黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学一轮实战训练：4-4

板块二高考层面·高考真题实战1.[高考集萃](1)[2015·课标全国卷Ⅰ]①CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。

②碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：a．在石墨烯晶体中，每个C原子连接________个六元环，每个六元环占有________个C原子。

b．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。

(2)[2015·山东高考]氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

①下列有关CaF2的表述正确的是________。

a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电②CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________(用离子方程式表示)。

已知AlF3－6在溶液中可稳定存在。

(3)[2015·海南高考]①钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为________、________。

②V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。

答案 (1)①分子 ②a.3 2 b ．12 4(2)①bd'②3CaF 2＋Al 3＋===3Ca 2＋＋AlF 3－6(3)①4 2 ②正四面体 NaVO 3解析 (1)①Fe(CO)5的熔、沸点较低，符合分子晶体的特点，故其固体为分子晶体。

②a.由石墨烯晶体结构图可知，每个C 原子连接3个六元环，每个六元环占有的C 原子数为13×6＝2。

板块三高考层面·高考真题实战1.[高考集萃 ] 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)[2015山·东高考 ] 浓硫酸溅到皮肤上时立刻用稀氢氧化钠溶液冲刷。

()(2)[2015浙·江高考 ] 在未知液中滴加 BaCl 2溶液出现白色积淀，加稀硝酸，积淀不溶解，说明该未知液中存在2－2－) SO4或 SO3。

((3)[2015安·徽高考 ]H 2、 SO2、 CO2三种气体都可用浓硫酸干燥。

()(4)[2015天·津高考 ] 点燃鞭炮后，硫焚烧生成SO3。

()(5)[2015重·庆高考 ]SO2和 SO3混淆气体通入Ba(NO 3)2溶液可获得BaSO3和 BaSO4。

()(6)[2014重·庆高考 ] 用 BaCl 2溶液鉴识 AgNO 3溶液和 K2SO4溶液。

()(7)[2014重·庆高考 ] 用 KOH溶液鉴识 SO3 (g)和 SO2。

()(8)[2014大·纲全国卷 ]SO 2使溴水退色与乙烯使KMnO 4溶液退色的原理同样。

()(9)[2013广·东高考 ] 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性。

()(10)[2013 天·津高考 ]Na 2SO3与 H2O2的反响为氧化复原反响。

()答案(1) × (2) × (3) √ (4) × (5) × (6) × (7) × (8) √ (9) √ (10) √分析(1) 浓硫酸溅到皮肤上时应立刻用布拭去浓硫酸，再用大批水冲刷，而后涂上3%～ 5%的 NaHCO 3溶液，错误； (2) 因为加入了Cl －，假如原溶液中无SO42－、 SO32－，但存在＋(4) 硫焚烧产物为SO2，错误； (5)SO 2 Ag ，也能生成不溶于稀硝酸的白色积淀，错误；通入 Ba(NO 3)2溶液中，酸性条件下，SO2会被氧化为 SO42－，最后获得 BaSO4积淀，错误；(6)BaCl 2与 AgNO 3溶液反响生成AgCl 白色积淀，与 K 2SO4溶液反响生成BaSO4白色积淀，现象同样不可以鉴识；(7)SO2和 SO3都能与 KOH 溶液反响且反响现象同样，不可以鉴识；(8)SO 2使溴水退色与乙烯使KMnO 4溶液退色都是发生了氧化复原反响，正确；(9) 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明蔗糖脱水生成了炭，炭被氧化，有气体放出，证明浓硫酸有脱水性和强氧化性，正确；(10)Na 2SO3＋ H2O2===Na2SO4＋ H 2O，有化合价变化，正确。

