河南省百校联盟2017-2018学年高三化学模拟试卷(9月份) Word版含解析

2017-2018学年 理科数学第Ⅰ卷一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的.1.已知全集为R ，集合{}{}21,0,1,5,N |20M x x x =-=--≥，则R MC N =（ ）A ．{}0,1B ．{}1,0,1-C ．{}0,1,5D ．{}1,1- 2.设i 是虚数单位，若复数()621ia a R i ++∈-是纯虚数，则a =（ ） A ．4 B ．3 C ．2 D ．13.在等差数列{}n a 中，12a =，公差为d ，则“4d =”是“123,,a a a 成等比数列”的（ ） A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ．既不充分也不必要条件4.已知抛物线2:4C y x =上一点A 到焦点F 的距离与其到对称轴的距离之比为5：4，且2AF >，则A 点到原点的距离为（ ）A ．3B ．C ．4D ．5.若输入16,1,0,1a A S n ====，执行如图所示的程序框图，则输出的结果为（ ）A ．8B ．7C ．6D ．56.已知将函数()()tan 2103f x x πωω⎛⎫=+<< ⎪⎝⎭的图象向右平移6π个单位之后与()f x 的图象重合，则ω=（ ）A ．9B ．6C ．4D ．87.6名同学站成一排照毕业相，要求甲不站在两侧，而且乙和丙相邻、丁和戊相邻，则不同的站法种数为（ ）A ．60B ．96C ．48D ．728.某几何体的三视图如图所示，则该几何体的表面积为（ ）A ．82π+B ．102π+C ．62π+D ．122π+ 9.已知()1122279722,,,log 979xxf x a b c --⎛⎫⎛⎫=-===⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，则()()(),,f a f b f c 的大小顺序为（ ）A ．()()()f b f a f c <<B ．()()()f c f b f a <<C ．()()()f c f a f b <<D ．()()()f b f c f a <<10.在棱长为1的正方体1111ABCD A BC D -中，,E F 分别是1DD 和AB 的中点，平面1B EF 棱AD 交于点P ，则PE =（ ）A B C D 11.在各项均为正数的等比数列{}n a 中，若4321228a a a a +--=，则142a a +的最小值为（ ）A ．12B ．C ．D ．12.已知函数()2ln 2,03,02x x x x f x x x x ->⎧⎪=⎨+≤⎪⎩的图象上有且仅有四个不同的点关于直线1y =-的对称点在1y kx =-的图象上，则实数k 的取值范围是（ ）A ．1,12⎛⎫⎪⎝⎭ B ．13,24⎛⎫ ⎪⎝⎭ C ．1,13⎛⎫ ⎪⎝⎭ D ．1,22⎛⎫⎪⎝⎭第Ⅱ卷二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，满分20分，将答案填在答题纸上13.若向量,a b满足22,4a b a b ==-=,a b 的夹角为_____________．14.若()1021x a x x ⎛⎫-+ ⎪⎝⎭的展开式中6x 的系数为30，则()62031x dx +=⎰____________．15.已知实数,x y 满足不等式组22041020x y x y x y -+≥⎧⎪-+≤⎨⎪+-≤⎩，则3z x y =+的最小值为______________．16.已知双曲线()2222:10,0x y C a b a b-=>>的左、右焦点分别为()()12,0,,0F c F c -，,A B 是圆()2224x c y c ++=与C 位于x 轴上方的两个交点，且12//F A F B ，则双曲线C 的离心率为______________．三、解答题：解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.17.（本小题满分12分）在ABC ∆中，角,,A B C 的对边分别为,,a b c，且()()sin sin cos 0b A B c A A C =+-+=．（1）求角B 的大小； （2）若ABC ∆的面积为2，求sin sin A C +的值． 18.（本小题满分12分）已知数列{}n a 的前n 项和为n S ，对任意的正整数n ，都有332n n S a n =+-成立．（1）求证：存在实数λ使得数列{}n a λ+为等比数列； （2）求数列{}n na 的前n 项和n T ． 19.（本小题满分12分）如图所示，在四棱锥P ABCD -中，底面四边形ABCD 为等腰梯形，E 为PD 中点，PA ⊥平面ABCD ，//,,24AD BC AC BD AD BC ⊥==．（1）证明：平面EBD ⊥平面PAC ；（2）若直线PD 与平面PAC 所成的角为30°，求二面角A BE P --的余弦值． 20.（本小题满分12分）小李参加一种红包接龙游戏：他在红包里塞了12元，然后发给朋友A ，如果A 猜中，A 将获得红包里的所有金额；如果A 未猜中，A 将当前的红包转发给朋友B ，如果B 猜中，A B 、平分红包里的金额；如果B 未猜中，B 将当前的红包转发给朋友C ，如果C 猜中，A B 、和C 平分红包里的金额；如果C 未猜中，红包里的钱将退回小李的账户，设A B C 、、猜中的概率分别为111,,323，且A B C 、、是否猜中互不影响． （1）求A 恰好获得4元的概率；（2）设A 获得的金额为X 元，求X 的分布列；（3）设B 获得的金额为Y 元，C 获得的金额为Z 元，判断A 所获得的金额的期望能否超过Y 的期望与Z 的期望之和． 21.（本小题满分12分）已知椭圆()2222:10x y C a b a b+=>>的四个顶点组成的四边形的面积为⎛ ⎝⎭． （1）求椭圆C 的方程；（2）若椭圆C 的下顶点为P ，如图所示，点M 为直线2x =上的一个动点，过椭圆C 的右焦点F 的直线l 垂直于OM ，且与C 交于,A B 两点，与OM 交于点N ，四边形AMBO 和ONP ∆的面积分别为12,S S ．求12S S 的最大值．22.（本小题满分12分） 设函数()ln af x x x x=+-． （1）当2a =-时，求()f x 的极值； （2）当1a =时，证明：()10xf x x e -+>在()0,+∞上恒成立．参考答案一、选择题二、填空题13.23π 14． 10 15．14 16三、解答题17．解：（1）由()()cos sin sin cos 0A B c A A C +-+=， 得()cos sin sin cos 0A B c A B --=， 即()sin sin cos ,sin cos ,cos CA B c B C c B B c+===，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2分 因为sin sin C B c b =cos B =，即tan 3B B π==．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）由1sin 2S ac B ==，得2ac =，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分由332n n S a n =+-得113132n n S a n ++=++-， 两式相减，得1133122n n n a a a ++=-+，即132n n a a +=-，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4分可得()1131n n a a +-=-，而113a -=，所以数列{}1n a -是首项为3，公比为3的等比数列，所以存在实数1λ=-，使得数列{}1n a -为等比数列．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分 （2）由（1）得11333n n n a --==， 即31,3n n n n a na n n =+=+，所以()()1231323333123n n T n n =⨯+⨯+⨯++⨯+++++，．．．．．．．．．．．．．．．．．8分令1231323333n n V n =⨯+⨯+⨯++⨯， 则234131323333n n V n +=⨯+⨯+⨯++⨯，两式相减得()2311131313233333331322n n n n n n V n n n +++-⎛⎫-=++++-⨯=-⨯=-- ⎪-⎝⎭，．．．．．．．．11分 所以()11113133,T 32442442n n n n n n n n V +++⎛⎫⎛⎫=-+=-++⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭．．．．．．．．．．．．．．．．．12分 19．解：（1）因为PA ⊥平面,ABCD BD ⊂平面ABCD ，所以PA BD ⊥，．．．．．．．．．．．．．．．1分又因为,AC BD PAAC A ⊥=，所以BD ⊥平面PAC ，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3分 而BD ⊂平面EBD ，所以平面EBD ⊥平面PAC ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4分 （2）设AC 和BD 相交于点O ，连接PO ， 由（1）知，BD⊥平面PAC ，所以DPO ∠是直线PD 与平面PAC 所成的角，从而030DPO ∠=，在Rt POD ∆中，由030DPO ∠=，得2PD OD =， 因为四边形ABCD 为等腰梯形，AC BD ⊥，所以,AOD BOC ∆∆均为等腰直角三角形，所以OB OA == 所以24PD OD PA====，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．7分以O 为原点，分别以,OB OC 为,x y 轴建立如图所示的空间直角坐标系，则())()()()()0,,,,,0,,A BC D P E ---．．．．．．．．．8分 所以()()()()2,22,0,22,2,2,2,22,4,32,0,0BA BEBP DB =--=--=--=，设平面ABE 的一个法向量为()111,,m x y z =，由0,0m BA m BE ==得111112020x y x y +=⎧⎪⎨+=⎪⎩，令12x =，得2,m ⎛=- ⎝，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．9分 设平面BDP 的一个法向量为()222,,n x y z =，由0,0n DB n BP ==得2222020x y ⎧=⎪⎨+-=⎪⎩，令2y()n =，所以0cos ,m n ==．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．11分 因为二面角A BE P --的平面角为锐角， 所以二面角A BE P --的余弦值为57．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分 20．解：（1）A 恰好获得4元的概率为21113239⨯⨯=．．．．．．．．．．．．．．．．．2分 （2）X 的可能取值为0，4，6，12，()()121224,093239P X P X ====⨯⨯=，()()21116,123233P X P X ==⨯===，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分所以X 的分布列为：．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分 （3）Y 的可能取值为0，4，6；Z 的可能取值为0，4． 因为()()()1212521112110,4,6332393239323P Y P Y P Y ==+⨯⨯===⨯⨯===⨯=，．．．．．．．8分()()121212821110,433232393239P Z P Z ==+⨯+⨯⨯===⨯⨯=，．．．．．．．．．．．．．．．．．9分所以51122814046,049939999EY EZ =⨯+⨯+⨯==⨯+⨯=， 所以269EY EZ +=，又2111580461299339EX =⨯+⨯+⨯+⨯=，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．11分 由于EX EY EZ >+，所以A 所获得的金额的期望能超过Y 的期望与Z 的期望之和．．．．．．．．．．．12分21．解：（1）因为⎛ ⎝⎭在椭圆C 上，所以221112a b +=，又因为椭圆四个顶点组成的四边形的面积为1222a b ab ⨯⨯==， 解得222,1a b ==，所以椭圆C 的方程为2212x y +=．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4分 （2）由（1）可知()1,0F ，设()()()11222,,,,,M t A x y B x y ，则当0t ≠时，:2t OM y x =，所以2AB k t =-， 直线AB 的方程为()21y x t=--，即()2200x ty t +-=≠，由()2221220y x tx y ⎧=--⎪⎨⎪+-=⎩得()222816820t x x t +-+-=， 则()()()()22242164882840tt tt ∆=--+-=+>，21212221682,88t x x x x t t-+==++，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分)2224188t AB tt+∆==++，又OM =)22122441288t t S OM AB t t ++=⨯==++，．．．．．．8分由()212y x t t y x⎧=--⎪⎪⎨⎪=⎪⎩，得244N X t =+，所以2221421244S t t =⨯⨯=++，．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 10分所以2122224248482t S S t t t +=⨯==<+++， 当0t =时，直线1212111:1,211,222l x AB S S S S =====⨯⨯==， 所以当0t =时，()12max S S =．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 12分 22.解：（1）当2a =-时，()()()()2221212ln ,1x x f x x x f x x x x x-+'=--=+-=-，．．．．．．．2分 ∴当()0,2x ∈时，()0f x '>；当()2,x ∈+∞时，()0f x '<．∴()f x 在()0,2上单调递增，在()2,+∞上单调递减．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4分 ∴()f x 在2x =处取得极大值()()2ln 23,f f x =-无极小值．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）当1a =时，()111ln x x f x x x e x e-+=+-， 下面证11ln x x x e +>，即证ln 1x xx x e+>．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分设()ln 1g x x x =+， 则()1ln g x x '=+，在10,e ⎛⎫ ⎪⎝⎭上，()()0,g x g x '<是减函数；在1,e ⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭上，()()0,g x g x '>是增函数．所以()111g x g e e⎛⎫≥=- ⎪⎝⎭．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 8分 设()x x h x e =， 则()1xxh x e -'=， 在()0,1上，()()0,h x h x '>是增函数；在()1,+∞上，()()0,h x h x '<是减函数，所以()()1111h x h e e≤=<-，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．10分 所以()()h x g x <，即ln 1x x x x e <+，所以ln 10x x x x e +->，即11ln 0x x x e+->，即()10x f x x e-+>在()0,+∞上恒成立．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 12分。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Si-28 P-317.下列有关食品添加剂的说法正确的是A.木糖醇(CH2OH(CHOH)3CH2OH)可作糖尿病人的甜味剂，属于糖类B.常见防腐剂丙酸（CH3CH2COOH）、苯甲酸（C6H5COOH）互为同系物C.NaNO2能使肉类较长时间保持鲜红色，因此肉类添加的NaNO2越多越好D.维生素C具有还原性，食品中添加维生素C既作营养强化剂又作抗氧化剂8．设NA为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是A.100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含的氢原子数为12NAB.pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05NAC.向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入0.2molCO2，溶液中CO32-和HCO3-的数目均为0.1NAD.0.2 mol NH3与0.3 molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO 的分子数为0.2NA9.丙烯酸羟乙酯（Ⅲ）可用作电子显微镜的脱水剂，可用下列方法制备：下列说法不正确的是A．化合物Ⅰ能与NaHCO3溶液反应生成CO2B.可用Br2的CCl4溶液检验化合物Ⅲ中是否混有化合物IC.化合物Ⅱ与乙醛互为同分异构体D.化合物Ⅲ水解可生成2种有机物10.一种锂铜可充电电池的结构如图所示，下列说法正确的是A.放电时，正极上有金属锂析出B.充电时，阳极区溶液中c(Cu2+)增大C.放电时，负极区溶液中c(OH-)增大D.充电时，阴极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu11.25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL ，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是A.a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a)B.a、b两点对应的溶液中：c(X-)>c(Y-）C.等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)D.分别向10mL0.1mol/LHX溶液和10mL 0.1mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH = 7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

