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气体的制备教学目标知识技能：复习常见气体的制备、收集、净化、尾气处理等知识，掌握各种仪器装置的使用方法及操作注意事项。
能力培养：通过对常见气体实验室制法的复习，培养学生选择仪器装置，解决气体制备、净化等问题的分析、迁移能力。
科学思想：通过对气体制备有关知识的整理，使学生感悟到科学实验的规律性和严谨性。
科学品质：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，激发学生的发散性思维。
科学方法：通过对气体制备的各种仪器装置的探讨，指导学生学会根据反应原理、气体性质以及常见仪器的特点，选择、组装各种装置的一般方法。
重点、难点对气体制备装置的归纳和装置变形的探讨；激发学生学习兴趣，培养学生发散性思维。
教学过程设计教师活动【投影】【提问】1．这套装置在实验室用于制取什么气体？学生活动观察、思考、回答：1．制氯气。
2．要制得纯净的氯气，请说明B、C、D、E各装置应盛装的试剂及其作用是什么？2．B装置应装饱和食盐水，用来吸收挥发出来的HCl气体；C装置应装浓硫酸，用来吸收Cl2中的水分；D装置是用向上排空气法收集Cl2；E装置应装NaOH溶液，用来吸收多余的Cl2，避免有毒气体排入空气。
【提问】通过上述实例可以看出，实验室制取纯净的气体一般有几个环节？思考、回答：实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生；（2）气体的净化；（3）气体的收集；（4）尾气的处理（对于有毒气体）。
【组织讨论】分小组进行，要求：1．气体发生装置通常可分成几种类型？将各类型的装置示意图画出来。
分类的依据是什么？2．每种类型可制备什么气体？3．使用注意事项及原因。
说明：示意图的画法（以上面制取Cl2的装置为例）。
指导学生讨论，将学生画的图展示出来，评价。
思考、讨论、画图；小组代表回答：类型有：（1）固-固加热型：可制O2、CH4、NH3等；使用注意：1．试管口略向下倾斜；2．试管内导管刚伸出胶塞即可；3．用酒精灯外焰加热。
（2）固-液不加热型：可制H2、H2S、SO2、CO2、NO、NO2、C2H2等；使用时注意：长颈漏斗下端管口伸入液面以下。
必修二化学实验题实验一：钾与水的反应：【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，注意观察反应的剧烈程度，并记录所发生的现象。
实验内容实验现象实验结论钾与水反应钠与水反应钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。
实验结论：练习1．2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家和以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。
教授的研究内容主要是＋、K＋体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测＋、K＋在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。
下列关于钠、钾的说法正确的是A 单质钠的熔点比钾的熔点低B 钾与水反应比钠与水反应更剧烈C 钠和钾都是短周期元素D 钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态实验二：金属与水、酸的反应1．取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2水，并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
现象化学方程式2．去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入21盐酸。
现象化学方程式结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验三：钠与氯气反应：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
现象化学方程式实验四：化学反应与能量1．在一支试管中加入几小块铝片，再加入5盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。
现象与解释：2．在一个小烧杯里，加入20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[()2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。
证对市爱幕阳光实验学校高三化学复习<化学必修2> 第2章第3节化学反的利用科技【本讲信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：<化学必修2>第2章化学键化学反与能量第3节化学反的利用1. 利用化学反制备物质2. 氯气的制法3. 化学反为人类提供能源4. 原电池原理二. 教学目的1. 认识利用化学反造福人类2. 掌握氯气的制备方法和原理3. 了解化学反提供能源有哪些用4. 了解原电池的工作原理5. 预计考查分子的合成三. 教学、难点 1. 如何利用化学反物质，氯气的室制法。
2. 怎样将化学能转化为电能，原电池的工作原理。
四. 考点分析本节内容在高考中主要考查点是：1. 室制备氯气的反原理和尾气处理方法，制备装置及收集方法。
2. 原电池工作原理，原电池中的电极反，电极的判断和原电池的用。
五. 知识要点人类利用化学反，不但要利用化学反产生的物质，还要充分利用化学反过程中产生的能量。
在化学反中，能量以不同的形式表现出来，通常有热能、电能。
〔一〕氯气的制法1. 氯气的室制法〔1〕反原理：()OH2ClMnClHCl4MnO2222+↑+∆+浓〔2〕装置如图装置中所盛试剂及其作用：C饱和食盐水，除去氯气中的氯化氢气体；D浓硫酸，除去氯气中的水蒸气〔或枯燥氯气〕；F氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气。