黑龙江省哈尔滨第六中学2023-2024学年高考冲刺化学模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（）选项 A B C D消毒剂双氧化水臭氧医用酒精84消毒液A．A B．B C．C D．D2、下列有关化学用语表示不正确．．．的是（）A．蔗糖的分子式：C12H22O11B．HClO的结构式H-Cl-OC．氯化钠的电子式：D．二硫化碳分子的比例模型：3、下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是A．SO2与NaOH溶液反应B．Cu在氯气中燃烧C．Na与O2的反应D．H2S与O2的反应4、已知：①+HNO3+H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。

下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是（）A．配制混酸B．水浴加热C．洗涤后分液D．蒸馏提纯5、N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L氯化氢，断裂化学键总数为N AB．N A个SO3分子所占的体积约为22.4LC．3.4 g H2O2含有共用电子对的数目为0.2N AD．1L 1mol/L 的FeCl3溶液中所含Fe3+数目为N A6、温度T℃时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和0.1molB，发生反应2A(g)+B(g)x C(g)，实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。

黑龙江哈尔滨第六中学高三化学第一次模拟试卷（带答案）被氧化为Fe+ . X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。

下列说法正确的是 ()。

A.五种元素中，原子半径最大的是WB.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性1.下列说法正确的是 ()。

A.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s)B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C.常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.110-12，Ksp(AgCl)=1.810-10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgClD.等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小.A-D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水合物。

那么A不可能是()A.SB.SiC.AlD.Fe下列是三种有机物的结构简式下列说法正确的是A.三种有机物都能发生水解反应B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C.三种物质中，其中有两种互为同分异构体D.三种物质在一定条件下，均可以反应1.010-12.氰(CN)2的化学性质与卤素很相似(X2)，称为拟卤素，氰能和氢气反应生成HCN，其水溶液是一种酸。

氰的氧化性比溴弱、比碘强。

(1)HCN分子中含有4个共价键，写出HCN的结构式：____________。

(2)KCN溶液显碱性，原因是____________(用离子方程式表示)。

(3)下列有关方程式不正确的是____________。

A.(CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2OB.MnO2+4HCN===Mn(CN)2+(CN)2+2H2OC.I2+2KCN===2KI+(CN)2D.向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2(4)))(5)已知HCN可以在氧气中燃烧成CO2、H2O和N2，由此原理可以设计酸性条件下原电池，书写其负极反应式：。

9.3 盐类的水解实战训练1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)[2015·江苏高考]Na 2CO 3溶液中CO 2－3的水解：CO 2－3＋H 2O===HCO －3＋OH －。

( )(2)[2015·重庆高考]25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH ＝7。

( )(3)[2014·课标全国卷Ⅱ]pH＝2的H 2C 2O 4溶液与pH ＝12的NaOH 溶液任意比例混合：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HC 2O －4)。

( )(4)[2014·课标全国卷Ⅱ]pH 相同的①CH 3COONa 、②NaHCO 3、③NaClO 三种溶液的c (Na ＋)：①>②>③。

( )(5)[2014·天津高考]含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c (Na ＋)＝2[c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＋c (H 2C 2O 4)]。

( )(6)[2014·重庆高考]CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后，c (CH 3COO －)增大。

( )(7)[2014·江苏高考]加热0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液，CO 2－3的水解程度和溶液的pH 均增大。

( )(8)[2013·江苏高考]Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 2－3水解程度减小，溶液的pH 减小。

( )(9)[2013·安徽高考]用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。

( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√解析 (1)水解是微弱的，可逆的，所以CO 2－3的水解反应中应用可逆号，错误；(2)两者恰好完全反应生成NH 4NO 3，NH ＋4水解使溶液呈酸性，pH<7，错误；(3)当H 2C 2O 4溶液与NaOH 溶液混合后，溶液中还存在C 2O 2－4，错误；(4)根据CH 3COOH 、HClO 、HCO －3的酸性相对强弱可以确定三种溶液的浓度大小，正确；(5)根据物料守恒，2c (Na ＋)＝3[c (HC 2O －4)＋c (C 2O 2－4)＋c (H 2C 2O 4)]，错误；(6)CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后，CH 3COO －与H ＋结合生成弱电解质CH 3COOH ，导致CH 3COO －的浓度减小，错误；(7)CO 2－3水解吸热，加热促进水解，c (OH －)增大，pH 增大，正确；(8)加入Ca(OH)2，Ca 2＋与CO 2－3结合生成CaCO 3沉淀，使水解平衡CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －逆向移动，但由于加入了OH －，pH 增大，错误；(9)酚酞溶液滴入饱和NaCl 溶液中无现象，滴入饱和Na 2CO 3溶液中变红，正确。

