杭州市高三教研活动公开课课件——铁及其化合物的性质与应用(浙江省富阳中学 邵传强)

实验操作
实验现象
在一支盛有3 mL水的试 _溶__液___变__为__棕_
管中滴加几滴FeCl3溶 _黄__色___,_加__入_
液,再滴加3滴KI溶液, 观察现象,然后再向溶
_淀__粉___溶__液_
液中滴加2滴淀粉溶液, _后__,_溶___液__变_
观察现象
_为__蓝___色_
实验解释(含离子方 程式)
实验活动2: 铁及其化合物的性质
【实验目的】 1.认识铁及其化合物的重要化学性质。 2.学会铁离子的检验方法。 3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元 素的物质间的相互转化。
【实验器材及试剂】 器材:试管、胶头滴管 试剂:CuSO4溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液 、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸 馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝
同在一个环境中生活，强者与弱者的分界就在于谁能改变它。顽强的毅力改变可以征服世界上任何一座高峰。望远镜可以望见远的目标，却不能代替你走半步。伟大的成就， 来自为远大的目标所花费的巨大心思和付诸的最大努力。我不能说只要坚持就能怎样，但是只要放弃就什么都没有了。有压力，但不会被压垮；迷茫，但永不绝望。沉湎于 希望的人和守株待兔的樵夫没有什么两样。你花时间做什么事，你就会成为什么样的人！人生没有彩排，每一天都是现场直播。人生最大的成就是从失败中站起来要做一件 事，成功之前，没有必要告诉其他人。成功之后不用你说，其他人都会知道的。这就是信息时代所带来的效应。天下最宝贵的，莫如时日；天下最能奢侈的，莫如浪费时不 论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。面对困境，悲观的人因为往往只看到事情消极一面。人生的路，说长也很长，说短也很短。偶遇不幸或挫败只能证明 某一时候某一方面的不足或做得不够。如果把才华比作剑，那么勤奋就是磨刀石。才能一旦让懒惰支配，它就一无可为。很多时候，人并不是因为失败而烦恼；而是因为失 败后找不到任何借口而烦恼。假如樵夫害怕荆棘，船只避忌风浪，铁匠畏惧火星，那么，世界就会变成另一副模样。每一个人都多多少少有点惰性。一个人的意志力量不够 推动他自己，他就失败，谁最能推动自己，谁就最先得到成功。目标的坚定是性格中最必要的力量源泉之一，也是成功的利器之一。人的肉体可以随着时间的推移而衰老， 而赋予人的生命的思想却可以青春永驻，与日月同存。人生是个圆，有的人走了一辈子也没有走出命运画出的圆圈，其实，圆上的每一个点都有一条腾飞的切线。人生是伟 大的宝藏，我晓得从这个宝藏里选取最珍贵的珠宝。日复明日，明日何其多？我生待明日，万事成蹉跎。只要是辛勤的蜜蜂，在生活的广阔原野里，到处都可以找到蜜源。 不要对挫折叹气，姑且把这一切看成是在你成大事之前，必须经受的准备工作。不要为已消逝之年华叹息，须正视欲匆匆溜走的时光。不要在这个努力拼搏的年纪去选择安 逸。不做准备的人是准备失败的人！在任何苦难中能发现好的一面！成功就是你坚持不住的时候，在坚持一下。成功是一种观念，成功是一种思想，成功是一心态，成功是 一种习惯。成名每在穷苦日，败事多因得意时。大道理人人都懂，小情绪却是难以自控。当你的能力还驾驭不了你的目标时，那你就应该沉下心来历练。当你停下来休息的 时候，不要忘记别人还在奔跑。第二名意味着你是头号输家。钢钎与顽石的碰撞声，是一首力的歌曲。格局被理想撑大，事业由梦想激发。光说不干，事事落空；又说又干， 马到成功。过去的时间会永远流入无边的黑洞，永不再回来，所以要珍惜当下的每一秒。海浪的品格，就是无数次被礁石击碎又无数闪地扑向礁石。行动是治愈恐惧的良药， 而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。积极者相信只有推动自己才能推动世界，只要推动自己就能推动世界。即使脚步下是一片岩石，它也会迸发出火花，只要你拿起铁锤钢钎。 假如生活欺骗了你，不要心焦，也不要烦恼。阴郁的日子里要心平气和，相信吧，那快乐的日子就来到。——普希金驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机 会，不停止一日努力。坚持把简单的事情做好就是不简单，坚持把平凡的事情做好就是不平凡。所谓成功，就是在平凡中做出不平凡的坚持。今天有许多人不是不愿接受新 观念，而是不愿抛弃旧观念。拒绝严峻的冶炼，矿石并不比被发掘前更有价值。59.只有经历地狱般的磨练，才能炼出创造天堂的力量。怕吃苦的人苦一辈子，不怕吃苦的 人苦一阵子。抛掉过去，不一定有好的开始，但一定不会比过去坏。如果你坚信自己最优秀，那么你就最聪明。如果你真心选择去做一件事，那么全世界都是帮助你的。如 果缺少破土面出并与风雪拚搏的勇气，种子的前途并不比落叶美妙一分。生活会辜负努力的人，但不会一直辜负努力的人。失败的历程也是成功的历程。时间会告诉你一切 真相。有些事情，要等到你渐渐清醒了，才明白它是个错误；有些东西，要