〔3〕验满方法如果采用排空气法收集氯气，可在瓶口用湿润的淀粉碘化钾试纸〔变蓝〕来检验，也可以用湿润的布条〔褪色〕来检验。
〔4〕步骤①组装仪器使之构套装置：I. 组装仪器的顺序是：“先左后右、先下后上〞；II. 气体在洗气瓶中的走向是长管进气，短管出气。
②检验装置的气密性：检验装置的气密性一要在装入药品之行。
把制备装置、净化装置、收集装置作为一个整体来检验气密性。
检验方法是：关闭分液漏斗的活塞，将最末端的导气管插入盛水的烧杯中，用手捂热圆底烧瓶〔或点燃酒精灯，对圆底烧瓶微微加热〕，假设导气管的末端有气泡冒出，且松手后〔或拿开酒精灯后〕导气管内有一段水柱，那么装置的气密性良好。
高中化学必修2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子〔Z个〕原子核注意：中子〔N个〕质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子〔Z个〕★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个〔K层为最外层不超过2个〕，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一〔能量最低〕二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有一样核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原如此：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数一样．．。
〔周期序数＝原子的电子层数〕．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③把最外层电子数一样．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元〔7个横行〕第四周期 4 18种元素素〔7个周期〕第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满〔已有26种元素〕表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族〔18个纵行〕第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间〔16个族〕零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质〔核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性〕随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
2010年高考全国卷II化学及答案2010年全国统一考试全国卷II 化学部分解析6. 下列反应中，可用离子方程式 H ++OH -=2H O 表示的是 A ．4NH Cl +NaOH @32Nacl NH H O +↑+ B.()222220Mg OH Hcl Mgcl H +=+ C.3232NaOH NaHCO Na CO H O +=+D. 332NaOH HNO NaNO H O +=+解析：H ++OH -=2H O 一般可表示表示强酸与强碱的中和反应或强酸酸式盐与强碱反应。
A 项错误，正确的是NH4＋ +OH －= NH 3 +H 2O ；B 项错误，氢氧化镁是难溶电解质，应写成化学式，不能拆开；C 项错误，正确的离子方程式为：HCO 3-+OH －=H 2O+CO 2↑。
答案：D7. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa ）：① 41022213()()4()5()2C H g O g CO g H O l +=+ 2878/H KJ mol ?=- ②41022213()()4()5()2C H g O g CO g H O g +=+ 2658/H KJ mol ?=- ③4102229()()4()5()2C H g O g CO g H O l +=+ 1746/H KJ mol ?=- ④410229()()4()5()2C H g O g CO g H O g +=+ 1526/H KJ mol ?=-由此判断，正丁烷的燃烧热是A ．2878/KJ mol - B. 2658/KJ mol - C.1746/KJ mol - D.1526/KJ mol - 解析：由燃烧热的定义，可知CO 不是可燃物完全燃烧的产物；液态的水是稳定的氧化物；答案：A8. 在相同条件下，下列说法错误的是A ．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B ．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C ．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D ．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO 2的利用率解析：A 项氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气溶解在饱和食盐水中会受抑制；B 项因I 2+I -=I 3-,使碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度；C 项醋酸在醋酸钠溶液中电离受抑制，所以小于在纯水中电离的程度；D 项考查化学平衡移动原理，使用过量的空气使化学平衡向正反应方向此移动，可提高SO 2的利用率答案：C9. 相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是解析：相同体积、相同pH 的一元强酸和一元中强酸中，氢离子浓度相等，所以刚开始与锌反应的速率应该是相同的，随着反应的进行，中强酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除B 、D 项；又因中强酸的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌反应，生成氢气量较多的是中强酸，排除A 选项；答案；C10. 