西宁市高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解B卷

高考第一轮复习——盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡（习题+解析）①明矾和FeCl3可作净水剂.②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸.③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释.④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞.⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂.⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气.⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用.⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.A. ①④⑦B. ②⑤⑧C. ③⑥⑨ D. 全有关5、将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液（前者呈碱性，后者呈酸性）比较时，下列关系中正确的是：A. c(HSO3－)=c(HCO3－)B.c(SO32－)=c(CO32－)C. c(Na+)相等D. 水的电离度相等6、为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水④适量的NaOH：A. ①②B. ③C. ③④D. ④7、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2++2OH－要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是A. NH4ClB. NaOHC. Na2CO3D. 干冰8、蒸干FeCl3水溶液后再加强热，得到的固体物质主要是A. FeCl3B. FeCl3·6H2OC.Fe(OH)3 D. Fe2O39、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是A. c(A－)≥c(M+)B. c(A－)≤c(M+)C、若MA不水解,则c(OH―)＜c(A－)D. 若MA水解,则c(OH―)＞c(A－)10、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是A. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(HAc)B. c(Ac－)＞c(Cl－)＞c(HAc)＞c（H+）C. c(Ac－)=c(Cl+)＞c(H+)＞c(HAc)D. c(Na+)+c(H+)=c(Ac－)+c(Cl－)+c(OH－)11、某氨水的pH=X，某盐酸的pH=Y，已知X+Y=14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是A. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B. c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)C. c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)D. c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)12、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是A. c(SO42―)＞c(HS―)＞c(OH―)＞c(H+)B. c(Na+)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH―)C. c(Na+)=c(S2―)+c(H2S)+c(HS―)+c(SO42―)D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42―)+c(S2―)+c(HS―)+c( OH―)13、在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42－B.Ba2+、K+、OH－、NO3－C. H+、Al3+、NH4+、CO32－D.Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－14、要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的15、已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c(CO32－)比偏铝酸中c(AlO2－)大得多，则下列推论中正确的是A. 通入适量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成B. 含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2－C. HCO3－只能与Al3+反应而不能和AlO2－反应D. NH4+、AlO2－和HCO3－能大量共存于同一溶液中16、某二元酸（H2A）按下式发生电离：H2A=H++HA－；HA－H++A2－。

选修四 第三章 第三节：盐类的水解 B+卷变式1．室温下，用0.1000 mol·L －1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.0500 mol·L －1H 2C 2O 4溶液所得滴定曲线如图所示。

下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 （ ）（双选）A ．在整个滴定过程中，始终存在：c(H ＋)＋ c(Na ＋) ＝c(OH －)＋c(C 2O 42-)＋ c(HC 2O 4-) B ．当V[NaOH(aq)]＝10.00 mL 时：c(Na ＋)> c(HC 2O 4-)>c(C 2O 42-)> c(H 2C 2O 4) C ．当V[NaOH(aq)]＝15.00 mL 时：3c(Na ＋)＝ 2c(C 2O 42-)＋ 2c(HC 2O 4-)＋2c(H 2C 2O 4) D ．当 V[NaOH(aq)]＝30.00 mL 时：c(C 2O 42-)＋2c(HC 2O 4-)＋3c(H 2C 2O 4)＝c(OH －)－c(H ＋)变式2．室温下，H 2R 及其钠盐的混合溶液中，H 2R 、HR －、R 2－分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH 的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是（ ）A ．由图可知：H 2R 的pK a1＝1.3（已知：pK a = -lgK a ）B ．在pH ＝4.3的溶液中：3c(R 2－) ＞ c(Na ＋)C ．0.2mol/L H 2R 溶液与0.3mol/L NaOH 溶液等体积混合后的溶液中pH ＝4.3D ．在pH ＝3的溶液中存在 c(R 2-)·c(H 2R)c 2(HR -)＝10－3变式3．已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。

下列有关说法不正确的是（）A．同温度同浓度下，酸性由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClOB．水解方程式：F-+H2O HF+OH-的平衡常数约为9×10-13C．将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)=0.2mol/LD．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(F-)>c(Na+)> c (H+)>c(OH-)变式4．已知常温下，氨水中NH3·H2O的电离平衡常数：K b≈1×10－5。

