高三化学一轮知识点精编 离子晶体、分子晶体和原子晶体学案

中学高考化学一轮复习 5.3 化学键（第I 课时）教学案一. 内容及其解析1.内容: 化学键与晶体结构2.解析: 命题展望化学键和晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构判断、电子式的书写及正误判断、各类晶体物理性质的比较二.目标及其解析目标:1.理解离子键、共价键的含义。

2.理解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子，了解分子间作用力，初步了解氢键。

3.了解几种晶体类型（离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体）及其性质 4.掌握电子式的表示方法 解析:1.化学键的相关概念及类型2.非极性分子、极性分子的概念3.晶体结构及类型4.成键原子最外层8电子结构的判断5.离子化合物、共价化合物电子式的书写及正误判断 三.教学问题诊断分析学生对晶体的空间结构可能难于理解,可借助模型让学生直观的观察。

四.教学过程设计 (一)教学基本流程知识梳理→例题精析→目标检测 (二)教学情景第I 课时一、 知识网络 1.化学键离子键离子化合物分类 表示方法： 共价键金属键极性键 非极性键共价化合物非金属单质极性分子非极性分子键参数键长分子的稳定性 分子空间构型同种原子不同种原子电子式、结构式（适用于共价键）4.化学键与分子间力的比较6.键的极性和分子的极性7.晶体的结构与性质化学键和物质类别关系规律(1)只含．．非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。

如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

(2)只含．．有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。

如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

（臭氧例外）(3)既有．．非极性键的物质。

如H202、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。

．．极性键又有(4)只含．．有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。

如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

(5)既有离子键又有非极性键的物质。

如Na2O2、Na2S x、CaC2等。

(6)由离子键、共价键、配位键构成的物质。

晶体结构与性质[考纲要求] 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

2.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

3.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。

4.了解分子晶体结构与性质的关系。

5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质，了解金属晶体常见的堆积方式。

7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

考点一晶体和晶胞1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X­射线衍射实验2.获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。

(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

(3)溶质从溶液中析出。

3．晶胞(1)晶胞：晶胞是描述晶体结构的基本单元。

(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有间隙。

②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

(3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法如某个粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)冰和碘晶体中相互作用力相同()(2)晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列()(3)凡有规则外形的固体一定是晶体( ) (4)固体SiO 2一定是晶体( )(5)缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块( ) (6)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”( )(7)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X­射线衍射实验( ) 答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√2．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中x 与y 的个数比是________，乙中a 与b 的个数比是________，丙中一个晶胞中有________个c 离子和________个d 离子。

高考化学一轮复习（第六辑）考点九十四离子晶体（含解析）聚焦与凝萃1．了解离子晶体的概念、结构特点；2．理解离子晶体的结构与性质的关系，能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质；3．了解晶格能的含义及应用，会用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱；4．初步学会用晶格能从定量角度分析离子晶体的物理性质。

解读与打通常规考点一、离子晶体1．离子晶体：（1）定义：离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体。

（2）构成粒子：阴、阳离子。

（3）粒子间的作用：离子键。

2．离子晶体的性质：（1）熔沸点较高、硬度较大。

（2）导电性：熔融状态或溶于水时能导电，固态时不导电。

（3）溶解性：多数离子晶体易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。

离子晶体的溶解性与晶体中离子键的强度有关，一般地说，离子半径越小，离子电荷数越多，越不易溶于水。

如NaCl易溶于水，而AgCl不易溶于水。

3．离子晶体中离子的配位数：与中心离子（或原子）直接成键的离子（或原子）称为配位离子（或原子）。

配位离子（或原子）的数目称为配位数，离子晶体是通过离子键结合而成的，离子键的一个特点是没有方向性。

离子是一个带电的质点（近似地认为是球体），根据静电学理论，它在各个方向上的静电效应是等同的。

离子键的另一特点是没有饱和性，只要离子附近空间条件允许，每一个离子就有可能吸引尽量多的带相反电荷的离子。

虽然离子键没有饱和性，但是离子的配位数并不是任意的。

因为离子键没有方向性，所以离子的电荷不影响配位数。

阴、阳离子的半径比值（r +/r-）影响配位数的多少，半径比值越大，配位数就越大。

4．影响离子晶体结构的因素：（1）几何因素：在NaCl晶体中，正负离子半径比r +/r-=0.524，在CsCl晶体中正负离子半径比r +/r-=0.934，由于r +/r-值的不同，结果晶体中离子的配位数不同。

