人教版高中化学必修一第四章非金属及其化合物测试考卷含答案

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人教版高中化学必修一 第四章 非金属及其化合物 测试考卷

本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第I卷

一、单选题（共10小题,每小题4.0分洪40分）

1.二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是 （ ）

A.二氧化氮是氧化剂，水是还原剂

B.二氧化氮是还原剂，水是氧化剂

C.二氧化氮既是氧化剂又是还原剂

D .二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂

2.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为 （ ）

A.变红

B.变白

C.先变红再变白

D.不变色

3.某兴趣小组探究 SO2气体还原Fe",他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是

（ ）

A.能表明「的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4溶液，紫红色褪去

D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀

4.将紫色石蕊溶液滴入 NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜 色慢慢褪去，其原因是（ ）

①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性

化钠有漂白性

A.①④

B.②③④ ⑤氯 C.①②③

D.④⑤

5.下列关于二氧化硅的叙述中正确的是 （ ）

A.硅原子和碳原子最外层电子数相同，二氧化硅和二氧化碳分子结构也相同

B.二氧化硅能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以二氧化硅是两性氧化物

C.二氧化硅中硅元素为+ 4价，二氧化硅具有氧化性

D.在二氧化硅中，每个硅原子结合 2个氧原子

6 .下列变化不属于氮的固定的是 （ ）

A .根瘤菌把氮气转化为氨

B .氮气和氢气在适宜条件下合成氨

C.氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮

D.工业上用氨和二氧化碳合成尿素

7 .下列反应中，二氧化硫表现氧化性的是 （ ）

雷化剂

8 . 507 + H-jO F H?SO3

9 . 2H2S+ SO2===3S U 2H20

10 SO2+ 2H20 + Cl2===H 2SO4 + 2HCl

8 .下列关于硅酸的叙述错误的是 （ ）

A.硅酸是一种很弱的酸

B.硅酸可由二氧化硅与水反应制得

C.硅酸不稳定，加热分解会生成二氧化硅

D.硅酸可由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得

9 .如图是模拟氯碱工业中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是 （ ）

A.烧瓶中立即出现白烟

B.烧瓶中立即出现红棕色气体

C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气具有还原性

D ． 烧杯中的 NaOH 溶液是为了吸收有害气体 A. 10 .下列关于氯气的说法不正确的是（ ）

A． 氯气和液氯是两种不同的物质

B ． 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

C． 氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒

D ． 尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存

二、双选题 （共 5小题 ,每小题 6.0 分 ,共 30分 ）

11 .（双选）可用来制取硅酸的反应是 （ ）

A． 硅酸钙中加入稀硫酸

B ． 二氧化硅加入沸水中

C． 水玻璃中通入足量二氧化碳

D ． 硅酸钠溶液中加入盐酸

12 .（双选）实验室常用硫酸铜溶液吸收气体中的硫化氢： CuSO4+H2S===CUSJ + H2SO4,据此反

应可以推测 （ ）

A． CuS 不溶于硫酸

B. CuS不溶于硝酸

C.相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子 （S2—）浓度比CuS饱和溶液中大

D ． 强酸可以制取弱酸

13 .（双选）下列反应属于可逆反应的是 （ ）

A． 氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气

B ． 二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色

C． 新制的饱和氯水中氯气与水的反应

D ． 常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸

14 .（双选）下列金属中，既能与氯气反应，又能与盐酸反应，且生成相同的氯化物是 （ ）

A． 铁

B． 铝

C． 铜

D． 钠

15 .（双选）下列实验现象中有白烟出现的是 （ ）

A． 铜丝在氯气中燃烧

B ． 铁丝在氧气中燃烧

C． 镁带在氯气中燃烧D.钠在氯气中燃烧

三、填空题（共1小题洪10分）

16 .如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应

物或生成物（部分物质已经略去）。其中 A、B、D在常温下均为无色无味的气体， C是能使湿润

（填写试剂名称）。

（3） E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集 F,则最终集气瓶中收集到的气

体为 （填写物质的化学式）。

（4）写出A-D的化学方程式：

四、实验题（共1小题洪10分）

17 .如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置， A是制备气

体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：

式：,若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂 为、、、、, E中试剂和 C中相同，E中试剂所起的作用 , B装置除可 检出某产物外，还可起到 作用。

（2）若进行上述实验时在 F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为 一个。

五、计算题（共1小题洪10分）

18 .向100 mL 18 mol?L 1浓硫酸中加入20 g铜粉，加热一段时间后，冷却，过滤，得剩余固体 7.2

g。

(1)标准状况下，产生气体的体积是多少？(假设产生的气体全部放出) （2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质 C,其化学方程式: ，干燥C常用 的红色石蕊试纸变蓝的气体， M是最常见的无色液体。

（1）写出C-E的化学方程式: O (2)将最终所得溶液稀释至 1 L ,滴加2 mol?L 1的氢氧化钠溶液，若要使溶液中的 Cu2+全部沉淀,

需加入该氢氧化钠溶液的体积为 L。答案解析

1 .【答案】C

【解析】二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，氧化剂和还原剂都是二氧化氮。

2 .【答案】C

【解析】湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，氯气与水反应生成盐酸 （使蓝色石蕊试纸变红）和次氯酸

