下载文档原格式
第3节 沉淀溶解平衡 知识与技能：１. 知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述；２. 能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积常数（溶度积）的含义，知道溶度积是沉淀溶解平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力；３. 能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。
过程与方法：利用栏目和补充实例展开讨论，从而激发兴趣，在“观察思考”先演示在解释现象，更深层次的建立沉淀溶解平衡概念。
从前面所学分析平衡问题的思路出发，遵循规律进而解决一些简单问题。
情感态度与价值观：提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。
教学重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质 教学难点：沉淀的转化 课时安排：2课时 教学过程： 第一课时一、沉淀溶解平衡与溶度积【引入】已知牙齿表面有一层坚硬的牙釉质羟基磷酸钙[ Ca 5(PO 4)3(OH)]，它对牙齿起到保护作用。
使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙[Ca 5(PO 4)3F]覆盖在牙齿表面，抵抗Ｈ+的侵袭 。
另外溶洞的形成是石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后形成的。
它是难溶性的CaCO 3与溶洞中的CO 2以及地下水作用生成了可溶性的Ca(HCO 3)2，后Ca(HCO 3)2在受压或地壳运动产生的热量的作用下又分解成CaCO 3、CO 2和H 2O,这些变化都与难溶电解质的在水溶液中的行为有关，即与难溶电解质的沉淀溶解有关。
我们知道：物质的溶解是绝对的，不溶是相对的。
【说明】【教师】下面我们来看看难溶电解质的溶解沉淀的相关知识 【板书】一、沉淀溶解平衡与溶度积【探究实验】（1）将少量的PbI 2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。
【分析】PbI 2(s) Pb 2+(aq) + 2I -(aq)，溶解就是固体变成水溶液中离子的过程。
【最新】2019年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3-3沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用学案学习目标：1. 能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
2. 学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。
学习重难点：沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
自主学习【知识回顾】1．判断下列结论的正误(1)难溶电解质的Ksp数值越大，在水中的溶解能力越强(×)(2)Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀量无关(√)(3)改变溶液中的离子浓度，会使沉淀溶解平衡移动，但Ksp不变(√)(4)当浓度商Q等于溶度积Ksp时，沉淀处于平衡状态，溶液为饱和溶液(√)(5)BaSO4溶液的导电性很弱，所以BaSO4为弱电解质(×)(6)沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)的Ksp＝[Pb2＋]＋[I －]2(×)2．25℃时，AgCl的溶解度是0.001 92 g·L－1，求它的溶度积。
【答案】Ksp＝1.80×10－10 mol2·L－2【解析溶度积与溶解度都是体现溶质溶解能力的物理量，二者可以相互转化，计算过程中灵活运用二者的概念即可。
AgCl的相对分子质量为143.5，AgCl饱和溶液物质的量浓度为0.001 92 g·L－1/143.5 g·mol－1＝1.34×10－5 mol·L－1，根据AgCl在溶液中的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)溶液中应有[Ag＋]＝[Cl－]＝1.34×10－5 mol·L－1所以AgCl的Ksp＝[Ag＋][Cl－]＝(1.34×10－5 mol·L－1)2＝1.80×10－10 mol2·L－2。
【学习探究】探究点一沉淀的溶解与生成1．根据沉淀溶解平衡及溶度积规则，分析回答下列问题：(1)BaCO3和BaSO4都难溶于水，在医学上常用BaSO4作钡餐透视，而不能用BaCO3的原因是什么？【答案】原因是BaCO3能溶于胃酸(主要成分为盐酸)，反应原理为BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可见，胃酸消耗CO，使溶液中[CO]降低，则Q<Ksp，从而使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，[Ba2＋]增大引起人体重金属中毒。
2018-2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时学案鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时学案鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019版高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第1课时学案鲁科版选修4的全部内容。
第1课时沉淀溶解平衡与溶度积[学习目标定位] 1。
知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
