河北省承德一中2019-2020学年高二上学期第三次月考(12月)化学试题 Word版含答案

姓名，年级：时间：邵东一中2019年下期第三次月考高二化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题:本题共16个小题，每小题3分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学反应速率和化学平衡在工农业生产和日常生活中都有重要应用，下列说法正确的是( ) A ．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不变质 B ．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益 C ．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 D ．合成氨工业中采用高压有利于H 2的转化2．常温下将氯化铵固体溶解在D 2O(重水)中,下列有关水解的离子方程式或等式中正确的是（ ) A ．+4NH +D 2ONH 3·D 2O+H +B ．+4NH +D 2ONH 3·HDO+D +C ．c （OD −）·c (H +)=K WD ．c (OH −)·c （D +）=K W3．下列内容和结论不对应的是（ ) 选项 内 容A H 2O （g) 变成 H 2O( l ） 该过程的 ΔS > 0B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为ΔS > 0 C一个反应的ΔH 〉 0、ΔS 〈0该反应一定不能自发DH 2（g ）+F 2（g ）==2HF(g ）的ΔH=-271kJ·mol —1、ΔS=8J·mol —1·K—1［来源:学,科,网Z,X,X,K]该反应在任何温度下均可自发进行4．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A ．无色溶液中: Ca 2+、H +、Cl -、HSO 3-B ．能使PH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、I -、NO 3—C ．FeCl 3溶液:K +、Na +、SO 42-、AlO 2—D ．常温下， = 0.1mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3—5．已知反应C(s ）+H 2O(g ）CO （g ）+H 2(g ） ΔH 在一定温度和压强下于密闭容器中达到平衡.下列叙述正确的是( ) A ．升高温度，平衡常数K 增大，则ΔH <0 B ．缩小容器体积,c （CO)减小C ．恒压条件下，充入一定量的氮气,n （H 2）增大D ．更换高效催化剂,H 2O(g)的转化率增大6．拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。

河北省承德一中2019届高三第三次模拟考试化学试卷本试卷共16页，38题（含选考题）。

全卷满分300分。

考试用时150分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

1.“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D正确；答案选C。

2.下列有关化学用语表示正确的是A. CS2的电子式：B. 次氯酸结构式：H-Cl-OC. 中子数为16的磷原子：3116PD. 甲烷的球棍模型：【答案】A【解析】A. CS2的电子式：A正确；B. 次氯酸结构式：H- O – Cl，B错误；C. 中子数为16的磷原子：P，C错误；D. 甲烷的比例模型：，D错误。

3.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 淀粉与纤维素互为同分异构体B. 煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D. 糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应【答案】B【解析】A. 淀粉与纤维素都是高分子化合物，聚合度不同，不是同分异构体，故A错误；B. 煤的气化、液化和石油的裂化、裂解都是伴随着旧化学键的断裂与新化学键的形成，都有新物质生成，均属于化学变化，故B正确；C. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯是碳单质，不属于化合物，故C错误；D. 糖类中的单糖不能水解，故D错误；故选B。

河北省承德市2019-2020学年中考化学三模考试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图是某化学反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是（）A．该反应遵守质量守恒定律B．该反应是分解反应C．该反应前后原子的种类、数目不变D．该反应的生成物分子个数比为1：4【答案】D【解析】【分析】【详解】试题分析：由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：A、由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类、数目不变，该反应遵守质量守恒定律，故A正确；B、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故B正确；C、由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类、数目不变，故C正确；D、由上图可知，该反应的生成物分子个数比为1：2，故D错误。

故选D。

考点：微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定2．生活中的“加碘盐”“高钙奶”“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是（）A．原子B．离子C．元素D．分子【答案】C【解析】由题意，生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是元素．故选C．3．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．加热一定量高锰酸钾B．将水通电电解一段时间C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液D．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉【答案】B【解析】【详解】A. 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，所以反应中固体减少，而反应前后锰元素都在固体中存在，固体质量减少，所以锰元素的质量分数增大，不符合题意；B. 电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍，符合题意；C. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量不变，不符合题意；D. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉，反应中同质量的镁比铁生成氢气多，最后由于酸的质量相同，生成氢气质量相同，不符合题意。

