【寒假自学指导】四川省成都七中2013-2014学年高一化学寒假自学专题与定时检测：元素化合物非金属A

高一化学寒假自学指导与定时检测八（元素化合物非金属B）（完成时间：正月初十）班级____ 姓名________名言警句：人生伟业的建立，不在能知，乃在能行。

一、选择题（每小题只有一个正确答案，）（）1．将湿润的蓝色石蕊试纸投入盛氯气的集气瓶中，观察到试纸的变化是 A．由蓝变白B．由蓝变红C．由蓝变红再变白D．不变白（）2．下列试剂保存不正确的是A．碘必须保存在煤油中B．新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存C．氢氟酸用塑料瓶装保存D．液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处（）3．不能通过单质间直接化合一步得到的是A．SO3B．FeS C．Cu2S D．Na2O2（）4．下列物质久置于空气中均会发生颜色变化，由于被氧气氧化而引起的是A．溴化银 B．氯水 C．硫酸亚铁 D．浓硝酸（）5．为了除去铁表面的铜层，可选用下列试剂中的A．浓HNO3 B．浓H2SO4 C．稀HNO3 D．稀H2SO4（）6．在一定体积的18 mol／L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0．9mol，则浓硫酸的实际体积为A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D．大于100mL（）7．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A．反应速率：两者相同 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少（）8．下列物质：①氯气②二氧化硫③活性炭④漂白粉，都能使品红溶液褪色，但褪色过程不发生氧化还原反应的是A．①② B．②③ C．①④ D．②③④（）9．石灰石有广泛用途。

下列生产过程不必用石灰石做原料的是A．制取水泥B．制取玻璃C．制取漂白粉D．制取二氧化碳（）10．在常温下分别将下列各组气体在一固定容积的密闭容器中混合，充分反应后，容器内压强最小的是A．2molH2S和1molSO2 B．2molH2和1molO2C．2molNO和1molO2 D．2molNH3和1molHCl（）11.典患者的缺氧状况，缓解病情。

成都七中2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16Ⅰ卷 （54分）选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．下列对化学反应的认识错误的是A ．会引起化学键的变化B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2．下列关于化学键的说法正确的是A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C ．非极性键只存在于双原子单质分子中D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键3．下列各图中能表示 A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l)是放热反应的是（E 表示能量）4． 2­甲基丙烷的二氯代产物有 种（不考虑立体异构）A ． 2B ．3C ．4D ．55．A 、B 分别为第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子，它们原子核内的质子数 都等于中子数①若A 为IIA 族，其质量数为x ，则B 的质子数为y ②若A 为ⅣA 族，其质子数为m ，则B 的质量数为n ，在下列各组值中，y 和n 的值分别是)36m 2()182x (D )36m 2()82x (C )18m 2()82x (B )18m 2()182x (A ++++++++和．和．和．和． 6．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯方法是A ．通过足量的NaOH 溶液B ． 通过足量的酸性KMnO 4溶液C ．在Ni 催化、加热条件下通入H 2D ．通过足量的溴水7．下列描述，错误的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．光照下2，2­二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OD．次氯酸钠溶液中通入CO2生成次氯酸，则碳酸的酸性比次氯酸弱8．足量的氧气与a mL三种气态烃的混合物混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共缩小2a mL.则三种烃可能是A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H2、CH49．有机物中碳原子和氢原子个数比为3∶4，不能与溴水反应却能使KMnO4酸性溶液褪色．其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍．在溴化铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物．该有机物可能是10．近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是A．左边为该电池的负极 B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2－2e－===2H＋D．该电池正极反应为O2＋4e－===2O2－11．1­丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，下列描述错误的是A．不能用水浴加热 B．产物除乙酸丁酯外，可能还有其它的酯C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1­丁醇的转化率12．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g)C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.则下列说法中正确的是A．达到平衡时A的总转化率为40% B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/LC．达到平衡时c(B)＝2c(D) D．达到平衡时c(D)＝2c(B)13．将H 2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)（正反应放热），平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。

四川省成都七中实验学校2013-2014学年高一化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版考试时间: 90 分钟分值: 100 分注意：将答案写在答题卡上，在试卷和草稿纸上作答无效。

H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Na-23一、选择题（本题包括17小题，3分/题，共51分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 化学实验中的安全意识是重要的科学素养。

在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是：A、制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B、在用实验装置制取和检验的实验中，若尾气污染空气，一定要处理尾气C、用加热KMnO4的制得的氧气中常带有紫色，应在靠近试管口处放一团棉花D、实验室若不慎发生电线短路引起火灾，我们应立即用泡沫灭火器灭火。

2．下列实验操作中错误的是A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．可以直接手持试管给固体或液体加热3．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是A B C D4．所含分子数相同的一组物质是：...................A、 1g H2和1g N2B、3.2g O2和2.24L的空气（标准状况下）C、44gCO2和6.02×1022个O2 D.1mol H2O和1g H2O5．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液6．物质的量浓度相同的NaCl, MgCl2,, AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为A .1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:37．有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。

四川省成都七中高2014级2011—2012学年度春季入学考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 C—12 H—1 Na—23 Cu—64 S—32 Fe—56注意：选择题答案用2B铅笔涂在机读卡上，考试结束后请交机读卡和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷选择题(共51分)每题只有一个选项正确，每题3分，共17题：1.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离( )A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取2. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A.分解反应B.离子反应C.置换反应D.复分解反应3. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.常温下，23 g NO2含有N A个氧原子B.1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1 N A个OH－C.常温常压下，22.4 L CCl4含有N A个CCl4分子D.1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有5.6.除去下列物质中少量杂质的方法正确的是()A.除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气B.除去NO2中混有的NO：用水洗气C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤7.同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同．若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮．下列叙述或表示正确的是()A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大B.X可能是N2，Y可能是CH4C.X气体的密度小于Y气体的密度D.充气后A气球质量比B气球质量大8.如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（）A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B.NaOH溶液中滴加稀HClC.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液9.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A. H+、NH4+、Fe2+、NO3-B.H＋、K＋、SiO2－3、NO－3C. K＋、Ba2+、HCO－3、Cl-D. Mg2+、NH4+、SO42-、K+10.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。