一、沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡(1)实验探究在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水,充分振荡后静置.①若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是上层清液中出现黄色沉淀。
②由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。
(2)概念在一定温度下, 沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率,固体的质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态叫做沉淀溶解平衡。
(3)表示方法PbI2沉淀溶解平衡可表示为PbI2（s)Pb2＋(aq）＋2I－(aq）。
（4）特征2。
影响沉淀溶解平衡的因素难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。
但改变外界条件(如浓度、温度等),沉淀溶解平衡会发生移动。
已知溶解平衡:Mg（OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移动方向［Mg2＋]［OH－]加水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl2(s)逆向移动增大减小通HCl正向移动增大减小加NaOH(s）逆向移动减小增大外界条件改变对溶解平衡的影响（1）温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
第3节沉淀溶解平衡一、选择题1．下列说法中，正确的是（)A．饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高，所得溶液的pH会增大B．AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－(aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡会逆向移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp（AgCl)〉K sp（AgI) D．硬水中含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO错误!、SO错误!,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋解析：Ca（OH)2的溶解度随温度的升高而减小，溶液的pH会减小，A项不正确。
B项，加入NaCl粉末,平衡尽管逆向移动,但溶液中由于引入Na＋、Cl－，离子总浓度会增大。
C项，根据沉淀的转化规律,沉淀会向溶解度更小的方向转化，因此可以证明K sp(AgCl）〉K sp（AgI）.D 项，煮沸只能降低暂时硬水中Ca2＋、Mg2＋的浓度,对于永久硬水则无影响,D项不正确.答案：C2．下列关于沉淀的叙述不正确的是( )A．生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的B．沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现C．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D．一般来说,溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现解析：酸碱中和反应是实现沉淀溶解的方法之一,沉淀的溶解也可以通过其他途径实现.答案:B3．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s)Pb2＋（aq)＋2I－(aq),加入KI溶液，下列说法正确的是（）A．溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋的浓度减小解析：加入KI溶液时，溶液中［I－］增大,使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中［Pb2＋］减小，但由于溶液的温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数K sp不变.答案:D4．在BaSO4饱和溶液中加入少量氯化钡溶液时产生沉淀，若以K sp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( ）A．[Ba2＋］＝[SO2－4］＝(K sp)错误!B．［Ba2＋］［SO错误!］〉K sp，［Ba2＋]＝［SO错误!］C．[Ba2＋]［SO错误!］＝K sp,［Ba2＋]>［SO错误!]D．[Ba2＋］［SO错误!］≠K sp，［Ba2＋］〈［SO错误!］解析：BaSO4沉淀溶解平衡表达式:BaSO4（s）Ba2＋(aq）＋SO错误!(aq），加入少量BaCl2时,增大Ba2＋的浓度，平衡左移，使SO错误!浓度减少，但K sp不变。
高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时教案鲁科版选修第3 节沉淀溶解平衡【学习目标】1、加深对沉淀溶解平衡原理的理解，能够利用沉淀溶解平衡原理去认识难溶电解质的性质。
2、进一步培养学生识图、读图能力，提高学生的计算能力。
3、形成解沉淀溶解平衡问题的一般规律和方法。
4、完成对四种平衡的整体认知的提升，掌握平衡知识的核心思想。
【高考考点】考点一难溶电解质的沉淀溶解平衡的建立及平衡移动典例精析例题1（全文结束》》年高考新课标）某溶液中含有 C1-, Br-和 CrO42-，浓度均为 0、010mo1 L-1，向该溶液中逐滴加入0、010mol L-1的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A、 C1- 、 Br-、 CrO42-B、 CrO42-、 Br-、 C1-C、 Br-、 C1-、 CrO42-D、 Br- 、 CrO42-、 C1-【答案】C【解析】设 Cl-、 Br-、 CrO42- 刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为 x、 y、 z，则根据 Ksp可得：0、01x=1、561013 0、01z2=9108 mol L-1 y7、7101 z3101 可知 y<x B C D 答案：B【规律方法】1、难溶电解质溶度积常数只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
