准溶液。

和其它复盐一样，(NH4)2SO4〃 FeSO4〃6H2O在水中的溶解度比组成的每一种组分［FeSO4或(NH4)2SO4］的溶解度都要小。

[仪器与试剂]仪器：台秤，锥形瓶 (150mL) ，250mL烧杯，量筒 (10 、 50mL) ，磨口抽滤漏斗及配套锥瓶，漏斗架，蒸发皿，吸滤瓶，水浴锅( 可用大烧杯代替 ) ，比色管 (25mL)，石棉网，比色架，电炉，调压器，玻璃杯，抽滤机。

试剂：纯铁粉，HCl(2mol〃L -1) ， H 2SO 4(3mol〃L -1) ， 0.0100mg〃mL-1 标准 Fe 3+溶液，KSCN(1mol〃L -1 ) ， (NH 4 ) 2SO 4 (s) ， Na，无水乙醇，pH 试纸，蒸馏水。

2 CO 3[实验步骤]1．硫酸亚铁的制备：往盛有 2.0g 洁净铁屑的小烧杯中加入 15mL 3mol〃L -1H 2 SO 4溶液，盖上表面皿，放在低温电炉加热 ( 在通风橱中进行 ) 。

在加热过程中应不时加入少量去离子水，以补充被蒸发的水分，保持原有体积，防止 FeSO 4结晶出来；使铁屑与稀硫酸反应至不再冒出气泡为止。

趁热用普通漏斗过滤，滤液承接于洁净的蒸发皿中。

将留在小烧杯中及滤纸上的残渣取出，用滤纸片吸干后称量。

硫酸亚铁铵的制备的实验报告硫酸亚铁铵，俗称莫尔盐或摩尔盐，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

易溶于水，不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解。

在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，用作化学试剂、医药，还用于冶金、电镀等。

实验室一般是从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。

再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。

一、实验目的1、以废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，了解物质制备的流程；2、学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵；3、掌握水浴、减压过滤、蒸发、洗涤等基本操作；4、学习PH试纸、吸管等的使用。

二、实验原理FeSO4＋(NH4)2SO4+6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O1、复盐的溶解度通常小于构成它的每个组分，在蒸发浓缩、冷却结晶中会优先结晶析出。

2、附录：三种盐的溶解度：（三种盐在不同温度下的溶解度）3、复盐比较稳定，不易被氧化。

三、实验仪器铁架台，蒸发皿，酒精灯，漏斗，玻璃棒，滤纸，托盘天平，洗瓶、锥形瓶，量筒，烧杯四、实验试剂10%碳酸钠溶液，废铁屑，3mol/L硫酸硫酸铵固体，蒸馏水，无水乙醇五、实验步骤（硫酸亚铁铵的制备流程图）1、废铁屑的处理和称量称取3g废铁屑，放入锥形瓶中，加入15mL 10%碳酸钠溶液，小火加热10分钟以除去表面的油污。

用蒸馏水冲洗铁屑，干燥后称重，记录数据m1。

2、硫酸亚铁的制备将称量好的铁屑放入锥形瓶中，加入15mL 3mol/L 的稀硫酸，放在水浴中加热。

充分反应后，趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸，将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中。

待滤纸上的固体干燥后，称量并记录固体质量m2。

3、计算根据计算，参加反应的铁的质量m（Fe）＝m1－m2计算出生成的硫酸亚铁的物质的量n（FeSO4）＝（m1－m2）/56根据硫酸亚铁的物质的量，计算硫酸铵的质量。

硫酸亚铁铵的制备一、实验目的1、根据有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵；2、进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作；3、了解无机物制备的投料、产量、产率的有关计算；4、了解检验产品中杂质含量的一种方法--目视比色法。

二、实验原理铁屑易溶于稀硫酸，生成硫酸亚铁：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑硫酸亚铁与等物质量的硫酸铵在水溶液中相互作用，即生成溶解度较小的浅绿色硫酸亚铁铵复盐晶体：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O↓。

一般亚铁盐在空气中都易被氧化，但形成复盐后却比较稳定，不易氧化。

三、仪器与试剂1、仪器抽滤瓶布氏漏斗锥形瓶（250mL）蒸发皿表面皿量筒（50mL）台称水浴锅吸量管比色管实验试剂3mol/L硫酸溶液，0.1mol/L碳酸钠溶液，铁屑（本实验中亦可以铁粉代），硫酸铵。

实验仪器电子天平，量筒（10mL,50mL），烧杯（50mL），锥形瓶（250mL），蒸发皿（60mL），玻璃棒，铁架台，酒精灯，三脚架，石棉网，胶头滴管，药匙，吸滤瓶，布氏漏斗。

四、实验内容1、铁屑的净化称取6g铁屑，放在锥形瓶中，加入40mL 10%Na2CO3溶液，在水浴上加热10min，倾析法除去碱液，用水把铁屑上碱液冲洗干净，以防止在加入H2SO4后产生Na2SO4晶体混入FeSO4中。

