高考化学 备考艺体生百日突围系列 专题 3.16 物质结构的分析与判断技巧

百强校高考化学艺体生基础拿分34：有机物的结构推断解题方法与技巧学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、推断题1．[化学——选修5：有机化学基础]端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser 反应。

2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。

下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为______，D 的化学名称为______。

（2）①和③的反应类型分别为______、______。

（3）E的结构简式为______。

用1 mol E合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

（6）写出用2−苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。

2．氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。

实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：回答下列问题：（1）A的结构简式为________。

C的化学名称是________。

（2）③的反应试剂和反应条件分别是___________，该反应的类型是________。

（3）⑤的反应方程式为_________。

吡啶是一种有机碱，其作用是_________。

（4）G的分子式为_____。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有____种。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线_____（其他试剂任选）。

《物质结构与性质》在高考中属于选考内容，且处于选做题的位置，但绝大多数学生都选择了《物质结构与性质》试题。

笔者认真分析了近年来全国各地高考化学试题，总结出《物质结构与性质》知识的考查呈现出以下特点：题型比较稳定、情境新颖，以主干知识为依托突出学生素质和能力考查，突出新课改的基础性、选择性、时代性、综合性的特征。

一、《物质结构与性质》的试题特点1.立足基础，突出能力试题突出体现了新课程下高考试题由“知识立意”向“能力立意”的转变，立足于考查学生对物质结构和性质的理解和认识；试题注重基础知识、主干知识和核心内容的考查，注重于考查对基础知识的理解能力以及运用这些基础知识分析、解决问题的能力。

纵观其试题均离不开三大系列的主干知识，即原子结构与元素性质、分子结构与分子性质、晶体结构与晶体性质。

如2012年江苏卷以一项科学研究成果为背景，设置的若干个小问题，实际上考查的就是三大主干知识：电子排布式，空间构型，杂化方式。

化学键的数法以及配位键的表示，同时也考查了学生分析问题、解决问题和思维创新的能力。

再如2012年福建卷，试题考查了以下主干知识：元素第一电离能的变化规律、基态离子核外电子排布、分子晶体熔沸点高低的决定因素、轨道杂化配位键、微粒间的作用力等，同时也考查学生思维能力，在新情景中接受、吸收、抽取以及整合化学信息能力、图像处理能力、分析物质结构的能力等。

2.贴近生活，关注科技，重视实践试题紧密联系stse（科学、技术、社会、环境）素材，关注科学发展现状，创设真实的问题情境，注重体现新课程关注社会生活实际的理念，凸显stse精神关注社会，联系生产、生活实际，试题具有鲜明的新课程气息，试题内容涉及生产、生活、环保、能源、化工、科研等各个方面，充分体现了化学的实际应用价值，贴近生活是今年试题的又一特点。

化学在各个领域的应用体现在每一个考题之中，这样的试题使学生真切地感受到化学与实际生产、生活的密切联系，感受到人们的生活离不开化学，很好地诠释了“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念；这样的试题有利于培养学生学以致用的观念，激发学生学习化学的兴趣，增强学习动力。

