高考化学专题复习：《钠及其化合物》导学学案(完整)

高考化学复习钠及其化合物学案【考纲解读】1、了解科学探究的基本过程，并运用以实验和推理为基础的科学探究方法解决有关问题。

2、了解钠的重要物理性质，掌握钠的化学性质。

3、掌握Na2O、Na2O2、NaOH的重要性质和用途及典型计算。

一、钠及其化合物间的转化关系。

写出下列标号的化学方程式是离子反应的写离子方程式① ② ③ ④ ⑤ ⑥【提醒】钠及其化合物(1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na2O2溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。

(2)清楚 Na2O、Na2O2的结构，两种化合物中阴、阳离子数之比皆1∶2。

（3）Na2O2的强氧化性表现如下：与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。

投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。

投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。

投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-。

投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。

【考点一】钠的性质、用途及制备【例1】下列操作或说法错误的是。

①工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气②常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快③用金属钠可区分乙醇和乙醚④取a g Na2CO3和NaHCO3混合物充分加热减重b g，可测定混合物中Na2CO3的质量分数⑤常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0、2 mol O2，转移电子的数目为0、4NA【变式1】下列结合实验现象的反应方程式正确的是A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B、向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O【例2】如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。

1.物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。

2.化学性质：（具有还原性） (1).与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 Na+O 2===Na 2O(常温下） Na+O 2=====△Na 2O 2（点燃或加热） Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(2).与酸、水（滴有酚酞）、醇 反应1).与酸反应离子方程式：2Na ＋2H===2Na ＋H 2↑（快） 2).与水反应：①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释3).与醇反应：2Na+2CH 3CH 2OH →2CH 3CH 2ONa+H 2↑(沉、慢)3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

4.钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(2)用作电光源，制作高压钠灯。

(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

现象：浮——钠的密度比水小熔——反应放热，钠的熔点低 游——产生气体推动钠球游动 响——反应剧烈红——产生了强碱NaOH1.钠与水、酸反应的实质都是与H ＋的反应。

2.钠与乙醇反应的特点——慢、沉钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。

(1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2( √)(2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ×)(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(×)(4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti( ×)(5)根据反应Na＋KCl熔融NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K(×)(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶( √) 1.氧化钠与过氧化钠的比较－2－122223．氢氧化钠(1)物理性质：NaOH 的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热，有吸水性；吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。

钠及其化合物导学案(学生版)————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期：钠及其化合物【基础梳理】１．钠(１）物理性质：色固体、硬度小、熔点(钠的熔点于水的沸点）,实验室中常保存在中，使之隔绝空气和水。

特别提醒：不能保存在四氯化碳和汽油中。

(2) 化学性质①与非金属单质反应２Na+Cl2(现象:剧烈燃烧、白烟)4Na+Ｏ２ (现象:银白色固体变暗)2Na+O2 (现象：钠先熔化、后燃烧，产物是固体)②与酸、水、醇反应2Nａ+2HCｌ2Na＋２H2O(装置如下图，浮、熔、游、响、红)2Na+2ＣH３CH２OＨ (沉、慢）(3) 钠的工业制备:２NaCｌ(熔融）2. 氢氧化钠(1) 物理性质：NａＯH的俗名为、火碱或苛性钠;它是一种白色固体，溶于水并放出大量的热,有吸水性;易吸收空气中的水分而。

(２) 化学性质①具有碱的通性能使酸碱指示剂变色，能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。

与强酸反应：H++OＨ-与酸性氧化物反应：SｉＯ2+2OH-与盐反应:Ｃｕ2++2OH-②其他性质与两性氧化物反应：Al２Ｏ3+2OH－与金属单质反应:2Al+２OH-＋２H2O与非金属单质反应：Ｃl2+2OＨ－(3) NaOH的制取①土法制碱:Na2CO3+Ｃａ(OH)２②现代工业制碱:２NａCl＋２H2Ｏ（4) NaOH在有机反应中的应用提供碱性环境，如卤代烃的水解和消去反应、酯类的水解和油脂的皂化。

微课1 金属钠与可溶性盐溶液的反应产物判断例题1 下列有关物质性质的应用正确的是（ )A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气和二氧化硫Ｂ. 明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti变式1 一定条件下，将Ｎa与O２反应的生成物１.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 0.５mol·Ｌ-１稀盐酸中和,则该生成物的成分是（ )A.Na2OB. Na2Ｏ２C. Na2O和Na２O2D. Nａ2O2和ＮaO2【题组训练１】1. 金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是,通常用掩埋。