人教高考化学一轮基础练习：盐类的水解（附参考答案）专题：盐类的水解一、选择题1、下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。

其中与盐类的水解有关的叙述有()A.6项B.5项C.3项D.4项答案 BH离子的浓度最大的是2、等物质的量浓度的下列溶液中，N4A.NH4ClB.NH4HCO3C.NH4HSO4D.NH4NO3【参考答案】C3、有四种物质的量浓度相等且都由正一价阳离子A+或B+及负一价阴离子X-或Y-组成的盐溶液。

据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断下列可能不水解的盐是()。

A.BXB.AXC.AYD.BY【解析】AY溶液的pH>7,说明AY可能为强碱弱酸盐;BX溶液的pH<7,说明BX可能为强酸弱碱盐;则AX可能为强酸强碱盐,不发生水解。

【答案】B4、下列关于盐类水解的说法错误．．的是()。

A.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③B.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为①>②>③C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制N水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解【解析】A项,等浓度时,盐溶液的碱性弱于碱溶液,多元弱酸盐的水解程度为正盐>酸式盐,故pH相等时,物质的量浓度大小为①>②>③,正确;B项,①溶液中C 水解促进N水解,使c(N)减小,②中只有N水解,③溶液中Fe2+水解抑制N水解,使c(N)增大,c(N)的大小顺序为③>②>①,错误;C项,NH4Cl溶液中存在N+H2ONH3·H2O+H+,加入稀HNO3,c(H+)增大,平衡左移,抑制N水解,正确;D项,在CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,使水解平衡向左移动,正确。

盐类的水解测试题一、选择题（每小题3分，共60分。

每小题有一个或二个选项符合题意。

）1．下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH－)=c(NH4+)B．100℃时10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 2．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是：A．c(NH4+)=c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-)C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)3. 为了配制[NH4＋]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是A.①②B.③C.③④D.④4．将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是A．c（HCO3＿）略大于c（CO32＿）B．c（HCO3＿）等于c（CO32＿）C．c（Na＋）等于c（CO32＿）与c（HCO3＿）之和D．c（HCO3－）略小于c（CO32＿）5. 把浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合，所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是A.[SO42－]＞[Na＋]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]B.[Na＋]＞[NH4＋]＞[SO42－]＞[H＋]＞[OH－]C.[SO42－]＝[Na＋]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]D.[SO42－]＝[Na＋]＞[H＋]＞[NH4＋]＞[OH－]6.已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH ＝4，则下列说法中正确的是A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c (OH－) ＋2c (A2－)D．在Na2A溶液中一定有：c (Na＋) > c (A2－) > c (H＋) > c (OH－)7．下列说法中正确的是A．Na2CO3水解的主要产物有CO2B．醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解C．盐的水解可视为中和反应的逆反应D．某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐8．物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S9．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是A．（NH4）2SO4B．NaHSO4C．K2S D．Na2HPO410．关于盐类水解反应的说法正确的是A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于1411．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为A．A＞B B．A＝10－4B C．B＝10－4A D．A＝B12．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是A．促进硫酸铁水解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高溶液的pH D．提高硫酸铁的溶解度13. 100℃的纯水K W=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为A. 1：1B. 10-10：1C. 11：3D. 10-8：1 14．下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是A．BaCl2、NaNO3、NH4Cl B．K2C03、HCl、CaCl2C．Na2C03、HNO3、HCl D．K2S、KCl、H2SO415．在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是A．Fe3+B．I-C．HCO3-D．S2-16．下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是A．NH3 + H2O NH4+ + OH-B．NH4++ H2ONH3•H2O + H+C．Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+D．AlO2- + 2H2OAl（OH）3 + OH-17．下列水解离子方程式正确的是A．Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+B．Br- + H2O HBr + OH-C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-D．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+ 18．在下列各组离子中，能大量共存的是A．Ag+、NO-3、Na+、Cl-B．K+、HCO-3、Cl-、Al3+C．NO-3、Fe2+、H+、Br-D．K+、Cl-、SO42-、NH4+19．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是A．HZ、HY、HX B．HX、HZ、HY C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 20．能将Ba（NO3）2,KCl,Al2（SO4）3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是A．pH试纸B．NaOH C．Na2CO3D．NH3•H2O二、填空：（每空2分共40分）21.物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是__________________，溶液pH大小的顺序是__________________。

