化学复习：第3章 第2讲 钠的其他常见化合物 碱金属元素

魁夺市安身阳光实验学校第2讲 碳酸钠与碳酸氢钠、碱金属[考纲解读] 1.了解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质。

2.能正确鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。

3.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。

4.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。

5.了解碱金属及其化合物的典型计算。

6.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。

考点一 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较名称 碳酸钠(Na 2CO 3)碳酸氢钠(NaHCO 3)俗名物理性质色态白色晶体细小白色晶体 水溶性易溶于水，溶液呈____易溶于水(但比Na 2CO 3溶解度____)，溶液呈碱性稳定性____，但结晶碳酸钠(Na 2CO 3·10H 2O)易____不稳定，受热易分解，方程式：___________________化学性质 与H ＋反应与碱反应[Ca(OH)2]与OH －不反应，但Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓_______________________(碱过量)____________________(碱不足)与 盐 反 应CaCl 2不反应_ 硫酸铝3HCO －3＋Al 3＋=== Al(OH)3↓＋3CO 2↑ 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化1．将2232．Na 2CO 3固体粉末中混有少量NaHCO 3，用什么方法除杂？Na 2CO 3溶液中混有少量NaHCO 3，用什么方法除杂？NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3，用什么方法除杂？3．如何鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3?某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是____________________________ (填装置序号)。

第三章金属及其化合物一、金属1、金属晶体的特点：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由移动。

2、金属的特点①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但金(Au)黄色，铜(Cu)红棕色，铯（Cs）略带金黄色③不同金属熔沸点，硬度差别较大④良好的导电性，分析原因：金属中存在着大量的可自由移动的电子。

⑤良好的导热性，分析原因：通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量。

⑥良好的延展性。

⑦金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素只显正价。

金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：M－ne－=M n+二、碱金属（一）1、碱金属包括：锂钠钾铷铯钫Li Na K Rb Cs Fr2、结构特点：核电荷数，依次增大；电子层数，依次增多；原子半径，依次增大；失电子能力，依次增强；单质的还原性，依次增强；M+的氧化性，依次减弱。

Li: Na:K:3、碱金属单质的物理性质：相似性：银白色（铯略带金色）、柔软、密度小、熔沸点低、有展性、导电和导热性强递变规律：密度有增大的趋势（钾除外，钾密度比钠小）、熔点和沸点逐渐降低4、碱金属单质的化学性质①与非金属单质的反应A、与氧气反应：常温：点燃：实验说明：①将新切开的钠在空气中加热，钠的新切面由光亮的银白色逐渐变暗，生成白色氧化钠，继续加热则发生燃烧，生成淡黄色过氧化钠，均为放热反应；同时可知Na2O2比Na2O稳定。

②反应过程中可能产生黑烟，这是煤油没有擦干的缘故。

③钠的活泼性可知其不能保存在空气中，应该保存在煤油中，同时自然界中钠只能以化合态存在于各种盐中。

④碱金属的氧化，条件不同，产物不同。

B 、 与氯气反应:2Na + Cl 2 =======2NaCl现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白烟。

C 、 与硫反应: 2Na + S ========= Na 2S现象:钠与硫粉混合时燃烧，甚至发生爆炸。

目夺市安危阳光实验学校第一节 钠及其化合物 碱金属1.了解钠的主要性质及其用途。

(中频)2.了解钠的重要化合物(Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等)的主要性质及其用途。

(高频)3.了解碱金属的性质相似性和递变性。

钠及其氧化物1．钠的主要性质及保存钠⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧物理性质：ρ＝0.97 g/cm 3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃化学性质⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎨⎧⎭⎬⎫4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2条件不同，产物不同与H 2O反应⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧现象：（1）浮：说明钠的密度比水小（2）熔：说明反应放热且钠的熔点低（3）游：是因为反应生成的气体推动所致（4）响：说明反应剧烈（5）红：说明反应生成碱（滴加酚酞试液）离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑与CuSO 4溶液反应的化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋ 2H 2O===Cu （OH ）2↓＋H 2↑＋Na 2SO 4保存：少量保存在煤油或石蜡油中2．氧化钠和过氧化钠化学式Na 2ONa 2O 2阳、阴离子个数比 Na ＋与O 2－之比为2∶1 Na ＋和O 2－2之比为 2∶1氧的化合价－2－1颜色 白色 淡黄色与H 2O 反应 Na 2O ＋H 2O===2NaOH 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O ＋CO 2=== Na 2CO 32Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2应用供氧剂碳酸钠和碳酸氢钠1．碳酸钠写出上述序号所表示反应的化学方程式： ①Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O②Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH ③Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl 2．碳酸氢钠写出上述序号①、③、④所表示反应的化学方程式，②反应的离子方程式： ①NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O②Ca(OH)2过量：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OCa(OH)2少量：Ca 2＋＋2OH －＋2HCO －3===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ③NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ④2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O碱金属和焰色反应1．碱金属元素(1)物理性质：颜色导电导热性 密度熔沸点银白色(铯略带金色光泽)良好Li→Cs：呈增大趋势，但ρ(K)<ρ(Na) 逐渐降低(2)化学性质：钾与水反应的化学方程式为： 2K+2H 2O===2KOH+H 2 2．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于物理变化，属于元素的性质，应用于检验某些元素的存在。