河北省承德市高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分) (共14题；共42分)1. （3分） (2018高二下·广州期中) 环境问题是当今社会大家关注的重大问题。

下列因果关系错误的是（）A . 粉尘较多的环境——易患(诱发)肺病B . NO2和SO2排入大气中——导致酸雨C . 汽车尾气(含氮的氧化物等)——造成光化学烟雾D . 滥用化肥及含磷洗衣粉——重金属元素污染水土2. （3分） (2015高一上·上饶月考) 一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（）A . Al、NaClB . H2、Al（OH）3C . H2、NaCl、NaAlO2D . H2、NaCl、Al（OH）33. （3分） (2018高三上·浙江期中) 在Na+浓度为1.0 mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO32-、SiO32-、Cl-、SO42-等离子，取该溶液100mL 进行下图连续实验（所加试剂均过量，气体全部逸出）。

下列说法错误的是（）A . 原溶液中一定不存在Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-B . 在100mL原溶液中加入足量BaCl2溶液，至少可生成沉淀20.5gC . 为确定原溶液中是否含有Cl- ，可取滤液C，加入AgNO3和稀HNO3溶液D . 原溶液一定存在K+ ， c(K+)可能为1.5 mol•L-14. （3分）(2015·潮州模拟) 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A . 加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NOB . 含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO﹣、SOC . 能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO 、HCO3﹣D . 水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO 、NO 、Cl﹣5. （3分）(2020·河北模拟) 下列说法正确的是（）A . 除去NaHCO3固体中的Na2CO3固体可用加热的方法B . 工业上采取电解熔融氧化镁的方法炼制金属镁C . 重结晶法提纯有机物选择溶剂要求：杂质在溶剂中溶解度受温度影响较大D . 溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀，不能说明溴乙烷没有水解6. （3分） (2018高二上·成都月考) 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

河北省承德第一中学2019-2020学年高二化学上学期第三次月考（12月）试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷1至7页。

第Ⅱ卷8至12页。

全卷满分100分，考试时间90分钟。

原子量：H 1，C 12，O 16Ⅰ卷（共50分）一、选择题（共25道，每小题2分）1．下列说法正确的是( )A．煤含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，它们是重要的化工原料B．石油是一种不可再生的化石资源，石油裂解的目的是为了提高汽油的产量与质量C．常见的氨基酸为无色结晶，能形成内盐，所以熔点较高D．向鸡蛋清的溶液中加入硫酸钠和硫酸铜固体，都会析出白色沉淀且原理相同2．下列有机物命名正确的是( )A． 1,3,4—三甲苯B． 2—甲基—2—氯丙烷C． 2—甲基—1—丙醇D． 2—甲基—3—丁炔3．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )①A l(OH)3具有两性②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③蛋壳能溶于食醋④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能A．②③④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④4．下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是( )选项事实或应用解释纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水A. 用热的纯碱溶液去除油污的物质B. 泡沫灭火器灭火Al2(SO4)3与NaHCO3溶液反应产生CO2气体施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)与NH4ClC.K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效不能混合使用D. 明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂明矾溶于水生成Al(OH)3胶体5．下列化学用语表示正确的是( )①甲基的电子式：②乙炔的最简式：C2H2③蔗糖的分子式：C12H22O11 ④乙醛的结构简式：CH3COH⑤苯分子的比例模型：A．①②④ B．③⑤ C．②③⑤ D．④⑤6．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO3－4)＝1.58×10－6 mol·L－1，Ca3(PO4)2的K sp为( )A．2.0×10－29 B．3.2×10－12 C．6.3×10－18 D．5.1×10－277.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ( )A. 醋酸能使石蕊溶液变红B. 时.醋酸的pH约为3C. 向醋酸中加入氢氧化钠溶液，溶液pH增大D. 醋酸能与碳酸钙反应产生气体8．已知几种盐溶液的pH如表所示：①②③均为0.1 mol·L－1溶液NaHCO3Na2CO3NaClO常温下溶液pH 9.7 11.6 10.3A．三种溶液中水的电离程度：①>③>②B．每种溶液都只存在1种微粒的电离平衡C．①与②中均存在：c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)===c(Na＋)＋c(H＋)D．向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3 9．如图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则消耗溶液的体积为( )A．V1 mL B．V2 mLC．(V2－V1)mL D．(V1－V2)mL10．关于下列结论正确的是( )A．该有机物分子式为C13H16B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线D．该有机物分子最多有13个碳原子共平面11．下列方法能用于鉴别丙酮(CH3COCH3)和丙醛的是( )A．李比希燃烧法 B．钠融法 C．质谱法 D．1H-NMR谱12.用下列装置完成相关实验，不合理的是（）A. 用a趁热过滤提纯苯甲酸B. 用b制备并检验乙烯C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分离硝基苯与水13.用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( )A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸中央，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较14. 维生素P的结构如图所示，其中R为烷烃基，维生素P是一种营养增补剂。