钠及其化合物知识结构
1.碱金属元素原子结构、单质性质、制法：
22
2
2
2
22
2
2M+S
O
+
4
2.钠的氧化物和氢氧化物的性质和制法：
O
O+2HCl+4HCl NaOH+HCl 222
2
4
44
4
4
4
2
2
2
3
+
+
+
32
4
3
2
2NaHCO3
3
知识点、能力点提示
1.通过钠的化学性质的学习，能正确分析钠长久露置于空气中发生的一系列变化的现象和原理.
2.通过钠与水反应的现象及实质的学习，能正确分析钠与酸溶液、盐溶液、碱溶液反应时的现象及实质.
3.通过Na2O2的结构和性质的学习，能正确分析Na2O2在化学反应中的电子得失及所起的作用.
4.通过Na2O2、NaHCO3、NaOH的性质的学习，掌握有关Na2O2与NaHCO3混合加热、NaOH与NaHCO 3．混合加热类型习题的计算.。

专题十三 钠及其化合物考纲展示 命题探究考点 钠单质及化合物的性质和应用1 钠 (1)物理性质①与非金属单质反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 白色点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2淡黄色Cl 2：2Na ＋Cl 2===2NaCl(黄色火焰、白烟) S ：2Na ＋S===Na 2S(研磨爆炸) ②与H 2O 反应2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 现象：③与酸溶液反应(如HCl) 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑ ④与盐反应a ．与熔融盐反应如：4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为蒸气而逸出) b ．与盐溶液反应如：2Na ＋2NH 4Cl===2NaCl ＋H 2↑＋2NH 3↑ 2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓ ⑤与某些有机物反应如：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑(3)钠的制备与保存①钠在自然界以化合态形式存在。

工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠：2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

②金属钠保存在煤油或石蜡中，使之隔绝空气与水。

(4)钠的用途①制取Na 2O 2等化合物。

②钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

③用作电光源，制作高压钠灯。

④冶炼某些金属。

金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

2 氧化钠和过氧化钠3 碳酸钠与碳酸氢钠Na 2CO 3①CO 2＋H 2O ②少量盐酸 固加热液NaHCO 3(1)碱金属元素的性质 ①相似性和递变性 a ．碱金属的密度随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。

钠及其化合物考纲要求：1.了解钠的主要性质及其应用。

2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。

知识网络考点一| 活泼的金属单质——钠知识梳理]1． 钠的物理性质颜色：____________________；密度：____________________；熔点：____________________； 硬度：____________________。

2． 从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na ＋1(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：____________________ (2)与水反应①离子方程式：________________________________________。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：____________________。

3． 钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为____________________。

(2)保存：密封保存，通常保存在____________________。

4． 钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。

深度思考1． 钠能否保存在CCl 4中？2． 金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→O 2生成表面变暗――→H 2O生成出现白色固体――→H 2O NaOH表面形成溶液――→CO 2生成Na 2CO 3·10H 2O 白色块状物质――→风化生成 白色粉末状物质3． 金属钠着火，不能用H 2O 、干冰灭火的原因是________________________________，通常用__________掩埋。

钠的性质及应用1．从原子结构认识钠的化学性质：――――――――――――→Na――――――――――→Cl 2、O 2、H 2O 、H ＋等Na＋(1)主要化学性质钠⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O (白色)点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2(淡黄色)Cl 2：2Na ＋Cl 2===2NaCl (黄色火焰、白烟)S ：2Na ＋S===Na 2S (研磨爆炸)②与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑③与酸(如HCl )反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑④与盐溶液(如CuSO 4溶液)反应：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu (OH )2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为(2)保存：密封保存，通常保存在。

4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。

(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。

(3)用作电光源，制作高压钠灯。

易错警示(1)钠作还原剂制取金属时，应该用Na与熔融的金属卤化物反应。

(2)工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。

1．根据钠的性质，回答下列问题：(1)钠能否保存在CCl4中？(2)金属钠着火，能用水、泡沫灭火器灭火吗？(3)金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？2．将大小相同的金属钠分别投入到蒸馏水、乙醇、稀盐酸、FeCl3溶液和NH4NO3溶液中，相同的现象是什么？有没有不同现象？1取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象描述正确的是()①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．②⑤B．①②③C．①④⑤D．④⑤2．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。