2020届高考化学一轮专练：盐类的水解练习含答案专题：盐类的水解一、选择题1、室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为amol·L－1与bmol·L－1，则a和b关系为()A.a＞bB.a＝10－4bC.b＝10－4aD.a＝b答案 B2、下列有关电解质溶液的说法正确的是()。

A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变【解析】向醋酸溶液中加水稀释,电离平衡向正反应方向移动,n(H+)、n(CH3COO-)增大,但c(H+)、c(CH3COO-)减小,根据K=,可得=,稀释时,K不变,c(CH3COO-)减小,故增大,A项错误;CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,=,升温,K h增大,故减小,B项错误;向盐酸中加入氨水至中性,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),则c(N)=c(Cl-),故=1,C项错误;向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中==,K sp只与温度有关,故不变,D项正确。

【答案】D3、有四种物质的量浓度相等且都由正一价阳离子A+或B+及负一价阴离子X-或Y-组成的盐溶液。

据测定常温下AX和BY溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断下列可能不水解的盐是()。

A.BXB.AXC.AYD.BY【解析】AY溶液的pH>7,说明AY可能为强碱弱酸盐;BX溶液的pH<7,说明BX可能为强酸弱碱盐;则AX可能为强酸强碱盐,不发生水解。

【答案】B4、下列关于盐类水解的说法错误．．的是()。

2021届高考（一轮）化学：盐类的水解基础题附答案专题：盐类的水解一、选择题1、常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(N)>c(OH-)=c(H+)D.0.4 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)【答案】D2、下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞⑥NaHCO3与Al2(SO4)3可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会生成氢气⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全部答案：D解析：①Al3＋和Fe3＋水解产生Al(OH)3胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质。

②加盐酸可抑制FeCl3水解。

③AlCl3溶解在盐酸中可抑制Al3＋的水解。

④NH＋4水解产生的H＋与铁锈反应。

⑤Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃。

⑥Al3＋与HCO－3发生水解相互促进的反应，产生大量泡沫。

⑦NH＋4和Al3＋水解产生的H＋与Mg反应。

⑧NH＋4水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者水解相互促进会使NH3逸出，降低肥效。

⑨AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O⇌Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧会得到Al2O3固体)。

青海省海东市高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2019高二上·大足期末) 将下列溶液加热蒸干并灼烧后，能得到与原溶质相同固体的是（）A . AlCl3B . Fe2(SO4)3C . Cu(NO3)2D . NH4HCO32. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 常温下，将下列物质溶于水分别配成0.1mol.L-1溶液，所得溶液pH 大于7的是（）A . NaClB . HClC . CH3COONaD . NH4Cl3. （2分）常温下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及导电性变化如图。

下列分析错误的是（）A . a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸B . b点溶液pH=7，说明NH4R没有水解C . c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D . b～c任意点溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-144. （2分）常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。

则下列说法正确的是（）A . 常温下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离常数K约为1×10-5B . a、b之间的点一定满足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C . c点溶液中c(NH4+)=c(Cl-)D . d点代表两溶液恰好完全反应5. （2分）下列说法中正确的是（）A . Fe3+与 SCN-、Fe2+与 CO32-不能大量共存的原因是都产生沉淀B . Fe3+与 ClO-、AlO2-与 Al3+不能大量共存的原因是都发生双水解C . NH4+与 SiO32-、Fe2+与S2-不能大量共存的原因是都发生双水解D . S2-与 Al3+、S2-与Fe3+不能大量共存的原因是都发生双水解6. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A . NaOHB . （NH4）2SO4C . Na2OD . CH3COONa7. （2分） (2018高二下·六安开学考) 下列说法不正确的是（）A . 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸B . 相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C . 0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)D . 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO42-)＞c(OH－)=c(H＋)8. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B . 图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC . 图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D . 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜09. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A . H2SO4溶液B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . FeCl3溶液二、填空题 (共1题；共4分)10. （4分）按要求完成下列填空：（1）将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧可得到________ （填化学式）．（2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为________ ．（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是________ ．（4）常温下将0.01molCH3COONa和0.02molHCl溶于水，配成0.5L混合溶液．溶液中共有________ 种粒子，各离子浓度从大到小的顺序为________ ．三、实验探究题 (共2题；共12分)11. （7分） (2018高二上·湖北期中) 电子工业中，常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。

