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高二化学试题答案及解析1.根据下列事实：(1)X+Y2+===X2++Y；(2)Z+2H2O====Z(OH)2+H2(3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2++2e-===W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>YC．Z>X>Y>W D．Z>Y>X>W【答案】C【解析】略2.下列有机物的命名正确的是（）A．3,3-二甲基丁烷B．3-甲基-2-丁烯C．2-乙基丁烷D．名称为1，4-二甲苯【答案】D【解析】略3.下列关于糖类的说法正确的是A．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C．蔗糖和葡萄糖都是单糖D．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖【答案】B【解析】略4.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )A．a不可能显酸性B．a可能显酸性或碱性C．b不可能显碱性D．b可能显碱性或酸性【答案】BC【解析】略5.下列叙述不正确的是A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化B．升高温度会增大化学反应速率，其原困是增加了活化分子的百分数C．某化学反应的能量变化如上图所示，则该反应的△H>0．△S>0D．H3PO4的电离常数：Kal＞＞Ka2＞＞Ka3【答案】C【解析】略6.下列各物质中，互为同系物的是（）A．B．C．D．乙酸和硬脂酸【答案】D【解析】略7.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是A．和金属钠作用时，键①断裂B．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂C．和浓硫酸共热至140 ℃时，键②和③断裂D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂【答案】C【解析】略8.（1）某肉制品包装上印有相关配料：精选瘦肉、食盐、胭脂红、苯甲酸钠。
高二化学工业流程题练习题一、单选题（共13小题）1.二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。
下列说法正确的是A. 图中所有反应都不属于氧化还原反应B. 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C. 可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中的少量碳酸钙D. 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高2.磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。
PH3的一种工业制法流程如下：下列说法错误的是A. H3PO2为一元弱酸B. 该过程最好在无氧条件下进行C. 不考虑损失，1mol P4参与反应，可产生2.5mol PH3D. 反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰33.一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下：已知H3PO4是弱电解质。
下列说法正确的是()A. 为提高反应速率，获得悬浊液的过程应在较高温度下进行B. 应控制氨水用量，过多或过少都有副产品产生C. 操作a所需玻璃仪器有分液漏斗、烧杯D. 检验FePO4·2H2O固体是否洗涤干净，选用的试剂可以是KSCN溶液4.废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是()A. 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B. 操作a是萃取C. 冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D. Fe2O3可用作红色颜料5.碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图所示。
下列说法正确的是()A. 分离器中的物质分离操作为过滤B. 该工艺中HI的量没有改变，可视作该工艺的催化剂C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2− △ H2+2H2SO4+2HI6.氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl−浓度较大的体系生成配离子[CuCl2]−，在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。
广东省珠海市化学高二上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）下列说法正确的是A . 将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B . 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大C . 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D . 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净2. （2分） (2016高二上·安阳期中) 在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=10﹣10 mol•L﹣1 ．下列有关该溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液一定呈酸性B . 该溶液中c（H+）可能等于10﹣5 mol•L﹣1C . 该溶液的pH可能为4也可能为10D . 该溶液有可能呈中性3. （2分） (2019高二上·惠来月考) 下列有关说法正确的是（）A . 在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小B . Fe3O4(s)+4CO(g)＝3Fe(s)+4CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0C . 用碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液D . 