高三化学二轮复习《元素周期表和元素周期律》定时练习

《元素周期律和元素周期表》同步练习1本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( )A、提出原子学说B、提出分子学说C、发现元素周期律D、提出电离学说2、下列各离子的核外电子排布与Ar原子不相同的是：A．S2－B．Ca2+C．F－D．Cl－3、某元素原子最外层上只有两个电子，该元素( )A、一定是金属元素B、一定是IIA族元素C、一定是过渡元素D、可能是金属元素、也可能不是金属元素4、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素( )A、2、4、6B、19、20、21C、1、3、5D、8、16、185、下列微粒中，电子数目最多的是：A．H2O B．NH3C．Na＋D．Al6、某元素M2+核外电子数为10，该元素是下列原子中的( )A、CrB、MgC、FeD、Ti7、下列各组元素中原子序数按由大到小的顺序排列的是( )A、Be、C、BB、Li、O、ClC、Al、Si、SD、C、S、Mg8、某元素原子L层电子数目比K层电子数目多5个，该元素的最高正化合价为( )A、+5B、+6C、+7D、无最高正化合价9、某元素最高正化合价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子跟其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是( )A、NaFB、K2SC、MgOD、MgS10、按粒子的半径从小到大的顺序排列的是( )A、Cl、P、SB、N、O、FC、Al、Mg、NaD、K、Na、Li$二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题1个或二个答案，）11、下列关于元素周期律叙述正确的是( )A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8地重复出现B、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化C、随着元素的原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化12、下列元素最高正价依次增大的是( )A、Al、Si、P、ClB、C、N、O、FC、Si、P、S、SeD、Si、Al、Mg、Na13．已知X、Y均为1—18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）A．19 B．18 C．16 D．914．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．C．N、O、F B．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、I D．Li、NA．K、Rb15．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n!16．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和1717．下列微粒半径之比大于1的是（）A．r(K+)/r(K) B．r(Ca)/r(Mg) C．r(P)/r(S) D．r(Cl)/r(Cl－)18．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（）A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+1019．已知A n+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A．C>D>B>A B．A>B>C>D，C．B>A>C>D D．A>B>D>C20．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S第二卷非选择题（50分）三、填空（50分）21．（2分）在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_________________________________。

高中化学《元素周期表和元素周期律》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．X 的最高价含氧酸的化学式为n 2n-2H XO ，则其气态氢化物的化学式为 （ ）A ．3n-12H XB ．12-3n H XC ．3n-4H XD ．4-3n H X2．某化合物(结构如图所示)可用作酿造酵母的培养剂、强化剂、膨松剂、发酵助剂。

已知X 、Y 、Z 、W 为元素周期表中前20号元素且位于不同周期，原子序数依次增大，Y 为地壳中含量最高的元素。

下列有关说法正确的是（ ）A ．Y 分别与X 、Z 、W 三种元素均可形成至少两种化合物B ．单质的氧化性：Z Y X >>C ．Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫酸D ．X 与Z 形成的最简单化合物的沸点比X 与Y 形成的最简单化合物的沸点高3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子序数不可能为（ ）A ．X+2B ．X+4C ．X+8D ．X+104．判断下列元素既不属于主族元素又不属于短周期元素的是（ ）A ．钾B ．氧C ．镧D ．氯5．已知：A 、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于B 元素的阴离子半径；C 和B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于A 元素的原子半径。

A 、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ）A ．A ＞B ＞C B ．B ＞A ＞C C ．C ＞A ＞BD ．A ＞C ＞B6．根据元素性质的递变规律，下列四个演示金属钾与水反应的实验装置中最好的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列说法正确的是（ ）A ．有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B ．NaCl 溶于水，在通电条件下电离成Na +和Cl -C ．2Na O 和22Na O 由相同种类的元素组成，互为同素异形体D ．随着原子序数递增，碱金属单质的熔点、沸点依次降低8．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。

2021年高考化学二轮复习元素周期律和元素周期表专题训练鲁科版A．相同温度和物质的量浓度溶液的pH值：AlCl3＞MgCl2B．沸点： H2S＞H2OC．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3D．失去电子的能力：Mg＞Al2．下列说法不．正确的是A．离子化合物中一定有离子键B．分子中可能有共价键，也可能没有共价键C．最外层电子数为2的元素一定是金属元素D．过渡元素一定是金属元素3．x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。

