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高三化学有机知识点一、有机化学概述有机化学是研究含碳化合物的化学分支，它不仅包括对有机化合物的结构、性质、合成方法的研究，还涉及生物体内的生物化学过程。
在高中化学的教学中，有机化学占据了重要的地位，尤其是在高三阶段，学生需要掌握大量的有机化学知识点，为将来的高考和更深层次的学术研究打下坚实的基础。
二、有机化合物的基本特性有机化合物通常具有以下特性：首先，它们含有碳元素，这是区分有机化合物和无机化合物的基本标准。
其次，有机化合物往往具有较低的熔点和沸点，易溶于有机溶剂，难溶于水。
此外，有机化合物的反应速度通常较慢，且反应机理复杂，需要通过详细的机理研究来理解。
三、有机化合物的分类有机化合物可以根据其结构和功能团进行分类。
常见的分类包括烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯、胺等。
每一类有机化合物都有其独特的化学性质和反应类型，学生需要对每一类化合物的特点进行深入的了解和学习。
四、有机化学反应类型有机化学反应类型繁多，主要包括取代反应、加成反应、消除反应、氧化反应、还原反应等。
取代反应是指一个原子或基团被另一个原子或基团所取代的反应；加成反应是指两个或多个分子结合形成一个新分子的反应；消除反应是指有机分子中一个或多个小分子的离去，形成双键或三键的反应；氧化反应是指有机分子中增加氧或失去氢的反应；还原反应则与氧化反应相反，是指有机分子中减少氧或增加氢的反应。
五、有机化学的实验操作在高三化学的学习中，实验操作是理解有机化学知识的重要途径。
通过实验，学生可以直接观察有机化学反应的过程和结果，加深对理论知识的理解。
常见的有机化学实验包括蒸馏、萃取、重结晶、色谱分析等。
在进行实验操作时，学生需要注意实验安全，严格遵守实验室规则，正确使用实验器材和化学试剂。
六、有机化学的应用有机化学在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
例如，塑料、合成纤维、橡胶等高分子材料的生产离不开有机化学；药物的合成、食品添加剂的开发、环境污染物的处理等也都涉及到有机化学的知识。
2012上海高考有机化学实验知识梳理5篇范文第一篇：2012上海高考有机化学实验知识梳理2012 高考有机化学实验知识梳理高考有机化学有机化学实验知识梳理一、有机物的检验1．根据物理性质的差异进行鉴别溶解性：有机物均能溶于有机溶剂；常温下，易溶于水的有：低级（C1～C4）的醇、醛、（1）溶解性羧酸和乙醚、丙酮；微溶于水的有：苯酚（70℃以上时与水任何比互溶）、乙炔、苯甲酸；其余的多数难溶于水。
同碳数的有机物中亲水基团（羟基、羧基等）数目越多，水溶性越强。
液体的密度：比水轻的有烃、链烃的一氯代物、乙醇、乙醚、甲醛、乙醛、丙酮、低（2）液体的密度级酯、油脂、汽油；其余的（如CCl4、溴乙烷、溴苯、硝基苯）多数比水重。
常温常压下呈气态（3）常温常压下呈气态：C1～C4 的烃、新戊烷、甲醛、一氯甲烷。
气味：无气味：甲烷、纯乙炔；稍有气味：乙烯；特殊气味：苯及其同系物、萘、石（4）气味油、苯酚；刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛；香味：乙醇、低级酯；苦杏仁气味：硝基苯。
沸点：a.各类烃的同系物中，随碳原子数的增加而升高；b.含有同碳数的烷烃随支链（5）沸点的增多而降低；c.含有同碳数的醇随羟基数的增多而升高；d.含有同碳数的有机物按照：烷烃＜卤代烃＜醇＜羧酸的顺序升高。
易升华：萘、蒽。
（6）易升华有毒：苯、硝基苯、甲醇、甲醛等。
（7）有毒根据常见有机物的官能团特征反应进行鉴别2．根据常见有机物的官能团特征反应进行鉴别有机物或官能团 C=C 双键C≡C 叁键苯苯的同系物-CH醇羟基-OH 乙醇苯酚常用试剂溴水（或碘水）酸性 KMnO4 溶液纯溴和铁屑酸性 KMnO4 溶液溴水金属钠插入加热变黑的铜丝浓溴水 FeCl3 溶液银氨溶液新制Cu(OH)2 悬浊液石蕊试液或甲基橙试液羧基-COOH 新制 Cu(OH)2 悬浊液 Na2CO3 溶液多羟基有机物淀粉蛋白质新制 Cu(OH)2 悬浊液碘水浓 HNO3 空气反应现象褪色紫红色溶液褪色产生白雾褪色不褪色产生无色无味的可燃性气体铜丝变为红色，产生刺激性气味溴水褪色产生白色沉淀溶液呈紫色水浴加热生成光亮的银镜加热至沸腾时生成砖红色沉淀变为红色常温沉淀溶解呈蓝色溶液产生无色无味气体产生绛蓝色溶液溶液呈蓝色呈黄色灼烧有烧焦羽毛味醛基-CHO3．只用一种试剂鉴别一组有机物只用一种试剂鉴别一组有机物、乙醇（或乙酸）、四氯化碳（或一溴代烷、多（1）用水：可鉴别苯（或甲苯、一氯代烷）氯代烷、硝基苯）。