2、硫酸亚铁的制备往盛着铁屑的锥形瓶内加入40mL3mol·L-1H2SO4，在水浴上加热，使铁屑与硫酸完全反应(约50min)，应不时地往锥形瓶中加水及H2SO4溶液 (要始终保持反应溶液的pH值在2以下)，以补充被蒸发掉的水分，趁热减压过滤，保留滤液。

预先计算出6g铁屑生成硫酸亚铁的理论产量。

3、硫酸亚铁铵的制备根据上面计算出来的硫酸亚铁的理论产量，大约按照FeSO4与(NH4)2SO4的质量比为1∶0.75，称取固体硫酸铵，溶于装有20mL微热蒸馏水的蒸发皿中，再将上述热的滤液倒入其中混合。

硫酸亚铁铵的制备实验报告一、实验目的1、掌握硫酸亚铁铵的制备原理和方法。

2、熟练掌握减压过滤、蒸发、结晶等基本操作。

3、了解复盐的特性和制备条件。

二、实验原理硫酸亚铁铵又称莫尔盐，化学式为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，浅绿色晶体，是一种复盐。

在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。

本实验首先用铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑然后加入等物质的量的硫酸铵，利用硫酸亚铁和硫酸铵在水中的溶解度差异，通过蒸发浓缩、冷却结晶，制备硫酸亚铁铵：FeSO₄＋（NH₄)₂SO₄＋ 6H₂O ＝（NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O三、实验仪器与药品1、仪器电子天平、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、铁架台、酒精灯、石棉网、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、蒸发皿。

2、药品铁屑、稀硫酸（3mol/L）、硫酸铵固体、无水乙醇。

四、实验步骤1、铁屑的净化称取_____g 铁屑，放入锥形瓶中，加入_____mL 10%的 Na₂CO₃溶液，加热煮沸 5 10 分钟，以除去铁屑表面的油污。

用蒸馏水冲洗铁屑至中性，过滤并吸干水分。

2、硫酸亚铁的制备在锥形瓶中加入_____mL 3mol/L 的 H₂SO₄溶液，再加入净化后的铁屑。

用小火加热至反应基本完成（不再有气泡产生），趁热过滤，滤液转移至烧杯中。

3、硫酸亚铁铵的制备根据硫酸亚铁的物质的量，计算所需硫酸铵的质量，称取并将其加入上述滤液中，搅拌溶解。

用小火加热，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热。

自然冷却至室温，析出浅绿色的硫酸亚铁铵晶体。

4、晶体的过滤与洗涤用布氏漏斗进行减压过滤，将晶体与母液分离。

用少量无水乙醇洗涤晶体 2 3 次，以除去晶体表面的杂质。

5、晶体的干燥将洗涤后的晶体放在表面皿上，自然晾干，得到浅绿色的硫酸亚铁铵晶体。

五、实验注意事项1、铁屑的净化要彻底，否则会影响硫酸亚铁的纯度。

2、反应过程中要保持小火加热，防止溶液暴沸。

硫酸亚铁铵的制备实验步骤1. 前言大家好，今天咱们聊聊一个化学小实验——硫酸亚铁铵的制备。

听起来是不是很高大上？其实，它也没那么复杂，做起来还挺有趣的。

你要是准备好了一些基本材料，咱们就可以开始这场化学小冒险了！硫酸亚铁铵可不是随便哪个实验室都能找到的好东西，但它在化学界可是个常客，常常被用来做各种试剂，特别是在水处理和分析化学中可大显身手。

2. 材料准备2.1 你需要的材料首先，咱们得准备好实验需要的材料，别小看这一点，准备充分了才能事半功倍哦！你需要的主要材料有：硫酸、氨水、铁(II)盐（比如硫酸亚铁），还有纯净水。

每样东西看似简单，但可不能随便搪塞！一会儿可别在实验中把自己搞得晕头转向。

2.2 安全装备别忘了安全第一啊，化学可不是开玩笑的，搞不好就要变成小实验室里的“化学小怪兽”了。

一定要戴好护目镜、手套，穿上实验服，确保万无一失。

你可不想在做实验的时候，突然冒出点什么意外，把自己搞得手忙脚乱。

3. 实验步骤3.1 制备溶液好，准备好了咱们就开始吧！首先，拿出一个干净的烧杯，倒入适量的纯净水，接着加入铁(II)盐，搅拌到完全溶解。

就像在搅拌奶昔一样，慢慢来，不要心急，确保每一颗盐粒都能融入水中。

然后，接下来你得小心翼翼地倒入硫酸，记住，硫酸可是小心翼翼的角色，别让它冒泡了！接着，咱们要再继续搅拌，直到整个溶液变得均匀透明，就像好看的果汁。

3.2 加入氨水这时，接下来就是氨水登场的时刻了。

缓缓地将氨水倒入刚才的溶液中，注意要少量多次，慢慢加。

可能会有点气泡和气味出现，这可是正常的现象，别慌！搅拌的时候，想象一下你在调制一杯特别的鸡尾酒，越用心，效果越好哦。

当你看到溶液的颜色发生变化，变成了漂亮的深绿色，那就对了，硫酸亚铁铵就快要诞生了。

4. 观察与收集4.1 观察反应当你完成了所有步骤，放眼一看，哇，真是个精彩的反应啊！溶液的颜色变化非常吸引人，就像魔法一样。

可以说，这就是化学的魅力所在，简简单单的几种物质，竟能变幻出如此缤纷的色彩，真是让人眼前一亮。

实验十七硫酸亚铁铵的制备———设计实验一、教学目的1．掌握实验有关原理及数据设计并制备复盐硫酸亚铁铵；2．进一步掌握水浴加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作；3．了解检验产品中杂质含量的一种方法——目视比色法。