则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A．XYZ B．X2YZ C．X2YZ2D．X2YZ34．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸5．已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强6．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强定性H m X一定大于H n Y11．X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。

下列说法正确的是（m、n均为正整数）A．若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+7B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是双原子分子，则Y元素形成的单质也一定是双原子分子D．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱12．已知X、Y、Z为三种主族元素，分别形成X n+、Y m+、Z n-三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。

元素周期律和元素周期表经典习题组1.中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素295Ac,主要用于宇航飞行器的热源。

205AC可由207AC转化而成，下列有关205AC、207Ac的说法中正确的是（）A.核外电子数分别为116、118B.205Ac、207Ac化学性质相同C.205AC、207AC在周期表中的位置不同D.物质的量相等的205Ac、207AC质量相同答案B解析205Ac、207Ac为同位素，核外电子数都是89个，A项错误；205Ac、207Ac的核外电子排布相同，故二者的化学性质相同，B项正确；205Ac、207Ac互为同位素，在元素周期表中的位置相同，C项错误；205Ac、207Ac的质量数不同，则相同物质的量的二者质量不同，D项错误。

2.下列有关元素的性质及其递变规律的说法正确的是（）A.第I A族与第皿A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案A解析A项，第I A族的氢元素可以与第皿A族元素形成共价化合物，钠等金属元素可以与第皿A族元素形成离子化合物，正确；B项，第2周期中，O元素无最高正价，F元素无正价，错误；C项，同主族元素的简单阴离子还原性与其水解能力无直接联系，错误；D项，同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如失电子能力：Na>Mg>Al,错误。

3.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

下列说法不合理的是（）A.由水溶液的酸性：HCl>HF,不能推断出元素的非金属性：Cl>FB.人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C.短周期元素正化合价数值和其族序数相同D.短周期元素形成的微粒X2-和Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2->Y2+答案C解析根据最高价含氧酸酸性推断元素的非金属性，故A正确；短周期元素正化合价数值和其族序数相同（O、F除外），故C错误；核外电子排布相同时，质子数越多离子半径越小，故D正确。

专题定时精练(六) [专题六元素周期表和元素周期律](时间：40分钟)1．下列说法正确的是()A．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素B．同一周期中的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数差一定为1C．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类D．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素2．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列比较正确的是() A．元素非金属性：Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞YC．原子半径：Z＜Y＜XD．气态氢化物的稳定性：Z＜Y＜X3．下表为元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。

下列说法正确的是()A.B．五种元素的原子最外层电子数一定大于2C．Z的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应D．R的最外层电子数一定为54．W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子。

下列说法正确的是()A．W和X均位于第二周期B．Y和Z分别是Al和SiC．W和X分别是O和FD．Z的金属性可能比X强5．下列有关物质性质的比较中，正确的是()①沸点：H2O>HCl>HF②密度：四氯化碳>水>汽油③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④离子半径：O2－>F－>Na＋A．①③B．②④C．①④D．②③6．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。

已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。

下列说法错误．．的是()A.JB．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO48．X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1个电子，Y原子的M层电子数只有K 层与L层电子数之和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数少2，且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2。

高考化学复习专题训练—元素周期表、元素周期律（含解析）A组基础必做题1．(2022·陕西延安期中)下列关于元素周期表的说法不正确的是(C)A．元素周期表中一共有18个纵列B．除0族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数之差不可能为25D．同主族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32[解析]元素周期表有18个纵列，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，A项正确；除0族元素外，其他的非金属元素都属于主族元素，过渡元素都属于金属元素，B项正确；同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素，原子序数可能相差1(二三周期)、11(四五周期)或25(六七周期)，C项不正确；同主族上下相邻两元素的原子序数可能相差2、8、18、32，D项正确。

2．(2022·北京丰台区一模)部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是(B)A．虚线左侧是金属元素B．As处于第五周期第ⅤA族C．Si、Ge可作半导体材料D．Sb既有金属性又有非金属性[解析]结合图示可知金属元素与非金属元素分界线(简称“分界线”)左侧为金属元素，右侧为非金属元素，A项正确；As位于第四周期第ⅤA族，B项错误；Si和Ge均位于分界线附近，可作为半导体材料，C项正确；Sb等处于分界线两边的元素，往往既有金属性又有非金属性，D项正确。