2019—2020学年度河北省承德市实验中学高三月考试卷高中化学可能用到的原子量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 K 39第一卷〔共20分〕一. 选择题〔此题包括18小题, 每题3分, 共54分。

每题只有1个选项符合题意〕1.〝信息〞〝材料〞〝能源〞被称为新科技革命的三大支柱。

以下有关资讯错误的选项是〔〕A.在立即到来的新能源时代, 核能、太阳能、氢能将成为要紧能源B、目前中、美、日等国把握的陶瓷发动机技术, 大大提高了发动机的转化效率C.合成高分子材料的广泛应用有百利而无一害D.B4C3常用于制造切削工具和高温热交换器, 它是一种新型无机非金属材料2. 今年7月28日上午8时45分, 位于射阳县临海镇的氟源化工有限公司一车间突然发生爆炸, 造成重大伤亡。

给我们安全敲响了警钟。

日常生活中的以下做法存在安全隐患的是〔〕①机动车推广使用乙醇汽油；②液化石油气罐中残留液体倒入下水道；③为降低居室甲醛含量, 新装修住房应紧闭门窗, 并放置一盆水；④虾仁等水产品用甲醛的稀溶液进行处理, 延长保鲜时刻；⑤节日大量燃发烟花爆竹, 增加喜庆气氛。

A.全部B.除①外 C、除①③外 D、除③⑤外3．不断升高温度, 可实现〝雪花→水→水蒸气→氧气和氢气〞的变化。

在变化的各时期被破坏的粒子间的要紧作用力依次是〔〕A. 氢键；分子间作用力；非极性键 B. 氢键；氢键；极性键C. 氢键；极性键；极性键D. 分子间作用力；氢键；非极性键4．物质氧化性、还原性的强弱, 不仅与物质的结构有关, 还与物质的浓度和反应温度等有关。

以下各组物质: ①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液, 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是〔〕A. ①③B. ③④C. ①②D. ①③④5. 参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图, 以下表达中正确的选项是〔〕A.正反应为吸热反应B.加入催化剂, 该化学反应的反应热变大C.反应物总能量高于生成物总能量D.升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率6.最近的病毒学家研究发觉, 一氧化氮对〝非典〞病毒的抑制作用明显。

河北省承德市2019-2020学年中考第三次质量检测化学试题一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（）选项物质目的主要实验操作点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现A CO、CH4气体鉴别象B Na2CO3（NaOH）溶液检验滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化C Na2CO3（NaHCO3）固体除杂充分加热至固体质量不变D MnO2、KCl 固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】选项物质目的主要实验操作点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象，A CO、CH4气体鉴别前者无水生成，后者有。