成都七中2013——2014学年度下学期高一年级期末考试化学试卷【试卷综析】本试卷是高一年级期末考试试卷，在注重主干知识考查的基础上，兼顾覆盖面。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

本试卷考查了主要的知识点有：化学用语、元素周期表和元素周期律、原电池反应原理、化学反应速率和化学平衡、有机物官能团的性质和有机物之间的相互转化、化学实验题等，考查了较多的知识点。

注重了常见化学方法的应用，应用了化学思想，体现了化学学科的基本要求。

可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cu —64 第Ⅰ卷 选择题(共48分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是A ．乙烯可作水果的催熟剂B ．甘油可用于护肤用品C ．料酒可以除去食物中的腥味D ．裂化汽油可用作萃取剂【知识点】化学与生活【答案解析】D 解析：裂化汽油中某些物质含有不饱和化学键，易发生反应，一般不用做萃取剂，故D 错误。

【思路点拨】本题考查了日常生活中一些化学物质的应用，这是是时下考试的热点，要注意此方面知识的积累。

2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．过氧化钠电子式：B ．质子数35、中子数45的溴原子：8035BrC ．硫离子结构示意图：HCN 的结构式：H —N=C【知识点】化学用语【答案解析】B 解析：A ．过氧化钠电子式：Na ＋[··O ······O ······]2－Na ＋，错误；B ．质子数35、中子数4580C ．硫离子结构示意图：D ．HCN 的结构式：H —C ≡N 大，是易错题。

3．下列有关物质性质的说法错误的是A ．热稳定性：HCl ＞HIB ．原子半径：Na ＞MgC ．酸性：H2SO3＞H2SO4D ．还原性：S2－＞Cl －【知识点】化学周期律的应用【答案解析】C 解析：A ．氰化物的热稳定性是与主体元素的非金属性有关的，非金属性越强，热稳定性越强，故热稳定性：HCl＞HI ，正确；B．在同一周期中，随3原子序数的增多，原子半径减小，故原子半径：Na＞Mg正确；C．H2SO3是弱酸，而H2SO4是强酸，故酸性：H2SO4＞ H2SO3 ，错误；D．S2－与Cl－具有相同的核外电子层结构，核内质子数越多，离子半径越小，失电子能力约弱，故还原性：S2－＞Cl－，正确。

成都七中2013—2014学年上期高2014届“一诊”模拟考试化学试题（100分）第Ⅰ卷（42分）一、单项选择题（本题包括7个小题，共42分）1.化学与社会、生产、生活紧切相关。

下列说法正确的是（）A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂2. 下列离子方程式正确的是（）A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O电解C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + O2↑+ 4H+D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O3.利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（）A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA5. 在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应X（g）+ Y（g）2Z（g）△H < 0，一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的数据如下表（）A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大6. 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH-])与pH的变化关系如图所示，则（）A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积7. 定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L第Ⅱ卷（58分）二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8. （18分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

高一化学寒假自学指导与定时检测一（氧化还原反应A）（完成时间：腊月23日）班级____ 姓名________名言警句清晨不起早，误一天的事；幼年不勤学，误一生的事一、选择题：（）1．下列各组物质中都属于纯净物的一组是A．液态氧汽水 B．洁净的空气纯净的盐酸C．冰水混合物干冰 D．铁矿石金刚石（）2．想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A．C2H5OH（aq） B．HCl（气态） C．水煤气 D．豆浆（）3．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系（）4．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．产生布朗运动 B．产生丁达尔现象C．胶体微粒不能穿透半透膜 D．分散质颗粒大小在1～100nm之间（）5、下列分散系最稳定的是A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液（） 6．下列物质中属于强电解质的有A． NH3·H2O B． H2O C． CH3COOH D．醋酸铵（）7．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-（）8．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败D．点制豆腐（）9．下列反应一定属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应 D．复分解反应（）10．在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是A．Al3+B．Cl- C．MnO4- D．H2O2（）11、下列实验现象与氧化还原反应无关的是A.氢气在空气中安全燃烧产生淡蓝色火焰B.铜粉在空气中加热变成黑色粉末C.银白色的镁条在空气中剧烈燃烧后得到白色固体D.NHHCO在空气中加热分解，最后无剩余的固体残渣（）12．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A．SO3＋H2O＝H2SO4 B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑（）13．下列说法中，正确的是A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质14、氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为：3Cl+8NH6NHCl+N，关于此反应的说法正确的是A.3分子氯气将8分子NH氧化了B.3分子氯气只氧化了2分子NHC.N是还原产物，NHCl是氧化产物D.NHCl既是氧化产物，又是还原产物二、填空题15. 资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石〔Cu (OH) CO〕，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 ℃左右。

高一上学期期末模拟化学试题 考试时间：90分钟 总分：100分 命题人：廖志诚 审题人：可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23N—14 Cu—64 C—12 第Ⅰ卷 选择题(共4分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共4分） ．下列物质与常用危险化学品的分类不对应的是A．KMnO4——氧化剂B．Na——遇湿易燃物品C．浓硫酸——易爆品D．OH——腐蚀品．Na2SiO3饱和溶液按1:2或1:3的体积比用水稀释，滴入酚酞，边逐滴加入稀盐酸边振荡至红色接近消失。

