江西省南昌市八一中学2020_2021学年高二化学12月月考试题

江西省南昌市八一中学2020-2021学年上学期高二年级12月考试化学试卷一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．使4NH +ol·L -1的HNO 3溶液中：K 、Fe 2、Cl -、24SO -C ．-+c(OH )=1c(H )的溶液中：Fe 2、2AlO -、Al 3、I - D ． mol·L -1的NH 4HCO 3溶液中：K 、Na 、3NO -、Cl -2．有4种混合溶液，分别由等体积 mol·L －1的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 与Na 2CO 3；②CH 3COONa 与NaCl ；③CH 3COONa 与NaOH ；④CH 3COONa 与HCl 。

其中c （CH 3COO －）排序正确的是（ ） A ．③＞①＞②＞④ B ．③＞②＞①＞④ C ．④＞②＞①＞③D ．④＞②＞③＞①3．下列有关叙述正确的是A ．等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中： cHClOcClO －= cHCO 3-cH 2CO 3B ．同温下，浓度均为 mol·L －1的①NH 42CO 3 ②NH 42SO 4 ③NH 42FeSO 42溶液中，cNH +4的大小顺序为：③＞②＞①C ．向 mol·L －1NaHCO 3溶液中加入等体积 mol·L －1NaOH 溶液： cH ＋cNa ＋= cHCO -3cCO 2-3 cOH -D ．常温下L ·L－1醋酸溶液中不断滴入·L －1NaOH 溶液，溶液24-4+24-34-+42-3CO 2-3-3c(CO )c(HCO )-3HCO 2-3CO ol·L -1溶液中，离子浓度由大到小顺序排列正确的是A ．NH 4Cl ：c Cl -＞c H ＞c +4NH ＞c OH -B ．Na 2CO 3：c Na ＞c 2-3CO ＞c -3HCO ＞c OH -＞c H C ．NaHCO 3：c Na ＞c 2-3CO ＞c -3HCO ＞c OH -＞c H D ．NH 42SO 4：c +4NH ＞c 2-4SO ＞c H ＞c OH -10．下列有关电解质溶液中微粒的浓度关系正确的是（ ）A ．·L -1NH 42SO 4溶液中：cNH 4+＋cNH 3·H 2O ＋2cSO 24-=·L -1B ．等浓度、等体积的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液混合：323c(HCO )c(H CO )-＞233c(CO )c(HCO )--C ．·L -1Na 2S 溶液与·L -1NaHS 溶液等体积混合：3cNa －2cHS -=2cS 2-＋2cH 2S D ．NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 至溶液恰好呈中性：cNa=cSO 24-=cNH 4+＞cOH -=cH11．已知常温下CN -的水解常数5h 1.6110K -=⨯。