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【微点拨】FeO、Fe2O3属于碱性氧化物,Fe3O4不属于碱 性氧化物。
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3.铁的化学性质 (1)铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应
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沉淀迅速变成灰绿色,最后会有红褐色沉淀生成,原因
是_4_F__e_(_O_H_)_2_+_O__2+__2_H_2_O_=_=_=_=_4__F_e_((O填H)反3应的化学方程
式)。
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【情境·思考】 杜甫是唐代伟大诗人,他的代表作之一——《自京赴奉 先县咏怀五百字》中有句千古名句:“朱门酒肉臭,路 有冻死骨。”这里为何称为“朱门”呢?
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Fe2O3 Fe2O3+6H+
2_F__e_=3+_=+_=3_=H__2O_

中存在形态（化合价、所处化 学环境）不同，物质性质不同
材 分
体 析 系
含铁元素物质的性质与元素组成 以及铁元素价态有很大关系
铁与水蒸汽高 FeO、Fe2O3、 Fe(OH)3 Fe2+、Fe3+与 Fe3+、
温反应生成 Fe(OH)2、Fe(OH)3 受热分解 OH-反应及二 Fe2+的检
Fe3O4和氢气 与酸反应
环节一： 寻找理想 补铁剂
策略 任务
驱动
关注 元素
1问题1：回忆初中学过的含铁元素的物质，你 认为哪些适合做缺铁性贫血病人的补铁剂？
哪类物质中的铁元素容易被吸收？ 人体需要哪种价态的铁元素？
环节一： 寻找理想 补铁剂
策略 任务
驱动
关注 元素
1问题1：回忆初中学过的含铁元素的物质，你 认为哪些适合做缺铁性贫血病人的补铁剂？
问题
2Fe3检剂+ +验 中F补Fee=2铁+ 3Fe2+
驱动 实验
2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+
环节三： 建立二维 坐标图
任务 驱动
学观科念知发识展
关注 元素
体验 元素组成 价态
建立二 维坐标图
课堂小结及板书设计 铁及其化合物的性质
教学总结和反思
建立元素组成、价态系统研究物质的视角
谢谢聆听，欢迎批评指正！
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基

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一、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
名称 氧化亚铁 氧化铁 A. ①②
B. ①④
C. ②③
D. ③④
C、根据2FeCl2+2HCl+I2＝2FeCl3+2HI可知氧化性是I2＞Fe3+，不符合题干已知条件，所以化学方程式不成立，故C选；
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
B．碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一 【详解】(1)由上述分析可以知道,A为Na2O2 ,电子式为 ； B. 每个小黑点表示一个核外电子
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
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高温
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
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实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管， 再移去燃着的酒精灯。
注意：此反应生成的是Fe3O4 水是以气态（g）形式参加反应 条件是 高温 氢气不加气体符号
16.下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是
()
B．铜丝、石墨是单质，不是电解质，故B错误；
B. 物质的状态、焓变均注明，书写合理，故B正确；
【答案】C
C. 化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同
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液，然后分别滴入少量NaOH溶液。观察并描述发生的现
方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？
象。
实验3-9
铁的氢氧化物的制备
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加NaOH溶 液
先生成白色絮状沉淀， 生成红褐色沉淀 如 何 使 生 成 之后迅速变为灰绿色， 的 最后变为红褐色沉淀 Fe(OH)2 沉 淀 能 较 长 思 考 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
新 鲜 苹 果 汁
放置一段时间
一、铁的氧化物
氧化亚铁
化学式 铁的 化合价 色、态
氧化铁 Fe2O3
+3
四氧化三铁
FeO
+2
（FeO· Fe2O3） Fe3O4
+2 、+3
黑色粉末
红棕色粉末 铁红
黑色晶体 磁性氧化铁
俗称 溶解性
稳 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4 + 8 H+ = 的反应 Fe2++2Fe3+ + 4H2O 用途
1、Fe(OH)2、 Fe(OH)3的制备（用可溶性铁盐)
2、Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质 三、铁盐和亚铁盐 1、 Fe3+、Fe2+ 的鉴别和Fe3+的检验 2、Fe3+、Fe2+的转化
当人体贫血时，需要及时补铁。 补铁药品主要是二价铁盐，如何达到 2~3年的保质期？
密封包装
薄膜防止Fe2+被氧化
氧化剂
Fe2+
（有还原性）
还原剂

