人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元检测题(含答案)
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《非金属及其化合物》单元检测题
一、单选题
1．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是
A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B．漂白粉(Na2CO3溶液)
C．新制氯水(AgNO3溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
2．将NO、O2、NO2的混合气体通入水中被完全吸收，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3时，NO、O2、NO2的体积之比为
A．4:9:24 B．8:9:12 C．1:2:5 D．3:2:3
3．已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是
A．HCN H＋＋CN－ B．(CN)2＋2Br－＝2CN－＋Br2
C．(CN)2 ＋CH2＝CH2 → NC—CH2—CH2—CN D．(CN)2 ＋2OH－＝CN－ ＋CNO－ ＋H2O
4．下列关于氯气的叙述，正确的是 （ ）
A．氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体 B．氯气、氯水、液氯的成分相同
C．氯气不能与水发生反应 D．氯气有毒，但可用来杀菌消毒
5．某课外实验小组设计的下列实验合理的是 （ ）
A．配制一定浓度硫酸 B．制备少量氨气 C．制备并收集少量NO2气体 D．制备少量氧气
A．A B．B C．C D．D
6．下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是
FeCl2Cl2Ca(ClO)2HClOO2
A．① B．② C．③ D．④
7．有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。
以下推断错误的是( )
A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸
B．当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸
C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象
D．当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8．用下图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是
X气体 Y溶液 Z溶液 试管中现象
A NO2 硫酸亚铁 H2O 溶液颜色变黄
B CO2 氯化钡溶液 Ca(OH)2 白色沉淀
C Cl2 紫色石蕊试液 NaOH 石蕊先变红后褪色
D HCHO 新制氢氧化铜 KMnO4 砖红色沉淀
A．A B．B C．C D．D
9．以下实验现象，与新制氯水中的成分（括号内为成分）无关的是
A．新制氯水使有色布条褪色（Cl2）
B．加入硝酸后，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（Cl—）
C．氯水呈黄绿色，并且有刺激性气味（Cl2）
D．新制氯水使有色布条褪色（HClO）
10．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．新制氯水放置数天后酸性将减弱 11．四氯化硅(SiCl4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸(H4SiO4)和氯化氢而产生白色烟雾，下列说法正确的是（ ）
A．由四氯化硅转化为原硅酸的过程中，硅元素化合价发生了改变
B．原硅酸与硅酸中硅元素化合价不同
C．原硅酸与硅酸分别对应的酸性氧化物不同
D．四氯化硅应密封保存
12．（2015秋•南宁校级期末）某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来的颜色．该气体是（ ）
A．SO2 B．O2 C．Cl2 D．CO2
13．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 （ ）
A．NaOH B．Na 2O2 C．浓硫酸 D．浓硝酸
二、实验题
14．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________，请写出该反应相应的化学方程式：_______________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是______________；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：________________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是_________(填序号)。
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条
b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条
d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是___________。
（5）装置F的作用是______________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_________(填字母编号)。
a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca(OH)2溶液 c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液
三、推断题
15．A～L是由6种短周期元素且成的物质，各物质之间有如下转化关系：
已知：
（a）C、E是气体单质，E是一种理想的清洁能源，F是日常生活中的常用金属；
（b）J是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；
（c）化合物A、D、I、L的焰色反应显黄色；
（d）白色沉淀K既溶于H溶液，又能溶于D溶液；
（e）反应①是工业上生产D和C的重要方法
请回答下列问题：
（1）写出F的化学式： ，D的电子式：
（2）写出下列有关反应的离子方程：
反应①： ；
过量J与I反应：
（3）G溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），请用离子方程式表示其原因：
16．如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。其中A与F是两种酸式盐；常温下B、C、Y、Z是气体，且B能使Z的水溶液褪色；E是一种常见的化肥；X中含有 20个电子。
（1）写出X的电子式：________________ ；E中含有的化学键类型是________________。
（2）Z与C以物质的量之比31反应也能生成G，同时生成另一种二元化合物H，已知该反应 中只有一种元素的化合价发生改变，则H的化学式为________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为________________。
（3）将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中，得到1.0 L溶液，则溶液中c(H＋ )＝________mol/L。
（4）A～G七种物质中，属于电解质的有________种。
17．已知X、Y分别由原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素中的两种组成，A、B、C同周期，且C原子能形成双原子阴离子。已知化合物X是离子化合物，其阴、阳离子具有相同的电子层结构，气体甲是天然气的主要成分。
(1)气体甲的电子式：______________，写出反应①的化学方程式：_________________________。
(2)若红色固体乙是一种单质，写出反应③的化学方程式：_________________________________________。
(3)有人认为，乙中还含有Cu2O，请设计实验证明：_____________________________________。
(已知Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)
四、计算题
18．向80 mL浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，计算：
(1)实验测得反应中共有11.2 L标准状况下的SO2生成，被还原的硫酸的物质的量为_______mol，参加反应的Cu质量为______ g 。 (2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物，加入足量铁反应放出标准状况下6.272
L氢气，则原浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L 。
(3)上述两个反应中转移的电子共有______mol。
19．在100毫升NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标况)的关系。试计算：
(1)写出NaOH溶液与NH4NO3和(NH4)2SO4固体反应的离子方程式_________，求出NaOH溶液的物质的量浓度_________。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积(标况)为_________L？
(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积(标况)为_________L？
20．在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）。
（1）用HCl气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_______；
（2）用NH3做喷泉实验时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为____________；
（3）用NO2做喷泉实验时，喷泉结束后，水充至烧瓶的23处，则溶液的物质的量浓度为____________；
（4）用NO2和O2按4∶1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。
参考答案
1．A 2．C 3．B 4．D 5．B 6．A 7．A 8．C 9．A 10．B 11．D 12．A 13．D
14．分液漏斗 Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O 除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中的液面上升，形成水柱 d E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 吸收多余氯气，防止污染环境 b
15．（1）Al，；
（2）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+ H2↑AlO2—＋CO2＋2H2O=HCO3—＋Al(OH)3↓
（3）酸，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
16．(1)共价键和离子键(若答上“配位键”也正确)
(2)NCl3NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3(或NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O)
(3)0.1 (4)5
17．（1）（1分）； Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4
（2）CH4+4CuO=4Cu+CO2+2H2O
（3）取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。
18．0.5 32 16 1.56
19．NH4++OH-→NH3+H2O 5mol/L 15.68L 16.8L