室温下，pH分别为2和4的盐酸等体积混合后，溶液pH＝34. （2分） (2019高二上·清远期末) 下列实验操作或实验结果正确的是（）A . 用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿B . 测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差C . 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小D . 用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照5. （2分）(2019·南昌模拟) 下列实验方案中，能达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高三上·武邑期中) 常温下0.1 mol/L氨水的pH＝a，下列能使溶液的pH＝(a－1)的措施是（）A . 将溶液稀释到原体积的10倍B . 加入适量的氯化铵固体C . 加入等体积0.2 mol/LNaOH溶液D . 提高溶液的温度（不考虑挥发）7. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－=H2OB . 铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2OC . 铁与稀硝酸反应：3Fe＋8H+＋2NO3-=3Fe2+＋2NO↑＋4H2OD . 浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 4OH－＝ 2AlO2－+ 2 H2↑8. （2分） (2018高二上·安平期中) 把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A . 溶液中Ca2+数目增多B . 溶液中c(Ca2+)增大C . 溶液pH值不变D . 溶液pH值增大9. （2分）(2020·南昌模拟) 某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。
高二必修化学实验与工业流程一、化学实验1．认识常用危险化学药品的标志2．常见的防倒吸装置3.常见的试剂保存方法（1）易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应______ 保存。
如钾、钠应保存在中（2）易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存，如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等。
（3）见光易分解的物质应盛在________瓶中，放置阴凉处。
如、等（4）盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应。
如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用________而应用________ 。
如盛浓硫酸的试剂瓶不能用________ 而应用________4．试纸的使用(1)类型及作用石蕊试纸——定性检验________pH试纸——定量(粗测)检测__________强弱品红试纸——检验SO2等有________性的物质淀粉KI试纸——检验Cl2等有__________的物质(2)pH试纸使用方法：取试纸放在________________上，用________蘸取液体，点在试纸________，观察试纸的颜色变化。
等pH试纸变色后，与______________对照。
5．广口瓶的用途（1）A装置可作集气瓶和洗气瓶Ⅰ.若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集的气体________Ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由a口进气可收集的气体________Ⅲ.若集气瓶充满水，可收集的气体是_______________；此时气体由________进入。
Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是________________ ，这时气体由________进入。
（2）B装置可测量气体的体积6．物质分离、提纯的常用物理方法(1)如图1，方法、装置的名称：________。
实验仪器：适用范围：把不溶性________________ 进行分离。
(2)结晶是____________________的过程，对溶解度受温度变化影响________的固态溶质，采用____________的方法，而对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，采用方法。
高二化学电离水解集团标准化小组：[VVOPPT-JOPP28-JPPTL98-LOPPNN]一）口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱，谁强显谁性。
（1）有弱才水解要求盐要有弱或者（包括）。
如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱，不会水解。
NaCl中的Cl-对应的酸是强酸HCl ，则Cl-是强，也不会水解。
所以，NaCl在水溶液中不会发生水解。
又如：CH3COONa中的CH3COO-对应的是弱酸CH3COOH，则CH3COO-是弱，会水解。
消耗H2O 电离出的H+，结合成CH3OOH分子。
使得水中OH-多出。
所以，CH3COONa的水溶液显碱性。
（2）越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。
如：Na2CO3和Na2SO3CO3^2-对应的酸是H2CO3；SO3^2-对应的酸是H2SO3由于H2CO3的酸性弱于H2SO3则，CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大，结合的H+更多。
所以，Na2CO3的碱性比NaSO3的碱性强。
（3）双弱当盐中的对应的碱是并且盐中的对应的是弱酸时，则盐的这两种离子都会发生水解。
水解电离出的OH-；水解电离出的H+，所以发生的程度往往较大。
如：CH3COONH4 中的NH4+对应的碱是NH3*H2O ；CH3COO-对应的酸是弱酸CH3COOH则NH4+和CH3COO-都会发生水解，NH4+结合OH-形成NH3*H2O；CH3COO-结合H+形成CH3COOH，相互促进，水解程度较大。
（4）谁强显谁性主要是针对双水解的盐，即，由于盐中的水解结合H+，水解结合OH-要判断盐溶液的，则要比较阴离子的水解成度和阳离子的水解程度的大小。
