广西钦州市第二中学2018届高三化学9月月考试题

广西钦州市第二中学2018届高三年级9月份考试化学试卷注意：1本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。

2 请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。

一选择题7. 已知A是一种单质，在一定条件下可发生如图所示的转化关系，则下列叙述中正确的是①A可能是铝或硅②D一定是一种两性物质③D晶体的熔点很高A. ①②B. ①③C. ②③D. ②8. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为（）A. B. C. D.9.用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A. N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积相等B. 标准状况下，11.2LH2O的物质的质量约为9gC. 室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的物质的量为0.1molD. 0.lmol铁与足量的盐酸完全反应，该反应转移0.3N A电子10. 下列离子方程式书写正确的是A. NaAlO 2溶液中通入过量的CO2：2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋COB. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓C. 200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br＋10Cl－2D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋11. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4﹣+C2O42﹣+H+→CO2↑+Mn2++（），关于此反应的叙述正确的是（）A. 该反应的氧化剂是C2O42﹣B. 该反应右边方框内的产物是OH﹣C. 该反应电子转移总数是5e﹣D. 配平该反应式后，H+的系数是1612.下列说法正确的是A. 氯化氢溶于水能电离出H+和Cl-，所以氯化氢是离子化合物B. 单质碘呈紫黑色晶体，有金属光泽，晶体熔化的过程只需克服分子间作用力C. N2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. 干冰与石英的熔沸点和硬度差异很大原因是化学键类型不同13. 某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。

广西钦州市第四中学2018 届高三年级 9 月份考试化学试卷注意： 1 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100 分，答卷时间100 分钟。

2请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。

一选择题7.以下说法错误的选项是（）A. HF能够用于刻蚀玻璃B.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C.SO2拥有漂白性，可用于漂白纸浆，也能够大量用于漂白食品D.纯碱用于生产一般玻璃，也可用纯碱溶液来除掉物品表面的油污8.以下说法正确的选项是A.依照酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B. CO2、 NO2、 P2O5均为酸性氧化物,Na 2O、 Na2O2为碱性氧化物Na2O是电解质C. Na 2O的水溶液能导电，所以D.在消融状态下能导电的化合物为离子化合物9.以下对于“ SO3”的分类不正确的选项是A. 无机物B.氧化物C.含氧酸D.化合物10.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g ，12 C的原子质量是 b g ， N A是阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是（）A.由已知信息可得：B. Wg该原子的物质的量必然是C. Wg该原子中含有个该原子D.该原子的摩尔质量是aN A11.用浓硫酸配制必然物质的量浓度的硫酸溶液，以下操作会造成所配溶液浓度偏高的是A.溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B.屡次倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰巧与刻度线相平C. 冲洗烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D.定容时，眼睛仰望刻度线12.以下反响中，属于氧化复原反响的是A. MgO + H2SO4= MgSO4+H2 OB. CH4+ 2O2CO2+ 2H2OC. NH4HCO3NH3↑ + H2O↑ + CO 2↑D.CaO + H2O = Ca(OH) 213. 常温下，以下各组离子在指定条件下必然能大量共存的是（）A. PH=7 的溶液中：+3+2--Na 、Fe 、 SO、 NO43B. 加入铝粉能产生++--H2的溶液中： NH4、Na、 NO3、 ClC. 能使甲基橙显红色的溶液中：++2-、 AlO-K、 NH、 SO442+-)=1× 1012-1的澄清透明溶液中：2+2+2-、 Cl-D. c(H )/ c(OH mol · L Mg 、 Cu 、 SO4第二卷非选择题26. A 、 B、 C、D 为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、 Ag+、 Na+、 Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是﹣2﹣2﹣、中的一种．（离子在物质中不能够重复NO3、SO4、 Cl、CO3出现）①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 C 盐的溶液成蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸， B 盐的溶液有积淀生成， D 盐的溶液有无色无味的气体逸出．依照①②实验事实可推断它们的化学式为：（1）A________， B________， C__________．（2）写出盐酸与 D 反响的离子方程式： _______________________ ．（ 3）写出 C 与 Ba（ OH）2溶液反响的离子方程式：________________________ ．27.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程以下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。

广西钦州市高二上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·徐州月考) 反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H ＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。