第二节几种重要的金属化合物第一课时钠的氧化物的性质和焰色反应导学案【知识与技能】1．掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2的性质异同与重要用途；2．了解焰色反应及实验操作方法。

【过程与方法】1．充分利用表格，使学生通过比较掌握Na2O和Na2O2的性质；2．通过实物展示、实验演示和学生实验相结合的方法，学习元素化合物的知识，使学生加深认识、深化理解，达到巩固知识的目的。

【情感态度与价值观】1．通过对钠的氧化物的学习，激发学生学习化学的兴趣；2．通过对钠的氧化物的学习，对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生的思维能力和综合分析能力，提高学生的实验技能。

【重点与难点】Na2O2的化学性质【课前预习】1．回忆前面做过的实验，描述Na2O和Na2O2的颜色、状态？2．氧化钠与氧化钙都是碱性氧化物，它们的化学性质相似，请写出化学方程式：Na2O+H2O——Na2O+CO2——Na2O+HCl——【探究学习】《趣味实验引入》“吹气生火”一、Na2O2的化学性质写出Na2O2与CO2的化学反应方程式：。

【科学探究实验1】Na2O2与H2O的反应：实验现象：。

写出Na2O2与H2O的化学反应方程式：。

【思考与交流】Na2O2与H2O反应后的溶液中滴加酚酞后，溶液先变红后褪色？二、焰色反应1．定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

【自我整理】焰色反应指的是某些金属的性质，既可以是单质，也可以是化合物；它是物质的物理性质而不是化学性质。

【科学探究实验2】学生合作完成课本P57焰色反应的实验2．操作步骤：。

3．几种常见金属的焰色：Na------___________，K------__________（观察时要透过________________，以滤去黄色的光，避免钠元素的干扰。

）【课堂小结】【巩固练习】1．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是( )A．只含有Na+B．一定含有Na+，也可能含有K+C．既含有Na+，又含有K+D．可能含有Na+和K+的一种2．在Na2O2与水的反应中( )A．Na2O2是氧化剂，水是还原剂B．NaOH是氧化产物，O2是还原产物C．O2是氧化产物D．当有2molNa2O2参与反应，则电子转移数目为4mol 3．在鲜活水产品的长途运输中，必须考虑以下几点：①水中需要保持适量的O2；②及时去除鱼排出的CO2；③防止细菌的大量繁殖。

钠及钠的化合物一、钠的原子结构1、画出钠原子的原子结构示意图：________________。

2、从原子结构分析，钠在反应中易_____电子，形成_______，化合价________，表现出__________性。

【实验探究】：认真观察并记录下列实验的实验现象，并通过现象推断金属钠的相应的性质。

[实验1]取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察切面的光泽、颜色和在空气中发生的变化。

实验现象：___________________________________________________________化学方程式：[实验2]取一小块金属钠，在空气中小心加热，观察现象实验现象：________________________________________________化学方程式：与实验1对比可以到结论：[实验3]在烧杯中加入一些水，滴入2滴酚酞试液，然后将一小块钠放入水中，观察现象实验现象：化学方程式：离子方程式【基础知识】：对上述实验的现象进行汇总，形成关于金属钠性质的知识网络二、钠的物理性质：三、钠的化学性质：___________性1.与______反应化学方程式：（标出电子转移方向和数目）2.与______反应化学方程式：（标出电子转移方向和数目）【知识拓展】1、将金属钠放入CuSO4溶液中，可能会观察到什么现象？实验现象为_______________________________________________化学方程式：离子方程式得出结论：举一反三：①将金属钠放入FeCl3溶液中，实验现象______________________________________ 化学方程式：离子方程式 _②将金属钠放入澄清石灰水中，实验现象为__________________________________化学方程式：离子方程式2、将钠放入稀盐酸中，金属钠先和水反应还是先和酸反应？化学方程式：离子方程式3、根据钠的性质，解决下列问题○1.能否用手直接接触金属钠？○2.金属钠应该如何保存？ ○3.将钠放入盛有煤油和水的试管中（如图），能够观察到什么现象？ ○4.如果金属钠着火，该如何处理？ 四、钠的氧化物1、Na 在常温下与O 2反应会生成 ；点燃条件下与O 2反应会生成 将这两种物质的颜色和状态填入表格中。