…○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○…………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期第一次月考（9月）原创卷A 卷高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教选修4第1~2章。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是 A ．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D ．吸热反应没有利用价值 2．有效碰撞是指①反应物分子间的碰撞 ②反应物活化分子间的碰撞③能发生化学反应的碰撞 ④反应物活化分子间有合适取向的碰撞 A ．①B ．②C ．②③D ．③④3．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是4．把下列4种X 的溶液分别加入4个盛有10 mL 2 mol · L −1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL ，此时X 和盐酸缓和地进行反应。

2017-2018学年河南省天一大联考高考化学模拟试卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是（）A．发酵粉就是NaHCO3，使用它可使生产的食品疏松可口B．燃煤中添加适量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率C．放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关D．用液溴来吸收香蕉产生的乙烯，达到保鲜的目的2．N A为淹阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．10 g H218O与10 g D2O所含的中子数均为5N AB．2.4 g Mg在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2N AC．l L0.1 mol•L﹣l NH4Cl溶液中所含NH4+数为0.1N AD．100 g质量分数为46%的酒精水溶液中含氧原子总数为4N A3．苹果酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A．苹果酯分子中含有14个氢原子B．苹果酯能在NaOH溶液中发生水解反应C．苹果酯能与金属钠反应产生氢气D．苹果酯与C2H5OOCCH2CH2COOC2H5互为同分异构体5．“摇椅型”钠离子电池充放电原理为NaCoO2+C n Na1CoO2+Na x C n，电池结构如图﹣x所示．下列说法正确的是（）A．放电时，Na+向负极移动B．放电时，钴的化合价升高C．充电时，阴极的质量减小CoO2+xNa+D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2﹣xe﹣═Na1﹣x6．W、X、Y、Z为元素周期表中短周期主族元素，W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，X与、W处于同一周期，虽为同周期原子半径最小的金属元素，Y原子K、L 层电子数之比为1：2，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．原子序数大小顺序为Z＞Y＞XB．W、X的简单离子能抑制水的电离C．单质的熔点大小顺序为X＞W＞YD．原子半径大小顺序为X＞Y＞Z7．pH是溶液中c（H+）的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4﹣）、pc（C2O42﹣）随着溶液pH的变化曲线如图所示：已知草酸的电离常数K=5.6×10﹣2，K=5.4×10﹣5下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化B．pH=4时，c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）C．c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）在a点和b点一定相等D．常温下，随PH的升高先增大后减小二、非选择题（本题共3小题，共43）8．NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂．实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：实验步骤如下：①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气．②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞．③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃，然后通入N2O．④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶．⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干．已知：NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解．回答下列问题：（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是．（2）装置B中盛放的药品为；装置C的主要作用是．（3）步骤①先加热通氨气的目的是；步骤②氨气与熔化的钠反应的方程式为．（4）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是．（5）N2O可由NH4NO3在240﹣245℃分解制得，该反应的化学方程式为．（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是．（7）消防时，销毁NaN3常用NaClO溶液，将其转化为N2，该反应过程中得到的还原产物是．9．镍催化剂广泛应用于工业生产，利用废弃的含镍催化剂（含Al2O3、Ni、Fe、SiO2及少量的CaO）可制备金属镍，其制备工艺流程如图1所示：已知：K sp（CaF2）=1.46×10﹣10，K sp（NiC2O4）=4.05×10﹣10回答下列问题：（1）该工艺提取Ni的效率关键在于“酸浸”的效率，写出能增大酸浸速率的措施有（写出两种即可）．“滤渣i”的成分为．（2）“除铁、铝”操作中加入Ni（OH）2的目的是．（3）分离“滤渣ii”中两种成分的简单方法是．（4）“除钙”操作中加入NH4F的离子方程式为，NH4F的电子式为（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42﹣的浓度为0.0900mol•L﹣1，则溶液中c（Ni2+）=．（6）草酸镍晶体（NiC2O4•nH2O）在隔绝空气、高温分解时的质量损失率与温度的关系如图2所示：通过计算可知n=，草酸镍晶体受热分解制镍的化学方程式为．10．CO2是一种温室气体，据科学家预测，到21世纪中叶，全球气温将升高1.5﹣4.5℃，地球气温的升高会引起海平面升高，对人类的生存环境产生巨大的影响．如何合理地利用CO2是摆在科学家面前的一个重大课题．回答下列问题：（1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为．写出该条件下2与溶液反应生成3的热化学反应方程式．（3）在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H．300℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为2L的恒容密闭容．从反应开始到达到平衡时的反应速率v（CH4）=．500℃时该反应的平衡常数K=16，则该反应韵△H（填“＞”或“＜”）0．（4）CO2还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应CO2（g）+3H（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H．①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2发生上述反应，下铡碳法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是（填字母）．a．消耗3mol H2（g）时，有lmol CH3OH（g）生成b．转移3mol电子时，反应的CO2为11.2L（标准状况）c．体系中气体的密度不变d．水蒸气的体积分数保持不变e．单位时间内生成H2（g）与生成H2O（g）的物质的量之比为3：1②用多孔石墨作电极，30% KOH溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为．若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联（如图），当有0.12mol电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却至室温，测得食盐溶液为120mL，则此时乙装置中溶液的pH=假设食盐水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出）．三、化学•选修2：化学与技术11．采用软锰矿浆（主要成分为Mn02，还含有Fe2O3、FeO、NiO、CoO等杂质）对工业烟气脱硫是工业生产中的一项新技术，该技术在脱硫的过程中还可以生产金属锰及化学肥料．该工艺流程如下图：（1）步骤①的反应器为“喷射鼓泡反应器，即将高速废气流通入到一定液固比的软锰矿浆中，并不断搅拌，采用这种设备的好处是，该反应的还原产物为．（2）写出步骤②中反应的离子方程式：（3）若步骤③调节pH使用的是NaOH溶液，则导致的后果是．（4）步骤④加入（NH4）2S的目的是除去溶液中的Ni2+、Co2+，加入（NH4）2S时溶液的pH最好控制在6.0以下，原因是．（5）步骤⑤所用设备名称为．（6）步骤⑥的化学肥料为，该肥料加入到步骤⑤中的作用是．四、化学•选修3：物质结构与性质12．硫及其化合物具有广泛的用途．回答下列问题：（l）Se与S同主族，且为相邻周期，基态Se原子核外电子排布式为若ls22s22p63s13p5是S原子的核外电子排布式，出现这种排布现象的原因是．（2）过渡金属的硫酸盐中形成的配合物较多．如Co（NH3）5ClSO4就是一种配合物，Co 化合价为，其中含有的化学键类型有，在该配合物水溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，而另取配合物溶液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，则无沉淀生成，则该配合物中配位原子是（3）含硫的有机物具有广泛的用途．如硫代乙酰胺（CH3CSNH2）可用于生产催化剂、农药等，其中两个碳原子的杂化轨道类型分别为，1mol硫代乙酰胺含有molσ键，molπ键．（4）硫化铜纳米晶体在光热疗领域引起广泛关注．图是CuS的晶胞结构，该晶胞的棱长为apm，则CuS的密度为g•cm﹣3（N A表示阿伏加德罗常数的值，用代数式表示，下同），最近的Cu2+与S2﹣间的距离为pm．五、化学选修5：有机化学基础13．丙烯（CH3CH═CH2）是重要的有机化工原料，以丙烯为起始原料制备F的合成路线如图所示：已知：①B中核磁共振氢谱有3组峰；②E的摩尔质量为194g•mol﹣1；③F为高分子化合物；④RCOOR′+R n18OH RCO18OR″+R′OH．回答下列问题：（1）A含有的官能团是，B的名称是．（2）①的反应类型是，③的反应类型是．（3）D的结构简式为；F的结构简式为．（4）E中最多有个原子共平面．（5）同时满足下列条件的D的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱中有3组峰，且峰面积之比为1：1：1的结构简式为．i．与NaHCO3溶液反应有气体产生ii．结构中除苯环外无其它环状结构，且苯环上有2个支链（6）参照上述F的合成路线，设计一条由甲苯为唯一有机原料制作苯甲酸甲酯（）的合成路线．2016年河南省天一大联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列说法正确的是（）A．发酵粉就是NaHCO3，使用它可使生产的食品疏松可口B．燃煤中添加适量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率C．放置较久的红薯比新挖出土的甜，可能与葡萄糖的水解有关D．用液溴来吸收香蕉产生的乙烯，达到保鲜的目的【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾；B．CaO与二氧化硫反应；C．葡萄糖为单糖，不能水解；D．溴有毒，不能用于水果保鲜．【解答】解：A．发酵粉是一种复合添加剂，主要用作面制品和膨化食品的生产，把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，故A错误；B．向煤中掺入生石灰，在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2，只生成硫酸钙，可以减少SO2的排放，故B正确；C．葡萄糖不能水解，淀粉水解生成葡萄糖，故C错误；D．用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，能达到保鲜的目的，溴有毒，故D错误．故选B．2．N A为淹阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．10 g H218O与10 g D2O所含的中子数均为5N AB．2.4 g Mg在空气中充分燃烧，转移电子数为0.2N AC．l L0.1 mol•L﹣l NH4Cl溶液中所含NH4+数为0.1N AD．100 g质量分数为46%的酒精水溶液中含氧原子总数为4N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出10 g H218O与10 g D2O的物质的量，然后根据H218O与D2O中均含10个中子来分析；B、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；C、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、酒精溶液中，除了酒精外，水也含氧原子．【解答】解：A、10 g H218O与10 g D2O的物质的量均为0.5mol，而H218O与D2O中均含10个中子，而0.5mol两者中含有的中子数均为5N A个，故A正确；B、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2N A个电子，故B正确；C、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A个，故C错误；D、酒精溶液中，除了酒精外，水也含氧原子，而100g46%乙醇溶液中乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含1mol氧原子；而水的质量为54g，物质的量为3mol，含氧原子3mol，故溶液中的氧原子的个数共为4N A个，故D正确．故选C．3．苹果酯的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A．苹果酯分子中含有14个氢原子B．苹果酯能在NaOH溶液中发生水解反应C．苹果酯能与金属钠反应产生氢气D．苹果酯与C2H5OOCCH2CH2COOC2H5互为同分异构体【考点】有机物的结构和性质．【分析】苹果酯含有酯基，可发生水解反应，结合有机物结构简式确定分子式，以判断H 原子数以及同分异构体，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知有机物分子式为C8H14O4，则含有14个氢原子，故A正确；B．含有酯基，可在碱性条件下水解，故B正确；C．只有酯基和醚基，与钠不反应，故C错误；D．苹果酯与C2H5OOCCH2CH2COOC2H5的分子式都为，但结构不同C8H14O4，互为同分异构体，故D正确．故选C．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液；B．互溶且沸点相差较大的液体应该采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离；C．碘易升华，加热时碘生成碘蒸气，该实验无法回收碘；D．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，应该采用向上排空气法收集．【解答】解：A．酸式滴定管只能量取酸性溶液，碱式滴定管只能量取碱性溶液，所以NaOH 溶液应该用碱式滴定管量取，故A错误；B．互溶且沸点相差较大的液体应该采用蒸馏方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离，乙醇和乙酸乙酯互溶，应该采用蒸馏方法分离，故B错误；C．碘易升华，加热时碘生成碘蒸气，该实验无法回收碘，所以无法实现实验目的，故C错误；D．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，所以能实现实验目的，故D正确；故选D．CoO2+Na x C n，电池结构如图5．“摇椅型”钠离子电池充放电原理为NaCoO2+C n Na1﹣x所示．下列说法正确的是（）A．放电时，Na+向负极移动B．放电时，钴的化合价升高C．充电时，阴极的质量减小CoO2+xNa+D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2﹣xe﹣═Na1﹣x【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池反应式知，负极反应式为Na x C6﹣xe﹣=C6+xNa+、正极反应式为Na1﹣x CoO2+xNa++xe﹣=NaCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答．【解答】解：A．根据图片知，放电时，Na+向正极移动，故A错误；B．从总反应中可知，放电时，钴的化合价降低，故B错误；C．充电时，阴极得电子发生还原反应，阴极反应式为Na x C6﹣xe﹣=C6+xNa+，质量增重，故C错误；CoO2+xNa+，故D正确．D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2﹣xe﹣═Na1﹣x故选：D．6．W、X、Y、Z为元素周期表中短周期主族元素，W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，X与、W处于同一周期，虽为同周期原子半径最小的金属元素，Y原子K、L 层电子数之比为1：2，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．原子序数大小顺序为Z＞Y＞XB．W、X的简单离子能抑制水的电离C．单质的熔点大小顺序为X＞W＞YD．原子半径大小顺序为X＞Y＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，设M层电子数为x，则2×（2+x）=2+x+8，x=6，W为S元素，X与、W处于同一周期，为同周期原子半径最小的金属元素，则X为Al元素，Y原子K、L层电子数之比为1：2，应为C元素，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18，则Z的最外层电子数为18﹣6﹣3﹣4=5，则Z为N元素，以此解答该题．【解答】解：W原子K、M层电子数之和是其核电荷数的一半，设M层电子数为x，则2×（2+x）=2+x+8，x=6，W为S元素，X与、W处于同一周期，为同周期原子半径最小的金属元素，则X为Al元素，Y原子K、L层电子数之比为1：2，应为C元素，Y、Z处于同一周期，四种元素最外层电子数之和为18，则Z的最外层电子数为18﹣6﹣3﹣4=5，则Z 为N元素，A．由以上分析可知原子序数大小顺序为Al＞N＞C，故A错误；B．W、X的简单离子都可发生水解，促进水的电离，故B错误；C．C的单质中金刚石、石墨熔点较高，大于铝、硫等晶体，故C错误；D．一般来说，原子核外电子层数越多，半径越大，同周期原子从左到右半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为X＞Y＞Z，故D正确．故选D．7．pH是溶液中c（H+）的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸（H2C2O4）水溶液中pc（H2C2O4）、pc（HC2O4﹣）、pc（C2O42﹣）随着溶液pH的变化曲线如图所示：已知草酸的电离常数K=5.6×10﹣2，K=5.4×10﹣5下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化B．pH=4时，c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）C．c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）在a点和b点一定相等D．常温下，随PH的升高先增大后减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】H2C2O4⇌H++HC2O4﹣，HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣，PH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是HC2O4﹣的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2C2O4的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是C2O42﹣的物质的量浓度的负对数，由此分析解答．【解答】解：A、曲线Ⅰ表示HC2O4﹣的物质的量浓度的负对数的变化，而不是H2C2O4的变化，故A错误；B、pH=4时，pc（C2O42﹣）＞pc（HC2O4﹣），所以c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣），故B正确；C、在a点pc（HC2O4﹣）=pc（H2C2O4），所以c（HC2O4﹣）=c（H2C2O4），而b点pc（HC2O4﹣）=pc（C2O42﹣）即c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣），所以不能说明c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）在a点和b点是否相等，故C错误；D、常温下，的分子和分母同乘以氢离子的浓度，即为，只要温度不变，比值不变，故D错误；故选B．二、非选择题（本题共3小题，共43）8．NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂．实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：实验步骤如下：①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气．②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞．③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃，然后通入N2O．④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶．⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干．已知：NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解．回答下列问题：（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃．（2）装置B中盛放的药品为碱石灰；装置C的主要作用是冷凝分离出水．（3）步骤①先加热通氨气的目的是排尽装置中的空气；步骤②氨气与熔化的钠反应的方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2．（4）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210一220℃．（5）N2O可由NH4NO3在240﹣245℃分解制得，该反应的化学方程式为NH4NO3N2O↑+2H2O↑．（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是减少晶体的损失，有利于产品快速干燥．（7）消防时，销毁NaN3常用NaClO溶液，将其转化为N2，该反应过程中得到的还原产物是NaCl．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）反应过程中会产生NaOH，腐蚀玻璃；（2）制备的氨气中含有大量的水，用C冷凝分离出水，B中盛放碱石灰干燥氨气；（3）加热时空气中的氧气等能与钠反应，用氨气排尽装置中的空气；步骤②制备NaNH2，还生成氢气；（4）水的沸点为100℃，不能达到控制的温度；（5）N2O可由NH4NO3在240﹣245℃分解制得，反应还生成水，利用待定系数法结合原子守恒配平；（6）NaN3不溶于乙醚，减少晶体的损失，有利于产品快速干燥；（7）NaN3与NaClO溶液反应转化为N2，氯元素被还原生成氯化钠．【解答】解：（1）反应过程中有水生成，会反应生成NaOH腐蚀玻璃，故答案为：反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃；（2）制备的氨气中含有大量的水，用C装置冷凝分离出水，B中盛放碱石灰干燥氨气，故答案为：碱石灰；冷凝分离出水；（3）用氨气排尽装置中的空气，防止加热时空气中的氧气等能与钠反应，步骤②制备NaNH2，还生成氢气，反应方程式为：2Na+2NH32NaNH2+H2，故答案为：排尽装置中的空气；2Na+2NH32NaNH2+H2；（4）水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210一220℃，故用油浴加热，故答案为：水的沸点为100℃，不能达到反应控制的温度210一220℃；（5）N2O可由NH4NO3在240﹣245℃分解制得，反应还生成水，反应方程式为：NH4NO3N2O↑+2H2O↑，故答案为：NH4NO3N2O↑+2H2O↑；（6）NaN3不溶于乙醚，减少晶体的损失，有利于产品快速干燥，故答案为：减少晶体的损失，有利于产品快速干燥；（7）NaN3与NaClO溶液反应转化为N2，氯元素被还原生成氯化钠，故答案为：NaCl．9．镍催化剂广泛应用于工业生产，利用废弃的含镍催化剂（含Al2O3、Ni、Fe、SiO2及少量的CaO）可制备金属镍，其制备工艺流程如图1所示：已知：K sp（CaF2）=1.46×10﹣10，K sp（NiC2O4）=4.05×10﹣10回答下列问题：（1）该工艺提取Ni的效率关键在于“酸浸”的效率，写出能增大酸浸速率的措施有适当增大硫酸浓度升高温度（写出两种即可）．“滤渣i”的成分为二氧化硅．（2）“除铁、铝”操作中加入Ni（OH）2的目的是调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀．（3）分离“滤渣ii”中两种成分的简单方法是加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，在滤液中通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝．（4）“除钙”操作中加入NH4F的离子方程式为2F﹣+Ca2+=CaF2↓，NH4F的电子式为（5）如果“沉镍”操作后测得滤液中C2O42﹣的浓度为0.0900mol•L﹣1，则溶液中c（Ni2+）= 4.5×10﹣9mol/L．（6）草酸镍晶体（NiC2O4•nH2O）在隔绝空气、高温分解时的质量损失率与温度的关系如图2所示：通过计算可知n=2，草酸镍晶体受热分解制镍的化学方程式为NiC2O4Ni+2CO2↑．【考点】制备实验方案的设计．【分析】废镍催化剂粉碎，增大与硫酸的接触面积，SiO2不与硫酸反应，滤渣i为二氧化硅，过滤得到滤液中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、CaSO4及过量的硫酸，加入的是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入Ni（HO）2调节5.0＜pH＜6.7，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去，滤液中含有NiSO4、CaSO4，向滤液中加入NH4F，除去Ca 2+，过滤，再向滤液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸镍沉淀，再过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体，加入分解得到Ni．（1）增大硫酸浓度、升高温度也可以增大酸浸速率；“滤渣i”的成分为二氧化硅；（2）加入Ni（HO）2调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去，（3）“滤渣ii”中含有氢氧化铁、氢氧化铝，用氢氧化钠溶解，过滤得到氢氧化铁，滤液中通入二氧化碳得到氢氧化铝；（4）加入适量NH4F溶液，生成CaF2沉淀；NH4F由铵根离子与氟离子构成；（5）根据K sp（NiC2O4）=c（C2O42﹣）×c（Ni2+）═4.05×10﹣10计算；（6）第一过程为失去结晶水，根据质量损失率计算n的值；第二过程为NiC2O4分解生成Ni，由C、O原子之比可知同时生成二氧化碳．【解答】解：废镍催化剂粉碎，增大与硫酸的接触面积，SiO2不与硫酸反应，滤渣i为二氧化硅，过滤得到滤液中含有NiSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、CaSO4及过量的硫酸，加入的是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入Ni（HO）2调节5.0＜pH＜6.7，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去，滤液中含有NiSO4、CaSO4，向滤液中加入NH4F，除去Ca 2+，过滤，再向滤液中加入（NH4）2C2O4，得到草酸镍沉淀，再过滤、洗涤、干燥得草酸镍晶体，加入分解得到Ni．（1）适当增大硫酸浓度、升高温度也可以增大酸浸速率；二氧化硅不硫酸反应，“滤渣i”的成分为二氧化硅，故答案为：适当增大硫酸浓度、升高温度；二氧化硅；（2）加入Ni（HO）2调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀、Al3+转化为Al（OH）3沉淀，过滤除去，故答案为：调节溶液pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀；（3）“滤渣ii”中含有氢氧化铁、氢氧化铝，分离方法为：加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，在滤液中通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝，故答案为：加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化铁，在滤液中通入过量的二氧化碳，过滤得到氢氧化铝；（4）加入适量NH4F溶液，生成CaF2沉淀，反应离子方程式为：2F﹣+Ca2+=CaF2↓，NH4F由铵根离子与氟离子构成，电子式为，故答案为：2F﹣+Ca2+=CaF2↓；；（5）C2O42﹣的浓度为0.0900mol•L﹣1，根据K sp（NiC2O4）=c（C2O42﹣）×c（Ni2+）=4.05×10﹣10，可知c（Ni2+）=4.5×10﹣9mol/L，故答案为：4.5×10﹣9mol/L；（6）第一过程为失去结晶水，则=19.7%，解得n=2，第二过程为NiC2O4分解生成Ni，由C、O原子之比可知同时生成二氧化碳，反应方程式为：NiC2O4Ni+2CO2↑，故答案为：2；NiC2O4Ni+2CO2↑．10．CO2是一种温室气体，据科学家预测，到21世纪中叶，全球气温将升高1.5﹣4.5℃，地球气温的升高会引起海平面升高，对人类的生存环境产生巨大的影响．如何合理地利用CO2是摆在科学家面前的一个重大课题．回答下列问题：（1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为2+3CO（NH2）2+2O．写出该条件下2与溶液反应生成3的热化学反应方程式NaOH（aq）+CO2（）═3（）△﹣（﹣）．（3）在一定温度和催化剂作用下，可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H．300℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为2L的恒容密闭容5min= 1.6mol．从反应开始到达到平衡时的反应速率v（CH4）=0.16mol/（L•min）．500℃时该反应的平衡常数K=16，则该反应韵△H＜（填“＞”或“＜”）0．（4）CO2还可用于生产甲醇，一定条件下，发生反应CO2（g）+3H（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H．①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO2和3mol H2发生上述反应，下铡碳法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是de（填字母）．a．消耗3mol H2（g）时，有lmol CH3OH（g）生成b．转移3mol电子时，反应的CO2为11.2L（标准状况）c．体系中气体的密度不变d．水蒸气的体积分数保持不变e．单位时间内生成H2（g）与生成H2O（g）的物质的量之比为3：1②用多孔石墨作电极，30% KOH溶液作电解质溶液，可设计如图甲所示的甲醇燃料电池，该电池的负极反应式为CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O．若将该燃料电池与电解饱和食盐水的装置进行串联（如图），当有0.12mol电子发生转移时，断开电源，将溶液冷却至室温，测得食盐溶液为120mL，则此时乙装置中溶液的pH=14假设食盐水中有足量的NaCl，且Cl2完全逸出）．【考点】化学平衡的计算；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）工业上利用高温、高压条件，可用CO2与NH3合成尿素[CO（NH2）2]，该反应的化学方程式为：CO2+NH3CO（NH2）2+H2O；（2）根据题意可知，22gCO2通入1mol•L﹣1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO2通入2mol•L﹣1NaOH溶液2L中充分。