下列说法正确的是（）A . P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B . 反应中NaOH作还原剂C . 该反应能自发进行，则△S＜0D . 反应中生成1molNaH2PO2 ，转移电子数目为3×6.02×10232. （2分） (2016高一下·吉林期中) 下列措施一定能使化学反应速率降低的是（）A . 增大反应物的浓度B . 使用催化剂C . 降低温度D . 将块状固体变成粉末3. （2分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示下列描述正确的是A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L•s)B . 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC . 反应开始到10s，Y的转化率为79.0 %D . 反应的化学方程式为：X＋Y Z4. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②KNO3溶液③水④CH3COONa固体A . ①③B . ②④C . ②③D . ③④5. （2分） (2015高二下·桂林期中) 在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，不能说明达到平衡状态的标志是（）A . A的百分含量不再改变B . 各组分的浓度不再改变C . 反应速率υA：υB：υC：υD=m：n：p：qD . 单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应6. （2分）可逆反应A（？）+aB（g）⇌C（g）+D（g）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A . 若a=1，则A为液体或固体B . 该反应正反应为放热反应C . T2＞T1 ， p2＞p1D . 其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大7. （2分） (2019高二上·都匀期末) 在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。

钦州市钦州港经济经济技术开发区中学2017-2018学年秋季学期9月份考试高一化学试卷一、选择题1．下列实验操作正确的是()A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下2.下列说法正确的是()A．苯萃取碘水中的I2，分出水层的操作B．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶4或SO2－3解，说明该未知溶液中存在SO2－C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D．配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液3．下列有关实验操作和说法中，正确的是()A．进行硫酸铜溶液的浓缩结晶实验需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、蒸发皿B．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体C．按右图所示配制溶液D．按如图可除去CO中混有的CO24．下列说法中错误的是()A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数约为3×6.02×1023D．配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L5．下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B．常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同C．V L O2的质量一定比V L CO2的质量小D．A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2∶16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体中含NA个原子B．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子C．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAD．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA7．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。

广西壮族自治区钦州市市第二中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法错误的是（）A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应参考答案：答案：D解析：乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A对；在有机化合物中碳原子数目越多，分子量越大沸点和熔点越高，B对；绝大多数有机物都能发生氧化反应，C对；酯化反应和皂化反应不互为逆反应，这是因为皂化反应是指油脂在碱性溶液中发生水解，故D错。

2. 下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( )A. 少量的钠保存在煤油中B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：答案：B3. 短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示。

下列说法正确的是A. 化合物X2M是弱电解质B. Y、Z的氧化物均能溶于水C. M的单质在常温下为气体D. 化合物RX中含共价键参考答案：AX、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系，可知X、Y、Z、M、R分别是H、C、N、S、Na；H2O是弱电解质，故A正确；CO、NO都难溶于水，故B错误；硫单质在常温下为固体，故C错误；NaH中含离子键，不含共价键，故D错误。

4. 设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A 常温下，4gCH4 含有n A 个C-H共价键B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 n A 个电子C 1 L 0.1 mol ·NaHCO3液含有0.1n A 个HCO3 —D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 n A 个O 原子解析：参考答案：AB 应该是转移3 n A 个电子。

广西钦州市高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是（）A . 图1：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体B . 图2：过滤NaCl溶液中MgSO4C . 图3：用CCl4萃取，从溴水中得到纯溴D . 图4：用蒸馏的方法分离酒精和水2. （2分）(2017·茂名模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 氮氧化合物、PM 2.5颗粒、CO2都会导致酸雨B . 氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果C . 硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白质盐析D . 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法3. （2分）在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但将塑料改造后，其内部的碳原子之间以单键和双键交替时也能导电。

由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一下·海安期末) 下列各组元素性质和原子结构递变情况错误的是（）A . Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C . N、O、F原子半径依次增大D . Na、K、Rb的电子层数依次增多5. （2分）(2018·青浦模拟) 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是（）A . 氯气B . 二氧化碳C . 氯化钾D . 醋酸钠6. （2分） (2016高三上·上海期中) 用石墨电极电解 CuCl2 溶液（装置如图），下列说法错误的是（）A . A 是阴极，电解时析出铜B . B 是阳极，电解时有氯气放出C . 阳极上发生的反应： Cu2+ + 2e－® CuD . A 发生还原反应7. （2分） (2018高二上·北京期末) 室温下，下列有关两种溶液的说法错误的是（）序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液A . ①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1B . ①②两溶液中c(OH-)相等C . ①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②D . 等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸体积：①>②二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分）(2020·榆林模拟) 二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