下列关于的叙述正确的是 A．胶体是纯净物B．胶体粒子直径在1~100 nm之间 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 D．胶体 3．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是①Al ?②Al2O3 ?③Al(OH)3 ④NaHCO3 A．②③④B．①②④C．①②③④D．①③④．取一小块钠，用滤纸去掉煤油，放在石棉网上加热，下列实验现象的描述正确的是①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧呈苍白色火焰且火花四溅 ③燃烧后得到白色固体④燃烧时有黄色火焰⑤燃烧后生成淡黄色固体 A．①②⑤B．①④⑤C．①②③D．①②④．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应，每产生标准状况下1.12 L O2，转移NA个电子 ．1个氢气分子的实际质量约1/NA)g C．1 mol Na 原子中约含有NA个电子．含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L ．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的N2和C2HC．相同温度、相同压强、相同体积的NO2和N2OD．相同压强、相同体积、相同质量的O2和O．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是 A．水性：NaHCO3＞Na2CO3 B．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3C．与盐酸溶液反应的速率快慢：NaHCO3＜Na2CO3 D． Na2CO3溶液中通入过量CO2，有晶体析出 8．下列有关SO2说法的是A．SO2蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．SO2沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2C．SO2品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．SO2沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石制取氨气④二氧化氮溶于水中A．①②③④ B．②④①③ C．①③④② D．②①④③．下列各组离子一定能大量共存的是A．在强碱性溶液中： NH4+、Na+、NO3-、CO32-．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO2-、Cl-．某无色溶液中：Cu2+、Al3+、NO3-、SO42-．含有大量H+的溶液中：Na+、K+、Al3+、NO3-．关于镁、铝的叙述中不正确的是．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜B．镁铝合金，．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是．只有气泡产生．生成灰绿色沉淀．生成白色沉淀．生成红褐色沉淀并有气泡产生．下列反应的离子方程式正确的是A．NaHCO3溶液与酸：CO32? + 2 H+=H2O + CO2↑B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag．向硝酸亚铁溶液中加入稀酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3=Ca2+ + 2CH3COO? + H2O + CO2↑．将32g铜与，叙述中的是 A． B．的体积为L C．．A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色 B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀后溶解 C．实验Ⅲ：试管中溶液出现红色沉淀物 D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体．下列实验现象和结论相符的是 操作及现象结论A溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl－C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+．下列除杂的方法的是A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B．除去2中的少量HCl：通入饱和，干燥后收集气体C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤．已知氧化性Fe3+>Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是．加入KSCN溶液一定不变红色 ．剩余固体中一定含铜．溶液中一定含Cu2+ ．溶液中一定含有Fe2+．ClO2是将纤维素水解得到的最终产物C6H12O6与NaClO3在酸性条件下反应生成ClO2。

成都七中2013～2014学年度高一化学上学期期中试题及参考答案考试时间：90分钟总分：100分可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 S—32 Fe—56 C—12 Cu—64 Cl—35.5 Ba—137 Al—27 Mg—24 Ag—108第Ⅰ卷选择题一.选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）2.下列说法中，正确的是A.SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质 B.Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐C.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低D.NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质3.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是4.下列溶液中，物质的量浓度最大的是A.将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液C.将1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 D.含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液5.下列关于化学实验安全叙述错误的是A.浓H2SO4沾到皮肤上，先用干抹布擦干，再用大量水冲洗B.实验室固体物质着火可以用细沙覆盖，液体物质着火可以用湿抹布扑盖C.H2还原金属氧化物时，需要先通H2，然后检验H2纯度，再加热金属氧化物D.闻气体气味时，用手在集气瓶口轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔6.下列关于胶体的的叙述正确的是A.向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体B.可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体C.氢氧化铁胶体通电后氢氧化铁胶粒向正极移动D.由0.1mol氯化铁制取的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒数目为0.1NA (设NA表示阿伏加德罗常数的值)8.下列反应不能用离子方程式CO 32－＋2H ＋＝CO 2↑＋H 2O 表示的是A.Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋CO 2↑＋H 2OB.CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑C.K 2CO 3＋H 2SO 4＝K 2SO 4＋CO 2↑＋H 2OD.K 2CO 3＋2HNO 3＝2KNO 3＋CO 2↑＋H 2O 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使紫色石蕊变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－、NO 3－B.使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO 3－、NO 3－C.0.1 mol·L －1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 42－、Cl －D.加入铝片产生大量H 2的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 42－、Cl －10.已知还原性S 2－＞I －＞ Fe 2＋＞Br －＞Cl －，下列判断不正确的是 A.Fe 3＋与I － 在水溶液中不能大量共存 B.氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 2C.将足量Br 2加入到FeCl 2溶液中，离子反应方程式为Br 2 ＋2Cl － ＝ 2Br － ＋Cl 2D.将Cl 2 通入到FeBr 2溶液中，Cl 2 应优先氧化Fe 2＋，再氧化Br － 11.2.3 g 钠投入100g 水中，下列叙述述错误的是A.钠浮在水面，熔化成银色光亮的小球B.钠贮存在煤油中C.所得溶液的质量分数为2.25﹪D.反应中转移0.1mol 电子12.有Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、HCl 及NH 4NO 3无标签溶液， 为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A ，下列结论错误的是 A.有三支试管出现沉淀时，则A 是AgNO 3溶液B.若全部没有什么现象变化时，则A 是NH 4NO 3溶液C.一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则A 是HCl 溶液D.若只有两支试管出现沉淀时，则A 是BaCl 2溶液 13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.用过量NaOH 溶液吸收SO 2：OH －＋SO 2＝ HSO 3－B.Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝ CaCO 3↓＋H 2OC.Fe 3O 4溶于稀盐酸：Fe 3O 4＋8H ＋＝3Fe 2＋＋4H 2OD.NaHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO 42－恰好完全沉淀： Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2O14.下列关于Al 与Fe 的叙述中，一定相等的是A.Fe 分别与盐酸和氯气在一定条件下反应，生成物的价态B.等质量的Fe 分别在空气中氧化或与水蒸气高温反应转移的电子数C.相同状况，等质量的Al 分别与足量盐酸或NaOH 溶液反应生成的H 2体积D.等浓度等体积的盐酸和NaOH 溶液分别与足量Al 反应生成的H 2质量 15.下列关于CO 和N 2的判断错误的是A.体积相等时质量一定相等B.电子数相等时具有相等的原子数C.同温同压下质子数相等则体积相等D.质量相等时具有相等的分子数 16.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.2.7g 金属铝与足量盐酸反应失去的电子数为0.3N AB.常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6 N AC.0.5 mol/L Fe 2(SO 4)3 溶液中，SO 42－的数目为1.5N AD.C 2H 4和C 3H 6的混合物ag ，所含原子总数为3aN A /14 17.下列说法错误的是A.2H 2S ＋SO 2 ＝3S ＋2H 2O 中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1B.4Zn ＋10HNO 3＝4Zn(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O 中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2C.3I2 ＋6KOH 5KI ＋KIO3 ＋3H 2O 中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1:5 D.2FeS ＋6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3＋3SO 2＋2S ↓＋6H 2O 中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2:318.硝酸铵(NH 4NO 3)在不同条件下分解可得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A.HNO 3、NO 、H 2OB.N 2、HNO 3、H 2OC.N 2、O 2、H 2OD.N 2O 、H 2O19.可能由Al 、Mg 、Cu 、Fe 中的若干金属组成的合金2.4克与足量的硫酸溶液反应，产生标准状况时的氢气2.24L ，则关于合金的组成的叙述正确的是 A.一定有Mg B.若有Al 则一定有Fe C.若有Cu 则一定有Al D.若有Mg 则一定有Cu20.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