故A正确。

滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化，溶B Na2CO3（NaOH）溶液检验液均变红。

故B错误。

充分加热至固体质量不变，碳酸氢钠分解C Na2CO3（NaHCO3）固体除杂生成碳酸钠。

故C正确。

溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发，二氧化D MnO2、KCl 固体分离锰不溶于水。

故D正确。

点睛∶本题主要考查与除杂相关的知识。

2．下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是( )A．高温煅烧一定质量的石灰石B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C．向一定体积的水中逐滴加入氢氧化钠溶液D．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】D【解析】A、高温煅烧一定质量的石灰石时，分解生成氧化钙和二氧化碳，而氧化钙为固体物质，图象显示反应后固体质量为零，错误；B、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加催化剂，只是改变化学反应速率，最终产生氧气的质量一样多，而图示显示加催化剂与不加催化剂生成的氧气质量不一样，错误；C、向一定体积的水中逐滴加入氢氧化钠溶液，水显中性，pH=7，错误；D、某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时，溶质质量及溶液质量增加，溶质质量分数增大，饱和后溶质质量分数不变，正确。

河北省承德市2019-2020学年中考化学三模试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．KNO3和NaNO2的溶解度相等B．60℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%C．将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法D．除去NaCl中少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥【答案】C【解析】A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，错误；B、60℃时，NaCl的溶解度为37g，60℃时NaCl的饱和溶液的溶质质量分数＝37137×100%＝27%，错误；C、NaNO2的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法，正确；D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去KNO3；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法，错误。

故选C。

2．现有失去标签的某种氯化物、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液，将这三种溶液任意编号为a、b、c，按编号取样品两两反应，实验现象记录如图所示（“↑”表示产生气体；“↓”表示产生沉淀；“一”表示无明显现象）。

下列判断正确的是A．a是该氯化物溶液B．b是碳酸钠溶液C．c是稀盐酸D．该氯化物可以是氯化钾【答案】C【解析】【详解】A. 把三种溶液两两相互混合时，其中a溶液与另两种溶液一产生沉淀，一产生气体，说明a溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠产生白色沉淀的为氯化钡溶液（或氯化钙溶液等），即b为氯化物；与碳酸钠反应生成气体的为稀盐酸，c为稀盐酸；依据上述分析可知，a是碳酸钠溶液，选项错误；B. b是氯化钙或氯化钡等溶液，为氯化物溶液，选项错误；C. c是稀盐酸，选项正确；D. 该氯化物不可以是氯化钾，因氯化钾和碳酸钠交换成分后不能生成沉淀、气体、水，不符合复分解反应的条件。

河北省承德市高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高二上·潮州期末) SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质，下列说法正确的是（）A . 图中所有反应都不属于氧化还原反应B . 硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C . 可用盐酸除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸盐D . 普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高2. （2分） (2016高二上·包头期末) 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.5×10﹣16 ， Ksp （AgBr）=7.7×10﹣13 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A . AgCl＞AgI＞AgBrB . AgCl＞AgBr＞AgIC . AgBr＞AgCl＞AgID . AgBr＞AgI＞AgCl3. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）A . Na2CO3固体(NaHCO3)：加热B . FeCl2溶液(FeCl3)：加入足量铜粉，过滤C . Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中加热D . NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体4. （2分） (2018高二下·南宁期中) 25℃时，往水中不断加入NaHC2O4固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下图所示。

下列说法正确的是（）A . 当c(HC2O4-)=0.1mol/L时，c(H+)>c(C2O42-)-c(H2C2O4)B . 当c(HC2O4-)>amol/L时，c(H+)< c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于电离程度C . HC2O4- C2O42-+H+ ， Ka(HC2O4-)=aD . 将0.08mo1/L H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(H+)>c(OH-)5. （2分） (2018高二上·深圳期中) t℃时，AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。