江西省南昌市八一中学2020┄2021学年高二化学下学期期中试题一、单选题：（共16小题，每题3分，合计48分）1．下列有关物质的表达式正确的是A．乙炔分子的比例模型： B．3，3-二甲基-1-己烯的键线式：C．—OH的电子式： D．溴乙烷的电子式：2．化学与人类生活密切相关．下列说法正确的是A．苯酚有一定毒性，不能用作消毒剂和防腐剂B．DDT是目前大量使用的有机氯杀虫剂C．丙三醇俗称甘油，可用作冬天干燥天气的护肤品，因为它具有吸湿性D．涂改液中常含有三氯甲烷，用作溶剂，学生要少用，因为三氯甲烷有毒难挥发3．下列关系正确的是A．沸点：戊烷＞2，2-二甲基戊烷＞2，3-二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．含氢质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯D．等质量的物质燃烧耗O2量：苯＞乙烷＞乙烯＞甲烷4．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）A． B．用于检验溴丙烷消去产物用于石油的分馏C． D．可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚用于实验室制硝基苯5．据质谱图分析知某烷烃的相对分子质量为86，其核磁共振氢谱图有2个峰，峰面积比为6:1，则其结构简式为6．下列物质既能发生消去反应，又能氧化生成醛的是（）A．B．（CH3）3CCH2OH C．D．7．符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是A．1～5对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4个B．1～5对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个C．1～5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个D．1～5对应的结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应8．某饱和一元醇40.8g和足量金属Na反应，生成标准状况下氢气为4.48L，该醇可催化氧化生成醛的结构可能有A．8种 B．7种 C．6种 D．4种9．为证明溴乙烷中溴元素的存在，进行了一系列实验，试指出下列实验操作步骤的排列顺序中合理的是①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加热④加蒸馏水⑤加入硝酸至溶液呈酸性⑥加入NaOH乙醇溶液⑦冷却A．②③⑦⑤① B．①②③⑦④ C．④②⑤③⑦D．⑥③⑦①⑤10．下列有机物可以形成顺反异构的是A．丙烯 B．1-氯-1-丙烯 C．2-甲基-2-丁烯D．2，3-二甲基-2-丁烯11．下列说法正确的是A．CH3（C2H5）CHCH（CH3）2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷B．苯甲酸的结构简式为C．C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种（不考虑立体异构）D．利用乙醇的还原性以及Cr3＋、Cr2O72—的颜色差异来检验酒后驾车12．下列操作能达到实验目的的是（）A．欲确定溴乙烷中含有溴原子，向溴乙烷中加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定B．用CuSO4溶液除去由电石和饱和食盐水反应生成的乙炔气体中的杂质C．将铁屑、溴水、苯混合加热制取溴苯D．将溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液检验乙烯的生成13．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

2020-2021学年高二化学12月月考试题 (I)可能用到的原子量：H —1，C —12，N —14，O —16，Na —23，Mg —24， P －31，Cl —35.5，Fe —56，Cu —64，S —32 Br —80一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分18X3=54） 1．(xx·全国Ⅲ，7)化学与生活密切相关。

下列说法错误的是 A ．PM2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B ．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C ．燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D ．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标准状况下，将22.4LHCl 溶于足量水中，溶液中含有的HCl 分子数为N AB ．常温常压下，16g 14CH 4所含中子数目为8N AC ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成0.2molO 2，转移电子的数目为0.4N AD ．标准状况下，22.4L 空气含有N A 个单质分子 3．下列推论正确的是A ．SiH 4的沸点高于CH 4，可推测PH 3的沸点高于NH 3B ．NH 4+为正四面体结构，可推测 PH 4+也为正四面体结构 C ．CO 2晶体是分子晶体，可推测SiO 2晶体也是分子晶体D ．C 2H 6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C 3H 8也是碳链为直线型的 非极性分子4、下列反应中，原子利用率最高的是A ．CH 4+Cl 2 ——→光 ——→点燃 ———→点燃 ————→浓硫酸Δ ————→Δ ——→H + ——→Cu Δ ————→170℃浓硫酸 ————→O 2 ————→h υ ————催化CH 3Cl+HClB ．CH 2=CH 2+3O 2→光 ——→点燃 ———→点燃 ————→浓硫酸Δ ————→Δ ——→H +——→Cu Δ 2CO 2+2H 2O C ．Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O D ．Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 5、.如图所示，一端封闭的U 形管，封闭着的一端有CH 4和Cl 2的混合气体，在水平部分有一段气柱，已知液体与气体不反应，使CH 4与Cl 2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化(假设中间气柱未移出U 形管的水平部分)( )A ．变大B ．变小C ．不变D ．难以确定6. [xx 全国Ⅲ-9]苯乙烯是重要的化工原料。

