化学必修二专题一

高中化学总目录（苏教版）高中化学总目录（苏教版） (1)必修一苏教版 (1)必修二苏教版 (1)选修一化学与生活 (2)选修二化学与技术 (2)选修三物质结构与性质 (3)选修四化学反应原理 (4)选修五有机化学基础 (4)选修六实验化学 (4)高考 (5)高中竞赛 (5)高中化学总目录（苏教版）必修一苏教版专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第二单元研究物质的实验方法第三单元人类对原子结构的认识复习与测试专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物复习与测试专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料复习与测试专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第二单元生产生活中的含氮化合物复习与测试综合内容与测试必修二苏教版专题一微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质的多样性复习与测试专题二化学反应与能量转化第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用复习与测试专题三有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物第二单元食品中的有机化合物第三单元人工合成有机化合物复习与测试专题四化学科学与人类文明第一单元化学是认识和创造物质的科学第二单元化学是社会可持续发展的基础复习与测试综合内容与测试选修一化学与生活专题一洁净安全的生存环境第一单元空气质量的改善第二单元水资源的合理利用第三单元生活垃圾的分类处理第四单元化学品的安全使用复习与测试专题二营养均衡与人体健康第一单元摄取人体必需的化学元素第二单元提供能量与营养的食物第三单元优化食物品质的添加剂第四单元造福人类健康的化学药物复习与测试专题三丰富多彩的生活材料第一单元应用广泛的金属材料第二单元功能各异的无机非金属材料第三单元高分子材料和复合材料复习与测试综合内容与测试选修二化学与技术专题一多样化的水处理技术第一单元水的净化与污水处理第二单元硬水软化第三单元海水淡化复习与测试专题二从自然资源到化学品第一单元氨的合成第二单元氯碱生产第四单元镁和铝的冶炼复习与测试专题三让有机反应为人类造福第一单元有机药物制备第二单元合成洗涤剂的生产第三单元纤维素的化学加工第四单元有机高分子合成复习与测试专题四材料加工与性能优化第一单元材料的加工处理第二单元材料组成的优化第三单元复合材料的制造复习与测试专题五为现代农业技术添翼第一单元土壤酸碱性的改良第二单元化肥的生产与合理使用第三单元无土栽培技术第四单元化学农药的发展复习与测试专题六从污染防治到绿色化学第一单元环境污染的化学防治第二单元绿色化学与可持续发展复习与测试综合内容与测试选修三物质结构与性质专题一揭示物质结构的奥秘专题二原子结构与元素的性质第一单元原子核外电子的运动第二单元元素性质的递变规律复习与测试专题三微粒间作用力与物质性质第一单元金属键金属晶体第二单元离子键离子晶体第三单元共价键原子晶体第四单元分子间作用力分子晶体复习与测试专题四分子空间结构与物质性质第一单元分子构型与物质的性质第二单元配合物的形成和应用复习与测试专题五物质结构的探索无止境综合内容与测试选修四化学反应原理专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第二单元化学能与电能的转化第三单元金属的腐蚀与防护复习与测试专题二化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率第二单元化学反应的方向和限度第三单元化学平衡的移动复习与测试专题三溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第二单元溶液的酸碱性第三单元盐类的水解第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡复习与测试综合内容与测试,选修五有机化学基础专题一认识有机化合物第一单元有机化学的发展与应用第二单元科学家怎样研究有机物复习与测试专题二有机物的结构与分类第一单元有机化合物的结构第二单元有机化合物的分类和命名复习与测试专题三常见的烃第一单元脂肪烃第二单元芳香烃复习与测试专题四烃的衍生物第一单元卤代烃第二单元醇酚第三单元醛羧酸复习与测试专题五生命活动的物质基础第一单元糖类油脂第二单元氨基酸蛋白质核酸复习与测试综合内容与测试,选修六实验化学课题 1 海带中碘元素的分离及检验课题 2 用纸层析法分离铁离子和铜离子课题 3 硝酸钾晶体的制备复习与测试专题二物质性质的探究课题 1 铝及其化合物的性质课题 2 乙醇和苯酚的性质复习与测试专题三物质的检验与鉴别课题 1 牙膏和火柴头中某些成分的检验课题 2 亚硝酸钠和食盐的鉴别复习与测试专题四化学反应条件的控制课题 1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素课题 2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响课题 3 反应条件对化学平衡的影响复习与测试专题五电化学问题研究课题 1 原电池课题 2 电解与电镀复习与测试专题六物质的定量分析课题 1 食醋总酸含量的测定课题 1 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定复习与测试专题七物质的制备与合成课题 1 硫酸亚铁铵的制备课题 2 阿司匹林的合成复习与测试综合内容与测试高考备考策略一轮复习二轮复习三轮冲刺高考真题高中竞赛教学指导各类试题其他资料。