河北省承德市高二上学期化学12月月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . s能级原子轨道呈球形，其电子运动轨迹呈球形B . P能级轨道数随电子层数递增而增多C . 在基态多电子原子中，N层上的电子能最一定比M层上的高D . 在基态多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子2. （2分）某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2 ，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v(Y2)= 0.1mol/（L·min），生成的c(Z)=0.4 mol/L,则该反应方程式为（）A . X2+2 Y22XY2B . 2X2+Y22X2YC . 3X2+Y22X3YD . X2+3Y22XY33. （2分） (2019高二上·黄山期末) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（）A . 用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12B . 制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C . 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种D . 在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关4. （2分） (2019高二下·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 甲醇是一种常见的醇，俗称木精或木醇B . 棉和麻均与淀粉互为同分异构体C . 19世纪初，德国化学家维勒提出了有机化学概念D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸5. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A . 图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

该反应的△H=－91.kJ·mol-1B . 图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂C . 图丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化D . 图丁表示盐酸滴加到0.1mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂6. （2分）下列说法中正确的是（）A . C60气化和I2升华克服的作用力相同B . 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C . 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D . 用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体7. （2分）下列各组物质,均属于化合物且均形成分子晶体的是（）A . NH3、HD、C10H8B . PCl3、CO2、H2SO4C . SO2、NaCl、P2O5D . CCl4、P4、H2O28. （2分）(2020·芜湖模拟) 最近，中国科学院大连化物所“CO2催化转化为CO的研究”获得新进展。

河北省承德第一中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]A．都是共价化合物B．都是离子化合物C．互为同分异构体D．互为同素异形体2．下列化学用语表示的含义不相同的是()A．CH3CH2CH3，C3H8B．—NO2，NO2C．D．3．下列基团中：—CH3、—OH、—COOH、—C6H5，任意取两种结合可组成的有机物有()A．3种B．4种C．5种D．6种4．由乙醇制取乙二醇，依次发生反应的类型是（）A．取代、加成、水解B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成D．消去、水解、取代5．只用水就能鉴别的一组物质是（）A．苯乙酸四氯化碳B．乙醇乙醛乙酸C．乙醛乙二醇硝基苯D．苯酚葡萄糖蔗糖6．1,4-二氧六环()是一种常见的溶剂，它可以通过下列方法制得如图所示，则烃A是A．1-丁烯B．1,3-丁二烯C．乙炔D．乙烯7．萘环上的碳原子的编号如(I)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称2－硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是A、2，5－二甲基萘B、1，4－二甲基萘C、4，7－二甲基萘D、1，6－二甲基萘8．关于有机物的下列叙述中，正确的是( )A．它的系统名称是2,4-二甲基-4-戊烯B．它的分子中最多有5个碳原子在同一平面上C．它与甲基环己烷互为同分异构体D．该有机物的一氯取代产物共有4种9．有关下图所示化合物的说法不正确的是A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B．1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应C．既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB．1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9N AC．0.5摩1-丁烯分子中含有的不饱和碳原子数为N AD．28g乙烯所含共用电子对数目为6N A11．化合物X经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2,X 的核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1:2:2:3,X分子中只含一个苯环,且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如图。