广西钦州市第二中学2018届高三化学开学考试试卷本试卷是高三开学考试试卷,主要是考查学生的基础知识.在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力,重视学生科学素养的考查，知识考查覆盖面比较大.以基础知识和基本技能为载体,以能力测试为主导。

一。

选择题1．下列化学用语或模型图示正确的是( ）A．HClO的结构式:H－Cl－O B．Na2O2的电子式：C．CO2的比例模型：D．Na原子外围电子排布式:3s1 2、NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图)。

下列说法正确的是（）A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．图中所涉及的盐类物质均可发生水解D．NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应3。

在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HclO4、下列说法不正确的是( )A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键B．σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强C．N2分子中有一个σ键，2个π键D．气体单质中，一定有σ键，可能有π键5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6、往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0。

1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100 mL 的水，搅拌，使固体完全溶解.则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是( )A．甲<乙<丙<丁B．甲＝丁〈乙＝丙C．丁〈甲〈乙＝丙D．丁<甲〈乙<丙7．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0。

广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2017-2018学年高三9月月考化学试题7．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）【答案】B 【解析】试题分析：常温下，铁在浓硫酸中钝化，所以用铁制容器盛装浓硫酸，故A 正确；氧化铝熔点高，所以氧化铝可用作耐火材料，故B 错误；液氨汽化时要吸收大量的热，所以液氨可用作制冷剂，故C 正确；“84”消毒液主要成分是NaClO ，具有强氧化性，可用于环境消毒，故D 正确。

考点：本题考查化学与社会、生活。

8．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）【答案】B 【解析】试题分析：Al 2(SO 4)3和小苏打发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳，用做泡沫灭火器灭火，故A 正确；FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板，利用32222FeCu Fe Cu ++++=+，故B错误；次氯酸盐具有氧化性，所以漂白粉可以漂白织物，故C 正确；HF 与SiO 2反应，所以氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故D 正确。

考点：本题考查物质的性质与用途。

9．下列实验操作能达到实验目的的是【答案】D考点：本题考查化学实验操作。

10．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为A ．NaHCO 3、Al(OH)3B ．AgCl 、NaHCO 3C ．Na 2SO 3、BaCO 3D ．Na 2CO 3、CuSO 4 【答案】C 【解析】试题分析：NaHCO 3、Al(OH)3，加入足量稀硫酸有气泡产生，固体全部溶解，故A 错误；AgCl 、NaHCO 3，加入足量稀盐酸，固体不能溶解，故B 错误；Na 2SO 3、BaCO 3 ，加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体硫酸钡存在，故C 正确；Na 2CO 3、CuSO 4，加入足量稀硫酸有气泡产生，固体全部溶解，故D 错误。

广西钦州市第一中学2018 届高三年级 9 月份考试化学试卷注意： 1 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100 分，答卷时间100 分钟。

2请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上一选择题7.以下能达到实验目的的是A.除去 Fe（ OH）3胶体中的FeCl 3B.干燥、收集氨气，并吸取节余的氨气C.分别乙醇、乙酸D.除去杂质气体CO28.如图是氨气与氯化氢反响的装置．抽走玻璃片充足反响，反响中相关物理量的描绘正确的是（ NA表示阿伏加德罗常数）（）A.气体反响物的整体积为0.224 LB.生成物的分子个数为0.005 NAC.产物中的 N﹣ H键个数为 0.02NAD. 加水溶解后所得溶液中NH4+数目为 0.005 NA9.以下对于某些物质的查验方法或结论正确的选项是A.某固体焰色反响呈黄色，则必然存在钠盐B.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液必然为氯水C.利用丁达尔效应鉴识 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液D. 向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变污浊的无色无味气体产生，32-证明含 CO10.足量铜与必然量浓硝酸反响获取硝酸铜溶液和NO2、 N2O4、 NO的混淆气体，这些气体与 1.68 L O 2 ( 标准状况 ) 混淆后通入水中，所有气体完好被水吸取生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入－ 12＋恰巧完好积淀，则耗资NaOH溶液的体积是5 mol · L NaOH溶液至 CuA. 60 mLB. 45 mLC. 30 mLD. 15 mL11.将标准状况下的某气体（摩尔质量为M g/mol ）溶于 a g 水中，所得溶液的密度为b g/cm3，物质的量浓度为 c mol/L ，则溶入水中该气体的体积是（）A.LB.LC.LD.L12. —定条件下发生反响：2X(g)Y(g)+3Z(g)△H=akJ·mol-1(a>0)。

