2020届天津市一中2017级高三下学期第五次月考理科综合化学试卷及答案

相对原子质量：H: 1 C：12 N：14 O: 16 Al：27 K：39 Cr：52 Br：80第Ⅰ卷（本卷共6道题，每题6 分，共36 分）选择题（每题只有一个正确选项）1。

下列说法正确的是A．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附B．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键2．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论。

以下几种类比推理结论中正确的是A．H2SO4为强酸，推出HC1O4为强酸B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeC l3,推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C．NH3 的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4D．CO2通入Ba(NO3）2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba （NO3)2溶液中无沉淀生成3．下列叙述正确的是A．做“钠与水的反应”实验时．切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干表面煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液,再加入少量水，然后观察并记录实验现象B．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡,静置；下层液体显紫红色；则氧化性:Fe3+＞I2C．测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH；前者pH 比后者的大；则非金属性: S＞CD．溴乙烷与NaOH 溶液共热后，加入AgNO3溶液；未出现淡黄色沉淀;说明溴乙烷没有水解4．下列叙述正确的是A．K+、ClO‐、SO42‐、HCO3‐一定能共存于c(Fe3+）=0。

1mol·L‐l 的溶液中B．磁性氧化铁(Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．在NaClO和NaCl混合溶液中滴入过量SO2气体,反应的离子方程式为：SO2+3C1O‐+H2O=SO42‐+C1‐+2HClOD．均为0。

天津市第一中学2020届高三化学下学期第五次月考试题第Ⅰ卷（本卷共6道题，每题6分，共36 分）一．选择题（每题只有一个正确选项）1、2020 年1月29 日联合国教科文组织启动了“化学元素周期表国际年”系列活动。

下列说法错误的是A．对元素周期表和元素周期律最有贡献的科学家是俄国化学家门捷列夫B．化学元素周期表是对宇宙中所有已知元素排序的列表 C．新版元素周期表中包含自然存在元素和人造元素D．自然界中的元素是取之不尽、用之不竭的2、中国首款全复合材料多用途无人机——翼龙I−D 无人机于2020 年12月23 日成功首飞，这是中国航空工业“翼龙家族”无人机系列化发展的重要里程碑。

下列说法正确的是A．钛合金属于复合材料B．复合材料是有机分子材料C．不同材料混合在一起就是复合材料 D．复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性3、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B将KI 溶液滴入FeCl3 溶液中，加入 CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色还原性：Fe2+>I−C 向含酚酞的Na2CO3 溶液中加入BaCl2 溶液，红色褪去Na2CO3 溶液中存在水解平衡D 某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+4、下列有关说法中正确的是A．乙烯、乙醇均能使溴水褪色且褪色原理相同 B．用氯气可以处理自来水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子 C．花生油、菜籽油、芝麻油水解产物完全不同 D．乙酸可与乙醇、钠、新制Cu(OH)2 等物质反应5、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．0.1 mol 葡萄糖分子中官能团的数目为0.6N A B．一定条件下，一定量的氧气通过Na 单质后，若Na 单质增重3.2 g，则转移电子数目为0.4N AC．0.1 mol/L 的CH3COONa 溶液中所含碳原子总数为0.2N AD．常温常压下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1N A6、常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液，溶液中水电离出来的c水(H+)与NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。

【全国百强校】天津市第一中学【精品】高三下学期第五次月考理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．【精品】1月29日联合国教科文组织启动了“化学元素周期表国际年”系列活动。

下列说法错误的是A．对元素周期表和元素周期律最有贡献的科学家是俄国化学家门捷列夫B．化学元素周期表是对宇宙中所有已知元素排序的列表C．新版元素周期表中包含自然存在元素和人造元素D．自然界中的元素是取之不尽、用之不竭的2．中国首款全复合材料多用途无人机——翼龙I−D无人机于【精品】12月23日成功首飞，这是中国航空工业“翼龙家族”无人机系列化发展的重要里程碑。