2017-2018学年第I卷选择题一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活、生产密切相关。

下列有关说法正确的是（）A．食用醋中含有3O％左右的乙酸B. 肥皂在碱性条件下水解可得甘油C．为增加肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用D. 用pH试纸可检验食盐与假盐（NaNO2)2．下列有关化学用语的表述正确的是（）A. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H5OHB．乙酸的电离方程式为CH3COOH=CH3COO-+H+C．中子数为16的磷原子可表示为P 31 15D. S2-结构示意图为3．科技工作者制造出厚度只有l微米的超薄太阳能电池。

硅太阳能电池工作原理如下图所示：下列有关判断错误的是（）A. 硅原子最外层有4个电子B. 太阳能电池是一种化学电源C．太阳能电池实现了光能向电能的转化D. B电极为电源正极4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A. 13g苯和乙炔（C2H2）的混合物中含有的碳原子数为NAB. 过量铁与标准状况下5.6LCl2充分反应，转移电子数为0.75NAC. 0.5mol乙烷中含有的共价键数为3NAD. 2L0.5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA5．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基丙烷()也叫异丁烷B．蛋白质和糖类均为天然高分子化合物C．乙烯和丙烯只能发生加成反应，不能发生取代反应D．苯使溴水褪色的原因是发生加成反应6．中科院宁波材料所在金属空气电池的研发中获得重大突破。

该电池的工作原理如图所示：下列有关说法正确的是（）A．电池工作时，负极附近溶液的pH升高B. 电路中转移2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56LC．电池工作时，电流由M极经外电路流向N极D．电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO7．下列实验操作安全，且能达到实验目的的是（）A．配制硫酸亚铁溶液时，在配制的溶液中加入少许铁粉B．发现洒精灯内洲精太少，熄火酒精灯，立即补加C．用无水乙醇萃取溴水中的溴，然后通过蒸馏分离乙醇与溴D．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质8．某无色溶液是两种溶质济解于水形成的浓溶液，其中含有六种离子。

绝密★启用前【全国省级联考word 】河南省百校联盟2017届高三4月教学质量检测理综化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：36分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 是形成化合物种类最多的元素，C 是短周期中金属性最强的元素，B 、E 同主族且B 的原子序数是E 的，D 在地壳中的含量仅次于B 。

下列叙述正确的是（ ） A. C 与氧元素形成的化合物一定属于碱性氧化物 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：E>D>A C. 简单氢化物的沸点：E>B D. 原子半径：C>D>E【答案】D【解析】短周期元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次增大，A 是形成化合物种类最多的元素，A 为C 元素；C 是短周期中金属性最强的元素，C 为Na 元素；B 、E 同主族且试卷第2页，共14页B 的原子序数是E 的，则B 为O 元素，E 为S 元素；D 在地壳中的含量仅次于B ，D为Si 元素。

A. 过氧化钠不属于碱性氧化物，故A 错误；B. 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：S>C>Si ，故B 错误；C. 水分子间能够形成氢键，氢化物的沸点： O >S ，故C 错误；D. 同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Na>Si>S ，故D 正确；故选D 。