若424()NH SO 在强热时分解的产物是2SO 、2N 、3NH 和2H O ，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为A ．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1解析：采用逆向配平法，根据得失电子守恒配平化学方程式，3(NH 4)2SO 43SO 2↑+N 2↑+4NH 3↑+6H 2O 得出结论答案:B11. 在一定的温度、压强下，向100mL 4CH 和Ar 的混合气体中通入400mL 2O ，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL ，则反应前混合气体中4CH 和Ar 的物质的量之比为A ．1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1解析：根据差量法计算：CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2O △V1 2V(CH 4) 40mlV(CH 4) =20ml, 则V(Ar)为80mL, CH 4和Ar 的体积比为1:4答案：A12. 短周期元素W 、X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大，且W 、X 、 Y 、 Z 的最外层电子数与其电子层数的比值依次为 2 、3、 4、 2（不考虑零族元素）。
人教版高中化学必修 2 教材实验目录01钾的化学性质（必修2，P6） (2)02卤素单质间的置换反应（必修2，P9） (2)03金属与水、酸的反应（必修2，P15-P16） (3)04钠与氯气反应（必修2，P21） (3)05 放热反应（必修2，P33-P34） (4)06 吸热反应（必修2，P34） (4)07 酸碱中和反应的能量变化（必修2，P34） (5)08 锌铜原电池（必修2，P40-P41） (5)09 原电池的设计（必修2，P41） (5)10 水果电池（必修2，P42） (6)11温度对化学反应速率的影响（必修2，P48） (6)12催化剂对化学反应速率的影响（必修2，P48） (7)13甲烷的取代反应（必修2，P61） (7)14石蜡油的分解实验（必修2，P67） (8)15乙烯的化学性质（必修2，P68） (9)16苯的性质实验（必修2，P69） (9)17*溴苯的制取（必修2，P70） (9)18*硝基苯的制取（必修2，P70） (10)19乙醇与金属钠的反应（必修2，P73） (11)20乙醇的催化氧化（必修2，P74） (11)21 乙酸的酸性（必修2，P75） (12)22乙酸的酯化反应（必修2，P75） (12)23糖类和蛋白质的特征反应（必修2，P79） (13)24 蔗糖的水解反应（必修2，P79-P80） (13)25 铝热反应（必修2，P89） (14)26 证明海带中存在碘元素（必修2，P91） (14)27*煤的干馏（必修2，P95） (15)28*石油的蒸馏（必修2，P96） (15)2NaBr+Cl=2NaCl+Br，2KI+Cl=2KCl+I，2KI+Br=2KBr+I熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
观察现象。
实验现象 剧烈燃烧，火焰为黄色，产生大量白烟。
实验结论钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。
实验说明当钠熔成小球后，立即撤去酒精灯并倒扣集气瓶。
适考素能特训一、选择题 1.北京西城二模，下列有关物质制备的说法中，不正确．．．的是( ) A ．用油脂和烧碱制肥皂的过程中有水解反应 B ．用电石和水反应制乙炔是氧化还原反应 C ．用NH 4Cl 和熟石灰反应制氨气是复分解反应 D ．用饱和FeCl 3溶液制Fe(OH)3胶体是水解反应 [解析] CaC 2与H 2O 反应制乙炔是非氧化还原反应。
[答案] B 2.江西九校联考，下列实验测量数据记录正确的是( )A ．用pH 试纸测得0.100 mol·L －1醋酸的pH 为3.02 B ．用量筒测得排水法收集的氢气体积为50.28 mLC ．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32 mLD ．用托盘天平称得2.50 g 胆矾，受热充分失水后固体质量减轻0.90 g[解析] 一般用pH 试纸所测得的溶液的pH 是整数；用量筒量取液体体积时，读数不能读到小数点后两位；用托盘天平称量固体质量时，读数只能读到小数点后一位。
[答案] C 3.安徽，下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项 实验操作现象 解释或结论 A过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液 溶液呈红色 稀HNO 3将Fe 氧化为Fe 3＋B AgI 沉淀中滴入稀KCl 溶液有白色沉淀出现 AgCl 比AgI 更难溶 C Al 箔插入稀HNO 3中 无现象Al 箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色浓氨水呈碱性[解析] A 项，Fe ――→稀HNO 3Fe 3＋――→过量Fe 粉Fe 2＋；B 项，AgI 比AgCl 更难溶，故无白色沉淀出现；C 项，Al 与稀HNO 3反应生成气体，Al 与浓HNO 3在常温下才发生钝化。
[答案] D 4.江苏南京二模，下列实验装置及操作正确的是( )[解析]A项，乙酸乙酯的制备需要浓H2SO4作催化剂；B项，FeCl3与FeCl2溶液应互换；C项，制出的气体中可能含有SO2，SO2也能使溴水褪色。
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高三化学二轮复习教案范文如果不认真书写教案，教学过程中必然目标模糊、心中无数、要求不当、随心所欲，不可能取得好的教学效果。
那么应该怎么写好教案呢？今天小编在这里给大家分享一些有关于高三化学二轮复习教案范文，希望可以帮助到大家。
高三化学二轮复习教案范文1学习目标1.理解化学实验方案设计时的内容﹑方法﹑要求。