3．(2022·河南南阳月考)在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。

下列说法正确的是(C)A．B、D的原子序数之差可能为2B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32C．5种元素的核电荷数之和可能为5a＋10D．A、E的原子序数之差可能是7[解析]根据5种元素的位置关系可知，D应为第二周期元素，且A、B、C 三种元素是连续的，即均为第ⅢA族～0族间的元素，则第二、三周期同族原子序数相差8，即B、D原子序数相差8，A项错误；B的核电荷数为a，则第四周期同主族元素E的原子序数为a＋18，即E、B的原子序数只能相差18，不可能相差8和32，B项错误；A、C、D的核电荷数分别为a－1、a＋1和a－8，则5种元素的核电荷数之和为(a－1)＋a＋(a＋1)＋(a－8)＋(a＋18)＝5a＋10，C项正确；A、E的原子序数分别为a－1、a＋18，两者相差19，D项错误。

专项热练5元素周期表与元素周期律1. (2020·广东深圳第一次调研)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X 的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。

下列说法正确的是()A. 简单离子的半径：Y＜ZB. 简单氢化物的热稳定性：X＜YC. W与Y形成的化合物只含有极性共价键D. Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱2. (2020·广东实验中学3月)化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。

下列说法不正确的是()A. 原子半径：Y＞Z＞XB. X元素的族序数是Y元素的2倍C. 工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质YD. W与X形成的所有化合物都只含极性共价键3. (2020·山东济南二模)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。

甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：)＋丙。

下列说法正确的是()A. 甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子B. 原子半径：D>B>C；电负性：B>C>DC. 可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质DD. 若2 mol甲与3 mol乙恰好反应生成2.5 mol单质B，则乙为双原子分子4. (2020·广东佛山一模)周期表及前20号元素W、X、Y、Z、Q能形成一种常用的净水剂。

各元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示，Q为前20号元素中原子半径最大的元素，QW为离子化合物。

下列叙述错误的是()A. 灼烧QW，透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色B. X的氢化物中只含有极性共价键C. X和Y分别和W形成的简单化合物，前者更稳定D. Y和Q的最高价氧化物水化物的水溶液均能溶解X与Z形成的化合物5. (2020·安徽合肥)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为17。

2022年高考化学考点专题复习：元素周期表元素周期律刷题练习题一、选择题（共16题）1．下列有关P、S、Cl的性质的叙述错误的是A．原子半径：Cl<S<P B．第一电离能：S<Cl<PH PO<H SO<HClOC．电负性：P<S<Cl D．酸性：342442．“鱼浮灵”是水产养殖的迅速增氧剂，其主要成分的结构式如图所示。

元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。

下列说法错误的是A．单质沸点：X>Y B．Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同C．原子半径：Z>X>Y D．简单氢化物稳定性：X<Y3．如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关说法正确的是A．电负性：W>XB．第一电离能：W<YC．五种元素形成的单质中，Z形成的单质沸点最高D．R与其同主族下一周期元素的原子序数相差18、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子总数与其周期数相同，X的价电4．W X Y Z子层中的未成对电子有3个，Y的最外层电子数为其内层电子数的3倍，W与Z可形成原子个数比为2∶1的18e-分子。

下列说法错误的是>>A．原子半径：X Y WB ．简单氢化物的还原性：Z Y >C ．W 与Y 可形成含有非极性键的化合物D ．同周期中第一电离能小于X 的元素有4种5．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能决定其正确与否。