2、T 1和T 2温度下（T 1＞T 2），BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．T 1时，c 点有沉淀生成B ．T 2时，蒸发溶剂可能由d 点变到b 点C ．T 2时，由a 点开始加入BaCl 2固体，K sp 增大D ．BaSO 4的溶解度随温度升高而增大【答案】D【解析】A. T 1时，c 点为硫酸钡的不饱和溶液，没有沉淀生成，故A 错误；B. T 2时，d 点为硫酸钡的饱和溶液，蒸发溶剂后，仍为饱和溶液，不可能由d 点变到b 点，应该还在T 2曲线上，故B 错误；C. T 2时，由a 点开始加入BaCl 2固体，温度不变，K sp 不变，故C 错误；D. 根据图像， T 1＞T 2，T 2时的K sp 小于T 1时的K sp ，说明BaSO 4的溶解度随温度升高而增大，故D 正确；故选D 。

关一大联考2017-2018学年高中毕业班阶段性测试（一)理科综合（化学部分）本试题卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

考生作答将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Si 28 Cu 64 Zn 65第I 卷一、选择题:7.化学与人类生活密切相关，下列有关说法正确的是 A.棉、麻、蚕丝灼烧时只有无色无味的物质生成B.酒精、汽油的危险品标志是C.坚持饮用纯水，有利于人体健康D 含氮量很髙的氨气，可直接作为农作物的优质氮肥施用 8.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A:.若1mol •L -lHF 溶液中H +数目为A N ,则等体积的2 mol.L -lHF 溶液中H +数目为2A NB.44g CO 2、N 2O 组成的混合气体中所含有的原子数为3A NC. 36g 3H 2中含有的中子数目为24A ND.2.24 L （标准状况）O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.3A N 9.下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是10.下列有关说法错误的是氯取代物最多有4种B.乙酸与乙醇、金属钠，新制Cu(0H)2悬浊液等物质反应C.CL2可与乙烷发生取代反应，与乙烯发生加成反应D.阿托酸可用于合成高分子材料11.有关下图所示的两套电化学装置的说法正确的是A.甲是原电池、乙是电解池B.铜电极上的电极反应式均为Cu2+ +2e- = CuC.甲装置放电效率高于乙装置D.当有6.5 g Zn溶解时，乙装置中会有0.2 mol电子通过盐桥12.常温下，向 20 mL 0.1 mol• L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol• L-1 Ba(OH)2溶液，溶液 pH 与 Ba(OH)2溶液体积的关系曲线如图所示。

已知NH3•H20的电离常数K b(NH3•H20) =1.75 x 10-5。

2017-2018学年河南省豫南九校联盟高三（下）第一次联考化学试卷一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分．）1．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是( )A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2．了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是( )A．木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B．炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C．运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭3．下列有关说法或表示正确的是( )A．淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体B．Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2OC．Fe﹣2e﹣=Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D．乙醇分子的比例模型：4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A．Na+、OH﹣、S2O32﹣、Cl﹣B．Fe2+、K+、[Fe（CN）6]3﹣、NO3﹣C．H+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣D．Na+、Ca2+、AlO2﹣、HCO3﹣5．美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是( )A．设计该循环是为了制取能源气体O2B．整个循环过程中产生1mol O2的同时产生44.8LH2C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行6．原子序数依次递增的4 种短周期元素可形成简单离子W2﹣、X+、Y3+、Z2﹣，下列说法不正确的是( )A．工业上常采用电解法冶炼Y 单质B．气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC．离子半径由大到小：Z2﹣＞X+＞Y3+＞W2﹣D．W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：27．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．4gNaOH固体所含电子总数为2N AB．22.4lL C2H6所含化学键总数为7 N AC．6g SiO2所含分子数为0.1N A，化学键总数为0.4 N AD．0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH与Cl﹣数之和小于0.2N A8．下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是( )A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S 9．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( ) A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n （氧化剂）：n （还原剂）=1：2B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OH﹣═ClO3﹣+ClO2﹣+H2OC．ClO2处理饮用水时残留的ClO2﹣，可用FeSO4来除去：ClO2﹣+2Fe2++4H+═2Fe3++Cl﹣+2H2OD．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强10．芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有( )A．5种B．6种C．7种D．8种11．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是( )A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成12．根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol（2）I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是( )A．254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低13．t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围是( )A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g＜m≤180g14．温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是( )A．反应在前10min的平均反应速率v（B）=0.15mol/（L•min）B．该反应的平衡常数表达式K=C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D．反应至1.5min时，改变的反应条件是降低温度15．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应．下列说法正确的是( )A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：3D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl二、非选择题（本题包括五个小题，共55分）16．目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法．（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水．由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，因此必须经过精制才能进行电解．除去这些杂质时，不应选用的试剂是__________（填序号）．a．BaCl2 b．Na2CO3 c．NaOH d．盐酸e．KOH（2）现有200mL食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为0.224L（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为__________，电解后，溶液在常温下的pH 约为__________（忽略体积变化）．17．现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba（NO3）2、NaHSO4和K2SO4溶液．现进行如下实验，并记录部分现象（如图）：据此完成下列回答：（1）写出各物质的化学式：甲：__________乙：__________丁：__________；（2）写出下列反应的离子方程式：甲+乙：__________，沉淀a+溶液b：__________；（3）检验物质丙中阳离子的方法为__________（说明实验操作、现象等）．18．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：【提出假设】假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中__________引起的（填微粒的化学式，下同）．假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中__________引起的．【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：__________．假设2方案：__________．（2）根据高中所学的知识判断，你认为__________（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？__________（填“行”或“否”）．（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式__________，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中．19．（14分）高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域．镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：己知1：溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子pH如下表所示：在周期表中的位置__________，Si的原子结构示意图为__________．（2）向溶液I中加入X的作用是__________．（3）向溶液I中加入的两种试剂先后顺序是__________（填化学式）．（4）加入H2O2溶液反应的离子方程式是__________．（5）如图是溶液Ⅱ中Mg2+转化率随温度t的变化示意图：①向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是__________．②t1前Mg2+转化率增大的原因是__________；t1后Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示）__________．20．SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10 滴SOCl2，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．（1）则SOCl2和水反应的化学方程式为：__________．（2）将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3，而得到__________（填化学式）．若用SOCl2与FeCl3•6H2O混合共热，则可得到无水FeCl3，其原因是__________．21．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）．下表是某温度下（1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看作是酸，则它们酸性最强的是__________（填化学式，下同），最弱的是__________．（2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为__________，1.2mol•L﹣1的NaClO溶液pH=__________（已知：lg2=0.3）．（3）求出该温度下，0.10mol•L﹣1的CH3COOH溶液中的c（H+）=__________mol•L﹣1．2015-2016学年河南省豫南九校联盟高三（下）第一次联考化学试卷一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分．）1．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是( )A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量【分析】A．二氧化硅为无机物；B．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；C．食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；D．化石燃料燃烧能够产生大量污染污染物．【解答】解：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，二氧化硅为无机物，不适应有机高分子材料，故A错误；B．14C与12C是碳元素的不同核素，不是单质，故B错误；C．我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，合理使用食品添加剂，对丰富食品生产，且对人体健康无害，可以食用，但不能过量，故C错误；D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”能够减少化石燃料燃烧，有利于提高空气质量，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了化学与生产和生活，涉及材料的分类、同素异形体概念、食品添加剂的应用、空气污染与治理，题目难度不大，注意对相关知识的积累．2．了解一些安全生活、生产常识，有助于自身安全及事故救助．下列有关安全处理不合理的是( )A．木材厂、纺织厂、面粉厂都必须严禁烟火B．炒菜时锅中的油着火时可立即盖上锅盖C．运输液氯的罐车泄漏时应逆风往高处跑D．化学品仓库保存的金属钠着火时可用水灭【分析】A．粉尘表面积较大；B．根据灭火原理：破坏燃烧的一个条件使燃烧停止，就可以达到灭火的目的．灭火的方法有：隔离法、窒息法、冷却法；C．氯气有毒，密度比空气大；D．钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气．【解答】解：A．粉尘表面积较大，遇明火可发生爆炸，故A正确；B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，利用了窒息法灭火，故B正确；C．氯气有毒，密度比空气大，应逆风往高处跑，故C正确；D．钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，所以不可用水将其扑灭，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．3．下列有关说法或表示正确的是( )A．淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体B．Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O的氧化物形式：5MgO•8SiO2•5H2OC．Fe﹣2e﹣=Fe2+可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D．乙醇分子的比例模型：【分析】A．淀粉和纤维素化学式（C6H10O5）n中，n值不同，所以二者的分子式不同，不属于同分异构体；B．硅酸盐改写成氧化物的形式时，各元素的化合价不能变化，据此写出该硅酸盐的氧化物形式；C．钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极得到电子发生还原反应，负极失去电子发生氧化反应；D．为的球棍模型，不是比例模型．【解答】解：A．同分异构体必须具有相同的分子式，而．淀粉和纤维素化学式（C6H10O5）n中n值不同，所以二者不属于同分异构体，故A错误；B．Mg5（Si4O10）2（OH）2•4H2O中Mg元素对应氧化物为MgO，Si对应氧化物为SiO2，H元素对应氧化物为H2O，则改写成氧化物形式为：5MgO•8SiO2•5H2O，故B正确；C．Fe﹣2e﹣=Fe2+中铁失去电子被氧化，发生氧化反应，为钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应，故C错误；D．比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小、分子的空间结构、原子间的连接顺序，乙醇分子的比例模型图为：，故D错误；故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及金属的腐蚀与防护、同分异构体判断、球棍模型与比例模型等知识，题目难度中等，明确球棍模型与比例模型的区别为解答关键，注意掌握金属腐蚀与防护原理，试题培养了学生的灵活应用能力．4．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A．Na+、OH﹣、S2O32﹣、Cl﹣B．Fe2+、K+、[Fe（CN）6]3﹣、NO3﹣C．H+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣D．Na+、Ca2+、AlO2﹣、HCO3﹣【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．Fe2+、[Fe（CN）6]3﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C．H+、C2O42﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．AlO2﹣促进HCO3﹣的电离，不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，选项BD均为解答的难点，题目难度不大．5．美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是( )A．设计该循环是为了制取能源气体O2B．整个循环过程中产生1mol O2的同时产生44.8LH2C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应D．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行【分析】由图可知，反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，该反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，反应Ⅲ是2HI H2↑+I2↑，反应Ⅱ是硫酸分解为氧气的过程，据此回答．【解答】解：A、设计该循环是为了制取气体O2和H2，故A错误；B、整个循环过程中产生1molO2的同时产生标况下44.8LH2，故B错误；C、反应I为二氧化硫与碘发生氧化还原反应生成硫酸和HI，该反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，反应Ⅲ是2HI H2↑+I2↑，反应Ⅱ是硫酸分解为氧气的过程，均为氧化还原反应，故C正确；D、反应Ⅱ、Ⅲ不可在常温常压下进行，反应SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI可以在常温下进行，故D错误．故选C．【点评】本题涉及物质的转化和氧化还原反应的有关知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．6．原子序数依次递增的4 种短周期元素可形成简单离子W2﹣、X+、Y3+、Z2﹣，下列说法不正确的是( )A．工业上常采用电解法冶炼Y 单质B．气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC．离子半径由大到小：Z2﹣＞X+＞Y3+＞W2﹣D．W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1：2【分析】原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2﹣，X+，Y3+，Z2﹣，则W、Z为第VIA，原子序数W小于Z，则W为O元素，Z为S元素，X化合价为+1价为第IA 族的Na元素，Y为第IIIA族，原子序数大于Na，则Y为Al元素，结合元素化合物的性质分析．【解答】解：A．Y为Al元素，常用电解熔融的氧化铝的方法制备铝，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O大于S，则气态氢化物的稳定性：H2O强于H2S，故B正确；C．电子层数越多离子半径越大，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，则Z2﹣＞W2﹣X+＞Y3+，故C错误；D．W、X 形成的化合物为Na2O或Na2O2，阴、阳离子个数比一定是1：2，故D正确．故选C．【点评】本题考查元素推断、元素周期律、元素化合物性质等，难度中等，侧重于考查学生的分析能力，推断元素是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质．7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．4gNaOH固体所含电子总数为2N AB．22.4lL C2H6所含化学键总数为7 N AC．6g SiO2所含分子数为0.1N A，化学键总数为0.4 N AD．0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，NH与Cl﹣数之和小于0.2N A【分析】A、求出NaOH的物质的量，然后根据1molNaOH中含20mol电子来分析；B、乙烷所处的状态不明确；C、二氧化硅不是由分子构成的；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、4gNaOH的物质的量为n==0.1mol，而1molNaOH中含20mol电子，故0.1mol钠含2mol电子即2N A个，故A正确；B、乙烷所处的状态不明确，故乙烷的物质的量无法计算，故B错误；C、二氧化硅是原子晶体，不是由分子构成的，故无二氧化硅分子，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的铵根离子和氯离子之和无法计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．8．下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是( )A．a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B．b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C．c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD．d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S 【分析】A．乙醇有还原性；B．双氧水的浓度应相同；C．要检验生成的气体中只含NO，要排除氧气的干扰；D．硝酸银过量，发生沉淀的生成．【解答】解：A．乙醇有还原性，能被重铬酸钾氧化为乙酸，不发生消去反应，故A错误；B．双氧水的浓度应相同，浓度影响反应速率，无法比较，故B错误；C．要检验生成的气体中只含NO，要排除氧气的干扰，该装置中有氧气，NO易被氧化生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，故C错误；D．硝酸银过量，发生沉淀的生成，不能比较AgCl、Ag2S溶解度大小，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、化学反应速率、沉淀的生成等，把握反应原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大，选项D为易错点．9．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( ) A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n （氧化剂）：n （还原剂）=1：2B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2+2OH﹣═ClO3﹣+ClO2﹣+H2OC．ClO2处理饮用水时残留的ClO2﹣，可用FeSO4来除去：ClO2﹣+2Fe2++4H+═2Fe3++Cl﹣+2H2OD．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强【分析】A．Cl2和NaClO2制备ClO2，Cl2中Cl元素化合价由0价升高到+4价，NaClO2中Cl元素化合价由+5价降低到+4价；B．ClO2在强碱性环境中自身发生氧化还原反应；C．电荷不守恒；D．根据化合价的变化判断．【解答】解：A．Cl2和NaClO2制备ClO2，Cl2中Cl元素化合价由0价升高到+4价，NaClO2中Cl元素化合价由+5价降低到+4价，则n （氧化剂）：n （还原剂）=1：2，故A正确；B．ClO2在强碱性环境中自身发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2ClO2+2OH﹣═ClO3﹣+ClO2﹣+H2O，故B正确；C．电荷不守恒，应为ClO2﹣+4Fe2++4H+═4Fe3++Cl﹣+2H2O，故C错误；D．ClO2作为氧化剂，由+4价降低到﹣1价，杀菌效果比Cl2、HClO强，故D正确．故选C．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查学生分析问题、计算能力，知道常见元素化合价，题目难度不大．10．芳香族化合物A与互为同分异构体，A苯环上的一氯代物只有一种结构，则A可能的结构有( )A．5种B．6种C．7种D．8种【分析】A苯环上的一氯代物只有一种结构，则环上的取代基具有高度的对称性，即，其中四个取代基连接甲基与溴原子，两个取代基的连接﹣CH2Br，据此确定结构．【解答】解：A苯环上的一氯代物只有一种结构，则环上的取代基具有高度的对称性，即，其中四个取代基连接2个甲基与2个溴原子，每种结构都有2种情况，共6种结构，两个取代基的连接2个﹣CH2Br，只有1种结构，所以共7种结构，故选C．【点评】本题主要考查同分异构体的书写，根据等效氢判断侧链是解题的关键，难度中等．11．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是( )A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成【分析】铁碳化合物X，在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为g=16.8g，利用元素守恒，可计算得化合物X中铁元素的质量也是16.8g，进而求得X中碳元素的质量为18g﹣16.8g=1.2g，所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为：=3：1，所以X的化学式为Fe3C，Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，据此进行答题．【解答】解：铁碳化合物X，在足量空气中煅烧得固体1为铁的氧化物，可以有+2价或+3价的铁，溶于盐酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯气，溶液中都为+3价的铁，加热蒸发，铁离子水解，生成氢氧化铁，灼烧后氢氧化铁分解得固体2为氧化铁，24g氧化铁中含有铁元素的质量为g=16.8g，利用元素守恒，可计算得化合物X中铁元素的质量也是16.8g，进而求得X中碳元素的质量为18g﹣16.8g=1.2g，所以在X中铁、碳原子的物质的量之比为：=3：1，所以X的化学式为Fe3C，Fe3C与热的浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被还原成二氧化氮，根据上面的分析可知，A．根据分析可知，固体2是氧化铁，故A正确；B．X的化学式可以表示为Fe3C，故B错误；C．溶液甲为氯化亚铁和氯化铁的混合物，直接加热、蒸发、灼烧，最终也可以得到氧化铁，故C正确；D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成，故D正确；故选B．【点评】本题主要考查了物质分离与提纯方法的综合应用，题目难度中等，结合实验过程利用元素守恒分析和计算，解答时注意元素化合物知识的灵活运用，试题充分考查了学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．12．根据碘与氢气反应的热化学方程式（1）I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol（2）I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是( )A．254 g I2（g）中通入2 g H2（g），反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定D．反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低【分析】热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查，所以应分两步：（1）写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；（2）算，根据题意计算反应热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答．【解答】解：A、因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；B、由盖斯定律知（1）﹣（2）得，I2（g）=I2（S）△H=﹣35.96KJ/mol，故B错误；C、都是HI的气态一样稳定；故C错误；D、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低；故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应与能量，明确盖斯定律的应用是解答该题的关键，注意物质的稳定性与能量高低的关系，题目难度不大．13．t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围是( )A．18g≤m≤128g B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g D．36g＜m≤180g【分析】在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度；根据溶解度的定义并运用极限法计算，分两种情况分析：一种是：正好形成了CuSO4.5H2O晶体，另一种是：正好形成饱和溶液．【解答】解：用极限法解答．a．假设正好形成了CuSO4.5H2O晶体，则=，m=18g；b．假设正好形成饱和溶液，则溶质质量为32g，溶剂质量为mg，故=，m=128，由于形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4•5H2O晶体析出，故m的取值范围为18g＜m＜128g，故选C．【点评】本题考查范围讨论题的计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，根据混合物形成物质成分及特点采用极限法分析解答，题目难度中等．14．温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是( )A．反应在前10min的平均反应速率v（B）=0.15mol/（L•min）B．该反应的平衡常数表达式K=C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D．反应至1.5min时，改变的反应条件是降低温度【分析】A．由图象可知，10min时到达平衡，平衡时B的浓度变化量为：2.5mol/L﹣1.0mol/L=1.5mol/L，根据v=计算v（B）；B．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算x的值．化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，注意固体、纯液体不需要写出；C．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比计算x的值，增大压强平衡向体积减小的方向移动，据此解答；D．由图可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度．【解答】解：A．由图象可知，10min时到达平衡，平衡时B的浓度变化量为：2.5mol/L﹣1.0mol/L=1.5mol/L，则v（B）==0.15mol•L﹣1•min﹣1，故A正确；B．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，可逆反应A（g）+B（g）⇌C（s）+xD（g）的平衡常数表达式K=，故B正确；C．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，故C错误；D．由图可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度，故D正确；故选C．【点评】本题考查化学平衡图象及有关计算、化学平衡影响因素、反应速率计算、化学平衡常数等知识，题目难度中等，注意理解外界条件对化学平衡的影响，确定x值是关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．15．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应．下列说法正确的是( )A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1。