某某省某某第一中学2020-2021学年高二化学第三次月考试题考试时间：90分钟满分：100分一、单选题(每个小题只有一个正确选项，共20小题,每小题2.0分,共40分)1.下列叙述正确的是( )A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质2.试根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是( )A． FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClB． Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SC． S2－＋2H2O H2S＋2OH－D． HCO＋H2O H2CO3＋OH－3.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A．将Ca(HCO3)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解C．室温下，向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D． NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同4.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是( )A． Ba2＋、Cl－、Na＋、B．、K＋、、Cl－C． OH－、Fe3＋、、D． Al3＋、Na＋、、Cl－5.下列关于0.10 mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是( )A．溶质的电离方程式为NaHCO3Na＋＋H＋＋COB．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)D．温度升高，c(HCO)增大6.下列说法中正确的是( )A． AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C．向CuCl2溶液中加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3＋D．泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)37.下列电离方程式书写正确的是( )A． Al2(SO4)32Al3＋＋3SO B． HF H＋＋F－C． H2S2H＋＋S2－D． Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b关系3为( )A．a＞b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b9.将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Cl－)＝c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)10.关于小苏打水溶液的表述正确的是( )A．存在的电离平衡为HCO＋H2O H2CO3＋OH－B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)C． HCO的电离程度大于HCO的水解程度D．c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)11.室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

河北省承德市第一中学2018-2019学年高二上学期第三次月考满分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32 Cl—35.5K—39Ca—40Br—80Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108Ⅰ卷一．选择题（每题2分，共50分）1.对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g) 减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动2．下列对有机化合物的分类结果正确的是()A．乙烯CH2===CH2、苯、环己烷都属于脂肪烃B．苯、环戊烷、环己烷同属于芳香烃C．乙烯CH2===CH2、乙炔CHCH同属于烯烃D．同属于环烷烃3．区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是()A．分别通入溴水B．分别通入酸性高锰酸钾溶液C．分别在空气中点燃D．分别通入盛有碱石灰的干燥管4. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应x A(g)+y B(g)z C(g) 平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。

下列有关判断正确的是（）A.x+y<zB.B的转化率降低C.平衡向正反应方向移动D.C的体积分数升高5．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)＋nB(气)pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化， ③各组分的物质的量浓度不再改变， ④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率v A ：v B ：v C ：v D =m ：n ：p ：q ，其中，能说明反应已达到平衡的是A ． ③④B ． ②③④C ． ①②③④D ． ①②③④⑤6． 25℃时，某溶液中由水电离产生的c (H +)和c (OH -)的乘积为1×10-18，下列说法正确的是（ ）A.该溶液的pH 一定是9B.该溶液可能呈中性C.该溶液可能pH=5D.不会有这样的溶液7．常温下，下列说法不正确的是A ． 物质的量浓度相同的NaOH 溶液和氨水： C(Na +)＞C(NH 4+)B ． 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者C(OH -)更小C ．将相同体积，相同物质的量浓度的NaOH 溶液和氨水,NaOH 溶液导电性比醋酸溶液的强，说明醋酸是弱电解质D ． PH=3的盐酸和PH=11的氨水混合后PH>7，说明氨水是弱电解质8．0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是A ．加少量盐酸B ．加热C ．加少量醋酸钠晶体D ．加少量NaOH 晶体9．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L 的醋酸溶液至0.01mol/L ，随着溶液的稀释，下列各项比值中始终增大的是 （ ） A.)()(3COOH CH c H c + B.)()(3+-H c COO CH c C.)()(33-COO CH c COOH CH c D.)()()(33COOH CH c COO CH c H c -+⋅ 10．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH ＝0的溶液：Na ＋、I －、NO 3－、SO 42－②pH ＝12的溶液中：CO 32-、Na ＋、NO 3－、S 2－、SO 32－③水电离的H ＋浓度c(H ＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl －、CO 32－、NO 3－、NH 4+、SO 32－ ④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH 4+、Cl －、K ＋、SO 42－⑤使石蕊变红的溶液中： Fe 2＋、MnO 4－、NO 3－、Na ＋、SO 42－A ． ②④B ． 只有②C ． ①②⑤D ． ①②11．MOH 强碱溶液和等体积、等浓度的HA 弱酸溶液混合后，溶液中离子浓度应满足的关系（ ）A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)D.c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)12.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②13.pH=2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时，A是弱酸，B是强酸D.若A、B都是弱酸，则5>a>214．常温下，pH=10的强碱溶液与pH=3的强酸溶液混合，所得混合液的pH=5，则强酸与强碱的体积比是（）A. 11:1B. 9:1C. 1:9D. 1:1115．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13 B．Al(OH)3在浓氨水中不能溶解C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀16．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是()A．HC≡CH B．CH2===CH2C．CH3—C≡CH D．17．一种形状像布袋结构的烯烃分子Bowtiediene，其形状和结构如下图所示，有关该分子的说法不正确的是()A．该烯烃的分子式为C5H4 B．该分子所有碳原子在同一平面C．1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应D．与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种18．已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是() ①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔②1,3-戊二烯和2-丁炔③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔A．①④B．②③C．①③D．②④19．质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号)。