下列说法正确的是A．钛合金属于复合材料B．复合材料是有机分子材料C．不同材料混合在一起就是复合材料D．复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性3．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D4．下列有关说法中正确的是A．乙烯、乙醇均能使溴水褪色且褪色原理相同B．用氯气可以处理自来水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子C．花生油、菜籽油、芝麻油水解产物完全不同D．乙酸可与乙醇、钠、新制Cu(OH)2等物质反应5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．0.1 mol葡萄糖分子中官能团的数目为0.6N AB．一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，若Na单质增重3.2g，则转移电子数目为0.4N AC．0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD．常温常压下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1N A6．常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液，溶液中水电离出来的c 水(H+)与NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。

下列推断正确的是( )A．用pH 试纸测定E 点对应的溶液，其pH=3B．F、H 点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C．常温下加水稀释H 点对应的溶液，溶液的pH 增大D．G 点对应的溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)二、工业流程题7．铬元素有许多独特性质，如铬作为炼钢的添加料，可生产多种高强度、抗腐蚀、耐磨、耐高温、耐氧化的特种钢；铬的化合物色彩众多，如Cr3+(紫色)、Cr(OH)3(灰蓝色)、CrO2-(绿色)等。

天津市第一中学2017届高三下学期第五次月考生物试题—、选择题（每题6分，共6题，总计36分）1、下列有关ATP、酶等物质的说法正确的是A.基因的表达需要酶和ATP，酶和ATP也是基因表达的产物B.ATP、酶、激素等都是细胞中的微量高效物质，作用后都立即被分解+浓度偏高时，为了维持Na+含量平衡，需消耗ATTD.酶在最适温度和最适pH下催化效率高，体现了酶的高效性2、基因在表达过程中产生的异常mRNA会被细胞分解，下图是S基因的表达过程，则下列有关叙述正确的是B.图中所示的a为转录，b为翻译过程C.图中b过程使用的酶是逆转录酶（反转录酶）3、若控制草原野兔某相对性状的基因B、b位于X染色体上，其中某种基因型的雄性胚胎致死。

现将捕捉到的一对雌雄草原野兔杂交，F1雌雄野兔数量比为2:1,则以下相关叙述正确的是A.若致死基因为b，则F1代雌兔有2种基因型、2种表现型B.若致死基因为B，则F1雌雌兔有1种基因型、1种表现型C.若致死基因为B，则F1代草原野兔随机交配，F2代存活的个体中隐性性状占6/7D.若致死基因为b，则F1代草原野兔随机交配，F2代雌兔中的显性个体：隐性个体=3:14、据“科技前沿”报道，某研究团队发现，磷酸腺苷活化蛋白激酶（AMPK)能改变大脑神经肽分子的属性，从而对食欲进行调节。

研究证实，AMPK通过一种类似自噬作用的机制，实现血糖浓度的调节，若血液中糖类浓度低下，AMPK的活性将增强，从而加强自噬作用，自噬作用能淸除降解细胞内受损伤和衰老的细胞器，以及不需要的细胞组分（包括神经肽）。

下列相关叙述错误的是B.自噬作用与溶酶体有关，其中含有多种酸性水解酶C.当血液中糖类浓度较低时，神经肽含量下降D.抑制AMPK的活性，食欲表现为增加5、油菜素内酯（BL）是植物体内的甾醇类激素，科研人员以拟南芥为材料，研究其含量调节机制，做了如下实验:A组B组用5μμmol/L的BL处理处理方法用5μmol/L油菜素唑（Brz)处理，分解内源BL检测指标两天后检测BL合成基因CPD和BL分解基因BASI对应的mRNA水平检测结果如下图所示。

天津市耀华中学2020年高中毕业班五月份教学质量监测卷理科综合化学部分说明: 1.全卷满分300分,考试时间150分钟。

2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。

第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 Ag-108一、选择题:本大题包括13小题,每小题6分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。

7.通过以下反应均可获取H2。

下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) ===2H2（g）+ O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ===CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) ===CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）===C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1【答案】D8.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