高考化学有机实验知识点一、简介有机化学实验是高考化学考试中的重要部分，学生在实验操作中能够巩固和应用所学的有机化学知识，加深对实验原理和实验方法的理解。
本文将通过几个常见的有机实验，介绍一些高考化学有机实验的知识点。
二、醇的酸碱滴定实验醇的酸碱滴定实验是一种常见的有机化学实验，能够测试醇的酸碱性质以及醇的酸碱度。
在实验中，我们通常使用可溶于水的醇溶液，然后通过滴定酸碱溶液来确定醇的酸碱度。
在进行醇的酸碱滴定实验时，需要注意以下几点知识点：1. 醇的酸碱性质：醇一般呈弱碱性，因为羟基上的氧原子可以通过释放质子来与其他物质发生酸碱反应。
2. 醇的酸碱度：醇的酸碱度可以通过酸碱指示剂来进行检测。
当滴加的酸溶液与醇中的羟基发生反应时，酸碱指示剂会发生颜色变化，可以通过颜色变化来确定醇的酸碱度。
三、酯的合成实验酯是一种重要的有机化合物，在实际应用中有着广泛的用途。
酯的合成实验是非常常见的高考有机实验，通过酯的合成可以了解酯的制备方法和反应原理。
在酯的合成实验中，我们通常使用无水醇和有机酸进行酯化反应。
反应原理是醇与酸反应生成酯和水。
需要注意以下几点知识点：1. 酯的命名：根据酯化反应的反应物，可以确定酯的命名规则。
一般来说，酯的名称由它的酸部分和醇部分组成。
2. 酯化反应的条件：酯化反应通常在酸性条件下进行。
在实验操作中需要控制酸的用量和反应时间，以确保反应得到良好的收率。
四、醛的氧化实验醛是一类重要的有机化合物，它们在各种化学反应中常常起着重要的作用。
醛的氧化实验能够测试醛的氧化性质和反应能力。
在醛的氧化实验中，我们通常使用银镜反应来检测醛的存在。
醛能够与银离子发生反应，生成银镜沉淀。
需要注意以下几点知识点：1. 银镜试剂的配制：银镜试剂通常由银盐、碱性溶液和还原剂组成。
在实验操作中，需要合理控制银镜试剂的用量，以确保能够观察到银镜沉淀的形成。
2. 醛的氧化性质：醛一般能够与氧气、氧化剂等发生氧化反应。
上海高中化学合格考—《有机化学》知识总结1.甲烷：烷烃通式：C n H 2n +2(n≥1) （1）氧化反应：甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O ，甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应：一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl注意：甲烷的取代反应必须是氯气单质，不能是氯水。
2.乙烯：烯烃通式：C n H 2n (n≥2) 乙烯的制取：CH 3CH 2OHH 2C=CH 2↑+H 2O实验室制取乙烯的副反应：2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O（1）氧化反应：乙烯的燃烧：C 2H 4 +3O 2 2CO 2+2H 2O ，乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应：与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3n H 2C=CH 2 n3.乙炔：烯烃通式：C n H 2n-2(n≥2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH↑+Ca(OH)2（电石的制备：CaO+3C CaC 2+CO↑）（1）氧化反应：乙炔的燃烧：C 2H 2+5O 2 4CO 2+2H 2O ，乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应：与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应：氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n :乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡CH n点燃光照光照光照光照点燃催化剂 △ 一定条件一定条件CH 2－CH 2点燃催化剂△Br 一定条件2—CHCl 一定条件CH=CH一定条件2500℃~3000℃ 电炉一定条件4.苯：苯的同系物通式：C n H 2n-6（n≥6） （1）氧化反应：苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水因化学反应而褪色。