下列几种类推结论中，正确的是A ．由3Al(OH)是两性氢氧化物，可推出与Al 同族的铊形成的3Tl(OH)也是两性氢氧化物B ．由铁放置在空气中一段时间后就会生锈，可推出更活泼的钠不能稳定存在于空气中C ．由“232Fe+3Cl 2FeCl =”反应可推出“232Fe+3I 2FeI =”反应也能发生D ．由钠与氧气反应能生成22Na O ，可推出碱金属都能与氧气反应生成金属过氧化物6．下列有关元素周期表、周期律的叙述正确的是A ．最外层电子数为1的主族元素都极易失电子，都具有很强的金属性B ．同一周期主族元素对应的离子半径从左到右依次减小C ．半导体芯片的元素可在周期表中金属与非金属的分界处寻找D ．Cl 的非金属性强于S ，则含氧酸酸性：Cl S >7．已知主族元素X 、Y 处于同周期，电负性X Y >，下列说法中一定错误的是A ．最高化合价：X Y >B ．最简单气态氢化物的稳定性：Y X >C ．含氧酸的酸性：X Y >D ．X 和Y 形成的化合物中，X 显负价，Y 显正价8．下列物质中酸性最强的是A ．H 2CO 3B ．H 2SiO 3C ．H 2SO 4D ．HClO 49．五种短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大，W 在短周期元素中原子半径最大，X 、W 同族，Z 、Q 同族，X 、Y 两种元素的最高正化合价和最低负化合价代数和均为0，Q 元素有一种单质为淡黄色的固体。

1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A．8、18、32、32 B ．8、18、18、32 C ．8、18、18、18 D ．8、8、18、182．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：则X 可能的数值为A．0.069 B ．0.102 C ．0.145 D ．0.1843．下列叙述正确的是A．原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性变化B.ⅠA 族所有元素的金属性比Ⅱ A 族元素的金属性都强C．Ⅶ主族元素的单质与水反应都可表示为X2+H2O=HX+HXOD．最高价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表最右上方E．所有非金属的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于84．某元素的电离能( 电子伏特) 如下表，此元素位于元素周期表的族数是A. ⅢAB. ⅣAC.ⅥAD. Ⅴ AE. ⅦA5．R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期的元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A．若R(OH)n 为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y 是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为-2 ，则Z 的最高正化合价为+6D．若X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素6．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是A．元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性D．难失电子的元素一定难得电子7．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A．16 B ．26 C ．36 D ．468．下列叙述正确的是A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高9．下列说法正确的是A．IA 族元素的金属性比IIA 族元素的金属性强B．VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10．短周期元素X、Y 的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是A．X 与Y不可能位于同一主族 B ．X 与Y一定位于同一周期C．X 与Y可能形成共价化合物XY D ．X与Y可能形成离子化合物XY 11．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中正确的是A．Be（OH）2可能具有两性 B ．氯化铍中铍原子的最外层电子数是8 个C．氢氧化铍的碱性比氢氧钙弱 D ．单质铍可和冷水剧烈反应产生氢气12．据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ge, La, Nb,⋯的磷酸盐）中，查明尚有未命名的116、124、126 号元素。

高考化学二轮元素周期律专项培优及详细答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。

（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。

（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。

（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。

（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。

（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。

（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。

【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。

据此解答。

【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF＞H2O＞CH4，最稳定的氢化物是HF，其结构式为H－F；（5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO2，其电子式为：，CO2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，⑦是Al，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。

题型四元素周期表及周期律1.(2017山西运城二模)短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。

则下列判断正确的是()R TX Y ZA.R位于元素周期表中第二周期第ⅤA族B.R能分别与X、Z形成共价化合物C.原子半径大小顺序为X>T>YD.Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO42.(2017湖北六校联合体联考)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。

Y 和R同主族,可组成共价化合物RY2,Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同,25 ℃时,0.1 mol·L-1 X和W形成化合物的水溶液pH=1。

下列说法正确的是()A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同B.X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点,是因为非金属性:Y>RC.简单离子的半径:Z>R>W>YD.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液显碱性3.(2017陕西咸阳三模)A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增大,各原子的最外层电子数之和为18,A和C同主族,B原子的电子层数与最外层电子数相等,D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。

下列说法不正确的是()A.A的一种单质具有良好的导电性B.氧化物对应水化物的酸性:D>AC.B、C的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气D.A、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物4.(2017湖南长沙二模)a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的一种核素14b 常用于鉴定文物年代,c的最高化合价与最低化合价代数和为4,d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。

下列叙述不正确的是()A.最高价含氧酸的酸性:d>c>bB.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物C.b与氢形成的化合物只存在极性共价键D.a、d、c的简单离子半径依次增大5.(2017黑龙江大庆三模)已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。

（人教版）高考化学二轮复习《元素周期表和周期律》专题过关训练试题考试时间：45分钟 满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。