河南省许昌市、新乡市、平顶山市2017-2018学年第二学期高三化学试卷（解析版）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C．Fe和Cu常温下放入浓硝酸中发生的现象相同D．Na2O和Na2O2与CO2反应产物也相同2．某有机化合物M的结构简式为，有关该化合物的叙述正确的是（）A．该有机物属于芳香烃B．仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体有9种C．该有机物的碳原子一定处于同一平面D．该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．64gCu被氧化，失去的电子数一定为2N AB．室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH﹣数为0.1N AC．在标准状况下，22.4LC4H10中共价键数目为13N AD．200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42﹣离子数是0.3N A4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D5．用如所示装置除去含CN﹣，Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无毒的气体，下列说法正确的是（）A．该电解装置电极材料均为铁B．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣=N2↑+2CO32﹣+5Cl﹣+H2OC．阴极的电极反应式为：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣=ClO﹣+H2OD．该装置排放出的气体主要为N2和CO26．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如图，如果它们都属于中学化学重点研究的对象，则下列说法中不正确的是（）A．同价态氧化物的沸点：Z＞XB．单质的氧化性：W＞ZC．Y和W可以同时存在于同一离子化合物中D．它们都只能形成一种气态氢化物7．25℃时，浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH=7且溶液中c（X﹣）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列说法正确的是（）A．AY溶液的pH小于7B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液D．电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2请完成下列填空：（1）已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成的是KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度的情况下进行（填“较高”或“较低”）；（2）生产K2FeO4的反应原理是：Fe（NO3）3+KaClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；（3）K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成Fe（OH）3和O2，则该反应的化学方程式为：．（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是．A．为下一步反应提供反应物B．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOC．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率D．使副产物KClO3转化为KCl（5）制备K2FeO4时，须将90%的Fe（NO3）3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌．采用这种混合方式的原因是（答出1条即可）．（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有（写化学式）．（7）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L 的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL．则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为．9．（15分）二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向．（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）在0.1MPa 时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系如图1所示，则该反应的焓变△H0（填：“＞”、“=”或“＜”）；曲线c 表示的物质为；随温度的升高，该反应的化学平衡常数变化趋势是（填写“增大”、“不变”或“减小”）．（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示，组太阳能电池的负极为（填“a”或“b”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是．（3）以CO2为原料制取碳黑（C）的太阳能工艺如图3所示，则过程2中发生反应的化学方程式为；过程1中每消耗1molFe3O4转移电子的物质的量为．（4）一定量CO2溶于NaOH溶于中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示，c点所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序是．（5）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO（NH2）2]的主要反应如下：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=﹣159.5kJ/mol②NH2CO2NH4（s）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol则CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式为．10．（14分）海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验．请回答以下有关问题：（1）灼烧海带时，是将处理好的海带用酒精湿润后在干锅中进行，请问有酒精进行湿润的目的是．（2）步骤③的实验操作名称是；在实验室进行该项操作时，用到的玻璃仪器除了漏斗、玻璃棒外还有．（3）步骤④反应的离子方程式为；该步骤所用氧化剂还可以用替代．（4）用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上；（B）把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗的活塞与上口的玻璃塞是否漏水；（D）倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧杯接受溶液；（F）从分液漏斗上口倒出上层水溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上边凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H）静置、分层．①正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：→→→A→G→→E→F．②（G）步骤操作的目的是．（5）已知3I2+6OH﹣=5I﹣+IO3﹣+3H2O，5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2↓+3H2O．在进行第⑥步操作时，先在碘的CCl4中加入适量40%NaOH溶液，至CCl4层变为色，分液．接下来的操作方法是．三、选做题：选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）11．（15分）纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．（1）路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠；②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙和CO生成，第②步反应中每得到1molLNa2CO3转移电子的总物质的量为．（2）索尔维法制纯碱的主要工艺流程如下，石灰石用于制备CO2和石灰乳．①原盐水中含少量Mg2+和Ca2+，结合生产实际，精制盐水需要的试剂是、（填化学式）．②步骤Ⅱ保持在30～35℃进行，反应的化学方程式为；该工艺中循环利用的物质是．③索尔维法制纯碱不需要用到的一种设备是（填选项字母）．A．石灰窑B．沸腾炉C．碳酸化塔D．蒸氨塔E．吸氨塔④该工艺中没有涉及的基本化学反应类型是（填选项字母）．A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应（3）我国科学家侯德榜将合成氨工业得到的NH3与CO2引入纯碱的生产，向索尔维法制纯碱工艺的“母液”中通入NH3并加入食盐固体，降温结晶得到副产品（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率．（4）纯碱产品中可能含有碳酸氢钠，用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω（NaHCO3）=．（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）选做题：选修3：物质的结构与性质（共1小题，满分0分）12．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：（1）基态铜原子的电子排布式为；从铜原子价层电子结构变化角度来看，高温时CuO 与Cu2O的稳定性是CuO Cu2O（填写“＞”、“=”或“＜”）．（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为，若“Si﹣H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se Si（填写“＞”、“＜”）．（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为；SeO2分子中Se原子的杂化类型为．（4）镓元素在元素周期表中的位置是，该元素都具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3，BF3•NH3的结构简式可表示为．（5）金刚砂（SiC）的晶胞结构如图所示：则在SiC中，每个C原子周围紧邻的C原子数目为个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为g/cm3．选做题：选修5：有机化学基础（共1小题，满分0分）13．氯贝特（）是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：提示：Ⅰ．图中部分反映条件及部分反应物、生成物已略去．Ⅱ．RCH2COOHⅢ．R1﹣ONa+Cl﹣R2R1﹣O﹣R2+NaCl（R1﹣、R2﹣代表烃基）（1）氯贝特的分子式为；A的结构简式为，物质甲中所含官能团的名称是．（2）在反应①所示的转化中，加入的物质可是下列中的（填选项字母）．a．Na b．NaOH c．NaHCO3 d．CH3COONa（3）反应②的反应类型为，氯贝特的核磁共振氢谱有组峰．（4）物质甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所以加的同分异构体有种（不考虑立体异构），请写出其中一种的结构简式：．①1，3，5﹣三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③1mol 该同分异构体最多等与3molNaOH反应．（5）物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为．2016年河南省许昌市、新乡市、平顶山市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱C．Fe和Cu常温下放入浓硝酸中发生的现象相同D．Na2O和Na2O2与CO2反应产物也相同【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．Mg和Al都为活泼金属，应用电解法冶炼；B．铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁；C．Cu常温下与浓硝酸反应，Fe常温下在浓硝酸中钝化；D．Na2O和CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气．【解答】解：A．常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法、热分解法等，其中Mg和Al都为活泼金属，应用电解法冶炼，故A正确；B．铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不生成碱，故B错误；C．Cu常温下与浓硝酸反应生成二氧化氮，Fe常温下在浓硝酸中钝化，故C错误；D．Na2O和CO2反应生成碳酸钠，Na2O2与CO2反应除生成碳酸钠外，还有氧气，故D错误．故选：A．【点评】本题考查较为综合，涉及钠、镁、铝、铁等金属单质及其化合物的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注相关基础知识的积累，难度不大．2．某有机化合物M的结构简式为，有关该化合物的叙述正确的是（）A．该有机物属于芳香烃B．仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体有9种C．该有机物的碳原子一定处于同一平面D．该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物分子中含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，与苯环相连的原子一定与苯环在同一平面上，与双键碳原子相连的在同一平面，以此解答该题．【解答】解：A．该有机物含有氧原子，不属于烃，故A错误；B．若甲基与羧基相邻，另外一个作为苯环上的取代基，共有4种；若甲基与羧基相间，有4种，甲基与羧基相对，有2种，除去题目本身的一种，共9种，故B正确；C．与苯环相连的原子一定与苯环在同一平面上，与双键碳原子相连的可能在同一平面，但不一定在同一平面，双键碳上的甲基不一定与苯环在一个平面上，故C错误；D．分子中含有羧基，可发生取代、酯化反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．64gCu被氧化，失去的电子数一定为2N AB．室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH﹣数为0.1N AC．在标准状况下，22.4LC4H10中共价键数目为13N AD．200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42﹣离子数是0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出铜的物质的量，然后根据铜被氧化后可能变为+2价，还可能变为+1价来分析；B、溶液体积不明确；C、求出丁烷的物质的量，然后根据1mol丁烷中含13mol共价键来分析；D、求出硫酸铁的物质的量，然后根据1mol硫酸铁中含3mol硫酸根来分析．【解答】解：A、64g铜的物质的量为1mol，而铜被氧化后可能变为+2价，还可能变为+1价，故1mol铜可能失去2N A个电子，也可能失去N A个电子，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢氧根个数无法计算，故B错误；C、标况下22.4L丁烷的物质的量为1mol，而1mol丁烷中含13mol共价键，故含13N A个，故C正确；D、溶液中硫酸铁的物质的量n=CV=1mol/L×0.2L=0.2mol，而1mol硫酸铁中含3mol硫酸根，故含0.6N A个硫酸根，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．浓硫酸能将纸张中H、O以2：1水的形式脱去；B．不能利用失去电子的数目比较金属性；C．下层溶液呈红棕色说明有溴单质生成；D．Na2O2粉末及变质生成的碳酸钠均能与盐酸反应生成气体．【解答】解：A．浓硫酸能将纸张中H、O以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故A错误；B．取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应，X产生氢气的体积比Y 多，X失去电子数多，但不能确定金属性的强弱，故B错误；C．下层溶液呈红棕色说明有溴单质生成，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：Cl2＞Br2，故C正确；D．Na2O2粉末及变质生成的碳酸钠均能与盐酸反应生成气体，不能说明是否变质及变质情况，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及金属性的比较、氧化还原反应等，侧重物质的性质的考查，题目难度不大，选项C为解答的难点．5．用如所示装置除去含CN﹣，Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无毒的气体，下列说法正确的是（）A．该电解装置电极材料均为铁B．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2OH﹣=N2↑+2CO32﹣+5Cl﹣+H2OC．阴极的电极反应式为：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣=ClO﹣+H2OD．该装置排放出的气体主要为N2和CO2【考点】电解原理．【分析】除去含CN﹣，Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO ﹣将CN﹣氧化为两种无毒的气体，反应方程式为2CN﹣+5ClO﹣+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣，A．电解时，活泼金属作阳极，则阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子；B．根据溶液pH、产物成分书写方程式；C．阴极上次氯酸根离子得电子发生还原反应；D．生成的两种气体是氮气和二氧化碳．【解答】解：除去含CN﹣，Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9～10，某电极上产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无毒的气体，反应方程式为2CN﹣+5ClO﹣+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl ﹣+2OH﹣，A．电解时，活泼金属作阳极，则阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，则电极材料不能用Fe作阳极，故A错误；B．根据溶液pH、产物成分书写方程式为2CN﹣+5ClO﹣+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣，故B错误；C．阴极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，故C错误；D．生成的两种气体是氮气和二氧化碳，故D正确；故选D．【点评】本题考查电解原理，为高频考点，侧重考查学生获取信息利用信息解答问题能力，正确判断电池反应式是解本题关键，难点是电极、电池反应式的书写，题目难度中等．6．X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，四种元素在元素周期表中的位置关系如图，如果它们都属于中学化学重点研究的对象，则下列说法中不正确的是（）A．同价态氧化物的沸点：Z＞XB．单质的氧化性：W＞ZC．Y和W可以同时存在于同一离子化合物中D．它们都只能形成一种气态氢化物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，由四种元素在周期表中的相对位置，可知X和Y处于第二周期、Z和W处于第三周期，它们都属于中学化学重点研究的对象，说明均为主族元素，X、Y、Z、W应分别为C、N、S、Cl．A．均形成分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高；B．同周期自左而右非金属性增强，单质的氧化性增强；C．Y和W可以同时存在于同一离子化合物中，如NH4Cl等；D．碳元素可以形成多种气态氢化物．【解答】解：X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，由四种元素在周期表中的相对位置，可知X和Y处于第二周期、Z和W处于第三周期，它们都属于中学化学重点研究的对象，说明均为主族元素，X、Y、Z、W应分别为C、N、S、Cl．A．均形成分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故A正确；B．同周期自左而右非金属性增强，氯元素非金属性比硫的强，故氯气的氧化性比硫的强，故B正确；C．Y和W可以同时存在于同一离子化合物中，如NH4Cl等，故C正确；D．碳元素可以形成多种气态氢化物，如甲烷、正丁烷、异丁烷等，故D错误．故选：D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期表的结构，掌握中学学习的元素化合物知识．7．25℃时，浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH=7且溶液中c（X﹣）=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，下列说法正确的是（）A．AY溶液的pH小于7B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液D．电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）【考点】化学平衡的影响因素．【分析】AX的溶液pH=7且溶液中c（X﹣）=1mol/L，说明HX为强酸，AOH为强碱，BX 的溶液pH=4，BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，说明HY为弱酸，BOH为弱碱，依据判断的结果分析选项判断．【解答】解：A．依据判断AOH为强碱，HY为弱酸，AY溶液为强碱弱酸盐溶液的pH大于7，故A错误；B．AOH为强碱，HY为弱酸，AY溶液为强碱弱酸盐，溶液PH＞7；BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，所以AY溶液的pH值大于BY的pH，故B错误；C．BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6，前者水解程度大于后者，加水促进水解，稀释相同倍数溶液pH值变化BX大于BY，故C错误；D．AX的溶液pH=7且溶液中c（X﹣）=1mol/L，说明HX为强酸，AOH为强碱，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6．溶液呈酸性，说明HY为弱酸，BOH为弱碱，所以电离平衡常数K（BOH）＜K（HY），故D正确；故选D．【点评】本题考查了弱电解质电离平衡，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握盐类水解的溶液酸碱性的判断，题目难度中等．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）（2016•许昌三模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2请完成下列填空：（1）已知Cl2与KOH在较高温度下反应生成的是KClO3．在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度较低的情况下进行（填“较高”或“较低”）；（2）生产K2FeO4的反应原理是：Fe（NO3）3+KaClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O（未配平）则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2；（3）K2FeO4在弱碱性条件下能与水反应生成Fe（OH）3和O2，则该反应的化学方程式为：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑．（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是AB．A．为下一步反应提供反应物B．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOC．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率D．使副产物KClO3转化为KCl（5）制备K2FeO4时，须将90%的Fe（NO3）3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌．采用这种混合方式的原因是减少K2FeO4在过量Fe3+作用下的分解（或K2FeO4在低温、强碱性溶液中比较稳定等）（答出1条即可）．（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有KNO3、KCl（写化学式）．（7）工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液（pH为11～12）溶解3.96g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全（高铁酸根离子全部被还原成铁离子），再调节pH为3～4（弱酸性），用1.0mol/L 的硫代硫酸钠标准溶液作为滴定剂进行滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00mL．则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为25%．【考点】制备实验方案的设计．【分析】氢氧化钾溶液中充入足量氯气，在温度较低的条件下反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，加入氢氧化钾固体除去KCl，得到碱性KClO的浓溶液，加入90%硝酸铁溶液发生反应生成高铁酸钾溶液Ⅱ纯化得到湿产品，洗涤干燥得到K2FeO4晶体；（1）温度较高KOH与Cl2反应生成的是KClO3；（2）根据化合价升降法配平化学方程式，铁元素从+3价升到+6价，氯元素从+1价降到﹣1价，根据化合价升降法及元素守恒可知反应方程式为：2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O，Fe元素化合价升高，化合价由+3价升高到+6价，被氧化，氯元素从+1价降到﹣1价，结合方程式判断；（3）根据元素守恒和电子得失守恒可写出K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe（OH）3和O2的化学方程式；（4）由工艺流程可知，反应液I中有过量的Cl2反应，生成更多的KClO；（5）K2FeO4在低温、强碱性溶液中比较稳定；（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品KNO3、KCl；（7）用碱性的碘化钾溶液溶解高铁酸钾样品，调节pH为1，高铁酸根与碘离子发生氧化还原反应，高铁酸根离子全部被还原成铁离子，碘离子被氧化成碘，根据电子得失守恒有关系2FeO42﹣～3I2，再根据反应2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，利用硫代硫酸钠的物质的量可计算得高铁酸钾的质量，进而确定质量分数．【解答】解：（1）温度较高KOH与Cl2反应生成的是KClO3，在低温下KOH与Cl2反应生成的是KClO．故选择低温较低，故答案为：较低；（2）根据化合价升降法配平化学方程式，铁元素从+3价升到+6价，氯元素从+1价降到﹣1价，根据化合价升降法及元素守恒可知反应方程式为：2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O，Fe元素化合价升高，化合价由+3价升高到+6价，被氧化，氯元素从+1价降到﹣1价，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2；（3）K2FeO4在弱碱性条件下与水反应生成Fe（OH）3和O2的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑，故答案为：4K2FeO4+10H2O=8KOH+4Fe（OH）3↓+3O2↑；（4）由工艺流程可知，反应液I中有过量的Cl2反应，加KOH固体的目的是与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO．A．由工艺流程及③可知，利用Fe（NO3）3与KClO制备K2FeO4，故A正确；B．与过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO，故B正确；C．由信息②可知温度较高KOH与Cl2反应生成的是KClO3，不利用KClO生成、浪费原料，故C错误；D．由信息可知，该条件下KClO3不能转化为KClO，故D错误．故答案为：AB；（5）K2FeO4在低温、强碱性溶液中比较稳定，减少K2FeO4在过量Fe3+作用下的分解，故答案为：减少K2FeO4在过量Fe3+作用下的分解（或K2FeO4在低温、强碱性溶液中比较稳定等）；（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品KNO3、KCl，故答案为：KNO3、KCl；（7）用碱性的碘化钾溶液溶解高铁酸钾样品，调节pH为1，高铁酸根与碘离子发生氧化还原反应，高铁酸根离子全部被还原成铁离子，碘离子被氧化成碘，根据电子得失守恒有关系2FeO42﹣～3I2，再根据反应2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，得关系式2FeO42﹣～3I2～6Na2S2O3，所以高铁酸钾的质量为×1.0mol/L×0.015L×198g/mol=0.99g，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为×100%=25%，故答案为：25%．【点评】本题考查了物质制备与物质分离提纯的分析判断，实验过程的理解应用和基本操作的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．9．（15分）（2016•许昌三模）二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向．（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）⇌C2H4（g）+4H2O（g）在0.1MPa 时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系如图1所示，则该反应的焓变△H＜0（填：“＞”、“=”或“＜”）；曲线c表示的物质为乙烯；随温度的升高，该反应的化学平衡常数变化趋势是减小（填写“增大”、“不变”或“减小”）．（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示，组太阳能电池的负极为a（填“a”或“b”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是3CO2+18H++18e﹣=C3H6+6H2O．（3）以CO2为原料制取碳黑（C）的太阳能工艺如图3所示，则过程2中发生反应的化学方程式为6FeO（S）+CO22Fe3O4（S）+C；过程1中每消耗1molFe3O4转移电子的物质的量为2mol．（4）一定量CO2溶于NaOH溶于中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常温下用0.1000mol/L的盐酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图4所示，c点所得溶液中各种离子的。

