成都实验中学高考化学二轮小专题复习《信息方程式的书写与应用》检测试题(Word版含详细解析)

高考化学复习专题《化学实验基础》质量验收试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括8小题，每小题6分，共48分。

1．下列有关实验操作的叙述错误的是()A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁答案：B解析：A项，过滤时为防止液体飞溅，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁缓缓流下，故A正确；B项，滴加试剂时应防止污染滴管，滴管不能接触试管内壁，故B错误；C项，滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，故C正确；D项，向容量瓶转移液体时，为防止液体流到容量瓶外，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，故D正确。

2．将氯水加入下列4种试剂中。

根据实验现象，得出的结论不正确的是()答案：D解析：将氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液中，反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，故A正确；将氯水加入CaCO3固体中生成了气体二氧化碳，能证明溶液呈酸性，故B正确；将氯水滴入KBr溶液，溶液变黄，说明生成了溴单质，氯气氧化溴离子变成溴单质，说明氯气具有氧化性，故C正确；将氯水滴入滴加酚酞的Na2SO3溶液，是因为氯水显酸性和强氧化性，将Na2SO3转化成了硫酸钠，硫酸钠不水解，溶液不再显示碱性，因此酚酞溶液褪色，结论不正确，故D错误。

3．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为()A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4答案：C解析：A项，NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C 项，亚硫酸钠和碳酸钡加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误；答案选C。

高考化学二轮小专题复习《图像题型的突破方法》专项训练试题时间：40分钟满分：100分一、选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。

1．COCl 2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是(D)A．①表示随温度升高，平衡常数的变化B．②表示t1时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化解析：反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大，故A错误；催化剂改变反应速率不改变化学平衡，速率同等程度增大，速率变化曲线不符合，故B错误；恒压容器中加入与平衡无关的气体，体积增大，压强减小，平衡正向进行，反应物转化率增大，故C错误；加入Cl2平衡逆向进行，CO的体积分数减小，故D正确。

2．298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO 2(g) N2O4(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。

N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。

达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398 K进行，某时刻测得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，则此时，下列大小关系正确的是( B)A．v(正)>v(逆)B．v(正)<v(逆)C．v(正)＝v(逆)D．v(正)、v(逆)大小关系不确定3．如图所示表示两个常见的固氮反应：①N 2＋3H22NH3和②N2＋O22NO的平衡常数(lg K)与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是(D)A ．反应②为放热反应B ．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小C ．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小D ．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大解析：温度升高，反应的lg K 减小，说明反应①是放热反应，反应的lg K 增大，说明反应②是吸热反应，A 错误。

高考第二轮专题《化学实验综合》训练试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括6小题，每小题6分，共36分。

1．下列有关实验的操作正确的是()A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B. 检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C. 为观察镁条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的镁条用坩埚钳夹持，点燃后迅速投入上述集气瓶底部D. 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH答案 A解析A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，故A正确；B.先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸产生白色沉淀，可能是硫酸钡，也可能是氯化银，故B错误；C.不能投入上述集气瓶底部，应用坩埚钳夹持燃烧，故C错误；D.NaClO有强氧化性，不能用pH试纸测量，故D错误。

故选A。

2．利用待测溶液和指定的试剂设计实验，不能完成实验目的的是()答案 C解析A选项，海带灰浸出液中，加入稀硫酸酸化，再加入双氧水，溶液由无色变为黄色，可初步判断海带中含有碘元素，再加入淀粉溶液变成蓝色，可确定海带中含有碘元素，不符合题意。

B选项，先用硫酸铜溶液与过量烧碱溶液反应，得到新制的氢氧化铜悬浊液，再与患者尿液混合，加热，若产生砖红色沉淀则患糖尿病，反之则不是，不符合题意。

C选项，硫酸亚铁片若被氧化则说明含有铁离子，检验铁离子应选用硫氰化钾溶液，铁氰化钾溶液是用来检验亚铁离子的，符合题意。

D选项，用pH试纸测得洁厕剂显强酸性，再向少量洁厕剂中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯离子，综合两个实验可判断洁厕剂的主要成分是HCl，不符合题意。