下列叙述错误的是A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B．正极反应式为Ag++e-=AgC．电池放电时Cl-由正极向负极迁移D ．负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH)2+H 2↑ 【答案】B 【解析】试题分析：根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl 2+2Ag ，正极反应为：2AgCl+2e -= 2Cl -+ 2Ag ，负极反应为：Mg-2e -=Mg 2+，A 项正确，B 项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C 项正确；由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H 2O=Mg(OH)2+H 2↑，D 项正确；答案选B 。

2020年4月2020届天津市一中、天津市益中学2017级高三下学期4月月考理科综合物理试卷★祝考试顺利★(解析版)本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分,共100分。

考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上,答在试卷上的无效。

第Ⅰ卷（本卷共8道题,共40分）一、单选题：（每小题5分,共25分。

每小题中只有一个选项是正确的）1.当前,新型冠状病毒正在威胁着全世界人民的生命健康,红外测温枪在疫情防控过程中发挥了重要作用。

红外线是电磁波,下列关于电磁波的说法错误的是A. 一切物体都在不停地发射红外线B. 紫外线有助于人体合成维生素DC. 医学上用X射线透视人体,检查体内病变等D. 光在真空中运动的速度在不同的惯性系中测得的数值可能不同【答案】D【详解】A．一切物体都在不停地发射红外线,选项A正确,不符合题意；B．适量照晒紫外线有助于人体合成维生素D,选项B正确,不符合题意；C．医学上用X射线透视人体,检查体内病变等,选项C正确,不符合题意；D．根据光速不变原理,知在不同惯性系中,光在真空中沿不同方向的传播速度大小相等,故D 错误,符合题意。

故选D。

2.半圆形介质截面如图所示,O为圆心,两束不同颜色的单色光a、b相互平行,从不同位置进入介质,其中单色光a入射方向正对圆心O,单色光b的入射点位于圆心O的正上方。

且两束光线都恰好在半圆形介质的底边发生全反射,且光线a的入射角为45°,则下列说法正确的是A. 单色光a在介质中的折射率为2B. 单色光b比单色光a的频率大C. 光线b在介质中的折射角可能大于30°D. 在同一双缝干涉实验中,仅把用a光照射换成用b光照射,观察到的条纹间距变大【答案】B【详解】A．根据临界角公式可知,1sin Cn＝,单色光a在O点恰好发生全反射,根据几何关系可知,入射角等于临界角,C=45°12sinanC==故A错误；B．分析单色光b的光路图可知,在底边处,b的入射角小,临界角小,则折射率大,频率高,故单色光b比单色光a的频率高,故B正确；C．b的折射率大于2,根据折射定律可知sin452sinbnθ︒＝＞则折射角θ＜30°,故C错误；D．单色光a比单色光b的频率低,则a光的波长大于b光；根据lxdλ∆=,在同一双缝干涉实验中,仅把用a光照射换成用b光照射,观察到的条纹间距变小,故D错误。

2020年4月2020届天津市一中2017级高三4月月考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分,共100分,考试用时60分钟。

第I卷1 至2页,第II卷3 至4页。

考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上,答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（本卷共12 道题,每题3分,共36分）相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe: 56 Cu: 64一．选择题（每题只有一个正确选项）1.2019年12月以来,我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。

下列有关说法正确的是A. 新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B. 口罩中间的熔喷布具有核心作用,其主要原料为聚丙烯,属于有机高分子材料C. 过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D. “84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液,为了提升消毒效果,可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用【答案】B【详解】A. 新型冠状病毒由蛋白质组成,蛋白质主要由C、H、O、N等元素组成,故A错误；B. 口罩中间的熔喷布具有核心作用,其主要原料为聚丙烯,聚丙烯、聚乙烯等属于合成有机高分子材料,故B正确；C. 过氧化氢、过氧乙酸等消毒液可以将病毒氧化而达到消毒的目的,乙醇消毒原理是使细胞脱水,故C错误；D. NaClO与盐酸能反应生成有毒气体氯气,所以不能混用,故D错误；故选B。