高考化学一轮基础复习：专题25 盐类的水解姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共9题；共18分)1. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列叙述正确的是（）A . 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B . pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C . 0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D . pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 72. （2分） (2017高二上·海南期末) 下列电离方程式中，书写错误的是（）A . Ca（OH）2=Ca2++2OH﹣B . NaOH=Na++O2﹣+H+C . HCl=H++Cl﹣D . K2SO4=2K++SO42﹣3. （2分）下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（）A . 氯化铝B . 碳酸氢钠C . 硫酸镁D . 高锰酸钾4. （2分） (2018高二上·陆川期末) 下列大小比较正确的是（）A . 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)B . 25℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度C . 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH4+)的2倍D . 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数5. （2分）下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（）A . NH4++H2O=NH3•H2O+H+B . CO32﹣+H2O⇌H2CO3﹣+2OH﹣C . HCO3﹣+H2O=H++CO32﹣D . CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣6. （2分） (2016高三上·大连期中) 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3 ，下列各项排序正确的是（）A . pH：②＞③＞④＞①B . c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C . 溶液中c（Na+）：①＞③＞②＞④D . c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②7. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法正确的是（）A . 室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaOH溶液与氨水，导电能力相同B . 室温下，HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等C . 室温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等D . 室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性8. （2分） (2014高二下·资阳期末) 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系错误的是（）A . 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-)B . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1C . pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)D . 常温下，浓度为0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)> c(H+)9. （2分）下列实验操作的叙述不正确的是（）A . 用试纸检验气体性质时，可用手拿着试纸，并用蒸馏水将试纸润湿，置于盛有待测气体的试管口附近，观察试纸颜色的变化B . 已知在K2CrO4溶液中存在如下平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O，则向黄色的K2CrO4溶液中，加入几滴浓硫酸，可使溶液颜色转化为橙色C . 用乙醇制取乙烯的实验中，为防止副反应的发生，应用酒精灯加热将混合溶液迅速升温D . 利用银镜反应验证蔗糖是否水解时，应先向蔗糖的水解液中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后，再加入新制的银氨溶液并加热，观察现象二、填空题 (共1题；共4分)10. （4分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

盐类的水解高考快递1．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③2．[2014·安徽卷] 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)3．[2014·安徽卷] 室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L －1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解4．[2014·福建卷] 下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是() A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)D. 温度升高，c(HCO－3)增大5．[2014·新课标全国卷Ⅰ] 化学与社会、生活密切相关。

2020高考化学一轮练习：盐类的水解含答案专题：盐类的水解一、选择题1、下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH答案 D2、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误．．的是()。

A.K a2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lg的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)【解析】由H2XH++HX-可知,K a1=,则c(H+)=,等式两边同取负对数可得,pH1=-lgK a1+lg。

同理,由HX-H++X2-可得,pH2=-lgK a2+lg。

因1>K a1≫K a2,则-lgK a1<-lgK a2。

当lg=lg时,有pH1<pH2,故曲线N表示pH与lg的变化关系,曲线M表示pH与lg的变化关系,B项正确。

由曲线M 可知,当pH=4.8时,lg≈-0.6,由pH2=-lgK a2+lg可得,lgK a2≈-0.6-4.8=-5.4,K a2≈10-5.4=100.6×10-6,故K a2的数量级为10-6,A项正确。

NaHX溶液中,<1,则lg<0,此时溶液pH<5.4,溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),C项正确。

由以上分析可知,HX-的电离程度大于其水解程度,故当溶液呈中性时,c(Na2X)>c(NaHX),溶液中各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)=c(H+),D 项错误。

