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人教版高中化学选修四 盖斯定律(课件)

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人教版 选修4 第一章 第二节 燃烧热 能源 盖斯定律

人教版 选修4 第一章 第二节 燃烧热 能源 盖斯定律

第二节燃烧热能源盖斯定律一、燃烧热1．燃烧热定义：，叫做该物质的燃烧热。

注意(1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。

如C完全燃烧应生成，H2燃烧生成，S燃烧生成。

(2)燃烧热通常是由测得的。

(3)可燃物以作为标准进行测量。

(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。

H2(g)十1/2O2(g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol已知:热化学方程式:C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol燃烧热与中和热的区别与联系二、能源1．能源是指提供能量的自然资源，它包括化石能源（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

我国目前使用的能源主要是化石燃料。

2．一级能源指在自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

如化石能源、流水、潮汐等为一级能源，而氢气、电能等则为二级能源。

重点提醒（1）在选择燃料时我们可从：物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。

（2）煤作为燃料在开采时造成地面塌陷，煤的燃烧产生有毒气体和烟尘对环境造成严重污染，同时化石能源不可再生，储量也极其有限。

（3）提高煤的燃烧效率，减少污染的方法：可以将煤气化或液化。

如煤和水蒸气反应生成CO和H2（水煤气），也可以把煤经过处理变成甲醇、乙醇等液体燃烧，从而提高煤的燃烧效率。

（4）未来的新能源主要有：太阳能、燃料电池、风能、氢能、生物能、地热能、海洋能等，新能源的特点是：资源丰富、可以再生、对环境污染少或没有污染等。

三、盖斯定律:1.1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其是相同的。

也就是说，化学反应的只与反应的和有关，而与具体反应进行的无关。

如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是的，这就是盖斯定律。

高中化学盖斯定律公开课教学课件

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ΔH1= - 393.5 kJ/mol
—) ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= - 283.0 kJ/mol
求解：③C(s)+1/2O2(g)= CO(g) ΔΔHH33==?- 110.5 kJ/mol
方法II——方程式叠加法
已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g)
ΔH1= - 393.5 kJ/mol
那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ 已知： H2O(g)=H2O(l) △H2= - 44 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -? kJ/mol
[证据推理]
E H2(g)+1/2O2(g)
方法I
△H1= - 241.8 kJ/mol
H2O△(g)H=△H1+△H2= -285.8 kJ/mol
方法II
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝△H1＋ △H2＝－285.8kJ/mol
[证据推理]
反应的途径
△H1
H2(g)+1/2O2(g)
始态
H2O(g)
△H
△H2
方法III
H2O(l)
终态
△H=△H1 + △H2
盖斯定律
[学习目标]
1. 从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律； 2. 能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3. 学会盖斯定律相关的化学反应热的计算。
[复习回顾]
1. 298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = -92.3 kJ/mol
① 该条件下，有2 mol NH3(g)恰好完全分解，其反应吸收的热 量是多少？
人教版高中化学选修四课件第一章第三节.pptx

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解析：选B。Q(热量)＝n×|ΔH1|，完全燃烧， 则ΔH1＝－393.5 kJ/mol，所以Q＝787 kJ。
2．已知① C(s )＋12O2 (g)===CO(g)；② 2H2 (g)
＋ O2(g)===2H2O(g)经过哪个计算过程可得
到 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)( )
据盖斯定律：将① ×1＋②便得出 2
H2(g)＋12
O2(g)===H2O(l) ΔH＝ΔH1×12＋ΔH2＝(－
483.6 kJ/mol)×12＋(－44.0 kJ/mol)＝－285.8
k J/mol，
所以所求热化学方 程式为：
H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8
k J/mol。
反应热的计算
(2例0122·平顶山高二检测)已知C(石墨)、H2和 CO的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol和282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的 混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后， 放出的总热量为710.0 kJ,并生成液态水。下 列热化学方程式或描述正确的是(双选)( )
则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 2．计算方法 (1)方法 将所给热化学方程式适当的相加减得出所求 的热化学方程式，反应热也作相应的变化。
(2)举例 已知： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 k J/mol ②H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ/mol 要写出 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)的热化学方 程式
【解析】 第三个方程式可由第二个方程式 乘以2与第一个方程式相加得到，由盖斯定律 可知ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。 【答案】 A
人教版高中化学选修四课件《1.3反应热的计算盖斯定律》.pptx