2.NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 标准状况下,22.4 L苯含有的分子数约为NAB. 密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NAC. 1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中,HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NAD 密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2(g)反应制备氨气,形成6NA个N-H键【答案】B【详解】A. 标况下,苯为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误；B. NO2与N2O4的最简式均为NO2,故23g混合物中含有的NO2的物质的量为n=23g46g/mol=0.5mol,则含0.5NA个氮原子,故B正确；C. HCO3-在溶液中既能水解为H2CO3又能电离为CO32-,根据物料守恒可知：溶液中的HCO3-、H2CO3、CO32-之和为0.1NA个,故C错误；D. N2(g)与H2(g)反应制备氨气为可逆反应,形成的N-H键少于6NA个,故D错误；故选B。

评卷得分一、选择题1．参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．该反应的反应热△H=E2﹣E1B．正反应为吸热反应C．吸热反应一定要加热后才能发生D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2．下列叙述正确的是( )A.图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B.图II中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C.图III①装置中镁片是原电池的负极,②装置镁片是原电池的正极D.图IV分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性:N＞C＞Si,盛硫酸能证明非金属性:S＞C＞Si答案3．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。

废旧电池正极片（磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等）可再生利用，其工艺流程如下：已知：碳酸锂在水中的溶解度，0℃时为1.54g，90℃时为0.85g，100℃时为0.71g。

（1）上述流程中至少需要经过______次过滤操作。

（2）“氧化”发生反应的离子方程式为__________；若用HNO3代替H2O2不足之处是_____。

（3）①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。

常温下，在Fe(OH)3悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe3+的浓度为________mol/L。

②实际生产过程中，“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如下表：.6．赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其主要成分为Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等，属于强碱性废渣。

从赤泥中回收钛的工艺流程如下：请回答以下问题：(1)赤泥颗粒孔隙大，具有较大的比表面积，可作为废气SO2的吸收剂，研究表明该过程中主要利用了化学中和反应，其次是______。

(2)赤泥加一定量水打散的目的是______。

(3)已知高温烧结时，TiO2发生的反应是Na2CO3+TiO2Na2TiO3+CO2↑，且Na2TiO3不溶于水。

则Al2O3在烧结中发生的反应是______，水浸液里的主要溶质有______。

2017-2018学年天津市南开中学高三第五次月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）A. 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B. 水玻璃可用于生产硅胶和木材防火剂C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 2．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（ ） A. 1mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N AB. 25℃,pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N A C. 标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为0.1N AD. 常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应,共生成0.2molO 2,转移电子的数目为0.4N A 3．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。

下列叙述正确的是（ ）A. 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 弱B. 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C. 化合物YX 、ZX 2、WX 3中化学键类型相同D. 原子半径的大小顺序：r Y ＞r Z ＞r W ＞r X4．4．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( ) A. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2 B. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O=HClO ＋HCO 3-B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl－Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO 2-＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3-D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3=2FeO 42-＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋6．以铬酸钾为原料，用电解法制备重铬酸钾的实验装置如图，下列说法不正确的是（ ）A. 在阴极室，发生的电极反应为：2H 2O+2e -=2OH -+H 2↑B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H +浓度增大，使平衡2CrO 42-+2H + ⇌ Cr 2O 72-+H 2O 向左移动C. 该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4+4H 2O2K 2Cr 2O 4+4KOH+2H 2↑+O 2↑D. 测定阳极液中K 和Cr 的含量。