2024届四川省成都市实验中学高三下学期教育质量调研（二模）化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、海南是海洋大省，拥有丰富的海洋资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．蒸发海水可以生产单质碘B．蒸馏海水可以得到淡水C．电解海水可以得到单质镁D．海水制食用盐的过程只发生了物理变化2、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：己知:化学键C-H C-C C=C H-H键能/kJ • mol-1412 348 612 436根据表中数据计算上述反应的△H（kJ • mol-1）（）A．-124B．+124C．+1172D．-10483、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是( )A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应4、我国科研人员研制出一种室温“可呼吸” Na-CO2电池。

放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。

吸入CO2时，其工作原理如图所示。

吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

2024学年四川成都实验高级中学高三第二学期5月练习化学试题试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。

则该物质是( ) A．明矾B．草木灰C．熟石灰D．漂白粉2、在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。

瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（）A．瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>PB．瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能C．瑞德西韦中所有N都为sp3杂化D．瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键3、已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

下列说法正确的是A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应4、化学与生产、生活密切相关。

下列有关物质的用途、性质都正确且有相关性的是选项用途性质A 液氨作制冷剂NH3分解生成N2和H2的反应是吸热反应B NH4Fe（SO4）2·12H2O常作净水剂NH4Fe（SO4）2·12H2O具有氧化性C 漂粉精可以作环境消毒剂漂粉精溶液中ClO-和HClO都有强氧化性D Al2O3常作耐高温材料Al2O3，既能与强酸反应，又能与强碱反应A．A B．B C．C D．D5、最近“垃圾分类”成为热词，备受关注。

2024学年四川省成都市实验高级中学化学高二上期末达标检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是A．a、b、c三个状态只有b是平衡状态B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cC．若T2<T1，则正反应一定是吸热反应D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶32、下列说法不正确的是（）A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液C．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大3、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的密度B．混合气体的压强C．混合气体的相对分子质量D．C气体的物质的量4、下列实验中“实验内容”与对应“现象或结论”关系都正确的是选项实验内容实验现象或结论分别往4 mL 0.1 mol/L 、4 mL 0.2 mol/L KMnO4溶液浓度越大，反应速率越快越先褪色A加入2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，记录褪色时间25℃时，向pH=1的盐酸和醋酸各0.5L的溶液中各加醋酸中生成H2的速率快且最终气体量多B入1.4g铁粉C 以石墨为电极，电解KI溶液(其中含有少量酚酞) 阴极逸出气体且附近溶液呈现红色向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆向移动D系中加入少量KCl固体A．A B．B C．C D．D5、向体积为0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列关系错误的是A．V a＞V b时：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+）B．V a＝V b时：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）C．V a＜V b时：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+)D．V a与V b任意比时：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)6、已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H＝－221kJ/mol②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．①的反应热为221kJC．1mol浓硫酸与足量稀NaOH溶液反应的反应热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量7、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。

信息化学方程式书写专项练习一、基本原则及步骤：1、确定好反应物（氧化剂、还原剂）、产物（氧化产物、还原产物）、溶液的酸碱性。

2、三大守恒：依次为电子得失守恒→电荷守恒(离子方程式中根据溶液的酸碱性添加H+或OH-使方程式两边电荷守恒)→原子守恒。

二、练习：1.欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。

Fe2+与酸性溶液中的反应的离子方程式是。

2.将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为。

3. K2FeO4为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。

该反应的化学方程式是。

4.氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。

已知每转移3 mol e－，有1.5 mol化合物X生成，此反应的化学方程式________。

5. 废水处理方法之一是用Cl2将废水中的CN-氧化成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是。

6.铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。

7. FｅSO4与稀H2SO4和H2O2混合溶液反应的离子方程式：。

8.在弱酸性条件下FｅSO4被H2O2氧化为氢氧化铁的离子方程式9. 若饮用水(pH为5.5～6.5)中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成Cl-，写出离子方程式。