2013-2014学年四川省成都七中高三（上）开学考化学试卷一、共20题，每题2分，共40分．下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意．1．（2分）（2013•长春一模）下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是氯化钠的电子式：3．（2分）（2010•福建模拟）NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的．下2（熔融）4Al+3O（浓）26．（2分）（2013•长春一模）下列离子方程式书写正确的是（））11．（2分）（2013•长春一模）下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据12．（2分）（2014•甘肃二模）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）14．（2分）（2013•长春一模）可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为15．（2分）（2008•揭阳一模）一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c m（A n+）×c n（B m﹣），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉16．（2分）（2013秋•赣州校级期中）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的17．（2分）（2013秋•赣州校级期中）根据图示判断下列叙述符合事实的是（）18．（2分）（2013秋•武侯区校级月考）某工业生产经过以下转化步骤：19．（2分）（2015•余姚市三模）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）20．（2分）（2011•自贡模拟）将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4，NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O二、非选择题（共60分）21．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是．（2）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是．（3）Y 与Z 可形成YZ42﹣①YZ42﹣的空间构型为（用文字描述）．②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：．（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为．（5）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为．②该化合物的化学式为．③已知该化合物晶体的晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为N A mol﹣1，则该晶体密度为g•cm﹣3（列出表达式即可）．22．（10分）（2013•海南）反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：（1）上述反应的温度T1T2，平衡常数K（T1）K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为．②反应的平衡常数K=．③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=．23．（14分）（2013秋•武侯区校级月考）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．（1）催化反硝化法中，H2能将NO3﹣还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．①N2的结构式为．②上述反应离子方程式为，其平均反应速率v（NO3﹣）为．③还原过程中可生成中间产物NO2﹣，已知HNO2为弱酸，写出3种促进NO2﹣水解的方法．④在NaNO2溶液中，质子守恒表达式为．（2）电化学降解NO3﹣的原理如右图所示．电源正极为（填“A”或“B”），阴极反应式为：．24．（12分）（2012•海淀区二模）某同学欲在实验室中对Fe3+与I﹣的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．的现象为．②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为．（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验根据实验III，甲同学认为Fe3有可能与I﹣发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由．（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论．请补全下表中的（4）上述实验结果表明，Fe有可能与I发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I﹣的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I﹣反应的离子方程式应写为．25．（14分）（2012•海淀区二模）烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28．如图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线．已知：I．II．（1）A中官能团的结构简式是．（2）B→C的化学方程式为．（3）E的分子式为C4H8O．下列关于E的说法正确的是（填字母序号）．a．能与金属钠反应b．分子中4个碳原子一定共平面c．一定条件下，能与浓氢溴酸反应d．与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物（4）G→H涉及到的反应类型有．（5）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为．（6）J→K的化学方程式为．（7）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：（不考虑顺反异构，不考虑﹣OH连在双键碳上的结构）．2013-2014学年四川省成都七中高三（上）开学考化学试卷参考答案与试题解析一、共20题，每题2分，共40分．下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意．1．（2分）（2013•长春一模）下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是氯化钠的电子式：及所带电荷，氯化钠正确的电子式为：3．（2分）（2010•福建模拟）NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O3、HClO4是按某一规律排列的．下2（熔融）4Al+3O（浓）2并结合铁与盐酸反应后的价态来计算；n==0.1mol）11．（2分）（2013•长春一模）下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据12．（2分）（2014•甘肃二模）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列图象描述正确的是（）14．（2分）（2013•长春一模）可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ/mol．有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为molx，×molxx，=xmol==0.5mol15．（2分）（2008•揭阳一模）一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c m（A n+）×c n（B m﹣），称为难溶电解质的离子积．在25℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉16．（2分）（2013秋•赣州校级期中）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的17．（2分）（2013秋•赣州校级期中）根据图示判断下列叙述符合事实的是（）18．（2分）（2013秋•武侯区校级月考）某工业生产经过以下转化步骤：19．（2分）（2015•余姚市三模）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（）20．（2分）（2011•自贡模拟）将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4，NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O的物质的量为=0.8mol二、非选择题（共60分）21．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．（1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3．（2）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．（3）Y 与Z 可形成YZ42﹣①YZ42﹣的空间构型为正四面体（用文字描述）．②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4等．（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16N A．（5）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为4．②该化合物的化学式为ZnS．③已知该化合物晶体的晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为N A mol﹣1，则该晶体密度为g•cm﹣3（列出表达式即可）．=4+××g g故答案为：22．（10分）（2013•海南）反应A（g）⇌B（g）+C（g）在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L．温度T1和T2下A的浓度与时间关系如右图所示．回答下列问题：（1）上述反应的温度T1小于T2，平衡常数K（T1）小于K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：①平衡时体系总的物质的量为0.085mol．②反应的平衡常数K=0.082mol/L．③反应在0～5min区间的平均反应速率v（A）=0.007mol/（L•min）．K==0.007mol/23．（14分）（2013秋•武侯区校级月考）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．（1）催化反硝化法中，H2能将NO3﹣还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．①N2的结构式为N≡N．②上述反应离子方程式为2NO3﹣+5H2=N2+2OH﹣+4H2O，其平均反应速率v（NO3﹣）为0.001 mol/（L•min）．③还原过程中可生成中间产物NO2﹣，已知HNO2为弱酸，写出3种促进NO2﹣水解的方法加水、升高温度、加酸．④在NaNO2溶液中，质子守恒表达式为c（H+）+c（HNO2）=c（OH﹣）．（2）电化学降解NO3﹣的原理如右图所示．电源正极为A（填“A”或“B”），阴极反应式为：2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O．=24．（12分）（2012•海淀区二模）某同学欲在实验室中对Fe3+与I﹣的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．①实验I的现象为滴加KSCN后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色．②FeCl2溶液与新制氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣．（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验文字说明他得出上述结论的理由溶液变成黄色，推测生成了I2．（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论．请补全下表中的（4）上述实验结果表明，Fe有可能与I发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+与I﹣的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I﹣反应的离子方程式应写为2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2．25．（14分）（2012•海淀区二模）烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28．如图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线．已知：I．II．（1）A中官能团的结构简式是．（2）B→C的化学方程式为BrCH2CH2Br+NaOH CH2=CHBr+NaBr+H2O．（3）E的分子式为C4H8O．下列关于E的说法正确的是ac（填字母序号）．a．能与金属钠反应b．分子中4个碳原子一定共平面c．一定条件下，能与浓氢溴酸反应d．与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物（4）G→H涉及到的反应类型有加成反应、消去反应．（5）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为CH3CH=CHCOOH．（6）J→K的化学方程式为．（7）写出与E具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：（不考虑顺反异构，不考虑﹣OH连在双键碳上的结构）．，含有的官能团为CHBr+NaOH故答案为：；故答案为：版权所有：中华资源库。