NaCl晶体中阴阳离子的配位数都是6。

CsCl晶体中阴阳离子的配位数都是8，因此晶体中正负离子的半径比（r +/r-）是决定离子晶体结构的重要因素。

化学教案－离子晶体、分子晶体和原子晶体一、教学目标1、理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构特点和性质差异。

2、掌握判断晶体类型的方法。

3、培养学生的空间想象能力和逻辑思维能力。

二、教学重难点1、重点（1）离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构特点。

（2）影响晶体物理性质的因素。

2、难点（1）晶体结构与性质之间的关系。

（2）判断晶体类型的方法。

三、教学方法讲授法、讨论法、模型演示法四、教学过程（一）导入新课在我们的生活中，有各种各样的晶体，如食盐、冰糖、钻石等。

这些晶体不仅外观美丽，而且具有独特的物理性质。

那么，晶体是如何形成的？它们的结构和性质又有怎样的关系呢？今天，我们就来学习离子晶体、分子晶体和原子晶体。

（二）新课讲授1、离子晶体（1）定义：离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。

（2）结构特点以氯化钠晶体为例，钠离子和氯离子在空间呈周期性排列，每个钠离子周围有 6 个氯离子，每个氯离子周围有 6 个钠离子。

这种排列方式使得离子晶体具有较高的稳定性。

（3）物理性质离子晶体具有较高的熔点和沸点，硬度较大，在熔融状态或水溶液中能导电，但在固态时不导电。

这是因为在固态时，离子不能自由移动，而在熔融状态或水溶液中，离子可以自由移动，从而能够导电。

2、分子晶体（1）定义：分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的晶体。

（2）结构特点以干冰为例，二氧化碳分子在空间呈紧密堆积，分子间通过范德华力相互吸引。

（3）物理性质分子晶体的熔点和沸点较低，硬度较小。

这是因为分子间作用力相对较弱。

大多数分子晶体在固态和熔融状态时都不导电，但有些极性分子在水溶液中能导电。

3、原子晶体（1）定义：原子晶体是由原子通过共价键结合而成的具有空间网状结构的晶体。

（2）结构特点以金刚石为例，每个碳原子与周围 4 个碳原子以共价键相连，形成正四面体结构，整个晶体是一个巨大的共价键网状结构。

（3）物理性质原子晶体具有很高的熔点和沸点，硬度很大。

高三化学一轮复习精品教辅第15讲：晶体结构【考纲要求】1.理解离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体的有关概念。

2.掌握影响四种晶体熔沸点高低的有关因素，并据此对各种晶体的熔沸点的高低和硬度的大小进行比较。

3.了解晶胞的概念，会进行晶胞中微粒数的相关计算。

教与学方案一、概念辨析晶体：粒子（如分子、原子、离子等）有规则排列所构成的固态物质。

1．离子晶体：（1）概念：离子间通过离子键结合而成的晶体。

（2）重要判断依据：有阴、阳离子。

（3）影响熔沸点高低的因素：离子半径越小，离子电荷数越大，离子键越强，晶体熔、沸点就越高，如KF>KCI> KBr，Al2O3 >MgO 。

2.原子晶体：（1）概念：相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构的晶体。

（2）重要判断依据：空间网状结构、熔、沸点很高。

（3）影响熔沸点高低的因素：原子半径大小。

3．分子晶体：（1）概念：分子间以分子间作用力相结合的晶体。

（2）重要判断依据：晶体中有单个的分子。

（3）影响熔沸点高低的因素：分子间作用力、氢键。

相对分子质量相同,比较：①一般支链越多，熔、沸点越低②分子的极性，极性越强，熔、沸点越高。

（CO> NO ）4.金属晶体：（1）概念：金属阳离子和自由电子之间的较强作用形成的单质晶体。

（2）重要判断依据：金属单质。

（3）影响熔沸点高低的因素：粒子间的静电作用。

二、各种晶体类型常见例子：1．离子晶体：（1）NaCl：一个Na+周围以离子键同时结合 6 个Cl-，与一个Na+距离最近的Na+有 6 个，在一个晶胞中含Na+、Cl-分别为 4 、4 个，若NaCl晶胞的边长为r cm，阿伏加德罗常数为N A，则晶体的密度为234/Nar3 g/cm3。

（2）CsCl：一个Cs+周围以离子键同时结合8 个Cl-，与一个Cs+距离最近的Cs+有 6 个，在一个晶胞中含Cs+、Cl-分别为1 、 1 个，若CsCl晶胞的边长为r cm，晶体的密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数为168.5/ρr3。