天津市2017届高三化学下学期第五次月考试题第Ⅰ卷以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N14 Na23 Cl 35.5Cr 521、下列说法正确的是( )A．向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成B．Na、Mg、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成 H2 和对应的碱C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．符合通式 C n H2n+2 的不同烃不一定互为同系物2、用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol·L－1AlCl3 溶液中，含 Al3＋数目小于N AB．标准状况下，6.0gNO 和 2.24LO2 混合，所得气体的分子数目为 0.2N AC．25℃，1LpH＝1 的稀硫酸中含有的 H＋数为 0.2N AD．由1molCH3COONa 和少量CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COOˉ数目为N A 个3、下列离子方程式书写不正确的是（）A．AlCl3 溶液与烧碱溶液反应，当 n（OH-）：n（Al3+）＝7：2 时，2Al3+ + 7OH-＝Al（OH）3↓+ AlO2- + 2H2OB．CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当 n（CuCl2）：n（NaHS）＝1：2 时 Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑C．Cl2 与 FeBr2 溶液反应，当 n（Cl2）：n（FeBr2）＝1：1 时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2＝2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-D．Fe 与稀硝酸反应，当 n（Fe）：n（HNO3）＝1：2 时，3 Fe +2NO -+8H+＝3Fe2+ +2NO↑+4H2O34、下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（ ）5、工业上可利用图所示电解装置吸收和转化 SO 2（A 、B 均为惰性电极）．下列说法正确的是（ ）A ．A 电极接电源的正极B ．A 极区溶液的碱性逐渐增强C ．本装置中使用的是阴离子交换膜实验操作设计现象记录结论解释A醋酸加入到碳酸钠固体中， 酸性：将产生的气体通入 溶液变浑浊CH 3COOH>H 2CO 3>C 6H 5OHC 6H 5ONa 溶液中， B* C H 3CH 2Br 与 N aOH 乙 醇溶液共热产生的气体通入 溶液褪色产生了乙烯溴水中， C向某氯化亚铁溶液中加入加入 Na 2O 2 粉末前，原氯化出现红褐色沉淀Na 2O 2 粉末 亚铁溶液已经变质D向紫色石蕊试液中持续长时 溶液先变红，最后 氯气有漂白性变为无色间通人氯气D．B 极的电极反应式为 SO2+2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+6、其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件，对反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的曲线（T 表示温度，n 表示物质的量）。

2020届天津市河北区2017级高三总复习质量检测（一模考试）理科综合化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。

2.本卷共12题,每题3分,共36分。

在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ge 73第I 卷 共36分一、单选题1.化学与生活密切相关。

下列说法错误．．的是 A. 疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性B. 陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐C. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2OD. 为使水果保鲜,在水果箱内放入用高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土【答案】C【详解】A.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品,由于疫苗对温度比较敏感,温度较高时,会因为蛋白质变性,而失去活性,所以疫苗一般应该冷藏保存,故A 正确；B. 陶瓷是传统无机非金属材料,主要原料是黏土,是人类应用很早使用的硅酸盐材料,故B 正确；C. 丝、毛的主要成份是蛋白质,蛋白质由C 、H 、O 、N 等元素组成,完全燃烧的产物是CO 2、H 2O 和N 2,故C 错误；D. 水果在存放过程中会释放出乙烯,乙烯具有催熟的作用,在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可以吸收掉乙烯,延长水果的保鲜期,故D 正确；故选C。

【点睛】丝、毛的主要成份是蛋白质,蛋白质由C、H、O、N等元素组成,完全燃烧的产物是CO2、H2O和N2是解答易错点。

2.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A. 无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl−B. pH＝1的溶液中：Cl−、K+、S2O32−、SO42−C. 含有NO3−的溶液中：I−、SO32−、SO42−、H+D. 由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、K+、SO42−、Cl−【答案】D【详解】A.溶液中Cu2+显蓝色,无色溶液中不可能含有Cu2+,故A错误；B. pH＝1的溶液为酸性溶液,S2O32−与H+反应生成硫、二氧化硫和水,不能大量共存,故B错误；C. 溶液中含有大量H+,显酸性,NO3−在酸性条件下具有强氧化性,能将具有还原性的I−、SO32−氧化,不能大量共存,故C错误；D. 由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13mol·L−1的溶液既可能是酸也可能是碱,Na+、K+、SO42−、Cl−在碱性溶液和酸溶液中不发生任何反应,能大量共存,故D正确；故选D。