第二章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物（第一课时钠的重要化合物）【学习目标】1.通过实验探究、原理分析，认识钠的重要化合物的性质，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质、设计物质转化的基本思维模型。

2.通过Na2O、Na2O2分别与水、CO2的反应的实验探究，掌握钠的两种氧化物重要性质，通过Na2CO3、NaHCO3的水溶性，与酸、碱反应及稳定性的实验探究，掌握钠的重要化合物的相互转化关系。

3.通过问题探究、讨论交流，能根据性质决定用途，举例说明Na2O2、Na2CO3、NaHCO3对生活、生产的贡献，培养爱国情怀。

【学习重点】过氧化钠、Na2CO3、NaHCO3的性质【学习难点】过氧化钠的强氧化性、Na2CO3、NaHCO3的鉴别【自主学习】旧知回顾：1.氧化物的定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

氧化物可分为碱性氧化物、酸性氧化物和两性氧化物等。

2.CaO 属于碱性氧化物（填“酸性”或“碱性”）能和水、酸、酸性氧化物等物质反应，化学方程式分别为：CaO+H 2O C a(O H)2、CaO+2HCl CaCl2+H2O、CaO+CO2CaCO3。

NaOH 是一种强碱，俗称火碱、烧碱、苛性碱，在空气中易吸收水分而发生潮解。

能和酸、酸性氧化物、盐等物质反应。

新知预习：氧化钠是白色固体；过氧化钠是淡黄色固体。

从物质分类的角度看，氧化钠、过氧化钠都属于氧化物，氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠是特殊氧化物。

氧化钠和过氧化钠均能与水的反应，其化学方程式分别为： Na2O＋H2O===2NaOH 、 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；它们与CO2反应的化学方程式分别为： Na2O＋CO2===Na2CO3、 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2.。

【同步学习】情景导入：“吹气生火”：把少量淡黄色粉末平铺在脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使粉末进入脱脂棉中。

用细长玻璃管向淡黄色粉末中缓缓吹气，观察现象。

钠及其化合物 学案一、钠的性质、制备、保存及用途 1．钠的物理性质钠是一种________色金属，硬度较_____(填“大或小”)，密度比水_____(填“大或小”),比煤油_______(填“大或小”)熔点较_____(填“高或低”)。

2．钠的保存（1）钠应保存在________中，原因是____________________________________。

（能否保存在四氯化碳中？_____________）(2) 如何从试剂瓶中取一小块钠(写出所用的仪器和操作的过程)___________________________________________________。

（钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险） （3）钠着火应用____________扑灭。

3.钠的用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。

钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯，发射出黄光，射程远透雾能力强。

练习：（1）下列叙述中，正确的是()A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强 ，可作航船的探照灯.C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来.D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火. （2）下列有关钠的叙述中，错误的是（ ）A 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C 钠是一种灰黑色的固体D 钠的质地软，可用小刀切割4.钠的化学性质钠的原子结构示意图________________，从结构分析，钠在发生化学反应时易__________考纲要求权威解读了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。

班别 组别 姓名 评价 编制人第三单元第1讲 钠及其化合物（两课时）【考纲解读】1．了解金属钠的物理性质，掌握其化学性质。

2．了解钠的重要化合物的主要性质及应用。

3．从原子的核外电子排布规律，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)性质的相似性和递变性。

4．焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。

【学法指导】1、研读教材，参照教辅资料，梳理基础知识，形成知识网络。

2、独立完成导学案，规范作答，按时上交，不会的用红笔做好疑难标记，上课解决。

3、及时整理展示点评结果，记录方法技巧，改正完善导学案。

【基础知识梳理】参照教辅资料24—25页，梳理基础知识 【基础验收】用化学方程式表示钠、Na 2O 、Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3的化学性质：【合作探究】 考点一 钠的性质及应用 1． 钠如何保存？钠能否保存在CCl 4中？2． 金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→O 2生成 ――→H 2O生成 ――→H 2O――→CO 2――→风化3． 金属钠着火，不能用H 2O 、干冰灭火的原因用化学方程式说明_________________________________________________________，通常用__________掩埋。