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问题：如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g) 的反应热△H1
①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
1、定义：不管化学反应是一步完
成或分几步完成，其反应热是相同 的。 化学反应的焓变（Δ H）只与反应体 系的始态和终态有关，而与反应的 途径无关。
B
登山的高度与上 山的途径无关， 只与起点和终点 的相对高度有关
盖斯简介
盖斯定律是在热力学第一定律之前发现的， 实际上是热力学第一定律在化学反应的具 体体现，是状态函数的性质。盖斯定律奠 定了热化学计算的基础，使化学方程式像 普通代数方程那样进行运算，从而可以根 据已经准确测定的热力学数据计算难以测 定的反应热。
院理论化学教授并在中央师范学院和矿业学院讲 授化学。1838年成为俄国科学院院士。
盖斯简介
盖斯早期研究了巴库附近的矿物和天然气；发 现了蔗糖氧化生成糖二酸。他研究了炼铁中的热 现象，作了大量的量热工作。1836年发现，在任 何一个化学反应过程中,不论该反应过程是一步 完成还是分成几步完成,反应所放出的总热量相 同，并于1840年以热的加和性守恒定律公诸于世， 后被称为盖斯定律。此定律为能量守恒定律的先 驱。当一个反应不能直接发生时，应用此定律可 间接求得反应热。因此，盖斯也是热化学的先驱 者。著有《纯粹化学基础》(1834)，曾用作俄国 教科书达40年。
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。
方法：1、写出目标方程式，确定“过渡物质”（ 要消去的物质）， 2、用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则 运算式”。
【例3】已知 ①CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol ③C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)==H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH 解：①×2+②×4-③=④ 所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3
1.3.1《盖斯定律及应用》课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT)

1.3.1《盖斯定律及应用》课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT)


课件PPT部编版课件统编版部编版1.3.1 《盖斯 定律及 应用》 课件 人教版高中化学选修4(共27张PPT) 课件优 质课课 件免费 课件PPT
【典例剖析】
【典例1】 已知：①H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q1 kJ·mol－1 ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q2 kJ·mol－1 ③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)
核心素养发展目标
1. 通过阅读教材、讨论交流、类比分析等方法了 解盖斯定律的内容，理解盖斯定律的涵义；
2．通过例题分析、总结归纳，掌握例用盖斯定律 进行有关反应热简单计算的基本方法和思路。
3.通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感 受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，激发参与 化学科技活动的热情。树立辩证唯物主义的世界观和 求真、严谨的科学态度。
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【解析】
【典例剖析】
【典例1】下列关于盖斯定律描述不正确的是( ) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态 有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应 的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反 应热 【答案】 A
【典例2】已知在298 K时下述反应的有关数据：
CO(g)+12 O2(g) ∆H2
C(s)+O2(g)==CO2(g) ∆H1＝–393.5 kJ/mol
人教版选修四第三节盖斯定律及应用知识点教学课件

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人教版选修四第三节课件盖斯定律及 应用知 识点ppt
1.3.1 反应热的计算
人教版选修四第三节课件盖斯定律及 应用知 识点ppt
反应热、燃烧热、中和热的联系与区任何别反∶应
反应热：化பைடு நூலகம்反应中吸收或释放的热量 中和反应
中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应 生 成 1 m o l H 2O ( l ) 时 所 放 出 的 热 量燃烧反应
[想一想]
如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g) 的反应热△H
①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？
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1840年盖斯盖在斯总，结瑞大士量化实验 事实（学热家化，学早实年验从数事据）的 基础上分提析出化：学“的定研压究或，定容 条件下发的现任蔗意糖化可学氧反化应，在 不做其成它糖功二时酸，。不1论83是0 一步 完成的年还专是门几从步事完化成学的，其 热效应热总效是应相测同定的方（法反应热 的总值的相改等进）。。”
③ CH4(g)+－32 O2(g)
CO(g)+2H2O(l) ΔH3＝ΔH4＋ΔH2
ΔH3＝－607.3 kJ/mol
人教版选修四第三节课件盖斯定律及 应用知 识点ppt
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（1）若目标方程式中的X物质与已知方 程式中的X物质在同侧，则该反应方 程式用“+”
人教版选修四第三节课件盖斯定律及 应用知 识点ppt
4. 盖斯定律的应用方法
热化学方程式叠加法
① CO(g)+－12 O2(g) ② CH4(g)+2O2(g)
CO2(g) ΔH1＝－283.0 kJ/mol CO2(g)+2H2O(l) ΔH2＝－890.3 kJ/mol
人教版高中化学选修4-1.3《盖斯定律》名师课件