如：(NH4)CO3 ，由于NH3的碱性比H2CO3的酸性强（实际上比较的是两者的，中学不做要求，只需记忆），则NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱，使得水溶液中消耗的H+更多，有OH-多出。
第05讲氯及其化合物目录...................................................................................................................... 错误!未定义书签。
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考点一氯气的物理性质和化学性质 (1)考点二氯气与水、碱的反应 (2)考点三氯气的实验室制法氯离子的检验 (4)...................................................................................................................... 错误!未定义书签。
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1.了解氯及其重要化合物的主要物理性质。
2.了解氯单质及其重要化合物的主要用途。
3.了解氯气的氧化性(与氢气、钠、铁、某些盐等的反应)及其与水、碱的反应4.知道氯水的消毒和漂白原理。
5.了解次氯酸的强氧化性。
－的检验方法。
考点一氯气的物理性质和化学性质一、氯元素的存在、物理性质和应用1．氯元素的存在：氯在自然界中以存在着，是一种重要的“元素”，在自然界中除了(主要)、、等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2．物理性质：3.氯气的应用：氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造、有机溶剂、农药、染料和药品。
第2课时化学反应的限度基础过关练题组一化学反应的限度1.下列说法中不正确的是()A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时,这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C.可以通过控制反应条件,使2mol SO2与1mol O2反应生成2mol SO3D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变2.(2019湖北武汉高一质检)对于可逆反应2SO2+O22SO3,在混合气体中充入一定量的18O2,经足够长的时间后,下列有关说法中正确的是(深度解析)A.18O只存在于O2中B.18O只存在于O2和SO3中C.某个二氧化硫分子的相对分子质量可能为66D.三氧化硫的相对分子质量均为823.一定条件下的某可逆反应,其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随反应时间的变化如图所示。
下列判断不正确的是()A.t1时刻,v(正)>v(逆)B.t2时刻,v(正)=v(逆)C.t2时刻,反应达到最大限度D.t3时刻,反应停止题组二化学平衡状态的标志4.(2020广东华南师大附中高三阶段检测)可逆反应达到化学平衡时,下列说法不正．．确．的是()A.正反应速率等于逆反应速率B.不再继续反应C.混合物的各成分的百分含量不变D.同时存在反应物和生成物5.(2019广东佛山一中等四校高一下期末联考)下列能说明在固定容积的密闭容器中进行的反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是()A.c(H2)∶c(N2)∶c(NH3)=3∶1∶2B.容器内气体的密度不再改变C.容器内气体的平均摩尔质量不变D.氢气消耗的速率是氮气消耗速率的3倍6.(2020河南郑州高一期中)在一定条件下的密闭容器中,一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是()A.反应体系的总压强不变B.2v(B)正=3v(C)逆C.c(A)∶c(B)=1∶3D.单位时间内生成2mol C,同时生成2mol D7.(2020山东泰安一中高一期中)对于以下反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),在一定温度、压强下,在一体积可变的容器中,当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是()A.容器的体积不再发生变化B.B的生成速率和D的消耗速率之比为3∶1C.混合气体的密度不随时间变化D.B、C、D的分子个数之比为3∶2∶18.下列叙述能说明在固定容积的密闭容器中进行的反应:3X(g)+Y(g)2Z(g)已经达到平衡状态的是()A.X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2B.混合气体的压强不随时间的变化而变化C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol ZD.混合气体的总质量不随时间的变化而变化题组三化学反应条件的控制9.化学反应条件的控制具有重要的现实意义。
2024届湖南雅礼中学高二化学第一学期期中学业质量监测模拟试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法正确的是A ．SiO 2的沸点高于CO 2，其原因是SiO 2的摩尔质量较大B ．H 2SO 4溶于水能电离出H +和SO 42-，所以硫酸是共价化合物C ．HClO 易分解是因为HClO 分子间作用力弱D ．含有阳离子的晶体不一定含有阴离子2、以石墨作电极，电解下列物质的水溶液，溶液的pH 值一定保持不变的是 A ．H 2SO 4B ．NaOHC ．NaClD ．K 2SO 43、下列物质不属于．．．石油化工产品的是 A ．煤焦油B ．乙烯C ．汽油D ．柴油4、如图为通过EFC 剑桥法用固体二氧化钛()2TiO 生产海绵钛的装置示意图其原理是在较低的阴极电位下，2TiO (阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。
下列说法中正确的是A ．阳极的电极反应式为22Cl 2e Cl =---↑ B ．阴极的电极反应式为22=TiO 4e Ti 2O --++C ．通电后，2O Cl --、均向阴极移动D ．石墨电极的质量不发生变化5、下列可用于判断某物质为晶体的方法是（ ） A ．质谱法B ．红外光谱法C ．核磁共振法D ．X 射线衍射法6、标准状况下，某饱和醇1mol 与O 2气充分燃烧产生44.8L 的CO 2气体，另取1mol 该醇与足量的Na 反应，收集到气体22.4L 的气体，则该醇为( )A．B．CH3CH2OH C．CH3OH D．7、已知反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