2021～2020学年度上学期第一次月考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 C：12 O：16 S：32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1．上升温度能加快化学反应速率的主要缘由是A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量C．活化分子能量明显增加D．降低反应所需的能量2．对于化学反应3W（g) + 2X（g）= 4Y（g）+ 3Z（g），下列反应速率关系中正确的是A．v（W）=3v（Z）B．2v（X）=3v（Z）C．2v（X）=v（Y）D．3v（W）=2v（X）3．下列关于反应能量的说法正确的是A．由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定B．相同条件下，假如1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2 C．同温同压下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常温存点燃条件下的△H不同D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化4．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量5．肯定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)；则下列有关说法正确的是 A．如转变体系温度，体系颜色不肯定发生变化B．如仅仅转变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡肯定正移C．连续充入HI气体，达到平衡后, 体系颜色加深D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小6．已知热化学方程式： H2O(g) == H2(g) +1/2 O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H = －285.8 kJ·mol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是A．吸热88kJB．吸热2.44 kJC．放热2.44 kJD．吸热44 kJ7．已知氢气和碳燃烧的热化学方程式为：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1＝－akJ·mol－1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H2＝－bkJ·mol－1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H3＝－ckJ·mol－1④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H4＝－dkJ·mol－1下列说法错误的是A．氢气的燃烧热为△H=－akJ·mol－1B．c＜dC．一氧化碳的燃烧热为△H=－（d－c）kJ·mol－1D．0.5a＞b8．已知反应 2NH 3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2H 2NH3的平衡常数为A． 4 B．2 C．1 D．0.59．1 mol化学键变为气态原子所需的能量用E表示。

2020-2021学年度第一学期南昌市八一中学12月份考试试卷高二化学一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．使pH 试纸变蓝的溶液中：4NH +、Na +、Cl -、ClO -B ．1.0 mol·L -1的HNO 3溶液中：K +、Fe 2+、Cl -、24SO -C ．-+c(OH )=1c(H )的溶液中：Fe 2+、2AlO -、Al 3+、I - D ．0.1 mol·L -1的NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、3NO -、Cl -2．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L －1的2种溶液混合而成：①CH 3COONa 与Na 2CO 3；②CH 3COONa 与NaCl ；③CH 3COONa 与NaOH ；④CH 3COONa 与HCl 。

其中c （CH 3COO －）排序正确的是（ ） A ．③＞①＞②＞④ B ．③＞②＞①＞④ C ．④＞②＞①＞③D ．④＞②＞③＞①3．下列有关叙述正确的是 ( )A ．等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中： c (HClO )+c (ClO －)= c (HCO 3-)+c (H 2CO 3)B ．同温下，浓度均为0.1 mol·L －1的①(NH 4)2CO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③(NH 4)2Fe (SO 4)2溶液中，c (NH +4)的大小顺序为：③＞②＞① C ．向0.2 mol·L －1NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol·L －1NaOH 溶液： c (H ＋)+ c (Na ＋)=c (HCO -3)+c (CO 2-3)+ c (OH -)D ．常温下pH=5.5的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中：c (Na +)> c (CH 3COO －) 4．20℃时向 20mL 0.1mol·L －1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L －1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。

南昌市2020-2021年高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二下·温州期中) 下列关于同系物的叙述中错误的是（）A . 某有机物同系物组成可用通式CnH2n＋2表示B . 同系物互为同分异构体C . 两个同系物之间相对分子质量相差14或14的整数倍D . 同系物具有相似的化学性质2. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法正确的是（）A . 的名称为3一甲基丁烷B . CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体C . 和为同一物质D . CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物3. （2分）一个﹣C3H7和一个﹣C3H7O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A . 18种B . 24种C . 30种D . 36种4. （2分） (2015高二下·吉林期中) 有机物分子式为C4H10O，能与金属钠反应放出H2 ，该化合物中，可由醛还原而成的有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种5. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A . 混合气体通过盛水的洗气瓶B . 混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C . 混合气体和过量H2混合D . 混合气体通过酸性KMnO4溶液6. （2分） (2016高二下·张掖期中) 某化合物由C、H两种元素组成，其中含碳的质量分数85.7%，在标准状况下，11.2L此化合物气体的质量为14g．则此化合物的分子式为（）A . C2H4B . C3H6C . C6H6D . CH47. （2分） (2018高二上·林州期中) 科学家用催化剂将苯酚(X)和1,3-二羰基化合物(Y)合成一种重要的具有生物活性的结构单元——苯并呋喃(Z)。

江西省南昌市顶级名校2020┄2021学年高二化学上学期12月月考考试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A（g）＋2B（g）3C （g）。