高考化学知识点总结要点之物质结构和变化2023年的高考一直备受万千考生的关注，其中高考化学作为科学类考试科目之一，被认为是考生较难拿高分的学科之一。

然而，在化学知识点中，物质结构和变化是非常基础的内容，也是化学理解和学习的基础。

本篇文章将重点总结物质结构和变化的相关知识点，帮助考生理清思路，更好地进行学习和备考。

一、物质的结构物质的结构是理解化学知识的基础，它决定了物质的性质和变化。

我们通常将物质结构分为三个层次：微观、宏观和符号层面。

1.微观结构微观结构是指物质的原子、分子和离子之间的相互作用。

在化学中，我们通常使用元素符号来表示物质的基本单位——原子。

原子中的质子、中子和电子组成了原子的核和电子云，原子中的电子是决定物质化学性质的关键。

原子的电子结构包括内层电子和价层电子两种，其中价层电子参与化学反应。

原子的结构决定了原子相互之间的化学反应，也决定了化学键的形成和分子的形状。

2.宏观结构宏观结构是指物质在宏观上的形态，包括固体、液体和气体三种状态。

不同物质状态的相互转换与物质的结构有关。

固体的微观结构是由原子、分子或离子组成的有序排列形成的。

液体的微观结构是由原子、分子或离子组成的无序排列形成的。

气体的微观结构则是由原子、分子或离子组成的无序排列，分子之间的相互作用较弱。

3.符号层面在化学中，化学符号和方程式是表示化学反应的标准方式。

化学符号由元素符号和化学式组成，反映了物质的微观结构。

化学方程式反映了化学反应的类型、反应物和产物以及化学反应的量，是理解化学反应的关键。

二、物质的变化物质的变化涉及到化学反应和物理变化两个方面。

化学反应是指物质在反应过程中原子之间的重新组合，形成了新的化合物。

而物理变化则指物质在形态方面的变化，不涉及原子或分子的重新组合。

1.化学反应化学反应包括氧化反应、还原反应、置换反应、化合反应、分解反应等多种类型。

氧化反应指的是物质与氧气反应，通常为生成氧化物的反应。

还原反应指的是物质与还原剂反应，通常为生成金属或非金属的反应。

高考化学物质结构知识点精讲一、原子结构在高考化学中，原子结构是一个基础且重要的知识点。

首先，我们来了解原子的组成。

原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。

质子带正电荷，中子不带电，而核外电子带负电荷。

质子数决定了元素的种类，质子数相同的原子属于同一种元素。

原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量相比质子和中子来说非常小。

而原子的相对原子质量，约等于质子数与中子数之和。

核外电子的排布遵循一定的规律。

电子按照能量的高低分层排布，离核越近的电子能量越低，越稳定。

我们常用原子结构示意图来表示核外电子的排布情况。

比如钠原子，其质子数为 11，核外电子排布为2、8、1 。

在理解原子结构时，要注意几个重要的概念。

比如，同位素，指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。

同位素在很多领域都有重要的应用，比如放射性同位素在医学和工业中的应用。

二、元素周期表元素周期表是化学学习的重要工具，也是高考的重点内容。

元素周期表的横行称为周期，共有 7 个周期。

同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子序数递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

元素周期表的纵列称为族，共有 18 个纵列，分为 16 个族。

主族元素的族序数等于最外层电子数。

同一主族的元素，最外层电子数相同，化学性质具有相似性，但从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

元素周期表中还存在一些规律，比如化合价的周期性变化。

通常，主族元素的最高正化合价等于族序数（氧、氟除外），最低负化合价等于族序数减去 8 。

此外，元素周期表中的元素性质也呈现出周期性的变化，如原子半径、离子半径、金属性和非金属性等。

三、化学键化学键是使原子或离子相结合的作用力。

离子键是由阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。

一般来说，活泼金属与活泼非金属之间容易形成离子键。

共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。

共价键又分为极性共价键和非极性共价键。

同种非金属原子之间形成非极性共价键，不同种非金属原子之间形成极性共价键。

实蹲市安分阳光实验学校解题策略：有机物结构的分析与判断金点子：有机结构的分析包括：空间结构的分析；结构简式的分析。

(1)空间结构的分析此类试题主要考查考生对原子共平面或共直线的分析与判断。

所采用的方法主要是迁移类比法，也即将甲烷、乙烯、乙炔、苯有机物的结构迁移到的物质中。

(2) 结构简式的分析。

主要为判断及书写结构简式。

要求考生能将题中碳链或官能团通过互换位置来确的结构，有时还会涉及到利用官能团所发生的化学反来确结构的问题。

题：例题1 ： 1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是（）A．4 B．5 C．6 D．7方法：空间结构比较分析。

：根据题意：五个氯原子在环戊烷平面上可分成五上（或五下），四上一下（或四下一上），三上二下（或三下二上）三种情况。

其中前两种情况，分别只有一种结构，而三上二下有两种同分异构体。

所以共有四种同分异构体。

显然答案为A。

总结：在解题时要充分考虑到三上二下有两种同分异构体，必要时可画出草图分析。

例题2 ：描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中, 正确的是( )A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子有可能都在同一平面上D．6个碳原子不可能都在同一平面上方法：将甲烷、乙烯、乙炔的结构迁移到题示物质，画出结构图示进行分析即可。