黑龙江省哈尔滨市第六中学校2020届高三第一次模拟考试理综第I卷一、选择题：每小题只有一个正确选项1.化学与科技、社会、生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )A. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B. 热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污C. N95口罩用0.3微米氯化钠颗粒进行测试，阻隔率达95%以上，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5D. 乙醚、84消毒液、过氧乙酸、90%以上乙醇等这些消毒剂均能有效对抗新型冠状病毒『答案』C『详解』A．若要提取氯、溴、碘等单质，要将其从化合态转变为游离态，需要通过化学反应，但若提取食盐，则只需物理分离即可，故A错误；B．矿物油渍属于烃类化合物，碱性物质和烃类化合物不反应，所以不能用纯碱除去矿物油渍，故B错误；C．N95型口罩，“N”的意思是不适合油性的颗粒；“95”是指在NIOSH（美国国家职业安全卫生研究所）标准规定的检测条件下，0.3微米氯化钠颗粒过滤效率达到95%。

PM2.5，指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，因2.5微米大于0.3微米，戴N95口罩可有效阻隔PM2.5，故C正确；D．医用消毒酒精中乙醇的体积分数是75%，不是90%以上，故D错误；『答案』为C。

2.设N A为阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是( )A. 9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N AB. 铅蓄电池电解NaCl溶液，得到标况下22.4L氢气，理论上铅蓄电池中消耗硫酸为2molC. 250℃时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目小于0.01N AD. 1moINa2O和BaO2的混合物中含有的阴阳离子总数为3N A『答案』B『详解』A．葡萄糖的化学式为C6H12O6，蔗糖的化学式为C12H22O11，两者的最简式不同，摩尔质量也不同，故9.0g混合物的物质的量无法计算，则含有的碳原子数无法计算，故A 错误；B．以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4L H2(标况)，转移电子的物质的量为2mol，铅蓄电池的正极电极反应式为PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，可知消耗4mol的氢离子，所以理论上铅蓄电池中消耗硫酸为2mol，故B正确；C．25℃时，pH=2的草酸溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，故1L溶液中氢离子的个数为0.01N A个，故C错误；D．1molNa2O是2molNa+和1molO2-构成，含有的阴、阳离子总数为3N A，1molBaO2是1molBa2+和1molO22-离子构成，含有的阴、阳离子总数为2N A，1moINa2O和BaO2的混合物中含有的阴阳离子总数在2N A-3N A之间，故D错误；『答案』为B。