高三化学学科知识的重点与难点分析在高三的化学学科学习中，我们需要面对大量的知识点和概念，因此了解知识的重点和难点，有助于我们有针对性地进行学习和复习。
本文将就高三化学学科的重点和难点进行分析和总结，以帮助学生更好地备考。
一、有机化学的重点和难点有机化学是高中化学学科中的一大难点，需要掌握的知识较为抽象和复杂。
其中，有机化合物的命名和结构式的确定是有机化学的重点和难点之一。
学生需要熟悉命名规则，如按照功能团、碳链长度和位置等进行命名，同时还需要了解各类有机化合物的结构式表示方法，这些都需要大量的练习和记忆。
此外，有机反应机理的理解也是有机化学的难点之一。
学生需要掌握各类有机反应的机理，了解反应条件和反应过程中的活化能及速率控制因素等。
这些知识点需要进行逻辑性的思考和综合性的掌握，对于理解和解决有机化学问题具有重要意义。
二、物质和能量转化的重点和难点物质和能量转化是化学学科的核心内容之一，也是高三化学的重点之一。
其中，化学方程式的平衡和热力学计算是学习的难点。
学生需要了解平衡常数、平衡法则以及各类平衡相关的计算方法。
同时，需要理解化学平衡与能量的关系，掌握热力学计算的方法和原理。
此外，还需重点掌握酸碱溶液的化学反应和计算。
酸碱溶液的离子生成、电离常数、pH值的计算以及溶液的酸碱滴定等内容，需要学生具备较强的计算能力和分析能力。
三、无机化学的重点和难点无机化学作为化学学科的重要组成部分，也是高三学习的重点之一。
其中，元素周期表的理解是无机化学的重点。
学生需要了解元素周期表的组成和特点，掌握元素的周期性规律，如原子半径、电离能和电负性等周期性变化规律。
此外，还需重点掌握含氧酸化物的性质和反应，如硫酸、硝酸等的制备和鉴定等。
同时，金属和非金属元素的性质和反应也是学习的难点，学生需要对金属的活动性、纯度的检验以及金属的冶炼与加工等内容有所了解。
综上所述，高三化学学科的知识点众多，其中有机化学、物质和能量转化以及无机化学是学生们的重点和难点。
上海高中高考化学有机化学知识点总结（精华版）一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（3，沸点为-24.2℃）甲醛（，沸点为-21℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷3(2)43 甲醇3甲酸乙醛3★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆ 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆ 淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
上海普通高中化学学业水平考知识点整理（有机化学-烃类）
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202上海高考有机化学实验知识梳理202*上海高考有机化学实验知识梳理扩展阅读：高考化学有机化学知识点梳理(202*版)高考化学有机化学知识点梳理（202*版）一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出．．（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃②衍生物类：一氯甲烷（CHCl，沸点为-24.2℃）3．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．氯乙烯（CH==CHCl，沸点为-13.9℃）2．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．氟里昂（CClF，沸点为-29.8℃）22．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．甲醛（HCHO，沸点为-21℃）．．．．．．．．．．．．．．．．注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态氯乙烷（CHCHC．l，沸点为℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）32．．．．．．．．．．．．．．．12.3．．．．．．四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 溴乙烷C2H5Br溴苯C6H5Br★特殊：1环氧乙烷（，沸点为13.5℃）环己烷甲酸HCOOH乙醛CH3CHO硝基苯C6H5NO2（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