：已知乙烯结构中两个碳原子和四个氢原子在同一平面上，不在同一直线上。

若将—CH3代替乙烯中的某个氢原子，则这三个碳原子必然不在同一直线上。

所以A必错，B正确。

若上述替换后，其键角仍能保持120°，则CH3—CH=CH —C≡C—CF3中四个碳原子在同一平面内（根据乙烯的结构作出的判断）。

同理根据乙炔中两个碳原子与两个氢原子在同一直线上，可认为CH3—CH=CH—C≡C —CF3中四个碳原子在同一直线上。

高考化学物质结构知识点精讲在高考化学中，物质结构这一部分知识具有相当重要的地位。

它不仅是理解化学性质和反应的基础，也是解决许多化学问题的关键。

下面咱们就来详细讲讲这部分的重要知识点。

首先，咱们得了解原子结构。

原子是由原子核和核外电子构成的。

原子核又由质子和中子组成。

质子数决定了元素的种类，而质子数和中子数之和就是原子的质量数。

电子在核外是分层排布的，遵循一定的规律。

能层也就是电子层，分别用 K、L、M、N、O、P、Q 来表示，离核越近，能量越低。

每个能层又分为不同的能级，比如 s、p、d、f 等。

原子轨道是电子在核外空间出现概率的形象描述。

s 轨道是球形的，p 轨道是哑铃形的。

而且，电子在填充轨道时遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。

接下来是化学键。

化学键主要包括离子键、共价键和金属键。

离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的。

一般来说，活泼金属与活泼非金属容易形成离子键。

共价键是原子之间通过共用电子对形成的。

共价键又分为极性共价键和非极性共价键。

如果成键原子的电负性不同，形成的就是极性共价键；电负性相同，则形成非极性共价键。

共价键还有键参数，比如键长、键能和键角。

键长越短，键能越大，化学键越稳定。

键角则决定了分子的空间构型。

分子的空间构型也是高考的重点。

比如甲烷是正四面体结构，氨气是三角锥形，水分子是 V 形。

杂化轨道理论能很好地解释分子的空间构型。

像sp、sp²、sp³杂化，不同的杂化方式对应着不同的分子构型。

晶体结构也是物质结构中的重要内容。

常见的晶体类型有离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体。

离子晶体的熔点较高，硬度较大，在熔融状态下能导电。

分子晶体的熔点和硬度通常较低。

原子晶体的熔点和硬度都很高，比如金刚石。

金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。

晶体的堆积方式也有多种，比如简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积等。

在学习物质结构的过程中，要注重理解概念，多做练习题来加深对知识点的掌握。

2013年高考化学艺术生精品提分秘籍专题十六物质结构与性质（选修3）第I卷（选择题）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1．下列表示式错误的是A．Na＋的轨道表示式：B．Na＋的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s12．具有下列电子构型的基态原子中，第二电离能最大的是A．1s22s22p5 B．1s22s22p6C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p63s23．下列对σ键的认识不正确的是A．σ键不属于共价键，是另一种化学键B．s－s σ键与s－p σ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则一定含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同4．主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。

下列各原子和离子的电子排布式错误的是A．Ca2＋1s22s22p63s23p6 B．F－1s22s23p6C．S 1s22s22p23s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p65．下列关于光谱的说法正确的是A．炽热固体、液体和高压气体发出的光生成连续光谱B．各种原子的线状光谱中的明线和它的吸收光谱中的暗线必定一一对应C．气体发出的光只能产生线状光谱D．甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得到甲物质的吸收光谱6．X、Y、Z三种短周期元素的原子序数之和为28，X、Y为相邻周期元素，X、Z为同周期元素，Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数是Y的2倍，X和Z的最外层电子数之和为11。