以下说法正确的是A.增大 X 的浓度，正反响速率增大，逆反响速率减小B.达到化学平衡状态时，正、逆反响的速率都为0C. 将 0.2molX 充入反响器中，充足反响后，生成的Z 的物质的量可能为0.09molD. 达到化学平衡状态时，共吸取 a kJ 热量13.将以下列图所示实验装置的 K 闭合，以下判断正确的选项是A. Cu 电极上发生复原反响B.电子沿Zn→ a→b→ Cu路径流动C. 片刻后甲池中c(SO ) 增大D.片刻后可察看到滤纸 b 点变红色第Ⅱ卷非选择题26.利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理办理。

广西南宁二中、柳州高中2０18届高三化学9月份两校联考试题(含解析)估计用到的相对原子质量:Ｈ-１Ｃ—1２ O-１6 Na-２3 Aｌ-2７ S—３２Ｔi-4８Ｍn—５５Ｃu－64１、化学与科学、技术、社会、环境紧密相关,下列叙述正确的是A、石油裂解的主要目的提高汽油等轻质油的产量与质量B、在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质C。

汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N２和ＣO2,该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能,有利于提高该反应的平衡转化率D。

近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势,已知该病毒对化学药品敏感,乙醇、次氯酸钠溶液均能够将病毒氧化而达到消毒的目的【答案】Ｂ、。

、、。

、、、。

、、、、、、2、设N A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是Ａ。

标准状况下,１6g的甲醇所含的质子数等于1０NＡＢ。

7、8ｇ Na2S和Ｎa2Ｏ2的混合物中所含离子数为C。

常温下,2、7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为D。

电解精炼铜时,阳极质量每减少32g,电路中就转移N A个电子【答案】B【解析】A、标准状况下,甲醇呈液态,因此1６g甲醇所含质子数大于１0ＮA,故Ａ错误;B。

7、8ｇ即和Nａ2O2的混合物中所含离子数为,故Ｂ正确;Ｃ、常温下,2、7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝被钝化,铝失去的电子数小于,故C错误;D、电解精炼铜时,阳极中的铁、锌、镍等杂质会被氧化,故D错误。

故选B、３。

X、Y、Ｚ、W为原子序数依次增大的短周期元素,其形成的小分子化合物Ｙ2X2、Ｚ2X4、Ｘ２W２中,分子内各原子最外层电子都满足稳定结构、下列说法正确的是A、Ｘ、Y、Z、W四种元素可形成具有两性的物质B、在Y2Ｘ2、Z２X4、X2Ｗ２的一个分子中,所含的共用电子对数相等C。

X、Ｙ、Z、Ｗ的原子半径的大小关系为:W＞Y>Z〉XD、与元素Y、Z相比,元素Ｗ形成的简单氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键【答案】A4。

2017-2018学年秋季学期钦州港经济技术开发区中学高三年级第二次月考化学时量：60分钟总分：100分本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两个部分，第Ⅰ卷为选择题部分，请同学们将正确答案用2B铅笔填涂在答题卡的相应位置。