1．已知：33As(砷)与P 为同族元素。

下列说法不正确的是( )A ．As 原子核外最外层有5个电子B ．AsH 3的电子式是C ．热稳定性：AsH 3＜PH 3D ．非金属性：As ＜Cl2．下列说法中，正确的是( )A ．原子的质量主要集中在质子B ．同位素：H 2、D 2、T 2C ．H 2O 和NH 3分子中具有相同的质子数和电子数D ．稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，故都不能与别的物质发生反应3．已知阴离子R 2－的原子核内有n 个中子，R 原子的质量数为m ，则ω g R 原子完全转化为R 2－时，含有电子的物质的量是 ( )A.m －n －2ω·m molB.ω(m －n )nmol C.ω(m －n －2)m mol D.ωm(m －n ＋2) mol 4．以下事实不能说明氯的非金属性比硫强的是（ ）A ．氯气与铁反应生成FeCl 3，而硫与铁生成FeSB ．氯气与氢气光照反应，而硫与氢气持续加热才反应C ．HCl 是强酸而H 2S 是弱酸D ．氯气通入硫化氢水溶液出现黄色浑浊5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素的原子内层A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C ．W 得电子能力比Q 强D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体6．下表为周期表中部分结构，下列判断正确的是( )A ．C 元素位于周期表中第四周期ⅧB 族B ．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：B ＞AC．工业上制备D单质的氧化产物为COD．E元素与氢元素形成H2E2的电子式为7.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。