（具有漂白性，试纸褪色），试纸颜色的变化是先变红后褪色。

3 .【答案】C

【解析】 向含有淀粉的碘水中通入 SO2气体，会发生反应： SO2 + I2 + 2H2O===H 2SO4 + 2HI ,

由于I2反应被消耗，因此 B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性： SO2＞「，A正确；SO2是大气

污染物，由于 SO2是酸性气体，可以与 NaOH发生反应：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,所以可 以用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气， B正确；若 SO2与FeCl3不发生反应，向 A中加入

KMnO 4溶液，发生反应：2KMnO4+5SO2+ 2H2O===K2SO4+ 2MnSO4+ 2H2SO4,溶液紫红色褪去， 若SO2与FeCl3发生反应：SO2+2H2O + 2FeCl3===H2SO4+ 2HCl+2FeCl2,当向该溶液中加入酸 性高镒酸钾溶液时，会发生反应： MnOf+ 5Fe"+8H + ===Mn2++ 5Fe3+ + 4H2O,溶液紫红色也褪

去，因此不能验证 A中是否发生了氧化还原反应， C错误；若 A中发生了氧化还原反应： SO2+

2H2O + 2FeCl3===H2SO4+2HCl+2FeCl2,溶液中含有硫酸，当加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液时,

会发生反应：H2SO4+ BaCl2===BaSO 4 b 2HCl,产生白色沉淀，若没有发生氧化还原反应，则由 于酸性HOH2SO3,当向溶液中加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液时，不产生白色沉淀， D正确。

4 .【答案】B

【解析】 内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性， A正确；内环 HC1O

表现强氧化性，起漂白作用，外环 H+表现酸性而呈红色或浅红色， B正确；由现象可知外环是由

于H+表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是 HC1O的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些， C正确；HC1O是Cl元素化合价升高的产物，为氧化产物， D错误。

5 .【答案】C

【解析】在二氧化硅中，每个硅原子与 4个氧原子结合，每个氧原子与 2个硅原子结合，形成具有

立体网状结构的晶体，不存在单个的二氧化硅分子，二氧化硅晶体中硅原子和氧原子数目比是

1 ： 2。在高温下，二氧化硅能与单质碳反应生成单质硅和一氧化碳，硅元素的化合价由+ 4价降低

为。价，二氧化硅具有氧化性。

6 .【答案】D

【解析】氮的固定指游离态的氮反应生成化合态的氮，即将氮气转化为含氮化合物的过程。工业 上用氨和二氧化碳合成尿素，是含氮化合物间的转化，不属于氮的固定。 7 .【答案】 C

【解析】二氧化硫具有还原性，能与氧气反应生成三氧化硫，与氯水反应生成硫酸和盐酸；二氧

化硫具有弱氧化性，与硫化氢反应生成单质硫和水。

8 .【答案】 B

【解析】硅酸是一种弱酸， A 项正确；二氧化硅不溶于水，不能和水反应生成硅酸， B 项错误；硅

酸不稳定，加热分解生成二氧化硅和水， C项正确；根据强酸制弱酸，且 HCl的酸性比H2SiO3强,

可知 D 项正确。

9 .【答案】 B

【解析】烧瓶中发生反应 3Cl2＋ 8NH 3===6NH 4Cl＋ N2， A 项正确、 B 项错误；反应中 NH3 作还原

剂，说明常温下氨气具有还原性， C 项正确；烧杯中的溶液是为了吸收 Cl2 等有害气体， D 项正确。

10 .【答案】 A

【解析】氯气和液氯是同一物质，只不过状态不同， A 错误；

浓硫酸与氯气不反应，可用浓硫酸除去氯气中的水蒸气， B 正确；

氯气与水反应生成次氯酸，起杀菌、消毒作用的是氯气与水反应生成的次氯酸， C 正确；

干燥的氯气与铁不反应，液氯能用钢瓶贮存， D 正确。

11 .【答案】 CD

【解析】硅酸钙中加入稀硫酸反应生成微溶物硫酸钙和沉淀硅酸，反应难以持续且生成物无法分

离， A 不符合题意；二氧化硅与水不反应， B 不符合题意；碳酸酸性强于硅酸，反应 Na2SiO3＋

CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3则制取硅酸，C符合题意；盐酸酸性强于硅酸，可由反应 Na2SiO3

+ 2HCl===2NaCl + H2SQ3闹取硅酸，D符合题意。

12 .【答案】 AC

【解析】CuS与H2SO4同时生成，说明硫化铜不溶于硫酸， A项正确；CuS具有还原性，硝酸具有

强氧化性， CuS 可溶于硝酸。根据题目所给信息也无法推测出 CuS 不溶于硝酸， B 项不正确；复分

解类型的离子反应本质是减小溶液中离子浓度，相同温度下氢硫酸饱和溶液中 S2一浓度比CuS饱和

溶液中大，所以和铜离子结合生成难溶于水、硫酸的 CuS, C项正确；该反应中由 H2s制取H2SO4, 是弱酸制取强酸，据此无法推测出强酸可以制取弱酸， D 项不正确。

13 .【答案】 CD

【解析】可逆反应判断的关键是 “两同 ”：同一条件，同时发生。选项 A、 B 中的反应不在同一条件

进行的反应，不是可逆反应；选项 C、 D 中的反应是可逆反应。

14 .【答案】 BD

【解析】铁与氯气反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁；铜与盐酸不反应。