河南省郑州市第一中学2016—2017学年度高三化学9月月考试题（解析版）1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚【解答】答案B：A、漂白纸浆，与漂白性有关，而与二氧化硫的氧化性无关，故A错误；B、C与二氧化硅反应生成Si和CO，C元素的化合价升高，则C作还原剂，体现其还原性，故B正确；C、BaCO3能与盐酸反应，不能用做钡餐，故C错误；D、Al2O3与NaOH反应，则不能用于制造熔融烧碱的坩埚，故D错误；考点：考查了物质的性质相关知识2．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OB．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－【解答】答案D，考查离子反应方程式的正误判断。

铁离子具有氧化性，能氧化碘离子，生成单质碘，选项A不正确；选项B不正确，沉淀的物质的量最大时，应该生成的是氢氧化铝和硫酸钡；选项C不正确，生成物应该是碳酸钙、氢氧化镁和水，因此正确的答案选D。

3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1 mol OH一中含有9 NA个电子B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO—C．28g CO气体中含有NA个氧原子D．常温常压下11.2 L甲烷气体含有的分子数为0.5NA【解答】答案C：A．氢氧根离子含有10个电子，则1mol OH一中含有10NA个电子，A错误；B．1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中醋酸根水解，则含有的醋酸根个数小于NA个，B错误；C．28g CO气体的物质的量是28g÷28g/mol＝1mol，分子中含有NA个氧原子，C正确；D．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则11.2 L甲烷气体的物质的量不是0.5mol，含有的分子数不是0.5NA，D错误，答案选C。