高中化学组卷元素周期表及周期律练习题答案及解析一．选择题（共6小题）1．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期VIA族B．第二周期V A族C．第三周期VIA族D．第三周期V A族2．Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（）ⅠA ⅡA ⅢA ⅣAQX YA．非金属性：W＞ZB．原子半径：X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞YD．氢化物稳定性：Q＞W3．下列叙述正确的有（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数4．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z5．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强6．已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．非金属活泼性：S＜Cl＜PC．原子半径：Cl＞S＞PD．原子序数：S＜P＜Cl二．填空题（共3小题）7．针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 02 C N F Ne3 Na Mg Al Si S Cl（1）非金属性最强的元素是（填名称）．化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）．（2）S 原子结构示意图为；（3）Mg和Al中，原子半径较小的是；（4）N的氢化物的分子式，该物质中N元素与H元素的质量比为，（相对原子质量：N﹣14 H﹣1），其水溶液呈性．（5）元素硅的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（填化学式），呈两性的是（填化学式）；两者反应的化学方程式．8．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）．（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为．9．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．族IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0周期二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金属性最强的元素是（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是．（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式，下同），具有两性的是．（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为＞＞（填元素符号），判断的实验依据是（写出一种）．三．多选题（共1小题）10．X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示．Z 元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法正确的是（）X YWZA．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜ZB．Y的单质和Z的单质能够发生反应C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质四．推断题（共1小题）11．如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑥元素在周期表中的位置为．（2）表中序号元素中半径最大的常见离子是．（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式是，气态氢化物最稳定的物质的化学式是．（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是（填序号）A．比较两种氢化物的熔沸点高低B．比较氢化物的稳定性C．通过和铁反应，比较得电子能力D．通过置换反应（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式．（6）⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式．高中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共6小题）1．（2017•嘉兴模拟）地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A．第二周期VIA族B．第二周期V A族C．第三周期VIA族D．第三周期V A族【分析】地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，据此判断氧元素在周期表中的位置．【解答】解：地壳中含量最多的元素为O元素，其原子序数为8，核外含有2个电子层，最外层含有6个电子，则氧元素位于周期表中第二周期VIA族，故选A．【点评】本题考查了元素周期表的结构及应用，题目难度不大，明确地壳中元素含量为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表的关系，试题侧重考查学生的灵活应用能力．2．（2017•湛江校级模拟）Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．X、Y、Q在周期表中的位置关系如图．W、Z的最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．则下列说法不正确的是（）ⅠA ⅡA ⅢA ⅣAQX YA．非金属性：W＞ZB．原子半径：X＞Y＞ZC．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞YD．氢化物稳定性：Q＞W【分析】Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X 为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素．W、Z的最外层电子数相同，二者处于同族，Z的核电荷数是W的2倍，令W的核电荷数为a，则Z的核电荷数为2a，故a+8=2a，解得a=8，故W为O元素、Z为S元素，据此解答．【解答】解：Q、W、X、Y、Z都是短周期元素．由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知：X为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素．W、Z的最外层电子数相同，二者处于同族，Z的核电荷数是W的2倍，令W的核电荷数为a，则Z的核电荷数为2a，故a+8=2a，解得a=8，故W为O元素、Z为S元素，A．同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞S，即W＞Z，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Al＞S，即X＞Y＞Z，故B正确；C．同周期自左而右金属性减弱，金属性越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，故碱性：X＞Y，故C正确；D．非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H2O＞CH4，故D错误；故选D．【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，掌握元素周期律．3．（2016•海南）下列叙述正确的有（）A．第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多B．第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小C．卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小D．价层电子对相斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数【分析】A、第四周期元素中，外围电子排布为nd x ns y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多；B、同周期核电荷数越多半径越小；C、HF分子间存在氢键；D、价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π不计入．【解答】解：A、第四周期元素中，外围电子排布为nd x ns y，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1，此元素为铬，故A错误；B、同周期核电荷数越多半径越小，所以第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小，故B正确；C、HF分子间存在氢键，HCl分子内没有氢键，故C错误；D、价层电子对相斥理论中，σ键和孤对电子对计入中心原子的价层电子对数，而π不计入，故D正确；故选BD．【点评】本题考查核外电子排布规律、元素周期律、氢键和价层电子对理论等，难度不大，注意选A在理解核外电子排布规律，注意能级处于全满、半满、全空时的稳定状态．4．（2016春•南宁校级期末）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y 同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性．下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W＜X＜ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W＜YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞Z【分析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，据此解答．【解答】解：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，故A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；C．W与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则W＞Y，故C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了原子结构与元素周期表的关系，正确推断各元素为解答关键，在答题时，画出各元素的位置关系使解题更快也更准确，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．（2016•淄博校级模拟）根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．酸性由强到弱的顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4B．氢氧化钙比氢氧化镁碱性强C．气态氢化物的稳定性X＞Y，说明X的非金属性比Y强D．最外层电子数X＞Y，说明X的非金属性比Y强【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．同主族元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D．元素的非金属性的大小取决于得电子能力．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；B．金属性Ca＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B 正确；C．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D．元素的非金属性的大小取决于得电子能力，与原子最外层电子数的多少无关，故D错误．故选D．【点评】本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的判断，把握比较角度，难度不大．6．（2016•吴忠校级模拟）已知Cl、S、P为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．非金属活泼性：S＜Cl＜PC．原子半径：Cl＞S＞PD．原子序数：S＜P＜Cl【分析】同周期从左向右随原子序数的增大，非金属性增强、原子半径减小，非金属性越强，对应氢化物越稳定，以此来解答．【解答】解：A．非金属性Cl＞S＞P，气态氢化物的稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故A正确；B．非金属性Cl＞S＞P，非金属活泼性为Cl＞S＞P，故B错误；C．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为P＞S＞Cl，故C错误；D．同周期从左向右原子序数增大，则原子序数为P＜S＜Cl，故D错误；故选A．【点评】本题考查非金属元素的性质，为高频考点，把握元素在周期表的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．二．填空题（共3小题）7．（2016•晋江市校级模拟）针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 02 C N F Ne3 Na Mg Al Si S Cl（1）非金属性最强的元素是氟（填名称）．化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．（2）S 原子结构示意图为；（3）Mg和Al中，原子半径较小的是Al；（4）N的氢化物的分子式NH3，该物质中N元素与H元素的质量比为14：3，（相对原子质量：N﹣14 H﹣1），其水溶液呈碱性性．（5）元素硅的氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al（OH）3（填化学式）；两者反应的化学方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．【分析】（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；（2）S原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6；（3）同周期自左而右原子半径减小；（4）N的氢化物的分子式为NH3，其水溶液呈碱性；（5）二氧化硅可以制造光导纤维；（6）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化铝属于两性氢氧化物．【解答】解：（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，上述元素中F元素非金属性最强；稀有气体Ne原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：氟；Ne；（2）S原子质子数为16，核外电子数为16，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，故答案为：；（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Mg＞Al，故答案为：Al；（4）N的氢化物的分子式为NH3，分子中N、H元素质量之比为14：3 其水溶液呈碱性，故答案为：NH3；14：3；碱；（6）二氧化硅可以制造光导纤维，故答案为：光导纤维；（6）上述元素中Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，Al（OH）3属于两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案为：NaOH；Al（OH）3；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．【点评】本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重对元素周期律的考查，注意掌握元素化合物性质，比较基础．8．（2016春•龙海市校级期末）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）．（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．【分析】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H 元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），据此解答，【解答】解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z 是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物H2S，故答案为：HClO4；H2S；（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、ClO2等；（4）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为，Na 与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2↑．【点评】本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键，注意（4）中NaH电子式书写氢负离子的电子式2个电子成对，不能分开．9．（2016春•伊犁州校级期末）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族周期二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是Cl（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式，下同），具有两性的是Al（OH）3．（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为Na＞Mg＞Al（填元素符号），判断的实验依据是单质与水或酸反应的剧烈程度（写出一种）．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Ar，（1）以上元素中第二周期中F的非金属性最强，在第ⅦA中F的非金属性最强，则F的非金属性最强，碳元素形成的有机物种类最多，故答案为：F；C；（2）同周期，从左向右原子半径在减小，则Cl的原子半径在第三周期最小，以上元素中Na的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，Al元素的最高价氧化物对应水化物Al（OH）3的具有两性，故答案为：Cl；NaOH；Al（OH）3；（3）同周期，从左向右金属性在减弱，则Na、Mg、Al单质的活泼性为Na＞Mg＞Al，可利用单质分别与水（或酸）反应的剧烈程度来验证，故答案为：Na；Mg；Al；单质与水或酸反应的剧烈程度．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在元素周期表中的位置是解答本题的关键，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．三．多选题（共1小题）10．（2016•海南校级模拟）X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中位于连续的四个主族，相对位置如图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法正确的是（）X YWZA．原子半径由小到大的顺序为Y＜X＜W＜ZB．Y的单质和Z的单质能够发生反应C．X的单质都是熔点高、硬度大的物质D．工业上利用电解Z、W的熔融氯化物的方法制备对应的单质【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素；由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小为：N ＜C＜Al＜Mg，即Y＜X＜W＜Z，故A正确；B．Y的单质和Z的单质分别是氮气、镁，它们点燃生成氮化镁，故B正确；C．X是碳，它的单质有金刚石，金刚石的熔点高、硬度大，其他单质石墨质软，足球烯是分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D．工业上利用电解Z（镁）的熔融氯化物的方法制备对应的单质镁，而铝不能用三氯化铝，因为三氯化铝是共价化合物，熔融态不能导电，故D错误；故选AB．【点评】本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律．四．推断题（共1小题）11．（2016春•西安校级期末）如表为元素周期表短周期的一部分，请用化学用语（元素符号或化学式）回答相关问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑥元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．（2）表中序号元素中半径最大的常见离子是S2﹣．（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质的电子式为，酸性最强的物质的化学式是HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF．（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中③和⑧的非金属性强弱的探究方案中不可行的是A（填序号）A．比较两种氢化物的熔沸点高低B．比较氢化物的稳定性C．通过和铁反应，比较得电子能力D．通过置换反应（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，请写出该分子的电子式．（6）⑦与⑨两元素的单质反应生成1mol⑦的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol．【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，（1）⑥元素为Al；（2）第三周期中阴离子大于阳离子半径，且具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小；（3）NaOH的碱性最强，高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最强，HF在氢化物中最稳定；（4）利用氢化物的稳定性、与氢气化合的难易、最高价含氧酸的酸性、得电子能力比较非金属性；（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，则化合物为N2H4；（6）Si与Cl两元素的单质反应生成1molCl4，恢复至室温，放热687kJ，由于该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，据此结合热化学方程式的书写原则解答．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为S，⑨为Cl，（1）⑥元素为Al，位于第三周期第ⅢA族，故答案为：第三周期第ⅢA族；（2）第三周期中阴离子大于阳离子半径，且具有相同排布的离子中原子序数大的离子半径小，则表中序号元素中半径最大的常见离子是S2﹣，故答案为：S2﹣；（3）表中最高价氧化物对应水化物的碱性最强的物质为NaOH ，其电子式为；高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最强，其化学式为HClO4，气态氢化物最稳定的物质的化学式是HF，故答案为：；HClO4；HF；（4）A．比较两种氢化物的熔沸点高低，水中含氢键沸点高，但一般不能利用熔沸点比较非金属性，角度不合理，故A选；B．比较氢化物的稳定性，可知非金属性，故B不选；C．通过和铁反应，比较得电子能力，则O得到电子能力强，可比较非金属性，故C不选；D．通过置换反应，如氧气与硫化氢反应生成S，可比较非金属性，故D不选；故答案为：A；（5）由①和②两种元素组成的化合物，同条件下与氧气密度相当，则化合物为N2H4，电子式为，故答案为：；（6）Si与Cl两元素的单质反应生成1molSi的最高价化合物SiCl4，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为﹣69℃和58℃，则常温下SiCl4为液态，该反应的热化学方程式为Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol，故答案为：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol．【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律、元素化合物知识的应用，题目难度不大．第11页（共11页）。