晶体结构与性质一、晶体常识和常见四种晶体性质1．晶体(1)晶体与非晶体内容晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法测定其是否有固定的熔点科学方法对固体进行X射线衍射实验(2)获得晶体的途径①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

③溶质从溶液中析出。

(3)晶胞①概念：描述晶体结构的基本单元。

②晶体中晶胞的排列——无隙并置。

a．无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。

b．并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

2．晶胞中微粒数的计算方法——均摊法(1)原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是1n。

(2)方法：①长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算。

②非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)被三个六边形共有，如图：(3)图示：二、常见晶体模型与晶体性质1．典型晶体模型(1)原子晶体(金刚石和二氧化硅)①金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，C—C 键之间的夹角是109°28′，最小的环是六元环。

含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有2 mol。

②SiO2晶体中，每个硅原子与4个O成键，每个氧原子与2个硅原子成键，最小的环是十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是硅原子，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键。

(2)分子晶体①干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。

②冰的结构模型中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O 的冰中，最多可形成2 mol氢键。

(3)离子晶体①NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引6个Cl－，每个Cl－同时吸引6个Na＋，配位数为6。

每个晶胞含4个Na＋和4个Cl－。

②CsCl型：在晶体中，每个Cl－吸引8个Cs＋，每个Cs＋吸引8个Cl－，配位数为8。

第一单元晶体的类型与性质第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体第二课时学习目标一、知识目标1．掌握分子间作用力和氢键对物质的物理性质的影响。

2．掌握构成分子晶体的微粒，分子晶体的物理特性。

3．了解物质的“相似相溶〞原理。

二、能力目标培养学生自学的能力，科学的学习方法。

三、德育目标1.树立学生科学的开展观，对化学世界的无限兴趣。

2.培养学生的空间想像能力和进一步认识“物质的结构决定物质的性质〞的客观规律。

教学方法观察、比照、分析、归纳相结合的方法。

教学用具多媒体电教设备、投影仪、自制课件、晶体模型等教学重点分子间作用力和氢键，以及分子晶体的性质教学难点分子间作用力和氢键教学过程一、引入新课上节课我们学习了离子晶体的结构和性质，依此可以判断：NaF、单质碘、干冰、蔗糖、K2O、金刚石、白磷等几种物质中，NaF、K2O是离子晶体，其余皆非离子晶体。

我们常见的干冰、单质碘、蔗糖等在固态时也是晶体，这些晶体与离子晶体有无区别呢下面我们学习第二种类型的晶体。

二、新课教学[板书]二、分子晶体[讲述]CO2常温下为气态，在降温或增大压强时，气体分于间距离减小，变不规那么运动为有序排列，成为固态〔干冰〕，说明CO2分子间必定存在某种作用力，这种作用力为分子间作用力。

[板书]1．分子间作用力〔1〕分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力〔范德华—荷兰物理学家〕。

[强调]分子间作用力只存在于分子间。

[提问]在NaCl、KOH等离子晶体中是否存在分子间作用力[回忆]化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

[讲解]与化学键相比，分子间作用力是一种比较弱的作用。

分子间作用力虽然较弱，但不同的分子间的作用相对强弱也略有不同，一般有这样的规律：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力也越大。

分子间作用力的大小对物质的性质有影响吗[讲解]气体分子能够凝结为液体和固体，是分子间作用力作用的结果。

离子晶体、分子晶体和原子晶体[学法指导]在学习中要加强对化学键中的非极性键、极性键、离子键、晶体类型及结构的认识与理解；在掌握粒子半径递变规律的基础上，分析离子晶体、原子晶体、分子晶体的熔点、沸点等物理性质的变化规律；并在认识晶体的空间结构的过程中，培养空间想象能力及思维的严密性和抽象性。

同时，关于晶体空间结构的问题，很容易与数学等学科知识结合起来，在综合题的命题中具有广阔的空间，因此，一定要把握基础、领会实质，建立同类题的解题策略和相应的思维模式。

[要点分析]一、晶体固体可以分为两种存在形式：晶体和非晶体。

晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。

气体、液体和非晶体在一定条件下也可转变为晶体。

晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。

晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列，从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，而且具有固定的熔点和规则的几何外形。

NaCl晶体结构食盐晶体金刚石晶体金刚石晶体模型钻石C60分子二、晶体结构1．几种晶体的结构、性质比较2．几种典型的晶体结构：（1）NaCl晶体（如图1）：每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，离子个数比为1：1。