专题一：微观结构与物质的多样性第一单元：原子核外电子排布与元素周期律第一课时一、教学目标课标内容：了解原子核外电子的排布会考考纲：1．了解核外电子的排布（B）2．能画出1~18号元素的原子结构示意图（B）教学目标：（一）知识与技能原子核外电子排布规律（二）过程与方法掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。

（三）情感与价值观通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性二、教学重、难点和突破方法教学重点：了解原子的结构，能画出1~18号元素的原子结构示意图教学难点：核外电子排布规律三、教学过程：1.创设情境，引入新课下表是构成原子的各微粒的一些参数，请根据表中所提供的信息回答问题：表1问题解决：1．原子是由、和三部分构成的。

2．在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。

3．在原子中：＝＝4．原子不显电性的原因：交流与讨论：原子核带正电荷，核外电子带负电荷，正负电荷相互吸引，那为什么电子不会落入原子核内呢？2.进行新课讲解：原子核外电子并不是静止的，而是绕原子核做高速圆周运动，它们之间的引力提供了圆周运动的向心力，有摆脱原子核对电子的吸引的倾向，所以，在不受外界影响的条件下，电子既不能被原子吸入核内，也不能离开核自由运动。

过渡：那么，多电子原子的核外电子是如何绕原子核作高速运动的呢？一、原子核外电子的排布1．核外电子运动特征科学探究：根据所给的一些数据，请你总结电子运动的特征①核外电子的质量：9.10×10-31kg②炮弹的速度2km/s，人造卫星7.8 km/s，宇宙飞船11 km/s；氢核外电子2.2×108m/s③乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：n×10-10m结论：电子运动的特征是：电子质量，运动速度，运动空间范围。

过渡：在初中我们已经学过原子核外电子的排布规律，知道含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内作高速运动。

高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多 容纳的电子数是2n ；（3）最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过偲个，倒数第三层电子数不超过 32个。

电子层：一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表符号：KL M N O P Q3•元素、核素、同位素 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。

（对于原子来说）二、元素周期表1•编排原则： ① 按原子序数递增的顺序从左到右排列② 将电子•层•数•相•同.的各元素从左到右排成一横行。

（周期序数二原子的电子层数）③ 把最•外•层•电子•数相•同.的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行• •。

主族序数二原子最外层电子数2. 结构特点： 核外电子层数 元素种类厂第一周期 1 2 种元素厂 短周期 J 第二周期 2 8 种元素厂 周期 1第三周期 3 8 种元素元 （7个横行）V 厂第四周期 4 18 种元素素 （7个周期） J 第五周期 5 18 种元素周＜ 长周期 Y 第六周期 6 32 种元素期 1第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 「主族 ：I A 〜VD A 共7个主族• 族副族 :HI B 〜vn 、 I B 〜II B , 共7个副族 （18个纵行） V第V1D 族 :三个纵行， 位于vn B 和I B 之间（16个族） &族： 稀有气体三、元素周期律「质子（z 个）「原子核｛II 中子（N 个） 1•原子数；X I2 核外电子（Z 个）注意： 质量数（A ）二质子数（Z ） +中子数（N ） 原子序数我电荷数二质子数二原子的核外电子 ★熟背前20号元素，熟悉 1〜20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar K Ca1. 元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。