1、配制一定物质的量浓度的人员仪器：容量瓶（100ml）、烧杯（100ml、250ml）、量筒（50ml）、玻璃棒、托盘天平（100g）、胶头滴管、药匙、洗瓶、试剂瓶及标签纸、称量纸药品：氯化钠粉末2、食盐的精制仪器：烧杯（250ml）、胶头滴管、试管、玻璃棒、表面皿、PH试纸、漏斗、铁架台（带铁圈）药品：粗盐水、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液3、亚铁盐和铁盐的性质仪器：试管、胶头滴管、镊子、药匙、试管架药品：硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、酸性高锰化钾溶液、氯水、硫氰化钾溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、铁粉、锌片、铜片、4、补铁剂中铁元素价态的检验仪器：试管、胶头滴管、试管架药品：补铁口服液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酸性高锰化钾溶液、氯水、硫氰化钾溶液、5、不同价态硫元素之间的转化仪器：酒精灯（火柴）、玻璃管、单孔橡胶塞、导气管、铁架台（带铁夹）、胶头滴管、试管、试管夹药品：SO2溶液、浓硫酸、稀硫酸、酸性高锰化钾溶液、碘化钾溶液、品红溶液、亚硫酸钠溶液、硫化钠溶液、氢氧化钠溶液、氯水、淀粉溶液、铜片、1、制作一个简单的燃料电池仪器：石墨电极棒、长颈漏斗、U型管、橡胶塞、导线、电流表、学生电源药品：氢氧化钾溶液、稀硫酸、硫酸钾溶液2、铁钉镀铜仪器：烧杯（250ml）、石墨电极棒、导线（两头带夹）、学生电源药品：铁钉、铜片、硫酸铜溶液、3、反应条件对化学平衡的影响仪器：NO2→N2O4混合气体球、烧杯（100ml）、试管、试管架、胶头滴管药品：还原铁粉、1mol.l-1FeCl3溶液、0.01mol.l-1FeCl3溶液、1mol.l-1KSCN溶液、0.01mol.l-1KSCN溶液、4、利用盐类水解制备胶体、净水和除污仪器：试管、试管架、烧杯、胶头滴管、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、激光笔药品：Na2CO3溶液、Al2(SO4)3溶液、FeCl3溶液、稀盐酸、蒸馏水、略浑天然水、豆油5、强酸与强碱的中和滴定及其应用仪器：酸式滴定管（25ml）、碱式滴定管（25ml）、锥形瓶（100ml）、铁架台（蝴蝶夹）、胶头滴管药品：浓度未知的盐酸、0.1000mol.l-1NaOH溶液、酚酞溶液、甲基橙溶液、1、第3周期元素原子得失电子能力的比较仪器：烧杯、试管、试管夹、表面皿、酒精灯、火柴、小刀、镊子、玻璃片、滤纸药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、NaOH溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液、蒸馏水2、探究卤族元素性质的相似性和递变性仪器：烧杯、胶头滴管、试管、试管架药品：氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、淀粉液、四氯化碳3、设计一个简单的原电池仪器：烧杯、导线、电流表、开关、石墨电极棒、锌片、铜片、药品：稀硫酸、稀盐酸、4、探究化学反应速率的影响因素仪器：试管、试管夹、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、火柴、药品：镁条、铁片、块状碳酸钙、碳酸钙粉末、二氧化锰粉末、0.5mol.l-1HCl溶液、3mol.l-1HCl溶液、3%H2O2溶液5、搭建有机化合物分子的球棍模型：有机化合物分子的球棍模型6、探究乙醇的化学性质仪器：试管、试管夹、酒精灯、火柴、小刀、玻璃片、滤纸、烧杯（150ml）、量筒（10ml）、药品：无水乙醇、酸性高锰化钾溶液、金属钠、细铜丝、7、探究乙酸的化学性质仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、火柴、铁架台（带铁夹）、导管、药匙药品：冰醋酸、碳酸钙、锌粒、饱和碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、蒸馏水、铁粉、无水乙醇、1、配合物的制备与应用仪器：试管、试管架、胶头滴管药品：浓氨水、0.1mol.l-1AgNO3溶液、0.1mol.l-1CuSO4溶液、1mol.l-1HCl溶液、1mol.l-1HNO3溶液、1mol.l-1NaCl溶液、1mol.l-1NaOH溶液、10%葡萄糖溶液、氯化铜固体、氯化铁固体、硝酸铁固体、蒸馏水2、几种糖的性质仪器：试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、三脚架、石棉网、试管夹、PH试纸、火柴、药品：葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、纤维素（脱脂棉）、银氨溶液、稀硫酸（1:5）、90%硫酸、10%1NaOH溶液、2%CuSO4溶液、碘水3、乙酸乙酯的制备和性质仪器：试管、橡胶塞、玻璃导管、酒精灯、火柴、铁架台（带铁夹）、三脚架、石棉网药品：无水乙醇、冰醋酸、铁粉、饱和碳酸钠溶液、乙酸乙酯、稀硫酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水、PH试纸4、有机化合物中常见官能团的检验仪器：试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、火柴、表面皿、镊子、滤纸、试管夹、药品：乙醇溶液、乙醛溶液、乙酸溶液、苯酚溶液、氯化铁溶液、碳酸氢钠溶液、10%氢氧化钠溶液、2%硫酸铜溶液、酸性高锰化钾溶液、PH试纸高中化学分组实验所需仪器汇总表高中化学分组实验所需药品一览表。
2025届河北省石家庄实验中学高二化学第一学期期中质量跟踪监视模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将图1所示装置中的盐桥(琼脂-饱和溶液)换成铜导线与石墨棒连接得到图2所示装置，发现电流计指针仍然有偏转。