哈尔滨市第六中学2019级高三上学期10月份月考化学试题一、选择题：（每题2分，共50分） 1.下列说法中正确的是( )A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO 2和H 2OB.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙,都属于硅酸盐产品 C .“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料D .“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应2.下列关于Cl 、N 、S 等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是( ) A.漂白粉变质后的残留固体有碳酸钙 B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C.将稀氨水滴到氢氧化钠溶液中可以制取氨气D.单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中,铁的化合价相同 3.下列叙述正确的是( )A.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有漂白性B.漂白粉和明矾都常用于处理自来水,二者作用的原理相同C.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可用酸性高锰酸钾溶液D.金属单质Na 、Al 、Fe 在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱 4.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼5.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）A ．增大反应物的量B ．升高温度C ．增大压强D ．使用催化剂 6.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,28 g N 2所含电子数为10N A B.46 g 钠充分燃烧时转移电子数为2N AC.0.1 mol ·L -1 NH 4Cl 溶液中Cl -数为0.1N AD.密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应,产物的分子数为2N A 7.下列叙述正确的是( )A.24 g 镁与27 g 铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol 重水与1 mol 水中,中子数比为2∶1D.1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中,化学键数相同8.某溶液中存在五种离子:N O 3-、S O 42-、Fe 3+、H +和一种未知离子(OH -忽略不计),它们的物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1,则未知离子可能为( ) A.Fe 2+ B.Ba 2+ C.Cl - D.Mg 2+ 9.下列对物质或离子的检验,结论正确的是( ) A.加入KSCN 溶液,溶液变红,证明原溶液含有Fe 3+B.将气体通入酸性KMnO 4溶液,溶液紫色褪去,证明气体为乙烯C.将气体通入澄清石灰水,有白色沉淀生成,证明气体为CO 2D.加入BaCl 2溶液,生成的沉淀不溶于盐酸,证明原溶液含有S O 42-10.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( ) 选项 离子组加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe 2+、N O 3-、K +稀硫酸 3Fe 2++N O 3-+4H+3Fe 3++NO ↑+2H 2O B Fe 3+、I -、ClO -NaOH 溶液 Fe 3++3OH -Fe(OH)3↓C Mg 2+、HC O 3-、Cl -NaOH 溶液 HC O 3-+OH -C O 32-+H 2OD Al 3+、Cl -、N O 3-稀氨水 Al 3++3OH -Al(OH)3↓11.J 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素,J 、R 在周期表中的相对位置如下表。

4.1 碳、硅及无机非金属材料实战训练1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)[2015·山东高考]向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3。

( ) (2)[2015·上海高考]硬度：晶体硅<金刚石。

( )(3)[2014·海南高考]Si 和SiO 2都用于制造光导纤维。

( ) (4)[2014·四川高考]硅胶可作为袋装食品的干燥剂。

( ) (5)[2014·四川高考]漂白粉、石英都属于纯净物。

( )(6)[2014·重庆高考改编]氢氟酸刻蚀玻璃不涉及化学变化。

( )(7)[2014·江苏高考改编]由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。

( ) (8)[2013·广东高考]SiO 2可与HF 反应，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中。

( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√解析 (1)SO 2过量时应生成HSO －3，错误；(3)SiO 2可用作光导纤维，Si 用于制作太阳能电池板，错误；(5)漂白粉是CaCl 2与Ca(ClO)2的混合物，石英主要成分为SiO 2，错误；(6)SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 属于化学变化，错误；(7)硅用于作半导体材料是因为其导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，错误。

2．[2015·江苏高考]在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。

下列说法正确的是( ) A ．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r (Mg 2＋)>r (Mg) C ．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性 D ．该反应中化学能全部转化为热能 答案 C解析 A 项，碳还存在C 60等同素异形体，错误；B 项，Mg 的电子层数比Mg 2＋多，所以半径：r (Mg)>r (Mg 2＋)，错误；C 项，反应方程式为2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，还原剂为Mg ，还原产物为C ，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，该条件下Mg 的还原性强于C ，正确；D 项，燃烧过程中化学能除了转化为热量，还转化为光能等其他能量，错误。

高中化学学习材料唐玲出品黑龙江省哈尔滨市第六中学2015届高三下学期第一次模拟考试理综化学试题7．化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是 ( )A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源B．新型生物柴油和矿物油主要化学成分相同C．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳D．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质8．二苯并呋哺结构简式为，其一氯代物有 ( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种9．下列离子方程式书写正确的是 ( )A．小苏打溶液呈碱性的原因:B．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸:C．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：D.少量A1Cl 3溶液滴入过量氨水中：10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．标准状况下，18 g H20所含的中子数为10N AB．一定条件下1 mol铁粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NAC．在1 L的碳酸钠溶液中，若c(CO32一)=1 mol·L-1，则Na+数目大于2NAD．含阴阳离子总数为4NA的固体Na202溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol·L-1。