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专题7 元素周期表和周期律1.（2018·甘肃省河西五市第一次联合考试）人民网报道：巴勒斯坦已故领导人阿拉法特遗物检出超过正常标准的放射性Po 21084.下列有关叙述正确的是（ ）A ．Po 的相对原子质量为210B ．Po 21084与Po 21184互为同素异形体C ．Po 位于第6周期Ⅵ A 族D ．Po 21084原子核内的中子数为84答案：C 解析：Po 有多种核素，210只是Po 21084这种核素的质量数，A 项错误;Po 21084与Po 21184是Po 的不同核素，二者互为同位素，B 项错误；第六周期的稀有气体原子序数是86，故Po 应为第6周期Ⅵ A 族元素，C 项正确；Po 21084原子核内的中子数为：210-84=126,D 项错误.2.（2018·福建省龙岩市质检）YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的超导材料， 关于8939Y 的说法不正确．．．的是 A ．处于第五周期B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39D ．8939Y 和9039Y 是两种不同的核素答案：B3.（2018·山东省德州市期末校际联考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下 列说法错误的是A ．外加电源的负极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门不生锈B ．发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．金属钠、钙等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火答案：C解析：钢铁闸门与电源负极相连，作阴极被保护，A项正确；NaHCO3与发酵的面粉可以生成CO2气体,使糕点疏松多孔，B项正确；14C与12C是碳元素的两种不同核素，互为同位素，C项错误;金属钠、钙等金属着火会产生过氧化物等，会与泡沫灭火器喷出的CO2、H2O反应生成氧气,起到助燃作用，故不能用泡沫灭火器灭火，D项正确。