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人教版 化学 选修（四） 第一章 第三节
途殊结 径途果 不同一 同归样
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H1= - 241.8kJ/mol ①
• 判断——题目中的△H1表示的是燃烧热物嘛？质
H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H3
聚集状态③
• 回忆——燃烧热的概念是什么，有哪些注意事项？
热化学方程式乘以（除以）一个数时，反应热 也必须乘以（除以）该数；
将一个热化学方程式颠倒时， ΔH大小不变， “+ -”须随之改变；
1.已知如下反应，取标况下体积比为4:1的甲烷和氢气的 混合气体11.2L，完全燃烧后恢复至室温 ，放出的热量
为（ A ）
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l)
C(石墨) +O2 (g) = CO2(g)
△H1 = -394 kJ/mol ①
C(石墨) +1/2O2 (g) = CO (g) △H2 = -111 kJ/mol ②
H2(g) +1/2O2 (g) = H2O(g)
△H3 = -242kJ/mol ③
试计算25℃时，一氧化碳与水蒸气作用转化为氢气和二
S（始态） △H
L（终态）
△H3
△H4
△H5
中间产物2
中间产物3
途径1：经一步反应到达终态，反应热为 △H；
途径2：经两步反应到达终态，反应热分别为△H1 、△H2 总反应热为△H1 +△H2；
途径3：经三步反应到达终态，反应热分别为△H3 、△H4 △H5，总反应热为△H3 +△H4+ △H5；
盖斯定律与反应热的计算人教版高中化学选修化学反映原理PPT精品课件

盖斯定律与反应热的计算人教版高中化学选修化学反映原理PPT精品课件

1.3 盖斯定律与反应热的计算
一、盖斯定律
1. 定义：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 热（焓变）都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
对盖斯定律的理解： 化学反应的反应热（焓变）只与反应体系的“始态”和“终态”有关， 而与反应的途径无关，因为在指定状态下（温度和压强确定），各种 物质的焓值是确定且唯一的。
同条件下
C
s,石墨
+
1 2
O2
g
==CO
g
的反应焓变（ ∆H ）
ΔH= −110.5 kJ/mol
1 mol C(s,石墨)
1 mol CO(g)
ΔH= ΔH1+ΔH2’
ΔH1= −393.5 kJ/mol ΔH2’=− ΔH2= +283.0 kJ/mol
1 mol CO2(g)
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
好好学习，天天向上！
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
一、盖斯定律
2. 盖斯定律的应用：
练习2：课本P14-第6题
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
1.3 盖斯定律与反应热的计算 课件 人教版高中化学选修4化学反映原理
= H末−H始
一、盖斯定律
1. 定义：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应 焓变（反应热）都是一样的，这一规律称为盖斯定律。
ΔH1
人教版高中化学选修四 131 盖斯定律 课件1 (共15张PPT)

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ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1 ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
①P4(s，白磷)＋5O2=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
②P(s，红磷)＋5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
P4(s，白磷)=4P(s，红磷)
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
C(s)+CO2(g)=2CO(g)
• 因①= ② + ③ • 则 ΔH1 = ΔH2 +ΔH3 • ΔH3 =ΔH1- ΔH2 • =-393.5-（-283.0） • =-110.5kJ/mol
＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
如何理解盖斯定律？
化学反应的反应热相当于山的高度，与登山途径无关!
ΔH1<0 ΔH1＋ΔH2=0
S(始态）
L（终态）
ΔH2>0
H2O(g)==H2(g)＋½O2(g)
ΔH＝＋242 kJ·mol－1
H2(g)＋½O2(g)==H2O(g)
ΔH＝-242 kJ·mol－1
小组讨论
ΔH＝？
因为=①－②×4 则ΔH＝ΔH1 －ΔH2×4
＝－2983.2－（－738.5）×4 ＝－29.2kJ·mol －1
例2：嫦娥二号，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、气态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请算出发射嫦娥二号 卫星所用燃料反应的反应热。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)
高中化学第一章化学反应与能量31盖斯定律课件选修4高中选修4化学课件