河南省郑州市2017-2018 学年高考化学模拟试卷一 .选择题1．化学与生产、生活亲近相关．以下对物质的用途、解说中均正确的选项是（）选项物质用途解说A 晶体硅高纯硅广泛用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片硅拥有半导体性能B 氧化铝制作耐高温资料Al 2O3熔点很高C 硫酸钡医学上用做钡餐Ba 无毒D 明矾作消毒剂明矾水解产生拥有吸附性的胶体粒子A． AB． BC． CD． D2．对于结构满足的有机物，以下描述中正确的选项是（）A ．分子中有 2 种含氧官能团B．能发生代替、加成、消去、氧化反应C． 1mol 该有机物最多耗费 3 mol NaOHD．苯环上的一溴代物最多有 3 种3．如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，以下说法中正确的选项是（）A ．元素对应的离子半径：Z＞M＞R＞WB．简单氢化物的沸点：W＞R＞Y＞XC． M 、 N、 R、 W 的简单离子均能促进水的电离D． Z 、X 、R、 W 的最高价氧化物对应的水化物均能与N 的单质反应2﹣2﹣2﹣﹣+4．向某含有 SO3、SiO3、CO3、Br、Na的溶液中缓慢通入 Cl 2直至过分，以下对该反应过程的判断不正确的选项是（）A ．整个过程共发生 2 个氧化还原反应B．所有阴离子的浓度都发生了变化C．溶液的颜色发生了变化D．反应过程中既有气体产生，也有积淀产生5．以下依据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的选项是（）选项实验操作实验现象结论A 向 2mL2% 的 CuSO4溶液中加入 0.5mL1% 的 NaOH 溶液，振荡后滴加几滴M 的溶液，加热未出现砖红色积淀M 中不含醛基B 在 CuSO4溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡后静置有白色积淀生成，苯层呈紫红色白色积淀可能为 CuIC 向有机试剂 N 中加入 2mL5% 的 NaOH 溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO 3溶液出现褐色积淀N 不是卤代烃D 将 Fe（ NO 3）2样品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液溶液变成血红色Fe（ NO3）2样品已氧化变质A． AB． BC． CD． D6． 25℃时，将某一元酸HA 和 NaOH 溶液等体积混杂（体积变化忽视不计）液的 pH 如表：实验编号初步浓度 /mol ?L 反应后溶液的pHc（ HA ）c（ NaOH ），测得反应后溶① 0.10 0.10 9②以下判断不正确的选项是（）A． X＞B．将实验①所得溶液加水稀释后，c（OH ˉ） /c（ A ﹣）变大C．实验①所得溶液c（ A﹣）+c（ HA ）=0.10mol ?L﹣1D．实验②所得溶液： c（ Na +） +c（OH ﹣） =c（ A ﹣） +c（H+）7．中国首个空间实验室﹣﹣“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相联合的可充电电池．以以下图为 RFC 工作原理表示图，a、b、c、 d 均为 Pt 电极．以下说法正确的选项是（）A ．B 区的 OH﹣经过隔膜向 a 电极挪动， A 区 pH 增大B．图中右管中的OH ﹣经过隔膜向 c 电极挪动， d 电极上发生还原反应+﹣2H +2e =H 2↑D．当有 1mol 电子转移时， b 电极产生气体Y 的体积为二 .非选择题8．苯甲酸是一种重要的化工原料．实验室合成苯甲酸的原理、相关数据及装置表示图如图：名称 性状 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（ g/mL ） 溶解性 水 乙醇甲苯 无色液体易燃易挥发 ﹣ 不溶互溶苯甲酸 白色片状或针状晶体（ 100℃左右升华） 248 1.2659 微溶 易溶苯甲酸在水中的溶解度如表：温度/℃ 41875 溶解度某学习小组在实验室制备、分别、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤以下： 一．制备苯甲酸在三颈瓶中加人 2.7mL 甲苯、 100mL 水和 2～ 3 片碎瓷片， 开动电动搅拌器，a 中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，此后分批加人 8.5g 高锰酸钾，连续搅拌约 4～ 5h ，直到甲苯层几乎近于消逝、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置． 二．分别提纯在反应混杂物中加人必定量草酸（H 2C 204）充分反应，过滤、冲刷，将滤液放在冰水浴中冷却，此后用浓盐酸酸化，苯甲酸所有析出后减压过滤，将积淀物用少许冷水冲刷，挤压去水分后放在开水浴上干燥，获得粗产品三．测定纯度称取 mg 产品，配成 100mL 乙醇溶液，移取 25.00mL 溶液于锥形瓶，滴加2～ 3 滴酚酞，此后用标准浓度 KOH 溶液滴定．请回答以下问题：（ 1）装置 a 的名称是，其作用为甲苯被高锰酸钾氧化的原理为：+KMnO 4+MnO 2↓+H O+，请完成并配平该化学方程式．2（ 3）分别提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成．加人草酸的作用是，请用离子方程式表示反应原理（ 4）产品减压过滤时用冷水冲刷的原由是（ 5）采纳以下操作，可以将粗产品进一步提纯．（选填字母）A 、溶于水后过滤B 、溶于乙醇后蒸馏C 、用甲苯萃取后分液D 、升华（ 6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是． 若，滴准时用﹣ 1标准 KOH 溶液 20.00mL ，则所得产品中苯甲酸的质量分数为 ．去 0.1200mol ?L9．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有 Fe 2O 3、CuO 、Cr 2O 3 及部分 难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图甲，已知：部分物质积淀的pH 如表：3+2+3+Fe Cu Cr开始积淀完满积淀 pH 3.2 6.7 aCaSO 4 的溶解度曲线如图乙，请回答以下问题： （ 1）滤液 I 中所含溶质主要有（填化学式）．第 ② 步操作中，先加人 Ca （ OH ） 2 调理溶液的 pH ，调理范围为 ，此后将浊液加热至 80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为 ．（ 3）第 ③ 步操作中，发现除了生成砖红色积淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式﹣ 5﹣ 13+（ 4）当离子浓度 ≤1×10 mol?L l 时，可以以为离子积淀完满．第 ④ 步操作中，若要使 Cr完满积淀，则室温下溶液中a 的最小值为．（已知 ﹣31≈；K ap ×10 ，lg4=0.6 ）（ 5） Cr （ OH ） 3 受热分解为 Cr 2O 3，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程 式 ． 10． CO 、SO 2 是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法． I 、甲醇可以增补和部分代替石油燃料，缓解能源紧张．利用CO 可以合成甲醇．﹣ 1（ 1）已知： CO （ g ） + O 2（ g ）═ CO 2（g ） △ H 1=﹣ 283.0kJ?molH 2（g ） + O 2（ g ）═ H 2O （ I ） △ H 2=﹣ 285.8kJ?mol﹣1﹣ 1CH 3OH （ g ） + O 2（g ）═ CO 2（ g ） +2H 2O （ I ）△ H 3=﹣ 764.5kJ?mol则 CO （ g ） +2H 2（ g ）═ CH 3OH （ g ）△ H= ﹣1kJ?mol必定条件下，在容积为 VL 的密闭容器中充入 αmolCO 与 2a molH 2 合成甲醇平衡转变率与温 度、压强的关系如图1 所示．① P1P2（填“＞”、“＜”或“=”），原由是② 该甲醇合成反应在 A 点的平衡常数 K=（用 a 和 V 表示）③ 该反应达到平衡时，反应物转变率的关系是：CO H2（填“＞”、“＜”或“=”）④ 以下措施中可以同时满足增大反应速率和提升CO 转变率的是．（填写相应字母）a、使用高效催化剂b、降低反应温度c、增大体系压强d、不停将CH 30H 从反应混杂物中分别出来e、增添等物质的量的CO 和 H 2Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采纳电化学方法制取硫酸．（ 3）原电池法：该小组设计的原电池原理如图 2 所示．写出该电池负极的电极反应式．（ 4）电解法：该小组用Na2SO3溶液充分汲取S02获得 NaHSO 3溶液，此后电解该溶液制得了硫酸．原理如图 3 所示．写出开始电解时阳极的电极反应式．11．利用生产磷铵排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的工艺流程以下：（ 1） D 操作 a 的名称，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有在实验室中操作 b 包含、冷却结晶．（ 3）干燥机中发生反应的化学方程式为．（ 4）水泥常用做建筑资料，是利用了水泥的性质．（ 5） SO2的催化氧化反应为2SO2（g）十 02（ g） ? 2S03（ g）．实验测得压强及温度对S02转化率的影响以下表（原料气各成分的体积分数为SO2： 7%、 02：11%、N 2： 82%）．压强 /Mpa转变率 /%温度 /℃ 0.1 0.5 1 10①实质生产中， S02的催化氧化反应是在常压、400℃﹣ 500℃条件下进行．采纳常压的主要原因是；该反应化学平衡常数大小关系是：K （ 400℃）K （500℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．② 催化氧化时使用热交换器的原由是．（ 6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外，还含有 SO2、微量的 S03和酸雾．以下能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是．（填写相应字母）a、NaOH 溶液、酚酞试液b、Na2CO3溶液、酚酞试液c、碘水、淀粉溶液d、KMn0 4溶液、稀硫酸．12．硼（ B ）及其化合物在化学中有重要的地位．请回答以下问题：（ 1） Ga 与 B 同主族， Ga 的基态原子核外电子排布式为，第一电离能由大到小的序次是硼酸（ H 3B0 3）是白色片状晶体（层状结构如图1），有圆滑感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大．①硼酸中 B 原子的杂化轨道种类为．② 硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和．③ 加热时，硼酸的溶解度增大，主要原由是．④ 硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸联合水电离出的OH ˉ而呈酸性．写出硼酸的电离方程式．（ 3）硼氢化钠（ NaBH 4）是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理．﹣的空间构型是．（ 4）B 3N3H6可用来制造拥有耐油、耐高温性能的特别资料．写出它的一种等电子体物质的分子式．（ 5）硼化镁晶体在39K 时呈超导性．在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，图2是该晶体微观结构的透视图，图 2 中的硼原子和镁原子投影在同一平面上．则硼化镁的化学式为．（ 6）金刚石的晶胞如图 3．立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为，则立方氮化硼的密度是3g?cmˉ（只要求列算式，不用计算出数值，阿伏伽德罗常数用 N A表示）．二.13．香料 G 的一种合成工如所示．核磁共振示 A 有两种峰，其度之比1：1．已知： CH 3CH 2CH=CH 2 CH 3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH 3CHOCH3CH=CHCHO+H 2O回答以下：（ 1） A 的构式， G 中官能的名称．M 已完满化N 的操作是．（ 3）有学生建，将M →N 的化用 KMnO 4（ H +）代替 O2，老不合理，原由是（ 4）写出以下化的化学方程式，并出反型：K →L，反型．（ 5） F 是 M 的同系物，比M 多一个碳原子．足以下条件的 F 的同分异构体有种．（不考立体异构）① 能生反② 能与溴的四化碳溶液加成③苯上有 2 个位代替基（ 6）以丙和NBS 原料制各甘油（丙三醇），合成路（其余无机原料任）．用以下方式表示：A B⋯目物．河南省郑州市2017-2018 学年高考化学模拟试卷参照答案与试题解析一 .1．化学与生、生活亲近相关．以下物的用途、解中均正确的选项是（）物用途解A 晶体硅高硅广泛用于光、太阳能池和算机芯片硅拥有半体性能B 氧化制作耐高温资料Al 2O3熔点很高C 硫酸医学上用做餐Ba 无毒D 明作消毒明水解生拥有吸附性的胶体粒子A． AB． BC． CD． D考点：、的重要化合物；水解的用；硅的用途．解析： A 、 Si 可以作半体资料，能制作光池和算机芯片；B 、Al 2O 3 熔点很高；C 、Ba 2+被人体汲取会惹起中毒，但 BaSO 4 是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于 X 射线透射用，俗称 “钡餐 ”，服用 “钡餐 ”不会惹起中毒； D 、明矾水解生成的氢氧化铝胶体拥有吸附性，因此可以作净水剂．解答： 解： A 、 Si 可以作半导体资料，能制作光电池和计算机芯片，用于光导纤维的为二氧化硅，故 A 错误；B 、Al 2O 3 熔点很高，一般条件下不熔融，因此可以作耐高温资料，如制作坩埚等，故 B 正确；C 、BaSO 4 是既不溶于水，又不溶于酸的一种物质，医学上常常用于 X 射线透射用，俗称 “钡餐 ”，服用 “钡餐 ”不会惹起中毒，但 Ba 2+被人体汲取会惹起中毒，故 C 错误； D 、明矾水解生成的氢氧化铝胶体拥有吸附性，能吸附水中的悬浮物而作净水剂，明矾没有强 氧化性，因此不可以作消毒剂，故 D 错误； 应选 B ．讨论： 本题主要观察了物质的用途，性质决定用途，用途表现性质，熟习物质的性质即可解答，难度不大．2．对于结构满足A ． 分子中有 2 种含氧官能团B ． 能发生代替、加成、消去、氧化反应C ． 1mol 该有机物最多耗费 3 mol NaOHD ． 苯环上的一溴代物最多有3 种的有机物，以下描述中正确的选项是（）考点： 有机物分子中的官能团及其结构． 专题： 有机物的化学性质及推测．解析： 该分子中含有酯基、酚羟基、硝基，因此应当拥有酯、酚、硝基的性质，据此解析解 答．解答： 解： A ． A 中含有酯基、酚羟基、硝基官能团，因此有三种含氧官能团，故A 错误；B ．该分子中含有酯基、酚羟基、硝基，因此应当拥有酯、酚、硝基的性质，含有苯环，因此还有苯的性质，能发生加成反应、代替、氧化反应，因为与羟基相连的碳上没有氢原子，不可以发生消去反应，故 B 错误；C ．酚羧基、酯基能和 NaOH 反应，酯基水解生成酸和酚羟基，因此 1mol A 和足量的溶液反应，可以耗费3mol NaOH ，故 C 正确；NaOHD ．