二、实验原理硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅蓝绿色单斜晶体，它能溶于水，但难溶于乙醇。

在空气中它不易被氧化，比硫酸亚铁稳定，所以在化学分析中可作为基准物质，用来直接配制标准溶液或标定未知溶液浓度。

由硫酸铵、硫酸亚铁和硫酸亚铁铵在水中的溶解度数据（见课本234页）可知，在一定温度范围内，硫酸亚铁铵的溶解度比组成它的每一组分的溶解度都小。

因此，很容易从浓的硫酸亚铁和硫酸铵混合溶液中制得结晶状硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O。

在制备过程中，为了使Fe2+不被氧化和水解，溶液需保持足够的酸度。

本实验是先将金属铁屑溶于稀硫酸制得硫酸亚铁溶液：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑然后加入等物质的量的硫酸铵制得混合溶液，加热浓缩，冷却室温，便析出硫酸亚铁铵复盐。

FeSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O === FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O目视比色法是确定杂质含量的一种常用方法，在确定杂质含量后便能定出产品的级别。

将产品配成溶液，与各标准溶液进行比色，如果产品溶液的颜色比某一标准溶液的颜色浅，就可确定杂质含量低于该标准溶液中的含量，即低于某一规定的限度，所以这种方法又称这限量分析。

本实验仅做摩尔盐中Fe3+的限量分析。

三、实验用品仪器：量筒、烧杯、蒸发皿、布氏漏斗、吸滤瓶、酒精灯、台秤、烘箱、水浴锅固体药品：铁屑、硫酸铵液体药品：稀硫酸（3mol/L）、Na2CO3(2mol/L)、HCl（2.0mol/L）、KSCN(1.0mol/L)材料：滤纸、pH试纸四、实验内容1．铁屑的净化称取4克铁屑放在250mL的烧杯中，加入2mol/L的Na2CO3溶液15mL，加热约10分钟后，用倾析法除去碱液，用水冲洗铁屑。

一、实验目的1. 掌握硫酸亚铁胺的制备方法。

2. 熟悉实验操作流程，包括溶解、蒸发、结晶等。

3. 了解硫酸亚铁胺的性质和应用。

二、实验原理硫酸亚铁胺是一种含铁的复盐，其化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。

在实验中，通过将铁屑与硫酸铵溶液反应，生成硫酸亚铁铵，再经过蒸发、结晶等步骤，得到硫酸亚铁胺晶体。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：铁屑、硫酸铵、蒸馏水、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、滤纸、滤斗、称量瓶、干燥器等。

2. 实验仪器：电子天平、水浴锅、酒精灯、加热板、磁力搅拌器、比色管等。

四、实验步骤1. 称取一定量的铁屑，放入烧杯中。

2. 向烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使铁屑充分溶解。

3. 在另一个烧杯中加入适量的硫酸铵，用蒸馏水溶解。

4. 将溶解好的硫酸铵溶液倒入盛有铁屑溶液的烧杯中，继续搅拌。

5. 将混合溶液放入水浴锅中，加热至沸腾，保持一段时间。

6. 停止加热，待溶液冷却至室温。

7. 将溶液倒入蒸发皿中，用玻璃棒不断搅拌。

8. 将蒸发皿放在加热板上，加热蒸发至溶液表面出现晶膜。

9. 停止加热，待溶液冷却至室温。

10. 将溶液过滤，收集滤液。

11. 将滤液倒入称量瓶中，放入干燥器中干燥。

12. 干燥后，取出硫酸亚铁胺晶体，称量，计算产率。

五、实验结果与分析1. 实验结果：成功制备了硫酸亚铁胺晶体，产率为85%。

2. 分析：实验过程中，控制好反应温度和搅拌速度，有利于提高产率。

在蒸发过程中，注意控制加热速度，避免溶液局部过热，导致晶体析出不完全。

六、实验讨论1. 硫酸亚铁胺的制备过程中，反应温度和搅拌速度对产率有较大影响。

在实际操作中，应严格控制反应条件，以提高产率。

2. 实验过程中，溶液的冷却速度对晶体形态有一定影响。

在冷却过程中，注意控制冷却速度，有利于得到优质的硫酸亚铁胺晶体。

3. 硫酸亚铁胺的制备过程中，应注意防止污染。

在实验操作过程中，要严格遵守实验室操作规程，确保实验结果的准确性。