下列说法正确的是A．图1中，铁棒质量减少5.6g，则甲池溶液的质量增加5.6gB．图1中的石墨电极与图2中乙池石墨电极的电极反应式相同C．两图所示装置的能量变化均是将化学能转化为电能D．图2中电子流向为电流计→石墨a→石墨b→铜丝→石墨c→2、下列关于乙酸的说法正确的是A．难挥发B．难溶于水C．不与石灰石反应D．能与乙醇发生酯化反应3、下列关于化学键的叙述，正确的一项是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物4、下列对钢铁制品采取的措施不能防止钢铁腐蚀的是A．保持表面干燥B．表面镀锌C．表面形成烤蓝D．表面镶嵌铜块5、下列说法正确的是（）A．1s轨道的电子云形状为圆形的面B．2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多C．4f能级中最多可容纳14个电子D．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转6、在一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应：N2＋3H2 2NH3，2 min时，测得剩余的N2为1 mol，则下列化学反应速率的表达式中正确的是( )A．v(N2)＝1 mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1D．v(N2)＝0.5 mol·L－1·min－17、一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法不能说明．．．．达到化学平衡状态的是A．气体密度不再变化B．混合气体的总压强不再变化；C．A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2 D．混合气体的平均相对分子质量不变8、已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25kJ·mol－1。
题型02物质的制备实验与化学计算1．（2022-2023高二下·江苏南京雨花台中学·期中）苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂等的生产。
某化学兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行如下实验(实验装置如下图所示)。
已知：①苯甲酸实验室制备原理为：②甲苯的密度是0.872g/mL；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。
实验步骤：I.在50mL三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、20mL水和5.0g高锰酸钾，油浴加热至反应结束。
Ⅱ.将反应液趁热减压过滤，得到滤渣1，滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压过滤，得到滤渣2；将滤液处理后得到苯甲酸晶体。
Ⅲ.回收二氧化锰：将滤渣2和滤纸一并转移到坩埚中，加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣1合并，称重得2.5g固体。
Ⅳ.二氧化锰纯度的测定：称取0.5g回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入25.00mL0.4mol/L草酸钠溶液及足量稀硫酸，加热至二氧化碳不再产生，将反应后溶液稀释至100mL，量取20.00mL于锥形瓶中，用0.0200mol/L的高锰酸钾标准液滴定，平行滴定3次，平均消耗高锰酸钾标准液20.00mL。
已知：MnO2+C2O2-4+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O2MnO-4+5C2O2-4+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O回答下列问题：(1)仪器A的名称为。
该装置的作用是。
(2)步骤I 中甲苯与KMnO 4反应生成苯甲酸钾、二氧化锰，写出反应方程式。
(3)步骤I 中，判断反应结束的现象是。
(4)补齐步骤Ⅱ中处理滤液获得到纯苯甲酸晶体的实验方案：将滤液转入烧杯中，(供选用的试剂与用品有：稀硫酸、稀盐酸、BaCl 2溶液、pH 试纸、蒸馏水、冰水混合液)。
(5)用高锰酸钾标准液滴定时，滴定终点的现象是。
(6)列式计算二氧化锰的纯度。
【答案】(1)球形冷凝管冷凝回流，增大反应物的利用率(2)+2KMnO 4Δ−−→+2MnO 2+KOH+H 2O(3)三颈烧瓶中无油状物(4)先加入冰水混合液，然后加入稀硫酸或稀盐酸酸化，有晶体析出，减压过滤，洗涤、干燥，得到苯甲酸晶体(5)当滴加最后半滴高锰酸钾标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色(6)87%【解析】甲苯被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸盐，苯甲酸盐与酸反应得到苯甲酸。
高中化学实验总结精品【实验名称】钠、镁、铝单质的金属性强弱【实验目的】通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
【实验仪器和试剂】金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
【实验过程】 1.实验步骤对比实验1（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：有关化学反应方程式：（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：然后加热试管，现象：有关反应的化学方程式：对比实验2在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
现象：有关反应的化学方程式。
2、实验结论：【问题讨论】1、元素金属性强弱的判断依据有哪些？2、元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？一、实验题目：固态酒精的制取二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体，是一个物理变化过程，其主要成分仍是酒精，化学性质不变。
其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精，包容其中，使其具有一定形状和硬度。
硬脂酸与氢氧化钠[高二化学实验报告（共2篇）]混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735CHCOONa+HO 17352四、实验仪器试剂：250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版五、实验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌均匀。
2、在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。
六、讨论：1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可。