河北省承德第一中学2019-2020学年高一上学期第三次月考化学试题一、单选题(★) 1 . 下列物质分类正确的是（）A．Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物(★★) 2 . 下列关于化学反应的说法正确的是( )A．有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C．有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D．有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应(★) 3 . 明代《本草纲目》中一条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指A．蒸馏B．渗析C．萃取D．干馏(★★) 4 . 科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10 —9m）恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象D．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小(★★) 5 . 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是( )①配制烧碱溶液，称量烧碱时放在滤纸上②配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容③烧杯及玻璃棒未洗涤④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容时加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线⑥天平的砝码生锈了A．①③B．②⑤⑥C．①③④D．①③④⑤(★) 6 . 下列说法不正确的是A．将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L﹣1B．将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，其浓度为l mol•L﹣1C．1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1 mol•L﹣1D．将浓度为0.5 mol•L﹣l的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，其浓度变为1 mol•L﹣1(★★) 7 . 在同温同压下，用等质量的H 2、CH 4、CO 2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO 2吹起的是A．B．C．D．(★★) 8 . 现有一种固体化合物X不导电，但熔融状态或溶于水导电，下列关于X的说法中正确的是( )A．X一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X只能是碱类(★) 9 . 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4+、Ba 2+、Mg 2+、H +、OH ﹣、Cl ﹣、HCO 3-、SO 42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L -1乙溶液中 c（H +）＞0.1 mol·L -1；③向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。

承德一中2019---2020学年度第一学期第三次月考高三化学试卷总分值：100分所需时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cu 64一、选择题（本题共22小题，每题只有一个选项符合题意，共44分）1．《本草纲目》中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。

这里的“石碱”是指 ( )A . KOHB . KAl (SO4)2C . KHCO3D . K2CO32．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 N AC．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1N AD．加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成N A个SO2分子3．下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是A．焰色反应 B．石油的裂化 C．萃取 D．丁达尔效应4．下列说法正确的是A．Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同 B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．碱性氧化物一定是金属氧化物5．将 2 mol SO2和 1 mol O2分别置于相同容积的甲、乙两密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O 2(g)2SO3(g)并达到平衡。