物质结构与元素周期律一、选择题（本题共18小题，每题只有一个选项符合题意）1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径：X＜Y，四种元素原子的最外层电子数之和为14。

下列叙述正确的是A．元素的非金属性强弱顺序：W>Y>XB．气态氢化物的热稳定性：H n Y>H n WC．X和其他3种元素均能形成共价化合物D．同周期元素中W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X元素形成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的最外层电子数是Y最外层电子数的3倍。

下列说法错误的是A．离子半径：Z＞Y＞X＞WB．上述四种元素中Y一定是金属元素C．Y、Z最高价氧化物对应的水化物相互能反应D．X、Y形成的化合物一定是离子化合物3．水解反应可用于无机化合物的制备，如制备TiO2的反应：TiCl4+(x+2)H2O⇌TiO2·xH2O↓+4HCl。

下列说法错误的是A．含中子数为27的49Ti原子：49Ti B．Cl-的结构示意图为22C．H2O结构式为H—O—H D．HCl电子式为4．已知化合物N的结构如图，N是中学化学中常见的一种物质，其水溶液显微弱的酸性，图中的X、Y、Z、M四种元素均为短周期主族元素。

下列叙述中正确的是A．Y在周期表中的位置：第三周期第IV A族B．简单离子半径：Y>Z>MC．化合物N可促进水的电离D．元素Z和M形成的二元化合物中只有离子键5．部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。

下列有关说法正确的是A．元素X的第一电离能比Y的大B．元素Z的电负性比W的大C．元素W的气态氢化物沸点比T的低D．元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强6．维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有A．离子键、共价键B．离子键、氢键、共价键C．氢键、范德华力D．离子键、氢键、范德华力7．用α粒子轰击AZ X原子的反应为A17Z8α+X Y+p−−→（p为质子）。