如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图。

下列说法正确的是Ａ．反应物A的浓度：a点小于b点Ｂ．该反应的生成物可能对反应起催化作用Ｃ．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态Ｄ． A的平均反应速率：ab段大于bc段【答案】B【解析】【详解】A、随着反应的进行，反应物的浓度减小，a点反应物A的浓度大于b点，故A错误；B、在恒温恒容条件下，随着反应物浓度的减小，反应速率增大，可能是某种生成物对反应起到催化作用，故B正确；C、曲线上v（A）始终在变化，说明曲线上各点均表示没有达到达到平衡，故C错误；D、根据图像，ab段的反应速率小于bc段的，故D错误；故选B。

2.将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起（）Ａ．溶液的pH增大Ｂ． CH3COOH电离度增大Ｃ．溶液的导电能力减弱Ｄ．溶液中c（OH—）减小【答案】A【解析】【详解】A．CH 3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+向正反应方向移动，溶液的pH增加，向CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时，溶液中c（CH3COO-）增大，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，正确；B．CH3COOH溶液加水稀释，平衡向正反应方向移动，电离程度增大，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，错误；C．CH3COOH溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，加入少量CH3COONa晶体时，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，错误；D．加水稀释，促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，错误。

江西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中，正确的是（ ）A ．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电B ．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强C ．盐酸中加入固体NaCl ，因Cl -浓度增大，所以溶液酸性减弱。

D ．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等2.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c (H +)＝1×10-a mol/L ，下列说法正确的是( ) A ．a ＜7时，水的电离受到抑制 B ．a ＞7时，水的电离被促进了 C ．a ＜7时，溶液的pH 一定为a D ．a ＞7时，溶液的pH 一定为14－a3.室温时，将pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的CH 3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）A ．c (Na +)>c (CH 3COO -)>c (OH -)>c(H +)B ．c (CH 3COO -)>c (Na +)>c (H +)>c (OH -)C ．c (Na +)=c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH)D ．c (H +)=c (CH 3COO -)+c (OH -)4.下列说法正确的是( )①用稀盐酸洗涤AgCl 沉淀比用水洗涤损耗AgCl 小；②物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的； ③对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al 3+＋3OH -，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；④除去溶液中的Mg 2+，用OH -沉淀Mg 2+比用CO 32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO 3小 ⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

A ．①②③④⑤ B ．② C ．①③④⑤ D ．①②⑤5.下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：A ．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO 4B ．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na 2S ，则可以生成黑色沉淀C ．对于AgCl 、AgBr 和AgI 三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D ．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动6.向ZnSO 4溶液中加入Na 2S 溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO 4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是A ．白色沉淀为ZnS ，黑色沉淀为CuSB ．上述现象说明ZnS 的K sp 小于CuS 的K spC ．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D ．该过程破坏了ZnS 的溶解平衡7.已知HCN 的电离常数K ＝6.2×10-10.用物质的量都是0.1mol 的HCN 和NaCN 混合后配成1L 溶液，经测定溶液呈碱性．则下列关系式正确的是A ．c (CN －)＞c (Na ＋)B ．c (CN －)＞c (HCN)C ．c (HCN)＋c (CN －)＝0.2mol·L －1D ．c (CN －)＋c (OH －)＝0.1 mol·L －18.有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成： ①若将合金放入盐酸中只有Y 、Z 能溶解②若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合物③若将该合金作阳极，用X 盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X 。