上海高考化学知识点总结一、原子结构与元素周期律在高中化学中，我们学习了原子结构与元素周期律的相关知识。
原子由原子核和围绕核外层的电子构成。
原子核由质子和中子组成，而电子带有负电荷，在原子中形成电子壳层。
根据电子的能级规则，电子壳层的能级由内向外依次为K、L、M、N等。
元素周期表将所有元素按照一定的规则排列起来，这样可以更好地理解和分析元素的特性、反应性等。
周期表中的每个水平行被称为一个周期，每个垂直列被称为一个族。
在周期表中，元素的位置可由其原子序数决定，原子序数越大，元素的化学性质变化越大。
二、化学反应与化学平衡化学反应是物质之间发生变化的过程。
在高考化学中，我们需要了解化学反应发生的条件、速率以及化学平衡相关的知识。
在化学反应中，不同的反应条件对反应速率会产生不同的影响。
温度、浓度、催化剂以及表面积等因素都会影响反应速率。
化学平衡是指在封闭体系中，化学反应进行到一定程度后前后反应物和生成物的浓度或物态不再发生变化，达到动态平衡。
化学平衡常常可以通过平衡常数来描述，平衡常数的大小与反应物浓度的关系直接影响反应的趋势。
三、酸碱与盐酸碱与盐是化学中常见的概念。
酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
酸碱反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水。
盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。
阳离子通常来自于碱金属或碱土金属元素，而阴离子则来自于酸。
在高考化学中，我们需要了解酸碱盐的性质及其在生活和工业中的应用。
四、有机化学基础有机化学是研究含有碳元素的化合物的科学。
在高考化学中，我们需要掌握有机化合物的基本结构、命名、反应类型等知识。
有机化合物的命名常遵循一定的规则，例如碳原子数目和它们的排列方式等。
五、物质的组成与性质物质的组成与性质是高考化学中的重要内容。
我们需要了解物质的组成及其对物理性质和化学性质的影响。
例如，物质的密度、熔点、沸点等是其物理性质的表现，而物质与其他物质发生反应或变化则属于化学性质的范畴。
有机化学实验一、烃的重要实验1、甲烷的实验室制法（1）反应原料：无水．．醋酸钠和碱石灰（2）反应原理：CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4↑拓展：（3）发生装置和收集装置：发生装置：S + S g （大试管、酒精灯等）收集装置：排水法或向下排空气法（4）尾气处理：点燃法（5）注意事项：①药品为无水．．醋酸钠和碱石灰；②生石灰可稀释混合物的浓度，使混合物疏松，便于甲烷逸出，同时也减少了固体NaOH在高温时跟玻璃的作用，防止试管破裂。
此外，NaOH吸湿性强，生石灰还起到吸水的作用可以减小对制备甲烷反应的不利影响。
2、乙烯的实验室制法（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2OC2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）发生装置和收集装置：发生装置：l + l g （圆底烧瓶、酒精灯、温度计等）收集装置：排水法（4）尾气处理：点燃法（5）注意事项：①配制乙醇和浓硫酸体积比为1:3的混合液应注意：应将浓硫酸缓缓注入乙醇并不断摇匀。
②温度计水银球（或液泡）应插入反应混和液，液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应温度为170℃。
③反应时应迅速升温到170℃。
④为防止加热过程中液体爆沸，应在反应液中加少许碎瓷片。
⑤如控温不当，会发生副反应，是制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等杂质，必须通过浓NaOH溶液（或碱石灰）后，才能收集到比较纯净的乙烯。
⑥若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间，忽然记起要加碎瓷片，应先停止加热，冷却到室温后，在补加碎瓷片。