11．下列图示实验正确的是 ( )A．测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积：B．验证Na和水反应为放热反应：C．制取干燥的氨气：D．收集H212．日本一家公司日前宣布，他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极都是碳材料的双碳性电池(放电原理示意如图所示)，充电速度比普通的锂离子电池快20倍。

放电时，正极反应,负极反应下列有关说法中正确的是 ( )A．a极为电池的负极B．A一为OH-C．电池充电时阴极反应为:D．充电时，溶液中A一从b极向a极迁移13．已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3．6×10-4mol·L-1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1．46×10-10，Ksp(AgCl)=1．8×10-10，Ksp(AgI)=1．O×10一16。

哈尔滨市第六中学校2022届第一次模拟考试理科综合化学能力测试本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，其中第Ⅰ卷第33－40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。

2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案的标号；非选择题答案使用毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4、保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5、做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ca 40 A 27 C第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7 下列说法正确的是（）A．100℃时25℃42 g6 go葡萄糖分子中含“C—H”数目为D．11．2 L C02含有的分子数为O．5 NA11 下列描述正确的是（）A 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：B．向明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：2A33SO42-3Ba26OH- =3BaSO42AOH3C．加入A能放出H2的溶液中：NH4、SO42—、C一、HCO3—能大量共存D加入二氧化锰固体可冒出气泡的溶液中：K、Mg2、一、N03一大量能共存12元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。

下列说法正确的是A．元素周期表中非金属元素都在短周期B．N、mo·一的醋酸与100 m mo·L一的醋酸中的H物质的量2614分某学生实验小组拟用孔雀石主要成分是CuOH2·CuC03，其杂质主要为FeC03等制胆矾，实验设计流程如下：胆矾，回答下列问题：1步骤a中，实验研磨孔雀石的仪器名称；用硫酸浸取的化学方程式：2步骤b中，248℃o·L-1．则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 mo·L-1。

2010-2023历年黑龙江省哈尔滨市第六中学高三一模（理科综合）化学部分第1卷一.参考题库(共10题)1.［化学——选修物质结构与性质］（15分）A、B、C、D为1～36号元素。

A元素的原子价电子排带为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层的p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

（1）当n＝2时，AB2属于_____分子（填“极性”或“非极性”），分子中有____个σ键，____个π键。

（2）当n＝3时，A与B形成的晶体属于_____晶体。

（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___（用元素符号表示）。

（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O。

该配合物中的中心离子钴离子在基态的核外电子排布式为____，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为_____。

（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。

体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____。

2.下列变化能够实现的是①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体A．①③B．②④C．①②④D．①②③④3.（16分）如下图的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。

D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。

H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2+反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

试回答下列问题：（1）D的电子式为：___________________；（2）写出D＋H＋X→A的化学方程式：________；（3）写出C→H的离子方程式：_______________；（4）写出D与K反应生成的正盐溶液中的离子浓度大小关系：_______________ _____；（5）已知1molH（g）完全转化为I（g）时放热98.3kJ，则此反应的热化学方程式为_________；某条件下，当加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56kJ的热时，此时H的转化率为__________；（6）一定温度下，有可逆反应：aD（g）＋bY（g）cE（g）＋dX（g）。

黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三化学下学期考前押题卷（一）7．下列有关说法不正确的是( )A. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料B. 糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是（）A. 含有氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的共价键数目为0.5N AB. a g某气体含分子数为b，c g该气体在标准状况下体积为LC.电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2N AD. 常温下，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N A9．下列关于有机化合物的叙述正确的是（）A. 已知氟利昂­12的结构式为，该分子是平面形分子B. 1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应C. 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应D. 的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)10．短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，X的某种原子无中子，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，Z与X同主族，R与Y同主族。

下列说法正确的是( )A.热稳定性：X2Y<X2R<XWB.酸性:XWY4>X2RY4C.原子半径由大到小的顺序为R、W、Z、YD.化合物X2Y2、Z2Y2的化学键类型完全相同11．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远高于其他材料电池，电池总反应为。