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第八页，共三十四页。
二、盖斯定律的应用 1．虚拟途径法 (1)方法 先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即 可求得待求的反应热。 (2)举例 若反应物 A 变为生成物 D，可以有两个途径：
2021/12/11
第九页，共三十四页。
①由 A 直接变成 D，反应热为 ΔH； ②由 A 经过 B 变成 C，再由 C 变成 D，每步的反应热分别为 ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如图所示： A ―Δ―H→1 B ―Δ―H→2 C ―Δ―H→3 D ΔH 则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
2021/12/11
第二十页，共三十四页。
解析：根据盖斯定律，将反应①－②－③×12＋④可得目标反 应方程式，其反应热 ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3×12＋ΔH4＝－237.46 kJ·mol－1。
2021/12/11
第二十一页，共三十四页。
4．已知： (1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s) ΔH＝－31.0 kJ/mol 则 Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的 ΔH 等于( A ) A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol
7．(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当 1 kg 丁 烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为 5×104 kJ，试
写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
C4H10(g)＋123O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)
ΔH＝－2 900 kJ·mol－1 。
2021/12/11
化学课件《盖斯定律》优秀ppt2 人教课标版

化学课件《盖斯定律》优秀ppt2 人教课标版

教学目标： 1、了解反应热 2、理解盖斯定律 3、应用盖斯定律进行简单
1、了解反应热：
来看两个实验 ：
1、了解反应热：
来看两个实验 ：
动图一天然气的燃烧 动图二氢氧化钡
热效应：∆H 放热 （<0）
吸热 （>
1、了解反应热：
来看两个实验 ：
动图一天然气的燃烧 动图二氢氧化钡
热效应：∆H 放热 （<0）
∆H1
C
CO2
类比： 无息贷款的还款
3、盖斯定律计算
CO
∆H2
∆H3
2 3 ,
+
,
=
C ∆H1 CO2
∆H2 + ∆H3 =
计算规则：
新方程式=原方程式1+原方程式2
反应热： 新方程式=原方程式1+原方程式2
简单例子：
C + O2 = CO2
2 C + 2 O2 = 2 CO2
中等难度例子：
H2 + ½ O2 = H2O H2O = H2 + ½ O2
3,
1,
C + ½ O2 + CO + ½ O2 =
整理得： C +
O2
=
2、盖斯定律理解
定义: 如果一个反应可以分几步进行，
各分步反应的反应热之和 等于 该反应一步完
2、盖斯定律理解
定义: 如果一个反应可以分几步进行，
各分步反应的反应热之和 等于 该反应一步完
________________________________________
∆H1
2∆H1
∆H2 -∆H2
已知 ①2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H = -22

高中化学盖斯定律优秀课件


√A.ΔH1＞0
C.ΔH3＞ΔH1
B.ΔH2＞ΔH3 D.ΔH2＝ΔH1＋ΔH3
解析 A项，CuSO4·5H2O(s)受热分解生成CuSO4(s)，为吸热反响，ΔH1＞0， 正确； B项，ΔH2＞0，ΔH3＜0，那么ΔH2＞ΔH3，正确； C项，ΔH3＜0，ΔH1＞0，那么ΔH3＜ΔH1，错误； D项，根据盖斯定律可知：ΔH2＝ΔH1＋ΔH3，正确。
题组二 利用盖斯定律书写热化学方程式 4.根据信息，按要求写出指定反响的热化学方程式 (1)LiH可作飞船的燃料，以下反响： ①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s) ΔH＝－182 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1 ③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH＝－1 196 kJ·mol－1 试 写 出 L i H 在 O 2 中 燃 2烧LiH的(s)＋热O2(g化)===学Li2O方(s)＋程H2式O(l)： _Δ__H_＝__－__7_0_2_k_J_·_m_o_l_－_1______________
②
对于反响： (g)＋I2(g)=== (g)＋2HI(g)
③
ΔH3＝ kJ·mol－1。
89.3
解析 根据盖斯定律，由反响①＋反响②得反响③，那么ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝ (100.3－11.0)kJ·mol－1＝89.3 kJ·mol－1。
2、〔《步》P131·4〕[20xx·全国卷Ⅲ，28(2)]近年来，随着聚酯工业的快速开 展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为 氯气的技术成为科学研究的热点。答复以下问题： Deacon直接氧化法可按以下催化过程进行： CuCl2(s)===CuCl(s)＋12Cl2(g) ΔH1＝83 kJ·mol－1 CuCl(s)＋12O2(g)===CuO(s)＋12Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·mol－1 CuO(s)＋2HCl(g)===CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol－1 那么4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH－＝116 kJ·mol－1。