【答案】D3、常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中pH最大的是()。

2021届高考化学三轮强化—盐类水解（B ）1.常温下，用0.1-1 m ol L ⋅盐酸滴定10 mL 浓度均为0.1-1 m ol L ⋅的3NaHCO 和23Na CO 的混合液，下列说法正确的是（ ）A ．在滴定前，3NaHCO 和23Na CO 的混合液中()()233HCO CO c c --<B ．当滴入盐酸10 mL 时，()()()23323CO HCO H CO 0.002mol n n n --++=C ．当滴入盐酸20 mL 时，()()()()()22333H CO H 2CO HCO OH c c c c c +---+=++D ．当滴入盐酸30 mL 时，溶液呈中性，此时混合溶液中()()Cl Na c c -+= 2.25 ℃时，下列说法正确的是( )A ． 将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH ＝7时：()()+2-442 NH SO c c ＝B ． 0.21mol L -⋅的CH 3COONa 溶液与0.1 mol·L －1的HCl 等体积混合后溶液显示酸性：3Na Cl CHC ()()()OO H ((O )H )c c c c c ＋－－＋－＞＞＞＞C ． 若等体积等浓度的HCN 溶液与NaCN 溶液混合后溶液显碱性：()()CN HCN c c －＞D ． pH ＝3的盐酸和pH ＝11的氨水等体积混合后：()+4()()() NH Cl OH H c c c c －－＋＞＞＞3.25 ℃ 时，23Na SO 溶液吸收2SO ，溶液pH 随()()233SO HSO n n --︰变化的关系如下表，以下离子浓度关系的判断正确的是( )3NaHSO H OH c c +-<B.23Na SO 溶液中()()()()()233Na SO HSO OH H c c c c c +---+>>>>C.当吸收液中()()233SO HSO 11n n -=︰︰时，()()()233Na SO HSO c c c +--=+D.当吸收液呈中性时，()()()233Na HSO SO c c c +-->+4.向1.00 L 浓度均为0.0100 -1mol L ⋅的23Na SO 、NaOH 混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。

考点23盐类的水解一、选择题1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()。

A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg 2+、Ca 2+等离子B.焊接时用NH 4Cl 溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中慢慢滴入BaCl 2溶液，溶液的红色逐渐褪去 答案：D解析：A 项，部分天然水呈碱性是因为HC O 3-发生水解，错误；B 项，NH 4Cl 是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C 项，用惰性电极电解食盐水，生成物是H 2、Cl 2、NaOH ，Cl 2与NaOH 溶液反应可以制备漂白液，与水解无关，错误；D 项，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡C O 32-+H 2OHC O 3-+OH -，加入BaCl 2溶液后生成BaCO 3沉淀，c (C O 32-)降低，水解平衡左移，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，正确。

2.下列有关电解质溶液的说法不正确的是()。

A.向Na 2CO 3溶液中通入NH 3，c (Na +)c (CO 32-)减小B.将0.1mol·L -1的K 2C 2O 4溶液从25℃升温至35℃，c (K +)c (C 2O 42-)增大 C.向0.1mol·L -1的HF 溶液中滴加NaOH 溶液至中性，c (Na +)c (F -)=1D.向0.1mol·L -1的CH 3COONa 溶液中加入少量水，c (CH 3COOH )c (CH 3COO-)·c (H +)增大答案：D解析：在一定条件下，Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：C O 32-+H 2O HC O 3-+OH -，溶液中通入NH 3，抑制水解，c (C O 32-)增大，c (Na +)不变，所以c (Na +)c (CO 32-)减小，A 项正确；K 2C 2O 4溶液中草酸根离子水解显示碱性，升高温度，水解程度增加，草酸根离子浓度减小，钾离子浓度不变，所以c(K +)c(C2O42-)增大，B项正确；向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中的溶质是HF和NaF，根据电荷守恒，当c(H+)=c(OH-)时，c(Na+)=c(F-)，两者比值是1，C项正确；CH3COONa溶液中加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数，故1K a =c(CH3COOH)c(CH3COO-)·c(H+)不变，D项错误。