江西省2020-2021年高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共44分)1. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列说法正确的是（）A . 乙醇的沸点低于丙烷B . 油脂和蛋白质都是高分子化合物C . CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D . 对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰2. （2分）下列叙述错误的是（）A . 同系物之间在化学性质上相似B . 同系物之间的物理性质随分子里碳原子数的递增，呈规律性的变化C . 同系物不可能是同分异构体D . 分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质互称为同系物3. （2分） (2017高一上·临海期中) 下列有关物质的鉴别方案错误的是（）A . 用澄清石灰水鉴别氮气和二氧化碳B . 用肥皂水鉴别硬水和软水C . 用闻气味的方法鉴别白酒和白醋D . 用稀盐酸鉴别碳酸钠粉末和碳酸钙粉末4. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 己知：|||+ ，如果要合成，所用的起始原料可以是（）①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④5. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列实验现象中，由于发生取代反应而引起的是（）A . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色B . 甲烷和氯气的混合气体在光照后，瓶壁上有油状液滴附着C . 苯滴加到溴水中，振荡后水层接近无色D . 将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生6. （2分） (2016高二下·平安月考) 的性质叙述不正确的是（）A . 能使溴水褪色，且静置后分层B . 能使高锰酸钾溶液褪色C . 不能发生取代反应D . 可以燃烧7. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A . 12种B . 13种C . 14种D . 15种8. （10分） (2016高一下·茂名期末) 已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2 2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．回答下列问题：（1）写出A的结构式________．（2） A、B、C、D分子中的官能团名称分别是________、________、________、________．（3）写出下列反应的反应类型：①________，②________，④________．（4）写出下列反应的化学方程式：①________；④________．9. （2分）甲烷与正丁烷互称为（）A . 同位素B . 同分异构体C . 同系物D . 同素异形体10. （2分）(2018·宜昌模拟) 关于有机物的说法正确的是（）A . a、b互为同系物B . c 中所有碳原子可能处于同一平面C . b 的同分异构体中含有羧基的结构还有 7 种(不含立体异构)D . a、b、 c 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色11. （2分）一定体积的CH4在密闭容器中与一定量的氧气燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气重4.96g，当其缓慢经过浓硫酸时，浓硫酸增重2.52g．原混合气体中CO2的质量为（）A . 1.25gB . 1.32gC . 1.97gD . 2.44g12. （2分）下列关于化石燃料的说法正确的是（）A . 石油分馏可获得石油气、汽油、苯及其同系物等B . 石油催化裂化主要得到乙烯、乙炔等C . 煤含有苯和甲苯，可干馏后获得苯和甲苯D . 煤的液化、气化属于均属于化学变化13. （2分）下列各组物质互为同分异构体的是（）A . CH3CH2CH3 和 CH3CH（CH3）CH3B . 和C . CH3COOCH2CH3和CH3COOHD . CH3CH2CHO和CH3CH2CH2OH14. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，它的同分异构体有多种，其中氧化后能生成醛的有（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种15. （2分） 3﹣氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3﹣氯戊烷的叙述正确的是（）A . 3﹣氯戊烷的分子式为C5H9Cl3B . 3﹣氯戊烷属于烷烃C . 3﹣氯戊烷能发生取代反应D . 3﹣氯戊烷的同分异构体共有6种16. （2分） (2016高二下·兴国月考) A，B，C三种饱和醇的混合物，分为两等分：一份与足量的金属钠反应，共产生a molH2；另一份完全燃烧后生成2a molCO2 ．则该混合醇中不可能含有（）A . 甲醇B . 乙醇C . 乙二醇D . 丙三醇17. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A . 32 g O2含有的氧原子数目为2NAB . 56 g的Fe在足量Cl2中完全燃烧转移电子数为2NAC . 1 mol•L﹣1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为2NAD . 标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6NA18. （2分） K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为（）A . 70.7B . 70.2C . 72D . 73.3二、填空题 (共5题；共22分)19. （4分）Ⅱ．砷化镓为第三代半导体材料，（1）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为________ ．（2）比较二者的第一电离能：As ________Ga（填“＜”、“＞”或“=”）；（3）AsH3空间构型为________．已知（CH3）3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是________20. （2分）在进行分液操作实验时需要常用到的玻璃仪器是烧杯和________，在进行分液时，首先要对其进行________．21. （6分） (2016高二上·江阴期中) 某烃类化合物A，其蒸汽对氢气的相对密度是42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢．（1） A的结构简式为________，名称为________．（2） A中的碳原子是否都处于同一平面？________（填“是”或“不是”）；A分子是否存在顺反异构体________（填“是”或“否”）．（3）已知A、B、C有如下转化关系：A B 则反应②的化学方程式为________；反应的类型是________．22. （5分）（1）只用一种试剂（可加热）就可区别下列五种无色液体：CH3CH2CH2OH、CH3CH2CHO、HCOOH、CH3COOH、CH3COOCH2CH3 ，该试剂可以是________．（2）①②CH2=CH2③CH≡CH④⑤⑥⑦CH3CH2CH2CH2Br上述有机物中（填写上述物质的序号）①属于芳香烃的是________ ；②能与溴水发生加成反应的是________ ；③能发生消去反应的是________ ；④能与NaOH溶液反应，但不能与Na2CO3溶液反应的是________23. （5分） (2017高二下·红桥期中) 有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有﹣OH和位于分子端的﹣C≡C﹣，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1．（1）写出A的分子式________；（2）写出A的结构简式________；（3）下列物质一定能与A发生反应的是（填序号）．A . H2B . NaC . Br2D . O2（Cu作催化剂）参考答案一、选择题 (共18题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、填空题 (共5题；共22分) 19-1、20-1、21-1、21-2、21-3、22-1、23-1、23-2、23-3、。