2、注意：溶解平衡方程式的书写：注意在沉淀后用 (s)标明状态，溶液中用“ aq”标明状态，并用“ ”连接。
如：Ag2S(s)2Ag (aq)+S2 (aq)3、Ksp 与物质溶解能力的关系：(1)用溶度积直接比较难溶电解质的溶解能力时，物质的类型(如 AB 型、 A2B 型、 AB2型等 )必须相同。
(2)对于同类型物质， Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。
(3)对于不同类型的物质，当 Ksp相差不大时不能直接作为比较依据，可通过比较饱和溶液溶质的物质的量浓度确定溶解能力强弱。
第三节沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡知识要点：知识点1 难溶电解质的溶解平衡1、溶解平衡的建立在AgCl的溶液中，一方面，在水分子作用下，少量的Ag+和Cl-脱离的表面溶于水中，AgCl(s)→Ag+ (aq)+ Cl- (aq)；另一方面溶液中的Ag+和Cl-受表面正、负离子的吸引，回到AgCl 的表面析出沉淀：Ag+ (aq)+ Cl- (aq) →AgCl(s)，在一定温度下，当上述两个相反过程的速率相等时，便得到了AgCl的饱和溶液，建立如下的动态平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq)2、沉淀溶解平衡的特征：沉淀溶解平衡是动态平衡，具有动态平衡的所有特征。
（1）“动”——动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率并不为0。
（2）“等”——v（溶解）= v（沉淀）。
（3）“定”——达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
（4）“变”——当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
3、影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因：难溶性电解质本身的性质，这是决定性的因素。
（2）外因①浓度：加水冲稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但K sp不变。
②温度：多数难溶性电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时K sp变大。
但Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低。
③离子浓度：当加入难溶电解质相同的离子，平衡向沉淀方向移动；当减小难溶电解质的离子浓度平衡向溶解的方向移动，此时K sp不变。
知识点2 溶度积常数1、溶度积常数K sp在难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各离子浓度以它们的化学计量数为方次的乘积为一常数，叫做溶度积常数，简称溶度积，通常用K sp表示。
2、表达式对于一般难溶电解质A m B n(s) mA n+(aq)+nB m-(aq)其平衡常数K sp=[ A n+]m[B m-]n称为溶度积常数，简称溶度积。
3、K sp的意义：反应了难溶电解质在水中的溶解能力。
【最新】2019年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3-3沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用教案教学目标知识与技能:1. 能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
2. 学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产、生活中的实际问题。
过程与方法:通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
情感、态度与价值观:提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。
教学重点：沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
教学难点：沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质。
教学过程：二、沉淀溶解平衡的应用【总结】5、溶度积规则：在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Q ）与溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的方向。
①当Q ＝Ksp时，饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。
②当Q ＜ Ksp时，不饱和溶液，沉淀溶解，即反应向沉淀溶解的方向进行，直达平衡状态（饱和为止）。
③当Q ＞ Ksp时，离子生成沉淀，即反应向生成沉淀方向进行，直到平衡状态（饱和为止）。
【讲解】这节课我们主要是利用Q 与 Ksp的相对大小与难溶电解质的沉淀溶解的关系了解一下沉淀溶解平衡在自然界、生活、生产、溶液中的化学反应等方面有哪些应用。
【板书】二、沉淀溶解平衡的应用【讲解】我们在必修阶段讲过离子的检验，大家回忆一下Cl—、SO42—是如何检验的？（先加酸，后加盐）【学生】回答【讲解】这里我们主要是利用了生成沉淀的原理。
【板书】1、沉淀的生成（1）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。
（2）方法： A、加沉淀剂法 B、调节pH法（3）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好。