下列叙述中，不正确的是A．元素Z的气态氢化物和最高价氧化物的水化物水溶液均呈酸性B．X、Y、Z三种元素组成的化合物，其化学式为Y(ZX3)3C．元素Z可组成由共价键构成的单质D．X、Y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与酸反应时，可能变成Y的阳离子7．下列关于乙醇分子的说法正确的是A．分子中共含有8个极性共价键B．分子中不含非极性共价键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键8．关于原子轨道的说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何立体结构都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键9．下列说法中不正确的是A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键10．下列固体熔化时必须破坏极性共价键的是A．晶体硅B．二氧化硅C．冰 D．干冰11．金属晶体具有延展性的原因是A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力12．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是A．具有较高的熔点B．固态不导电，水溶液能导电C．可溶于水D．固态不导电，熔融状态能导电13．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电14．下列有关金属元素的特征叙述正确的是A．金属元素的原子具有还原性，离子只有氧化性B．金属元素在化合物中的化合价一定显正价C．金属元素在不同化合物中的化合价均不相同D．金属元素的单质在常温下均为金属晶体15．在a mol金刚石中含C—C键数为A．4a×6.02×1023 B．a×6.02×1023C．2a×6.02×1023 D．8a×6.02×102316．下列说法中正确的是A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合17.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是A．ZXY3B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12第Ⅱ卷（非选择题，共49分）二、非选择题（本题包括5小题，共49分）18．（9分）已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和m－5个电子，次外层分别有n ＋2个和m个电子，据此推断元素X和Y分别是________和________ (填元素符号)；其电子排布式分别为________________和__________________；其价电子的轨道表示式分别为______________和______________。

专题 3.1 化学基本概念的分析与判断 "考试方向化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。

如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。

内容要点一、物质常见的分类情况注意：金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物；Mn2O7属于酸性氧化物。

非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。

方法技巧：（1）一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。

化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，在复习时，要注意关键字的理解和记忆、一般中的特殊情况，这是解这类化学题的关键。

（2）此类题有不少是选择题，同学们可以充分利用选择题的特点，采用筛选法、排除法、估算法等各种方法，这样会使解题的速度和准确性大大提高。

二、物理变化与化学变化1、对化学变化、物理变化的认识（1）从宏观上看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。

这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。

一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。

（2）从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。

（3）从能量上看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化。

（4）化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化，观察到一定的实验现象并不一定是发生化学变化造成的。

2、识记易混淆的物理变化、化学变化物质变化过程中的“三馏”、“四色”、“五解”和“十九化”变化比较物理变化化学变化三馏①蒸馏②分馏干馏四色焰色反应①显色反应②颜色反应③指示剂变色反应五解潮解①分解②电解③水解④裂解十九化①熔化②汽化③液化④酸化⑤升华①氢化②氧化③水化④风化⑤碳化⑥钝化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩卤化⑪硝化⑫酯化⑬裂化⑭油脂的硬化方法技巧有关物理变化和化学变化类试题可以用列举法、特例排除法等，它能很好地考查学生知识的积累和运用，难度中等。

解题策略：有机物结构的分析与判断金点子：有机结构的分析包括：空间结构的分析；结构简式的分析。

(1)空间结构的分析此类试题主要考查考生对原子共平面或共直线的分析与判断。

所采用的方法主要是迁移类比法，也即将甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机物的结构迁移到新的物质中。

(2) 结构简式的分析。

主要为判断及书写结构简式。

要求考生能将题中碳链或官能团通过互换位置来确定新的结构，有时还会涉及到利用官能团所发生的化学反应来确定结构的问题。

经典题：例题1 ：1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是（）A．4 B．5 C．6 D．7方法：空间结构比较分析。

捷径：根据题意：五个氯原子在环戊烷平面上可分成五上（或五下），四上一下（或四下一上），三上二下（或三下二上）三种情况。

其中前两种情况，分别只有一种结构，而三上二下有两种同分异构体。

所以共有四种同分异构体。

显然答案为A。

总结：在解题时要充分考虑到三上二下有两种同分异构体，必要时可画出草图分析。

例题2 ：描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中,正确的是( )A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子有可能都在同一平面上D．6个碳原子不可能都在同一平面上方法：将甲烷、乙烯、乙炔的结构迁移到题示物质，画出结构图示进行分析即可。