高中化学必修二氮专题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 A ．能使紫色石蕊溶液变为红色B ．与铜反应放出一氧化氮气体，生成硝酸铜C ．与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，生成硝酸钠D ．与单质硫混合共热时生成硫酸和二氧化氮 2．下列实验能达到实验目的的是A ．制氨气B ．制氨气C ．收集氨气D ．尾气处理3．下列叙述错误的是A ．利用如图装置可制取3NHB ．将干燥的红色石蕊试纸接近图中a 处，可观察到试纸变蓝C ．图中收集完3NH 后，取下试管，在导管口b 处堵上浸有稀硫酸的棉花可防止3NH 污染空气D ．进行图所示实验时，可观察到液体迅速充满试管并变为红色，说明3NH 极易溶于水，其水溶液显碱性4．下列关于氮气的说法错误的是A ．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B ．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C ．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D ．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂5．标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的量浓度是 A ．0.045 mol·L －1 B ．0.036 mol·L －1 C ．0.033 mol·L －1D ．0.018 mol·L －16．NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法正确的是A ．NH 4Cl 和NaHCO 3都是常用的化肥B ．NH 4Cl 、HNO 3和Na 2CO 3受热时都易分解C ．NH 3和NO 2在一定条件下可发生氧化还原反应D ．图中所涉及的O 2都要用纯氧7．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 A ．浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟 B ．Fe 与S 共热生成FeS ；Cu 和S 共热生成CuS C ．2CO 是酸性氧化物，2SiO 也是酸性氧化物D ．2SO 是酸性气体，可以用浓24H SO 干燥；2H S 也是酸性气体，也可以用浓24H SO 干燥8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A ．CaCO 3高温−−−→CaO 2SiO高温−−−→CaSiO 3 B ．Fe −−−−−→盐酸FeCl 2溶液2Cl−−→FeCl 3溶液 C ．NH 3−−−−−−→2O ，催化剂NO 2O −−−−→NO 2 D ．2H O2324FeS SO H SO →→空气煅烧9．下列关于NO 和2NO 的说法正确的是A ．2NO 是红棕色气体，易溶于水，属于酸性氧化物B ．2NO 可由2N 和2O 直接化合得到C ．NO 和2NO 均既可以用排空气法收集又可以用排水法收集D ．NO 和2NO 在一定条件下可以相互转化10．氮在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。

微专题一SO2的制备SO2、CO2的鉴别与除杂一、SO2的制备实验室可用亚硫酸钠与硫酸反应制取二氧化硫。

(1)反应原理Na2SO3＋H2SO4===SO2↑＋Na2SO4＋H2O。

(2)实验装置(3)注意：①硫酸的浓度不宜过大也不宜过小。

②用NaOH溶液吸收尾气时应防倒吸。

二、SO2和CO2的鉴别与除杂1．SO2与CO2的鉴别(1)单一气体的鉴别SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，继续通入过量的气体，沉淀都会消失，故不能用Ca(OH)2鉴别。

可以用以下方法鉴别：①SO2的漂白性：使品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。

②SO2的氧化性：通入H2S溶液变浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。

③SO2的还原性：通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物质中，使溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。

(2)混合气体的鉴别流程设计实验装置特别提醒可将除去和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，颜色变浅。

2．除去CO2中SO2的两种方法(1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。

(2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。

1．(2023·四川广安二中高一期中)下列溶液中，能够区分CO2和SO2气体的是()①澄清石灰水溶液②氢硫酸③酸性高锰酸钾溶液④氯水⑤品红溶液A．①②④B．②③④C．除①外D．全部答案 C解析①SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀，则澄清石灰水不能鉴别SO2和CO2；②二氧化硫与氢硫酸反应生成单质硫和水，二氧化碳与氢硫酸不反应，可以鉴别；③因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，观察到溶液褪色，而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，则能鉴别；④因二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，氯水褪色，而二氧化碳与氯水不反应，则能鉴别；⑤因二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，而二氧化碳不能，则能鉴别。

2．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A．饱和食盐水B．氢氧化钠溶液C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液答案 D解析二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应，都不能与饱和食盐水反应。

专题一：蛋白质和氨基酸1．下列关于蛋白质的叙述正确的是( )A．鸡蛋黄的主要成分是蛋白质B．鸡蛋清的主要成分是氨基酸C．鸡蛋白遇碘变蓝色D．蛋白质水解最终产物是氨基酸2．能使蛋白质盐析的物质有( )A．K2SO4B．甲醛C．KMnO4 D．NaOH3．某天然蛋白质充分水解后，能分离出有机物R，R可与等物质的量的KOH或HCl(由盐酸提供)完全反应。