天津一中2018—2019 学年度高三年级五月考化学学科试卷第Ⅰ卷(本卷共6 道题，每题6 分，共36 分)一．选择题(每题只有一个正确选项)1.2019年1月29日联合国教科文组织启动了“化学元素周期表国际年”系列活动。

下列说法错误的是A. 对元素周期表和元素周期律最有贡献的科学家是俄国化学家门捷列夫B. 化学元素周期表是对宇宙中所有已知元素排序的列表C. 新版元素周期表中包含自然存在元素和人造元素D. 自然界中的元素是取之不尽、用之不竭的【答案】D【解析】【详解】A.俄国化学家门捷列夫首先发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表，故A正确；B.元素周期表是根据原子结构对宇宙中所有已知原子排序的列表，故B正确；C.2016年修订的新版元素周期表，目前已知118种元素，其中90种自然存在，另28种由人工合成，故C正确；D.有些元素是放射性的，存在时间很短暂，不是取之不尽、用之不竭的，D错误。

答案：D。

2.中国首款全复合材料多用途无人机——翼龙I−D无人机于2018年12月23日成功首飞，这是中国航空工业“翼龙家族”无人机系列化发展的重要里程碑。

下列说法正确的是A. 钛合金属于复合材料B. 复合材料是有机分子材料C. 不同材料混合在一起就是复合材料D. 复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性【答案】D【解析】【详解】A．钛合金是金属钛的合金，属于金属材料，不是复合材料，A错误；B．复合材料是两种或者两种以上材料复合成一体而形成的材料，不属于有机分子材料，B错误；C．复合材料是由有机高分子、无机非金属或金属等几类不同材料通过复合工艺组合而成的新型材料。

它既能保留原有组分材料的主要特色，又通过材料设计使各组分的性能相互补充并彼此关联，从而获得新的优越性能，与一般材料的简单混合有本质的区别。

常见复合材料有玻璃钢、玻璃纤维增强塑料等，C错误；D．复合材料具有增强体的优点和基体的优点，既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性，D正确。

化学考试卷（考试总分：100 分考试时长： 120 分钟）一、单选题（本题共计 7 小题，共计 42 分）1、（6分）阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01N AB．9N A个氢氧根离子和10N A个羟基所含电子数相等C．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4N AD．标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5N A2、（6分）常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是（）A. 氯化氢B. 乙醇C. 苯D. 乙酸3、（6分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃B．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上C．分子式为C4H10O属于醇的同分异构体有4种D．异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同4、（6分）下列各组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，酒精和水B. 1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C. 汽油和水，乙酸和乙醇D. 乙酸和水，植物油和水5、（6分）ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（）A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+ H2O2=2ClO2-+2H+ +O2↑C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输6、（6分）化学与生活、环境密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．Na2O2吸收 CO2产生 O2，可用作呼吸面具供氧剂B．竹炭具有超强的吸附能力，可用于吸收新装修房屋内的有害气体C．碘酸钾具有较强氧化性，在食盐中加入适量碘酸钾，可抗人体老化D．研发使用高效电力能源汽车，减少雾霾污染以降低呼吸系统发病率7、（6分）钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH，从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是（从难到易的顺序）（）A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③二、填空题（本题共计 5 小题，共计 58 分）8、（13分）某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K ＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子。

2020届天津市和平区2017级高三三模考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.现代社会的发展与进步离不开材料,下列有关材料的说法不正确的是（）A. 港珠澳大桥路面使用了沥青,沥青可以通过石油分馏得到B. 用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C. 被誉为“中国天眼”的射电望远镜,其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料D. 新型聚氨酯迷彩伪装涂料可用于军车多环境下的隐身,聚氨酯属于无机非金属材料【答案】D【详解】A．通过石油分馏最后可以得到沸点高、难挥发的物质为沥青,沥青常用于铺路,故A 正确；B．Fe3O4俗称磁性氧化铁,是一种具有磁性的物质,故B正确；C．钢铁结成的圈梁,不是纯金属材料,是铁合金,属于合金材料,故C正确；D．聚氨酯由小分子通过聚合反应获得,属于有机高分子材料,不是无机非金属材料,故D错误；答案选D。

