当前位置：文档之家 › 人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)

人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)

  • 格式：docx
  • 大小：150.88 KB
  • 文档页数：10

第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号中）1．下列说法正确的是A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料2．将m1g铜铝合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。

下列说法中不正确的是：A．2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1B．m2—m1=5.1C．原合金中铝的质量分数为34.7% D．V = 2.243．下列说法不正确的是A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头B．光导纤维的主要成分是SiO2C．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色D．用Al(OH)3治疗胃酸过多4．将5.4 g Al投入到200.0 mL 1.00mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后没有金属剩余，该溶液可能为A．HNO3溶液B．HCl溶液C．H2SO4溶液D．NaOH溶液5．下列物质不能用化合反应制得的是（）A．Na2O2B．Fe(OH)3C．H2SiO3D．FeCl26．完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A．图1：用酒精提取碘水中的I2B．图2：滴定管读数C．图3：证明非金属性的强弱关系：S>C>SiD．图4：收集Cl27．以下反应可以类推的是①由2AlCl3+ 3Na2S + 6H2O ＝2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl类推2FeCl3+ 3Na2S + 6H2O ＝2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl①由Ca(HCO3)2 +2NaOH(过量) ＝CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O类推Mg (HCO3)2 +2NaOH(过量) ＝MgCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O①由NH4Cl NH3+ HCl类推NH4NO3NH3+ HNO3①由Ca(ClO)2+ CO2+ H2O ＝CaCO3↓ + 2HClO类推2C6H5ONa + CO2+ H2O ＝Na2CO3↓ + 2C6H5OHA．①和①B．仅有①C．仅有①D．以上都错8．下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．将一定质量的铜与150mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L 的NO和NO2的混合气体,将生成的混合气体与5.6L标况下的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。

下列说法不正确的是（）A．铜的质量为32gB．标准状况下,混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2C．硝酸的物质的量浓度为10.0mol˙L-1D．向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0mol10．实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SO2制得NaHSO3。

将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤，将滤液置于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。

下列说法错误的是（）A．可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体B．多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行C．装置B中试剂可以是NaOH或Na2CO3溶液D．装置A中可采用油浴或沙浴加热11．气体甲通入溶液乙中，随着甲的通入，溶液乙的颜色最终褪去，加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色。

下列甲、乙组合不符合上述要求的是（）A．SO2、溴水B．Cl2、紫色石蕊C．SO2、紫色石蕊D．Cl2、品红12．证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是A．浓硝酸加热能放出氧气B．浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水C．HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物D．浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热13．下列物质不能与NaOH反应的是（）A．Fe2O3B．SiO2C．Al2O3D．SO214．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）C 向KNO 3和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色NO 3-被氧化为NH 3 D 室温下，用pH 试纸测得：0.1mol/LNa 2SO 3溶液pH 约为10，0.1mol/LNaHSO 3溶液pH 约为5HSO 3-结合H +的能力比SO 32-的强 A ．A B ．B C ．C D ．D15．常温下，将Cl 2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0．1 mol·L－1的NaOH 溶液。

整个实验进程中溶液的pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是A ．实验进程中可用pH 试纸测定溶液的pHB ．向a 点所示溶液中通入SO 2，溶液的酸性和漂白性均增强C ．c 点所示溶液中：c （Na ＋）＝2c （ClO －）＋c （HClO ）D ．由a 点到b 点的过程中，溶液中()()c H c ClO ＋减小二、填空题16．第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，其主题是“化学——我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献。

请回答下列问题：（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是 。

（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）。

（3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化。

形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了气体（填化学式） 。

（4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式 。

（5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式。

17．下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：已知气态烃D(其密度在同温同压下是氢气密度的13倍)跟物质F反应时产生明亮而带浓烟的火焰。

请写出下列字母代表的物质的化学式(分子式)：A________、B________、C________、D__________、E__________、H__________。