江西省2020-2021年高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·莆田模拟) 向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。

c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。

下列说法错误的是（）A . 常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4B . a、b两点pH均为7C . 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D . 混合溶液的导电性逐渐增强2. （2分）(2016·杭州模拟) 在微生物作用下，电解有机废水（含CH3COOH），实现废水处理的同时，可获得清洁能源H2 ．其原理如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 电极A为负极B . 电解中生成的CO2与H2物质的量之比为1：1C . 阳极反应为：CH3COOH一8e﹣+8OH﹣═2CO2↑+6H2OD . 电解前后，阴极室的pH几乎保持不变3. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 1．化学与STSE (社会、科学、技术和环境) 密切相关，下列说法错误的是（）A . 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B . 寻找合适催化剂能使水转化为汽油C . 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D . 钢铁在潮湿的空气中更容易生锈，其主要原因是形成了原电池4. （2分） (2017高二上·宁波期中) 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（）A .B .C .D .5. （2分）(2017·白山模拟) 下列关于各图的说法，正确的是（）A . ①中阳极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B . ②中待镀铁制品应与电源正极相连C . ③中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法D . ④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应6. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣8 mol/L，AgCl 的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10﹣5 mol/L．若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（）A . c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）B . c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣）C . c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Ag+）=c（Cl﹣）+c（I﹣）D . c（NO3﹣）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）7. （2分） (2016高三上·盘山期末) 根据如图可判断下列离子方程式中错误的是（）A . 2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）B . Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）C . 2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq）D . 2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq）8. （2分） (2016高一上·荆州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB . 铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+═Al3++HgC . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑9. （2分）下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C . 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极10. （2分）下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高（）A . 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液中： c (NH4+) < c (OH－)B . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)C . 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO3-)+ c (H2CO3)= 0.1 mol·L-1D . 浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4>NH4Cl >NH4HSO411. （2分）用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲．电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．则下列说法不正确的是（）A . 电解过程中，a 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B . b 电极上发生反应的方程式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑C . 曲线 O～P 段表示 O2 的体积变化D . 从开始到 Q 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 12 g/mol12. （2分）下列对图象描述正确的是（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高一下·彭州期中) 将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即可构成甲烷燃料电池．已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH﹣=CO +3H2O，下列叙述正确的是（）A . 通入甲烷的一极为正极，该极c（OH﹣）减小B . 通入甲烷的一极的电极反应为CH4﹣8e﹣+3H2O=CO +10H+C . 通入氧气一极发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D . 该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动14. （2分） (2016高二上·西安期末) 利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小15. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 一定条件下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．下列有关叙述正确的是（）A . 升高温度，v（正）变大，v（逆）变小B . 恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变C . 恒温恒压，充入N2 ，平衡不移动D . 恒温恒容，充入O2 ， O2的转化率升高16. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。

江西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是A．硅胶作袋装食品的干燥剂B．氯气作水杀菌消毒剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.下列叙述正确的是A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中， ZnS可溶而CuS不溶，说明 CuS的溶解度比ZnS的小3.化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。