四川成都七中2013—2014学年度下学期期中考试高二语文试题命题：高一化学备课组可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Pb—207第Ⅰ卷选择题(共46分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的气态化合物。

这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。

它的结构式为16O==C==18O。

下列说法正确的是A．16O与18O为同种原子B．16O==C==18O与16O==C==16O互为同位素C．16O==C==18O与16O==C==16O的化学性质几乎相同D．16O==C==18O与Na162O2反应生成的氧气中含18O2．下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是A．v(D)＝0.5mol·L-1·min-1B．v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1C．v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1D．v(A)＝0.3mol·L-1·s-13．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．HCl的电子式H:Cl B．HClO的结构式H-Cl-OC．Cl－的结构示意图D．质量数为37的氯原子17 37Cl4．硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的说法中不正确的是A．原子序数为34 B．还原性：H2Se<H2SC．酸性：H2SeO4<HBrO4D．稳定性：H2Se>AsH35．已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中正确的是A．Li在空气中的燃烧产物为Li2O2 B. Be(OH)2溶于NaOH可生成BeO2－C．BeO是两性氧化物D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱6．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；若B的阳离子比C的阴离子少一个电子层，下列叙述正确的是A．原子序数：A＞B＞D＞C B．金属性B＞D，非金属性A＞CC．原子半径：D＞B＞C＞A D．简单离子半径：C＞B＞D＞A7．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Cu—64 S—32 Na—23 C—12 Zn—65 Fe—56 N—14 Cl—35.5 Mg—24 P—31 Al—27 K—39 Ca—40 第Ⅰ卷 选择题(共48分) 一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分） 1．一定相同的是质子数 电子数 电子层数 最外层电子数．下列说法正确的是pH=12的溶液加水后，pH一定不小于7酸性氧化物加在水中，然后滴加紫色石蕊试液后一定呈红色打开汽水瓶盖有气泡逸出，饱和溶液变成了不饱和溶液下列关于化学实验的说法中正确的是A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗C．做实验产生的废弃物，直接倒入水槽即可D．用托盘天平称量Na固体时，在托盘上称量下列说法中正确的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．C．和水的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．分液时，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出．下列说法正确的是－下列各组不加试剂能鉴别的是A．盐酸、氢氧化钠、 B．盐酸、氢氧化钠、酚酞C．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸 D．硫酸铜、盐酸、氢氧化钠．．．．．将克某物质在氧气中完全燃烧，产物为二氧化碳和水，根据此事实一定含有碳、氢两种元素一定含有氧元素氢元素的质量分数为0％已知甲、乙两种物质的溶解度、均随着温度的升高而增大。

在10℃时20水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为20%，则20℃时和比较, 正确的是 无法确定．已知反应3A + 2B=2C + D，B、A两物质完全反应时质量比为43。