捷径：已知乙烯结构中两个碳原子和四个氢原子在同一平面上，不在同一直线上。

若将—CH3代替乙烯中的某个氢原子，则这三个碳原子必然不在同一直线上。

所以A必错，B 正确。

若上述替换后，其键角仍能保持120°，则CH3—CH=CH—C≡C—CF3中四个碳原子在同一平面内（根据乙烯的结构作出的判断）。

同理根据乙炔中两个碳原子与两个氢原子在同一直线上，可认为CH3—CH=CH—C≡C—CF3中四个碳原子在同一直线上。

高考化学物质结构与性质讲解在高考化学中，“物质结构与性质”这一板块可是非常重要的一部分。

它就像是一座神秘的科学城堡，里面藏着许多关于物质世界的秘密。

今天，咱们就一起来揭开这座城堡的神秘面纱，好好探索一下物质结构与性质的奇妙世界。

首先，咱们得搞清楚原子结构。

原子就像是一个小小的宇宙，原子核居于中心，就像太阳一样，而电子则围绕着原子核运动，就像行星绕着太阳转。

原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。

而电子带负电，它们在不同的轨道上运动。

原子的核外电子排布可是有规律可循的。

我们有个叫“能层”的概念，能层就像是楼层，从低到高分别是 K、L、M、N 等。

每个能层又分成不同的能级，比如s、p、d、f 能级。

电子总是先填充能量较低的轨道，这就是所谓的“能量最低原理”。

比如说，1s 轨道填满了，才会去填 2s轨道。

接下来，咱们再聊聊化学键。

化学键就像是把原子们连接在一起的桥梁。

化学键主要有离子键、共价键和金属键。

离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，一般存在于活泼金属和活泼非金属组成的化合物中。

而共价键呢，则是原子之间通过共用电子对形成的，像氢气、氧气这些分子就是通过共价键结合在一起的。

共价键又有不同的类型，比如极性共价键和非极性共价键。

如果两个原子吸引电子的能力不同，形成的就是极性共价键；如果两个原子吸引电子的能力相同，那就是非极性共价键。

然后是分子的结构和性质。

分子的形状可是多种多样的，这取决于原子之间的成键方式和原子的排列方式。

我们通过价层电子对互斥理论和杂化轨道理论来解释分子的空间结构。

比如说，甲烷分子是正四面体结构，这是因为碳原子发生了 sp3 杂化，形成了四个等价的杂化轨道，分别与四个氢原子成键。

再来说说晶体结构。

晶体是由原子、离子或分子在空间按一定规律周期性地排列形成的。

常见的晶体类型有离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。

离子晶体的特点是硬度较大、熔点较高，比如氯化钠就是典型的离子晶体。

百强校高考化学艺体生基础拿分33：物质结构的分析与判断解题方法与技巧学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、综合题1．天宫二号空间实验室于2016年9月15 日在酒泉卫星发射中心发射成功。

实验室承载了10余项太空实验,其中包含了好比科幻英维“综合材料”多晶碲化锌(ZnTe)的实验。

(1)电负性Zn___________Te(填“>”或“<”或“=”)。

(2)O、S、Se与Te元素位于同一主族。

基态碲(Te)原子核外电子排布式为[Kr]________,有_______个未成对电子。

(3)H2O、H2S、H2Se沸点由低到高顺序为______，推断的依据是_______;SO2分子中S原子采取_____杂化;用价层电子对互斥理论解释SO42-的键角大于SO32-的原因是____________。

(4)向氯化锌溶液中加入过量的氨水,得到[Zn(NH3)4]Cl2,此配位化合物中含有的化学键有共价键、____、_______。

(5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如下图:晶胞中含有_____个Te原子;与Te原子距离最近的Te原子有______个;若两个距离最近的Te原子间距为apm.则晶体密度为_________g/cm3。

2．在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。

冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。

根据题意完成下列填空：（1）冰晶石的化学式为____________，含有离子键、____________等化学键。

（2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，中心原子的杂化方式为___________________。

（3）反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：_______________。

高考化学综合解读物质结构与性质的解答方法与技巧内容详解：1．判断σ键和π键及其个数共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。