第3节沉淀溶解平衡学习目标：1.了解沉淀溶解平衡的建立过程及特点。
2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生和溶解。
(重点)3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化进行分析，并能解释一些生活问题。
(难点)[自主预习·探新知]1．沉淀溶解平衡与溶度积(1)溶解平衡状态①定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。
②表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为PbI 2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。
③特点：沉淀溶解平衡符合化学平衡的特点。
“动”——动态平衡。
“等”——离子生成沉淀速率和沉淀溶解速率相等。
“定”——沉淀的量及溶液中离子浓度保持不变。
“变”——条件改变，平衡发生移动。
(2)溶度积①定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号K sp来表示。
②表达式：当难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：A mB n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，其溶度积的表达式为K sp＝[A n＋]m[B m－]n。
③影响因素：K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关。
④意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
当化学式表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
微点拨：(1)溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动，并不改变溶度积。
(2)K sp与溶解度(S)都可用来表示物质的溶解能力，但是K sp小的物质溶解度不一定也小。
2．沉淀的溶解与生成(1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。
(2)判断：在难溶电解质溶液中，①当Q＞K sp时，就会有沉淀生成。
②当Q＝K sp时，处于平衡状态。
③当Q＜K sp时，就会使沉淀溶解。
(3)应用①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
②用来解释某些生活现象。
如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所涉及的化学反应有 CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2， Ca(HCO 3)2====△CaCO 3↓＋H 2O ＋CO 2↑。
3．沉淀的转化(1)实质：是沉淀溶解平衡的移动。
(2)特点①通常一种沉淀可以转化为另一种更难溶的沉淀。
②两种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化。
(3)应用除去废水中的Cu 2＋、Hg 2＋、Pb 2＋等，常用FeS 、MnS 等难溶物作沉淀剂。
如可用FeS 等难溶杂质作为沉淀剂除去废水中的重金属离子Cu 2＋，沉淀转化反应为FeS(s)＋Cu 2＋(aq)===Fe 2＋(aq)＋CuS(s)。
微点拨：沉淀转化虽然是利用的沉淀溶解平衡的移动，但是因为沉淀能够完全转化，所以反应方程式用“===”，不用“”。
[基础自测]1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
) (1)当溶液中阴、阳离子浓度相等时，沉淀溶解达到平衡状态。
( ) (2)外界条件发生变化，沉淀溶解平衡不一定发生移动。
( ) (3)K sp 越大的难溶物其溶解能力越强。
( ) (4)难溶物只能转化为溶解度更小的物质。
( )(5)加热时，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动。
( )[提示] (1)× 溶液中阴、阳离子浓度相等时，沉淀溶解不一定达到平衡状态。
(2)√(3)× 同种类型的难溶电解质K sp 越小，溶解度越小。
(4)× 当Q ＞K sp 时，难溶物可以转化为溶解度更大的物质。
(5)× 升高温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，但有些沉淀溶解时放热，如Ca(OH)2。
2．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐[BaCl 2、Ba(NO 3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na 2SO 4溶液解毒 ③溶洞的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 ⑤泡沫灭火器灭火A ．②③④B ．①②③C ．③④⑤D ．全部A [①利用的是水解原理，⑤利用两种离子水解的相互促进作用，②③④体现的均是沉淀溶解平衡原理。
]3．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀( )A．溶解B．增多C．不变D．无法判断A[Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NH4Cl固体后，NH＋4＋OH－===NH3·H2O，使[OH－]减小，平衡正向移动。
][合作探究·攻重难]2[思考交流]1．利用勒·夏特列原理，预测上述实验将观察到什么现象？[提示]上层清液滴入KI浓溶液后，有黄色沉淀产生。
2．若用氯水代替KI浓溶液，预测将观察到什么现象？[提示]黄色固体逐渐溶解。
3．已知在氯化银悬浊液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0，试分析外界条件对上述平衡的影响。