(3)与酸的反应 与非氧化性酸反应的离子方程式：F_e_＋__2_H_＋__=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑_。 与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸_钝__化__，与稀硝 酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。 (4)与某些盐溶液的反应
Fe＋Cu2＋==Fe2＋＋Cu
Fe＋2Fe3＋==3Fe2＋
9 铁及其化合物 2021届高三高考化学一轮复习
9 铁及其化合物 2021届高三高考化学一轮复习
易错辨析
判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)铁具有导电性、导热性、延展性及被磁体吸引的特性。√ (2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。× (3)常温下用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸。√ (4)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料。× (5)一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe(OH)3胶体√。 (6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2×。 (7)根据Cl2、S与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强√弱。 (8)FeCl3可与铜发生置换反应。×
9 铁及其化合物 2021届高三高考化学一轮复习
(二)铁的氧化物
化学式
FeO
俗名
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
色、态 溶解性
_黑__色_粉末 难溶于水
红__棕__色_粉末 难溶于水
_黑__色_晶体(有磁性) 难溶于水
铁的价态 __＋__2__
_＋__3___
＋__2_，__＋__3_
稳定性 不稳定
铁及其化合物
铁及其化合物
1、掌握铁的主要性质及应用 2、掌握铁的重要化合物的主要性质及应用 3、了解铁的重要化合物的制备方法 4、了解Fe2＋、Fe3＋的检验方法

第41讲 │ 要点探究
例 2 [2010·广州二测] 某 Al2O3 样品中可能含有 Fe2O3 和 FeO 中的一种或两种。利用实验室常用试剂、仪器和用品完成该样品中
所含杂质成结论。
实验步骤
预期现象与结论
步骤 1：取少量样品于试管 A 中，加
入过量 NaOH 溶液，充分反应后，静置， 样品部分溶解
铁及其化合物的推断首先应熟练掌握铁及其化合物间的转化 关系，同时注意铁的氧化物、氢氧化物的特殊颜色以及铁离子与硫 氰化物所显示的特殊颜色等。
第41讲 │ 要点探究
例 3 某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3＋、Cu2＋、Au3 ＋等离子。有人设计了图 41－2 中的工艺流程，利用常用的酸、碱 和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红 和氧化铜。
第41讲 │ 要点探究
(4)A 可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其方法是：556a kg A(摩尔 质量为 278 g·mol－1)溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反 应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入 3336b kg A 和 112c kg 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有 大量 Fe2O3 附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高 温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理 论上可生产红色颜料________kg。
第41讲 │ 考点整合
四、铁的重要氧化物
铁的氧化物 俗称 色态
铁的价态 水溶性
铁的氧化物与 HCl 溶液反应
FeO
/ 黑色粉末
＋2 不溶
Fe2O3 铁红
红棕色粉末 ＋3 不溶
Fe3O4 磁性氧化铁
黑色晶体 ＋2、＋3