※4． 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是________(填序号)。

①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质※5.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 ( ) A.将钠放入足量的稀盐酸中 B.将钠放入足量的稀硫酸中 C.将钠放入足量的氯化钠溶液中D.将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中6． 将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是____________。

①MgSO 4溶液 ②NaCl 溶液 ③Na 2SO 4溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO 3)2溶液 ⑥CuSO 4溶液 ⑦饱和NaCl 溶液7． 将一小块金属钠分别投入盛a 水、b 乙醇、c 稀H 2SO 4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。

第07讲钠及其化合物【考纲要求】1.了解钠及其化合物的主要物理性质，了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应（B）2.了解氧化钠与水、酸等物质反应的情况(C)3.了解碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应，并掌握它们俩的鉴别方法(C)【学习过程】【自主学习】A一、金属钠的原子结构与物理性质1．Na原子结构示意图，Na原子易（“得到”或“失去”）个电子成为稳定结构，表现出强性，作剂，在自然界中以态形式存在。

2．钠的物理性质：色，态，密度< < ，（保存在中）熔点，硬度，导电、导热性。

二、金属钠的化学性质与用途钠与盐酸反应：钠与水反应：；（改为离子方程式）例1、钠与水反应时产生的各种现象如下：（）①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

A、①②③④⑤B、全部C、①②③⑤⑥D、①③④⑤⑥3．钠露置在空气（方程式）：例2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（）①金属钠先熔化②燃烧后生成白色固体③燃烧火焰为黄色④燃烧后生成淡黄色粉末物质A、①②B、①②③C、①④D、①③④4．钠在空气中燃烧（方程式）：5．钠的用途：①制取钠的化合物②钠与钾的合金用于原子反应堆的热交换剂③高压钠灯④从钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属。

钠与四氯化钛的反应：6．工业上钠的制备：三、金属钠的主要化合物性质与转化7．Na2O是氧化物（填写“离子”或“共价”）。

Na2O与盐酸反应：；Na2O与水反应：；Na2O与CO2反应：8、Na2CO3、NaHCO3的性质比较(两者的转化)①②③④⑤⑥两者的转化：Na2CO3NaHCO39．掌握鉴别的方法：固体：溶液：10．Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用；热的纯碱溶液可用于除去物品表面的油污。

NaHCO3的用途：①作为发酵粉（疏松剂），方程式：；②可用于治疗胃酸，离子方程式：；③可用作灭火剂。

3.1钠的重要化合物导学案（第1课时）【学习目标】知记氧化钠、过氧化钠的性质及其用途识记碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其用途理解有关钠反应的质量关系的计算理解有碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别和转换【教学重点、难点】重点：有关钠反应的质量关系的计算难点：理解有碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别和转换【新课引入】以前我们学习了有关钠单质的性质。

钠是活泼的金属，是排在金属活动顺序表最前面的几位金属，可以与酸或水反应，释放出氢气。

生成对应的盐或碱。

钠也是海水中较多的金属元素，氯化钠的形式存在，在生产生活中应用比较广泛。

我们就来学习一下有关钠化合物的有关化学知识。

【自主学习】一、氧化钠和过氧化钠1.氧化钠的性质物理性质颜色状态化学性质活泼碱性氧化物的性质Na2O＋HCl===NaCl＋H2ONa2O＋CO2===2Na2CO3Na2O＋H2O===4NaOH2.过氧化钠的性质物理性质颜色状态化学性质2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2用途强氧化性（实验） 供氧剂二、 碳酸钠和碳酸氢钠1.物理性质弱碱性（实验）Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑NaHCO 3的不稳定性2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑【课堂深化】二、 有关过氧化钠与二氧化碳和水的反应1．电子转移的关系2．固体质量的关系3．反应的先后顺序五、钠的化合物的相互转化1.钠在空气中的变化2. 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别3. 碳酸钠和碳酸氢钠相互除杂质4. 碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化【巩固深化】一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项)1．把过氧化钠投入含有HCO－3、Cl－、Mg2＋、Na＋的水溶液中，离子数目不变的是() A．HCO－3B．Cl－C．Mg2＋D．Na＋2．下列有关焰色反应或其应用的说法中错误的是()A．焰色反应是物理变化B．“焰色”属于对应元素化合物的性质C．利用焰色反应确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃D．烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色反应有关3．将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 ℃条件下用电火花引燃，充分反应后，容器中无气体，且将残余物溶于水中无气体放出。