18．同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。

回答下列问题：①已知酸性FCH2COOH＞CH3COOH，试推断：①BrCH2COOH、①ClCH2COOH、①FCH2COOH的酸性由强到弱的顺序（填序号）____________________；（2）已知P4、NH4+、N4H44+的空间结构均为正四面体结构，请画出N4H44+的结构式（用“→”表示配位键）_________。

N4H44+与NaOH溶液反应的离子方程式_____________。

19．氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用。

（1）我国长征系列运载火箭用肼(N2H4)作燃料。

N2H4与NH3有相似的化学性质。

①写出肼与盐酸反应的离子方程式：_______________。

②在火箭推进剂中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：______________。

③火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，在此反应过程中若转移2 mol 电子，则消耗燃料肼的质量为__________。

（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示。

写出净化过程中总反应的化学方程式：_______________。

20．（1）实验室检验某溶液中是否含有SO的操作方法是：_______________________；（2）实验室检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法是：_______________________。

三、推断题21．在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。

（反应中生成的水和部分反应条件未列出）(1)画出A中阴离子的结构示意图_________。

(2)反应②在点燃条件下的现象是_________。

(3)H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是_________。

(4)反应③的离子方程式为_________。

(5)反应④的离子方程式为_________。

22．由短周期元素组成的A、B两种盐可发生变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其他生成物未列出）（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为____________。

（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式________________________。

（3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式____________________________。

（4）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式_________________________________________________________。

四、实验题23．5种固体物质A①B①C①D①E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①C①E溶液显碱性，A①B①D溶液呈酸性，0.1mol①L的E溶液pH①13①②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4①Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

①1①据此推断C①D的化学式为：C______________①D_______________①①2①写出步骤②中发生反应的离子反应方程式____________________________①①3①步骤④中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是____________mL①①4①不能确定的溶液为B和______________(填字母编号）。

24．某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。

设计了如下图所示装置进行实验.已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。

请回答：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为__________________。

合集下载

人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)

人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)

(1)该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为_____________。
(2)该磁黄铁矿FexS中，x=_________________。
参考答案
1．B 2．C3．B4．D 5．C 6．D 7．A8．D 9．C10．D11．C12．D 13．A 14．D
15．d打开分液漏斗活塞加水，如水无法滴入说明气密性良好3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO32：1前者防止Na2S2O3被空气中O2氧化溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪去99.20%
(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不断通入SO2气体的过程中，发现：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为________________(生成的盐为正盐)；
②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为__________________(生成的盐为正盐)；
③浅黄色沉淀逐渐减少(这时有Na2S2O3生成)；
14．设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是
A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+
B．每1mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NA
C．将生成的CO2通入含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象
D．1g CO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA
编号
1
2
3
消耗KI3溶液的体积/mL
19.98
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试试题(含答案)

人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试试题(含答案)

人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试试题（含答案） 1 / 12 第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列气体中，有颜色且有毒性的是（ ）A ．Cl 2B ．SO 2C ．NH 3D ．N 22．化学与生产､生活､社会密切相关｡下列说法中正确的是（ ）A ．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B ．14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与12C 互为同素异形体C ．淀粉､纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．pH 在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨3．在制取水泥、玻璃的生产中，共同使用的主要原料是（ ）A ．Na 2CO 3B ．石灰石C ．石英D ．焦炭4．标准状况下，将a L H 2和Cl 2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol NaOH 的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH 无剩余，测得反应后溶液中含Cl －、ClO －、ClO 3-，且三者物质的量之比为8∶1∶1，则原混合气体中H 2的物质的量为（ ） A ．a/2 mol B ．a/22．4b molC ．a/22．4-0．5bmolD ．b/2mol5．捕碳技术是指从空气中捕获CO 2的技术。

目前NH 3已经被用作工业捕碳剂。

下列物质中不能作为捕碳剂的是（ ）A ．B ．H 2NCH 2CH 2NH 2C ．(NH 4)2CO 3D ．Na 2CO 3 6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：（ ）选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ AFe 3＋有氧化性 FeCl 3溶液可溶解废旧电路板中的铜 BSiO 2有导电性 SiO 2可用于制备光导纤维 CNH 3有还原性 NH 3可用H 2SO 4吸收 D浓HNO 3有酸性 浓HNO 3不可用铁制容器盛放 A ．A B ．B C ．C D ．D7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作 实验现象结论A．A B．B C．C D．D8．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。