10.MnO2在H2O2分解反应中作催化剂，若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是。

11.硫酸亚铁酸性溶液放置于空气中，写出Fe2+被氧化的离子方程式12.在酸性条件下NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl-，该反应的离子方程式为13.向Na2SO3溶液中滴入H2O2，发生氧化还原反应的离子方程式为14.用酸性KMnO4溶液测定某溶液中Fe2+的含量，其反应的离子方程式为15.在FｅSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。

2024届四川省成都市实验中学高考化学必刷试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学与环境的叙述不正确的是A ．因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源B ．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝C ．绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向D ．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。

气溶胶的粒子大小在1 nm~100 nm 之间2、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。

己知不同pH 条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。

下列说法不正确的是（ ）A ．当pH 8.14=，此中主要碳源为3HCO -B ．A 点，溶液中23H CO 和3HCO -浓度相同C ．当-2-33c(HCO )=c(CO )时，c(H )c(OH )+-<D ．碳酸的a2K 约为1010-3、中华传统文化蕴含着很多科学知识。

下列说法错误的是A ．“司南之档(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。

司南中“构”所用材质为Fe 2O 3B ．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C ．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。

”文中的“气”是指乙烯D ．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴4、用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)并进行相关实验(装置如图)，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：(1)中黑色固体变红；(2)电极a附近溶液出现浑浊；(3)中溶液出现浑浊；(4)中溶液红色褪去。

下列对实验现象解释不正确的是A．(1)中：CuO+H2ΔCu+H2OB．(2)中a电极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C．(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl-D．(4)中：Cl2具有强氧化性5、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HClO的结构式：H—O—Cl B．HF的电子式：H＋[::]－C．S2﹣的结构示意图：D．CCl4分子的比例模型：6、酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下叙述错误的是A．NO2由反应N2+2O22NO2生成B．总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4C．还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3D．还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO37、将石墨烯一层层叠起来就是石墨。

高考第二轮专题《图表信息综合》质量训练试题（时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题6分，共72分。

1．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是()选项实验目的仪器A除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒B从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角C 用0.10 mol·L－1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D 用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网答案 B解析从食盐水中获得NaCl晶体的操作是蒸发，应选用蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，B 项错误。

2．80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，获得如下数据：时间/s020*********c(NO2)/mol·L－10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是()A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40 s内，v(N2O4)＝0.004 mol·L－1·s－1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD．100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大答案 C解析 [该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K 值增大，A 错误；由表中数据可知，20～40 s 内，v (NO 2)＝Δc (NO 2)/Δt ＝(0.20－0.12) mol ·L －1/20 s ＝0.004 mol ·L－1·s －1，根据速率之比等于计量系数之比可知，v (N 2O 4)＝12v (NO 2)＝0.002 mol ·L －1·s －1，B错误；由表中数据可知，80 s 后c (NO 2)不再变化，反应达到平衡状态，生成NO 2的物质的量为0.30 mol ·L －1×2 L ＝0.60 mol ，由热化学方程式可知，每生成2 mol NO 2吸收的热量为Q kJ ，则生成0.60 mol NO 2吸收的热量为0.30Q kJ ，C 正确；100 s 时再通入0.40 mol N 2O 4，相当于增大压强，平衡逆向移动，N 2O 4的转化率减小。

成都实验高级中学2021-2022学度度高考化学二轮专项复习《图表型实验及数据处理》质量检测试卷（Word版含解析）时刻：40分钟满分：100分一、选择题：每小题6分，共60分。

1．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能实现相应实验目的的是(B)解析：从食盐水中获得NaCl晶体的操作是蒸发，应选用蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，B项错误。

解析：A项，测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH，可比较碳酸与亚硫酸的酸性，但比较非金属性应利用最高价含氧酸的酸性，亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较C、S的非金属性，故A错误；B项，Al与NaOH溶液反应生成氢气，则利用氢气的体积可运算Al的质量，进一步可确定铝片中氧化铝的含量，故B正确；C项，久置的Na2SO3混有硫酸钠，但加硝酸酸化，可氧化Na2SO3，然后与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能证明Na2SO3部分被氧化，应选盐酸酸化，故C错误；D项，碳碳双键、—OH均能被酸性高锰酸钾氧化，高锰酸钾褪色不能说明含碳碳双键，故D错误。