（2）CsCl晶体（如图2）：每个Cl-周围有8个Cs+，每个Cs+周围有8个Cl-；距离Cs+最近的且距离相等的Cs+有6个，距离每个Cl-最近的且距离相等的Cl-也有6个，Cs+和Cl-的离子个数比为1：1。

（3）金刚石（如图3）：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展，键角都是109°28'，最小的碳环上有六个碳原子。

（4）石墨（如图4、5）：层状结构，每一层内，碳原子以正六边形排列成平面的网状结构，每个正六边形平均拥有两个碳原子。

片层间存在范德华力，是混合型晶体。

熔点比金刚石高。

（5）干冰（如图6）：分子晶体。

（6）SiO2：原子晶体，空间网状结构，Si原子构成正四面体，O原子位于Si－Si键中间。

教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校龙文教育学科导学案教师:学生:日期:月日星期:时段:课题离子晶体、原子晶体、分子晶体学习目标与考点分析1. 加强对化学键中的非极性键、极性键、离子键、晶体类型及结构的认识与理解2. 离子晶体、原子晶体、分子晶体的熔点、沸点等物理性质的变化规律3. 在认识晶体的空间结构的过程中，培养空间想象能力及思维的严密性和抽象性学习重点1、离子晶体、原子晶体、分子晶体的区别2、判断物质是哪种晶体3、熔沸点的比较规律学习方法探究法、分析、对比、归纳总结学习内容与过程一、离子晶体（1）AB型离子晶体①NaCl晶体。

晶体中，一个Na+周围最邻近的Cl—个数就是该Na+的配位数。

那么Na+的配位数是多少呢？请看下面给出的NaCl晶胞的结构图，从中看出Na+和Cl—的配位数各是多少。

从图中可以很明显地看出：每个Na+周围最邻近的Cl—有 6 个,每个Cl—周围最邻近的Na+有 6 个,则Na+、Cl—的配位数都是 6 。

因此整个晶体中，Na+与Cl—个数比为1∶1 ，化学式为NaCl。

②CsCl晶体。

与Na同主族的Cs的氯化物CsCl也是属于AB型离子晶体，其晶体结构是否与NaCl晶体结构相同？阴、阳离子的配位数是否也相同？请看下面CsCl的晶胞图形从图中可以很明显地看出：每个Cs+周围最邻近的Cl—有8 个,每个Cl—周围最邻近的Cs+有8 个,则Cs+、Cl—的配位数都是8 。

因此整个晶体中，Cs+与Cl—个数比为1∶1 ，化学式为CsCl 。

③ZnS 晶体。

按分摊法不难算出每个ZnS 晶胞中： N （Zn 2+）= 4 N （S 2—）= 8×81 + 6×21= 4 Zn 2+与S 2—个数比为 1∶1 ，化学式为ZnS 。

化学：3.2.1《离子晶体、分子晶体和原子晶体》教案（人教版选修3）教学目标一、知识目标1.使学生了解离子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。

2.使学生理解离子晶体的晶体类型与性质的关系二、能力目标培养学生自学的能力，科学的学习方法。

三、德育目标1.树立学生科学的发展观，对化学世界的无限兴趣。

2.培养学生的空间想像能力和进一步认识“物质的结构决定物质的性质”的客观规律。

教学重点离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系教学难点离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键教学方法观察、对比、分析、归纳相结合的方法。

教学用具多媒体电教设备、投影仪、自制课件、晶体模型等。

教学过程一、引入新课[复习提问]在高一年级时，我们已经学习了化学键的有关知识。

化学键是如何定义和分类的？[回答]（教师矫正）[幻灯片][提问]什么是离子化合物？什么是共价化合物？[练习]1．指出下列物质中的化学键类型。

KBr、CCl4、N2、CaO、H2S、NaOH2．下列物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？Na2O、KCI、NH4Cl、HCI、O2、HNO3、Na2SO4[讲解]我们也可以用化学键的观点概略地分析化学反应的过程。

可以认为，一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

通常认为旧键断裂过程为吸收能量过程，而新键形成为放出能量过程，能量的变化在化学反应中通常表现为热量变化，所以化学反应过程通常伴随着热量的变化。

化学键对化学反应中能量的变化起着决定作用。

当今社会，人类所需能量绝大部分由化学反应产生，由此可见，研究化学键对物质性质的影响是多么重要啊！二、新课教学[引言]我们日常接触很多的物质是固体，其中多数固体是晶体。