2.学会设计化学实验方案及科学评价实验方案。
学习过程一、学习探究活动阅读课本全文，回答下列问题。
(1)一个完整的化学实验方案一般包括的内容是：(2)设计一个化学实验哪些方面入手(3)设计化学实验时应遵循哪几项要求二、总结与评价【总结】1.实验方案内容一般包括：名称﹑目的﹑原理﹑用品﹑步骤﹑现象记录及结果处理﹑问题和讨论。
2.设计实验方案时，应选择安全性好﹑药品易得﹑操作简便﹑装置简单﹑现象明显的方案。
【评价】1.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子量，反应的化学方程式为：3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m CuO、m H2O]的方法进行测定，请用图示所列仪器设计一个简单的实验方案，并回答下列问题。
①仪器连接的顺序为 (用字母编号表示，仪器可重复使用)。
d中浓硫酸的作用是 ____________________。
实验完毕时，观察到a中的现象是。
②列出计算Cu的原子量的表达式：。
③下列情况将使测定结果偏大的是。
A.CuO末全部还原的CuB.部份CuO受潮C.CuO 混有CuD.部份CuO还原为Cu2O(1)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有。
A.m Cu和mCuOB.m N2和m H2OC.m Cu和m H2OD.m NH3和m H2O2.右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。
在烧瓶A中放入一些新制的无水CuSO4粉末，并加入约20mL无水乙醇，锥形瓶B盛放浓盐酸，分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓H2SO4，干燥管F中填满碱石灰，烧杯作水浴噐。
高三化学第二轮复习计划_高考化学复习高三化学第二轮复习计划1、将化学知识结构化结构化的知识是形成能力的前提，知识只有形成结构化，高三学生才能将化学学好，学生可以通过比较、归纳、联系将教材中不同地方出现的知识点进行有机整合，形成科学的知识网络。
要以重点、中心知识为主线，不能让细枝末节的独立知识点干扰主干知识的系统性。
2、研究高考化学题型研究高考化学题型非常重要，高考试题不仅是《考试大纲》对高考要求的具体体现，而且还代表了高考考察的方向和深度。
考生们可以先找到近五年的各地高考卷，目的就是为了找感觉，感觉一下高考试题的深广度，这样非常有利于二轮复习化学。
特别是可以有效防止考生在平时复习做题的时候片面的追求偏题、怪题。
3、加强反思考生们反思的内容可以是各方各面的，比如说命题者有什么意图?题目设计有什么巧妙?题目中的关键处在哪等等。
考生可以通过反思，提高化学学习效率，也可以把问题的前因后果想清楚，从而对知识的认识更加清晰，更加有条理，反思是发现的源泉，是训练思维，优化思维品质的极好的方法，也是一种积极的思维活动和探索行为。
4、规范答题纵观近些年的高考试卷，不难发现，答题不规范是考生失分的主要原因，从考生失分的情况分析，有很多的考生是因为低级错误而失分，主要是表现在化学的基本用语不规范，语言表达能力差等等方面。
这都是平常学习要求不严格，基础训练落实不到位造成的。
高中化学成绩提高方法1.提炼精髓，多看多读多背很多同学之所以没办法学好化学，其中一个原因就是不知道重点在哪里。
因此大面积的进行知识获取，找不到关键的地方，既耽误了时间，也没有什么效果。
这也是化学学习的一个误区，并不是所有的课文都是要求掌握的，很多时候都是对一种化学反应现象进行分析，因此想要学好化学的小技巧就是要懂得提炼知识点。
花少的时间去背诵，节省下来的时间才能去看更多的内容。
在这里要提醒同学们，上课一定要认真听化学老师的话，因为老师常常会一两句话就能概括所有的知识内容，这无疑为自己节省下了很多的时间。
高三年级必修二化学知识点整理【导语】高三化学基本知识点和重要知识点有哪些，考生平时怎么复习化学这门科目?以下是《高三年级必修二化学知识点整理》希望能够帮助到大家。
1.高三年级必修二化学知识点整理篇一氧化还原反应的类型：(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑(4)部分氧化还原反应：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)2H2S+SO2=3S+3H2O5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2.高三年级必修二化学知识点整理篇二1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。
高三必修二化学知识点整理【导语】在高中复习期间,化学科目的备考是相对比较轻松的,但是我们也要注意根据考纲来复习知识点,重视常考的知识的复习。
为各位同学整理了《高三必修二化学知识点整理》，希望对你的学习有所帮助！1.高三必修二化学知识点整理篇一常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.④大多数化合反应(特殊:C+CO22CO是吸热反应).常见的吸热反应:①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).②铵盐和碱的反应如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.2.高三必修二化学知识点整理篇二元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数==质子数+中子数：A==Z+N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)3.高三必修二化学知识点整理篇三胶体的性质：①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。
丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源(这一现象叫光的散射)，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。