3．某工厂对三价铬回收与再利用工艺如下：(硫酸浸取液中金属离子要紧是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)。

常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表下列叙述不正确的是(A)A．加入H2O2的作用只是将Fe2+氧化为Fe3+B．调剂溶液的pH＝8是为了除去Fe3+和Al3+C．还原过程发生的反应为Na2Cr2O7＋3SO2＋11H2O===2Cr(OH)(H2 O)5SO4＋Na2SO4D．钠离子交换树脂的原理为Mn+＋nNaR===MRn＋nNa+，被交换除去的杂质离子是Ca2+、Mg2+4．在三个2 L恒容的容器中，分别发生反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，5 min0.4 mol。

下列说法正确的是(D)A ．乙中5 min 内C 的反应速率为0.12 mol ·L －1·min －1B ．达到平稳时，丙中A 的浓度是甲中的2倍C ．丙中反应的平稳常数大于甲中反应的平稳常数D ．达到平稳时，甲、乙两容器中C 的物质的量百分含量相等5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(解析：次氯酸具有漂白性，A 项错误；Fe2(SO4)3与铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，没有黑色铁生成，B 项错误；铝箔最外层生成氧化铝，氧化铝的熔点高，熔化后的液态铝不能滴落下来，C 项错误；氢氧化铜比氢氧化镁更难溶，将0.1 mol/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生，氢氧化钠不足，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液，氢氧化镁沉淀变为氢氧化铜沉淀，D 项正确。

高考第二轮专题《电化学》质量验收试题（时间：40分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。

1．下列关于化学腐蚀与电化学腐蚀的说法中错误的是( )A．均是被腐蚀的金属失去电子的过程B．均是需要有氧气参加的反应C．化学腐蚀与电化学腐蚀往往是同时发生的D．在无水环境中的腐蚀一般不属于电化学腐蚀答案：B解析：一些金属可直接被氯气、硫酸等腐蚀，B错误；电化学腐蚀通常需要有电解质溶液存在，D正确。

2.银Ferrozine 法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2②Fe3+与①中产生的Ag定量反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。

下列说法不正确．．．的是( )A. ①中负极反应式：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+B. ①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移C. 测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高D. 理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4答案：B解析：A. ①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2，则负极HCHO失电子变成CO2，其电极反应式为：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，A项正确；B. Ag2O极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的H+由负极移向正极， B项错误；C. 甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C项正确；D. 甲醛充分氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4，D项正确；答案选B。

3．利用如图所示装置可以将温室气体CO 2转化为燃料气体CO 。

下列说法中，正确的是( )A ．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B ．电极a 表面发生还原反应C ．该装置工作时，H ＋从b 极区向a 极区移动D ．该装置中每生成1 mol CO ，同时生成1 mol O 2答案：A解析：根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A 正确；电极a 表面发生水转化为氧气的过程，反应中O 元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B 错误；由图知，a 为负极，b 为正极，H ＋从a 极区向b 极区移动，故C 错误；根据得失电子守恒，该装置中每生成1 mol CO ，同时生成12mol O 2，故D 错误。

2024年四川省成都市实验高级中学化学高二第一学期期末复习检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。