增大向右增大减小增大向右增大减小增大向右增大增大增大4．沉淀溶解平衡移动时，沉淀的溶解度一定改变，沉淀的溶度积一定改变吗？[提示]不一定。
溶解平衡受多种因素的影响，而溶度积只受温度的影响，只要温度不变，溶度积就不变。
[对点训练]题组1 沉淀溶解平衡1．下列对AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)的理解正确的是( )①说明AgCl 没有完全电离，AgCl 是弱电解质 ②说明溶解的AgCl 已完全电离，AgCl 是强电解质 ③说明Cl －与Ag ＋的反应不能完全进行 ④说明Cl －与Ag ＋的反应可以完全进行A ．③④B ．②③C ．①③D ．②④B [关于沉淀溶解平衡的表达式，其完整的书写形式为AgCl(s)AgCl(aq)===Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，故对于难溶物质来说，是先溶解，再电离。
][教师备选]在下列各种液体中，CaCO 3的溶解度最大的是( ) A ．H 2O B ．Na 2CO 3溶液 C ．CaCl 2溶液D ．乙醇A [B 、C 项的溶液中分别含有CO 2－3和Ca 2＋，均会抑制CaCO 3的溶解，而CaCO 3在乙醇中是不溶的。
]2．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH－(aq)。
下列叙述不正确的是( ) A ．给溶液加热，溶液的pH 升高B ．恒温下向溶液中加入CaO ，溶液的pH 升高C ．向溶液中加入Na 2CO 3溶液，Ca(OH)2固体增多D ．向溶液中加入少量的NaOH 固体，Ca(OH)2固体增多D [A 项，加热时Ca(OH)2溶解度减小，平衡逆向移动，c (OH －)减小，pH 减小；B 项，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，由于保持恒温，Ca(OH)2溶解度不变，c (OH －)不变，因此pH 不变；C 项CO 2－3＋Ca 2＋===CaCO 3↓，使平衡正向移动，Ca(OH)2固体减少；D 项，加入NaOH 固体时，c (OH －)增大，平衡逆向移动，因此Ca(OH)2固体增多。
]影响沉淀溶解平衡的外界因素题组2 溶度积常数及其应用3．溶度积常数表达式符合K sp ＝[A x ＋]2[B y －]的是( ) A ．AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq) B ．Na 2S 2Na ＋＋S 2－C ．Ag 2S(s)2Ag ＋(aq)＋S 2－(aq) D ．PbI 2(s)Pb 2＋(aq)＋2I －(aq)C [由表达式可知，对应的沉淀溶解平衡方程式为A 2B(s)2A x ＋(aq)＋B y －(aq)。
本题选C 。
]4．已知：K sp (AgCl)＝1.8×10－10mol 2·L －2，K sp (AgI)＝1.5×10－16mol 2·L －2，K sp (AgBr)＝7.7×10－13mol 2·L －2，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag ＋浓度大小顺序正确的是( )【导学号：41722173】A ．AgCl ＞AgI ＞AgBrB ．AgCl ＞AgBr ＞AgIC ．AgBr ＞AgCl ＞AgID ．AgBr ＞AgI ＞AgClB [同类型的难溶电解质的K sp 值越大，其溶解性越强，由K sp (AgCl)＞K sp (AgBr)＞K sp (AgI)可知饱和溶液中[Ag ＋]：AgCl ＞AgBr ＞AgI 。
][教师备选]在难溶电解质AB 2的饱和溶解中，[A 2＋]＝x mol·L －1，[B －]＝y mol·L －1，则K sp (AB 2)为( )A.12xy mol 2·L －2 B ．xy mol 2·L －2C ．xy 2mol 3·L －3D ．4xy 2mol 3·L －3C [AB2的溶解平衡方程式为AB 2(s)A 2＋(aq)＋2B －(aq)，结合溶度积的概念可知K sp (AB 2)＝[A 2＋][B －]2＝xy 2 mol 3·L －3。
]重晶石(主要成分为BaSO 4)是制备钡的化合物的重要原料，由重晶石制备BaCl 2的大致流程如图。
重晶石――――――――――→多次重复加入试剂a 操作①BaCO 3――――→试剂b操作②BaCl 2[思考交流]1．由重晶石生成BaCO 3时，所加试剂a 是什么物质？该步转化为什么能实现？ [提示] 试剂a 是饱和Na 2CO 3溶液。
BaSO 4(s)＋Na 2CO 3(aq)BaCO 3(s)＋Na 2SO 4(aq)，若要使BaCO3形成沉淀，应使溶液中[Ba2＋]·[CO2－3]>K sp(BaCO3)。
虽然BaSO4溶液中[Ba2＋]很小，但可通过增大[CO2－3]来达到目的。
2．由BaCO3―→BaCl2转化过程中，试剂b是什么物质？操作②具体指什么操作？[提示]试剂b为稀盐酸，BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O。
从BaCl2溶液中获得BaCl2固体可采用蒸发浓缩、降温结晶、过滤的操作。
3．能否用BaCO3代替BaSO4用作钡餐？说明理由。
[提示]不能。
BaCO 3(s)Ba2＋(aq)＋CO2－3(aq)，在胃酸(盐酸)作用下，BaCO3沉淀溶解平衡正向移动，生成Ba2＋使人体中毒。
4．若误食Ba2＋(BaCl2等)引起重金属盐中毒，如何处理？[提示]尽快用5.0%的Na2SO4溶液洗胃，随后导泻使钡盐尽快排出。
[对点训练]题组1 沉淀溶解平衡的应用1．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是( )A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuSB．上述现象说明ZnS的K sp小于CuS的K spC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡B[由题意可知ZnS转化为CuS，则K sp(ZnS)＞K sp(CuS)。