2．判断中心原子的杂化轨道类型(1)根据价层电子对数判断价层电子对杂化轨道类数型2sp3sp24sp3(2)有机物中、及上的C原子都是sp2杂化，中的C原子是 sp 杂化，中的C原子是sp3杂化。

(3)根据等电子原理判断等电子体不仅结构和性质相似，中心原子的杂化轨道类型也相似。

3．判断分子或离子的立体构型(1)根据价层电子对互斥理论判断。

(2)利用等电子原理判断陌生分子的立体构型。

如N2O 与 CO2是等电子体，立体构型均为直线形， N2O 的结构式也和 CO2相似，为 N==N==O。

(3)根据中心原子的杂化方式判断，如：①CH4、CCl4、SO24－的中心原子均为sp3杂化，它们均为正四面体结构；②CH2==CH2、、HCHO 中心碳原子均为 sp2杂化，这三种物质均为平面结构；③CH≡CH、BeCl2中碳原子、铍原子均为 sp 杂化，二者均为直线形结构。

4．晶体结构中的有关计算(1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式晶胞中粒子数目的计算(均摊法 )注意①当晶胞为六棱柱时，其顶点上的粒子被 6 个晶胞共用，每个粒子属于1 1，而不是8。

该晶胞的部分为6②审题时一定要注意是“ 分子结构”还是“ 晶体结构”，若是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，且原子个数可以不互质 (即原子个数比可以不约简 )。

(2)根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶体晶胞的体积或晶胞参数 a(晶胞边长 )对于立方晶胞，可建立如下求算途径：n×M得关系式：ρ＝a3×N A (a 表示晶胞边长，ρ表示密度， N A表示阿伏加德罗常数的数值，n 表示 1 mol 晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量，M 表示摩尔质量 )。

2023年高考化学物质结构与性质高考真题解题策略引言化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化的科学。

作为高中化学课程的重要组成部分，物质结构与性质是高考化学考试中的一个重点内容。

本文将为大家提供2023年高考化学物质结构与性质的解题策略，并结合真题进行讲解，帮助考生更好地备考。

重点知识回顾在深入讨论解题策略之前，我们先来回顾一下物质结构与性质的相关知识。

物质结构与性质主要涉及到以下几个方面：1.物质的组成：物质由原子或分子组成，原子是构成物质最基本的单位，分子是由两个或多个原子组合而成的。

2.元素与化合物：元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由两种或多种不同元素的原子按照一定的比例组成的。

3.化学键：化学键是原子间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键。

4.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质不发生组成变化时自身所表现的性质，如密度、熔点等；化学性质是指物质在发生化学反应时所表现的性质，如与其他物质发生反应产生新的物质等。