4.45 g R可与50 mL 1 mol·L－1的NaOH完全中和，则R的结构简式为( )4．“没有蛋白质，就没有生命”，下面关于蛋白质的叙述不正确的是( )A．可以通过灼烧时的特殊气味来鉴别蛋白质B．蛋白质溶液遇浓硝酸变黄C．蛋白质在酶的作用下水解的最终产物是葡萄糖D．酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂5．[双选]下列有关蛋白质的说法正确的是( )A．蛋白质是重要的营养物质，它有助于食物的消化和排泄B．蛋白质在淀粉酶作用下，可水解成葡萄糖C．在家庭中可采用灼烧法定性检查奶粉中是否含有蛋白质，蛋白质燃烧可产生特殊的气味D．蛋白质水解的最终产物都是氨基酸6．下列说法正确的是( )A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯7．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入( )A．福尔马林B．18.4 mol·L－1H2SO4C ．饱和Na 2SO 4溶液D ．1.0 mol·L －1CuSO 48．氯化钡常用于钢铁的热处理，但它属于剧毒物，万一不慎入口，应服用大量鸡蛋清并服适量的解毒剂，此解毒剂是( )A ．MgSO 4B ．CuSO 4C ．AgNO 3D ．Na 2CO 39．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。

蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。

我的成就，当归功于精力的思索。

1成功之花，它的芽儿却浸透了奋斗的泪泉，洒满了牺牲的血雨。

2高 一 化 学 练 习同素异形体、同分异构体姓名： 班级： 学号：一、选择题1.下列各组物质中,不属于同分异构体的是( )A ．金刚石、石墨B ．红磷、白磷C ．一氧化氮与二氧化氮D ．氧气、臭氧2．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一事实，下列变化不属于化学变化的是（ ）A ．白磷在260℃时转化为红磷B ．NaCl 在高温下熔化C ．石墨在高温、高压下转化为金刚石D ．五氧化二磷吸水 3 .红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（ ）A ．物理变化B ．化学变化C ．氧化-还原反应D ．核反应 4．下列各组物质属同素异形体的是( )A ．金刚石、石墨和C 60B ．16O 和18O C ． O 2和SO 3 D ．H 2O 和H 2O 25．下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是( )A ．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag 、Hg 等较不活泼的金属氧化B ．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C ．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D ．臭氧和氧气一定条件下可以相互转化6.13C —NMR （核磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C 、15N 叙述正确的是( )A ．13C 与15N 有相同的中子数 B ．13C 与C 60互为同素异形体 C ．15N 与14N 互为同位素 D ．15N 的核外电子数与中子数相同7．简单原子的原子结构可用右下图表示方形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（ ） A ．①②③互为同位素 B ．①②③互为同素异形体C ．①②③是三种化学性质不同的粒子D ．①②③具有相同的质量数8.2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N-N 键的键能为160kJ/mol(N 2的键能为942kJ/mol)，晶体片段结构如右图所示。

化学2专题1第二单元-3 分子间作用力班级＿＿＿＿姓名＿＿＿＿1．下列叙述正确的是 ( ) A．分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D．离子化合物中一定含有离子键2．下列物质中，不存在化学键的是 ( ) A．氖气 B．氢气 C．氧气 D．氨气3．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 ( ) A．食盐溶解 B．碘升华 C．氯化铵受热 D．氯化氢溶于水4．下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是 ( ) A．液溴和苯分别受热为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．冰融化和电解水 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中5．关于氢键，下列说法正确的是（）A．每一个水分子内含有两个氢键B．氢键属于化学键的一种C．冰、液态水中都存在氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6．当SO3晶体熔化或升华时，下述发生变化的是 ( ) A．分子内的化学键 B．原子间的距离 C．分子的空间构型 D．分子间作用力7、下列物质熔沸点高低比较正确的是（）A、SiO2<CO2B、CCl4<CF4C、HF>HID、NaCl<HCl8．1999年曾报导合成和分离了含高能量阳离子N5+的化合物N5AsF6，下列错误的是 ( ) A．N5+共有34个核外电子 B．N5+中氮原子之间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为-19．下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 ( ) A．H 2S B．HCl C．PH3 D．SiH410．从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：⑴水汽化只需要在常温常压下加热到100℃，而水分解成氢气和氧气，要加热至1000℃以上。