人教版化学选修四第三节化学反应热计算盖斯定律课件


人 教 版 化 学 选修四 第一章 第三节 _化学反 应热计 算(盖 斯定律 )课件
分析问题 C(s) + O2(g) ═ CO2(g) △H1 （1） CO(g) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) △H2 （2） 解决问题 C(s) + 1/2O2(g) ═ CO(g) △H3 = ?
3．反应热的计算
求算 H2O(g) = H2O (l) △H3＝ ？
2．盖斯定律的应用
2．盖斯定律的应用
人 教 版 化 学 选修四 第一章 第三节 _化学反 应热计 算(盖 斯定律 )课件
如何得到C(s) + 1/2O2(g) ＝ CO(g) 的反应热？
人 教 版 化 学 选修四 第一章 第三节 _化学反 应热计 算(盖 斯定律 )课件
Zn ( s ) ＋ Hg O ( s ) = ZnO ( s ) ＋ Hg ( l) ΔH 3= ？
ΔH 3= -260.4kJ/mol
人 教 版 化 学 选修四 第一章 第三节 _化学反 应热计 算(盖 斯定律 )课件
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2N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(l) ; △H= －1135.2kJ/mol
人 教 版 化 学 选修四 第一章 第三节 _化学反 应热计 算(盖 斯定律 )课件
H2S(g) + 3/2O2(g) == SO2(g) + H2O(g) ΔH1 2H2S(g) + SO2(g) == 3/2S2(g) + 2H2O(g) ΔH2
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2、盖斯定律的应用
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。
方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”
【解】：①×2 + ②×4 - ③ = ④ 所以，ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3 ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/m
小结
1.盖斯定律
不管化学反应是分一步完成或分几步完成， 其反应热是相同的。化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态有关，而与反应的途 径无关。
② H2O(g)==H2O(l)
△H2=-44kJ/mol
△H=?
③ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)
① + ② =③
△H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
2、盖斯定律的应用---求反应热
有些化学反应进行很慢或不易直接发生，有些反 应的产物不纯，很难直接测得这些反应的反应热，可 通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
C(s)+O2(g)==CO2(g) △ H1 + △ H 2 = △ H3 ∴ △ H1 = △ H3 － △ H2 △H3＝-393.5 kJ/mol
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
= -110.5 kJ/mol
①H
2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)
△H1=-241.8kJ/molBiblioteka △H＝△H1+△H2B
A
登山的高度与上山 的途径无关，只与 起点和终点的相对 高度有关
能量的释放或吸收是以变化的物质为基础的，二者密不
可分，但以物质为主。如果没有物质的变化，就不能引发能
量的变化。
思考
如何测出这个反应的反应热：
① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH =?
1
（1）能直接测出吗？如何测？ （2）若不能直接测出，怎么办？
化学 · 必修4
1-3-1 盖斯定律
第三节 化学反应热的计算
第一课时
盖斯定律
思考
如何测出这个反应的反应热：
① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH =?
1
（1）能直接测出吗？如何测？ （2）若不能直接测出，怎么办？
1、盖斯定律的含义
不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热 是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有 关，而与反应的途径无关。
解题策略：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
例2：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速 率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。已知： ①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2 kJ/mol
②P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H2= -738.5 kJ/mol
例4：已知
① CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
①-4×②：
。
P4(s、白磷)=4 P(s、红磷) △=-29.2kJ/mol
解题策略：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
例3：已知下列各反应的焓变
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)
例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 解：查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol △H2=-395.0kJ/mol
所以， ①- ②得： C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol
已知： ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
△H1＝？
+) CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
△H = -1206.8 kJ/mol
②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H = -635.1 kJ/mol
③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)
△H = -393.5 kJ/mol
试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变
④=②＋③－①
△H=178.2 kJ/mol
解题策略：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。
方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式” A
ΔH1
ΔH3 ΔH2
B
C
ΔH3=ΔH1+ΔH2 ΔH1=ΔH3－ΔH2
解题策略：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质） 然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。