对化学反应终点的判断中不正确的是A．向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经沉淀完全B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液至呈碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经水解完全C．将Na2CO3·10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同或质量相差小于0.1g ，说明晶体的结晶水已全部失去D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液振荡后红色刚好褪去且半分钟内不恢复，说明NaOH已被完全中和4.下列各组离子可能大量共存的是A．不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO、K＋、ClO－、AlOB．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SOC．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO、Cl－、NHD．含有HCO的溶液中：K＋、OH－、NO、Ca2＋表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是5.用NAA．标准状况下，11.2L乙烯含有的共用电子对数为N AB．常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5N AC．2L1mol/LNa2S 溶液中S2-和HS-的总数为2N AD．65g锌和一定量浓硫酸反应完全，生成的气体分子数为N A6.断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ的能量。

江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘中学2020┄2021学年高二上学期12月联考化学试题本卷可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ca—40 Al—27 Si—28 S—32 Ba—137 Ag—108 Fe—56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列关于盖斯定律的说法不正确的是（）A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热D．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到2、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2（g）=== 2P2O5（s）△H = -a kJ• mol-14P（红磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）△H = -b kJ• mol-1若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜b B．ａ＝ｂ C．无法确定 D．ａ＞ｂ3、一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC（g）△H<0，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L—1；当恒温下将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L—1。

则下列叙述正确的是（）A．平衡向右移动 B．B的转化率提高 C．x+y>z D．C的体积分数增加4、右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．缩小容器的容积 B．升高温度C．加大X的投入量 D．增大容器的体积5、在一定温度下，下列叙述的可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（）⑴C的生成速率与C的分解速率相等；⑵单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；⑶A、B、C的浓度不再变化；⑷混合气体的总压强不再变化；⑸混合气体的物质的量不再变化；⑹单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；⑺ A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

江西省南昌市八一中学2020┄2021学年高二下学期期末考试化学试卷1．下列过程没有发生化学反应的是A．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D．用活性炭去除冰箱中的异味【答案】D【解析】试题分析：A、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，硅胶具有吸水性，可防止食品受潮，属于物理变化；铁粉可防止食品氧化，属于化学变化，错误；B、用热碱水清除炊具上残留的油污是利用油脂在碱性条件下发生较为彻底的水解反应，属于化学变化，错误；C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果是利用高锰酸钾溶液将催熟水果的乙烯氧化，属于化学变化，错误；D、用活性炭去除冰箱中的异味是利用活性炭的吸附作用，属于物理变化，没有发生化学变化，正确；考点：考查化学与生活、化学常识，涉及物理变化与化学变化的判断及相关物质的性质。

2．下列关于物质分类的说法正确的是A．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 B．漂白粉、石英都属于纯净物C．金刚石、白磷都属于单质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】C【解析】试题分析：A、氯化铵属于强电解质，次氯酸属于弱电解质，错误；B、漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，错误；C、金刚石、白磷都属于单质，正确；D、葡萄糖不属于高分子化合物，错误。

考点：考查物质的组成和分类。

3．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH—B．CO和N2 C．HNO2和NO2—D．CH3＋和NH4＋【答案】D【解析】试题分析：A、H3O＋和OH—均为10电子微粒，错误；B、CO和N2均含有14个电子，错误；C、HNO2和NO2—均含有24个电子，错误；D、CH3＋含有8个电子，NH4＋含有10个电子，电子数不相等，正确。

考点：考查微粒的构成。

4．下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠【答案】C【解析】试题分析：A、氯化氢溶于水显酸性，不能用碱石灰干燥，错误；B、氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，错误；C、二氧化硫可用氯化钙干燥，用向上排空气法收集，用氢氧化钠溶液进行尾气处理，正确；D、一氧化氮与氧气反应且密度与空气接近，不能用排空气法收集，一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，不能用氢氧化钠溶液吸收，错误。

江西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是（ ）①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间A ．①②③⑥B ．①③④⑥C ．③④⑤⑥D ．全部2.能降低反应所需的活化能的是（ ）A ．降低温度B ．使用催化剂C ．增大压强D ．增加浓度3.向体积为2L 的容器中加入1mol N 2和6mol H 2，合成氨。