若生成C和D共140，则反应消耗B的质量为120g B．100g C．80g D．60g 13．某S、Na2SO4、 Na2SO3的混合物，测得其中含硫为a％，则含为 B． C． D．无法计算有质量和溶质质量分数均相同的稀H2SO4溶液4瓶，分别投入足量下列物质：AMgCO3；B：Mg(OH)2；C：MgO；D：Mg，反应后MgSO4质量分数的大小顺序是 D > B > C > A B．D > A=C > B C．C > A=B > D D．D > A > C > B 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 三、本题共个小题，共分有化合物A、B、C、D、E、F，其中A为金属氧化物，它们之间有下列转化关系：A +B→ C + E ②C + NaOH →D蓝色↓ + FF + Ba(NO3)2 → G白↓ + NaNO3写出下面各物质的： 四、本题共个小题，共分溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液。

2013-2014学年四川省成都七中高一（上）入学化学试卷一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）m+）二．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分）9．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）将1.5克某物质在氧气中完全燃烧，产物为4.4g二氧10．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）两种金属粉末混合物32g，与足量稀盐酸反应可放出11．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）已知甲、乙两种物质的溶解度（S甲、S乙）均随着温度的升高而增大．在10℃时20g水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质12．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）已知反应3A+2B=2C+D，B、A两物质完全反应时质量13．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）某Na2S、Na2SO4、Na2SO3的混合物，测得其中含硫为a%，C14．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）有质量和溶质质量分数均相同的稀H2SO4溶液4瓶，分别投入足量下列物质：A：MgCO3；B：Mg（OH）2；C：MgO；D：Mg，反应后溶液中MgSO4质量分三、（本题共1个小题，共10分）15．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）（1）有化合物A、B、C、D、E、F、G、H和单质甲，其中C是盐类化合物，H为酸性氧化物，它们在一定条件下有如下的转化关系：G+A→甲+H D+A→C+B C+E→F↓（红褐色）+NaCl则A、B、G的化学式：A B G（2）有化合物A、B、C、D、E、F、G，其中A为金属氧化物，它们之间有下列转化关系：①A+B→C+E ②C+NaOH→D蓝色↓+F ③F+Ba（NO3）2→G白↓+NaNO3写出下面各物质的名称：E F ．四、（本题共2个小题，共32分）16．（16分）（2013秋•武侯区校级月考）将A g粗盐样品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液．回答下列问题：（1）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙．可将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为．溶解时玻璃棒的作用为．（2）在步骤（1）之后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（填代号）．A．⑤④②①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③（3）在进行步骤（2）的实验中，检验SO42﹣沉淀是否完全的方法是（4）检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42﹣的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的，然后加入几滴溶液，若产生白色沉淀说明有SO42﹣；若不产生白色沉淀说明无SO42﹣．（5）在蒸发NaCl溶液时，一般的有以下步骤：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热．正确的操作顺序是．（6）实验完毕得到Bg固体，则原样品中Na+质量为．A．＜23A/58.5 B．＞23A/58.5 C．＜23B/58.5 D．＞23B/58.5．17．（16分）（2013秋•武侯区校级月考）某化学课外活动小组拟用Zn和稀H2SO4制取H2还原CuO，实验装置如图．（1）按图连接好实验装置．检查装置的气密性，方法是（2）A中反应的化学方程式为，C中反应的氧化剂是，B装置的作用是．（3）加热C处酒精灯之前必须进行的操作是（答详细的操作过程）（4）C中固体加热前质量为mg，加热后质量为ng，则实验中实际消耗的H2质量为g．A．=（m﹣n）/8 B．=m/40 C．=n/32 D．＞（m﹣n）/8．五、（本题共1个小题，共12分）18．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）P点的含义是．（2）t2℃时，将30克的a物质加入50克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是．（3）若要使c的饱和溶液转变为不饱和溶液，可采用或方法．（4）将t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项字母）．A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c．2013-2014学年四川省成都七中高一（上）入学化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）m+）二．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共24分）9．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）将1.5克某物质在氧气中完全燃烧，产物为4.4g二氧氧元素．二氧化碳中碳的物质的量为：=0.1mol0.1mol×12g/mol=1.2g；水的物质的量为：=0.15mol．氢元素的质量分数为：×100%=20%，故10．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）两种金属粉末混合物32g，与足量稀盐酸反应可放出2计算求出平均摩尔质量，然后分析所给选项得出答案，注意铝的价摩尔质量为：×2=18g/mol、铁与稀盐酸反应中为=64价摩尔质量为：价摩尔质量为：×2=18g/mol，小于11．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）已知甲、乙两种物质的溶解度（S甲、S乙）均随着温度的升高而增大．在10℃时20g水中最多能溶解5克甲；30℃时，乙物质的饱和溶液中溶质甲乙=5×20%=12．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）已知反应3A+2B=2C+D，B、A两物质完全反应时质量140g×=80g13．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）某Na2S、Na2SO4、Na2SO3的混合物，测得其中含硫为a%，Ca%×﹣a%×=1×a%，14．（4分）（2013秋•武侯区校级月考）有质量和溶质质量分数均相同的稀H2SO4溶液4瓶，分别投入足量下列物质：A：MgCO3；B：Mg（OH）2；C：MgO；D：Mg，反应后溶液中MgSO4质量分三、（本题共1个小题，共10分）15．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）（1）有化合物A、B、C、D、E、F、G、H和单质甲，其中C是盐类化合物，H为酸性氧化物，它们在一定条件下有如下的转化关系：G+A→甲+H D+A→C+B C+E→F↓（红褐色）+NaCl则A、B、G的化学式：A Fe2O3 B H2O G CO（2）有化合物A、B、C、D、E、F、G，其中A为金属氧化物，它们之间有下列转化关系：①A+B→C+E ②C+NaOH→D蓝色↓+F ③F+Ba（NO3）2→G白↓+NaNO3写出下面各物质的名称：E 水 F 硫酸钠．四、（本题共2个小题，共32分）16．（16分）（2013秋•武侯区校级月考）将A g粗盐样品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等杂质离子，现设计实验，采用常见的试剂，精制食盐溶液．回答下列问题：（1）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙．可将粗盐溶于水，此时可以观察到的实验现象为得到浑浊的液体．溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解．（2）在步骤（1）之后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是ACD （填代号）．A．⑤④②①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③（3）在进行步骤（2）的实验中，检验SO42﹣沉淀是否完全的方法是取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀生成，则表明SO42﹣已沉淀完全；如有沉淀生成，则表明SO42﹣未沉淀完全．（4）检验提纯后的食盐溶液中是否含有SO42﹣的方法是：取少量溶液置于试管中，向溶液中加入足量的稀HCl ，然后加入几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明有SO42﹣；若不产生白色沉淀说明无SO42﹣．（5）在蒸发NaCl溶液时，一般的有以下步骤：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热．正确的操作顺序是①②③④⑤．（6）实验完毕得到Bg固体，则原样品中Na+质量为AC ．A．＜23A/58.5 B．＞23A/58.5 C．＜23B/58.5 D．＞23B/58.5．17．（16分）（2013秋•武侯区校级月考）某化学课外活动小组拟用Zn和稀H2SO4制取H2还原CuO，实验装置如图．（1）按图连接好实验装置．检查装置的气密性，方法是关闭活塞K，向长颈漏斗中加水，待水淹没长颈漏斗下端管口，继续加水出现稳定液面差，则装置气密性良好．（2）A中反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，C中反应的氧化剂是CuO ，B装置的作用是除去H2中混有的水蒸气．（3）加热C处酒精灯之前必须进行的操作是（答详细的操作过程）用向下排空法收集一小试管气体，大拇指堵住，管口朝下靠近酒精灯火焰，若产生尖锐的爆鸣声则不纯，若“噗”的声音则气体已纯（4）C中固体加热前质量为mg，加热后质量为ng，则实验中实际消耗的H2质量为 D g．A．=（m﹣n）/8 B．=m/40 C．=n/32 D．＞（m﹣n）/8．+CuO Cu+HCu+Hmol质的量为mol，质量为果，则通入氢气的质量应大于g五、（本题共1个小题，共12分）18．（10分）（2013秋•武侯区校级月考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：（1）P点的含义是t1℃时a和c的溶解度相同且都为20g ．（2）t2℃时，将30克的a物质加入50克水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数是33.3% ．（3）若要使c的饱和溶液转变为不饱和溶液，可采用降低温度或加水方法．（4）将t1℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 D （填写选项字母）．A．c＞a=b B．a=b＞c C．a＞b＞c D．b＞a＞c．×100%=33.3%，。