第Ⅱ卷为非选择题，请同学们将答案用0.5毫米黑色签字笔填到答题卡的相应位置。

本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23第I卷（选择题，42分）一．选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共42分）1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．打磨磁石制作指南针为化学变化2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．无色溶液中: Al3+、NH4+、Cl—、S2—B．由水电离得到的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3—C．0. 1 mol·L－1 FeCl3溶液中： K+、Na+、AlO2—、SCN—D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl—、SO42-3．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂或方法有错误的是4．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO－3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2＋ClO－＋H2O===HClO＋ HSO－3D．将0.2 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓5. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：ΔH＝ΔH1+ΔH2，则X、Y不可能是A．C、CO B．AlCl3、Al(OH)3C．Fe、Fe(NO3)2 D．S、SO36．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ47．下列实验装置不能达到实验目的的是A. 比较非金属性强弱：S > C > SiB. 分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液C. 比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性D. 观察纯碱的焰色反应8. 下列化合物的同分异构体数目为7种的是（不考虑立体异构）A. 丁醇B. 丁烯C. 一氯戊烷D. 己烷9．下列说法不正确的是A．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金D．盛放NaOH溶液的磨口玻璃瓶要用橡胶塞10. 综合如图判断，下列说法正确的是A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大11．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下,11．2L HF中含有分子的数目为0.5N AB．0.1molFe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2N AC．1.4g 由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0. 3N AD．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 N A12.向质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL 的水，使之质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则下列关系正确的是A．V>10, 2c2＝c1 B．V<10,2c2﹤c1 C．V>10,2c2<c1 D．V>10, 2c2>c113. 向含1mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体使之充分反应，下列图像表示正确的是14. 海水是重要的资源，可以制备一系列物质。

钦州市钦州港经济技术开发区中学2016年秋季学期9月份考试高三化学试卷7.化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（ ） 选项 现象或事实 解释A 用铁制容器盛装浓硫酸 常温下，铁在浓硫酸中钝化B 氧化铝可用作耐火材料 氧化铝是两性氧化物C 液氨可用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热 D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO ，具有强氧化性8.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质实际应用 A. Al 2(SO 4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强 FeCl 3腐蚀Cu 刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D.HF 与SiO 2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记9.下列实验操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH 浓溶液滴加到饱和的FeCl 3溶液中 B 由MgCl 2溶液制备无水MgCl 2 将MgCl 2溶液加热蒸干C 除去Cu 粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中10.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为A ．NaHCO 3、Al(OH)3B ．AgCl 、NaHCO 3C ．Na 2SO 3、BaCO 3D ．Na 2CO 3、CuSO 4 11.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. SiO 2 −−−→−)aq (HCl SiCl 4 SiB. FeS 2SO 2 −−→−OH 2H 2SO 4C. N 2NH 3−−−→−)aq (HCl NH 4Cl(aq) D. MgCO 3−−−→−)aq (HCl MgCl 2−−→−电解Mg 12. 下列保存物质的方法正确的是（ ） A ．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B ．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C ．氨水易挥发，应密封在低温处保存D ．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化 13.下列说法正确的是A ．将NaH 溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH 是离子化合物B ．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同C ．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气D ．MnO 2具有较强氧化性，可作为H 2 O 2分解反应的氧化剂 二．非选题26.NaNO 2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