3、乙炔的实验室制法（1）反应原料：电石（主要成分为CaC2）、水（用饱和食盐水代替）（2）反应原理：CaC2 + 2H2O Ca（OH）2 + CH≡CH↑副反应：CaS + 2H2O Ca（OH）2 + H2S↑Ca3P2 + 6H2O 3Ca（OH）2 + 2PH3↑Ca3As2 + 6H2O 3Ca（OH）2 + 2AsH3↑（3）发生装置和收集装置：发生装置：S + l g（广口瓶（或锥形瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）收集装置：排水法（4）尾气处理：点燃法（5）注意事项：①不能用启普发生器制乙炔：a、反应产物Ca（OH）2微溶于水，呈糊状堵塞反应容器，使水面难以升降；b、反应速率快且放出大量的热，会损坏启普发生器。
②电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，通过控制水流的速度，来控制产生乙炔的速度。
③电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可减缓反应速率，获得平稳的乙炔气流。
④由于电石中含有其他杂质（如：CaS、Ca3P2、Ca3As2等）。
使制得的乙炔中含有（H2S、PH3、AsH3等）难闻的气体。
要想制得较纯净的CH≡CH可将气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶。
4、石油的分馏（1）反应原料：原油（2）反应原理：利用加热和冷凝（蒸馏），把石油分成不同沸点范围的馏分。
（3）反应装置：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝器（冷凝管）、锥形瓶等。
（4）注意事项①温度计水银球（或液泡）应位于蒸馏烧瓶支管口略低处，测定的是馏分蒸汽的温度。
②冷凝器中冷凝水的流向与气流反向相反，应从下口入水上口出水。
③为防止爆沸，反应混合液中需加入少量碎瓷片。
5、苯与溴的反应（1）反应原料：苯、纯溴．．、铁（2）反应原理：（3）反应装置：S + l g （具支试管、（或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）（4）尾气处理：吸收法（用碱液吸收，一般用NaOH溶液）（5）几点说明：①将反应混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液体，是因为未反应的溴溶解在溴苯中的缘故，可用碱溶液（NaOH溶液）反复洗涤在分液。
②不能用甲苯的方法来除去溴苯中溶解的溴，因为苯也能溶解溴苯。
③AgNO 3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr 气体生成，该反应应为取代反应。
④若无吸收管，则AgNO 3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代反应，因为Br 2（g ）溶于水形成溴水也能使AgNO 3溶液中产生浅黄色沉淀。
⑤吸收管中CCl 4的作用是吸收Br 2（g ），防止对HBr 检验的干扰。
6、硝基苯的生成（1）反应原料：苯、浓硝酸、浓硫酸（2）反应原理：（3）反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等（4）注意事项：①硝化反应一定要用浓硝酸和浓硫酸。
②实验中一定要严格控制温度，采取水浴加热。
水浴温度不宜过高，如温度过高不仅会引起苯和硝酸的挥发，还会使浓硝酸分解产生NO 2等，也容易生成较多的副产物二硝基苯（有剧毒）。
因此控制好温度是做好本实验的关键。
③苯和混合酸是不互溶的，为了使反应进行得充分要不断振荡试管，并且加热十分钟，其目的也是为了使反应进行得更充分。
④纯净的硝基苯为无色油状的液体，密度比水大，又苦杏仁味，因混有少量NO 2而使制得的硝基苯呈淡黄色。
⑤硝基苯有毒，沾到皮肤上或它的蒸汽被人体吸收都能引起中毒。
如果硝基苯的液体沾到皮肤上，应迅速用酒精擦洗，再用肥皂水洗净。
7、石蜡的催化裂化 （1）反应原料：石蜡、氧化铝（或分子筛） （2）原理：C n H 2n+2−−→−高温 C n1H 2n1 + C n2H 2n2 +2 （3）反应装置：思考：1、氧化铝或分子筛的作用：2、装置Ⅱ中冷水的作用：3、装置Ⅱ中小试管中收集到的液体的成分及其性质？4、装置Ⅲ中小试管中的现象？二、烃的衍生物的重要实验1、溴乙烷的水解（1）反应原料：溴乙烷、NaOH 溶液（2）反应原理：CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr（3）几点说明：①溴乙烷在水中不能电离出Br -，是非电解质，加AgNO 3溶液不会有浅黄色沉淀生成。