苯环上有 3 种氢原子，可有 3 种一溴代物，羟基和硝基也能被代替，苯环上的一溴代物多余3种，故 D 错误．应选 C ．讨论： 本题观察有机物结构和性质，明确有机物中官能团与性质的关系是解本题要点，知道常有有机物官能团，题目难度不大．3．如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，以下说法中正确的选项是（）A ． 元素对应的离子半径： Z ＞ M ＞R ＞ WB ． 简单氢化物的沸点：W ＞R ＞ Y ＞ XC ． M 、 N 、 R 、 W 的简单离子均能促进水的电离D ． Z 、X 、R 、 W 的最高价氧化物对应的水化物均能与N 的单质反应考点：原子结构与元素周期律的关系．解析： 由部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，可知 X 为 N元素、 Y为O元素， Z 为 Na ， M 为 Mg ， N 为 Al ， R 为 S ，W 为 Cl ．A ．电子层结构同样，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B ．常温水为液态，其余气态为气体，故水的沸点最高，再联合氢键、相对分子质量对分子间作用力影响解析氨气、 HCl 、硫化氢的沸点高低；C ．氯离子不可以促进水的电离；D ．Al 能与强酸、强碱反应．解答：解：由部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，可知X 为 N 元素、Y为 O 元素， Z 为 Na ， M 为 Mg ， N 为 Al ， R 为 S ，W 为 Cl ．A ．电子层结构同样，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：2﹣﹣+ ）＞ r （ Mg 2+），故 A 错误；r （ S ）＞ r （ Cl ）＞ r （ NaB ．常温水为液态，其氨气、 HCl 、硫化氢气态为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间存在 氢键，沸点高于硫化氢、HCl ，而 HCl 相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点高于硫化氢，故沸点：水＞氨气＞氯化氢＞硫化氢，故B 错误；C ．Mg2+、Al 3+、S 2﹣在溶液中均发生水解，促进水的电离，而 Cl ﹣不发生水解，不可以促进水的电离，故 C 错误；D ．Z 、 X 、R 、W 的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH 、硝酸、硫酸、高氯酸，均能与Al 发生反应，故 D 正确， 应选 D ．讨论： 本题观察结构性质地点关系应用，要点是娴熟掌握1﹣ 18 号元素， B 选项中注意熔沸点比较规律， D 选项中学生简单受Al 在浓硝酸中钝化影响，为易错点．2﹣2﹣、CO 3 2﹣、Br ﹣+4．向某含有 SO 3 、SiO 3 、Na 的溶液中缓慢通入 Cl 2 直至过分，以下对该反 应过程的判断不正确的选项是（ ）A ． 整个过程共发生2 个氧化还原反应B ． 所有阴离子的浓度都发生了变化C ． 溶液的颜色发生了变化D ． 反应过程中既有气体产生，也有积淀产生考点： 氯气的化学性质；离子共存问题．专题： 卤族元素．解析：某溶液中含有SO32﹣、 SiO32﹣、Br ﹣、CO32﹣、 Na+，向该溶液中通入过分的Cl 2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸积淀；Br ﹣被氯气氧化为溴单质； CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，以此解答该题．解答：解： A ．共发生了氯气氧化SO32﹣、 Br ﹣ 2 个氧化还原反应，其余还存在氯气和水的反应，故 A 错误；2﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；2﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸积淀；Br﹣被氯B ．SO3SiO3气氧化为溴单质； CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，所有阴离子的浓度都发生了变化，故 B 正确；C．经过以上解析知，反应前溶液呈无色，反应后有溴单质生成，溴水呈橙色，因此溶液由无色变成橙色，故 C 正确；D ．由 B 可知生成硅酸积淀和二氧化碳气体，故 D 正确．应选 A．讨论：本题观察了氯水成分和离子反应的判断，为高频考点，明确氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用是解答的要点，难度较大．5．以下依据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的选项是（）选项实验操作实验现象结论A 向 2mL2% 的 CuSO4溶液中加入0.5mL1% 的 NaOH 溶液，振荡后滴加几滴M 的溶液，加热未出现砖红色积淀M 中不含醛基B 在 CuSO4溶液中加入 KI 溶液，再加入苯，振荡后静置有白色积淀生成，苯层呈紫红色白色积淀可能为 CuIC 向有机试剂 N 中加入 2mL5% 的 NaOH 溶液，加热，冷却后取上层溶液滴加几滴AgNO 3溶液出现褐色积淀 N 不是卤代烃D 将 Fe（ NO 3）2样品溶于稀 H2SO4后，滴加 KSCN 溶液溶液变成血红色Fe（ NO3）2样品已氧化变质A． AB． BC． CD． D考点：有机物（官能团）的检验；铁盐和亚铁盐的互相转变．解析： A.0.5mL 1% NaOH 溶液加入 2mL 2% 的 CuSO4溶液，碱不足；B ．在 CuSO4溶液中加入 KI 溶液，发生氧化还原反应生成碘和CuI ；C．卤代烃水解后生成 NaX ，要在酸性条件下与硝酸银反应生成AgX ，利用积淀的颜色可取代卤素原子，假如不酸化会生成氢氧化银对卤化银的颜色有搅乱；D ． Fe（ NO 3）2样品溶于稀H2SO4后，亚铁离子与硝酸根离子和硫酸供给的氢离子要发生氧化还原反应，生成铁离子．解答：解：溶液加入 2mL 2% 的 CuSO4溶液，碱不足，则不可以检验葡萄糖中的醛基，故 A 错误；B ．在 CuSO4溶液中加入 KI 溶液，发生氧化还原反应生成碘和CuI ，则加入苯，振荡，有白色积淀生成，苯层呈紫色，故 B 正确；C．卤代烃水解后生成NaX ，没有加硝酸酸化，生成的氢氧化银对卤化银的颜色产生搅乱，故C错误；D． Fe（ NO 3）2样品溶于稀 H2SO4后，亚铁离子与硝酸根离子和硫酸供给的氢离子要发生氧化还原反应，生成铁离子，因此不可以判断原物质氧化变质，故 D 错误；应选 B．讨论： 本题观察化学实验方案的讨论，为高频考点，涉及醛基检验、氧化还原反应、卤代烃中卤素种类的检验等，掌握实验操作及物质的性质为解答的要点，注意方案的合理性、操作性解析，题目难度不大．6． 25℃时，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混杂（体积变化忽视不计） ，测得反应后溶液的 pH 如表：实验编号 初步浓度 /mol ?L 反应后溶液的 pHc （ HA ） c （ NaOH ）① 0.10 0.10 9② X 0.05 7以下判断不正确的选项是（）A ． X ＞B ． 将实验 ① 所得溶液加水稀释后，c （OH ˉ） /c （ A ﹣）变大C ． 实验 ① 所得溶液 c （ A ﹣ ）+c （ HA ）=0.10mol ?L ﹣1﹣ ） =c （ A ﹣D ． 实验 ② 所得溶液： c （ Na +） +c （OH） +c （H +） 考点： 酸碱混杂时的定性判断及相关ph 的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．解析： 联合表中数据可知： ① 中等浓度的 HA 为氢氧化钠溶液等体积混杂后恰好反应生成NaA ，溶液的 pH=9 ，说明 HA 为弱酸，反应生成了强碱弱酸盐；A ．② 中当 X=0.05 时，反应后的溶液显示碱性，若要为中性，则加入的 HA 应当稍过分，即X ＞；B ．将实验 ① 所得溶液加水稀释后， A ﹣的水解程度增大，则溶液中氢氧根离子的物质的量增大、 A ﹣ 的物质的量减小，在同一溶液中，则 c （ OH ﹣）/c （A ﹣）变大；C ．物料守恒： c （ A ﹣ ） +c （ HA ）=c （ Na +） =0.05mol ?L ﹣1；D ．混杂液中满足电荷守恒： c （Na + ）+c （ OH ﹣ ﹣ ） +c （ H +）．）=c （ A解答： 解：依据表中实验 ① 的数据可知：等浓度、等体积的HA 为氢氧化钠溶液混杂后恰好反应生成 NaA ，溶液的 pH=9 ，说明 HA 为弱酸，反应生成了强碱弱酸盐，A ．HA 为弱酸，当 X=0.05 时，反应后恰好生成 NaA 溶液，溶液显示碱性，若要使溶液变成中性，则加入的 HA 应当稍过分，即X ＞，故 A 正确；B ．将实验 ① 所得溶液加水稀释后，溶液中A ﹣的水解程度增大，则溶液中氢氧根离子的物质 的量增大、 A ﹣的物质的量减小，因为在同一溶液中，则 c （ OH ﹣） /c （A ﹣）的比值会变大， 故B 正确；+﹣1C ．混杂液中存在物料守恒，依据物料守恒可得： ﹣，c （A ）+c （ HA ）=c （ Na ）=0.05mol ?L 故 C 错误； +），故 D 正确；﹣ ﹣D ．依据混杂液中的电荷守恒可得：c （ Na +）+c （ OH ） =c （A ） +c （ H应选 C ．讨论： 本题观察了酸碱混杂的定性判断及溶液 pH 的计算，题目难度中等，依据标准数据正确判断 HA 为弱电解质为解答要点， C 为易错点， 注意混杂液体积增大为原来的2 倍，溶液中钠离子浓度变成原来的一半．7．中国首个空间实验室﹣﹣“天宫一号 ”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（ RFC ），它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相联合的可充电电池．以以下图为 RFC 工作原理表示图， a 、b 、c 、d 均为 Pt 电极．以下说法正确的选项是（）A ．B 区的 OH ﹣经过隔膜向 a 电极挪动， A 区 pH 增大B ． 图中右管中的 OH ﹣经过隔膜向 c 电极挪动， d 电极上发生还原反应+﹣2H +2e =H 2↑D ． 当有 1mol 电子转移时，b 电极产生气体 Y 的体积为考点： 原电池和电解池的工作原理．解析： 依据图见告左侧装置是电解池，右侧装置是原电池，ab 电极是电解池的电极，由电源判断 a 为阳极产生的气体是氧气，b 为阴极产生的气体是氢气；cd 电极是原电池的正负极， c是负极， d 是正极；电解池中的电极反应为： a 电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH ﹣﹣ 4e﹣=2H O+O ↑； b 电极为阴极获得电子发生还原反应： + ﹣4H +4e=2H ↑；原电池中是碱性溶液，2 22电极反应为： c 为负极失电子发生氧化反应：2H 2﹣ 4e ﹣ +4OH ﹣=2H 2O ；d 电极为正极获得电子﹣﹣，联合电极上的电子守恒解析计算．发生还原反应： O 2+2H 2O+4e =4OH解答： 解：依据图见告左侧装置是电解池，右侧装置是原电池， ab 电极是电解池的电极，由 电源判断 a 为阳极产生的气体是氧气，b 为阴极产生的气体是氢气； cd 电极是原电池的正负极，c 是负极，d 是正极；电解池中的电极反应为：a 电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH ﹣﹣4e﹣+﹣=2H 2O+O 2↑；b 电极为阴极获得电子发生还原反应： 4H +4e =2H 2↑；原电池中是碱性溶液，电极反应为： c 为负极失电子发生氧化反应：﹣﹣2H 2﹣ 4e +4OH=2H 2O ；d 电极为正极获得电子﹣﹣，发生还原反应： O 2+2H 2O+4e =4OHA ．a 为阳极，电解时阴离子旭日极挪动，发生4OH ﹣﹣ 4e ﹣=2H 2O+O 2↑，促进水的电离生成H +， pH 减小，故 A 错误；B ．图中右管中的 OH ﹣经过隔膜向负极挪动，即向 c 电极挪动， d 为正极，发生还原反应，故B 正确；C ．电解质溶液呈碱性，电极方程式应为 2H 2﹣4e ﹣+4OH ﹣=2H 2O ，故 C 错误；D ．b 为阴极，当有 1mol 电子转移时生成0.5mol 氢气，但气体存在的条件未知，不可以确立体积大小，故 D 错误．应选 B ．讨论： 本题观察了化学电源新式电池，为高频考点，重视于学生的解析能力和计算能力的观察，主要观察原电池和电解池的工作原理、电极判断、电极反应，注意原电池中电解质溶液是酸而不是碱，电极反应式的书写是易错点．二 .非选择题8．苯甲酸是一种重要的化工原料．实验室合成苯甲酸的原理、相关数据及装 置表示图如图：名称 性状 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（ g/mL ） 溶解性水 乙醇甲苯无色液体易燃易挥发﹣ 95 110.6 0.8669 不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体（100℃左右升华） 248 1.2659 微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度如表：温度/℃ 41875溶解度某学习小组在实验室制备、分别、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤以下：一．制备苯甲酸在三颈瓶中加人 2.7mL 甲苯、 100mL 水和 2～ 3 片碎瓷片，开动电动搅拌器， a 中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，此后分批加人8.5g 高锰酸钾，连续搅拌约4～ 5h，直到甲苯层几乎近于消逝、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置．二．分别提纯在反应混杂物中加人必定量草酸（H2C204）充分反应，过滤、冲刷，将滤液放在冰水浴中冷却，此后用浓盐酸酸化，苯甲酸所有析出后减压过滤，将积淀物用少许冷水冲刷，挤压去水分后放在开水浴上干燥，获得粗产品三．测定纯度称取 mg 产品，配成100mL 乙醇溶液，移取25.00mL 溶液于锥形瓶，滴加2～ 3 滴酚酞，此后用标准浓度KOH 溶液滴定．请回答以下问题：（ 1）装置 a 的名称是球形冷凝管，其作用为冷凝回流，防范甲苯的挥发而降低产品产率甲苯被高锰酸钾氧化的原理为：1+ 2 KMnO 41+ 2 MnO 2↓+ 1 H2O+ 1KOH，请完成并配平该化学方程式．（ 3）分别提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐和无色气体生成．加人草酸的作用是将过分的高锰酸钾转变成二氧化锰，以便过滤除去，请用离子方程式表﹣﹣示反应原理2MnO 4 +3H 2C2O4=2MnO 2↓+2HCO 3 +4CO2↑+2 H 2O（ 4）产品减压过滤时用冷水冲刷的原由是苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水冲刷可以减少产品的损失（ 5）采纳以下D操作，可以将粗产品进一步提纯．（选填字母）A 、溶于水后过滤B 、溶于乙醇后蒸馏C、用甲苯萃取后分液D、升华（ 6）测定纯度步骤中，滴定终点溶液的颜色变化是溶液由无色变浅红色．若，﹣1滴准时用去0.1200mol ?L标准KOH溶液，则所得产品中苯甲酸的质量分数为考点：制备实验方案的设计．。