解题策略针对物质结构与性质这一考点，我们可以采取以下解题策略：1. 理解题目要求首先，我们要仔细阅读题目，理解题目的要求。

分析题目中所提到的物质结构与性质的关键词，看清楚题目是要求我们解答什么。

2. 确定解题思路根据题目要求，确定解题思路。

例如，如果题目要求我们分析某种物质的结构和性质之间的关系，我们可以先根据该物质的成分和结构来分析其性质，然后再根据已知的性质来推测其结构。

如果题目要求我们判断某种物质的性质，我们可以根据已知的结构和性质之间的关系来进行推理。

3. 运用相关知识进行分析运用相关知识对题目进行分析。

根据题目提供的信息，例如给出某种物质的结构式或已知的性质，我们可以利用所学的化学知识来进行分析。

需要注意的是，在分析时要注意综合运用相关的化学概念和原理，不要仅凭直觉进行判断。

4. 结合实际例题进行讲解下面我们结合一道实际的高考化学真题来进行讲解，以帮助大家更好地理解解题策略。

新教材老高考模式下《物质结构与性质》模块的考查与备考随着新教材的推行，高考内容也在逐渐调整，新教材老高考模式成为了考试的新趋势。

在化学科目中，《物质结构与性质》模块被广泛关注，因为它与实际生活联系紧密，既有理论基础又有实践应用，考查内容较为广泛而深入。

本文将介绍《物质结构与性质》模块的考查重点和备考策略，帮助同学们更好地应对高考。

一、考查重点1. 常见物质的结构与性质《物质结构与性质》模块首先考查常见物质的结构与性质之间的关系。

例如，通过学习水的分子结构和氢键的形成，了解水的特殊性质，如高沸点、高凝固点等。

再如，通过了解溶液中溶质的溶解形式和在溶液中的细分散度等，来解释溶液的一些性质，如表面张力、溶解度等。

掌握常见物质的结构与性质，是理解化学现象的基础。

2. 物质结构与宏观性质之间的关系《物质结构与性质》模块还考察了物质结构与宏观性质之间的关系。

例如，在有机物的分子结构中，可以通过了解分子的键长、键角等，推测和解释化合物的某些性质，如光学活性、溶解度等。

掌握物质结构与宏观性质之间的关系，可以更好地理解化学现象的本质。

3. 物质结构与反应性质之间的关系《物质结构与性质》模块还重点考查了物质结构与反应性质之间的关系。

例如，通过学习有机化合物的官能团特性和反应活性，可以预测有关官能团的变化和反应性。

此外，还需了解物质的结构变化对反应速率和反应平衡等影响。

掌握物质结构与反应性质之间的关系，对于解答化学反应机理和反应规律的理解至关重要。

二、备考策略1. 掌握基础知识备考《物质结构与性质》模块要从掌握基础知识开始。

重点关注常见物质的结构、宏观性质和反应性质之间的关系。

切勿简单地记忆知识点，而是要深入理解其背后的原理。

掌握基础知识是解答复杂问题的基础。

2. 运用实例进行思考在备考过程中，要善于运用实例进行思考。

通过解析实际问题，理论知识将更容易记忆和理解。

可以结合化工、环境等领域的实例，分析物质结构与性质之间的关系。

化学高考解题技巧如何迅速识别有机化合物的结构与性质在化学高考中，有机化合物是一个重要的考点，涉及到有机化学反应的应用和有机化合物的性质识别。

因此，如何迅速准确地识别有机化合物的结构与性质成为了考生们解题的关键。

本文将介绍一些化学高考解题技巧，帮助考生在有机化学题中迅速识别化合物的结构和性质。

一、了解基础的有机化合物结构在解题前，首先要了解一些基础的有机化合物结构。

比如，熟悉常见的有机官能团，掌握它们的结构和性质。

有机官能团包括羟基、羰基、羧基、酮基、胺基等。

掌握这些结构可以帮助我们快速识别有机化合物。

二、观察化合物的官能团排布在分析有机化合物的结构时，要着重观察官能团的排布。

官能团的排布可以给我们提供许多线索，帮助我们确定化合物的结构和性质。

例如，羧基的存在可以表明该化合物是一个酸性物质；羰基是否存在可以判断化合物是酮还是醛等。

三、利用峰图解析红外光谱红外光谱是一种常用的有机化合物结构鉴定方法。

通过观察红外光谱的峰图，我们可以得到很多有用的信息。

例如，羰基和羧基的拉伸振动通常会在1700-1800 cm^-1的范围内出现，烷基的拉伸振动通常在2800-3000 cm^-1出现，芳香环的拉伸振动通常在1600-1600 cm^-1出现等。

根据这些信息，我们可以快速确定化合物的结构。

四、借助质谱解析分子质量质谱是另一种常用的有机化合物结构鉴定方法。

通过质谱仪我们可以得到化合物的分子质量和分子离子峰信息。

分子质量可以帮助我们确定化合物的分子式和结构，分子离子峰信息可以帮助我们判断有机化合物中有哪些基团。

借助质谱的信息，我们可以快速识别化合物的结构。

五、利用反应特性判断化合物性质有机化合物的性质识别与化合物的反应特性密切相关。

通过了解化合物的反应特性，我们可以判断化合物的性质。

例如，碳氢化合物燃烧产生二氧化碳和水，可以判断它是醇类或醚类化合物；醛和酮的还原反应可以得到相应的醇，帮助我们确定化合物的结构等。