②Fe(OH)3与HI反应时,除考虑与H+的反应外,还要考虑Fe3+被I-还原为Fe2+。
2.铁盐和亚铁盐 (1)铁盐
(2)亚铁盐
(3)具体应用
易错辨析 (1)Fe(OH)2与稀硝酸、Fe(OH)3与HI溶液均发生中和反应,生成相应的盐和 水。( × )
(2)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后得 到红褐色Fe(OH)3胶体。( × ) (3)FeCl2和FeCl3均不能通过化合反应制备。( × ) (4)FeSO4片剂与维生素C同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果。( √ )
考向2 铁的氧化物的性质及应用 例2.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L-1 的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(标准状况),向所得溶液中 加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量 的混合物,所得到的铁的物质的量为( )
中:
。
(3)装置改进后,将装置3中反应后溶液压入装置4中,在装置4中析出灰绿色
沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因:
。
答案 (1)分液漏斗 液封,防止空气进入装置4 (2)在装置2、3之间添加控制开关 (3)装置4内的空气没有排尽
解析 (1)Fe(OH)2易被空气中的氧气氧化,故装置5的作用是防止空气进入装 置4中。 (2)由于产生的H2能够从装置2逸出,从而不能将液体压入装置4中,故需要 在装置2、3之间加一个开关,阻止H2的逸出。 (3)反应开始时,应通过产生的H2将装置3、4中的空气完全排出,防止生成 的Fe(OH)2被氧化。
答案 D
解析 Fe2+与Cu不反应,不能证明是否含有FeCl2,A错误;先滴加氯水,可将 FeCl2氧化生成FeCl3,滴加KSCN溶液,不能判断是否含有FeCl2,B错误;Fe2+、 Cl-都能被酸性KMnO4溶液氧化,溶液褪色,不能判断是否含有FeCl2,C错误; 若FeCl3溶液中含有FeCl2,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,反应生成蓝色沉淀,实验现 象最明显,该方案最合理,D正确。

黄铁）矿（FeS2
一、铁的重要化合物 1．铁元素的存在 地壳中金属元素的含量居前
两位的是 Al 、 Fe ，铁元素主 要以 ＋2价 和 ＋3价 的化合物 形式存在。
2、铁的氧化物
化学式 俗名
颜色、状态
FeO
氧化亚铁 黑色粉末
Fe2O3
氧铁化红铁 红棕色粉末
Fe3O4
磁四性氧氧化化三铁铁 黑色晶体
FeCl3
FeSO4
加入NaOH 溶液产生 的现象
产生红褐色的 沉淀
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
离子 方程式
Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ 4=Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
Fe(OH)ห้องสมุดไป่ตู้3的实验制备视频
Fe(OH) 的实验制 2
Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国 发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙 中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。 根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心 部件的材料是 ( )
A．FeO C．Fe3O4
B．Fe2O3 D．Fe
【答案】 C
*
3．铁的氢氧化物
出土的古代铜制品上往 往覆盖着一层铜绿（主 要成分是Cu2(OH)2CO3 ）
误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变 性，从而使蛋白质失去了生理活性。
实践活动：铝盐和铁盐的净水作用
2 min 5 min
不加试剂
加入明矾
加入硫酸铁 溶液
有明显沉降， 有明显沉降 无明显变化 溶液半透明 溶液半透明

实现 Fe2O3 ―H―C―l―aq→ FeCl3(aq) ―△ ―→ 无水FeCl3( √ )
2．(2012·山东高考)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气 泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应( × )
3．(2012·重庆高考)Fe与S混合加热生成FeS2( × ) 4．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依 次减弱( √ )
3Fe(OH)2＋ 10HNO3(稀) 3Fe(NO3)3＋ NO↑＋8H2O
稳定性
分解产物较复杂
Fe(OH)3＋3H＋ F_e_3_＋_＋__3_H__2O_______
同上
△
2Fe(OH)3=====Fe2O3
_＋__3_H_2_O_↑_________
梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
化学式
制法
二者的 关系
Fe(OH)2 可溶性亚铁 盐与碱反应：
____________________ Fe(OH)2↓ ________
Fe(OH)3
可溶性铁盐与碱反应： ________________
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是__________，反应的方程式为 ____________________
梳理·判断 热点·典例 实验·操作 巩固·演练
◆高考总复习•化学◆
5．铁粉加入稀H2SO4中的离子方程式为2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑( ×)
6．将NO2通入FeSO4溶液中无明显现象( × ) 7．(2011·江苏高考)FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋ Cu2＋＋Fe2＋( × ) 8．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物不相同( √ ) 9．向Fe(OH)2中加入足量稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋ Fe2＋＋2H2O( × ) 10．(2011·珠海模拟)常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl2 中充分燃烧，转移的电子数为2NA( √ )