下列有关说法错误的是( )A．d为石墨，铁片腐蚀加快B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．d为锌块，铁片不易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑2、CH4分子的形状是A．正五边形 B．正方形C．正四面体 D．四棱柱3、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为A．2.8×10-2mol•L-1B．1.4×10-5mol•L-1C．2.8×10-5 mol•L-1D．5.6×10-5 mol•L-14、化学反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0 达到平衡，下列叙述正确的是A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．加入固体炭，平衡向正反应方向移动C．加入水蒸气，平衡向逆反应方向移动D．扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动5、由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的是A．能与氯化氢发生加成反应，只生成一种产物B．分了中所有原子在同一平面上C．分子中3个碳原子在同一直线上D．能发生加聚反应6、化合物A的相对分子质量为136，其红外光谱和核磁共振氢谱如图，下列关于A的说法中正确的是（）A．若A可水解，与其同类的化合物(包括A)的同分异构体只有5种B．符合题中A分子结构特征的有机物类型可能不只1类3molH发生加成反应C．A的可能结构中在一定条件下最多可与2D．A一定属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应7、根据下图所给信息，得出的结论正确的是A．48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/molB．2C(s)+O2(g) 2CO(g) △H=-221.0kJ/molC．2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) △H=+283.0kJ/molD．C(s)+O2(g) CO2(s) △H=-393.5kJ/mol8、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－C．由水电离出的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2＋、Cl－、Br－D．与铝作用能产生氢气的溶液：Al3+、K+、SO42－、CO32－9、如右图所示，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液。

成都2023-2024学年度下期高2024届二诊模拟考试理科综合（答案在最后）(全卷满分300分，考试时间150分钟)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。

答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1Be-9C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64第I卷(选择题，共126分)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、生产及科技密切相关。

下列叙述正确的是A.宇航员所用“延长器”中的碳纤维材料属于有机高分子材料B.硅太阳能电池在实现光电转换时，硅单质发生了氧化反应C.按照中学酸、碱、盐的电离理论，烘焙面包的纯碱属于碱类D.将制备硫酸的反应塔与外加电源的负极相连可以预防腐蚀【答案】D【解析】【详解】A．碳纤维材料属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故A错误B．太阳能电池是将光能转化为电能的过程，转化过程中没有发生氧化还原反应，故B错误；C．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐类，不属于碱，故C错误；D．合成氨的反应塔与外加电源的负极相连，并维持一定的电压可以钝化防腐，属于外加电流阴极保护法，故D正确；故选D。

2.设A N为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LNO 与211.2LO 反应生成物的分子数目为AN B.2312.6gNa SO 固体中Na +的数目比23SO -多A0.1N C.21mol /LFeBr 溶液与足量的氯气完全反应时转移电子数目为A 3N D.常温下，1LpH=1的24H SO 溶液由水电离出的H +的数目为A 0.1N 【答案】B 【解析】【详解】A ．标况下，22.4LNO 和11.2LO 2物质的量分别为1mol 和0.5mol ，两者反应生成NO 2为1mol ，但是NO 2中存在化学平衡2NO 2 N 2O 4，故生成物分子数小于N A ，故A 错误；B ．2312.6g Na SO 的物质的量为0.1mol 126g/m l1o 2.6g=，则2312.6g Na SO 固体中Na +的物质的量为0.2mol ，23SO -的物质的量为0.1mol ，所以Na +的物质的量比23SO -多0.1mol ，即数目多A 0.1N ，故B 正确；C ．1mol/L 2FeBr 溶液与足量氯气完全反应，未确定溶液体积，无法计算电子转移量，故C 错误；D ．1LpH=1的H 2SO 4溶液中n (H +)=0.1mol/L×1L=0.1mol ，但H 2SO 4溶液中由水电离出H +的数目等于溶液中OH -的数目为10-13N A ，故D 错误；本题选B 。

信息型氧化还原方程式的书写（已知相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23， Cl 35.5，K 39，Fe 56，Se 79）1．“氯胺(NH2Cl)消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2＋NH3===NH2Cl＋HCl。

NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。

(1)NH2Cl与水反应的化学方程式是_____________________________________________。

(2)在Cl2＋NH3===NH2Cl＋HCl中，每消耗11.2 L Cl2(标准状况)，转移电子 ________ mol。

2．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。

其生产工艺流程如下图所示。

请回答下列问题：(1)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式：___________________________。

(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是____________(填字母)。

A．为下一步反应提供碱性的环境 B．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOC．使KClO3转化为KClO D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为_______________________________。

每制得59.4 g K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为______ mol。

(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：______ FeO2－4＋______ H2O===______ Fe(OH)3(胶体)＋______ O2↑＋______ OH－。

3．Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现血红色，写出相关反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________。