什么是晶体呢？[简介]晶体：内部原子（或分子、离子、原子集团）有规则地呈周期排列的固体。

晶体的特征：①有规则的几何形状；②具有一定的熔点。

化学教案:离子晶体、分子晶体和原子晶体(一)一、学习目标1.使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。

2.使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系3.使学生了解分子间作用力对物质物理性质的影响4.常识性介绍氢键及其物质物理性质的影响。

二、重点难点重点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系难点：离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键三、学习过程(一)引入新课[复习提问]1.写出NaCl、CO2、H2O的电子式。

2。

NaCl晶体是由Na+和Cl—通过形成的晶体。

[课题板书]第一节离子晶体、分子晶体和分子晶体（有课件）一、离子晶体1、概念：离子间通过离子键形成的晶体2、空间结构以NaCl、CsCl为例来，以媒体为手段，攻克离子晶体空间结构这一难点 [针对性练习][例1]如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na+与Cl-所处的位置(不考虑体积的大小)。

(1)请将其代表Na+的用笔涂黑圆点，以完成NaCl晶体结构示意图。

并确定晶体的晶胞，分析其构成。

(2)从晶胞中分Na+周围与它最近时且距离相等的Na+共有多少个?[解析]下图中心圆甲涂黑为Na+，与之相隔均要涂黑(1)分析图为8个小立方体构成，为晶体的晶胞，(2)计算在该晶胞中含有Na+的数目。

在晶胞中心有1个Na+外，在棱上共有4个Na+，一个晶胞有6个面，与这6个面相接的其他晶胞还有6个面，共12个面。

又因棱上每个Na+又为周围4个晶胞所共有，所以该晶胞独占的是12×1/4=3个.该晶胞共有的Na+为4个。

晶胞中含有的Cl-数：Cl-位于顶点及面心处，每.个平面上有4个顶点与1个面心，而每个顶点上的氯离于又为8个晶胞(本层4个，上层4个)所共有。

该晶胞独占8×1/8=1个。

一个晶胞有6个面，每面有一个面心氯离子，又为两个晶胞共有，所以该晶胞中独占的Cl-数为6×1/2=3。

离子晶体、分子晶体和原子晶体(三)一、学习目标1．掌握相邻原子间通过共价键结合而成空间网状结构的晶体属于原子晶体。

2．以金刚石为例，了解原子晶体的物理性质（熔、沸点，导电性和溶解性）二、学习过程[复习提问]（一）基本知识点（学生自学完成）1.原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。

2.构成粒子：______________；。

3.粒子间的作用______________，4.原子晶体的物理性质(1)熔、沸点__________，硬度___________(2) ______________一般的溶剂。

(3)______________导电。

原子晶体具备以上物理性质的原因____________________________原子晶体的化学式是否可以代表其分子式______________原因____________________________。

5.常见的原子晶体有____________________________等。

6.判断晶体类型的依据(1)看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。

对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是___________；对于离子晶体，构成晶体的是微粒是______________，微粒间的相互作__________键。

对于原子晶体，构成晶体的微粒是_______，微粒间的相互作用是___________键。

(2)看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。

一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是 ________晶体>_______晶体>_______晶体。

原子晶体、离子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多（二）重点点拨1.晶体晶体是指具有规则几何外形的固体。

其结构特征是其内的原子或分子在主维空间的排布具有特定的周期性，即隔一定距离重复出现。

重复的单位可以是单个原子或分子，也可以是多个分子或原子团。

重复的单位必须具备3个条件，化学组成相同，空间结构(包括化学键)相同，化学环境和空间环境相同。

离子晶体分子晶体原子晶体
教学目的：
1.了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的初步知识，并对一些常见的物质会判断何种晶体类型
2.初步认识分子间作用力。

3.培养学生的空间想像能力。

教学重、难点：
离子晶体、分子晶体和原子晶体的概念及其应用。

附板书：一、离子晶体1、概念2、硬度较大、密度较大、难压缩、难挥发、
有
较高的熔、沸点。

二、分子晶体1、概念2、较低的熔点、沸点和较小的硬度。

三、原子晶体1、概念2、硬度大、熔沸点高，并难溶于溶剂。

附教后感：对于离子晶体学生较易掌握，但对于分子晶体和原子晶体的区别学生就不易
掌握，所以对于本堂课，关键是让学生如何理解分子晶体和原子晶体的区别。