猜想1： ……
课堂小结：
形成化学核心素养的认知模型
结构
决定 反映
性质
决定 反映
应用
宏微结合 科学探究 证据推理
巩固练习：
1．实验室在配制 FeSO4 溶液时，为防止 FeSO4 被氧化
而变质，常在溶液中加入少量（ B ）。
A．锌粉
B．铁粉
C．硫酸铁
D．盐酸
2．为了除去 FeSO4 溶液中的 Fe2(SO4)3 和 CuSO4，最好
铁铜及其化合物的应用
学习任务1：单质铁的应用及原因分析
问题1：民以食为天，炒菜要用锅，何物来制造？ 为什么？
预测应用
回顾性质
判定应用
学习任务1：单质铁的应用及原因分析
问题2：食品保鲜需廉价的脱氧剂，何物能担当？ 为什么？
Fe ……
学习任务1：单质铁的应用及原因分析
问题2：食品保鲜需廉价的脱氧剂，何物能担当？ 为什么？
问题4：废水中存在Fe2+、Fe3+，怎样能除去？(循环应用)
实验探究：Fe2+转化为Fe3+。
氯水
振荡
学习任务3：物质性质与应用的模型建构
物质转化模型：
Fe2O3
FeO
Fe
Fe(OH)2
FeCl2 FeCl3
Fe(OH)3
学习任务3：物质性质与应用的模型建构
物质转化模型：
学习任务3：物质性质与应用的模型建构
学习任务4： 根据模型学习“铜及其化合物的应用”
问题6：铜能制作印刷电路板，制作原理是什么？
学习任务4： 根据模型学习“铜及其化合物的应用”
问题6：铜能制作印刷电路板，制作原理是什么？
实验探究：铜板刻字“我爱我的祖国”。

[解析] A 项，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主体物质；B 项，2FeCl3 ＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，主体物质和杂质均被消耗； C 项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2 易溶，过滤 即可；D 项，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2角”的转化关系
1．转化关系
2．重要应用 (1)除杂：
(2)判断离子共存： Fe2＋不共存NO－ 3 (H＋)、ClO－、MnO－ 4 (H＋)。 Fe3＋不共存S2－、I－、SO23－。 Fe2＋、Fe3＋不共存HCO－ 3 、CO23－等相互促进水解的离子
例1、 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ()
[答案] C
考点2．Fe2＋和Fe3＋的检验
1．Fe2＋和Fe3＋的检验 (1)溶液颜色：
含有Fe2＋的溶液显浅绿色， 含有Fe3＋的溶液显黄色。 (2)用KSCN溶液和氯水：
2．FeCl3变色情况 FeCl3溶液在与许多试剂反应时会出现特殊现象，可作为检 验Fe3＋的依据。
(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色； (2)FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀； (3)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变浅绿色； (4)向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色； (5)将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色； (6)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。
例2、下列离子的检验方法合理的是
()
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色， 说明原溶液中含有Fe2＋

结合生活和从氧化还原角度分析 生活经验告诉我们，常温下，铁与水是不发生反应的。但在高温下，铁能与水发生反应。
五、教学过程
工作回顾
教学过程
教学目标和重难点
学情分析
教法与学法
板书设计
课标与学情分析
结合生活引入铁在自然界中分布极为广泛，为什么人类发现和利用铁却比黄金和铜要迟？
环节三：铁的氧化物
五、教学过程
主讲人：史淑瑞
《铁及其化合物》说课
《铁及其化合物》
目录
一、课标和教材分析
二、学情分析
三、教学目标和重难点
四、教法和学法
五、教学过程
六、板书设计
PART 1
课标与教材分析
一、课标与教材分析
工作回顾
学情分析
课标与教材分析
教学 过程
板书设计
必修模块要求
《课程标准》内容要求
模块学习要求
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。
环节—：创设情境 引入新课
陨铁
五、教学过程
工作回顾
教学过程
教学目标和重难点
学情分析
教法与学法
板书设计
课标与学情分析
环节二：铁单质
引导学生总结一、物理性质①有延展性和导热性。②能导电，但其导电性不如铜和铝。③能被磁铁吸引。④熔点：1535℃；沸点：2750℃；密度：7.86g/cm3。
五、教学过程
板书设计
课标与学情分析
环节四：铁的氢氧化物
结合实验探究铁的氢氧化物的制备在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。
五、教学过程
工作回顾