在该过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是( )A．达到平衡所需的时间：甲>乙 B．甲中SO2的转化率>乙中SO2的转化率C．混合气体中SO3的含量：甲>乙 D．气体的总物质的量：甲<乙6．下列各组物质的稀溶液互滴时，所产生的现象相同的是A．AlCl3和NaOH B．Na2CO3和HCl C．NaHCO3和HCl D．氨水和AgNO3 7．下列说法正确的是①常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N②第IA族元素铯的两种核素，137Cs比133Cs多4个质子③因为氧化性HClO>稀H2SO4，所以非金属性Cl>S④离子化合物中即可以含有极性共价键，又可以含有非极性共价键⑤C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强⑥从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，所以酸性HCl > HI⑦离子半径：K+ > Cl—> S2—A．②③④⑤⑥⑦ B．④⑤ C．②③④⑦ D．④⑤⑥8．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的是甲乙丙丁A．加热装置甲中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置乙验证二氧化硫的漂白性C．用装置丙制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置丁检验氯化铵受热分解生成的两种气体9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．常温下pH＝7 溶液中：Cl－、SO42－、Na＋、Fe3＋B．使石蕊试液变蓝色的溶液：K＋、SO32－、Na＋、S2－C．与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、K＋、NO3－、SO32－D．c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－10．下列离子方程式正确的是A．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应： 4OH－- 4e－＝2H2O+O2↑C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O11．在一个氧化还原反应体系中存在Fe3+、NO3－、Fe2+、NH4+、H+、H2O，则下列判断正确的是A．配制Fe(NO3)2溶液时应加入硝酸酸化防止Fe2+水解B．该反应中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为8 ：1C．若有1mol NO3－发生还原反应，转移的电子物质的量为2molD．若将该反应设计成原电池，则负极反应式为Fe2+ - e－＝Fe3+12．MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如下：下列说法不正确的是( )A．干电池是一种将化学能转变为电能的装置B．酸溶时，ZnS作还原剂，每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子C．通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+D．原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶13．将V 1 mL 0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液与2 mL 0.1 mol·L－1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是A．若V1＜1 加入淀粉 B．若V1≤1 加入KSCN溶液C．若V1≥1 加入AgNO3溶液 D．加入Ba(NO3)2溶液14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。

河北省承德第一中学2019-2020学年高二上学期期中考试试题一、选择题（每题2分，共50分）1.氰酸铵（NH 4OCN ）与尿素[CO(NH 2)2]（ ） A. 都是共价化合物 B. 都是离子化合物 C. 互为同分异构体D. 互为同素异形体『答案』C 『解析』【详解】氰酸铵（NH 4OCN ）是铵盐，是离子化合物；尿素[CO （NH 2）2]中只含共价键，是共价化合物，氰酸铵（NH 4OCN ）与尿素[CO （NH 2）2]的分子式相同，结构不同，属于同分异构体。

同素异形体是指单质，氰酸铵（NH 4OCN ）与尿素[CO （NH 2）2]都是化合物，不是同素异形体。

『答案』选C 。

2. 下列化学用语表示的含义不相同的是( ) A ．CH 3CH 2CH 3，C 3H 8B ．—NO 2，NO 2『答案』B『解析』试题分析：A 选项都为丙烷。

B 选项，前者为硝基后者为二氧化碳，含义不同。

C选项都为氢氧根。

D 选项都为二氯甲烷。

故选择B3.下列基团中：—CH 3、—OH 、—COOH 、—C 6H 5，任意取两种结合可组成的有机物有( ) A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种『答案』C 『解析』【详解】基团两两组合共有6种组合情况，其中—OH 、—COOH 组合形成的为碳酸，属于无机物，其余为有机物，因此属于有机物的有5种，故选C 。

4. 由乙醇制取乙二醇，依次发生反应的类型是（ ） A. 取代、加成、水解 B. 消去、加成、取代 C. 水解、消去、加成D. 消去、水解、取代『答案』B『解析』试题分析：以CH3CH2OH为原料合成HOCH2CH2OH步骤为：CH3CH2OH在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CH2；乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；1-2二溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成乙二醇，『答案』选B5.只用水就能鉴别的一组物质是（）A. 苯乙酸四氯化碳B. 乙醇乙醛乙酸C. 乙醛乙二醇硝基苯D. 苯酚葡萄糖蔗糖『答案』A『解析』【详解】A、分别加水后，苯的密度比水小，在水上层，乙酸与水互溶，四氯化碳密度比水大，在水的下层，可以鉴别，A正确；B、乙醇、乙醛、乙酸均能与水互溶，无明显现象，不能区分，B错误；C、乙醛、乙二醇与水互溶，无明显现象，无法鉴别，C错误；D、葡萄糖、蔗糖均能溶于水，无明显现象，无法鉴别，D错误；故选A。