盐类的水解一、选择题（共6题）1.pH 是溶液中c(H +)的负对数，若定义pc 是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H 2C 2O 4)水溶液中pc(H 2C 2O 4)、pc(-24HC O )、pc(2-24C O )随着溶液pH 的变化曲线如图所示：已知草酸的电离常数K a1＝5.6×10-2，K a2＝5.4×10-5下列叙述正确的是 A ．曲线Ⅰ表示H 2C 2O 4的变化B ．pH ＝4时，c(2-24C O )＞c(-24HC O )C ．n(H 2C 2O 4)+n(-24HC O )+n(2-24C O )在a 点和b 点一定相等 D ．常温下，()()()2-224242-24c H C O c C O c HC O 随pH 的升高先增大后减小2.下列说法正确的是A ．常温下0.2mol/LHB 溶液和0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合后溶液的pH>7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c (B -)>c (Na +)>c (OH -)>c (H +)B ．常温下，pH 均为2的CH 3COOH 溶液和HCl 溶液、pH 均为12的氨水和NaOH 溶液，四种溶液中由水电离的c (H +)相等C ．常温下0.1mol/L 的下列溶液①NH 4Al(SO 4)2，②NH 4Cl ，③NH 3·H 2O ，④CH 3COONH 4中，c (+4NH )由大到小的顺序是：②>①>④>③D ．0.1mol/LpH 为4的NaHB 溶液中：c (HB -)>c (H 2B)>c (B 2-)3.常温下，某酸HA 的电离平衡常数5a K 1.010-=⨯，下列说法正确的是 A ．常温下，NaA 的水解平衡常数9h K 1.010-=⨯B ．常温下，10.1mol L HA -⋅溶液中，水电离出的131c(H ) 1.010mol L +--=⨯⋅C ．NaA 与HCl 恰好完全反应后的溶液中，+--2c(Na )=c(A )+c(Cl )D ．常温下，HA 溶液中加入NaA 固体，c(HA)c(OH )c(A )--减小4.下列关于盐类水解的说法错误的是A ．pH 相等的①NaHCO 3、②Na 2CO 3、③NaOH 溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③B ．浓度均为0.1 mol·L -1的①(NH 4)2CO 3、②(NH 4)2SO 4、③(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中，c (+4NH )的大小顺序为①＞②＞③C ．在NH 4Cl 溶液中加入稀HNO 3，能抑制+4NH 水解 D ．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质5.常温下，在10mL0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中逐滴加入0.1mol·L -1HCl 溶液，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是A ．溶液的pH 为7时，溶液的总体积大于20mLB ．在B 点所示的溶液中：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝2c(2-3CO )＋c(-3HCO )＋c(OH -)＋c(Cl -) C ．在A 点所示的溶液中：c(Na ＋)＝c(2-3CO )＝c(-3HCO )>c(OH -)>c(H ＋)D ．已知2-3CO 水解常数为2×10-4，当溶液中c(-3HCO )＝2c(2-3CO )时，溶液的pH ＝106.25 ℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）A ．①0.2mol·L －1NH 4Cl 溶液，②0.1mol·L －1 （NH 4）2Fe （SO 4）2溶液，③0.2mol/LNH 4HSO 4溶液，④0.1mol·L －1 （NH 4）2CO 3溶液中，c （NH +4）大小：③＞②＞①＞④B ．一定量的（NH 4）2SO 4与NH 3·H 2O 混合所得的酸性溶液中：c （NH +4）<2c （SO 2-4） C ．0.1 mol·L －1盐酸与0.1 mol·L －1K 2CO 3溶液等体积混合：c （K ＋）＞c （Cl －）＞c （OH －）＞c （HCO -3）＞c （H ＋）D ．25 ℃时，pH ＝4.7浓度均为0.1 mol·L －1的CH 3COOH 、CH 3COONa 的混合溶液中：（CH 3COO －）＋c （OH －）＞c （CH 3COOH ）＋c （H ＋）二、非选择题（共12题）7.已知某溶液中只存在OH -、H +、+4NH 、Cl -四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：①c (Cl -)＞c (+4NH )＞c (H +)＞c (OH -) ②c (Cl -)＞c (+4NH )＞c (OH -)＞c (H +)③c (+4NH )＞c (Cl -)＞c (OH -)＞c(H +) ④c (Cl -)＞c (H +)＞c (+4NH )＞c (OH -) (1)上述关系一定不正确的是_______________(填序号)(2)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为____________，该溶液中离子浓度的大小关系为__________________________(填序号)(3)若关系③正确，则溶液中溶质为_______________________。