《微观结构与物质的多样性》检测题一、单选题1．下列有关化学用语表示正确的是A．Na+的结构示意图：B．质量数为37的氯原子：1737Cl C．二氧化碳分子结构模型：D．NH4Br的电子式：2．氯元素有3517Cl、3717Cl两种同位素，其中3717Cl的中子数和电子数之差为A．17B．20C．1D．33．下列表示正确的是A．过氧化钠的电子式：B．钠离子的结构示意图C．乙醛的结构式：CH3CHOD．CO2的比例模型4．短周期元素M和N的简单离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）A．M的原子序数比N小B．M2+的离子半径比N2-小C．M原子和N原子的电子层数相等D．M原子和N原子最外层电子数相等5．与盐酸反应最剧烈的碱金属是（）A．锂B．钠C．钾D．铷6．下列化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是（）A．NaH B．KI C．Na2O D．BaCl27．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是( )A．石墨和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸的熔化C．液溴和水的汽化D．纯碱和烧碱的熔化8．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。

X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A．离子半径：C ＞D＞BB．化合物Y中既有离子键又有共价键C．电解熔融状态下的化合物Z，可制备D的单质D．往X溶液中逐滴滴入W溶液，现象是：先产生沉淀，后沉淀溶解9．下列说法正确的是( )A．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C．所有元素的原子均有质子、中子、电子构成D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期10．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（）A．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍B．Z元素可能是金属元素C．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子D．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强11．下列说法正确的是A．最外层电子数为2的元素都分布在s区B．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化C．所有非金属元素都分布在p区D．元素周期表中第ⅢB 族到第ⅡB 族10个纵列的元素都是金属元素12．下列物质中既不是同系物，也不是同分异构体的是( )①蔗糖和麦芽糖②软脂酸和硬脂酸③淀粉和纤维素④乙酸甘油酯和油酸甘油酯A．①②B．③④C．②④D．①③13．短周期非金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如下表所示、下列判断正确的是()甲乙丙丁A．原子半径：甲＜乙B．原子最外层电子数：甲＞丁C．原子核外电子层数：丙＞甲D．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＜丙二、填空题14．Ⅰ.下列物质：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④12C、14C（1）互为同位素的是______(填序号，下同)；（2）互为同素异形体的是_____；（3）氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有___种；Ⅱ.用化学用语回答下列问题：（1）写出NaOH的电子式____；（2）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程____；下列物质：①N2②H2O2③NH3④Na2O ⑤NH4Cl（3）含有极性键和非极性键的是_______(填序号，下同)；（4）含有极性键的离子化合物是_________；（5）氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；（6）分子(CN)2分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_____。

必修二专题一复习学案一、核外电子排布与周期律（一）原子核外电子排布规律：（1） （2）（3） （二）元 素 周 期 律1、定义：随着元素核电荷数的递增，元素的 、 、 都呈周期性变化。

（1）同周期从左到右元素的半径 ，同主族从上到下元素的半径 。

（2）同周期从左到右元素的金属性 ，同主族从上到下元素的金属性 。

同周期从左到右元素的非金属性 ，同主族从上到下元素的非金属性 。

（3）同周期元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律 同主族元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律 （4）最高正化合价= 最低负化合价=2、本质：3、19世纪中叶 发现了元素周期律。

4、元素金属性强弱的判断依据：5、元素非金属性强弱的判断依据： （三）元素周期表及其应用 1、元素周期表的结构2、元素性质的递变规律第2周期： 种元素 第3周期： 种元素第4周期： 种元素第5周期： 种元素 第6周期： 种元素 第7周期： 种元素不完全周期长周期 周期短周期第1周期： 种元素 族 稀有气体元素第VIII 族：副族： 主族：零族：共七个主族:长短周期共同组成共七个副族:仅由长周期组成二、微粒之间的相互作用力 （一）化学键：离子键化学键 共价键金属键（二）离子键1、定义：2、成键微粒： 相互作用：3、成键元素：4、含有离子键的化合物就是离子化合物 （三）共价键1、定义：2、成键微粒： 相互作用： 成键元素：3、含有共价键的化合物不一定是共价化合物 （四）电子式1、定义：2、书写方法：（1）金属阳离子的电子式就是其离子符号（2）非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”（3）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并. （4）共价化合物的电子式：原子之间形成共用电子对，不能加“[ ]”及“电荷数”。