成都七中2013-2014学年高一下学期期末考试化学试题 可能用到的原子量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cu —64第Ⅰ卷 选择题(共48分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．化学与生活密切相关。

下列说法不．正确．．的是 A ．乙烯可作水果的催熟剂 B ．甘油可用于护肤用品C ．料酒可以除去食物中的腥味D ．裂化汽油可用作萃取剂2．下列关于化学用语的表示正确的是A ．过氧化钠电子式：B ．质子数35、中子数45的溴原子：8035 BrC D ．HCN 的结构式：H —N=C3．A ．热稳定性：HCl ＞HI B ．原子半径：Na ＞MgC ．酸性：H 2SO 3＞H 2SO 4D ．还原性：S 2－＞Cl － 4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C ．Cl‾、S 2‾、Ca 2+、K +半径逐渐减小D ．35Cl 2与37Cl 2得电子能力相同5．下列说法正确的是A ．原子的电子层数越多，原子半径越大B ．同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46C ．ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物D ．卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是＋76．下列有关有机物结构的叙述不正确的是A ．一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B ．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一个平面上C ．邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确D．和CH3—CH==CH2互为同分异构体7．下列有关化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均存在化学键C．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物8．下列说法不能证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是A．一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂B．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化C．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化D．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化9．在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

2013-2014学年四川省成都七中高一（下）入学化学试卷一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．（3分）（2013秋•南京期末）新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10﹣6米）的颗粒物．其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关．下列有4．（3分）（2014春•青羊区校级月考）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第5．（3分）（2015春•邯郸校级月考）如图是用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的过程．错误步骤有（）6．（3分）（2013秋•泰安期末）下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色的是（）．此图用于实验室收集SO2此图用于实验室制备Fe（OH）2．9．（3分）（2014•宜章县校级模拟）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是（）+2HCOSO13．（3分）（2009•金华模拟）美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质14．（3分）（2010•四川）标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确==c=15．（3分）（2013•如东县校级学业考试）一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反二、（本题共3个小题，共55分）16．（15分）（2014春•青羊区校级月考）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴主要以Br﹣形式存在于海水中，海水呈弱碱性．回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br﹣氧化，该过程的离子方程式为，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣，其离子方程式为．（2）需要使用溴时，用硫酸酸化得到的Br﹣和BrO3﹣的混合物，而不用盐酸酸化混合物的原因可能是．（3）Cl2通入冷的石灰乳，用于制漂白粉，反应的化学方程式为．（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中．a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液．17．（20分）（2014春•青羊区校级月考）铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3•nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是．（3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是．（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为．（5）取滤液B 100mL，加入1mol•L﹣1盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则滤液B中c（AlO）=，c（Na+）6mol•L﹣1（填“＞”、“=”或“＜”）．18．（20分）（2013秋•宁德期末）某研究性学习小组的同学想通过如图1实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物．（夹持装置已略去，装置的气密性良好）Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是．装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是．Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）假设1：；假设2：只有Na2SO4；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4．（1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：．（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如图2实验：得出结论：C中固体产物只有Na2SO4．该方案是否合理？答：．（填“是”或“否”）理由是．（3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验．实验步骤和结论为：①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；②滴加过量的1mol•L﹣1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有；③滴加适量的1mol•L﹣1稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C 中固体产物中有．2013-2014学年四川省成都七中高一（下）入学化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．（3分）（2013秋•南京期末）新年伊始，我国中东部各地陆续出现大范围和长时间雾霾天气，主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10﹣6米）的颗粒物．其中PM2.5的主要来源与汽车排放的尾气有关．下列有4．（3分）（2014春•青羊区校级月考）下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第5．（3分）（2015春•邯郸校级月考）如图是用500mL容量瓶配制0.10mol•L﹣1 NaOH溶液的过程．错误步骤有（）6．