第25讲盐类的水解基础热身1．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。

下列说法错误的是( ) A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B．通入CO2，溶液pH减小C．加入NaOH固体，错误!减小D．升高温度，平衡常数增大2．常温下，稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示( )图K25－1A．CO2－3水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中HCO－3离子数D．溶液中c(CO2－3)3．用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是( )A．c(NH＋4)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H＋)B．c(NH＋4)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(OH－)>c(H＋)D．c(Cl－)>c(NH＋4)，c(H＋)>c(OH－)4．[2012·福州模拟] 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3B．CH3COONa溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．醋酸溶液加热5．下列说法正确的是( )A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于7能力提升6．下列判断不正确的是( )①若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；②FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；③CH3COONa水解产生CH3COOH和OH－，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH－而使水解平衡右移；④因Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；⑤中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同A．只有①②B．只有②③⑤C．只有①②③⑤D．全部7．[2013·湛江模拟] (双选)常温下，下列说法正确的是( )A．往CH3COOH溶液中加水，c(OH－)和c(H＋)均增大B．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，c(Na －)＋)>c(CH3COOC．某浓度的氯化铵溶液中存在c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．在pH＝4的氯化铵溶液中c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)8．[2012·宝鸡模拟] 同温度同浓度的下列溶液中c(NH＋4)最大的是( )A．NH4Al(SO4)2B．CH3COONH4C．NH4ClD．NH3·H2O9．[2012·杭州师大附中月考] 下列关于氨水的叙述不正确的是( )A．氨水中离子浓度：c(OH－)＞c(NH＋4)B．0.1 mol·L－1的氨水加水稀释，溶液中c(H＋)将增大C．氨水中通入少量HCl气体，能促进一水合氨的电离，使c(OH－)增大D．常温下，pH＝ 12的氨水与pH ＝2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH＞710．[2013·揭阳模拟] (双选)对于0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液，不．正确的是( ) A．c(NH＋4)>c(SO2－4)B．c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO2－4)C．c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(NH＋4)增大11．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

人教2020届高考化学一轮夯基练题：盐类的水解含答案专题：盐类的水解一、选择题1、下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成了NaOH答案 D2、亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、Cl、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。

已知pOH=-lg c(OH-),经测定25 ℃时各组分浓度随pOH 变化情况如图所示(Cl-没有画出),此温度下,下列分析正确的是()。

A.HClO2的电离平衡常数K a=10-8B.pOH=11时,Cl部分转化成ClO2和Cl-的离子方程式为5Cl+2H2O4ClO2+Cl-+4OH-C.pH=7时,溶液中含氯微粒的浓度大小为c(HClO2)>c(Cl)>c(ClO2)>c(Cl-)D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,则混合溶液中:c(HClO2)+2c(H+)=c(Cl)+2c(OH-)【解析】HClO2的电离平衡常数K=,观察图像可以看出,当pOH=8时,pH=6,c(Cl)=c(HClO2),此时HClO2的电离平衡常数K a=c(H+)=10-6,故A项错误; pOH=11时,溶液显酸性,Cl转化的离子方程式中不能生成OH-,故B项错误;根据图像可知,pH=7时,存在c(HClO2)<c(Cl),则微粒浓度大小顺序是c(Cl)>c(HClO2)>c(ClO2)>c(Cl-),故C项错误;依据电中性原则得出c(H+)+c(Na+)=c(Cl)+c(OH-)①,依据物料守恒得出2c(Na+)=c(Cl)+c(HClO2)②,联立①②消去钠离子,则有c(HClO2)+2c(H+)=c(Cl)+2c(OH-),故D项正确。