下列说法中正确的是（）A．电池在放电时，Li+向负极移动B．锂在放电时作正极，充电时为阳极C．该电池充电时阳极的反应式为Li X V2O5-xe-=V2O5+xLi+D．V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应12.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气）。

2.4 氧化还原反应的基本概念和规律实战训练1.[2015·四川高考]下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A ．明矾作净水剂B ．甘油作护肤保湿剂C ．漂粉精作消毒剂D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂答案 D解析 明矾净水利用了Al 3＋水解，A 项错误；甘油作保湿剂无还原作用，B 项错误；漂粉精中的次氯酸盐具有强的氧化性，作消毒剂时次氯酸盐起到氧化剂的作用，C 项错误；脱氧剂是吸氧并与之反应，故只有还原剂具有该性质，D 项正确。

2．[2015·海南高考]化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是( )A ．明矾净化水B ．纯碱去油污C ．食醋除水垢D ．漂白粉漂白织物答案 D解析 A 项，明矾在溶液中电离出的Al 3＋水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的物质，达到净水的目的，与氧化性无关，错误；B 项，纯碱溶液呈碱性，能促进油脂的水解，与氧化性无关，错误；C 项，食醋的主要成分为CH 3COOH ，酸性强于碳酸，与水垢(主要成分CaCO 3)发生复分解反应，与氧化性无关，错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，遇水后会生成HClO ，HClO 具有强氧化性，能将织物漂白，正确。

3．[2015·上海高考](双选)工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2 的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。

在该反应中( )A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每吸收10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2答案 AD解析 由题意知，该反应为Na 2CO 3＋2Na 2S ＋4SO 2===3Na 2S 2O 3＋CO 2，由此可见在反应中Na 2S 中S 被氧化，SO 2中S 被还原，故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，当反应转移8 mol 电子时生成3 mol Na 2S 2O 3，则生成1 mol Na 2S 2O 3时转移83mol e －，在相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，故每吸收10 m 3 SO 2放出CO 2的体积为2.5 m 3，故答案为AD 。

3.2 铝及其重要化合物实战训练1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)[2015·重庆高考]Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应。

( )(2)[2015·天津高考]中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈。

( )(3)[2015·江苏高考]制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1AlCl3溶液中加入过量的6 mol·L－1 NaOH溶液。

( )(4)[2014·福建高考]铝罐可久盛食醋。

( )(5)[2014·福建高考]只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液。

( )(6)[2014·江苏高考]氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂。

( )(7)[2013·江苏高考]0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SO2－4能大量共存。

( )(8)[2013·江苏高考]氯化铝是一种电解质，可用电解法制铝。

( )答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×解析(1)MgO不能与NaOH溶液反应，错误；(2)明矾中Al3＋水解显酸性，可溶解Cu2(OH)2CO3，正确；(3)NaOH 过量时，Al(OH)3会溶解，错误；(4)铝可与食醋反应，错误；(5)AlCl3、MgCl2与氨水反应都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；(7)AlO－2与H＋不能大量共存，错误；(8)氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，错误。

2．[2015·山东高考]某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

下列化合物中符合上述条件的是( )A．AlCl3B．Na2OC．FeCl2D．SiO2答案 A解析FeCl2不能由Fe和Cl2直接反应生成，C项错误；SiO2不溶于水，也不能与Ba(HCO3)2溶液反应，D 项错误；Na2O可由Na和O2直接反应生成，Na2O＋H2O===2NaOH,2NaOH＋Ba(HCO3)2===BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，反应中无气体生成，B项错误；AlCl3可由Al与Cl2直接反应生成，将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中，2Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑，发生强烈双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，A项正确。

黑龙江省哈尔滨市第六中学高考化学一轮复习3.3铁及其化合物实战训练1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)[2015·山东高考]向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，溶液中一定含有Fe2＋。