钦州市第二中学2018-2019学年高三上学期第三次月考试卷数学含答案 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1． 已知抛物线24y x =的焦点为F ，(1,0)A -，点P 是抛物线上的动点，则当||||PF PA 的值最小时，PAF ∆的 面积为（ ）A.2B.2C. D. 4【命题意图】本题考查抛物线的概念与几何性质，考查学生逻辑推理能力和基本运算能力. 2． 已知函数f （x ）=2x﹣+cosx ，设x 1，x 2∈（0，π）（x 1≠x 2），且f （x 1）=f （x 2），若x 1，x 0，x 2成等差数列，f ′（x ）是f （x ）的导函数，则（ ） A ．f ′（x 0）＜0 B ．f ′（x 0）=0C ．f ′（x 0）＞0D ．f ′（x 0）的符号无法确定3． 双曲线E 与椭圆C ：x 29＋y 23＝1有相同焦点，且以E 的一个焦点为圆心与双曲线的渐近线相切的圆的面积为π，则E 的方程为（ ） A.x 23－y 23＝1 B.x 24－y 22＝1 C.x 25－y 2＝1 D.x 22－y 24＝1 4． 在长方体ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1中，底面是边长为2的正方形，高为4，则点A 1到截面AB 1D 1的距离是（ ） A．B．C．D．5． 已知集合M={1，4，7}，M ∪N=M ，则集合N 不可能是（ ） A ．∅ B ．{1，4}C ．MD ．{2，7}6． 已知变量,x y 满足约束条件20170x y x x y -+≤⎧⎪≥⎨⎪+-≤⎩，则y x 的取值范围是（ ）A ．9[,6]5B ．9(,][6,)5-∞+∞ C ．(,3][6,)-∞+∞ D ．[3,6]7． 若y x ,满足约束条件⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧≥≤-+≥+-0033033y y x y x ，则当31++x y 取最大值时，y x +的值为（ ）A ．1-B ．C ．3-D ．3 8． 已知集合{}|5A x N x =∈<，则下列关系式错误的是（ ）A ．5A ∈B ．1.5A ∉C ．1A -∉D ．0A ∈ 9． 设D 为△ABC所在平面内一点，，则（ ）A． B． C．D．10．某空间几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为（ ）A． B ．8 C． D ．1611．已知集合，则A0或 B0或3C1或D1或312．如右图，在长方体中，=11，=7，=12，一质点从顶点A 射向点，遇长方体的面反射（反射服从光的反射原理），将次到第次反射点之间的线段记为，，将线段竖直放置在同一水平线上，则大致的图形是（ ）ABCD二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分.把答案填写在横线上）13．在直角坐标系xOy 中，已知点A （0，1）和点B （﹣3，4），若点C 在∠AOB 的平分线上且||=2，则= ．14．命题“若1x ≥，则2421x x -+≥-”的否命题为．15．如图，在棱长为的正方体1111D ABC A B C D -中，点,E F 分别是棱1,BC CC 的中点,P 是侧面11BCC B 内一点，若1AP 平行于平面AEF ,则线段1A P 长度的取值范围是_________.16．若复数12,z z 在复平面内对应的点关于y 轴对称，且12i z =-，则复数1212||z z z +在复平面内对应的点在（ ）A ．第一象限B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限【命题意图】本题考查复数的几何意义、模与代数运算等基础知识，意在考查转化思想与计算能力．三、解答题（本大共6小题，共70分。

广西钦州市第三中学2018 届高三年级 9 月份考试化学试卷一：选择题（每题只有 1 个选项符合题意）7.用某仪胸怀一液体体积时，平视时读数为 nml, 仰望时读数为 xml, 俯视时读数为 yml，若 x>n>y，则所用的仪器可能是A.量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶8.在以下溶液中，必然能大量共存的一组离子是A.溶液的 pH＝ 13： ClO－、 HCO、 Na＋、 Mg2＋B.溶液中含有大量 NO ： NH 、 I －、 SO 、 H＋D.溶液中由水电离出的 c(H ＋ ) ＝1×10－ 13mol/L ： Na＋、 H＋、 Cl －、 Br －9.以下化学反响属于放热反响的是C.石灰石煅烧D. Ba(OH)2· 8H2O晶体与 NH4Cl 晶体混淆10.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试依照甲、乙的摩尔质量（ M）关系，判断以下说法正确的选项是A.若 M（甲）＞ M（乙），则气体体积：甲＜乙B. 若 M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C.若 M（甲）＞ M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D. 若 M（甲）＜ M（乙），则的分子数：甲＜乙11.以下化学反响的离子方程式正确的选项是（）A.氯气溶于水： Cl 2+H2O═2H++Cl ﹣+ClO﹣B.明矾溶于水产生 Al （ OH）3胶体： Al 3++3H2O═ Al （ OH）3↓+3H++2+C.用 CH3COOH溶解 CaCO3：CaCO3+2H ═ Ca +H2 O+CO2↑﹣2+﹣D.NaHCO3溶液中加足量 Ba（ OH）2溶液： HCO3 +Ba +OH ═ BaCO3↓ +H2O12.以下说法不正确的选项是A.甲烷和苯都能够与氯气发生代替反响B.乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C.CH3CH2CH(CH3)CH(CH3) 2的名称是 2, 3- 二甲基戊烷D.乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反响13.各取 nmol 的 Na、Mg、Al 分别与含有 1molHCl 的盐酸反响，若 Mg和 Al 产生氢气的物质的量相等且大于A. n ＞ 1 B. nNa 产生氢气的物质的量，则n 的取值范围应知足（＝ 1 C. 0.5≤ n＜1D. n＜0.5）第Ⅱ卷非选择题26.汽车尾气中排放的 N x O y和 CO，科学家搜寻高效催化剂实现大气污染物转变：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO 2(g)△ H1-1。