3、书写电子式：H C N O Mg Si Cl H 2Cl 2 N 2 HCl H 2O H 2O 2 CH 4 NH 31 BAlSiGeAsSb Te3 456 7ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦAPo At2CCl4NH4Cl Na2O2NaOH HClO CO2NaCl MgCl2（五）分子间作用力：1、概念：（1）存在：（2）大小：2、意义：影响物质的熔沸点和溶解性等物理性质3、氢键属于分子间作用力，存在氢键的常见物质：三、从微观结构看物质的多样性（一）同素异形现象：同素异形现体：常见同素异形体：（二）同分异构现象：同分异构体：常见同分异构体：（三）同位素：常见同位素：练习：1、X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为A、HXB、H2XC、XH3D、XH42、下列的氢氧化物中，碱性最强的是A、Ca(OH)2B、NaOHC、KOHD、Al(OH)33、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：中子数为184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族。

苏教版高中化学必修二专题一第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试试题（解析版）第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下图中白球代表氢原子．黑球代表氦原子，方框代表容器(有一个可左右滑动的隔板，忽略隔板质量和摩擦力)。

其中能表示在相同条件下，等质量的氢气与氦气示意图是(He—4 ) ( )A． B． C． D．2．下列表示不正确的是A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：3．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( ) A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确4．下列各组物质中化学键的类型相同的是 ( )A．CaCl2MgCl2Na2O B．H2O Na2O CO2 C．CaCl2 NaOH H2SO4 D．NH4Cl H2O CO2 5．下列分子内部都存在着极性键的一组物质是( )A．H2S、NH3、SO3 B．CO2、NH4Cl、Na2O2 C．N2、CS2、NO D．CaO、H2O2、CH4 6．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A．10与19 B．6与16 C．11与17 D．14与87．下列有关物质结构的说法正确的是( )A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB．3.4 g H2O2中含有0.3 mol化学键C．CO2的结构式为O-C-OD．PCl3邗BCl3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构8．下列固体分类中正确的一组是( )1 / 18A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )①BeCl 2 ②NCl 3 ③PCl 5 ④COCl 2 ⑤SF 6 ⑥XeF 2 ⑦CS 2 ⑧CH 4 ⑨CF 2Cl 2A ．②④⑦⑧⑨B ．②④⑦⑨C ．③④⑦D ．④⑤⑦⑨10．X 、Y 、Z 三种元素都是短周期元素，在元素周期表中位置如图，X 和Z 原子核内的质子数之和等于Y 原子核内质子数，下列推断正确的是A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜ZC ．元素的非金属性强弱：Y ＜X ＜ZD ．Y 和Z 形成的是分子晶体11．二氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中如右图所示：．常温下，S 2Cl 2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S 2Cl 2+2H 2O=SO 2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是( )A ．S 2Cl 2的结构式为Cl-S-S-ClB ．S 2Cl 2分子中既有有极性键又有非极性键C ．反应中SO 2是还原产物，S 是氧化产物D ．反应中，生成 1molSO 2，转移电子为3mol二、填空题12．（1）下列原子：C 、N 、Na 、H 、U 、K 、U 中共有_________种元素，苏教版高中化学必修二专题一第二单元《微粒之间的相互作用力》单元测试试题（解析版）_________种核素，____________互为同位素。

原子核外电子的排布说课稿老师、同学们下午好，今天我说课的内容是苏教版必修二专题一微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律的第一课时内容。

下面我将从教材内容分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程、板书设计六个方面进行本节课的说课。

教材内容分析原子核外电子的排布处在化学必修2专题一第一单元第一课时，是学生在初中和必修1接触了原子结构，对原子组成、原子核外电子分层排布、离子的形成有了一些感性认识基础上加以学习、前面所学的内容不深,缺少系统，本节将深入学习有关知识，做系统学习，本节课原子核外电子的排布将为学习元素周期律、微粒间的相互作用力打好基础，在本单元起总领作用.教学目标根据“课程标准”,我从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面，确定了以下的教学目标.（1）了解原子核外电子排布的初步规律（2）能用原子(离子）结构示意图表示原子（离子）的核外电子排布(3）体会科学发现和发展的过程，领悟科学工作者发现的艰辛教学重难点重点：原子核外电子排布的规律的探究及离子结构示意图难点：原子核外电子排布的规律的探究教学方法引导启发、交流讨论教学过程1。