钠元素单质及其化合物（1）钠的物理性质: 钠是银白色金属, 密度小（0.97g/cm3）, 熔点低（97℃）, 硬度小, 质软, 可用刀切割。

钠通常保存在煤油中。

是电和热的良导体。

（2）钠的化学性质: 从原子结构可知钠是活泼的金属单质。

①钠与非金属单质反应: 常温: 4Na + O2 == 2Na2O,加热: 2Na + O2 Na2O2;2Na + Cl2 △2NaCl; 2Na + S△Na2S等。

②钠与水反应:2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑；实验现象: 钠浮在水面上, 熔成小球,在水面上游动, 有哧哧的声音, 最后消失, 在反应后的溶液中滴加酚酞, 溶液变红注意: 钠在空气中的变化: 银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。

常温下金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜, 说明钠比Al、Fe活泼得多（应用）钠保存在石蜡油或煤油中, 因为钠易与水或者空气中的氧气反应, 而钠不与煤油反应, 且钠的密度大于煤油的密度, 所以保存在煤油中③钠与酸反应: 如2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑,Na放入稀盐酸中, 是先与酸反应, 酸不足再与水反应。

因此Na放入到酸中Na是不可能过量的。

同时Na与H2的物质的量比始终是2:1。

当然反应要比钠与水的反应剧烈多。

④钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属, 钠是直接与水反应。

反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO4 + 2H2O == Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2 ↑。

⑤钠与氢气的反应: 2Na + H2 == 2NaH。

NaH + H2O == NaOH + H2 ；NaH是强的还原剂。

（3）工业制钠：电解熔融的NaCl, 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。

（4）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属, 如钛、锆、铌、钽等；②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯, 发出黄光, 射程远, 透雾能力强。

证对市爱幕阳光实验学校区高三化学总复习3 钠的其它常见化合物碱金属元素[要求] 1.从原子的核外电子排布，理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。

2.了解Na2CO3和NaHCO3的性质、转化和制法。

知识点一钠的其它常见化合物1．氢氧化钠(NaOH)(1)物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种____色____体，____溶于水并放出大量的热，有________性；易吸收空气中的水分而________。

(2)化学性质具有碱的通性①能使酸碱指示剂变色。

②与强酸反的离子方程式为：____________________________________________。

③与酸性氧化物、氧化物反：如与Al2O3反的离子方程式为：________________________________________________________________ ________。

④与盐反如与NH＋4、Cu2＋反的离子方程式分别为：________________________________________________________________ ________；________________________________________________________________ ________。

如与HCO－3反的离子方程式为：________________________________________________________________ ________。

⑤与单质反如与Al、Si反的离子方程式分别为：________________________________________________________________ ________；________________________________________________________________ ________。

碱金属元素知识点拨（讲稿及文字脚本）碱金属元素主要包括锂、钠、钾、铷、铯、钫六种元素，因为它们的氧化物对应的水化物是可溶于水的碱，所以通称为碱金属（请默记这六种元素的元素符号：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）。

它们原子的最外层上都只有一个电子，在化学反应中易失去，而成为带一个单位正电荷的阳离子，它们的原子半径比同周期其它元素的原子半径大，因此，它们都是很活泼的金属元素。

本章的重点是钠及其化合物，因此，我们以钠元素为主线来概括性地复习本章的重要知识点。

一、钠与正一价氢的有关反应在金属钠的有关性质中，重要的是钠与正一价氢的有关反应，如：钠与水反应、钠与(非氧化性)酸反应、钠与盐溶液反应、钠与某些含有活泼氢的有机物反应等。

下面，我们对这些反应进行深入的剖析。

1、钠与水的反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑提问1：你能很快写出该反应的离子反应方程式吗？2Na+2H2O===2Na+＋2OH-+H2↑提问2：你能利用化学平衡的知识解释钠是怎样与水反应的吗？〔水的电离平衡移动H2O+H2O<==>H3O++OH-〕提问3：你能联想到其它金属或非金属与水的反应并也能用上面的理论解释吗？如：镁与热水反应；铁与水蒸汽反应；硅与碱的水溶液反应；铝与碱的水溶液反应等。

Mg+2H2O(沸水)===Mg(OH)2+H2↑（注意：Mg(OH)2后不要打↓）3Fe+4H2O(水蒸汽)===Fe3O4+4H2(注意：在H2后不要打↑)小结：金属与水反应的规律：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 与冷水反应置换出氢加热或与水蒸汽反应置换出氢不能置换水中的氢注意：铜与浓盐酸反应可能生成氢气。

因为会生成稳定的四氯合铜离子。

请据此写出反应方程式。

(反应式为：Cu+4HCl（浓）== H2[CuCl4]+H2↑)提问4：你能从本质上理解以上反应中金属或非金属与生成的氢气的物质的量之比吗？其本质是：金属或非金属给出一个电子就生成一个氢原子。

第五讲碱金属元素1．复习重点碱金属元素的原子结构及物理性质比较，碱金属的化学性质，焰色反应实验的操作步骤；原子的核外电子排布碱金属元素相似性递变性2．难点聚焦（ 1）碱金属元素单质的化学性质：1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。

具体表现在都能与O2、Cl 2、水、稀酸溶液反应，生成含R （ R 为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱；2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。

具体表现为：①与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，②与 H 2O 反应越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：CsOH RbOH KOH NaOH LiOH ；（ 2）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中；法用（ 3）碱金属的制取：金属Li 和 Na 主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属K 因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原Na 从熔融 KCl 中把 K 置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。

（4）．焰色反应操作的注意事项有哪些？(1) 所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质．(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．3．例题精讲例1已知相对原子质量：Li6.9，Na 23， K 39，Rb 85。