②溴乙烷与NaOH 溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br -，但直接去上层清液加AgNO 3溶液主要产生的是Ag 2O 黑色沉淀，无法验证Br -的产生。
③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的NaOH ，再加AgNO 3溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br -产生。
2、乙醇钠的生成（1）反应原料：乙醇、钠（2）反应原理：2CH 3CH 2OH +2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑（3）发生装置：S + l g （试管、（或锥形瓶、烧瓶等）、分液漏斗等）（4）气体体积的测定：排水法（排出水的体积即为气体的体积）（5）注意事项：① 防止因气体受热膨胀，使得测得的体积偏大，应冷却至室温后读数。
读数时多功能瓶与量筒的液面要齐平（等高）。
②为防止冷却后，量筒中水倒流一部分进入中间的试剂瓶中，而使测得的体积偏大，应将量筒中的导管插入水面以下。
③读数时导管内水的体积不考虑在内，会影响测定结果。
3、乙醇的催化氧化（1）反应原料：乙醇、空气、铜丝（2）反应原理：（3）反应装置：（气唧、硬质试管、酒精灯等）（4）注意事项：①该反应中Cu为催化剂，CuO为中间物质。
②该反应放热，放出的热量足以维持反应继续进行。
4、乙醛的银镜反应（1）反应原料：2%AgNO3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液（2）反应原理：CH3CHO +2Ag（NH3）2OH CH3COONH4+ 2Ag ↓+ 3NH3 +H2O（3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管银氨溶液的配置：取一支洁净的试管，加入1mL2%的硝酸银，然后一变振荡，一边滴入2%的稀氨水，直到产生的沉淀恰好溶解为止。
（注意：顺序不能反）（4）注意事项：①配制银氨溶液时加入的氨水要适量，不能过量，并且必须现配现用，不可久置，否则会生成容易爆炸的物质。
②实验用的试管一定要洁净，特别是不能有油污。
③必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热（否则会生成易爆物质），水浴温度不宜过高。
④如果试管不洁净，或加热时振荡，或加入的乙醛过量时，就无法生成明亮的银镜，而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。
⑤实验完毕，试管内的混合液体要及时处理，试管壁上的银镜要及时用少量的硝溶解，再用水冲洗。
（废液不能乱倒，应倒入废液缸内）5、乙醛被新制的Cu（OH）2氧化（1）反应原料：10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液（2）反应原理：CH3CHO + 2Cu（OH）2CH3COOH + Cu2O↓+ 2H2O（3）反应装置：试管、酒精灯、滴管（4）注意事项：①本实验必须在碱性条件下才能成功。
②Cu（OH）2悬浊液必须现配现用，配制时CuSO4溶液的质量分数不宜过大，且NaOH溶液应过量。
若CuSO4溶液过量或配制的Cu（OH）2的质量分数过大，将在实验时得不到砖红色的Cu2O沉淀（而是得到黑色的CuO沉淀）。
6、乙酸乙酯的制取实验（1）反应原料：乙醇、乙酸、浓H2SO4、饱和Na2CO3溶液（2）反应原理:（3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯（4）注意事项：①浓H2SO4在反应中起催化剂、脱水剂、吸水剂的作用。
②饱和Na2CO3溶液的作用：a、中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠以便于文乙酸乙酯的气味；b、溶解挥发出来的乙醇；c、冷凝酯蒸汽且减小酯在水中的溶解度，以便于分层析出，分液。
③不能用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，因为乙酸乙酯在强碱NaOH存在下水解较彻底，几乎得不到乙酸乙酯。
导管未插入液面以下，是为了防倒吸。