人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)

人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)

第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列有关说法正确的是A ．麦芽糖及其水解产物均能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应B ．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C ．白菜上洒少许福尔马林，既保鲜又消毒D ．石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品2．已知：K 3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe 2+的试剂，若溶液中存在Fe 2+，将产生蓝色沉淀。

将0.1mol/L 的KI 溶液和0.05mol/L Fe 2(SO 4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”2Fe 3++2I -2Fe 2++I2的是A ．①和③B ．②和④C ．③和④D ．①和② 3．下列物质中，能用玻璃塞试剂瓶保存的是( )A ．苛性钠溶液B ．稀盐酸C ．纯碱溶液D ．硅酸钠溶液 4．关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是A ．氨水呈碱性B ．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C ．氨气易液化D ．氨气溶于水后形成的溶液易挥发 5．下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（ ）A ．SO 2、NO 2均为酸性氧化物B ．“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO 3D ．亚硫酸钠可长期暴露在空气中，不易变质6．硫酸锰是一种重要的微量元素肥料，也是植物合成叶绿素的催化剂。

某校同学设计如下实验，利用2SO 与2MnO 反应制备MnSO 4。

下列关于该实验的叙述错误的是( )Na SOA．装置A中X可以是23MnO反应B．70%的浓硫酸不能用浓盐酸代替，因为挥发出来的HCl会与装置B中的2SO与液体的接触面积C．装置B中的多孔球泡可以增大2SO，并可以防止倒吸D．装置C的作用是吸收多余的27．下列离子方程式的书写正确的是()A．水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓+2Na＋＋CO32-B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2=Ca2＋＋2HCO3-C．硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－=SiF4↑＋2H2↑D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O8．有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是A．物质的量之比为1∶1B．物质的量之比为1∶2C．质量之比为4∶1D．质量之比为2∶19．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向碘化钾淀粉溶液中滴加新制氯水，溶液呈蓝色(Cl2)10．相同物质的量的下列溶液中的溶质，充分吸收同状况的SO2，吸收体积最大的是（）A．高锰酸钾（H+）B．碳酸钠C．溴D．氢氧化钡11．实验室中用足量的MnO2和含有4 mol溶质的浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是( )A．该实验中共消耗1 mol MnO2，生成1 mol氯气B．为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰C．在该反应中MnO2作氧化剂，浓盐酸作还原剂D．氯气可以用向上排空气法或排水法收集12．开发新材料是现代科技发展的方向之一。

人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)

人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》测试题(含答案)

第四章《非金属及其化合物》测试题一、单选题1．关于氯气及氯水的叙述中,下列正确的是( )A．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体,具有漂白性B．可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质C．氯气能与铁反应,液氯不宜贮存在钢瓶中D．氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物2．下列关于氯水的叙述不正确的是（）A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2D．氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将增强3．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是( )A．AlCl3B．FeCl2C．AgNO3D．Na2CO34．下列物质中存在氯离子的是：A．四氯化碳B．氯酸钾C．氯化氢气体D．漂白粉5．银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。

制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。

“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性6．能污染大气并能形成“酸雨”的气体是A．N2B．O2C．H2D．SO27．下列有关硅的叙述中，正确的是A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料8．下列实验中能出现沉淀现象的是（）A．CO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中D．过量SO2气体和少量NH3同时通入BaCl2溶液中9．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体依次通过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N210．下列叙述正确的是A．将CO2通入饱和CaCl2溶液中有沉淀产生，继续通入CO2，沉淀溶解B．向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解C．溴水中通入足量乙烯后溶液呈中性，说明发生的反应不是取代反应D．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解11．化学与社会、生活密切相关。

文档推荐

最新文档