先带着学生回顾以前学习的原子的相关知识，再由此引出原子的核外电子.2。

学生阅读书本图1-1 1-2 元素原子结构示意图，引导学生发现其排布规律.3.通过引导启发，观察思考让学生发现电子排布是由能量低到能量高的先排内层，后排外层等的规律。

4.在让学生观察并分析表1—1的稀有气体的原子核外电子排布，让学生自己发现并总结出各电子层最多容纳的电子数，及其与电子层序数n的关系。

从而培养学生阅读信息，从信息中或得新知的能力.最后教师总结，并随堂练习加深学生对知识的掌握程度。

板书设计原子核外电子的排布一、基础知识质子：带一个单位的正电荷原子核原子中子：不带电核外电子：带一个单位的负电荷质量数 =质子数+中子数核电荷数=质子数=核外电子数二、核外电子排布规律距核距离：近远能量 : 低高（1）核外电子排布时,按电子能量由低到高排布，先排满内层，再依次排向外层.（2）第n层最多容纳的电子数为2n2 个（3)最外层电子数最多为8个（K:2个）次外层电子数最多为18个。

高中化学必修二非金属材料专题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1．下列实验现象和结论都正确的是A．A B．B C．C D．D2．以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是A．Fe→FeCl2→Fe(OH) 2→Fe(OH)3B．Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2D．S→SO2→H2SO4→BaSO43．科技改变生活。

下列说法错误的是A．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点B．“天问一号”火星车的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入D．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同4．中国科技改变世界。

下列说法错误的是A．“天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分和光导纤维相同B．“天问一号”火星车使用热控保温材料纳米气凝胶，可产生丁达尔效应C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入D．“天和”核心舱电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料5．由粗2SiO 制备纯2SiO 的流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．X 可用作木材防火剂B ．步骤Ⅱ的反应是23242324Na SiO H SO H SiO Na SO +↓+C ．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用2CO 替代D ．若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行6．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。

下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是A ．二氧化硅既能与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物B ．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C ．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格极高D ．晶体硅和金刚石的硬度都很大7．对下列事实的解释错误的是A ．高纯硅可制成计算机芯片，是利用其半导体性能B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有氧化性D ．反应4224CuSO H S CuS H SO +=↓+能进行，说明CuS 既不溶于水也不溶于稀24H SO 8．下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是A ．碱转化为酸式盐：2332OH 2H CO HCO 2H O -+--++=+B ．碱转化为两种盐：222OH Cl ClO Cl H O ---+=++C ．过氧化物转化为碱： 22222O 2H O 4OH O --=↑++D ．盐转化为另一种盐： 2323Na SiO 2H H SiO 2Na +++=↓+9．制备硅单质时，主要化学反应如下：①SiO 2(石英砂)＋2C(焦炭)高温Si(粗硅)＋2CO↑②Si(粗硅)＋2Cl 2高温SiCl 4③SiCl 4＋2H 2高温Si(纯硅)＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A ．①③为置换反应B ．①②③均为氧化还原反应C ．②为化合反应D ．三个反应的反应物中硅元素均被还原10．下列说法不正确的是A ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B ．二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物C ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料D ．钙沸石Ca(Al 2Si 3O 10)·3H 2O 氧化物的形式表示为CaO·Al 2O 3·3SiO 2·3H 2O11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A ．Cu 2(OH)2CO 3(s)()HCl aq −−−→CuCl 2(aq)−−−−−→通电Cu(s)B ．NaCl(aq)()2CO aq −−−−−→NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 3(s) C ．Fe(s)()2H O g高温−−−−−→Fe 2O 3(s)()HCl aq −−−→FeCl 3(aq) D ．SiO 2(s)()HCl aq −−−→SiCl 4(1)()2H g高温−−−−−→Si(s) 12．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是（ ）A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥2OD ．23Na SiO 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料13．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是A ．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成C ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D ．尽量使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨 14．下列说法不正确．．．的是 A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏15．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。