2.下列物质与其用途不相符的是A. 乙二醇——抗冻剂B. NaCl——制纯碱C. Al2O3——焊接钢轨 D. 甲苯——制炸药【答案】C【详解】A. 乙二醇的熔点很低,故可用作汽车的防冻液,故A正确；B. 侯氏制碱法的原理是将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中,然后生成碳酸氢钠和氯化铵,将碳酸氢钠分离出后加热即可制得纯碱碳酸钠,故氯化钠可用作制纯碱,故B正确；C. 利用铝热反应来焊接钢轨,而铝热反应是铝单质和某些金属氧化物的反应,其中氧化铝是生成物,故可以说金属铝能用于焊接钢轨,故C错误；D. 三硝基甲苯是一种烈性炸药,可以通过甲苯的硝化反应来制取,故D正确。

故选：C。

3.某铁柱需长期浸入水下,为了减少腐蚀,下列措施中不能达到目的是A. 在铁柱上铆上一些锌片B. 将铁柱与直流电源的正极相连C. 在铁柱表面涂上一层较厚的沥青D. 在铁柱表面镀锡【答案】B【详解】A.在铁柱上铆上一些锌片,这样锌铁构成的原电池,金属锌是负极,铁是正极,正极金属铁能被保护,能达到目的,A不符合题意；B.将铁柱与直流电源的正极相连,作阳极,发生氧化反应,腐蚀速率会大大加快,B符合题意；C.在铁柱表面涂上一层较厚的沥青,可以隔绝金属和空气、水的接触,能被保护,能达到目的,C 不符合题意；D.利用锡的稳定性隔离铁与腐蚀介质接触,可以减少铁的腐蚀,能达到目的,D不符合题意；故合理选项是B。

天津一中2017-2018学年高三年级第一次月考化学试卷 班级_________ 姓名__________成绩__________本试卷分为第I 卷（选择题）、第II 卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。

第I 卷1 至2页，第II 卷2 至4 页。

考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（本卷共20 道题，每题2分，共40分）相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 S:32 Mg ：24 Cu: 64 Fe: 56 一．选择题（每题只有一个正确选项）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是 （ ） A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B ．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 C. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m 的颗粒物，分散在空气中形成胶体 D ．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 2．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） A ．16 g CH 4与18 g NH 4+所含质子数相等B ．常温下,5．6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3 N AC ．1L 0．5 mol·L -1Na 2CO 3溶液中，阴阳离子总数为1．5 N AD ．常温常压下，11g CO 2气体中所含的分子数为0．25N A3.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na 2O 2固体，不会出现浑浊现象的是（ ） A ．饱和Na 2CO 3溶液 B ．Ca （HCO 3）2溶液 C ．Na 2SO 3溶液 D ．饱和CaCl 2溶液 4．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 （ ）A ．使pH 试纸呈红色的溶液：I －、NO 3－、SO 42－、Na +B ．常温下，在c(H +)/c(OH －) = 1×1012的溶液：NH 4+、Mg 2+、C1－、K +C ．加入铝粉放出氢气的溶液：Na +、Cl －、NH 4+、NO 3－D ．使无色酚酞试液显红色的溶液：S 2－、K +、HCO 3－、Al 3+5．下列判断中一定正确的是 （ ） A ．分别用H 2O 2、KMnO 4分解制O 2，当制得等质量O 2时，转移电子数之比为1：2 B ．等质量的O 2与O 3中，氧原子的个数比为3：2 C ．CaCl 2及CaO 2固体中阴、阳离子数之比均为2：1D ．10mL 0.3mol/LNaCl 与30mL0.1mol/LAlCl 3溶液中Cl ﹣物质的量浓度比为1：36.把铝粉和Fe 2O 3粉末配成铝热剂，分成两等份。