（3分）（2013秋•泰安期末）下列各组离子，能在强酸溶液中大量共存，并且溶液呈无色．此图用于实验室收集SO2此图用于实验室制备Fe（OH）2．9．（3分）（2014•宜章县校级模拟）工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O2428Na28Na28Na的物质的量为mol mol+2HCOSO13．（3分）（2009•金华模拟）美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质14．（3分）（2010•四川）标准状况下V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确==c=，进行计算；计算氨气的物质的量，根据×计算．，溶液体积不等于氨气体积与可知，该溶液氨气质量分数==mol17g/mol=100%=，故，故=，故15．（3分）（2013•如东县校级学业考试）一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反==0.05mol=0.05mol=0.05mol=2.1mol/L×××二、（本题共3个小题，共55分）16．（15分）（2014春•青羊区校级月考）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，溴主要以Br﹣形式存在于海水中，海水呈弱碱性．回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入Cl2，将其中的Br﹣氧化，该过程的离子方程式为2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br﹣和BrO3，其离子方程式为 3 Br2+6 CO32﹣+3H2O═5Br﹣+BrO3﹣+6HCO3﹣（或3Br2+3CO32﹣═5Br﹣+BrO3﹣+3CO2）．（2）需要使用溴时，用硫酸酸化得到的Br﹣和BrO3﹣的混合物，而不用盐酸酸化混合物的原因可能是防止在酸性条件下，溴酸钠将Cl﹣氧化为氯气，影响生成溴的纯度．（3）Cl2通入冷的石灰乳，用于制漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca （ClO）2+H2O．（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中a．a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液c．加入NaBr溶液d．加入Na2SO3溶液．17．（20分）（2014春•青羊区校级月考）铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3•nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为4OH﹣+Al3+═AlO2﹣+2H2O、Fe3++4OH﹣═Fe （OH）3↓（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是坩埚．（3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是2Al（OH）3Al2O3+3H2O．（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣．（5）取滤液B 100mL，加入1mol•L﹣1盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则滤液B中c（AlO）= 1.5mol•L﹣1，c（Na+）＞6mol•L﹣1（填“＞”、“=”或“＜”）．3Al3AlO=1.5mol×=11mol/L18．（20分）（2013秋•宁德期末）某研究性学习小组的同学想通过如图1实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物．（夹持装置已略去，装置的气密性良好）Ⅰ．实验中装置B可吸收水分，干燥SO2气体，其目的是防止水蒸气与Na2O2反应．装置D除了吸收过量的SO2，避免污染空气外，还起到的作用是防止空气中的水和CO2进入玻璃管C．Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：（假设Na2O2已全部反应）假设1：只有Na2SO3；假设2：只有Na2SO4；假设3：既有Na2SO3又有Na2SO4．（1）甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，应为假设2成立，请据此写出C中所发生反应的化学方程式：SO2+Na2O2=Na2SO4．（2）若假设2成立，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如图2实验：得出结论：C中固体产物只有Na2SO4．该方案是否合理？答：否．（填“是”或“否”）理由是NO3﹣在酸性条件下可将BaSO3氧化成BaSO4或硝酸根在酸性条件下具有强氧化性．（3）乙同学为证明假设3成立，设计如下实验．实验步骤和结论为：①取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解；②滴加过量的1mol•L﹣1BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明C中固体产物中有Na2SO3和Na2SO4至少有一种；③滴加适量的1mol•L稀盐酸，若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则证明C 中固体产物中有既有Na2SO3又有Na2SO4．。

（完成时间：腊月27日）班级____ 姓名________名言警句不怕慢，就怕站一、选择题（）1. 所属的类别正确的是A．醋酸：一元强酸 B．NaHSO4：酸式盐C．SO2：电解质 D．C02：弱电解质（）2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HclO B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2（）3.可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B.加入稀盐酸有无色、无味气体产生C.加入BaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体D.加入Ba(OH)2溶液时有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体（）4．下列物质中，能够导电的电解质是A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖（）双选5、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是A、HCO3－B、Cl－C、OH－D、Cu2+（）6．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。

对于NaHSO4的分类不正确的是A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸（）7．下列电离方程式错误的是A NaHCO3 ====Na＋ +H＋ +CO32―B NaHSO4 ====Na＋ +H＋ +SO42―C MgCl2 ====Mg2＋ +2Cl―D B a(O H)2 =====Ba2＋ +2OH―（）8．下列反应的离子方程式中，正确的是A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－ = HCO3－ + H2O（）9、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-（）10．下面关于电解质的叙述中错误的是A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质（）11．将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为A 0.3mol/LB 0.03mol/LC 0.05mol/LD 0.04mol/L（）12．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3 3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl- 物质的量浓度之比为A 1：1：1B 1：2：3C 3：2：1D 3：4：3二、综合题13．写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应（6）锌与硫酸铜反应（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液（8）氢氧化铜和稀盐酸反应14．现有①铜片②CaCO3③NH3·H2O ④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦浓H2SO4 ⑧KOH ⑨蔗糖⑩H2O，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是。