2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol ，则氢气的反应速率是（ ）A ．0.1mol/（L•s ）B ．0.2mol/（L•s ）C ．0.3mol/（L•s ）D ．0.6mol/（L•s ）4.对于：2H 2（g ）+O 2（g ）═2H 2O （l ）△H=﹣571.6kJ/mol 的叙述错误的是（ ）A ．该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol ，是放热反应B ．该反应的△H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C ．该式的含义为：25℃、101kPa 下，2mol 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD ．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol5.可逆反应A （g ）+3B （g ）2C （g ）+D （g ），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A ．v （A ）="0.5" mol/（L•min ）B ．v （B ）=0.02mol/（L•s ）C ．v （C ）="0.8" mol/（L•min ）D ．v （D ）=0.01mol/（L•s ）6.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）A ．往H 2S 水溶液中加碱有利于S 2﹣增多B ．在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率C ．高压有利于合成NH 3的反应D ．500℃左右比室温更有利于合成NH 3的反应7.从植物花中可提取一种简写为HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色)H ＋(溶液)＋In －(溶液，黄色)而用作酸碱指示剂。

江西省2020-2021年高二下学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列比较错误的是（）A . 稳定性：HCl＞H2SB . 碱性：NaOH＞LiOHC . 中子数：＞D . 原子半径：P＞O2. （2分） (2019高二下·长春月考) 二茂铁[(C5H5)2Fe]是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有机化合物研究的新领域。

已知：二茂铁熔点是173 ℃(在100 ℃时开始升华)，沸点是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。

下列说法正确的是（）A . 二茂铁属于离子晶体B . 在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2＋之间形成的化学键类型是离子键C . 已知：环戊二烯的结构式为：，则其中碳环上有2个π键和5个σ键D . 二价铁离子的基态电子排布式为：[Ar]3d44s23. （2分） (2016高一下·沙市月考) 下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A . MgCl2B . NaOHC . HBrD . N24. （2分）已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（）A . 元素X的常见化合价是+1B . 元素Y是第ⅢA族元素C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应5. （2分）对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）A . 氯化钠，破坏了离子键B . 氯化氢，破坏了共价键C . 蔗糖，破坏了分子间作用力D . 二氧化碳，没有破坏作用力6. （2分）下列关于晶体的说法中正确的是（）A . 分子晶体内一定存在共价键B . 分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定C . 冰融化时水分子中的共价键没有断裂D . 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物,其晶体一定不是分子晶体7. （2分）在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A . 将SO2通入水中B . 火碱溶于水C . 将HCl通入水中D . 硫酸氢钠溶于水8. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）A . F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐开高B . HCl、HBr、HI、HF的沸点逐渐升高C . 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低9. （2分）下列物质的性质，不是由于氢键引起的是（）A . 沸点：H2O＞H2SB . 溶解性：NH3（易溶于水）＞PH3（难溶于水）C . 稳定性：H2O＞H2SD . 等质量的体积：冰＞水10. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列有关物质性质的比较中，错误的是（）A . 热稳定性：HF＜HClB . 碱性：KOH＞Mg(OH)2C . 酸性：HClO4＞H2SO4D . 熔点：Na＞K11. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 下列叙述错误的是（）A . NH3的结构式：B . 16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32C . Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同D . 可以利用在水溶液中是否导电证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物12. （2分） (2016高一下·市北月考) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 原子半径：Na＞Mg＞AlB . 热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D . 熔点：NaCl＞Na＞CO213. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列描述中正确的是（）A . CS2为V形的极性分子B . ClO3﹣的空间构型为平面三角形C . SF6中有6对完全相同的成键电子对D . SiF4和SO3的中心原子均为sp2杂化14. （2分） 2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体．准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点．下列叙述错误的是（）A . 自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质B . 准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体C . 准晶体材料的应用具有较大的发展空间D . 化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应15. （2分）已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3 ， NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A .B .C .D .16. （2分）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。