( )(2)[2015·天津高考]在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋、无Fe2＋。

( )(3)[2014·课标全国卷Ⅰ]FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，是因为FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜。

( )(4)[2014·大纲全国卷]室温下，不能将浓H2SO4盛放在铁桶中。

( )(5)[2014·四川高考]检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，可将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红。

( )(6)[2014·四川高考]高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成H2分子数目为0.3N A。

( )(7)[2013·广东高考]因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋。

( )(8)[2012·天津高考]Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3。

( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×解析(1)检验某溶液中是否含有Fe2＋，应先加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制氯水，溶液变红，则含Fe2＋，错误；(2)加入KSCN，溶液显红色，证明含有Fe3＋，不能证明是否含有Fe2＋，错误；(3)FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2与CuCl2，FeCl3作氧化剂，错误；(4)室温下，浓硫酸可使铁钝化，错误；(5)Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸后，相当于溶液中存在HNO3，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，错误；(6)根据Fe和水蒸气反应的方程式可确定0.2 mol Fe完全反应生成H2分子数为415N A，错误；(7)用KSCN溶液鉴别Fe3＋，是因为生成Fe(SCN)3，与Fe3＋的氧化性无关，错误；(8)Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，错误。

2020届哈尔滨市第六中学高三第一次模拟考试理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。

总分值300分。

考试时刻150分钟第I卷〔选择题共126分〕一、选择题〔此题包括13小题，每题6分。

每题只有一个选项符合题意〕6．以下盛放试剂的方法正确的选项是〔〕A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B．汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中7．0.01 mol·L－1的某一元弱酸溶液pH＝4，那么它的电离程度为〔〕A．1% B．2% C．5% D．10%8．以下反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在．．．同分异构体的反应是〔〕A．异戊二烯与等物质的量的Br2发生加成反应B．2—氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应9．以下各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区不的一组是〔〕A．Na2O2Al2〔SO4〕3 MgCl2 K2CO3 B．BaCl2Na2SO4〔NH4〕2SO4KOH C．AgNO3NaCl KCl CuCl2 D．Fe2〔SO4〕3K2CO3KHSO4NH4Cl 10．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A〔气〕＋B〔气〕2C〔气〕假设经2 s〔秒〕后测得C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，现有以下几种讲法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质A 的转化率为70％④ 2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L－1其中正确的选项是〔〕A．①③B．①④C．②③D．③④11．能正确表示以下化学反应的离子方程式是〔〕A．用碳酸钠溶液吸取少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C．硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑12．用惰性电极实现电解，以下讲法正确的选项是〔〕A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:113．将aL H2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmol NaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸取，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl—、ClO—、ClO3—且三者物质的量之比为8∶1∶1，那么原混合气体中H2物质的量为〔〕A．a/2 mol B．〔a/22.4—b〕mol C．〔a/22.4—b/2〕mol D．b/2 mol第II卷〔非选择题共174分〕三、非选择题〔此题包括10小题〕26．〔16分〕A、B、C、D均为短周期元素，A、B同周期相邻，A、C同主族相邻，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期也不同主族，但D 单质与A、B、C单质均能够反应。

黑龙江哈尔滨市第六中学2024届高三下学期第六次检测化学试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关仪器用法正确的是（）A．对试管进行加热一定不能使用石棉网B．使用滴定管量取液体，可精确至 0.01mLC．用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤 2～3 次，确保溶液全部转移D．酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差2、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化C．刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。

对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应3、下列物质的制备方法正确的是( )A．实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2C．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝4、下列由实验得出的结论正确的是相同条件下，测定等浓度的Na2CO3溶液和非金属性：S>CDNa2SO4溶液的pH，前者呈碱性，后者呈中性A．A B．B C．C D．D5、下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是选项实验器材相应实验用NaCl固体配制100mL 1.00 A 天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管mol/LNaCI 溶液B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C 酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻钠在空气中燃烧D璃片A．A B．B C．C D．D6、设N A为阿伏加德罗常数的值。